Viet Duc Ha Noi HKII Lop 10 Chua de cuong chitiet

 Neáu toång heä soá caùc khí tröôùc vaø sau baèng nhau thì vieäc thay ñoåi aùp suaát khoâng laøm thay ñoåi chieàu phaûn öùng.. Ñaây laø pö:  Toûa nhieät.[r]

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II Năm học 2011 – 2012

MÔN HÓA Cơ B.Bài tập

Bài Viết phản ứng theo sơ đồ:

a NaCl HClCl2 CuCl2Cu OH  CuSO4 K SO2 4 KNO3

2 b FeSH S2  S Na S2 ZnSZnSO4 SO2 SO3H SO2 4

c FeS2SO2H SO2 4 SO2 Na SO2 3SO2 MgSO4 MgCl2 Mg OH  MgCl2

2

d KMnO4 O2 SO2  S H S2 PbS Hướng dẫn:

                .

NaCl1 HCl2 Cl2 3 CuCl24 Cu OH 5 CuSO4 6 K SO2 4 7 KNO3

  to

rắn đặc

NaCl H SO2 4 Na SO2 4 HCl

1 2    Cu OH H SO2 4 CuSO4 H O2

2

5

 2 MnO24HCl MnCl2Cl2  2H O2  CuSO4 KOH Cu OH   K SO2 4

6

  to

Cl2CuCuCl2

3  K SO2 4Ba NO 3 BaSO4   KNO3

7

 CuCl2 NaOH Cu OH    NaCl

4 2

         

FeS1 H S2  2 S Na S2 4 ZnS5 ZnSO4

SO2  7 SO3 8 H SO2 4

 1 FeS2HClFeCl2H S2   5 ZnSH SO2 4loãng ZnSO4 H S2 

 2 2H S2 SO23S2H O2  6 SO2 to SO2  3 S2NaNa S2   , o V O t

SO O 2 SO

2

7 2

 4 Na S2 ZnCl2 ZnS 2NaCl  8 SO3H O2  H SO2 4

         

FeS21 SO2 2 H SO2 4 3 SO2 4 Na SO2 3 5 SO2

MgSO4  7 MgCl2  8 Mg OH   9 MgCl2

  to

FeS2 O2  Fe O2 3 SO2

1 11  H SO2 4Mg OH   MgSO4 H O2

2

6

 2 SO2Br22H O2 2HBrH SO2 4  7 MgSO4 BaCl2 BaSO4 MgCl2  3 Cu2H SO2 4 CuSO4SO2H O2  MgCl2 NaOH Mg OH    NaCl

2

8 2

 4 SO22NaOH Na SO2 3H O2    Mg OH  HCl MgCl2 H O2

9 2

 5 Na SO2 32HCl2NaClSO2H O2

         

KMnO4 1 O2 2 SO2 3 S H S2 5 PbS

  to

KMnO4 K MnO2 4MnO2O2

1  4 SH2to H S2

  to

SO2 SO2

2  H S2 Pb NO 3 PbS  HNO3

5

 3 SO2H S2  S 2H O2

Bài Tìm chất để hồn thành phản ứng                                     ,o rắn V O t

lỏng

dư

FeS O A B

A O C

C D E

E Cu F A D

A NaOH H D

H HCl A D I

                     2                              

KMnO A B C Cl D

B E Cl

E D F H

MnO A C Cl D

Cl F B KClO D

                  2 2 2 Hướng dẫn:                                     ,o rắn V O t

lỏng

dư

FeS O A B

A O C

C D E

E Cu F A D

A NaOH H D

H HCl A D I

                     2 ,o raén V O t

lỏng

dư

FeS O SO Fe O

SO O SO

SO H O H SO

H SO Cu CuSO SO H O

SO NaOH Na SO H O

Na SO HCl SO H O NaCl

                      

