KIEM TRA HOC KI II MON HOA HOC 8

Dung dÞch HCl. ChÊt tan lµ rîu etylic, dung m«i lµ níc. Níc hoÆc rîu etylic cã thÓ lµ chÊt tan hoÆc lµ dung m«i. PhÇn lín lµ t¨ng.. C.. Dung dÞch HCl. Dung dÞch HCl. Dung dÞch KOH..[r]

Trờng THCS Lại

Xuân

đề kiểm

tra học

kỳ II

Năm học

2011 - 2012 M«n: Hãa häc 8 Đề 1

Điểm

Ngày tháng năm 2012

Họ tªn:

Líp: 8A

Ngêi chÊm

thi: Ngêi coi thi:

I) Tr¾c nghiƯm (2 điểm):

Câu 1(1đ):

Nối phơng trình phản ứng cột B phù hợp với khái niệm ë cét A:

Cét A

Cét nèi

Cét B

1) Phản ứng phân huỷ

a) CaO + H

2

O Ca(OH)

2

2) Phản ứng hoá hợp

b) CaO + 2HCl CaCl

2

+ H

2

O

3) Ph¶n øng thÕ

c) 2Fe(OH)

3

Fe

2

O

3

+ 3H

2

O

d) Zn + 2HCl ZnCl

2

+ H

2

e) FeO + H

2

Fe + H

2

O

Câu 2(1đ):

Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng:

1) Dung dịch sau làm quì tím chuyển sang màu đỏ:

A Dung dÞch H

2

SO

4

.

B Dung dÞch NaOH.

C Dung dÞch K

2

SO

4

.

D Dung dÞch NaCl.

2) Dung dịch sau làm quì tím chuyển sang màu xanh:

A Dung dÞch HCl.

B Dung dÞch KOH.

C Dung dÞch CuSO

4

.

D Dung dÞch NaCl.

3) Trộn ml rợu etylic vào 5ml níc cÊt VËy:

A ChÊt tan lµ rợu etylic, dung môi nớc.

B Chất tan nớc, dung môi rợu etylic.

C Nớc rợu etylic chất tan dung môi.

D Cả hai chất nớc rợu etylic vừa chất tan vừa dung môi.

4) Khi tng nhit thỡ độ tan chất rắn nớc:

A Đều tăng

B Phần lớn tăng

C Đều giảm

D Phần lớn giảm

II) Tự luận (8 điểm):

Câu 1(3đ):

Hoàn thành bảng sau

STT

CTHH

Tên gọi

Phân loại

1

CO

2

2

§ång (II) sunfat

3

NaOH

4

HCl

5

Kali hi®rocacbonat

6

CaO

Câu 2(2đ):

Lập PTHH hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản

øng nÕu cã):

1) Fe + HCl

FeCl

2

+ H

2

2) H

2

O H

2

+ O

2

Câu (3đ):

Cho kim loại kẽm phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohiđric có

nồng độ 1M thu đợc kẽm clorua khí hidro.

a) Viết PTPƯ xảy ra.

b) Tớnh lợng kẽm tham gia phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (ở đktc).

(BiÕt: Zn = 65 ; H = ; Cl = 35,5)

Trờng THCS Lại

Xuân

kiểm

tra học

kỳ II

Năm học

2011 - 2012 M«n: Hãa häc 8 Đề 2

Điểm

Ngày tháng năm 2012

Họ tên:

Líp: 8A

Ngêi chÊm

thi: Ngời coi thi:

I) Trắc nghiệm (2đ):

Cét A

Cét nèi

Cét B

1) Phản ứng phân huỷ

a) Fe + 2HCl FeCl

2

+ H

2

2) Phản ứng hoá hợp

b) CuO + 2HCl CuCl

2

+ H

2

O

3) Ph¶n øng thÕ

c) CaCO

3

CaO + CO

2

d) CaO + H

2

O Ca(OH)

2

e) CuO + H

2

Cu + H

2

O

Câu 2(1đ):

Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng:

1) Dung dịch sau làm q tím chuyển sang màu đỏ:

A Dung dÞch K

2

SO

4

.

B Dung dÞch NaOH.

C Dung dÞch HCl.

D Dung dÞch NaCl.

2) Dung dịch sau làm quì tím chuyển sang màu xanh:

A Dung dịch HCl.

B Dung dÞch NaCl.

C Dung dÞch CuSO

4

.

D Dung dÞch KOH.

3) Trén ml axit sunfuric vµo 5ml níc cÊt VËy:

A Chất tan nớc, dung môi axit sunfuric.

B Chất tan axit sunfuric, dung môi níc.

C Níc hc axit sunfuric cã thể chất tan dung môi.

D Cả hai chất nớc axit sunfuric vừa chất tan vừa dung môi.

4) Khi tng nhiệt độ độ tan chất khí nc:

A Đều tăng

B Phần lớn tăng

C Đều giảm

D Phần lớn giảm

II) Tự luận (8 điểm):

Câu 1(3đ):

Hoàn thành bảng sau

STT

CTHH

Tên gọi

Phân loại

1

SO

2

2

Canxi sunfat

3

KOH

4

H

2

SO

4

5

Natri hi®rocacbonat

6

CuO

Câu (2đ):

Lập PTHH hồn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản

øng nÕu cã):

1) Cu + AgNO

3

Cu(NO

3

)

2

+ Ag

2) H

2

+ O

2

H

2

O

3) Mg + HCl

MgCl

2

+ H

2

4) Fe

2

O

3

+ H

2

Fe + H

2

O

Câu (3đ):

Cho kim loại kẽm phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch axit clohiđric có

nồng độ 4M thu đợc kẽm clorua khí hidro.

a) Viết PTPƯ xảy ra.

b) Tính khối lợng kẽm tham gia phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (ở đktc).

(BiÕt: Zn = 65 ; H = ; Cl = 35,5)

Ma trận đề kiểm tra học kì II - Năm học 2011 - 2012

Mơn: Hóa học 8

Néi dung

BiÕt

HiĨu

VËn dơng

Träng sè

TN TL TN TL TN TL

Ph¶n øng phân hủy, hóa

hợp, thế

Phân loại phản ứng C1 1®

C1

1®

Hidro - níc

DÊu

hiƯu nhËn biÕt dung

dÞch axit, bazo C2a,b

0,5đ

Lập PTHH ghi rõ điều

kiện C2 2đ

C2a,b C2

2,5đ

Dung dịch

C¸c yÕu

tố ảnh hởng đến độ

tan C2d 0,25đ

Phân loại, gọi

tên oxit, axit, bazo, muèi C1 3®

Xác định chất tan,

dung môi C2c 0,25đ

Bài tập tính theo PTHH cã liªn quan

đến nồng độ

mol C3 3®

C2c,d

C1 C3

6,5®

Tỉng

0,25®

1,5®

3®

0,25®

5®

5C