Bo De Hoa thi Vao THPT Hai Duong

Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: dung dịch axit axetic ; rượu etylic ; benzen.. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra (nếu có)2[r]

(1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 2007-2008

Môn thi: Hóa học

Thời gian làm bài: 60 phút

Đợt 1

Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau:

Al ⃗(1) Al2O3 ⃗(2) Al2(SO4)3 ⃗(3) AlCl3 ⃗(4) Al(OH)3

Câu II (2 điểm): Có lọ đựng dung dịch sau: dd KNO3, dd K2SO4, dd KOH, dd

K2CO3 Bằng phương pháp hóa học phân biệt dd trên, viết phương trình hóa

học.

Câu III (2 điểm): Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học cho: 1) Na vào C2H5OH.

2) Dung dịch CH3COOH vào dd Na2CO3.

3) Ba vào dd Na2SO4.

Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe2O3 cần V lít dd HCl

1M thu dd X 2,24 lít H2 ( đktc).

1) Viết PTHH xảy ra.

2) Tính phần trăm khối lượng Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu.

3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd X ( coi thể tích dd khơng đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu Y chứa nguyên tố: C, H, O thu 4,48 l CO2 (đktc) 3,6 g H2O.

1) Hãy xác định công thức phân tử Y, biết khối lượng mol Y 60 g. 2) Viết công thức cấu tạo Y, biết Y làm q tím chuyển sang màu đỏ.

LỜI GIẢI ĐỀ THI HOÁ VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (07 - 08

)

( Đợt )

Câu I ( 2,0 điểm):

(1) 4 2

o

t

Al O   Al O (2) Al O2 33H SO2 4   Al SO2( 4 3) 3H O2

(3) Al SO2( 3) 3BaCl2  2AlCl33BaSO4 (4) AlCl33NaOH   Al OH( )33NaCl

Câu II (2 điểm):

Lấy lọ cho vào ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự từ 1 để làm thí nghiệm.

- Dùng thuốc thử quỳ tím tách nhóm:

Nhóm I: Quỳ tím đổi màu xanh là: dd KOH; dd K2CO3

Nhóm II: Quỳ tím khơng đổi màu là: dd KNO3 ; dd K2SO4

- Nhóm I Dùng thuốc thử dd H2SO4 v, ống nghiệm có bọt khí xuất ra

ngồi nhận biết dd K2CO3

PTHH: H SO2 4K CO2 3  K SO2 H O CO2  

(2)

- Nhóm II Dùng thuốc thử dd BaCl2, ống nghiệm có kết tủa trắng nhận biết được

dd K2SO4

PTHH: BaCl2K SO2  BaSO4 2KCl

Ống nghiệm cịn lại khơng có tượng dd KNO3

Câu III (2 điểm): 1) Na vào C2H5OH.

- Hiện tượng mẩu Na tan dần có bọt khí xuất ngồi. - PTHH: 2Na2C H OH2  2C H ONa H2  

2) Dung dịch CH3COOH vào dd Na2CO3.

- Hiện tượng có bọt khí xuất ngồi.

- PTHH: Na CO2 32CH COOH3  2CH COONa H O CO3   2

3) Ba vào dd Na2SO4.

- Hiện tượng có bọt khí xuất ngồi sau có kết tủa trắng xuất hiện.

2 2

: ( )

PTHH Ba H O Ba OH H

     

Ba OH( )2Na SO2  BaSO4 2NaOH

Câu IV (2 điểm):

a) PTHH Fe: 2HCl FeCl2H2(1)

Fe O2 36HCl 2FeCl33H O2 (2)

b) - Theo PTHH (1) ta có:

2, 24

0,1( )(ÐKTC) 22,

Fe H

n n   mol

2 3

16

0,1.56 5,6( ) 21,6 5,6 16( ) 0,1( ) 160

e

F Fe O Fe O

m g m g n mol

         

