Gọi a, b lần lượt là số proton và notron của M. c, d lần lượt là số proton và notron của X.. lưu huỳnh vào lọ này rồi đun nóng cho đến khi lưu huỳnh cháy hoàn toàn ta thu được khí SO 2.[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT MỘ ĐỨC KÌ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2011- 2012. Trường THCS Đức Hiệp Mơn thi: Hóa Học Thời gian: 120 phút.
ĐỀ:
Câu 1: (4đ).
Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2, tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều
số hạt không mang điện 44 hạt Số khối X lớn số khối M 11 Tổng số hạt X nhiều M 16 Hãy xác định M X thuộc nguyên tố sau đây: Mg: p= 12 ; Cl: p= 17 ; Al: p= 13
Câu 2: (2,5đ).
Tính số nguyên tử oxi có 304 gam FeSO4 Hỏi phải lấy gam nguyên tử hidro để có
số nguyên tử hidro gấp đơi số ngun tử oxi có 304 gam FeSO4
Câu 3: (3đ).
Cho chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl
dụng cụ cần thiết Hãy trình bày cách điều chế chất sau đây: H2, O2, NaOH, Fe, H2SO3, Ca(OH)2
viết PTHH minh họa Câu 4: (3đ).
Hợp chất với oxi nguyên tố X có dạng XaYb gồm nguyên tử phân tử Đồng thời tỉ lệ
khối lượng giửa X oxi : 1,29 Xác định X CTHH oxit Câu 5: (3.5đ).
Đốt cháy hoàn toàn m1 gam hợp chất X cần 44,8 lít khí oxi đktc thu V lít khí CO2
m2 gam nước Biết m2 gam nước hòa tan hết 124 gam Na2O Biết khí CO2 nước tạo thành
theo tỉ lệ mol : Tính m1
Câu 6: (.4đ).
Cho luồng khí hidro qua ống thủy tinh đựng 20 gam CuO nhiệt độ cao Sau phản ứng thu 16,8 gam chất rắn
a) Nêu tượng phản ứng xảy
b) Tính thể tích H2 tham gia phản ứng đktc
(2)ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2011-2012
Mơn: Hóa học
Câu Nội dung Điểm
1. 4đ
Gọi a, b số proton notron M c, d số proton notron X Theo đề ta có phương trình đại số sau:
2a + b + 2(2c + d) = 140 => 2a + b + 4c + 2d = 140 (1) 2a + 4c – (b + 2d) = 44 => 2a + 4c – b – 2d = 44 (2) c + d – (a + b) = 11 => c + d – a –b = 11 (3)
2c + d – (2a +b) = 16 => 2c + d – 2a– b = 16 (4) Lấy (1) cộng với (2) VTV ta được: 4a + 8c = 184 (*) Lấy (3) cộng với (4) VTV ta được: c – a = (**)
Giải hệ phương trinh gồm (*) (**) ta được: a = 12 c = 17 b = 12 d = 18
Vậy M Magie X Clo
0,5đ
1,5đ
1,5đ
0,5đ 2.
Ta có:
n
FeSO4 = molTrong mol FeSO4 có mol nguyên tử oxi
Trong mol FeSO4 có mol nguyên tử oxi
Số nguyên tử oxi là: 4.6.1023 = 24.1023 nguyên tử
Số nguyên tử hidro là: 2.24.1023 = 48.1023 nguyên tử
n
H =( 48.1023 ) : ( 6.1023 ) = mol.
m
H = 8.1 = gam0,5đ
1,5đ 0,25đ 0,25đ 3. * Điều chế H2: cho kẽm tác dụng với dung dịch HCl
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)
* Điều chế O2: Phân hủy KClO3
PTHH: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (2)
* Điều chế NaOH: Hòa tan Na2O vào nước
PTHH: Na2O + H2O → NaOH
* Điều chế Fe: Dẫn khí H2 thu sau phản ứng (1) vào lọ đụng Fe2O3 điều kiện
dun nóng
PTHH: Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
* Điều chế H2SO3 : dẫn khí O2 thu sau phản ứng (2) vao lọ kín Sau cho
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
(3)lưu huỳnh vào lọ đun nóng lưu huỳnh cháy hồn tồn ta thu khí SO2 Dẫn khí SO2 thu vào nước ta thu dung dịch H2SO3
PTHH: S + O2 → SO2
SO2 + H2O → H2SO3
*Điều chế Ca(OH)2 : Phân hủy hoàn tồn CaCO3 Sau lấy chất rắn thu sau
phân hủy đem hoà tan hoàn toàn vào nước ta thu dung dịch Ca(OH)2
PTHH: CaCO3 → CaO + CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
0,5đ
4. Theo đề ta có : a + b = (1) ( a, b số nguyên dương )
Và mX : mO = : 1,29 => (X.a) : (16.b) = 1: 1,29 => Xa = 12,4b (2)
Từ (1) (2) ta có bảng biện luận sau:
a
b
X 74,4 31 16,5 9,3 4,96 2,067
Loại Nhận Loại Loại Loại Loại
Vậy X photpho (P) => CTHH oxit P2O5
1đ
1,5đ
0.5đ
5.
n
Na2O = 124 : 62 = mol
n
O2 = 44,8 : 22,4 = molSơ đồ phản ứng:
X + O2 → CO2 + H2O (1)
Na2O + H2O → 2NaOH (2)
(mol)
Từ (2) =>
n
H2O = mol Vìn
CO2 :n
H2O = :
n
CO2 = molÁp dụng ĐLBTKL vào sơ đồ phản ứng (1) ta có:
m
X =m
co2 +m
H2O -m
O2 = 1.44 + 2.18 – 2.32 = 16 (g)
m1 = 16 (g)0,25đ 0,25đ 1đ
1đ
(4)6.
a) Hiện tượng phản ứng xảy ra: CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ b)
n
CuO = 20 : 80 = 0,25 (mol)Khi dẫn khí H2 qua ống đựng CuO nhiệt độ cao xảy phản ứng sau:
CuO + H2
→ Cu + H2O (1)
TH1: CuO không dư.
→ Chất rắn sau phản ứng Cu
Từ (1) →
n
Cu =n
CuO = 0,25 (mol)→
m
Cu = 0,25.64 = 16(g) <m
chất rắn = 16,8 (g) → TH loạiTH2: CuO dư sau phản ứng.
→ Chất rắn sau phản ứng gồm Cu CuO dư
Gọi:
n
CuO pứ = x (mol) →n
CuOdư = 0,25 – x (mol) Từ (1) →n
Cu =n
CuO = x (mol)Theo đề ta có :
m
chất rắn = 16,8 (g)→
m
CuOdư +m
Cu = 16,8 → 80(0,25 – x) + 64x = 16,8 (*) Giải (*) ta được: x = 0,2Từ (1) →
n
H2=
n
CuO pứ = 0,2 (mol)→
v
H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)1đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