36 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa THPT chuyên KHTN hà nội lần 1 file word có lời giải chi tiết doc

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT LẦN I TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn: Hóa Học – Lớp 12 – Khối: KHTN (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề) - Họ tên học sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207 Câu Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A boxit B đá vôi C thạch cao sống D thạch cao nung Câu Natri hidroxit dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm công nghiệp luyện nhôm dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ Công thức Natri hidroxit A Na2O B NaHCO3 C NaOH D Na2CO3 Câu Axit fomic có nọc kiến Khi bị kiến cắn, nên chọn chất sau bôi vào vết thương để giảm sưng tấy? A Nước B Muối ăn C Giấm ăn D Vôi C NaCl D C2H5OH C NH4NO3 D NaHCO3 C Fe2O3 D FeCO3 C KclO3, C S D KNO3, C S Câu Chất sau thuộc loại chất điện ly mạnh? A CH3COOH B H2O Câu Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A CH3COOCH3 B AlCl3 Câu Thành phần quặng xixerit A FeS2 B Fe3O4 Câu Thành phần thuốc nổ đen A KNO3, C P B KNO3, P S Câu Chất béo (triglixerit hay triaxylglixerol) không tan dung môi sau đây? A Nước B Clorofom C Hexan D Benzen Câu Kim loại sau tan hồn tồn nước điều kiện thường? A K B Al C Fe D Cu Câu 10 Chất sau làm tính cứng nước cứng vĩnh cửu? A HCl B Na2CO3 C KNO3 D NaHCO3 Câu 11 Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 loãng B HNO3 loãng C HNO3 đặc, nguội D H2SO4 đặc, nóng C tính khử D tính dẫn điện Câu 12 Tính chất hóa học chung kim loại A tính axit B tính oxi hóa Câu 13 Este sau điều chế phản ứng este hóa A Vinyl axetat B Benzyl axetat C Metyl axetat D Isoamyl axetat Câu 14 Kim loại sau không tồn trạng thái rắn điều kiện thường? A Natri B Thủy ngân C Nhôm D Nitơ Câu 15 Trong máu người có lượng chất X với nồng độ không đổi khoảng 0,1% Chất X Ià A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 16 Số liên kết peptit phân tử peptit Gly-Ala–Val-Gly A B C D Câu 17 PVC chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, PVC tổng hợp trực tiếp từ monome sau đây? A Vinyl axetat B Vinyl clorua C Propilen D Acrilonitrin C Etanamin D Dimetyl amin Câu 18 Tên thay CH3-NH-CH3 A Metylamin B N-metylmetanamin Câu 19 Etanol chất tác động đến thần kinh trung ương Khi hàm lượng etanol máu tăng có tượng nơn, tỉnh táo tử vong Tên gọi khác etanol A phenol B ancol etylic C etanal D axit fomic Câu 20 Ở điều kiện thường chất sau tồn trạng thái rắn? A Trimetyl amin B Triolein C Anilin D Alanin Câu 21 Thủy phân hoàn toàn 0,02 mol saccarozơ môi trường axit, với hiệu suất 75%, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X thu dung dịch Y, đem toàn dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng) đến kết thúc phản ứng thu m gam Ag Giá trị m là: A 6,48 B 3,24 C 7,56 D 3,78 Câu 22 Phát biểu sau sai? A Trong môi trường bazơ, fructozơ glucozơ chuyển hóa qua lại B Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ C Trong dung dịch NH3, glucozơ oxi hóa AgNO3 thành