2 5,6

% 25,9% % 100% 25,9 75,1% 21,6

Fe Fe O

m    m   

c) Theo PTHH(1) (2) ta có: nHCl nHCl(1)nHCl(2) 2nH2 6nFe O2 2.0,1 6.0,1 0,8(  mol) 0,8

(dùng) 0,8( )

ddHCl

V lit

   

Vdd sauphản ứng= 0,8 lit (do thể tích thay đổi không đáng kể)

Theo (1): 2

0,1

0,1( ) 0,125( / )

0,8

ddFeCl

FeCl H M lit

n n  mol  C   mol

Theo (2): 3

0,

2 2.0,1( ) 0, 25( / )

0,8

ddFeCl

FeCl Fe O M lit

n  n  mol  C   mol

Câu V (2 điểm):

a) Gọi CTPT Y là: (C H Ox y z n) ;( x;y;z) = 1; n N *

Theo ta có: 2

4, 48 12

0, 2( ) 0, 2.44 8,8( ) 8,8 2, 4( )

22, 44

CO CO C

n   mol  m   g  m   g

( )

2

.3,6 0, 4( ) (2, 0, 4) 3, 2( ) 18

H O trongY

m   g  m     g

Tacó: x : y : z =

2, 0, 3,

: : 1: :1

(3)

Do MY = 60 (g) (12.1 1.2 1.16).  n60 n 2 CTPT Y: C H O2

b) Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ suy Y có nhóm: (COOH)

Suy CTCT Y: CH3 COOH

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT

HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 2007-2008

Mơn thi: Hóa học

Thời gian làm bài: 60 phút

Đợt 2

Na ⃗(1) Na2O ⃗(2) NaOH ⃗(3) Na2CO3

(4)

NaHCO3

Câu II (2 điểm): Có lọ đựng chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na2CO3, CaCO3,

BaSO4 Chỉ dùng H2O dd HCl Hãy phân biệt lọ viết phương trình hóa học?

Câu III (2 điểm): Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học cho: 1) Na vào dd CuSO4.

2) Cu vào dd AgNO3.

3) dd CH3COOH vào Cu(OH)2.

Câu IV (2 điểm): Hịa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp bột kim loại: Fe, Al cần V lít dd H2SO4 0,5 M thu dd A 8,96 lít H2 (đktc).

1) Viết PTHH xảy ra.

2) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu.

3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd A( coi thể tích dd khơng đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu X chứa nguyên tố: C, H, O thu 13,44 l CO2 (đktc) 14,4 g H2O.

1) Hãy xác định công thức phân tử X, biết khối lượng mol X 60 g. 2) Viết cơng thức cấu tạo X, biết X có nhóm - OH.

LỜI GIẢI ĐỀ THI HOÁ VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (07 - 08

)

( Đợt )

Câu I (2,0 điểm):

(1) 4 2

o

t

Na O   Na O (2) Na O H O2  2  2NaOH

(3) 2NaOH CO 2 Na CO2 3H O2 (2:1) (4) NaOH CO   NaHCO3(1:1)

Lấy lọ đánh số thứ tự từ 1 để làm thí nghiệm.

- Cho bốn chất vào ống nghiệm chưá nước tách nhóm, nhóm I chất khơng tan nước gồm: CaCO3 BaSO4 nhóm II chất tan nước gồm: NaCl

(4)

- Dùng thuốc thử HCl cho nhóm:

+ Nhóm I ống nghiệm có bọt khí xuất ngồi nhận biết CaCO3

PTHH: 2HCl CaCO 3 CaCl2H O CO2  

Chất cịn lại nhóm I khơng có tuợng là: BaSO4

+ Nhóm II ống nghiệm có bọt khí xuất nhận biết Na2CO3

PTHH: 2HCl Na CO 3 2NaCl H O CO  

Chất cịn lại nhóm II khơng có tuợng là: NaCl Câu III (2 điểm):

1) Na vào dd CuSO4.

