SỞ GD&ĐT HÀ TĨNH ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT TRƯỜNG THPT MAI THÚC LOAN NĂM HỌC 2020 – 2021 -ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: Hóa Học – Lớp 12 – Khối: KHTN (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề) Họ tên học sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207 Câu 41: Thủy phân hoàn toàn tripeptit X (mạch hở) thu hỗn hợp gồm alanin glyxin theo tỷ lệ mol : Số tripeptit thỏa mãn công thức cấu tạo X A B C D Câu 42: Chất Có khả thao gia phản ứng trùng hợp tạo polime A NH2-CH2-COOH B CH3COOH C CH2=CH2 D CH3-CH3 Câu 43: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 44: Chất khí X dùng làm chất dập tắt đám cháy Cơng thức phân tử khí X A SO2 B CO C CO2 D CH4 C Cr D Cu Câu 45: Thí nghiệm khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Al vào dung dịch NaOH B Cho kim loại Fe vào dung dịch HCl đặc, nguội C Cho Fe tác dụng với dung dịch Zn(NO3)2 D Thêm AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Câu 46: Kim loại sau có độ cứng lớn ? A Fe B Ag Câu 47: Cho dung dịch riêng biệt: HNO 3, Ba(OH)2, NaHSO4, H2SO4, NaOH Số dung dịch tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 tạo kết tủa A B C D Câu 48: Hợp chất sau khơng có tính chất lưỡng tính? A NaHCO3 B Al2O3 C MgO D Al(OH)3 Câu 49: Sục khí CO2 dư vào dung dịch chất X, thu chất kết tủa Chất X A NaAlO2 B Ca(OH)2 C NaOH D KCl Câu 50: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch HCl A Cu B Mg C Fe D Zn Câu 51: Để làm mềm nước cứng có chứa ion Ca2+, Mg2+, Cl- người ta A dùng axit clohidric (HCl) B dùng nước vôi Ca(OH)2 C dùng natri cacbonat (Na2CO3) D đun nóng Câu 52: Dung dịch Na2CO3 không tác dụng với dung dịch đây? A Ca(OH)2 B KCl C HCl D MgCl2 Câu 53: Etylamin (C2H5NH2) tác dụng với chất sau dung dịch? A NaCl B KNO3 C KOH D HCl C Xenlulozơ D Protein Câu 54: Trong chất sau chất có liên kết peptit? A Nilon-6 B Tơ Lapsan Câu 55: Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 56: Este CH3COOCH=CH2 không tác dụng với hóa chất sau ? A H2 (t°, xt) B Br2/H2O C Na D NaOH Câu 57: Polime sau thuộc loại polime bán tổng hợp? A poli(vinyl clorua) B Tơ axetat C Tơ nitron D Cao su buna-N Câu 58: Cho chất: CH2=CH2, C6H5OH (phenol), CH3COOH, C6H5NH2 (anilin) Số chất làm màu dung dịch nước brom nước là: A B C Câu 59: Công thức sau chất béo ? A C3H5(OOC-C17H35)3 B C3H5(OOC-CH3) C CH3COOC2H5 D NH2-CH2-COOH D Câu 60: Cacbohidrat X có đặc điểm: - Bị thủy phân môi trường axit - Thuộc loại polisaccarit - Phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ Cacbohidrat X A tinh bột B xenlulozơ C glucozơ D saccarozơ C CH3OH D C6H5OH Câu 61: Ancol etylic hợp chất có cơng thức A CH3COOH B C2H5OH Câu 62: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 12 Cấu hình electron lớp