Ag D Trong xanh, tinh bột tổng hợp nhờ phản ứng quang hợp Câu 23 Cho m gam chất béo X chứa triglixerit axit béo tự tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng thu 69,78 gam hỗn hợp muối axit béo no Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 6,06 mol O2 Giá trị m A 67,32 B 66,32 C 68,48 D 67,14 Câu 24 Cho 52,8 gam hỗn hợp hai este (no, đơn chức, mạch hở đồng phân nhau, không tham gia tráng gương) vào 750 ml dung dịch KOH 1M, đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam hai muối X, Y (MX < MY số mol X : số mol Y = : 2) Biết lượng KOH lấy dư 25% so với lượng phản ứng Số gam muối X A 64,4 gam B 72,8 gam C 54,8 gam D 19,6 gam Câu 25 Một cốc nước có chứa ion: K+ (0,01 mol), Na+ (0,01 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl− 2− (0,02 mol), HCO (0,10 mol) SO (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc A có tính cứng vĩnh cửu B có tính cứng tạm thời C có tính cứng tồn phần D nước mềm Câu 26 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS, K2Cr2O7 B Mg(HCO3)2, HCOONa, Cu(OH)2, Fe(NO3)2 C FeS, BaSO4, KOH, CaCO3 D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3, Na2SiO3 Câu 27 Hợp chất hữu X bền, mạch hở, có cơng thức phân tử C 2HxOy (MX < 62 ) có phản ứng với AgNO3/NH3 Số cơng thức cấu tạo có X A B C D Câu 28 Hỗn hợp X gồm hai chất có số mol Cho X vào nước dư, thấy tan hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan Cho tiếp dung dịch Ba(OH) dư vào Y, thu chất rắn gồm hai chất Chất rắn X gồm A FeCl2 FeSO4 B Fe FeCl3 C Fe Fe2(SO4)3 D Cu Fe2(SO4)3 Câu 29 Thủy phân hoàn toàn 19,6 gam tripeptit Val-Gly-Ala 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 28,72 B 30,16 C 34,70 D 24,50 Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C S cần dùng 4,48 lít khí O (đktc), thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ Y vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Z Cho tiếp BaCl dư vào Z thu 42,4 gam kết tủa Giá trị m A 5,1 B 4,5 C 5,4 D 4,8 Câu 31 Cho 7,36 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 20% thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 105,36 B 104,96 C 105,16 D 97,80 Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước (b) Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử (c) Các kim loại có số oxi hóa hợp chất (d) Cho khí H2 dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO nung nóng thu Fe Cu (e) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 (f) Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu Số phát biểu A B C Câu 33 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH D (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3 (e) Hòa tan hỗn hợp rắn gồm Na Al (có số mol) vào lượng nước dư (g) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeCl2 Số thí nghiệm sau phản ứng lại dung dịch chứa muối tan A B C D Câu 34 Hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (M X < MY < MZ, X đơn chức, Y, Z hai chức tạo từ loại ancol) Cho 0,08 mol E tác dụng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp T gồm hai muối hai axit