- Hiện tượng có bọt khí xuất ngồi sau có kết tủa trắng xanh xuất hiện.

2

: 2

PTHH Na H O NaOH H

     

2NaOH CuSO 4 Na SO2 4Cu OH( )2

2) Cu vào dd AgNO3.

- Đồng tan dần có kết tủa trắng bạc bám vào dây đồng dung dịch chuyển dần màu xanh.

3

: ( )

PTHH Cu AgNO  Cu NO  Ag  3) dd CH3COOH vào Cu(OH)2.

- Hiện tượng chất rắn màu xanh tan dần tạo dung dịch. - PTHH: Cu OH( )22CH COOH3  (CH COO Cu3 )2 2H O2

Câu IV (2 điểm):

Gọi số mol Fe, Al hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0) a) PTHH Fe H SO:  4 FeSO4H2(1)

mol: x x x x

2Al3H SO2 4  Al SO2( 3) 3H2(2)

mol: y

3

2y

2y y

b) Theo ta có:

8,96

0, 4( )(ÐKTC) 0, : 0,8(3)

22,

H

n   mol  x y Hay x y

Do khối lượng Fe Al 11(g) nên ta có: 56x27y11(4)

Từ (3) (4) Ta có hệ:

2 0,8 18 27 7, 38 3,8 0,1 56 27 11 56 27 11 0,8 0,

x y x y x x

x y x y x y y

     

   

       

      

   

0,1.56 5,6( ) 0, 2.27 5, 4( )

e

F Al

m g m g

     

5,6

% 50,9% % 100% 50,9 49,1% 11

Fe Al

m    m   

c) Theo PTHH(1) (2) ta có: nH SO2 nH2 0, 4(mol)

0,

(dùng) 0,8( ) 0,5

ddH SO

V lit

   

Vdd A = 0,8 lit (do thể tích thay đổi không đáng kể)

Theo (1): 4

0,1

0,1( ) 0,125( / )

0,8

ddFeSO

FeSO M lit

(5)

Theo (2): 2( 3) 2( 3)

1 0,1

.0, 0,1( ) 0,125( / )

2 ddAl SO 0,8

Al SO M lit

n   mol  C   mol

Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT X là: (C H Ox y z n) ; (x:y:z) = 1; n N *.

Theo ta có: 2

13, 44 12

0,6( ) 0,6.44 26, 4( ) 26, 7, 2( )

22, 44

CO CO C

n   mol  m   g  m   g

( )

2

.14, 1, 6( ) 12 (7, 1,6) 3, 2( ) 18

H O trongX

m   g  m     g

Tacó: x : y : z =

7, 1,6 3,

: : 3: :1

12 16   CTPT X có dạng: (C H O3 )n Do MX = 60 (g) (12.3 1.8 1.16).  n60 n 1 CTPT X: C H O3

b) X có nhóm: (OH)

Suy CTCT Y: CH3 CH2 CH2 OH

Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 1) Sáng ngày 07/ 7/ 2009

Câu I : (2,0 điểm)

Cho chất : Cu ; Ba(OH)2; Mg; MgO; NaCl.

1 Những chất tác dụng với dung dịch HCl ?. 2 Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ? Câu II : (2,0 điểm)

Viết phương trình hố học xẩy theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Cu

  CuO  2 CuCl2  3 Cu(OH)2  4 CuSO4

Câu III : (2,0 điểm)

1 Trình bày phương pháp hố học nhận biết chất sau đựng lọ nhãn: dung dịch axit axetic ; rượu etylic ; benzen Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có)

2 Nêu phương pháp làm khí O2 bị lẫn khí C2H4 C2H2 Viết phương

trình phản ứng hố học xảy (nếu có). Câu IV : (2,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam oxit kim loại A (A có hố trị II hợp chất) cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M

