SỞ GD&ĐT THANH HÓA ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN I TRƯỜNG THPT CHUYÊN LAM SƠN NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: Hóa Học – Lớp 12 – Khối: KHTN (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề) - Họ tên học sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207 Câu 1: Phản ứng hóa học sau sai? A AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 B 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O C Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O D Fe + Cl2 → FeCl2 Câu 2: Chất dùng để tạo vị công nghiệp thực phẩm A tinh bột B Gly-Ala-Gly C polietilen D saccarozơ Câu 3: Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M nguyên tố sau đây? A F B O C Ca D Mg Câu 4: Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi glixerol A 51,61% B 52,17% C 17,39% D 31,07% B Cr C Al D Cu Câu 5: Kim loại cứng A Fe Câu 6: Thủy ngân dễ bay độc, chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột than B H2O C Bột lưu huỳnh D Bột sắt C Na2SO4 D NaBr Câu 7: Muối có trữ lượng nhiều nước biển? A NaClO B NaCl Câu 8: Khi đun nóng dung dịch canxi hidrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học A B C D Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,1 mol CuO 0,14 mol Al 500ml dung dịch HNO aM vừa đủ thu dung dịch Y 0,672 lít khí N 2O đktc Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch Y A 50,42 gam B 29,82 gam C 31,62 gam D 18,8 gam Câu 10: Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Al B Mg C Fe D K Câu 11: Thuốc thử dùng để nhận biết phenol A dung dịch Br2 B dung dịch AgNO3/NH2 C H2 (xúc tác Ni, t°) D dung dịch HCl Câu 12: Tên gọi sau NH2CH2COOH không đúng? A Axit a-amino propionic B Axit a-amino axetic C Axit amino etanoic D Glyxin Câu 13: Cho amin đơn chức X tác dụng với HNO3 lỗng thu muối amoni Y nitơ chiếm 22,95% khối lượng Vậy công thức phân tử amin A C2H7N B C3H9N C C4H11N D CH5N C Anilin D Alanin C Sn D Al Câu 14: C6H5NH2 cơng thức hóa học chất nào? A Benzen B Etylamin Câu 15: Sắt tây sắt tráng A Zn B Mg Câu 16: Nhận định sau khơng xác? A Dây điện nhôm thay cho dây điện đồng B Sắt điều chế phương pháp nhiệt luyện, phương pháp thủy luyện điện phân dung dịch C Người ta mạ crom vào đồ vật kim loại để tạo độ sáng bóng thẩm mỹ cho đồ vật D Tính oxi hóa tăng dần theo trật tự sau: Fe2+ < Cu2+ < H+ < Ag+ Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn a gam este X tạo ancol no, đơn chức, mạch hở axit khơng no (có liên kết đơi C=C), đơn chức, mạch hở thu 8,96 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị a A 5,4 gam B 5,6 gam C 8,8 gam D 8,6 gam Câu 18: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO Sau kết thúc phản ứng lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 12,67% B 85,30% C 82,20% D 90,27% Câu 19: Soda khan dùng công nghiệp thủy tinh, đồ gốm, bột giặt có cơng thức A NaCl B NaNO2 C Na2CO3 D NH4Cl C poli(vinyl clorua) D anbumin Câu 20: Protein có lịng trắng trứng gọi A fibroin B axit nucleic 2− Câu 21: Phương trình ion thu gọn Ca2+ + CO → CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau đây? CaCl2 + Na2CO3 Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 + NaOH Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A B C D Câu 22: Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp A Tơ axetat B Tơ nilon - 6,6 