cacboxylic có mạch cacbon khơng phân nhánh 5,48 gam hỗn hợp F gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E cần dùng 0,58 mol O2 Thành phần % theo khối lượng Y E gần giá trị sau đây? A 25,00% B 24,00% C 26,00% D 27,00% Câu 35 Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp CuSO NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Kết thí nghiệm cho bảng sau: Thời gian điện phân (giây) a 2a 3a Tổng số mol khí cực 0,04 0,12 0,19 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 18,10 B 15,76 C 16,20 D 17,48 Câu 36 Hỗn hợp X gồm amino axit Y (có dạng H2N-CnH2n-COOH) 0,02 mol (H2N)2C5H9(COOH) Cho X vào dung dịch chứa 0,11 mol HCl, thu dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng ứng vừa đủ với dung dịch gồm 0,12 mol NaOH 0,04 mol KOH, thu dung dịch chứa 14,605 gam muối Đốt cháy hoàn toàn X thu a mol CO2 Giá trị a A 0,21 B 0,18 C 0,24 D 0,27 Câu 37 Hợp chất hữu mạch hở X (C8H12O5) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thu glixerol hỗn hợp hai muối cacboxylat Y Z (M Y < MZ) Hai chất Y, Z khơng có phản ứng tráng bạc Có phát biểu sau: (a) Axit cacboxylic muối Z có đồng phân hình học (b) Tên gọi Z natri acrylat (c) Có ba cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất X (d) Trong phân tử chất X có hai loại nhóm chức khác (e) Axit cacboxylic muối Y làm màu dung dịch brom Số phát biểu A B C D Câu 38 Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp X gồm CO 2, CO, H2, H2O Dẫn X qua 25,52 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 FeCO3 (trong Y có m FeO : m Fe2O3 = : 20 ), nung nóng thu chất rắn Z gồm Fe, FeO, Fe3O4, nước 0,2 mol CO2 Chia Z thành phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hết 200 gam dung dịch chứa t (mol) HNO3 thu 0,1 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch T - Phần 2: Hịa tan hết dung dịch H 2SO4 đặc nóng, thu dung dịch G chứa hai muối có số mol 0,15 mol khí SO2 Nồng độ phần trăm muối Fe(NO3)3 T là: A 11,74% B 4,18% C 4,36% D 11,23% Câu 39 Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hấp thụ hết V lít khí CO (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) 0,3 mol NaOH, thu m gam kết tủa Thí nghiệm 2: Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,5 mol Ba(OH)2, thu 3m gam kết tủa Thí nghiệm 3: Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,2M KOH 1M thu a gam kết tủa Giá trị a A 10,00 B 5,00 C 19,70 D 9,00 Câu 40 Thực thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Thêm ml ancol isoamylic ml axit axetic kết tinh khoảng ml H 2SO4 đặc vào ống nghiệm khô Lắc Bước 2: Đưa ống nghiệm vào nồi nước sôi từ 10-15 phút Sau lấy làm lạnh Bước 3: Cho hỗn hợp ống nghiệm vào ống nghiệm lớn chứa 10 ml nước lạnh Cho phát biểu sau: (a) Tại bước xảy phản ứng este hóa (b) Sau bước 3, hỗn hợp chất lỏng tách thành hai lớp (c) Có thể thay nước lạnh ống nghiệm lớn bước dung dịch NaCl bão hòa (d) Sau bước 3, hỗn hợp chất lỏng thu có mùi chuối chín (e) H2SO4 đặc đóng vai trị chất xúc tác hút nước để chuyển dịch cân Số phát biểu A B C D HẾT ĐÁP ÁN 1-C 2-C 3-D 4-C 5-D 6-D 7-D 8-A 