1 Xác định kim loại A cơng thức hố học oxit.

2 Cho 8,4 gam ACO3 tác dung với 500ml dung dịch H2SO4 1M đến phản ứng

xảy hồn tồn Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng 500 ml)

Câu V : (2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C2H4 ; C2H2 thu khí CO2

(6)

Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc)

Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết

-LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (09 - 10

)

( Đợt )

1 Những chất tác dụng với dung dịch HCl là: Ba(OH)2; Mg; MgO.

2 Các phương trình phản ứng hố học xảy ra:

2 2

2

( ) 2

2

Ba OH HCl BaCl H O Mg HCl MgCl H

MgO HCl MgCl H O

   

    

   

Các phương trình phản ứng hố học xảy ra:

2

2 3 2

3

(1)

(2) ( )

(3) ( ) ( )

(4).( ) 2

o

t

Mg HCl MgCl H

MgCl NaOH Mg OH NaCl

Mg OH CH COOH CH COO Mg H O CH COO Mg HCl CH COOH MgCl

    

    

   

Câu III : (2 điểm)

1 Trích lọ làm mẫu thử, đánh số thứ tự từ 1 4.

- Dùng thuốc thử quỳ tím nhận biết dung dịch axit axetic quỳ tím hố đỏ 2 mẫu thử cịn lại quỳ tím khơng đổi màu.

- Cho mẩu Na nhỏ vào mẫu thử cịn lại Mẫu thử có bọt khí xuất ra ngồi nhận biết rượu etylic.

2Na2C H OH2  2C H ONa H2  

Mẫu thử cịn lại khơng có tượng benzen

2 Cho từ từ hỗn hợp khí qua dung dịch brom d−, khí cho qua bình đựng axit sunfuric đặc khí khí O2.

Hai khí C2H2 v C2H4 bị giữ lại bình brom dư theo PTHH:

C H2 2Br2   C H Br C H2 4; Br2   C H Br2

Câu IV : (2điểm)

1 Đổi 400 ml = 0,4 l; 500ml = 0,5 l nHCL 0, 4.1 0, 4( mol)

PTHH: AO2HCl  ACl2H O2 (1)

1

: 0, 0, 2( ) 40( )

2 0,

16 40 24

AO HCl AO

TheoPTHH n n mol M g

A A

     

    

Vậy A magie (Mg), CTHH oxit là: MgO.

2

8,

0,5.1 0,5( ); 0,1( ) 84

H SO MgCO

(7)

3 4 2 :

PTHH MgCO H SO   MgSO H O CO  (2)

Ta có:

0,1

1 < 0,5

1  MgCO3 phản ứng hết. 4( )

2 4( )

(2) : 0,1( )

0,5 0,1 0, 4( )

pu

du

MgSO H SO MgCO

H SO

TheoPTHH n n n mol

n mol

  

   

Do coi thể tích dung dịch sau phản ứng 500 ml V 0,5l

( )

4

0,1

0, 4

0, 2(

);

0,8(

)

0,5

ddMgSO ddH SO du

M M

C



M C



M

Câu V : (2 điểm)

Gọi số mol C2H4, C2H2 hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0)

2 2

( )

11, 2

12,6

0,5(

);

0, 7(

)

22, 4

18

hh C H C H H O

n



mol n



mol

: 2 2 (1)

o

t

PTHH C H  O   CO  H O mol: x 2x 2 2 2 (2)

o

t

C H  O   CO  H O mol: y y Ta có hệ:

0,5 0,

2 0,7 0,3

x y x

x y y

  

 

   

  

  (thỏa mãn ĐK)

Vậy: 2

0, 2.22,

% 40% % 100% 40% 60%

11,

C H C H

V    V   

Vậy: 2

0, 2.22,

% 40% % 100% 40% 60%

11,

C H C H

V    V   

Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 2) Chiều ngày 07/ 7/ 2009

Câu I : (2,0 điểm)

Cho chất : CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na2SO4

3 Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

(8)

