65 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa THPT chuyên tuyên quang lần 1 file word có lời giải doc

TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT -ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: Hóa Học – Lớp 12 – Khối: KHTN (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề) Họ tên học sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207 Câu 1: Dung dịch chất sau có phản ứng màu biure? A Metyl amin B Anbumin C Gly - Ala D axit glutamic Câu 2: Để hòa tan vừa hết 9,65 gam hỗn hợp MgO Al 2O3 cần vừa đủ 275 ml dung dịch H2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m A 36,60 B 31,65 C 36,05 D 40,85 Câu 3: Cho 0,1 mol axit glutamic vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 28,6 B 19,1 C 30,8 D 37,2 Câu 4: Chất sau tham gia phản ứng trùng ngưng? A Axit ε-amino caproic B Axit axetic C metyl amin D etilen Câu 5: Cacbohiđrat X loại đường phổ biến nhất, có nhiều mía, cải đường hoa nốt Tên gọi X A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 6: Anilin (C6H5NH2) không phản ứng với chất sau đây? A dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Nước brom D Dung dịch H2SO4 Câu 7: Thủy phân 0,02 mol saccarozơ với hiệu suất 50% hỗn hợp dung dịch X Cho X phản ứng hoàn toàn với AgNO3/NH3 dư m gam kết tủa Ag Giá trị m A 6,48 B 8,64 C 3,24 D 4,32 Câu 8: Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Fe3+ B Cu2+ C Ag+ D Mg2+ Câu 9: Dung dịch X tác dụng với H2SO4 loãng thu dung dịch Y khí Z Chất X A Na2CO3 B BaCO3 − C NaCl D Ba(OH)2 2− Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: H2PO + X → HPO + Y Hai chất X Y A H+ H2O B H+ OH- C OH- H2O D H2O OH- Câu 11: Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Xenlulozơ B Tinh bột C Saccarozơ D Glucozơ Câu 12: Phản ứng sau phản ứng nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại? A CaCO3 → CaO + CO2 B Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag C 2Cu + O2 → 2CuO D Fe2O3 + CO → 2Fe + 3CO2 Câu 13: Cho dãy kim loại Al, Ag, Zn, Cu, Fe, Mg Số kim loại tác dụng với dung dịch AgNO A B C D Câu 14: Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho trồng, có tác dụng kích thích sinh trưởng, giúp phát triển nhanh Phân đạm có độ dinh dưỡng cao A ure B amoni sunfat C amoni clorua D kali nitrat Câu 15: Trong trình sản xuất xi măng, thạch cao sống phụ gia có tác dụng điều chỉnh thời gian đóng rắn xi măng tạo khung cấu trúc ban đầu để chất khống khác xi măng kết tinh Cơng thức thạch cao sống A 2CaSO4.H2O B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 16: Khi hiđro hóa hồn toàn chất béo triolein (Ni, t°) thu A trilinolein B tripanmitin C tristearin D Glixerol Câu 17: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A HCOONa CH3OH B HCOONa C2H5OH C CH3COONa CH3OH D CH3COONa C2H5OH Câu 18: Số oxi hóa crom hợp chất