2 2

2

3 2

2 4 2

2

2 2

4 11

2 2 2 2                              

KMnO A B C Cl D

B E Cl

E D F H

MnO A C Cl D

Cl F B KClO D

                  2 2 2 ñpnc

KMnO HCl KCl MnCl Cl H O

KCl K Cl

K H O KOH H

MnO HCl MnCl Cl H O

Cl KOH KCl KClO H O

    

 

  

   

   

4 2

2

2

2 2

2

2 16 2

2

2 2

4

2

Bài Cân PTHH sau phương pháp thăng electron Xác định vai trò chất phản ứng:

a KMnO4 HClKClMnCl2Cl2H O2 b MgH SO2 4 MgSO4 S H O2

d FeCO3H SO2 4 Fe SO2 4 SO2CO2H O2

K MnO H Cl KCl MnCl Cl H O

  

    

7

2

4 2

Quá trình oxi hóa: Cl Cl e 

 

1

2

2 5

Quá trình khử: Mn e Mn

 

 

7

5 2

Mn Cl Mn Cl

  

  

7

2

2 10

KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2H O2

2 10 2

6HCl (môi trường tạo muối)

KMnO4  HCl KCl MnCl2 Cl2 H O2

2 16 2 (sau theâm 6HCl ghi 8H O2 )

Mg H S O Mg SO S H O

 

   

0

2 4

Quá trình oxi hóa: Mg Mg e 

 

0

2 3

Quá trình khử: S e S 

 

6

6 1

Mg S Mg S

 

  

0

3

MgH SO2 4  MgSO4  S H O2

3

3H SO2 4(môi trường tạo muối) Mg H SO2 4  MgSO4  S H O2

S O K MnO H O K S O Mn SO H SO

   

    

4

2 2 4

Quaù trình oxi hóa: S S e

 

 

4

2 5

Quá trình khử: Mn e Mn

 

 

7

5 2

S Mn S Mn

   

  

4

5

SO2 KMnO4 H O2 K SO2 4 MnSO4  H SO2 4

5 2 2

 

FeCO H S O Fe SO S O CO H O

   

    

2

2

3 4 3 2

Quaù trình oxi hóa: Fe Fe e

 

 

2

2 2 1

Quá trình khử: S e S

 

 

6

2 1

Fe S Fe S

   

  

2

2

 

FeCO3 H SO2 4 Fe SO2 4 SO2 CO2 H O2

2 4

Bài Nhận biết lọ nhãn chứa:

a dung dòch:HCl H SO K SO NaNO, 2 4, 2 4, 3

b dung dòch:Na SO Na SO NaCl NaNO2 3, 2 4, , 3

c dung dòch:Na SO NaCl NaBr NaI2 4, , ,

d Khí:SO H S CO O2, 2 , 2, 2

dung dòch :HCl H SO K SO NaNO, 2 4, 2 4, 3

Bước 1: Chuẩn bị thuốc thử

HCl H SO2 4 K SO2 4 NaNO3

Quỳ tím Đỏ quỳ Đỏ quỳ Không đổi mầu Không đổi mầu

  ddBa OH

2 Khơng tượng

Có kết tủa mầu trắng  1

Có kết tủa mầu

trắng 2 Không tượng

   

   

:

PTPÖ

H SO Ba OH BaSO H O

K SO Ba OH BaSO KOH

   

   

2 2

2 2

2

2

dung dòch:Na SO Na SO NaCl NaNO2 3, 2 4, , 3

Na SO2 3 Na SO2 4 NaCl NaNO3

ddHCl Có bọt khí 1 Không

tượng Khơng tượng Khơng tượng

  ddBa OH

2

Có kết tủa mầu

trắng 2 Khơng tượng Khơng tượng

ddAgNO3 Có kết tủa mầu

trắng 3

 

   

 

:

PTPÖ

Na SO HCl NaCl SO H O

Na SO Ba OH BaSO NaOH

AgNO NaCl AgCl NaNO

    

   

   

