Caâu 3 : Trong caùc phöông trình hoùa hoïc sau, phöông trình hoùa hoïc thuoäc loaïi phaûn öùng theá laø: A. Noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch thu ñöôïc laø: A. 20%. Caâu 5: Ng[r]
(1)KIỂM TRA HỌC KÌ II I MỤC TIÊÍCH YÊU CẦU:
1 Kiến thức:
Kiểm tra kiến thức H/S học học kì II Tự lập kiểm tra
2 Kỹ :
Rèn kỹ tính tốn theo cơng thức hóa học phương trình hóa học
- Rèn luyện cho h/s phương pháp học tập, bước đầu vận dụng kiến thức hóa học vào thực tế đời sống
3 Thái độ:
Giáo dục tính cẩn thận, xác, tự giác, độc lập suy nghĩ học sinh
Qua tiết kiểm tra phân loại đối tượnghọc sinh, để giáo viên có kế hoạch giảng dạy thích hợp
NỘI DUNG KIỂM TRA:
Tập trung vào vấn đề sau:
- Tính chất vật lí, tính chất hĩa học, ứng dụng, điều chế khí oxi - Tính chất vật lí, tính chất hĩa học, ứng dụng, điều chế khí hiđro
- Nhận biết phản ứng oxi hĩa - khử, chất khử, chất oxi hĩa PỨHH - Dung dịch, nồng độ phần trăm dung dịch, nồng độ mol dung dịch
- Biết nhận phản ứng so sánh với phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy II MA TRẬN:
Tên Chủ đề
(nơi dung chương ) Mức độ kiến thức, kỹ năng Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
Cấp độ thấp Cấp độ cao
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Chủ đề 1
Oxi – không khí
- Biết thành phần khơng khí - Sự oxi hóa
Thực phản ứng oxi hóa
Phân biệt loại phản ứng
Số câu Số điểm
Tỉ lệ %
1,0 0,51 0,51 2,0 ñ4
20%
Chủ đề 2
Hiđro – nước Biết khái niệm axit-bazơ-muối
Phân biệt phản ứng thế, phản
ứng phân hủy
Viết PT phản ứng xảy
Tính lượng nước tham gia phản
ứng
Số câu Số điểm
Tỉ lệ %
1 0,5 0,5 1,0 1,0 1,0 4,0 ñ 40%
Chủ đề 3.
Dung dịch Biết nồng độ phầntrăm dung dịch
- Độ tan củ chất khí nước
- Tính số gam chất tan biết nồng độ
Tính số gam chất tan biết nồng
độ mol
(2)% khối lượng d dịch
Số câu Số điểm
Tỉ lệ %
1 0,5
1 0,5
2 1,5
2 1,0
1 0,5
7 4,0 ñ
40% Tổng số câu
Tổng số điểm Tỉ lệ%
4 2,0 20%
6 4,0 40%
6 4,0 40%
16 10đ 100% III ĐỀ KIỂM TRA:
PHAÀN I - TRẮC NGHIỆM:(5 điểm)
Khoanh trịn vào chữ A B, C, D đứng trước phương án chọn Câu 1:Cơng thức hóa học hợp chấtgồm nguyên tố kẽm (Zn) với nhóm (SO4)là:
A ZnSO4 B Zn2SO4 C Zn2(SO4)3 D Zn(SO4)2
Câu 2:Dùng giấy quỳ tím ta khơng thể nhận biết dung dịchnào sau đây?
A Dung dịch NaCl B Dung dịch HCl
C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch KOH
Câu 3: Trong phương trình hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng là: A 2H2O ⃗dp 2H2↑ + O2↑
B 5O2 + 4P ⃗to 2P
2O5
C Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 D. CaO + H2O → Ca(OH)2
Câu 4:Hòa tan g muối ăn vào 45 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 5% B 10%
C 15% D 20%
Câu 5: Ngậm ống thủy tinh thổi vào cốc nước nguyên chất, dung dịch thu có tính axit, chất khí gây nên tính axit là:
A Hiñro B Oxi C Cacbon ñioxit D Nitơ
Câu 6:Số gam muối ăn (NaCl) có lít dung dịch NaCl 0,5M là: A 5,85 gam B 58,5 gam C 11,7 gam D 117 gam Câu 7: Câu phát biểu sau đúng?
A Hòa tan gam muối ăn vào 100 ml nước ta có nồng độ mol dung dịch 0,5M B Muối natri cacbonat có cơng thức hóa học NaHCO3
C Natri, kali chất tan nước D Kiềm bazơ không tan nước
Câu 8: Nước biển chứa 3,5% muối ăn (NaCl) Khi làm bay 100 kg nước biển, ta thu số gam muối ăn là:
A 3,5 gam B 35 gam
(3)Câu 9:Độ tan chất khí nước tăng nếu:
A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Tăng nhiệt độ giảm áp suất C Giảm nhiệt độ tăng áp suất D Tăng nhiệt độ tăng áp suất Câu 10: Trong nhóm chất sau đây, nhóm chất gồm tồn muối?
A NaOH; K2O; CuO; HCl
B KOH; CaCO3; HNO3; Ca(OH)2 C Na2CO3 ; H3PO4; NaCl; Na3PO4
D. CaCO3; Na3PO4 ; CuSùO4 ; KCl
PHẦN II - TỰ LUẬN: (5 điểm)
Câu 1:(2 điểm)Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có)
KClO3 O2 CuO H2O KOH
Câu 2:(3 điểm) Cho 11,5 gam kim loại natri (Na) vào cốc thủy tinh chứa nước a) Viết phương trình hóa học phản ứng?
b) Tính khối lượng nước tham gia phản ứng? c) Tính khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứng?
d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng kết thúc? Biết khối lượng nước cốc đem làm thí nghiệm là189 gam
(Cho bieát: H = ; O = 16 ; Na = 23 )
IV ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM
PHẦN I – TRẮC NGHIỆM:(5 điểm)Mỗi câu chọn 0,5 điểm
Caâu 10
Chọn A A C B C B C D C D
PHẦN II - TỰ LUẬN: (5 điểm)
Caâu 1: (2 điểm)
Thành phần Nội dung đáp án Biểu điểm
1 2KClO3 ⃗to 2KCl + 3O2 (thiếu t0 trừ 0,25 điểm)
0,5 điểm O2 + 2Cu ⃗to 2CuO (thiếu t0 trừ 0,25 điểm)
0,5 điểm CuO + H2 ⃗to Cu + H2 O (thiếu t0 trừ 0,25 điểm)
0,5 điểm
4
2H2 O + 2K → 2KOH + H2
0,5 điểm
(4)
Thành phần Nội dung đáp án Biểu điểm a 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
2mol …… ….2mol……… 2mol……… 1mol 0,75 điểm
b
1 Số mol 11,5g Na: nNa = 1123,5=0,5 (mol) 0,25 điểm Theo PT: nH2O = nNa = 0,5 (mol)
0,25 điểm Khối lượng nước tham gia phản ứng
mH2O = n M = 0,5 18 = (gam)
0,5 điểm c Theo PT: Khối lượng NaOH tạo thành sau phản ứngnNaOH = nNa = 0,5 (mol)
mNaOH = n M = 0,5 40 = 20 (gam)
0,5 điểm
d
1 Khối lượng nước lại sau phản ứng là: 189 – = 180 (gam) 0,25 điểm Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là: mdd = 180 + 20 = 200 (gam)
C% = mct
mdd
.100 % = 20200100 %=¿ 10%
0,5 điểm