Viết phương trình hố học xẩy theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Mg

  MgCl2

  Mg(OH)2

  (CH3 COO)2Mg

  CH3COOH

Câu III : (2,0 điểm)

1 Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch lọ nhãn: H2SO4; CH3COOH; BaCl2; NaOH Viết phương trình phản ứng hố học xảy

ra (nếu có)

2 Nêu phương pháp làm khí C2H2 bị lẫn khí CO2 SO2 Viết

phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có). Câu IV : (2,0 điểm)

Hồ tan hồn tồn 19,5 gam kim loại M (M có hoá trị II hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu dung dịch A 6,72 lít khí H2 (ở đktc)

1.Xác định kim loại M.

2.Để trung hoà axit dư A cần 200ml dung dịch NaOH 1M Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng nồng độ mol dung dịch A (coi thể tích dung dịch A thể tích dung dịch HCl ban đầu )

Câu V : (2,0 điểm)

Dẫn 8,96 lit hỗn hợp khí gồm CH4 ; C2H4 ; C2H2 vào dung dịch brom dư thấy có

2,24 lit khí có 80,0 gam brom tham gia phản ứng.

Tính thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc )

Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết

-LỜI GIẢI ĐỀ THI HO Á VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (09 - 10

)

( Đợt 2)

1 Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 : CuO; NaOH ; Zn

2 Các phương trình phản ứng hố học xảy ra:

2 4

2NaOH H SO Na SO 2H O Zn H SO ZnSO H

CuO H SO CuSO H O

   

    

   

Các phương trình phản ứng hố học xảy ra:

2

2 4

(1).2

(2)

(3) ( )

(4) ( )

o

t

Cu O CuO

CuO HCl CuCl H O

CuCl NaOH Cu OH NaCl Cu OH H SO CuSO H O

  

   

    

   

Câu III : (2 điểm)

(9)

- Dùng thuốc thử quỳ tím Mẫu thử quỳ tím hố xanh nhận biết dung dịch

NaOH , mẫu thử mà quỳ tím khơng đổi màu  nhận biết dung dịch BaCl2 2

mẫu thử cịn lại làm quỳ tím đổi màu đỏ dung dịch H2SO4; dung dịch CH3COOH.

- Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử cịn lại làm quỳ tím đổi màu đỏ Mẫu thử có

kết tủa trắng nhận biết dung dịch H2SO4.

BaCl2H SO2 4 BaSO4 2HCl

Mẫu thử cịn lại khơng có tượng dung dịch CH3COOH.

2 Cho từ từ hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2(dư) khí cho qua

bình đựng axit sunfuric đặc khí khí C2H2.

Hai khí CO2 SO2 bị giữ lại bình dung dịch Ca(OH)2(dư) theo PTHH:

CO



Ca OH

(

)

 



CaCO

 

H O SO

;



Ca OH

(

)

 



CaSO

 

H O

Câu IV : (2điểm) 1 Ta có:

6,72

0,3( ) 22,

H

n   mol

PTHH: M 2HCl  MCl2H2 (1)

2

19,5

: 0,3( ) 65( )

0,3

M MCl H M

TheoPTHH n n n  mol  M   g

Vậy M kẽm, CTHH là: Zn. 2 Đổi 200 ml = 0,2 lit

2 :

PTHH NaOH HCl   NaCl H O (2)

Theo PTHH(1) nHCl 2nH2 2.0,3 0,6( mol)

(dùng)

(2) : 0, 2( )

0, 0, 0,8( )

0,8

0,8( ) 800

HCl NaOH

HCl

ddHCl

TheoPTHH n n mol

n mol

V l ml

 

   

   

Dung dịch A sau phản ứng gồm 0,3 mol ZnCl2 0,2 mol HCl dư

Coi thể tích dung dịch A thể tích dung dịch HCl ban đầu nên VddA0,8l

( )

0,3

0, 2

0,375(

);