K2Cr2O7 A +4 B +6 C +3 D +2 C Tơ tằm D Tơ visco Câu 19: Polime sau thuộc loại polime thiên nhiên? A Polietilen B Cao su buna Câu 20: Khi tiến hành thực nghiên cứu dung dịch X chứa lọ nhãn, người ta thu kết sau: - X phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa - X không phản ứng với dung dịch HCl HNO3 X dung dịch A KOH B Ba(HCO3)2 C AgNO3 D MgCl2 Câu 21: Cho hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO đặc, nóng thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm khí P (màu nâu đỏ) Q (không màu) Thêm dung dịch BaCl vào dung dịch X thu kết tủa Z Các chất P, Q, Z A CO2, NO, BaSO3 B NO2, NO, BaSO4 C CO2, NO2, BaSO4 D NO2, CO2, BaSO4 Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol (a) X + 3NaOH → X1 + X2 + X3 + H2O; (b) 2X1 + H2SO4 → 2X4 + Na2SO4; (c) X3 + X4 → X5 + H2O; (d) nX5 → thủy tinh hữu cơ; (e) X2 + 2HCl → X6 + 2NaCl Cho biết: X hợp chất hữu có công thức C 12H12O4; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phát biểu sau không đúng? A mol X3 tác dụng với Na thu mol H2 B Đốt cháy hoàn toàn mol X2 cho mol CO2 C mol X6 tác dụng với mol NaOH D X4 có số nguyên tử H gấp lần nguyên tử O Câu 23: Phát biểu sau sai? A Kim loại Cu có tính khử yếu Mg B Trong công nghiệp, sắt điều chế chủ yếu phương pháp nhiệt luyện C Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh ion Ag+ D Tính chất hóa học chung kim loại tính khử Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch HCl dư (b) Đun nóng loại nước cứng thu kết tủa (c) Thạch cao khan dùng để bó bột, đúc tượng (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl2, thu chất kết tủa (e) Cho KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2, thấy xuất kết tủa sủi bọt khí Số phát biểu không A B C Câu 25: Thí nghiệm xảy phản ứng hố học sinh chất khí? D A Cho CuS vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho kim loại Fe vào H2SO4 đặc nguội C Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2 D Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH Câu 26: Phát biểu sau đúng? A Chỉ dùng quỳ tím phân biệt ba dung dịch: alanin, lysin, axit glutamic B Các peptit protein có phản ứng màu biure C Các α-aminoaxit tự nhiên có nhóm –NH2 phân tử D Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo Câu 27: Thực thí nghiệm hình vẽ bên Hiện tượng xảy bình chứa dung dịch Br2 A có kết tủa đen B có kết tủa trắng C có kết tủa vàng D dung dịch Br2 bị nhạt màu Câu 28: Hịa tan hồn tồn 31,5 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO 3)2 dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 5,6 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng A 0,6 mol B 0,3 mol C 0,4 mol Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho miếng thép vào dung dịch H2SO4 loãng (b) Cho Fe tác dụng với dung dịch FeCl3 D 0,5 mol (c) Cho Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 