9-A 10-B 11-C 12-C 13-A 14-B 15-A 16-A 17-B 18-B 19-B 20-D 21-A 22-C 23-A 24-D 25-A 26-B 27-D 28-C 29-B 30-C 31-B 32-C 33-D 34-C 35-A 36-D 37-D 38-A 39-C 40-B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 21: Chọn A Saccarozơ → Glucozơ + Fructozơ → 4Ag 0,02……………………………………0,08 H = 75% → m Ag = 75%.0, 08.108 = 6, 48 gam Câu 23: Chọn A n NaOH = 0, 25 Quy đổi X thành HCOOH (0,25), CH2 (a), C3H5(OH)3 (b) H2O (-3b) m muối = 0, 25.68 + 14a = 69, 78 n O2 = 0, 25.0,5 + 1,5a + 3,5b = 6, 06 → a = 3, 77; b = 0, 08 → m X = 67,32 gam Câu 24: Chọn D n KOH ban đầu = 0, 75 → n Este = n KOH phản ứng = 0,6 → M Este = 88;C4 H8O Các este không tráng gương nên cấu tạo CH 3COOC2 H ( 0, ) C H5COOCH ( 0, ) → m CH3COOK = 0, 2.98 = 19, gam Câu 25: Chọn A Khi đun nóng: 2HCO3− → CO32− + CO + H 2O 0,1 0, 05 2+ 2+ 2− 0,05 mol CO3 không đủ để kết tủa Mg ( 0, 02 mol ) , Ca ( 0, 04 mol ) nên nước thu có tính cững vĩnh cửu Câu 26: Chọn B Chọn dãy Mg ( HCO3 ) , HCOONa, Cu ( OH ) , Fe ( NO ) : Mg ( HCO3 ) + HCl → MgCl2 + CO + H 2O HCOONa + HCl → NaCl + HCOOH Cu ( OH ) + HCl → CuCl2 + H 2O Fe 2+ + H + + NO3− → Fe3+ + NO + H 2O Các dãy lại chứa CuS, BaSO , KNO3 khơng tác dụng với HCl lỗng Câu 27: Chọn D Các chất X ( M X < 62 ) thỏa mãn: CH ≡ CH CH 3CHO ( CHO ) HO − CH − CHO HCOOCH Trong số có chất (trừ chất đầu) tham gia tráng bạc Câu 28: Chọn C Hỗn hợp X gồm chất có số mol Cho X vào nước dư, thấy tan hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan → X gồm Fe Fe2 ( SO ) : Fe + Fe ( SO ) → 3FeSO Câu 29: Chọn B n Val−Gly −Ala = 0, 08; n NaOH = 0,3 n NaOH > 3n Val −Gly −Ala nên NaOH dư → n H2O = 0, 08 m rắn = m Val −Gly − Ala + m NaOH − m H2O = 30,16 Câu 30: Chọn C R → RO → Na RO3 → BaRO3 0, 0, m ↓= 0, ( R + 185 ) = 42, → m R = 0, 2R = 42, − 0, 2.185 = 5, Câu 31: Chọn B n H2SO4 = n H2 = 0, → m ddH2SO4 = 0, 2.98 = 98 20% m dd sau phản ứng = m kim loại + m ddH2SO4 − m H2 = 104,96 gam Câu 32: Chọn C (a) Sai, số kim loại kiềm nhẹ nước (b) Đúng (c) Sai, kim loại chuyển tiếp có nhiều số oxi hóa (d) Đúng (e) Đúng (f) Đúng Câu 33: Chọn D (a) Cu + Fe ( NO3 ) → Cu ( NO3 ) + Fe ( NO3 ) (b) CO dư + NaOH → NaHCO3 (c) Na CO3 + Ca ( HCO3 ) → CaCO3 + NaHCO3 (Có Na2CO3 dư) (d) Fe dư + FeCl3 → FeCl (e) Na + Al + H O → NaAlO + H (g) Cl2 dư + FeCl → FeCl3 Câu 34: Chọn C n E = n X + n Y + n Z = 0, 08 n NaOH = n X + ( n Y + n Z ) = 0,11 → n X = 0, 05; n Y + n Z = 0, 03 n Ancol = n NaOH = 0,11 → M ancol = 49,82 → Ancol gồm C H5OH ( 0, 08 ) C3 H OH ( 0, 03) Mỗi este hai chức tạo từ ancol nên: X ACOOC2 H ( 0, 05 ) Y B ( COOC H ) ( 0, 015 ) Z B ( COOC3 H ) ( 0, 015 ) Đốt E → n CO2 = u n H2O = v → n Este đôi = u − v = 0, 03 Bảo toàn O → 0,11.2 + 0,58.2 = 2u + v → u = 0, 47; v = 0, 44 Đặt a, b số C gốc –A –B- n CO2 = 0, 05 ( a + 3) + 0, 015 ( b + ) + 0, 015 ( b + ) = 0, 47 → 5a + 3b = 11 → a = b = nghiệm X CH 3COOC2 H ( 0, 05 ) Y C H ( COOC2 H ) ( 0, 015 ) → %Y = 26, 00% Z C H ( COOC3 H ) ( 0, 015 ) Câu 35: Chọn A Xét mốc a 2a: Khi thời gian tăng gấp đơi khí tăng gấp → Sau a giây có n Cl2 = 0, 04 sau 2a giây có n Cl2 = 0, 08 n H2 = 0, 04 → Cu 2+ bị khử vừa hết a giây đầu n Cu = 0, 04 n e a giây = 0, 08 → n e 3a giây = 0,24 Giai đoạn 2a đến 3a thoát 0,07 mol khí, giai đoạn a đến 2a (thốt 0,08) nên lúc 3a giây có O2 Sau 3a giây (0,24 mol electron) Catot: n Cu = 0, 04 → n H = 0, 08 Anot: n Cl2 = x n O2 = y → n khí = x + y + 0, 08 = 0,19 n e = 2x + 4y = 0, 24 → x = 0,1; y = 0, 01 n CuSO4 = n Cu = 0, 04 n NaCl = 2x = 0, → m = 18,10 Câu 36: Chọn D Trong 14,605 gam muối chứa: ( H N ) C5 H9 ( COO − ) : 0, 02 Cl− : 0,11; Na + : 0,12 K + : 0, 04 H N − Cn H 2n − COO − : 0, 03 (Tính theo bảo tồn điện tích) n muối = 14, 605 → n = Bảo toàn C → n CO2 = 0, 02.6 + 0, 03.5 = 0, 27 Câu 37: Chọn D Y, Z không tráng bạc X tạo glyxerol nên X có cấu tạo: ( CH3COO ) ( C2 H3COO ) C3H − OH Y CH3COONa Z C2H3COONa (a) Sai (b) Đúng (c) Đúng: CH 3COOCH − CHOH − CH − OOC − C H CH 3COOCH − CH ( OOC − C H ) − CH 2OH C H3COOCH − CH ( OOC − CH ) − CH 2OH (d) Đúng (este ancol) (e) Sai Câu 38: Chọn A m FeO : m Fe2O3 → n FeO : n Fe2O3 = 20 : = 1:1 72 160 → Coi Y chứa Fe3O4 FeCO3 Ban đầu đặt n C = x n Fe3O4 = a n FeCO3 = b → n CO2 = x + b = 0,1( 1) 232a + 116b = 12, 76 ( ) (Lấy nửa số liệu 0,2 25,52 ban đầu để phù hợp với việc chia thành phần nhau) Chất rắn Z chứa Fe ( 3a + b ) O ( 4a + b − 2x ) Cho Z tác dụng với H 2SO đặc nóng thu được: n FeSO4 = n Fe2 ( SO4 ) → n Fe2+ = 3a + b ( 3a + b ) n Fe3+ = 3 Bảo toàn electron: ( 3a + b ) ( 3a + b ) + = ( 4a + b − 2x ) + 0,15.2 ( ) 3 ( 1) ( ) ( 3) → a = 0, 04; b = 0, 03; x = 0, 07 Vậy Z chứa Fe (0,15) O (0,05) Z + HNO3 → Fe 2+ ( u ) Fe3+ ( v ) Bảo toàn Fe → u + v = 0,15 Bảo toàn electron → 2u + 3v = 0, 05.2 + 0,1.3 → u = 0, 05; v = 0,1 m T = m Z + m ddHNO3 − m NO = 206, → C% Fe( NO3 ) = 242v = 11, 74% 206, Câu 39: Chọn C Xét thí nghiệm (1) (2): − + Cùng lượng CO2 (2) nhiều kết tủa (1) nên (1) có tạo HCO3 + Ba 2+ tăng 2,5 lần BaCO3 tăng lần nên (1) Ba 2+ chưa kết tủa hết 10 Đặt x = V m Dung dịch sau (1) chứa Na + ( 0,3) , Ba + ( 0, − x ) HCO3− ( y − x ) y = 22, 197 Bảo toàn điện tích: 0,3 + ( 0, − x ) = y − x − Nếu (2) có tạo HCO3 → n Ba ( HCO3 ) = 0,5 − 3x Bảo toàn C → ( 0, − 3x ) + 3x = y → x = 0,15; y = 0,55 − (Nếu (2) không tạo HCO3 : Bạn đọc tự giải) Thí nghiệm 3: n Ba ( OH ) = 0,1; n KOH = 0,5 n CO2 = 0,55; n OH− = 0, → n CO2− = 0,15; n HCO− = 0, 3 → n BaCO3 = 0,1 → a = 19, gam Câu 40: Chọn B (a) Đúng (b) Đúng, lớp este khơng tan phân tách với phần cịn lại (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng 11 ... ĐÁP ÁN 1- C 2-C 3-D 4-C 5-D 6-D 7-D 8-A 9-A 10 -B 11 -C 12 -C 13 -A 14 -B 15 -A 16 -A 17 -B 18 -B 19 -B 20-D 21- A 22-C 23-A 24-D 25-A 26-B 27-D 28-C 29-B 30-C 31- B 32-C 33-D 34-C 35-A 36- D 37-D 38-A... dung dịch G chứa hai muối có số mol 0 ,15 mol khí SO2 Nồng độ phần trăm muối Fe(NO3)3 T là: A 11 ,74% B 4 ,18 % C 4 ,36% D 11 ,23% Câu 39 Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hấp thụ hết V lít khí... = 1: 1 72 16 0 → Coi Y chứa Fe3O4 FeCO3 Ban đầu đặt n C = x n Fe3O4 = a n FeCO3 = b → n CO2 = x + b = 0 ,1( 1) 232a + 11 6b = 12 , 76 ( ) (Lấy nửa số liệu 0,2 25,52 ban đầu để phù hợp với việc chia