Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X2 chứa chất tan là A.. Sau khi các phản ứng xảy ra [r]
(1)CHUYÊN ĐỀ : DÃY ĐIỄN HÓA
1.(CĐ-07)-*Câu 51:Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+.Thứ tự tính oxi hố giảm dần
A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+
C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+
2.(KA-07)-Câu : Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag) : A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+
C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+
3.(KA-2010)-Câu 44: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là:
A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn
4.(KA-07)-Câu 49: Mệnh đề không đúng là:
A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch
C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
5.(C§-09)-Câu 9 : Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch
AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca 6.(CĐ-07)-Câu : Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư
A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag
7.(CĐ-2010)-Câu : Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là
A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+
8.(C§-09)*-Câu 58: Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+;
Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là:
A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+. C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag.
9.(CĐ-07)-Câu : Thứ tự số cặp oxi hoá – khử dãy điện hoá sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với
A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3
C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3
10.(CĐ-2010)-Câu 50 : Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt
khác, kim loại M khử ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H
2 Kim loại M
A Al B Mg C Fe D Cu
11.(KA-08)-Câu 41: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A Mg, Ag B Fe, Cu C Cu, Fe D Ag, Mg
12.(CĐ-2010)-Câu 18 : Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl
NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu
A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4)
13.(CĐ-08)-Câu 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỡn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag
14.(KA-09)-Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung
dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X
A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 15.(KB-07)-Câu 26: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan
A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2
16.(CĐ-07)-Câu 48: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y
A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4
17.(CĐ-08)-Câu 41: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4
18.(KB-08)-Câu 44: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỡn hợp X tan hoàn toàn dung dịch
A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư)
19.(KB-08)-Câu 34: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2
A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2
(2)bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%)
A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y
21.(KA-07)-Câu 41: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỡn hợp oxit CuO, Fe2O3, SnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỡn hợp rắn cịn lại là: A Cu, Fe, Sn, MgO B Cu, Fe, SnO, MgO
C Cu, Fe, Sn, Mg D Cu, FeO, SnO, MgO
22.(CĐ-07)-Câu 13: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỡn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn
Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu
38.(KB-07)-Câu 41: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56)
A 0,12 mol FeSO4 B 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4
C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
39.(KB-07)-Câu 45: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20%
40.(KA-08)-Câu 13: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước
Ag+/Ag) A 64,8 B 54,0 C 59,4 D 32,4
41.(KB-08)-*Câu 56: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X
A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam
42.(CĐ-2010)-Câu 32 : Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng
xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
là A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62%
43.(KA-09)-Câu 45: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến
phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thỏa mãn
trường hợp trên? A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2
44.(KB-09)-Câu 16: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau
các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m
A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64
45.(KB-09)-Câu 42: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3
0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng
A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam
46.(KB-09)-Câu 49: Hồ tan hồn tồn 24,4 gam hỡn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào
lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh
ra m gam chất rắn Giá trị m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4
47.(C§-09)*-Câu 52 : Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa
Giá trị m A 34,44 B 47,4 C 12,96 D 30,18
48.(C§-09)-Câu 6 : Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36
gam chất rắn Giá trị m A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16
49.(KA-2010)-Câu : Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m
A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80
50.(C§-09)-Câu 21 : Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy
ra hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít
khí (ở đktc) Giá trị m1 m2
A 8,10 5,43 B 1,08 5,16 C 0,54 5,16 D 1,08 5,43
51.(KA-07)-Câu 27: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu =
64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M
52.(KB-07)-Câu 37: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)
(3)53.(KA-2010)-Câu 50: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất
hiện bọt khí dừng điện phân Trong q trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2
54.(KA-2010)-*Câu 52: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có
cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân
A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít
55.(KB-09)-Câu 29: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ,
hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m
A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40
56.(KB-09)-Câu 32: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot
67,2 m3 (ở đktc) hỡn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỡn hợp khí X sục vào dung dịch nước
vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m
A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0
57.(KB-2010)-Câu 21: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu
dung dịch Y vẫn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x