0, 25(

)

0,8

ddZnCl ddHCl du

M M

C



M C



M

Câu V : (2 điểm)

Gọi số mol C2H4, C2H2 hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0)

2

80

0,5( ) 160

Br

n   mol

Khi cho hỗn hợp khí gồm CH4 ; C2H4 ; C2H2 vào dung dịch brom dư khí có

chỉ có C2H4 C2H2 bị giữ lại nên 2,24 lit khí CH4

2 2 2

( ) ( )

6, 72

8,96 2, 24 6,72( ) 0,3( ) 22,

C H C H C H C H

V  l n  mol

      

(10)

PTHH C H: 4Br2  C H Br2 2(1)

mol: x x

C H2 2Br2 C H Br2 4(2)

mol: y y Ta có hệ:

0,3 0,1 0,5 0,

x y x

x y y

  

 

   

  

  (thỏa mãn ĐK)

 VC H2 0,1.22, 2, 24( ); l VC H2 0, 2.22, 4,48( ) l

VậyVC H2 0,1.22, 2, 24( ); l VC H2 0, 2.22, 4, 48( ); l VCH4 2, 24( )l

ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 THPT

NĂM HỌC 2009 - 2010

Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút

FeCl3 (1)

  Fe(OH)3  (2) Fe2O3  (3) Fe  (4) FeCl2

Có ba chất khí CO2 , CH4 C2H4 đựng ba bình riêng biệt, khơng ghi

nhãn Hãy trình bày phương pháp hố học để nhận khí đó, viết phương trình hố học tương ứng để giải thích.

Có hỗn hợp kim loại Fe, Ag Bằng phương pháp hoá học tách riêng lấy kim loại Ag.

Câu III (2 điểm): Từ NaCl, H2O, S dụng cụ chất xúc tác cần thiết Hãy viết các

PTHH điều chế: Axit H2SO4

Nước Gia-ven

Câu IV (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A gồm CaO, CaCO3 bằng

dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch B 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) Đem cạn

dung dịch B thu 66,6 gam muối khan. Viết phương trình hố học phản ứng. Xác định khối lượng chất hỗn hợp A.

Xác định khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp A nêu trên.

Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam hợp chất hữu A, dẫn tồn sản phẩm cháy (khí CO2 nước) qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, bình đựng dd

Ca(OH)2 dư Kết thúc thí nghiệm thấy:

- Bình 1: Khối lượng tăng 10,8 gam. - Bình 2: Có 40 gam kết tủa trắng.

Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với khí H2 23

(11)

(Cho biết: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32)

CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM

I (2điểm)

(1) FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl

(2) 2Fe(OH)3 ( )to

   Fe2O3 + 3H2O

(3) Fe2O3 + 3H2 ( )to

   2Fe + 3H2O

(4) Fe + 2HCl   FeCl2 + H2

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

II (2điểm)

- Dẫn khí qua bình đựng dung dịch nước vơi khí nào làm vẩn đục nước vơi CO2

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O

- Dẫn khí cịn lại qua bình đựng dung dịch brom khí nào làm màu dung dịch brôm C2H4

C2H4 + Br2   C2H4Br2

- Khí cịn lại CH4.

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

III (2điểm)

2 2

2H O điện phân2H O

2

 to

S O SO

2

2SO O    t ,V Oo 2SO

3   

SO H O H SO

2 2

2NaCl2H O      ®iƯn phân,có màng ngăn 2NaOHCl H

2

2NaOHCl   NaClNaClOH O(N íc Gia ven)

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ IV

(2điểm)

1 Các phương trình phản ứng:

CaO + 2HCl



CaCl2 + H2O (1)

CaCO3 + 2HCl



CaCl2 + H2O + CO2 (2)

2 Số mol CO2 =



4, 48

0, ( ) 22, mol

Khối lượng CaCO3 = 100 x 0,2 = 20 (gam)

