Cô cạn dung dịch A thu được m gam chất rắn.[r]
(1)TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 Năm học: 2010-2011
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 Mơn: HĨA HỌC 11
Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1:(2,0 điểm)
a> Cho dung dịch sau: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, AlCl3, Na2SO4, K2S,
Cu(NO3)2 Cho biết dung dịch có pH < ? (Khơng cần giải thích)
b> Hãy cho biết phân tử ion sau lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt:
HCO ❑3− , AlCl3, (NH4)2CO3, CH3COONa, KHS, ZnO, HPO ❑32− , HSO ❑−4 (Khơng cần
giải thích)
Câu 2: (4,0 điểm)
1> Hồn thành phương trình phân tử viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau: a> CaCO3 (r) + HCl ❑⃗
b> Fe3O4 + H2SO4 (lỗng) ❑⃗
2> Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng có) N2 ⃗(1) NO ⃗(2) NO2 ⃗(3) HNO3 ⃗(4) NH4NO3
Câu 3: (2,0 điểm) Tính pH dung dịch tạo thành trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với
500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M
Câu 4: (2,0 điểm) Cho 9,75 gam Zn vào bình đựng 300 ml dung dịch HNO3 1,0 M đến phản ứng kết thúc thu V1 lít NO sản phẩm khử (ở đktc)
a> Tính V1
b> Tiếp tục cho vào bình phản ứng 100ml dung dịch H2SO4 1,0 M thấy V2 lít (ở đktc) khí khơng màu hóa nâu khơng khí dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam chất rắn Tính V2 m?
-
HẾT -Cho: O = 16, N = 14, H = 1, S = 32; Fe = 56, Zn = 65, Ba = 137.
Họ tên thí sinh: ……… Chữ kí giám thị xem thi
Số báo danh: ……… Giám thị 1: ………
Giám thị 2: ………
Chú ý: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học
(2)TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 Năm học: 2010-2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 Mơn: HĨA HỌC 11
Câu NỘI DUNG Thang điểm
1
a> Các dung dịch có pH < gồm: NH4Cl, NaHSO4, AlCl3, Cu(NO3)2
b> Các chất ion lưỡng tính gồm: HCO ❑3
−
, (NH4)2CO3, KHS, ZnO
1,0 đ 1,0 đ
2
1> Hoàn thành phương trình phản ứng:
a> CaCO3 (r) + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + CO2 + H2O
Phương trình ion thu gọn: CaCO3 (r) + 2H+ ⃗
❑ Ca2+ + CO2 + H2O
b> Fe3O4 + 4H2SO4 (lỗng) ❑⃗ FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
Phương trình ion thu gọn: Fe3O4 + 8H+ ⃗
❑ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 2> Hoàn thành sơ đồ phản ứng
N2 + O2 ⃗30000C 2NO (1)
2NO + O2 ❑⃗ 2NO2 (2)
4NO2 + O2 + 2H2O ❑⃗ 4HNO3 (3)
HNO3 + NH3 ❑⃗ NH4NO3 (4)
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 3 Ta có: n H+¿ ❑¿ = 0,1 mol; n ❑OH− = 0,2 mol Phản ứng trung hòa H+ + OH- ⃗ ❑ H2O 0,1 0,1 n ❑OH− dư = 0,1 mol [OH-] dư = 0,1M pH = 14 – p(OH) = 14 - = 13 0,5 đ 0,5 đ 1,0 đ 4 a> Ta có nZn = 0,15 mol; nHNO3 = 0,3 mol Phương trình ion thu gọn 3Zn + 8HNO3 ❑⃗ 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)
Zn dư, axit hết nNO = 0,075 mol V1 = 1,68 lít
b> Khi cho H2SO4 (0,1 mol) vào hỗn hợp sau phản ứng xảy tiếp phản ứng
3Zn + 8H+ + 2NO ❑
3
−
⃗
❑ 3Zn2+ + 2NO + 4H2O (2)
(3)Zn dư sau (1) 0,0375 0,2 0,225
Phản ứng 0,0375 0,1 0,025 0,025 Dư 0,1 0,2 V2 = 0,56 lít
Dung dịch sau phản ứng gồm:
2+¿(0,15 mol)
¿
Zn¿SO
4
2-(0,1 mol)
NO3− du (0,2 mol) H+¿(0,1 mol)
¿
Khi cô cạn thu được: 0,1 mol ZnSO4 0,05 mol Zn(NO3)2
m muối khan = m ❑ZnSO4 + m
NO3¿2
Zn¿
❑¿
= 25,55 gam
0,5 đ
0,5 đ
Chú ý: + Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa theo thang điểm.
+ Phương trình phản ứng khơng cân bằng, thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phản ứng đó
Giáo viên đề đáp án