76 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa THPT tiên du 1 bắc ninh lần 3 file word có lời giải doc

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN BẮC NINH NĂM HỌC 2020 – 2021 Trường THPT Tiên Du số MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút (40 câu trắc nghiệm) Mã đề 212 Họ tên thí sinh: …………………………………SBD: …………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S=32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết sinh không tan nước Câu 1: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Cu B Mg C Cr D Fe Câu 2: Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Fe2+ B Cu2+ C Ag+ D Al3+ Câu 3: Cho 24,6 gam đipeptit Glu-Val tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng Giá trị V A 100 B 200 C 150 D 300 Câu 4: Thủy phân tristearin ((C17H35COO)3C3H5) dung dịch NaOH, thu ancol có công thức A C2H5OH B C3H5(OH)3 C CH3OH D C2H4(OH)2 Câu 5: Phát biểu sau sai? A Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu hồng B Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa màu trắng C Amino axit hợp chất hữu tạp chức D Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit Câu 6: Ở nhiệt độ thường, chất sau không làm màu dung dịch Br2? A Etilen B Fructozơ C Vinyl benzoat D Anđehit fomic Câu 7: Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? o t A 2Fe + 6H2SO4(đặc)  → Fe2(SO4)3 + 3SO2(k) + 6H2O B CaCO3 + 2HCl  → CaCl2 + CO2(k) + H2O C 3Cu + 8HNO3  → 3Cu(NO3)2 + 2NO(k) + 4H2O o t D NH4Cl + NaOH  → NH3(k) + NaCl + H2O Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al khí Cl2 dư, thu 2,67 gam AlCl3 Giá trị m A 0,35 B 0,48 C 0,54 D 0,27 Câu 9: Dung dịch chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa tạo khí, vừa tạo kết tủa? A Na2CO3 B NaHCO3 C Ba(HCO3)2 D BaCl2 Câu 10: Chất sau tham gia phản ứng tráng gương? A abumin B anđehit axetic C metanol D axit axetic C CH3COOH D NaOH Câu 11: Chất sau chất điện li yếu? A HNO3 B NaCl Câu 12: Hóa chất sau khơng sử dụng làm phân bón hóa học? A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C KCl D CaSO4 C -2 D +2 Câu 13: Số oxi hóa sắt Fe(NO3)2 A +3 B -3 Câu 14: Số nhóm OH liền kề phân tử glucozơ A B C D Câu 15: Phân tử sau chứa hai nguyên tố C H? A Poli(vinyl clorua) B Poliacrilonitrin C Poli(vinyl axetat) D Polietilen Câu 16: Dung dịch sau làm phenolphtalenin chuyển sang màu hồng? A KOH B KNO3 C HCl D NaCl Câu 17: Cho 3,2 gam kim loại R (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch AgNO dư, thu 10,8 gam Ag Kim loại R A Cu B Zn C Mg D Fe C NaOH D H2SO4 C CH3COOCH3 D C2H3COOC2H5 Câu 18: Chất sau có tính chất lưỡng tính? A Ca(NO3)2 B Al2O3 Câu 19: Etyl fomat có cơng thức A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 Câu 20: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao sống B đá vôi C boxit D thạch cao nung Câu 21: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Ba B Al C Cu D K C CH3COOCH3 D CH3NH2 Câu 22: Chất sau amin? A CH3COOH B C2H5OH Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 43,52 gam hỗn hợp E gồm triglixerit cần dùng vừa đủ 3,91 mol O Nếu thủy phân hoàn toàn 43,52 gam E dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối C17HxCOONa, C17HyCOONa C15H31COONa có tỷ lệ mol tương ứng : : Mặt khác m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch Br2 dư có 0,105 mol Br2 phản ứng Giá trị m A 65,28 B 32,64 C 21,76 D 54,40 Câu 24: Khi lên men m gam glucozơ với hiệu suất 80% thu ancol etylic V lít CO đktc Mặt khác, m gam glucozơ tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 0,1 mol Ag Giá trị V A 2,80 lít B 7,168 lít C 1,792 lít D 2,24 lít Câu 25: Cho phát biểu sau: (1) Dung dịch lòng trắng trứng bị đơng tụ đun nóng (2) Dầu bơi trơn động xe gắn máy có thành phần chất béo (3) PVC dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, da giả (4) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi lớn cao su thiên nhiên (5) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Val-Gly có nguyên tử oxi (6) Triolein có phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, to) Số phát biểu A B C D Câu 26: Xà phịng hố hồn tồn m gam etyl axetat dung dịch KOH dư Cô cạn dung dịch thu 18,48 gam chất rắn khan X gồm hai chất có tỉ lệ mol 1:1 Giá trị m A 12,00 B 10,56 C 8,88 D 16,50 Câu 27: Phát biểu sau đúng? A Dùng dung dịch AgNO3\NH3 để phân biệt glucozơ frutozơ B Saccarozơ fructozơ có phản ứng thủy phân C Amilozơ amilopectin có cấu trúc mạch khơng phân nhánh D Xenlulozơ dùng làm nguyên liệu sản xuất tơ axetat Câu 28: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ca hòa tan hết nước tạo dung dịch Y 2,24 lít khí (đktc) Thể tích (ml) dung dịch HCl 1M tối thiểu cần dùng để trung hòa dung dịch Y A 300 B 100 C 150 D 200 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức, bậc I, mạch hở thu tỉ lệ mol CO H2O 4:7 Tên gọi amin A etylamin B propylamin C đimetylamin D etylmetylamin Câu 30: Cho nước qua than nóng đỏ thu 0,3 mol hỗn hợp khí X gồm CO, H CO2 Hỗn hợp X phản ứng vừa hết hỗn hợp Y nung nóng gồm CuO, MgO, Fe 3O4 Al2O3 có số mol thu hỗn hợp chất rắn Z Hịa tan Z vào dung dịch HCl thu 3,36 lít khí Nếu cho X vào 400 ml Ba(OH) 0,1M thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 9,85 B 5,91 C 1,40 D 7,88 Câu 31: Phát biểu sau đúng? A Sắt tan dung dịch HNO3 đặc, nguội B Khi đốt cháy Fe khí Cl2 Fe bị ăn mịn điện hóa học C Trong cơng nghiệp, kim loại Na sản xuất cách điện phân dung dịch NaCl D Kim loại Cr có độ cứng lớn kim loại Cu Câu 32: Cho m gam este đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 550 ml NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất rắn Y 4,8 gam ancol Z Đốt cháy hoàn toàn Y, thu Na2CO3, 10,35 gam H2O 7,7 gam CO2 Cho lượng Z phản ứng với Na dư thu 1,68 lít khí đktc Tên gọi X A etyl propionat B metyl propionat C metyl acrylat D etyl isobutirat Câu 33: Cho chất sau: lysin, tripanmitin, phenol, tinh bột Có chất tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 34: Hòa tan hết hỗn hợp Fe3O4 Cu có số mol vào dung dịch H 2SO4 dư, thu dung dịch X Chất sau không tác dụng với X? A KOH B MgCl2 C NaNO3 D Al Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,04g muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N +5, dktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 19,60 B 2,85 C 4,64 D 15,20 Câu 36: Hòa tan m gam hỗn hợp CuSO KCl vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X dòng điện chiều có cường độ 1,0A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) Tổng thể tích khí (đktc) thu hai điện cực (ml) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị sau: Cho phát biểu sau trình điện phân X (a) Khi thời gian điện phân 9650 giây, khối lượng chất thoát catot 2,56 gam (b) Giá trị m 13,42 gam (c) Khi H2O bắt đầu bị điện phân điện cực thời gian điện phân 5790 (giây) (d) Dung dịch thu sau điện phân hòa tan tối đa 1,08 gam gam Al (e) Tại thời điểm kết thúc điện phân, số mol khí thu anot 0,07 mol Số phát biểu sai A B C D Câu 37: Hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z ( M X < M Y < M Z , X đơn chức, Y, Z hai chức tạo từ loại ancol) Cho 0,08 mol E tác dụng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp T gồm hai muối hai axit cacboxylic có mạch cacbon khơng phân nhánh 5,48 gam hỗn hợp F gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E cần dùng 0,58 mol O2 Thành phần % theo khối lượng Z E gần giá trị sau đây? A 30,00% B 32,00% C 24,00% D 26,00% Câu 38: Cho chất hữu E có cơng thức phân tử C 9H8O4 sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (1) E + 3NaOH → 2X + Y + H 2O (2) 2X + H2SO4 → Na2SO4 + 2Z (3) Z + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → T + 2Ag + 2NH4NO3 (4) Y + HCl → F + NaCl Cho phát biểu sau: (a) Chất E có công thức cấu tạo phù hợp (b) Chất T tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH (c) Chất E chất X có phản ứng tráng bạc (d) Dung dịch Y tác dụng với khí CO (e) Chất F hợp chất hữu đa chức Trong phát biểu trên, có phát biểu đúng? A B C D Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Na vào dung dịch FeCl3 (b) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (c) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 đun nóng (d) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (e) Cho dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Có thí nghiệm thu chất rắn chất khí? A B C D Câu 40: Thực thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Thêm ml ancol benzylic ml axit axetic kết tinh khoảng ml H 2SO4 đặc vào ống nghiệm khô Lắc Bước 2: Đưa ống nghiệm vào nồi nước sôi từ 10-15 phút Sau lấy làm lạnh Bước 3: Cho hỗn hợp ống nghiệm vào ống nghiệm lớn chứa 10 ml nước đá lạnh Cho phát biểu sau: (a) Tại bước xảy phản ứng xà phịng hóa (b) Sau bước 3, hỗn hợp chất lỏng đồng (c) Có thể thay nước lạnh ống nghiệm lớn bước dung dịch NaCl bão hòa (d) Sau bước 3, hỗn hợp chất lỏng thu có mùi hoa nhài (e) H2SO4 đặc đóng vai trị chất xúc tác hút nước để chuyển dịch cân Số phát biểu A B C HẾT D BẢNG ĐÁP ÁN 1-B 2-C 3-D 4-B 5-D 6-B 7-D 8-C 9-C 10-B 11-C 12-D 13-D 14-A 15-D 16-A 17-A 18-B 19-A 20-A 21-A 22-D 23-C 24-C 25-A 26-B 27-D 28-D 29-A 30-B 31-D 32-B 33-C 34-B 35-A 36-D 37-A 38-B 39-C 40-C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 3: Chọn D n Glu −Val = 24, = 0,1 246 Glu − Val + 3NaOH → GluNa + ValNa + 2H 2O 0,1 0,3 → VddNaOH = 300 ml Câu 7: Chọn D Khí X thu cách đẩy khơng khí, úp ngược bình nên: M X < M khơng khí = 29 → X NH3 ( M X = 17 ) Câu 17: Chọn A n Ag = 0,1 R + 2AgNO3 → 2Ag + R ( NO3 ) 0, 05 0,1 → MR = 3, = 64 : R Cu 0, 05 Câu 23: Chọn C C trung bình muối = 18.8 + 18.5 + 16.2 266 = 8+5+ 15 → C trung bình E = 266 + = 56, 15 Đặt n E = x; n H2O = y n CO2 = 56, 2x Bảo toàn khối lượng: 43,52 + 3,91.32 = 44.56, 2x + 18y Bảo toàn O: 6x + 3,91.2 = 2.56, 2x + y → x = 0, 05; y = 2,5 Số H = k= 2n H2O nE = 100 2C + − H = 7, 2 → n Br2 = n E ( k − 3) = 0, 21 Tỉ lệ: 43,52 gam E tác dụng vừa đủ 0,21 mol Br2 ………m………………………… 0,105 → m = 21, 76 Câu 24: Chọn C 2Ag ¬ C6 H12 O → 2CO 0,1 0,1 H = 80% → VCO2 = 0,1.80%.22, = 1, 792 lít Câu 25: Chọn A (1) Đúng (2) Sai, dầu bơi trơn động có thành phần hiđrocacbon (3) Đúng (4) Đúng (5) Sai, có oxi (6) Đúng Câu 26: Chọn B X chứa CH 3COOK ( x mol ) KOH dư (x mol) m X = 98x + 56x = 18, 48 → x = 0,12 → m CH3COOC2 H5 = 0,12.88 = 10,56 gam Câu 28: Chọn D n H2 = 0,1 → n HCl = n OH− = 0, → VddHCl = 200ml Câu 29: Chọn A n CO2 : n H2O = : → C : H = : Amin no đơn chức, bậc I, mạch hở → C2 H NH ( etyla ) Câu 30: Chọn B Đặt x, y, z số mol CO, H2, CO2 → n X = x + y + z = 0,3 ( 1) Bảo toàn electron: 2x + 4z = 2y ( ) Y gồm CuO, MgO, Fe3O4 Al2O3 chất a mol → Z gồm Cu (a), Fe (3a), MgO (a) Al2O3 (a) n H2 = 3a = 0,15 → a = 0, 05 → n O = x + y = a + 4a ( 3) ( 1) ( ) ( 3) → x = 0, 075; y = 0,175; z = 0, 05 Ca(OH)2 dư → n CaCO3 = n CO2 = 0, 05 → m CaCO3 = gam Câu 32: Chọn B n H2 = 0, 075 → n Z = 0,15 → M Z = 46 : Z C H5OH n CO2 = 0,175; n H2O = 0,575 n NaOH = 0,55 → n Na 2CO3 = 0, 275 Bảo toàn C → n C (muối) = n CO2 + n Na 2CO3 = 0, 45 n muối = n Z = 0,15 → Số C = nC =3 n muoi n NaOH phản ứng = n Z = 0,15 → n NaOH dư = 0, Bảo toàn H → n H (muối) = 2n H2O − n NaOH dư = 0,75 → Số H = n H( muoi ) n muoi =5 Muối C H5COONa → X C H 5COOC2 H (etyl propionat) Câu 33: Chọn C Có chất tác dụng với dung dịch NaOH: lysin, tripanmitin, phenol Câu 34: Chọn B Cu + Fe3O + 4H 2SO → CuSO + 3FeSO + 4H 2O 2− Dung dịch X chứa Cu 2+ , Fe + , H + dư, SO4 → X không tác dụng với MgCl2 Câu 35: Chọn A Cách 1: Bảo toàn H → n H2O = 0,16 Bảo toàn khối lượng → m = 19, gam Đặt a, b, c số mol Fe, Fe3O Fe ( NO3 ) → 56a + 232b + 180c = 19, ( 1) n H+ = 4n NO + 2n O oxit nên: 0, 04.4 + 2.4b = 0,32 ( ) Bảo toàn N → n NO3− = 2c − 0, 04 + + − 2− Bảo toàn điện tích cho dung dịch cuối ( Na , K , NO3 ,SO ) : 0, 44 + 0,32 = 2c − 0, 04 + 2.0,32 ( ) ( 1) ( ) ( 3) : a = 0, 01; b = 0, 02;c = 0, 08 → %Fe = 2,86% Và %Fe ( NO3 ) = 73, 47% Cách 2: Do thu muối trung hòa nên: n H2O = n KHSO4 = 0,16 Bảo tồn khối lượng tính m X = 19, gam n H+ = 4n NO + n O → n O = 0, 08 → n Fe3O4 = nO = 0, 02 2+ 3+ + 2− − Phần dung dịch muối sau phản ứng chứa Fe ( a ) , Fe ( b ) , K ( 0,32 ) ,SO ( 0,32 ) NO3 ( c ) - Bảo tồn điện tích → 2a + 3b + 0,32 = 0,32.2 + c - m muối = 56 ( a + b ) + 39.0,32 + 96.0,32 + 62c = 59, 04 - n NaOH = 2a + 3b = 0, 44 Giải hệ: a = 0, 01; b = 0,14;c = 0,12 Bảo toàn N: n NO− ban đầu = c + n NO = 0,16 → n Fe( NO3 ) = 0, 08 ( → %Fe ( NO3 ) = 73, 47% ) m Fe = m X − m Fe( NO3 ) − m Fe3O4 = 0,56 → %Fe = 2,86% Câu 36: Chọn D Đoạn 1: Thốt khí Cl2 Đoạn 2: Độ dốc lớn nên thoát H2 Cl2 Đoạn 3: Thoát H2 O2 Đặt a, b số mol CuSO4 KCl Khi t = 9650 → n e = 0,1 n khí = 0,06 Anot: n Cl2 = 0, 05 Catot: n Cu = a n H2 = 0, 06 − 0, 05 = 0, 01 → n e = 2a + 0, 01.2 = 0,1 → a = 0, 04 Khi t = 15440 → n e = 0,16 n khí = 0,11 Catot: n Cu = 0, 04 → n H = 0, 04 Anot: n Cl2 = 0,5b n O2 = c → 0,5b + c + 0, 04 = 0,11 2.0,5b + 4c = 0,16 → b = 0,12;c = 0, 01 (a) Sai, t = 9650 m Cu + m H = 64a + 0, 01.2 = 2,58 (b) Sai, m = 15,34 (c) Sai, H2O bị điện phân cực vừa hết Cl-, lúc n e = 0,12 = It → t = 11580s F + 2− (d) Đúng Dung dịch sau điện phân chứa K ( 0,12 ) ,SO ( 0, 04 ) , bảo tồn điện tích → n AlO−2 = 0, 04 → n Al = 1, 08 (e) Sai n Cl2 = 0, 06; n H2 = 0, 02 → Tổng 0,06 mol Câu 37: Chọn A n E = n X + n Y + n Z = 0, 08 n NaOH = n X + ( n Y + n Z ) = 0,11 → n X = 0, 05; n Y + n Z = 0, 03 n Ancol = n NaOH = 0,11 → M ancol = 49,82 → Ancol gồm C H5OH ( 0, 08 ) C3 H OH ( 0, 03) Mỗi este hai chức tạo từ ancol nên: X ACOOC2 H ( 0, 05 ) Y B ( COOC H ) ( 0, 015 ) Z B ( COOC3 H ) ( 0, 015 ) 10 Đốt E → n CO2 = u n H2O = v mn Este đôi = u − v = 0, 03 Bảo toàn O → 0,11.2 + 0,58.2 = 2u + v → u = 0, 47; v = 0, 44 Đặt a, b số C gốc –A –Bn CO2 = 0, 05 ( a + 3) + 0, 015 ( b + ) + 0, 015 ( b + ) = 0, 47 → 5a + 3b = 11 → a = b = nghiệm X CH 3COOC2 H ( 0, 05 ) Y C H ( COOC2 H ) ( 0, 015 ) → %Y = 26, 00% Z C H ( COOC3 H ) ( 0, 015 ) Câu 38: Chọn B (a) Đúng, E có đồng phân o, m, p (b) Đúng: ( NH ) CO3 + HCl → NH 4Cl + CO + H 2O ( NH ) CO3 + NaOH → Na 2CO3 + NH + H 2O (c) Đúng (d) Đúng: NaO − C6 H − CH OH + CO + H 2O → HO − C6 H − CH 2OH + NaHCO3 (e) Sai, F tạp chức (ancol phenol) Câu 39: Chọn C (a) Na + H O → NaOH + H NaOH + FeCl3 → NaCl + Fe ( OH ) (b) CuSO + H O → Cu + O + H 2SO (c) NaHCO3 + CaCl ( t ) → CaCO3 + NaCl + CO + H 2O (d) NH + H O + AlCl3 → Al ( OH ) + NH 4Cl (e) ( NH ) SO + Ba ( OH ) → BaSO + NH + H 2O Câu 40: Chọn C (a) Sai, phản ứng este hóa (b) Sai, hỗn hợp phân lớp CH 3COOCH 2C6 H không tan 11 (c) Đúng (d) Đúng, CH3COOCH C6 H có mùi hoa nhài (e) Đúng 12 ... 9-C 10 -B 11 -C 12 -D 13 -D 14 -A 15 -D 16 -A 17 -A 18 -B 19 -A 20-A 21- A 22-D 23- C 24-C 25-A 26-B 27-D 28-D 29-A 30 -B 31 - D 32 -B 33 -C 34 -B 35 -A 36 -D 37 -A 38 -B 39 -C 40-C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 3: Chọn... ( 0 ,32 ) ,SO ( 0 ,32 ) NO3 ( c ) - Bảo toàn điện tích → 2a + 3b + 0 ,32 = 0 ,32 .2 + c - m muối = 56 ( a + b ) + 39 .0 ,32 + 96.0 ,32 + 62c = 59, 04 - n NaOH = 2a + 3b = 0, 44 Giải hệ: a = 0, 01; b... Mg D Fe C NaOH D H2SO4 C CH3COOCH3 D C2H3COOC2H5 Câu 18 : Chất sau có tính chất lưỡng tính? A Ca(NO3)2 B Al2O3 Câu 19 : Etyl fomat có cơng thức A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 Câu 20: Trong tự nhiên, canxi