Câu 23: Kim loại không tan nước? C Tơ nitron D Tơ visco A Na B Al C K D Ca Câu 24: Phân lân suphephotphat kép sản xuất thực tế thường chứa 40% P 2O5 khối lượng Tính phần trăm khối lượng Ca(H2PO4)2 loại phân này? A 69,0% B 65,9% C 71,3% D 73,1% Câu 25: Phân tích x gam chất hữu A thu a gam CO b gam H2O Biết 3a = 11b 7x = 3(a + b) Tỉ khối A so với không khí nhỏ Cơng thức cấu tạo A là: A C3H4O2 B C2H4O2 C C3H6O2 D C4H6O2 Câu 26: Số đồng phân cấu tạo este có chứa vịng benzen, có cơng thức phân tử C 8H8O2 mà thủy phân môi trường kiềm thu ancol A B C D Câu 27: Kết luận sau không đúng? A Hidrocacbon no hidrocacbon mà phân tử chứa liên kết đơn B Trong phân tử hidrocacbon, số nguyên tử H ln chẵn C Ở người bình thường nồng độ glucozơ máu giữ mức ổn định khoảng 0,01% D So với axit, đồng phân este có nhiệt độ sôi thấp Câu 28: Cho chất: ancol etylic, etylen glicol, glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường A B C D Câu 29: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO 4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100 %): A 6,4 gam 1,792 lít C 6,4 gam 2,016 lít B 10,8 gam 1,344 lít D 9,6 gam 1,792 lít Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng sau: (a) Este X (C6H10O4) + 2NaOH → X1 + X2 + X3 (b) X2 + X3 → C3H8O + H2O (H2SO4 đặc, đun nóng) Cho phát biểu sau: (1) X có hai đồng phân cấu tạo (2) Từ X1 điều chế CH4 phản ứng (3) X không phản ứng với H2 khơng có phản ứng tráng bạc (4) Trong X chứa số nhóm –CH2- số nhóm –CH3 Số phát biểu sai A B C D Câu 31: Dẫn lượng dư hỗn hợp X (gồm nước khí CO) qua m (gam) cacbon nung đỏ thu hỗn hợp Y gồm CO, H2, CO2 nước Cho Y qua bình đựng CuO, Fe 2O3 dư nung nóng thu chất rắn Z khí T Z tác dụng với dung dịch HNO dư thu 8,064 lít NO sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn T vào dung dịch mol Ba(OH) dư thấy xuất 59,1 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo đktc Giá trị m A 2,88 B 3,24 C 0,72 D 3,60 Câu 32: Cho 12,4 gam hỗn hợp X gồm ancol (rượu) đơn chức, bậc đồng đẳng qua H 2SO4 đặc 140°C, thu 9,7 gam hỗn hợp ete Nếu oxi hoá X thành anđehit cho hỗn hợp anđehit thu tác dụng hết với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu m gam Ag Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 48,6 B 86,4 C 64,8 D 75,6 Câu 33: Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C 3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,36 B 3,12 C 2,97 D 2,76 Câu 34: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 6,44 mol O 2, thu H2O 4,56 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,04 B 0,08 C 0,20 D 0,16 Câu 35: Nén 10 ml hidrocacbon A 55 ml O bình kín Bật tia lửa điện để đốt cháy hồn tồn thu (V + 30) ml hỗn hợp X sau làm lạnh hỗn hợp X thu V ml hỗn hợp khí Y Biết tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Vậy công thức phân tử A giá trị V A C2H6 60 ml B C3H8 60 ml C C4H6 40 ml D C3H6 40 ml Câu 36: Tiến hành thí nghiệm sau đây: Bước 1: Rót vào ống nghiệm (đánh dấu ống 1, ống 2) ống khoảng ml dung dịch H 2SO4 loãng cho ống màu kẽm Bước 2: Nhỏ thêm 2-3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống 1, nhỏ thêm - giọt dung dịch MgSO4 vào ống Ta có kết luận sau: (1) Sau bước 1, có bọt khí ống nghiệm (2) Sau bước 1, kim loại kẽm ống nghiệm bị ăn mịn hóa học (3) Có thể thay dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch HCl loãng (4) Sau bước 2, kim loại kẽm ống nghiệm bị ăn mịn điện hóa (5) Sau bước 2, lượng khí ống nghiệm tăng mạnh Số kết luận A B C D Câu 37: Hỗn hợp X chứa ba este mạch hở gồm hai este đơn chức este đa chức, không no chứa liên kết đôi C=C; phân tử este chứa loại nhóm chức Đốt cháy hồn toàn m gam X cần vừa đủ 0,775 mol O2 thu CO2 0,63 mol H2O Nếu thủy phân m gam X dung dịch NaOH (dư), thu hỗn hợp Y chứa ancol no có số nguyên tử cacbon hỗn hợp Z chứa 0,22 mol hai muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,4 mol CO 0,6 mol H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối lớn X? A 17,5% B 21,4% C 19,8% D 27,9% Câu 38: Cho phản ứng sau: Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng FeS + H2SO4 đặc nóng Toluen + dung dịch KmnO4 (t°) Cu + dung dịch Fe2(SO4)3 Fomandehit + H2 (xúc tác Ni, t°) Glucozơ + dung dịch AgNO3/NH3 4 Etilen + dung dịch brom Glixerol + Cu(OH)2 Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 39: Dẫn từ từ 4,928 lít CO2 (đktc) vào bình đựng 500ml dung dịch X (gồm Ca(OH) xM NaOH yM) thu 20 gam kết tủa Mặt khác dẫn 8,96 lít CO (đktc) vào bình đựng 500ml dung dịch X thu 10 gam kết tủa Giá trị x, y A 0,2 0,4 B 0,4 0,2 C 0,2 0,2 D 0,4 0,4 Câu 40: Cho phát biểu sau: (1) Khi đun nóng triolein nồi kín sục dịng khí hidro có xúc tác Ni sau để nguội thu khởi chất rắn tripanmitin (2) Chất béo thể có tác dụng đảm bảo vận chuyển hấp thụ chất hòa tan chất béo (3) Trong phân tử tinh bột gồm nhiều mắt xích β-gucozơ liên kết với tạo thành hai dạng: amilozơ amilopectin (4) Đimetylamin có tính bazơ lớn etylamin (5) Benzen toluen ngun liệu quan trọng cho cơng nghiệp hóa học, dùng để tổng hợp dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc nổ, polime (6) HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội làm thụ động hóa Al, Fe, Cu (7) Ống thép (dẫn dầu, dẫn nước, dẫn khí đốt) đất bảo vệ phương pháp điện hóa (8) Các axit cacboxylic tan nhiều nước phân tử axit cacboxylic phân từ nước tạo liên kết hidro Số phát biểu A B C D - HẾT ĐÁP ÁN 1D 2D 3D 4B 5B 6C 7B 8A 9A 10C 11A 12A 13B 14C 15C 16D 17D 18D 19C 20D 21B 22C 23B 24B 25A 26D 27C 28C 29A 30B 31A 32B 33D 34D 35D 36A 37A 38A 39B 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 8: Chọn A Ca ( HCO3 ) → CaCO3 + CO + H 2O → Tổng hệ số Câu 9: Chọn A n N2O = 0, 03 Bảo toàn electron: 3n Al = 8n N2O + 8n NH NO3 → n NH4 NO3 = 0, 0225 Muối gồm Cu ( NO3 ) ( 0,1) , Al ( NO3 ) ( 0,14 ) NH NO3 ( 0, 0225 ) → m muối = 50,42 gam Câu 13: Chọn B Muối Y có 2N nên M Y = 28 = 122 22,85% → M X = M Y − 63 = 59 → X C3H9N Câu 17: Chọn D n CO2 = 0, n H2O = 0,3 → n X = n CO2 − n H 2O = 0,1 → n O( X ) = 2n X = 0, m X = m C + m H + m O = 8, gam Câu 18: Chọn D Tự chọn m = 100 gồm Zn (a) Fe (b) → 65a + 56b = 100 n Cu = a + b = →a = 100 64 25 25 ;b = 18 144 → %Zn = 90, 28% %Fe = 9,72% Câu 21: Chọn B 2+ 2− Phương trình ion thu gọn Ca + CO3 → CaCO3 lả phản ứng xảy cặp chất (1), (4) 2+ − (2) CO + Ca + 2OH → CaCO3 + H 2O 2+ − − (3) Ca + HCO3 + OH → CaCO3 + H 2O Câu 24: Chọn B Lấy 100 gam phân → m P2O5 = 40 gam → n Ca ( H PO4 ) = n P2O5 = 40 142 → %Ca ( H PO ) = 65,92% Câu 25: Chọn A Tự chọn a = 44 → b = 12 → x = 24 n C = n CO2 = n H = 2n H2O = x − mC − mH = 16 nO = → C : H : O = 1: : = : : 3 M X < 29.3 = 78 → X C3H4O2 Câu 26: Chọn D Các este có cơng thức C8 H8O thủy phân thu