2 2

2 2

3

2

2

dung dòch:Na SO NaCl NaBr NaI2 4, , ,

Na SO2 4 NaCl NaBr NaI

  ddBa OH

2

Có kết tủa mầu trắng 1

Không

tượng Khơng tượng Khơng tượng

ddAgNO3 Có kết tủa mầu

trắng 2

Có kết tủa mầu vàng 3

Có kết tủa mầu vàng nâu 4

PTP Ö:

   

     

Na SO Ba OH BaSO NaOH

AgNO NaCl AgCl NaNO

AgNO NaBr AgBr NaNO

AgNO NaI AgI NaNO

   

   

   

   

2 2

3

3

3

2

2 Khí:SO H S CO O2, 2 , 2, 2

SO2 H S2 CO2 O2

Tàn đóm Khơng tượng Khơng

tượng Khơng tượng

Tàn đóm bùng cháy Cánh hoa

hồng Mất màu

Không

tượng Khơng tượng

 

ddPb NO3 2 Có kết tủa màu

đen

PTPÖ:Pb NO 3 H S2 PbS  HNO3

2

O2 HCl CO2 H2

Tàn đóm Tàn đóm bùng cháy

Không

tượng Không tượng Không tượng

Giấy quỳ ẩm Quỳ hóa đỏ Khơng tượng Khơng tượng

  ddCa OH

2 Vẩn đục Không tượng

 

Ca OH CO2 CaCO3  H O2

Bài Cho 5,6 lít khí H S đktc2  lội chậm qua bình đựng 200ml dung dịch NaOH M1 , tính khối lượng muối sinh ra?

Bài tốn tạo muối trung hịa muối axit: Các PTPƯ:

  NaOHH S2 NaHSH O2

  NaOHH S2 Na S2  H O2

2 2

 Tính số mol H S2 ;tính số mol NaOH

 Lập tỉ số NaOH H S n T

n



2

 Nếu T 1, em viết  1 , số liệu (khối lượng muối) tính theo số mol NaOH  Nếu T 2, em viết  2 , số liệu (khối lượng muối) tính theo số mol H S2  Nếu 1 T 2:em viết  1  2 , giải toán cách:

o Đặt số mol H S2 tham gia phản ứng x y mol,  , từ phương trình, dễ

dàng thấy số mol NaOH x y mol,2  

o Lập hệ H S ,

NaOH

x y n

x y

x y n

  

 

   

2 Vận dụng:

 

,

, ,

H S

n   mol

2

5

0 25

22 ;nNaOH 0 1, 0 2,  mol

, ,

NaOH H S n T

n

   

2

0

0 25 Ta viết phương trình pư  1 giải tốn theo số liệu NaOH NaOH  H S2  NaHS  H O2  1

0 2, mol 0 2, mol 0 2, mol 

Từ ptpư: Khối lượng muối tạo thành NaHSlà:mNaHS 0 56 11 2,   , gam

Bài Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2và 250ml dung dịch NaOH M1 Tính khối lượng muối thu

Bài tốn tạo muối trung hịa muối axit: Các PTP Ư:

 

SO2NaOH NaHSO3

  SO22NaOH Na SO2 3H O2

 Tính số mol NaOHvà SO2

 Xét tỉ số NaOH SO n T

n



2

 Nếu T 2, em viết  2 , số liệu (khối lượng muối) tính theo số mol SO2  Nếu 1 T 2:em viết  1  2 , giải toán cách:

o Viết PƯ  1  2

o Đặt số mol SO2 tham gia phản ứng x y mol,  , từ phương trình, dễ

dàng thấy số mol NaOH x y mol,2  

o Lập hệ SO ,

NaOH

x y n

x y

x y n

  

 

   

2

Vận dụng:

 , ,  ; NaOH , ,  

SO

n mol n mol

    

2 12

64

0 25 25

 Xét tỉ số ,

,

NaOH SO n

T T

n

    

2

0 25

1

0

 Các PTPƯ:

 

