Câu 29: (Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao.. cho cân ở vị trí cân bằng.[r]
(1)Bài tập hoá ôn luyện hè
Câu 1: a Viết CTHH oxit bazơ tan oxit bazơ không tan đọc tên?
b Viết CTHH oxit axit, đọc tên cho biết trạng thái chất chất đó? c Viết 12 CTHH Bazơ phân loại bazơ tan bazơ không tan, đọc tên? d Viết CTHH oxit axit, đọc tên
e Viết CTHH muối trung hoà muối axit Đọc tên?
Câu 2: Cho chất : C, K,Na, P, N, Mg, Cu, Al, Pb, Pt, Fe, Ca, H2, Zn, Au
a- Chất tác dụng với oxi điều kiện thường? Viết PTHH? b- Chất tác dụng với oxi to cao? Viết PTHH?
c- Chất không tác dụng với oxi ?
d- Viết CTHH axit bazơ tương ứng với oxit tạo thành trên?
Câu 3: Cho chất : CH4, H2S, C2H6O, C2H4, CO, PH3, SO2 tác dụng với khí oxi Viết
PTHH?
Câu 5: Cho chất: CaO, CuO, MgO, Fe2O3, Fe3O4, FeO, PbO, K2O chất bị H2 khử Viết
PTHH?
Câu 6: Cho chất: KMnO4 , KClO3, H2O, CaCO3, , KNO3, NaCl chất dùng để điều chế oxi
Viết PTHH ( có)
Câu 7: Cho Kim loại: Na, Mg, K, Cu, Ca, Fe, Ag, Hg, Zn, Al, Ba
a Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit clohiđric, axit sunfuric Viết PTHH ( có)
b Kim loại điều chế khí H2 phịng thí nghiệm?
Câu 8: Thế phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng phân huỷ Viết phản ứng cho
loại?
Câu 9; Hoàn thành PTTHH cho phản ứng hoá hợp sau:
1- P + O2 4- Cu + O2 7- Al + O2 >
2- K + Cl2 5- Fe + O2 8- SO2 + O2 3- Al + Cl2 6- NO + O2 9- Fe +… FeCl3
Câu 10: Hoàn thành PTTHH cho phản ứng sau:
1- Fe + HCl 11- Zn + HCl 2- Al + H2SO4 12- Mg + H2SO4 3- Fe + CuSO4 13- Fe + CuCl2 4- Cu + AgNO3 14- Mg + Fe3O4 5- Fe + AgNO3 6- Al + CuCl2 7- CuO + C 8- CuO +H2 9- FeO + H2 10- Ca + H2SO4
Câu 11: Hoàn thành PTTHH cho phản ứng phân huỷ sau ghi rõ điều kiện phản ứng
1- KClO3 → 2- KMnO4 → 2- CaCO3 → 4- Cu(OH)2 → 5- BaCO3 → 6- Fe(OH)2 → 7- Fe(OH)3 → 8- Mg(OH)2 → 9- KNO3 → 10- Ca(NO3)2 →
Câu 12: Hoàn thành PTTHH cho phản ứng trao đổi sau:
1- NaOH + HCl → 2- BaCl2 + H2SO4 → 3- BaCl2 + Na2SO4 → - Na2CO3 + H2SO4 → 5- Na2CO3 + BaCl2 → 6- FeCl2 + NaOH → 7- FeCl3 + KOH → 8- Fe2(SO4)3 + NaOH → 9- AgNO3 + HCl → 10- Al2(SO4)3 + KOH →
Câu 13: Thực chuyển hoá sau:
a, Cu → CuO → Cu ↓
Cu
(2)c, KClO3 → O2 → H2O → H2 → Fe d, KMnO4 → O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 e, KNO3 → O2 → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 f- H2O → O2 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
Câu 14: ( 3đ) Cho chất: KClO3, Fe , Al, HCl (dd)Viết Các PTHH điều chế Fe3O4, Al2O3, FeCl2,
FeCl3, AlCl3
Câu 15: Cho chất: Na, Ca, CaO, SO3, CuO, Fe2O3, P2O5, N2O5, N2O3, NO2, SO2, CO2, Fe, K,
MgO Chất tác dụng với nước, Viết PTHH ( có)
Câu 16: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất riêng biệt sau:
a, CO, CO2, H2 b, H2 , CO2, O2, N2
c, dd NaOH, dd HCl, ddNaCl
d, P2O5, CaO, NaCl ( Các chấy thể rắn)
Câu 17: Viết công thức tính số mol học áp dụng tính:
a, 3,36l H2(đktc) b, 448ml CO (đktc) c, 48g CuSO4
d, 200ml dd NaOH 1,2M e, 20g dd BaCl2 40%
Câu 18: Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp sau:
a, Hỗn hợp A gồm 3,36 lit CO2, 11,2 lit H2 4,48 lit O2.Các khí đo đktc b, Hỗn hợp B gồm 22g CO2, 4g H2 6,4g O2