Số mol CaCl2 tạo thành phương trình pư (2) = số mol CO2 = 0,2

(mol)

Tổng số mol CaCl2 thu cô cạn dung dịch B =



66,

0, ( ) 111 mol

Số mol CaCl2 tạo phương trình pư (1) = 0,6 – 0,2 = 0,4 (mol)

Theo phương trình pư (1) số mol CaO = số mol CaCl2 (pư 1) = 0,4

(mol)

Khối lượng CaO hỗn hợp A = 56 0,4 = 22,4 (gam) 3 Theo phương trình phản ứng (1) số mol HCl = 0,8 (mol) Theo phương trình phản ứng (2) số mol HCl = 0,4 (mol)

Tổng số mol HCl = 1,2 (mol) Khối lượng HCl = 43,8 (gam)

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

(12)

Khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng =

 

43, 100

600 ( ) 7, gam

V (2điểm)

1 Dung dịch H2SO4 đặc có tính háo nước, hút ẩm mạnh nên bình 1:

Khối lượng tăng 10,8 gam khối lượng nước bị giữ lại 

.10,8 1, 2( ) 18

H

m   g

- Bình 2: Có 40 gam kết tủa trắng CO2 phản ứng với dd

Ca(OH)2(dư) theo PTHH:

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O

2

40 100

12

0 44 17 17 44

4

  

     

     

CO CaCO

CO C

CO H A

n n , (mol)

m , , (g) m , , (g) m m , , (g) m , (g)

 A gồm nguyên tố: C; H; O,  mO trongA( ) 9, 3, 2( )  g

Gọi CTPT A là: (C H Ox y z n) (n N *) Tacó: x : y : z =

4,8 1, 3,

: : : :1

12 16   CTPT Y có dạng: (C H O2 )n DodA H/ 23 MA 23.2 46( ) g  (12.2 1.6 1.16).  n46 n 1 CTPT của A: C H O2

2 A có nhóm: OH: Suy CTCT A: CH3 CH2 OH

PTHH: 2CH CH OH3 2Na 2CH CH ONa H3 

0,25®

0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,5®

Chó ý:

1 Có thể làm cách khác, đợc điểm tối đa.

2 Nếu phơng trình phản ứng thiếu điều kiện, cha cân bằng, phản ứng thuận nghịch viết thành chiều trừ 1/2 số điểm cuả phơng trình đó.

3 Trong phơng trình hố học có cơng thức hố học sai khơng đợc điểm của phơng trình đó.

4 Nếu tiếp tục sử dụng kết sai để làm phần khơng tính điểm phần đó.

ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 THPT

NĂM HỌC 2009-2010

(13)

Câu I (2,0 điểm)

Có chất rắn: Al, Cu, Fe3O4, Ag hai dung dịch: H2SO4(loãng); AgNO3 Cho các

chất rắn vào hai dung dịch Viết phương trình hố học xảy ra? Câu II (2 điểm)

Chỉ dùng tối đa thuốc thử, nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: dd NaCl; dd H2SO4; dd Na2SO4; dd Ba(OH)2; dd HCl Viết phương trình hóa

học xảy ra.

Câu III (2 điểm)

Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi: Cho sắt vào dung dịch CuSO4.

Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng.

Thổi CO2 từ từ dư vào dung dịch nước vôi trong.

Câu IV (2 điểm)

Nhúng nhơm có khối lượng gam vào 50 ml dung dịch CuSO4 15% có khối

lượng riêng D = 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng lấy nhôm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ cân nặng 6,38 gam.

Tính khối lượng nhơm phản ứng.

Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng. Câu V (2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam hợp chất hữu A, dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình1 đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, bình đựng dd Ca(OH)2 dư Kết thúc thí

nghiệm thấy:

- Bình 1: Khối lượng tăng 3,6 gam. - Bình 2: Có 30 gam kết tủa trắng.

Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A H2 28