SO2  NaOH  NaHSO3

 

x mol  x mol  x mol 

 

SO2  2NaOH  Na SO2 3  H O2

 

y mol 2y mol  y mol 

 Từ phương trình pư  1  2 , ta có: , ,

, ,

x y x

x y y

 

    

 

 

    

 

 

0 15

2 25 05

Vậy, khối lượng muối NaHSO Na SO3, 2 3thu là:

 

, , ,

muoái NaHSO Na SO

m m m      gam

Bài Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg,Al tác dụng với dung dịch H SO2 4 loãng vừa đủ thu 8,96 lít khí (đktc)

a Tính thành phần % khối lượng kim loại b Tính thể tích dung dịch H SO2 42M dùng

Chú ý quan trọng , đề cho H SO2 4 lỗng phản ứng tạo khí H2 PTPƯ:

 

Mg  H SO2 4 MgSO4  H2 Al H SO2 4  Al SO2 4  H2  

2 3

 

x mol  x mol   x mol  y mol  3y mol 

2  y mol 

2

,

, , ,

x y

x y

x y

   

  

 

 

 

 

 



24 27

0

3 0 2

0

 Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp là:

,

% % % , %

,

Mg Mg

hh m m

m



 100 24 1100 30

7 %mAl 100% % mMg69 2, %

 Từ phương trình pư    & nH SO  x y ,  mol

3

1

2

Vậy, thể tích dung dịch H SO M2 42 dùng:

Từ: M , ,  

M

n n

C V lít

V C

   0 40

2

Bài Cho hỗn hợp Zn ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp qua dung dịch Pb NO 3 2 dư thu 23,9 g kết tủa đen Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu

  ,, ,  

khí đktc

n  720 mol

  Zn2HClZnCl2H2 

  ZnS2HClZnCl2 H S2 

     

ZnSPb NO3 PbS Zn NO3

2

 Từ phương trình  3 nZnS nPbS 23 9, 0 1,  mol

239 (kết tủa màu đen PbS)

 Từ phương trình    & nH S nZnS  ,  mol

1 , maø

   

, , , ,

H S H khí H

n n n  mol n    mol

2 3

 Từ phương trình  nZnnH  ,  mol

1

Vậy, khối lượng chất hỗn hợp đầu :

   

, ; , ,

Zn ZnS

m 65 13  gam m 0 97 9 gam

Bài Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đtkc) chất rắn B không tan Cho chất rắn B vào dung dịch H SO2 4đặc , nóng dư thu 2,24 lít khí SO2(đktc) Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu

Chú ý quan trọng, Cu đứng trước H2 dãy kim loại Bê-kê-tôp, nên không phản ứng với ddHCl Do đó, chất rắn B khơng tan phải Cu

Các phương trình pư:

   

Mg HCl MgCl H

Cu H SO CuSO SO H O

  

   

2

2 4 2

2

2 2

Theo phương trình   , ,  

,

Mg H

n n mol

   

2

5

1 25

22

Theo phương trình   , ,  

,

Cu SO

n n mol

   

2

2 24

2

Vậy, khối lượng hỗn hợp A ban đầu mA mMgmCu 0 25 24 64,   ,  12 4, gam

Bài 10 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu Fe, hòa tan hồn tồn dung dịch H SO2 4đặc nóng, thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp?

 Chú ý quan trọng, hỗn hợp kim loại tác dụng với H SO2 4 đặc nóng, ln thu khí

sản phẩm khử SO2 , ,  

,

SO

n   mol

2

5

0 25 22

 Các phương trình pư:

  Cu2H SO2 4 CuSO4 SO22H O2

 

x mol  x mol 

   

Fe H SO2 4 Fe SO2 4  SO2 H O2

2 6

 

y mol  3y mol 

 Từ phương trình    1 & ,

, ,

x y

x y

x y

   

  

 

 

 

 

 



64 56 12 0 1

3

0 25

2

 Vậy ,phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp là:

,

% Cu Cu % , % % Fe % % Cu , %

hh m

m m m

m

 6 4100 53  100  46

Baøi 11 Cho 4, gam kim loại R tan hồn tồn H SO2 4đặc noùng, phản ứng hết thu

 

, l SO2

6 72 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

Phương trình pư Kim loại R , hóa trị n với H SO2 4đặc nóng:

 

n

R nH SO2 4  M SO2 4 nSO2 nH O2

2 2

Theo pt: 2MRgam  n mol  Theo đề bài: 4, gam  3,  mol

, ,

R

R

M n

M n

2    9

5

Vậy R Nhôm

Bài 12 Cho 10 8, gamkim loại M(hóa trị III) tác dụng hết Cl2tạo thành 53 4, gammuối Xác định kim loại M?

phương trình pư:

2M  3Cl2  2MCl3

Theo pt: 2MMgam  2MM 35 3,  gam Theo đề bài: 10 8, gam  53 4, gam

 , 

, , , ,

, ,

M M

M M

M M

M M

 

2 2 35 53 4 10 8 10 35 3 

10 53 MM 27gam

Vậy M Nhôm

n

R

Bài 13 Tính khối lượng NaCl H SO2 4cần dùng để điều chế 6, lít khí HCl đktc 

Có khả phản ứng xảy ra:

  oC

NaClH SO2 4 200 NaHSO4HCl 2NaClH SO2 4 400oC Na SO2 42HCl 2

Theo  : , ,  

,

NaCl H SO HCl

n n n   mol

2

5

1 25

22 mNaCl 0 25 58 5,  , 14 625, gam

 

, ,

H SO

m    gam

2 25 98 24

Theo  2 nNaClnHCl0 25,  mol mNaCl 14 625, gam

 

, ,

H SO HCl

m  n     gam

2

1

0 25 98 12 25

2

Baøi 14 Cho cân sau:

     

) k k k

a N2 3H2 2NH3  H b N) 2 k O2 k 2NO k  H Cân phản ứng chuyển dịch phía khi:

 Tăng nhiệt độ hệ  Hạ áp suất hệ

 Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng  Giảm nồng độ sản phẩm

 Tóm tắt nguyên lí chuyển dịch cân Le Chatelier:

STT Yếu tố Thay đổi Cân dịch chuyển

theo chieàu

1 Nồng độ chất A

Tăng Giảm   A

Giảm Tăng  A

2 Nhiệt độ

Tăng Thu nhiệt

Giảm Tỏa nhiệt

3 Áp suất

Tăng Giảm số mol khí hệ

Giảm Tăng số mol khí hệ

Vận dụng: a N) 2 k 3H2 k 2NH3 k  H Chú ý:

 Chiều thuận chiều phản ứng diễn từ trái sang phải ; chiều nghịch chiều ngược lại   H 0: phản ứng thu nhiệt ;  H 0: phản ứng tỏa nhiệt

 Nếu tổng hệ số khí trước sau việc thay đổi áp suất không làm thay đổi chiều phản ứng

Đây pư:  Tỏa nhiệt

Do đó:

 Tăng nhiệt độ hệ  Phản ứng diễn theo chiều nghịch  Hạ áp suất hệ  Phản ứng diễn theo chiều nghịch

 Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng

 Phản ứng diễn theo chiều thuận

 Giảm nồng độ sản phẩm  Phản ứng diễn theo chiều thuận

 Thêm chất xúc tác  Phản ứng diễn nhanh

     

) k k k

b N2 O2 2NO  H

Đây :

Phản ứng thu nhiệt

Số mol khí hệ khơng thay đổi

 Tăng nhiệt độ hệ  Phản ứng diễn theo chiều thuận

 Hạ áp suất hệ  Không ảnh hưởng đến chiều phản ứng

 Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng

 Phản ứng diễn theo chiều thuận

 Giảm nồng độ sản phẩm  Phản ứng diễn theo chiều thuận