c, Hỗn hợp D gồm 2g H2 , 6,4g SO2, 56g N2
Câu 19: Tính khối lượng chất sau:
a, 0,5 mol CuSO4 b, 200ml dd K2SO4 0,5M
c, 33,6l C2H2( đktc) d, 20g dd MgCl2 15%
Câu 20: Hoà tan 100ml dd HCl 2M với 100 mldd Ba(OH)2 , thu dung dịch A Tính nồng độ
mol dd Ba(OH)2 phản ứng dd A thu
Câu 21: Hoà tan 100ml dd H2SO4 2M với 100 mldd Ba(OH)2 , thu dung dịch A Tính nồng độ
mol dd Ba(OH)2 phản ứng lượng chất rắn thu
Câu 22: Hoà tan 11,2 g sắt vào 200ml dd H2SO4 , sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A,
khí B chất rắn C Cho toàn chất rắn C tác dụng tiếp với 100ml dd HCl 0,5 M, thu dd X khí B
a, Viết PTHH tính nồng độ mol dd H2SO4 ,đã phản ứng b, Tính thể tích khí B ra(đktc)
Câu 23:(2,5đ) Hồ tan 26g Zn dung dịch HCl 1M với lượng vừa đủ thu dung dịch A và
khí B(đktc)
a Lập phương trình hóa hóa học b Tính thể tích khí B
c Tính thể tích dung dịch HCl vừa đủ để hòa tan lượng Zn (Biết: Cu=64; S=32; O=16; Zn=65)
Câu 24:(Cho chất sau: SO2, CaO, P2O5, MgO, Ca, CuO, Zn, Cu, Au, Fe2O3 viết PTHH ghi
rõ điều kiện có trường hợp sau a. Chất tác dụng với nước? b. Chất tác dụng với H2 ? c. Chất tác dụng với O2 ?
Câu 25:(Phân biệt chất sau phương pháp hóa học
(3)Câu 26:(Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10
f. Xác định số p, số n, số e nguyên tử nguyên tố g. Vẽ sơ đồ nguyên tử
Câu 27:(Chọn chất phù hợp với chữ A, B, D, E viết PTHH thực dãy biến đổi
hóa học sau:
SO4¿3+E ¿ ¿
S⃗(1)A⃗(2)B(⃗3)D(⃗4)Al2¿
Câu 28:(Phân tích oxit sắt người ta thấy phần khối lượng sắt liên kết với phần khối
lượng oxi 14 gam oxit có số phân tử tương đương với số phân tử O2 có 5.6 lít đktc Xác định CTHH oxit
Câu 29:(Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân sao
cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl
- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4
Khi Fe Al tan hồn tồn thấy cân vị trí thăng Tính m?
Câu 30:(Cho Zn dư vào 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl aM H2SO4 bM, sau
phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa 43,3 gam muối 6,72 lit khí A (đktc) a Tính a b biết V dung dịch khơng thay đổi
b Cho tồn A vào bình kín bơm thêm khí C2H4 vào đạt tổng V = 12 lít (đktc) tạo điều kiện xảy phản ứng hóa học (sinh khí C2H6) Sau phản ứng thấy V hỗn hợp khí cịn 9,2 lit điều kiện Tính V khí thành phần (đktc) cịn lại bình sau phản ứng
Câu 31: Cân phương trình hóa học sau:
a) Fe2O3 + Al → Fe3O4 + Al2O3
b) HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + N2
d) FexOy + H2 → Fe + H2O
Câu 32: Bằng phương pháp hố học nhận biết khí O2 , H2 , CO2 , CO đựng
bình riêng biệt Viết phương trình phản ứng?
Câu 33: Để khử hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng v lít khí H2 (ở đktc) sau
phản ứng thu m gam kim loại 14,4 gam nước a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính giá trị m v ?
Câu 34:Nung nóng 15,6g nhơm hiđroxit Al(OH)3 thu gam nhôm oxit: Al2O3 bao
nhiêu lit nước điều kiện phòng ( t=200C, p=1atm)?
Câu 35: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân cho
cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4
Khi Fe Al tan hồn tồn thấy cân vị trí thăng Tính m?