CuSO4 (d) Cho Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 (e) Cho Al Mg tác dụng với khí Cl2 khơ Số thí nghiệm có tượng ăn mịn điện hóa A B C D Câu 30: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vơ đặc, thí dụ H 2SO4, thu chất hữu X Dẫn khí hiđro vào dung dịch chất X đun nóng, có Ni làm xúc tác, thu chất hữu Y Các chất X, Y A glucozơ, fructozơ B glucozơ, etanol C glucozơ, saccarozơ D glucozơ, sobitol Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng brom vào vòng thơm anilin dễ benzen (b) Trứng muối (thường dùng làm bánh) sản phẩm trình đông tụ protein trứng (c) Trong thể, chất béo bị oxi hóa chậm thành CO2, H2O cung cấp lượng cho thể (d) Mỡ động vật dầu thực vật chứa nhiều chất béo (e) Dung dịch protein tác dụng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu vàng (g) Muối mononatriglutamat ứng dụng làm mì (bột ngọt) Số phát biểu A B C D Câu 32: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3 (c) Hoà tan hỗn hợp rắn gồm Na Al (có số mol) vào lượng nước dư (d) Cho Al vào dung dịch HNO3 lỗng, khơng thấy khí bay Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số dung dịch thu chứa muối tan A B C D Câu 33: Điện phân dung dịch chứa AgNO3 điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, thời gian thu dung dịch X Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại 1,12 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO, N2O có tỉ khối H2 19,2 dung dịch Y chứa 37,8 gam muối Cho toàn hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Thời gian điện phân gần với? A 23161 giây B 24126 giây C 22194 giây D 28951 giây Câu 34: Hịa tan hồn tồn 21,24 gam hỗn hợp gồm muối hiđrocacbonat (X) muối cacbonat (Y) vào nước thu 200 ml dung dịch Z Cho từ từ 200 ml dung dịch KHSO 0,3M HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch Z, thu 1,344 lít khí CO (đktc) dung dịch T Cho dung dịch Ba(OH) dư vào T, thu 49,44 gam kết tủa Biết X muối kim loại kiềm Nhận định sau sai? A (X) muối natri hiđrocacbonat chiếm 59,32% khối lượng hỗn hợp B (X) (Y) có tính lưỡng tính C (Y) muối kali cacbonat chiếm 57,63% khối lượng hỗn hợp D (X) (Y) bị phân hủy nhiệt Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Trộn khoảng 0,2-0,3 gam saccarozơ với 1-2 gam CuO mặt giấy cho vào ống nghiệm khô Bước 2: Thêm tiếp khoảng gam CuO để phủ kín hỗn hợp phần ống nghiệm dồn nhúm tẩm CuSO4 khan Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí Bước 3: Lắp ống nghiệm giá theo hướng chúi xuống ống dẫn khí dẫn vào ống nghiệm đựng ml nước vơi Hơ nóng tồn ống nghiệm sau đốt tập trung phần đáy ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) Tại bước xảy q trình oxi hóa saccarozơ CuO (b) Sau bước 3, phần chuyển từ màu trắng sang màu xanh (c) Sau bước 3, ống nghiệm đựng nước vôi xuất kết tủa trắng (d) Ống