ancol: HCOO − CH − C6 H C6 H 5COOCH Câu 28: Chọn C Các chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: etlylen glycol, glucozơ axit fomic Câu 29: Chọn A n CuSO4 5H 2O = ne = 50 = 0, 2mol; n HCl = 0,12 250 It = 0, F Catot: Cu 2+ + 2e → Cu 0, .0, 0,1 → m Cu = 6, gam Anot: 2Cl− → Cl2 + 2e 0,12 0, 06 0,12 2H O → O + 4H + + 4e .0, 02 0, − 0,12 → n khí tổng = 0, 08 → V = 1, 792 lít Câu 30: Chọn B ( b ) → X2 , X3 ( a) → X CH3OH C2H5OH CH − OOC − CH − COO − CH − CH → X1 CH ( COONa ) (1) Sai, X có cấu tạo (2) Đúng: CH ( COONa ) + NaOH → CH + Na 2CO3 (Vôi xút) (3) Đúng (4) Đúng, X có 2-CH2- 2CH3Câu 31: Chọn A Đặt a, b số mol CO C ban đầu Bảo toàn electron: 2a + 4b = 3n NO Ba(OH)2 dư → n CO2 = a + b = n BaCO3 = 0,3 → a = 0, 06; b = 0, 24 → m C = 12b = 2,88 Câu 32: Chọn B n H2O = m X − m Ete = 0,15 18 → n X = 2n H2O = 0,3 → M X = 41,33 → X gồm CH3OH (0,1) C2H5OH (0,2) Oxi hóa X → HCHO ( 0,1) CH 3CHO ( 0, ) → n Ag = 4n HCHO + 2n CH3CHO = 0,8 → m Ag = 86, gam Câu 33: Chọn D Hai chất ( CH3 − NH ) CO3 a mol C H5 − NH3 NO3 b mol → m hh = 124a + 108b = 3, Và n khí = 2a + b = 0, 04 → a = 0, 01 b = 0,02 → Muối khan m Na 2CO3 + m NaNO3 = 2, 76 gam Câu 34: Chọn D Các muối 18C nên X có 57C → nX = n CO2 57 = 0, 08 Bảo toàn O → n H2O = 4, 24 → Số H = k= 2n H2O nX = 106 2C + − H =5 → n Br2 = n X ( k − 3) = 0,16 Câu 35: Chọn D VH2O = 30ml → Số H = 2VH2O VA = (Loại B) Bảo toàn O: 2VO2 phản ứng = 2VCO2 + VH2O VO2 phản ứng < 55 → VCO2 < 40 Số C = VCO2 VA < (loại C) VCO2 + VO2 dư = VO2 ban đầu − VH2O = 40 → Chọn D: C3H6 40 ml Câu 36: Chọn A Ống 1: Có ăn mịn hóa học điện hóa có cặp Zn-Cu (Cu tạo Zn khử Cu2+) Ống 2: Chỉ có ăn mịn hóa học (1) Đúng (2) Đúng (3) Đúng (4) Sai (5) Đúng Câu 37: Chọn A n Y = n H2O − n CO2 = 0, Số C Y = n CO2 nY =2 → Y gồm C H5OH ( 0,18 ) C H ( OH ) ( 0, 02 ) (Bấm hệ n Y = 0, n O = 0, 22) Quy đổi X thành HCOOC2 H ( 0,18 ) , ( HCOO ) C H ( 0, 02 ) , H ( x ) CH ( y ) n O2 = 0,18.3,5 + 0, 02.3,5 + 0,5x + 1,5y = 0, 775 n H2O = 0,18.3 + 0, 02.3 + x + y = 0, 63 → x = −0, 03 y = 0,06 Do este đa chức có nối đơi C=C sản phẩm có muối nên X gồm: CH = CH − COO − CH − CH − OOC − H ( 0, 02 ) → 17,5% CH = CH − COO − C H ( 0, 01) HCOOC2 H ( 0,17 ) Câu 38: Chọn A Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: (1), (5), (2), (6), (3), (7), (4) → Tổng phản ứng Câu 39: Chọn B TN1: Khi n CO2 = 0, 22 n CaCO3 = 0, → n Ca ( OH ) = 0, → x = 0, TN2: Khi n CO2 = 0, n CaCO3 = 0,1 Bảo tồn Ca → n Ca ( HCO3 ) = 0,1 Khi CaCO3 bị hịa tan NaOH chuyển hết thành NaHCO3 (0,5y) Bảo toàn C → 0,5y + 0,1 + 0,1.2 = 0, → y = 0, Câu 40: Chọn A (1) Sai, thu tristearin (2) Đúng (3) Sai, tinh bột tạo a-glucozơ (4) Đúng (5) Đúng (6) Sai, không làm Cu thụ động (7) Đúng (8) Đúng ... 3D 4B 5B 6C 7B 8A 9A 10 C 11 A 12 A 13 B 14 C 15 C 16 D 17 D 18 D 19 C 20D 21B 22C 23B 24B 25A 26D 27C 28C 29A 30B 31A 32B 33D 34D 35D 36A 37A 38A 39B 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 8: Chọn A Ca ( HCO3... 40 ml Câu 36: Chọn A Ống 1: Có ăn mịn hóa học điện hóa có cặp Zn-Cu (Cu tạo Zn khử Cu2+) Ống 2: Chỉ có ăn mịn hóa học (1) Đúng (2) Đúng (3) Đúng (4) Sai (5) Đúng Câu 37: Chọn A n Y = n H2O −... độ dòng điện 1, 34A Khối lượng kim loại catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 10 0 %): A 6,4 gam 1, 792 lít C 6,4 gam 2, 016 lít B 10 ,8 gam 1, 344 lít D 9,6 gam 1, 792 lít Câu