Câu 36: Hãy tìm cơng thức đơn giản loại lưu huỳnh oxit, biết oxit có 2g
lưu huỳnh kết hợp với 3g oxi
(4)-HẾT -ĐÁP ÁN
Câu Nội dung làm
24 a H2O + SO2
H2O + CaO H2O + P2O5 H2O + Ca b H2 + Fe2O3 H2 + CuO
c SO2¸ Ca, Zn, Cu + O2 25 Nhận biết ý điểm
26 a - Tổng số hạt 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2) mà số p = số e ( 3) Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12
b - Vẽ sơ đồ nguyên tử
27 - Chọn chất A,B, D, E là: SO2, SO3, H2SO4, H2 - Viết pt
28 Gọi CTHH FexOy ⇒mFe
yO
=x 56 y 16=
7 3⇔
x y=
2 3(∗)
nFe=nH2O=0 25 mol MFe=
14
0 25=160 => 56x+16y=160(**)
(∗)và(**)⇒x=2, y=3;
CTHH: Fe2O3
29 - nFe=
11,2
56 = 0,2 mol, nAl = 27 m
mol
- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2
0,2 0,2
- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g
- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2
27 m
mol 27.2
3m
mol - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 27 23.m
- Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 10,8g Có: m - 27 23.m = 10,8
- Giải m = 12,15 (g) 30 a nH2 = 0,3 mol
Gọi số mol H2 sinh HCl = x mol = > nH2 sinh H2SO4 = 0,3-x mol PT: Zn + 2HCl - > ZnCl2 + H2
(5)m(muối) = mZnCl2 + m ZnSO4 = x.136 + (0.3-x).161 = 43.3
x = 0,2
nHCl = 2x = 0.4 mol; n H2SO4 = 0.3-x = 0.1 mol a = 2M, b = 0,5 M
b V ban đầu khí : VH2=6,72 lit; V C2H4 = 12 - 6,72 = 5.28 lit PT: H2 + C2H4 - > C2H6
1V 1V 1V
=> Vgiảm = VH2(pư) = 12-9.2 = 2,8 lit Vậy sau PƯ: V H2 (dư) = 6.72 – 2.8 = 3.92 lit V C2H4 (dư) = 5,28 – 2.8 = 2.48 VC2H6 = 2.8 lit
Câu 31: Cân phương trình hóa học sau
a) 9Fe2O3 + 2Al ⃗t0 6Fe3O4 + Al2O3
b) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 c) 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 18H2O + 3N2 d) FexOy + yH2 ⃗t0 xFe + yH2O Câu 32:
_ Dùng que đóm cịn than hồng để nhận biết khí O2 ( than hồng bùng cháy) C + O2 ⃗t0 CO2
_ Khí khơng cháy CO2 _ Khí cháy H2 CO
H2 + O2 ⃗t0 H2O
CO + O2 ⃗t0 CO2
_ Sau phản ứng cháy H2 CO, đổ dung dịch Ca(OH)2 vào Dung dịch tạo kết tủa trắng CO2 , ta nhận biết CO
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Câu3 3: nH2O = 14,4:18 = 0,8 (mol)
Các PTHH: CuO(r) + H2(k) → Cu(r) + H2O(l) Fe2O3(r) + 3H2(k) → 2Fe(r) + 3H2O(l)
Fe3O4(r) + 4H2(k) → 3Fe(r) + 4H2O(l) Từ PTHH suy ra: nH2 = nH2O = 0,8 (mol) → mH2 = 0,8.2 =1,6 (g) Theo DLBTKL ta có: m = 47,2 + 1,6 – 14,4 = 34,4 (g) (Hoặc: mO oxit = mO nước = 0,8.16 = 12,8 (g) 0,5đ
→ m = 47,2 -12,8 = 34,4 0,5đ) VH2 = 0,8.22,4 = 17,92 (lít)
Câu 34: Ta có PTHH sau: 2Al(OH)3 ⃗to Al2O3+ 3H2O
Số mol Al(OH)3
15,6
0, 2( )
78
m
n mol
M
Số mol Al2O3
2 ( )3
1
0, 0,1
2
Al O Al OH
n n
(mol) Khối lượng Al2O3
m =n.M=0,1.102= 10,2 (g) Số mol nước
( )3
3
0, 0,3
2
H O Al OH
n n
(mol Thể tích nước nhiệt độ phòng
V=n.24=0,3.24=7,2 (lít)
(6)Ta có: - nFe= 1156,2 = 0,2 mol nAl = 27
m
mol
- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2
0,2 mol 0,2 mol
- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g
- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2
27 m
mol 27.2
3m
mol - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3.m
27 2
- Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 10,8g Có: m - 3.m
27 = 10,8
- Giải m = (g)
Câu 36:
+Số mol nguyên tử S : Số mol nguyên tử O =
2
: : 1:
32 16