nghiệm lắp theo hướng chúi xuống để khí dễ dàng (e) Có thể thay saccarozơ tinh bột tượng thí nghiệm khơng thay đổi (f) Để dừng thí nghiệm, tiến hành dừng đốt nóng trước tháo ống dẫn khí sau Số phát biểu A B C D Câu 36: Hỗn hợp E gồm amin X (no, đơn chức, mạch hở, bậc hai) hai ancol no, mạch hở Y, Z (Z nhiều Y nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn 0,045 mol hỗn hợp E cần dùng vừa đủ 0,10375 mol O 2, thu 0,075 mol CO2 0,1225 mol H2O Phần trăm khối lượng X có 0,045 mol E gần giá trị sau đây? A 20 B 10 C 25 D 15 Câu 37: Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic, lysin metyl acrylat Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,965 mol O2, thu hỗn hợp gồm CO2; 0,73 mol H2O 0,05 mol N2 Hidro hóa hồn tồn 0,2 mol X cần dùng a mol khí H2 (xúc tác Ni, t°) Giá trị a A 0,06 B 0,10 C 0,12 D 0,08 Câu 38: Hỗn hợp E gồm axit oleic, triglixerit X ancol Y (M Y < 80) Biết m gam E tác dụng tối đa với 0,11 mol NaOH dung dịch, đun nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch thu 32,72 gam hỗn hợp muối phần chứa glixerol Y với tỉ lệ mol tương ứng : phần trăm khối lượng oxi hai ancol 46,602% Nếu đốt cháy hết m gam hỗn hợp E thu 2,145 mol CO 2,08 mol H2O Khối lượng X m gam E A 34,86 gam B 25,8 gam C 25,74 gam D 25,86 gam Câu 39: Cho 6,13 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca Al2O3 (trong oxi chiếm 23,491% khối lượng) tan hết vào H2O thu dung dịch Y 1,456 lít H2 (đktc) Cho 1,6 lít dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,90 B 3,12 C 2,34 D 1,56 Câu 40: Hỗn hợp E gồm este đơn chức X hai este mạch hở Y Z (M Y < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam E cần vừa đủ 0,295 mol O2, thu 3,6 gam H2O Mặt khác, cho 5,6 gam E tác dụng vừa đủ với 0,075 mol NaOH, thu 1,93 gam hai ancol no, số nguyên tử cacbon, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hồn tồn T thu Na 2CO3, H2O 0,1525 mol CO2 Phần trăm khối lượng Y E A 23,6% B 31,4% C 19,8% D 29,7% HẾT - BẢNG ĐÁP ÁN 1-B 2-B 3-D 4-A 5-C 6-B 7-D 8-C 9-A 10-C 11-D 12-D 13-A 14-A 15-B 16-C 17-A 18-B 19-C 20-D 21-D 22-C 23-C 24-B 25-C 26-A 27-D 28-A 29-B 30-D 31-B 32-A 33-A 34-C 35-C 36-B 37-C 38-B 39-A 40-A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 2: Chọn B n H2O = n H2SO4 = 0, 275 Bảo toàn khối lượng: m oxit + m H2SO4 = m muối + m H2O → m muối = 31,65 gam Câu 3: Chọn D n HCl = 0, → Muối gồm GluK2 (0,1) KCl (0,2) → m muối = 37,2 gam Câu 7: Chọn D Saccarozơ → Glucozơ + Fructozơ → 4Ag 0,02……………………………………0,08 H = 50% nên n Ag thu = 0, 08.50% = 0, 04 → m Ag = 4,32 gam Câu 20: Chọn D X dung dịch MgCl2: MgCl2 + NaOH → Mg ( OH ) + NaCl MgCl2 + Na 2CO3 → MgCO3 + NaCl MgCl2 không phản ứng với dung dịch HCl HNO3 Câu 21: Chọn D FeS2 + H + + NO3− → Fe3+ + SO 42− + NO + H 2O FeCO3 + H + + NO3− → Fe3+ + NO + CO + H 2O 2− Dung dịch X chứa