ngồi ion tạo từ X A 3s2 3p4 B 2s2 2p6 C 3s2 3p6 D 3s2 C CaCO3 D Ca(OH)2 Câu 63: Đá vơi có cơng thức sau đây? A CaSO4 B CaO Câu 64: Trong môi trường kiềm, protein có khả phản ứng màu biure với A KCl B Cu(OH)2 C NaOH D Mg(OH)2 Câu 65: Phản ứng este với dung dịch kiềm gọi phản ứng A hidrat hóa B este hóa C xà phịng hóa D hidro hóa Câu 66: Để điều chế este etyl axetat phản ứng este hóa, người ta cho axit axetic tác dụng với chất sau ? A C2H5OH B C3H5(OH)3 C C6H5OH D CH3OH Câu 67: Ở điều kiện thường, chất sau trạng thái lỏng A C2H5NH2 B C6H5NH2 (anilin) C H2NCH2COOH D CH3NHCH3 C Saccarozơ D Xenlulozơ Câu 68: Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Fructozơ B Glucozơ Câu 69: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X cho dung dịch axit tác dụng với muối rắn Hình vẽ khơng sử dụng điều chế khí sau đây? A H2S B HCl C Cl2 Câu 70: Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 NaOH ta thu kết hình vẽ D CO2 Giá trị x là: A 0,62 B 0,58 C 0,64 D 0,68 Câu 71: Cho 100ml dung dịch HCl aM tác dụng vừa đủ với 4,5 gam amin đơn chức, sau phản ứng thu 8,15 gam muối Giá trị a A 1,5M B 0,25M C 0,5M D 1M Câu 72: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hịa tan tối đa gam Cu kim loại ? (Biết NO sản phẩm khử N+5) A 5,12 gam B 2,88 gam C 3,92 gam D 3,2 gam Câu 73: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol C 2H4, 0,2 mol C2H2 0,75 mol H2 X nung bình kín có xúc tác Ni Sau thời gian thu 0,7 mol hỗn hợp Y, Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch Br aM Giá trị a A 1,0 B 2,5 C 2,0 D 1,5 Câu 74: Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Cu Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 122,76 gam chất tan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng vừa thu dung dịch Y chứa chất tan với tỉ lệ : : Dung dịch Y làm màu tối đa gam KmnO môi trường axit sunfuric? A 5,688 B 6,004 C 5,846 D 6,162 Câu 75: Hỗn hợp X gồm ba triglixerit tạo axit oleic axit linoleic (có tỉ lệ mol tương ứng hai axit : 1) Đốt cháy hoàn toàn a gam X thu 37,62 gam CO 13,77 gam H2O Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 2a gam X thu chất hữu Y Đun Y với dung dịch KOH (vừa đủ) thu glixerol m gam muối Giá trị m A 27,30 B 28,98 C 27,54 D 26,50 Câu 76: Đốt cháy hết a gam chất hữu cỡ cần vừa đủ 30,8 lít khơng khí (20% O thể tích, cịn lại N2) Cho sản phẩm cháy vào dung dịch nước vơi dư, thấy 28 lít chất khí, phản ứng thu 30 gam chất kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi giảm 6,9 gam so với ban đầu Nếu cho a gam chất X tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, chất hữu đa chức bậc I m gam hỗn hợp muối vô (các khí đo đktc, X có cơng thức đơn giản nhấ trùng với công thức phân tử) Giá trị m A 21,15 B 25,45 C 8,45 D 19,10 Câu 77: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm metyl axetat etyl axetat, thu CO m gam nước Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 25 gam kết tủa Giá trị m A 4,5g B 3,6g C 5,4g D 6,3g Câu 78: Cho 4,825 gam hỗn hợp bột Al Fe (có tỉ lệ mol n Al : nFe = : 2) vào 350 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 35,1 B 37,8 C 13,5 D 27,0 Câu 79: Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2,5A Sau t giây, thu 7,68 gam kim loại catot, dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian 12352 giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,11 mol Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Số mol ion Cu2+ Y A 0,02 B 0,03 C 0,01 D 0,04 Câu 80: Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol este X cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol Y 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Z T Công thức Z T A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH C2H5COOH HẾT - BẢNG ĐÁP ÁN 41-C 42-C 43-C 44-C 45-C 46-C 47-C 48-C 49-A 50-A 51-C 52-B 53-D 54-D 55-C 56-C 57-B 58-D 59-A 60-B 61-B 62-B 63-C 64-B 65-C 66-A 67-B 68-D 69-B 70-C 71-D 72-D 73-D 74-A 75-B 76-D 77-A 78-B 79-B 80-A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn C X ( Ala ) ( Gly ) X có đồng phân mạch hở: Ala-Ala-Gly Ala-Gly-Ala Gly-Ala-Ala Câu 43: Chọn C (1) Mg + FeSO dư → MgSO + FeSO (2) Cl2 + FeCl2 → FeCl3 (3) H + CuO → Cu + H 2O (4) Na + CuSO + H 2O → Na 2SO + Cu ( OH ) + H (5) AgNO3 → Ag + NO2 + O (6) FeS2 + O → Fe O3 + SO (7) CuSO + H O → Cu + O + H 2SO (8) HgS + O → Hg + SO (9) AgCl → Ag + Cl Cu ( NO3 ) → CuO + NO + O (10) Zn dư +CrCl3 → ZnCl + CrCl2 (Thu Zn dư) Câu 47: Chọn C HNO3 + Ba ( HCO3 ) → Ba ( NO3 ) + CO + H 2O Ba(OH)2 + Ba ( HCO3 ) → BaCO3 + H 2O NaHSO4 + Ba ( HCO3 ) → BaSO + Na 2SO + CO + H 2O H2SO4 + Ba ( HCO3 ) → BaSO + CO + H 2O NaOH + Ba ( HCO3 ) → BaCO3 + Na 2CO3 + H 2O Câu 55: Chọn C (a) Đúng (b) Sai, thu Al2O3 Cu (c) Đúng, điện cực Zn-Cu (d) Đúng Câu 69: Chọn B Khí X thu phương pháp dời nước nên X không tan có độ tan vừa phải → X khơng thể HCl, HCl tan tốt (ở điều kiện thường lít H2O hịa tan hết khoảng 400 lít HCl) Câu 70: Chọn C Đoạn 1: Tạo CaCO3 → n CO2 = a = n CaCO3 max = 0,1 Đoạn 2: Tạo NaHCO3 → n NaHCO3 = n CO2 đoạn = 0,5 Đoạn 3: Hòa tan phần CaCO3 Các chất điểm xét gồm NaHCO3 ( 0,5 ) , CaCO3 ( 0, 06 ) , Ca ( HCO ) ( 0,1 − 0, 06 = 0, 04 ) Bảo toàn C → n CO2 = x = 0, 64 Câu 71: Chọn D n HCl = m muoi − m A = 0,1 36,5 → CM HCl = 0,1 = 1M 0,1 Câu 72: Chọn D 4H + + NO3− + 3e → NO + H 2O 0,15 0, 03 0, 09 Fe3+ + 1e → Fe 2+ 0, 01 0, 01 → n e nhận tổng = 0,1 → n Cu = 0, 05 → m Cu = 3, gam Câu 73: Chọn D n H2 phản ứng = n X − n Y = 0, Bảo toàn liên kết pi: n C2 H4 + 2n C2 H2 = n H2 phản ứng + n Br2 → n Br2 = 0,15 → CM Br2 = 1,5M Câu 74: Chọn A Fe ( SO ) + Cu → CuSO + 2FeSO x x x 2x → n CuSO4 = x, n FeSO4 = 2x n Fe2 ( SO4 ) dư = 3x → n CuCl2 = x, n FeCl2 = 2x n FeCl3 = 6x → 135x + 127.2x + 162,5.6x = 122, 76 → x = 0, 09 Bảo toàn electron: n Fe2+ = 2x = 5n KMnO4 → n KMnO4 = 0, 036 → m KMnO4 = 5, 688 gam Câu 75: Chọn B X có công thức chung ( C17 H 33COO ) ( C17 H 31COO ) C3H n CO2 = 0,855 n H2O = 0, 765 → nX = n CO2 57 = 0, 015 Y ( C17 H 35COO ) C3H ( 0, 015 ) → n C17 H35COOK = 0, 045 → m = 14, 49 Vậy từ 2a gam X → Y → m muối = 14, 49.2 = 28,98 Câu 76: Chọn D n khơng khí = 1,375 → n O2 = 0, 275 n N2 = 1,1 n N2 tổng = 1, 25 → n N2 sản phẩm cháy = 1, 25 − 1,1 = 0,15 Ca ( OH ) dư → n CO2 = n CaCO3 = 0,3 ∆m = m CO2 + m H2O − m CaCO3 = −6,9 → n H2O = 0,55 n C = n CO2 = 0,3 n H = 2n H2O = 1,1 n N = 2n N2 = 0,3 n O = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0, → C : H : N : O = :11: : → X C3H11 N3O6 ( 0,1 mol ) X + 3NaOH → chất hữu đa chức bậc + muối vô → X NO3 NH − C2 H − NH − HCO3 → Các muối gồm NaNO3 ( 0,1) Na CO3 ( 0,1) → m muối = 19,10 gam Câu 77: Chọn A Ca ( OH ) dư → n CO2 = n CaCO3 = 0, 25 Các este no, đơn chức, mạch hở nên n H2O = n CO2 = 0, 25 → m H2O = 4,5 gam Câu 78: Chọn B n Al = 0, 075; n Fe = 0, 05; n AgNO3 = 0,35 Dễ thấy 3n Al + 2n Fe < n Ag+ < 3n Al + 3n Fe → Al, Fe, Ag + phản ứng hết Chất rắn có Ag ( 0,35 ) → m Ag = 37,8 Câu 79: Chọn B Sau t giây: Catot: n Cu = 0,12 Anot: n Cl2 = u n O2 = v Bảo toàn eletron → 2u + 4v = 0,12.2 m khí = 71u + 32v = 25, 75.2 ( u + v ) → u = v = 0, 04 Khi thời gian 12352 giây n e = It = 0,32 F Catot: n Cu = a n H2 = b Anot: n Cl2 = 0, 04 n O2 = c Bảo toàn electron: 2a + 2b = 0, 04.2 + 4c = 0,32 n khí = b + c + 0, 04 = 0,11 → a = 0,15; b = 0, 01;c = 0, 06 → n Cu 2+ ( Y ) = a − 0,12 = 0, 03 n H+ = 4v → n NO = n H+ = v = 0, 04 Bảo toàn electron: 2n Fe phản ứng = 2n Cu 2+ ( Y ) + 3n NO → n Fe phản ứng = 0,09 → m = 5, − 0, 09.56 + 0, 03.64 = 2, 48 gam Câu 80: Chọn A n NaOH = 100.24% = 0, 40 Vì n NaOH = 3n E nên E este chức Sản phẩm thu chứa muối nên E có dạng ( ACOO ) ( BCOO ) R Muối gồm ACOONa ( 0, ) BCOONa ( 0, ) → A + 2B = 17 → A = 15 B = nghiệm → Muối gồm HCOONa CH3COONa Các axit tương ứng HCOONa CH3COOH 10 ... chất có cơng thức A CH3COOH B C2H5OH Câu 62: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z = 12 Cấu hình electron lớp ngồi ion tạo từ X A 3s2 3p4 B 2s2 2p6 C 3s2 3p6 D 3s2 C CaCO3 D Ca(OH )2 Câu 63: Đá vơi có. .. = 0, 12 Anot: n Cl2 = u n O2 = v Bảo toàn eletron → 2u + 4v = 0, 12. 2 m khí = 71u + 32v = 25 , 75 .2 ( u + v ) → u = v = 0, 04 Khi thời gian 123 52 giây n e = It = 0, 32 F Catot: n Cu = a n H2 = b... 49 .2 = 28 ,98 Câu 76: Chọn D n khơng khí = 1,375 → n O2 = 0, 27 5 n N2 = 1,1 n N2 tổng = 1, 25 → n N2 sản phẩm cháy = 1, 25 − 1,1 = 0,15 Ca ( OH ) dư → n CO2 = n CaCO3 = 0,3 ∆m = m CO2 + m H2O