SO → Z BaSO4 P màu nâu đỏ → P NO2 Q không màu → Q CO2 Câu 22: Chọn C ( d ) → X5 CH = C ( CH ) − COOCH ( b ) ( c ) → X1 CH = C ( CH ) − COONa X4 CH = C ( CH ) − COOH X3 CH3OH ( e) → X2 có 2Na ( 2) → X CH = C ( CH ) − COO − C6 H − COO − CH → X NaO − C6 H − COONa X6 HO − C6 H − COOH A Đúng B Đúng C Sai X6 + 2NaOH D Đúng, X4 C4H6O2 Câu 24: Chọn B (a) Đúng Cu + Fe3O + 8HCl → CuCl + 3FeCl + 4H 2O (b) Sai, đun nóng nước cứng vĩnh cửu không thu kết tủa (c) Sai, dùng thạch cao nung (d) Sai, thu chất kết tủa: Ag + + Cl− → AgCl Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe (e) Đúng: KHSO + Ba ( HCO3 ) → BaSO + K 2SO + CO + H O Câu 28: Chọn A Đặt n MgSO4 = n H2SO4 = n H 2O = x Bảo toàn khối lượng: 31,5 + 98x = 120x + 0, 25.30 + 18x → x = 0, mol Câu 29: Chọn B Ăn mịn điện hóa xuất có cặp điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện li Có thí nghiệm có tượng ăn mịn điện hóa là: (a) Fe-C (c) Zn-Cu (d) Fe-Cu Câu 30: Chọn D ( C6 H10O5 ) n + nH 2O → C6 H12O6 (Glucozơ) C6 H12 O6 + H → C6 H14 O6 ( Sobitol ) Câu 31: Chọn B (a) Đúng, nhóm –NH2 hoạt hóa vịng thơm (b) Đúng (c) Đúng (d) Đúng (e) Sai, hợp chất màu tím (g) Đúng Câu 32: Chọn A (a) CO2 dư + NaOH → NaHCO3 (b) Fe dư + FeCl3 → FeCl2 (c) Na + Al + H O → NaAlO + H (d) Al + HNO3 → Al ( NO3 ) + NH NO3 + H 2O Câu 33: Chọn A Dung dịch X chứa HNO3 (a mol) AgNO3 dư (b mol) Khí Z chứa n NO = 0, 02 & n N2O = 0, 03 n H+ = 4n NO + 10n N2O + 10n NH+ → n NH+ = 0,1a − 0, 038 Bảo toàn electron: 2n Mg pư = 3n NO + 8n N2O + 8n NH+4 + n Ag+ → n Mg pư = 0, 4a + 0,5b − 0, 002 m muối = 148 ( 0, 4a + 0,5b − 0, 002 ) + 80 ( 0,1a − 0, 038 ) = 37,8 ( 1) n Mg dư = n H2 = 0, 25 n Mg dư + m Ag = 1,59m Mg ban đầu → 24.0, 25 + 108b = 1,58.24 ( 0, 4a + 0,5b − 0, 002 + 0, 25 ) ( ) Giải hệ ( 1) ( ) → a = 0, 48 & b = 0,12 → n Ag ( catot ) = a = →t= It F aF = 23160 ( s ) I Câu 34: Chọn C n KHSO4 = 0, 06 n HCl = 0, 09 → n H+ = 0,15 n H+ = n CO2− + n CO2 → n Y = n CO2− = 0, 09 3 Kết tủa gồm BaSO ( 0, 06 ) BaCO3 → n BaCO3 = 0,18 Bảo toàn C: n X + n Y = n BaCO3 + n CO2 → n X = 0,15 m muối = 0,15M X + 0, 09M Y = 21, 24 → 5M X + 3M Y = 708 → M X = 84 M Y = 96 nghiệm phù hợp 10 X NaHCO3 Y ( NH ) CO3 → C sai Câu 35: Chọn C (a) Đúng (b) Đúng, có H2O nên CuSO4 khan (trắng) chuyển thành hidrat màu xanh (c) Đúng, có CO2 (d) Sai, lắp chúi xuống để H2O ngưng tụ (nếu có) khơng chảy ngược xuống đáy ống (e) Đúng (f) Sai, tháo ống trước, tắt đèn sau Câu 36: Chọn B Số C = n CO2 nE = 1, 67 X bậc nên có 2C → Y CH3OH Đặt a, b số mol amin ancol n E = a + b = 0, 045 n H2O − n CO2 = 0,1225 − 0, 075 = 1,5a + b → a = 0, 005; b = 0, 04 Bảo toàn O → n O( ancol ) = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0, 065 → Ancol gồm CH 3OH ( 0, 015 ) C H ( OH ) ( 0, 025 ) n CO2 = 0, 005C X + 0, 015.1 + 0, 025.2 = 0, 075 → CX = : X CH − NH − CH → %CH3 NHCH = 9,98% Câu 37: Chọn C X có dạng C x H y O z N t ( 0, mol ) C x H y O z N t + ( x + 0, 25y − 0,5z ) O → xCO + 0,5yH 2O + 0,5tN n N2 = 0, 2.0,5t = 0, 05 → t = 0,5 n H2O = 0, 2.0,5y = 0, 73 → y = 7,3 n O2 = 0, ( x + 0, 25y − 0,5z ) = 0,965 11 → x − 0,5z = Sau làm no Y sản phẩm 0,5z mol liên kết π COO → n H = 0, ( 2x + + t − y − z ) = 0, 24 → n H2 = 0,12 Câu 38: Chọn B Tự chọn n C3H5 ( OH ) = n Y = 3, Y có p nguyên tử O → m O = 16 ( 3p + 2.3) = 46, 602% ( 3M Y + 92.2 ) → 3M Y = 103p + 22 M Y < 80 nên p = 2, M Y = 76 : Y C3 H ( OH ) Quy đổi E thành HCOOH ( 0,11) , CH ( a ) , H ( b ) , C3H ( OH ) ( 2c ) , H 2O ( −6c ) C3H ( OH ) ( 3c ) m muối = 0,11.68 + 14a + 2b = 32, 72 n CO2 = 0,11 + a + 3.2c + 3.3c = 2,145 n H2O = 0,11 + a + b + 4.2c − 6c + 4.3c = 2, 08 → a = 1,81; b = −0, 05;c = 0, 015 n X = 2c = 0, 03 → n C17 H33COOH = 0,11 − 3n X = 0, 02 → X gồm HCOOH ( 0, 09 ) , CH ( a − 0, 02.17 = 1, 47 ) , H ( b + 0, 02 = −0, 03 ) , C 3H ( OH ) ( 2c ) , H O ( −6c ) → m X = 25,8 gam Câu 39: Chọn A n H2 = 0, 065 → n OH− = 0,13 nO = 6,13.23, 491% = 0, 09 → n Al2O3 = 0, 03 16 2OH − + Al O3 → 2AlO 2− + H 2O 0, 06 0, 03 0, 06 − − Dung dịch Y chứa AlO ( 0, 06 ) , OH ( 0,13 − 0, 06 = 0, 07 ) cation kim loại n H+ = 0,16 > n OH− + n AlO− nên Al ( OH ) tan trở lại phần n H+ = 4n AlO− + n OH− − 3n Al( OH ) 12 → n Al( OH ) = 0, 05 → m Al( OH ) = 3,9 Câu 40: Chọn A Bảo toàn khối lượng → n CO2 = 0, 26 Bảo toàn O → n O( A ) = 0,13 → n COO = 0, 065 Vì n NaOH = 0, 075 nên X este phenol ( 0, 075 − 0, 065 = 0, 01 mol ) Bảo tồn khối lượng cho phản ứng xà phịng hóa: m A + m NaOH = m muối + m ancol + m H2O ( 1) → m muối = 6,49 Hai muối có dạng RCOONa (0,065 mol) R’ONa (0,01 mol), với R’ gốc phenol → m muối = 0, 065 ( R + 67 ) + 0, 01( R '+ 39 ) = 6, 49 → 13R + 2R ' = 349 → R = 15 ( CH − ) R ' = 77 ( C6 H − ) nghiệm Vậy X CH3COOC6 H5 Ancol tạo từ Y, Z có: Bảo tồn C cho ( 1) : n C = 0, 26 − 0, 065.2 − 0, 01.6 = 0, 07 Bảo toàn H cho ( 1) : n H = n H( A ) + n NaOH − n H (muối) −2n H2O = 0, 21 Hai ancol no nên n ancol = → Số C = 0, 21 − 0, 07 = 0, 035 0, 07 =2 0, 035 → C2 H 5OH ( 0, 015 ) C H ( OH ) ( 0, 02 ) Vậy Y CH3COOC2 H ( 0, 015 ) Z ( CH3COO ) C2 H ( 0, 02 ) → %Y = 23, 6% 13 ... HẾT - BẢNG ĐÁP ÁN 1- B 2-B 3-D 4-A 5-C 6-B 7-D 8-C 9-A 10 -C 11 -D 12 -D 13 -A 14 -A 15 -B 16 -C 17 -A 18 -B 19 -C 20-D 21- D 22-C 23-C 24-B 25-C 26-A 27-D 28-A 29-B 30-D 31- B 32-A 33-A 34-C 35-C 36-B... = 0 ,11 .68 + 14 a + 2b = 32, 72 n CO2 = 0 ,11 + a + 3.2c + 3.3c = 2 ,14 5 n H2O = 0 ,11 + a + b + 4.2c − 6c + 4.3c = 2, 08 → a = 1, 81; b = −0, 05;c = 0, 015 n X = 2c = 0, 03 → n C17 H33COOH = 0 ,11 −... lượng: 31, 5 + 98x = 12 0x + 0, 25.30 + 18 x → x = 0, mol Câu 29: Chọn B Ăn mịn điện hóa xuất có cặp điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện li Có thí nghiệm có tượng ăn mịn điện hóa là: