Qua kết quả trên, tôi nhận thấy mặc dù việc giải toán hóa học có dư là một công việc rất khó khăn đối với học sinh, đặc biệt là loại bài khi có phản ứng giữa chất dư với chất sản phẩ[r]
(1)
CHUYÊN ĐỀ
VỀ
GIẢI BÀI TẬP HỐ HỌC CĨ DƯ BẰNG
PHƯƠNG PHÁP NỐI TIẾP
TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC
A ĐẶT VẤN ĐỀ
I Lí luận chung.
Hóa học mơn khoa học tự nhiên mà học sinh tiếp cận muộn nhất, lại có vai trị quan trọng việc thực mục tiêu đào tạo cấp học thực tiễn Mơn học ngồi cung cấp cho HS hệ thống kiến thức bản, phổ thông, thiết thực ban đầu hóa học, cịn hình thành cho em số kĩ học tập bản, thói quen làm việc khoa học, rèn cho học sinh óc tư sáng tạo, trục quan nhanh nhạy có vai trị tảng để chuẩn bị cho em học lên vào đời sống lao động sản xuất.Vì người giáo viên hóa học cần hình thành cho em kỹ học tập tốt, phù hợp có vai trị tảng để em phát triển khả nhận thức lực hành động Hình thành, phát triển em phẩm chất cần thiết tính cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, đặc biệt lịng đam mê môn, đam mê khoa học
Học hóa học khơng học kiến thức lý thuyết mà đòi hỏi
học sinh khả vận dụng kiến thức lý thuyết vào tập định tính, định lượng, vào thực tiễn thực hành thí nghiệm Nhưng dạng tập hóa học bậc THCS khiến học sinh gặp nhiều khó khăn, đặc biệt dạng tập tính tốn liên quan đến chất dư Với dạng tập này, đa số học sinh không tự giải được, số biết cách mơ hồ, máy móc mà khơng rõ chất Vì tơi chọn đề tài giải tốn hóa học có dư phương pháp nối tiếp hay gọi phương pháp thu gọn làm đề tài nghiên cứu nhằm góp phần khắc phục tình trạng yếu học sinh nhà trường THCS, đồng thời làm tảng ban đầu giúp em giải nhanh tập loại dạng trắc nghiệm bậc THPT
II Lý chọn đề tài.
1.Từ tình hình thực tế học sinh
(2)Vì tơi sâu tìm hiểu ngun nhân để tìm biện pháp khắc phục Tơi nhận thấy có số nguyên nhân dẫn đến thực trạng trên, là: -Ngôi trường công tác trường xã nghèo, có xã đặc biệt khó khăn, đời sống kinh tế - văn hóa cịn thấp, nhận thức quan tâm đến giáo dục đa số phụ huynh nhiều hạn chế
-Đa số học sinh em nông dân, ngư dân nên thời gian dành cho học tập khơng nhiều, có dành cho mơn tốn, văn, tiếng anh theo đạo nhà trường cấp trên, mơn hóa học khơng quan tâm, chí bỏ lỏng
-Việc học tập mơn hóa học sinh chủ yếu khóa, nên thời gian ơn tập, cố hướng dẫn làm tập, hình thành, phát triển kỷ tính tốn hóa học khơng có
-Một phận giáo viên chưa thật nhiệt tình giảng dạy, chưa có đầu tư nhiều, chưa cống hiến cho học sinh
-Sự quan tâm, đạo cấp quản lý giáo dục mơn hóa học bậc THCS nhiều hạn chế, chưa tương xứng
-Phịng chức năng, dụng cụ, hóa chất thí nghiệm thực hành cịn nhiều bất cập, trình độ chuyên môn cán thư viên thiết bị non yếu, không đáp ứng nhu cầu đổi phương pháp dạy học
Kết học tập học sinh chưa áp dụng phương pháp này.
Vì lý trên, nên chất lượng học tập mơn hóa học học sinh có phần ngày hạn chế, kỹ tính tốn hóa học nói chung, kỹ giải tốn hóa học có dư nói riêng khơng đáp ứng yêu cầu bậc học
Ví dụ: Năm học 2009-2010, chưa áp dụng phương pháp vào dạy học, với tập
Lớp Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam photpho bình chứa 17 gam khí Oxi diphotphopentaoxit P2O5 Tính khối lượng chất sau
phản ứng?(sgk)
Có cách giải đúng-đúng kết
Cách giải mơ hồ- không kết Số lượng
Tỷ lệ 1% 4,17% Lớp Sục hồn tồn 1,4 lít
CO2(đktc) vào 100 ml dung dịch
NaOH 1M
? Tính nồng độ chất dng dịch sau phản ứng?
Có cách giải đúng-đúng kết
Cách giải mơ hồ- không kết Số lượng
Tỷ lệ 0% 9,5% Qua kết thấy
được kỹ giải tập có dư học sinh yếu
Xuất phát từ thực trạng học sinh vậy, dành thời gian tìm hiểu , thử nghiệm phương pháp riêng mình, bước đầu cho kết khả quan
B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ
(3)Để thực hiện, áp dụng số giải pháp sau:
1 Đối với giáo viên
Nghiên cứu, tìm tịi phân dạng, phân loại tập theo nội dung lý huyết liên quan cụ thể, phù hợp với đối tượng học sinh cụ thể
Thực giảng dạy theo phương pháp đổi mới, tích cực sử dụng đồ dùng dạy học, cố vấn nhiệt tình để học sinh nắm vững nội dung kiến thức lý thuyết Trong trình giảng dạy, ý quan tâm đến đối tượng học sinh, nhắc nhỡ, động viên khuyến khích em cố gắng lên học tập
Tận dụng tối đa thời gian lên lớp để hướng dẫn, giúp em hình thành phát triển kỹ tính tốn hóa học, với tốn liên quan đến chất dư - trọng hướng cac em giải theo phương pháp nối tiếp( tức phương pháp thu gọn),
đặc biệt dạng có phản ứng chất dư với chất sản phẩm, CO2, SO2 phản ứng với dng dịch bazơ,
hay muối kim loại lưỡng tính phản ứng với dd bazơ…
2 Đối với học sinh
Tích cực cộng tác với giáo viên, với tập thể học tập lớp hoàn thành
tập theo yêu cầu định hướng giáo viên
II Các biện pháp tổ chức thực hiện.
II.1 phương pháp.
Bước Tính số mol chất theo kiện,
Bước Lập PTPƯ biểu diễn số mol chất theo giai đoạn, trước PƯ, PƯ, sau PƯ
Giã sử cho a mol chất A phản ứng với b mol chất B, sinh chất D chất E
PTPƯ: m A + n B → p D + q E (1)
Trước PƯ: a mol b mol mol mol
Khi PƯ: x mol b mol d mol e mol
Sau PƯ: (a-x) mol mol d mol e mol
Nếu kết thúc PƯ (1), số mol chất là: (a – x )mol A, d mol D, e mol E, từ ta chuyển đổi đại lượng theo yêu cầu
Còn xẩy PƯ chất sản phẩm với chất dư ta tiến hành tương tự, giã sử chất D phản ứng với chất dư A số mol A hết
PTPƯ: A + D → F + G ( )
Trước PƯ: (a-x) mol d mol mol mol
Khi PƯ: (a-x)mol t mol f mol g mol
(4)Kết thúc PƯ (2), số mol chất là: ( d – t )mol D, f mol F, g mol G
Từ ta tinh đại lượng theo yêu cầu toán
II.2 Vận dụng.
Một số tập tính tốn hóa học liên quan đến chất dư bản, điển hình cách giải ( Giải theo hai cách: theo phương pháp nối tiếp phương pháp khác để đồng nghiệp tiện so sánh)
Dạng Khơng có phản ứng chất dư với sản phẩm.
Câu Đốt cháy 0,62 gam P bình chứa 0,672 lít O2 (đktc) Tính khối
lượng chất sau phán ứng?
Bài làm
Số mol P O2
np = 0,62/31 =
0,02 (mol );
nO2 =
0,672/22,4 = 0,03 (mol)
Theo cách giải thông thường
PTPƯ: 4P + O2
→ 2P2O5
Xét: nP/4 = 0,02/4 < nO2 /5 = 0,03/5
=>nO2 dư, nên tốn tính theo nP
PTPƯ: 4P + O2
→ 2P2O5
0,02(mol) → 0,025(mol) → 0,01(mol)
Theo PTPƯ: nP2O5 = 0,01(mol) =>
mP2O5 = 0,01 x 142 = 1,42(gam)
nO2(pư) = 0,025(mol)
=>nO2(dư) = 0,03 – 0,025 = 0,005(mol)
=> mO2(dư) = 0,005 x 32 =
0,16(gam)
Giải theo phương pháp nối tiếp.
PTPƯ: 4P + O2
→ 2P2O5
Trước PƯ: 0,02(mol) 0,03 (mol) (mol)
Khi PƯ: 0,02(mol) 0,025(mol) 0, 01(mol) Sau PƯ: 0(mol) 0,005(mol) 0,01(mol)
Kết thúc phản ưng, số mol chất
nO2 = 0,005 (mol), => mO2 =
0,005 x 32 = 0,16 (gam)
nP2O5 = 0,01 (mol), => mP2O5 =
0,01 x 142 = 1,42 (gam)
Câu Trộn 11,2 gam bột Fe với 4,8gam bột S đun đóng mạnh điều kiện
khơng có oxi, cho phản ứng xẩy hoàn toàn hổn hợp chất rắn A a Lập phương trình phản ứng? b Tính khối lượng chất có A?
Câu Cho 1,12 lít O2 (đktc) vào
bình kín có chứa 3,36 lít H2 (đktc)
gây nổ, sau
làm lạnh m gam chất lỏng V lít khí
a Lập phương trình phản ứng? b Tính giá trị m V? Câu Đốt cháy 4,8 gam kim loại Mg bình chứa 8,96 lít khơng khí (đktc), cho
phản ứng xẩy hoàn toàn m gam chất rắn A V lít khí
a Lập phương trình phản ứng ?
b Tính giá trị m V? ( Biết Vkk = 5VO2 )
(5)Câu Cho 4,2 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,5M Sau phản
ưng kết
thúc loại bỏ dung dịch m gam chất rắn X
Lập phương trình phản ứng tính khối lượng chất có X? Câu Cho 100 ml dung dịch CuCl2
1M phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch
NaOH 3M Kết thúc phản ứng dung dịch X kết tủa Y
a Tính nồng độ chất dung dịch X?
b Tính khối lượng kết tủa Y?
Câu Cho 20 gam dung dịch FeCl3
20% vào cốc có chứa 51 gam dung dịch Ba(OH)2 10%, sau phản ứng kết
thúc m gam kết tủa A, dung dịch B
a Lập phương trình phản ứng tính giá trị m?
b Tính nồng độ chất có dung dịch B?
Câu Đem trộn 75 ml dung dịch NaOH 4M vào 100 ml dung dịch CuSO4
1,2M,
sau thời gian lọc lấy kết tủa, sấy khơ, đun nóng đến khối lượng khơng đổi
gam chhất rắn màu đen a Lập phương trình phản ứng xẩy ra?
b Tính nồng độ chất dung dịch sau lọc bỏ kết tủa?( Thể tích dd
thay đổi khơng đáng kể )
Bài làm.
Theo giã thiết, số mol chất ban đầu
nNaOH = 0,075 x
4 = 0,3 (mol):
nCuSO4 = 0,1 x
1,2 = 0,12 (mol ):
Chất rắn màu đen CuO, với số mol
nCuO = / 80 =
0,1 (mol):
Thể tích dung dịch sau phản úng
Vddsp = 75 +
100 = 175 (ml) = 0,175 (lít)
a Các PTPƯ xẩy ra: CuSO4 +
2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(1)
Cu(OH)2
→ CuO + H2O
(2)
0,1mol 0,1 mol
b Theo PƯ (2), số mol Cu(OH)2
tạo
nCu(OH)2 = nCuO = 0,1
(mol)
Xét phản ứng (1)
Theo cách giải thông thường.
PTPƯ: CuSO4 +
2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(1)
0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol Theo PTPƯ : nCuSO4(pư) = 0,1(mol)
=> nCuSO4(dư) = 0,12 – 0,1 = 0,02(mol)
=> CM(CuSO4) = 0,02 / 0,175 = 0,114 (mol/l )
nNaOH(pư) = 0,2(mol) =>
nNaOH(dư) = 0,3 – 0,2 = 0,1(mol)
(6)nNa2SO4 = 0,1(mol) =>
CM(Na2SO4) = 0,1 / 0,175 = 0,571 (mol/l)
Giải theo phương pháp nối tiếp
PTPƯ: CuSO4 +
2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(1)
Trước PƯ: 0,12mol 0,3mol 0mol 0mol Khi PƯ: 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol Sau PƯ: 0,02mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Số mol chất dung dịch sau PƯ (1)
nCuSO4(dư) = 0,02 (mol) =>
CM(CuSO4) = 0,02 / 0,175 = 0,114 (mol/l )
nNaOH(dư) = 0,1 (mol ) =>
CM(NaOH) = 0,1 / 0,175 = 0,571 (mol/l)
nNa2SO4 = 0,1 (mol) =>
CM(Na2SO4) = 0,1 / 0,175 = 0,571
(mol/l)
Câu Đem trộn 10,6 gam dung dịch Na2CO3 20 % với 41,6 gam dung
dịch BaCl2
10 %, sau lọc lấy kết tủa, sấy khô 2,955 gam kết tủa trắng
Tính nồng độ chất có dung dịch lại?
Câu 10 Cho 15.8 gam dung dịch Na2CO3 10 % phản ứng hoàn toàn với
14,6gam
dung dịch HCl %, V lít khí dung dịch X
a Tính giá trị V?
b Tính nồng độ chất có dung dịch X?
Dạng Có phản ứng chất dư với sản phẩm.
Loại CO2, SO2 phản ứng với dd
kiềm
Câu Sục hồn tồn 2,8 lít CO2
(đktc) vào100 ml dung dịch NaOH 2M, kết thúc
phản ứng dung dịch X
Tính nồng độ chất có dung dịch X?(Thể tích dd thay đổi khơng đáng kể)
Bài làm.
Theo giã thiết, số mol chất ban đầu nCO2 = 2,8/ 22,4 =
0,125 (mol)
nNaOH = 0,1 x =
0,2 (mol)
Giải theo cách thông thường
Ta thấy: 1< nNaOHnCO 2 = 00,2,125 < 2, sản phẩm tạo Na2CO3 NaHCO3
Gọi x, y số mol Na2CO3,
và NaHCO3 tạo
Các PTPƯ: CO2 +
NaOH → Na2CO3 + H2O
(1)
x 2x x
CO2 +
NaOH → NaHCO3
(2)
y y y
Theo PTPƯ ta có hệ pt: nCO2 = x +
y = 0,125
nNaOH = 2x
+ y = 0.2
(7)=> y = 0,05 (mol)
CM(Na2CO3) =
0,075/0,1 = 0,75 (mol/l) =>
CM(NaHCO3) =
0,05/0,1 = 0,5 (mol/l)
Giải theo phương pháp nối tiếp
Xét phản ứng:
PTPƯ: CO2 +
NaOH → Na2CO3 + H2O
(1)
Trước PƯ: 0,125 mol 0,2mol mol
Khi PƯ: 0,1 mol 0,2mol 0,1mol
Sau PƯ: 0,025mol mol 0,1mol
Sau phản ứng (1), số mol chất nCO2 = 0,025
(mol)
nNaOH = 0,1 (mol)
Vì số mol CO2 dư nên xẩy PƯ
PTPƯ: CO2 + H2O
+ Na2CO3 → 2NaHCO3
(2)
Trước PƯ: 0,025mol 0,1mol mol
Khi PƯ: 0,025mol 0,025mol 0,05mol
Sau PƯ: mol 0,075mol 0,05mol
Sau phản ứng (2),số mol chất nNa2CO3 = 0,075 (mol )
=> CM(Na2CO3) = 0,075/0,1 = 0,75 (mol/l)
nNaHCO3 = 0,05 (mol)
=> CM(NaHCO3) = 0,05/0,1 = 0,5 (mol/l)
Câu Cho 5,6 lít khí SO2 (đktc)
phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung
dịch NaOH 2M dung dịch X Tính nồng độ dung dịch X? Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Câu Cho 2,8 lít khí CO2 (đktc) phản
ứng hồn tồn với 50 gam dung dịch NaOH 8% , dung dịch Y Tính nồng độ dung dịch Y?
Câu Hoà tan hoàn toàn 10 gam CaCO3 dung dịch HCl dư, dẫn
toàn lượng khí vào dung dịch có chứa gam NaOH, sau phản ứng xẩy hoàn toàn , đem cô cạn dung dịch cho nước bay hết m gam muối Lập phương trình phản ứng tính giá trị m?
Câu Cho 0,896 lít CO2 (đktc) phản
ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,18M Tính nồng độ dung
dịch sau phản ứng?
Câu Sục hoàn toàn 1,4 lít CO2
(đktc) vào 136 gam dung dịch Ca(OH)2
3,8 %, sau cạn dung dịch chất rắn Z tính khối lượng Z?
Bài làm.
Theo giã thiết: nCO2 = 1,4 / 22,4 =
0.0625 (mol)
mCa(OH)2 = 3,8 x 136 /
100 = 5,168 (gam) => nCa(OH)2 = 0,07
(mol)
Giải theo cách thông thường:
Ta thấy: nCO 2nCa
(OH)2 =
0,0625
0,07 <
nên sản phẩm tạo CaCO3
Ca(OH)2 dư
PTPƯ: CO2 +
Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
(8)0,0625 mol 0,0625 mol 0,0625 mol
Theo PTPƯ : nCa(OH)2(pư) = 0,0625 (mol) nC
a(O H)2 (dư)
= 0, 00 75 - 0, 06 25 = 0, 00 75 (g a m )
m
Ca( OH )2(d ư)
= 0, 00 75 x 74 = 0, 55 (g a
m ) nCaCO3 = 0.0625 (mol)
=> mCaCO3 = 0,0625 x 100 = 6,25
(gam)
=> mZ = mCa(OH)2(dư) + mCaCO3 = 0,555
+ 6,25 = 6,805 (gam)
Giải theo phương pháp nối tiếp
PTPƯ: CO2 +
Ca(OH)2 → CaCO3 +
H2O (1)
Trước PƯ: 0,0625 mol 0,07 mol mol
Khi PƯ: 0,0625 mol 0,0625 mol 0,0625 mol Sau PƯ: 0,0 mol 0,0075 mol 0,0625 mol Sau PƯ (1), Số mol chất nCO2
= (mol)
nCa(OH)2(dư) = 0,075
(mol) => mCa(OH)2(dư) = 0,0075 x 74
= 0,555 (gam)
nCaCO3 = 0.0625 (mol)
=> mCaCO3 = 0,0625 x 100 = 6,25
(gam)
=> mZ = mCa(OH)2(dư)
+ mCaCO3 = 0,555 + 6,25 = 6,805 (gam)
Câu Dẫn từ từ 1,12 lít khí SO2
(đktc) vào 50 gam dung dịch Ca(OH)2 3,7% , dung dịch X
duy tính nồng độ chất X?
Câu Rót từ từ hết 43,4 gam dung dịch Ba(OH)2 5% vào
cốc chứa 0,28 lít CO2 , đợi cho
(9)a Lập PTPƯ theo thứ tự xẩy tính khối lượng A?
b Tính nồng độ dung dịch X ?
Bài làm.
Theo giã thiết, ta có
mBa(OH)2 = x 43,4 / 100 = 2,17 (gam)
=> nBa(OH)2 = 2,17 / 217 = 0,01 (mol)
= > n
C O
= / 2 , = , m o
l ) Các PTPƯ: Ba(OH)2 + 2CO2→
Ba(HCO3)2 (1)
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 →
2BaCO3 + 2H2O (2)
Giải theo cách thông thường
Ta thấy: 1 < nCO 2nBa
(OH)2 =
0,0125
0,01 < 2 nên pư tạo muối
BaCO3, Ba(HCO3)2
Gọi x, y số mol Ba(HCO3)2 BaCO3
PTPƯ: Ba(OH)2 +
2CO2→ Ba(HCO3)2 (a)
x 2x x
Ba(OH)2 +
CO2 → BaCO3 ↓ + H2O
(b)
y y y
Từ PTPƯ ta lập hệ pt: nBa(OH)2 =
x + y = 0,01
nCO2 =
2x + y = 0,0125
x = 0,00375
=> y = 0,00625
=> nBaCO3↓ = y = 0,00625 (mol)
=> mBaCO3↓ = 0,00625 x 197 = 1,23 (gam)
=> nBa(HCO3)2 = x =
0,00375(mol)=>mBa(HCO3)2 = 0,00375 x
259 = 0,97 (gam)
(10)mddsp = mdd1 + mCO2 - mBaCO3 = 43,4
+ 0,0125 x 44 - 1,23 = 42,72 (gam)
%
C
Ba( HC O3)
= 0, 97 x 10 / 42 ,7 = 2, 27 %
Giải theo phương pháp nối tiếp.
Xét PƯ(1) Ba(OH)2 +
2CO2 → Ba(HCO3)2
(1)
Trước PƯ: 0,01 mol 0,0125 mol mol
Khi PƯ: 0,00625 mol 0,0125 mol 0.00625mol
Sau PƯ: 0,00375 mol 0,0 mol 0.00625mol
Số mol chất sau PƯ (1)
nBa(OH)2(dư) =
0,00375 (mol)
nBa(HCO3)2 =
0,00625 (mol) Nên xẩy PƯ (2)
PTPƯ: Ba(HCO3)2 +
Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ +
2H2O (2)
Trước PƯ: 0,00625 (mol) 0,00375 (mol) mol
Khi PƯ: 0,00375 (mol) 0,00375 (mol) 0,00625 (mol)
Sau PƯ : 0,00375 (mol) 0,0 mol 0,00625 (mol)
Số mol chất sau PƯ(2)
nBaCO3 = 0,00625 (mol) =>
mBaCO3 = 0,00625 x 197 = 1.23 (gam)
nBa(HCO3)2 = 0,00375 (mol)
=>mBa(HCO3)2 = 0,00375 x 259 = 0,97
(gam)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mddsp = mdd1 + mCO2 - mBaCO3 = 43,4
+ 0,0125 x 44 - 1,23 = 42,72 (gam)
%
C
Ba( HC O3)
(11)Câu Rót từ từ hết 50 gam dung dịch Ca(OH)2 3,7% vào bình chứa
0,672 lít khí SO2 (đktc), kết tủa X
và dung dịch Y
a Tính khối lượng X? b Tính nồng độ dung dịch Y? Câu 10 Sục hoàn toàn 3,136 lit CO2
(đktc) vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2
0,25M
Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
Loại P2O5 hay H3PO4 phản ứng với
dd kiềm.
Câu Hịa tan hồn toàn 14,2 gam P2O5
vào 200ml dung dịch KOH 2M Tính khối lượng muối tạo sau phản ứng?
Bài làm: Theo giã thiết: nP2O5 = 14,2 / 142 = 0,1
(mol)
nKOH = x 0,2 = 0,4
(mol)
Khi cho P2O5 vào dd KOH, xẩy pư:
PTPƯ: 3H2O + P2O5 →
2H3PO4
0,1 0,2
Theo ptpu: nH3PO4 = 0,2 (mol)
Giải theo phương pháp thông thường Ta thấy:
nKOHnH PO 4 = 0,40,2 = nên phản ứng tạo K2HPO4
PTPƯ: 2KOH + H3PO4 →
K2HPO4 + 2H2O (1)
0,4 mol 0,2 mol 0,2mol
Theo ptpư: nK2HPO4 = 0,2 (mol) =>
mK2HPO4 = 0,2 x 174 = 34,8 (gam)
Nhận xét: Cách giải ngắn gọn, song để tất HS đêù nắm
nKOH
nH PO =
0,4
0,2 = nên phản ứng
chỉ tạo K2HPO4
Giải theo phương pháp nối tiếp
PTPƯ: KOH + H3PO4
→ KH2PO4 + H2O (1)
Trước PƯ: 0,4mol 0,2mol 0mol
Khi PƯ: 0,2mol 0,2mol 0,2mol
Sau PƯ: 0,2mol mol 0,2mol
Số mol chất sau phản ứng (1) nKH2PO4 = 0,2 (mol)
nKOH(dư) = 0,2 (mol)
Vì số mol KOH dư nên xẩy pư: PTPƯ : KOH +
KH2PO4 → K2HPO4 + H2O
(2)
Trước PƯ: 0,2mol 0,2mol 0mol
Khi PƯ: 0,2mol 0,2mol 0,2mol
Sau PƯ: 0mol 0mol 0,2mol
Sau phản ứng (2) số mol muối tạo
nK2HPO4 = 0,2
(mol) => mK2HPO4 = 0,2 x 174 = 34,8
(gam)
Câu Câu Hịa tan hồn toàn 7,1 gam P2O5 vào 100ml dung dịch KOH 1,5M
(12)Bài làm:
Theo giã thiết: nP2O5 = 7,1/ 142 =
0,05(mol)
nKOH = 0,1 x 1,5 =
0,15(mol)
Khi cho P2O5 vào dd KOH, xẩy pư:
3H2O + P2O5 → 2H3PO4
0,05 0,1
Theo ptpư: nH3PO4 = 0,1 (mol)
Giải theo phương pháp thông thường Ta thấy: < nKOHnH PO 4 = 00,1,15 < nên sau phản ứng tạo muối: KH2PO4
và K2HPO4
Gọi x , y số mol KH2PO4
và K2HPO4
Các PTPƯ: KOH + H3PO4 →
KH2PO4 + H2O (1)
x x x
2KOH + H3PO4 →
K2HPO4 + 2H2O (2)
y y y
Theo ptpư (1) (2) ta có:
x + 2y = 0,15
x + y = 0,1
=> x = 0,05 (mol)
y = 0,05 (mol)
Vậy khối lượng muối sau phản ứng là:
mKH2PO4 = 0,05 x 136 = 6,8 (gam)
mK2HPO4 = 0,05 x 174 = 8,7 (gam)
Giải theo phương pháp nối tiếp
PTPƯ: KOH + H3PO4
→ KH2PO4 + H2O (1)
Trước PƯ: 0,15mol 0,1mol mol
Khi PƯ: 0,1 mol 0,1mol 0,1mol
Sau PƯ: 0,05mol 0,0mol 0,1mol
Số mol chất sau pư(1) là:
nKH2PO4
= 0,1 (mol)
nKOH(dư)
= 0,05 (mol) nên xẩy pư:
PTPƯ: KOH + KH2PO4
→ K2HPO4 + H2O (2)
Trước PƯ: 0,05mol 0,1mol 0,0 mol
Khi PƯ: 0,05mol 0,05mol 0,05mol
Sau PƯ: 0,0mol 0,05mol 0,05mol
Số mol chất sau pư (2) là: nK2HPO4(dư) = 0,05
(mol) => mK2HPO4(dư) = 0,05 x 136 = 6,8
(gam)
nKH2PO4 = 0,05 (mol)
=> mKH2PO4 = 0,05 x 174 = 8,7 (gam)
Câu Đem trộn lẫn 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M với 50 ml dung dịch
H3PO4 0,3M Sau phản ứng kết thúc,
(13)Câu Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2
0,4M phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch H3PO4 0,3M chất rắn X
và dung dịch Y
a Tính khối lượng X? b Tính nồng độ dung dịch Y? Câu Cho 70 gam dung dịch NaOH 20% phản ứng hoàn toàn với 157 gam dung dịch H3PO4 10% dung dịch A
Tính nồng độ chất có dung dịch A?
Câu Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2
3M phản ứng với 100ml dung dịch H3PO4 2M Sau thời gian thu
48 gam kết tủa
Tính nồng độ chất dung dịch thời điểm trên?(Thể tích dd thay đổi khơng đáng kể)
Bài làm.
Theo giã thiết, ta có: nBa(OH)2 = 0,1 x =
3 (mol)
nH3PO4 = 0,1 x =
0,2 (mol)
nBa3(PO4)2 = 48/ 601
= 0,08 (mol)
Giải theo phương pháp thông thường Khi cho dd Ba(OH)2 vào dd H3PO4 ,
các pư xẩy theo trình tự
Ba(OH)2
+ 2H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O
(1)
Ba(OH)2
+ Ba(H2PO4)2 → 2BaHPO4 + 2H2O
(2)
Ba(OH)2
+ 2BaHPO4 → Ba3(PO4)2↓ +
2H2O (3)
Vì phản ứng có kết tủa Ba3(PO4)2↓
tạo nên pư (1) (2) kết thúc số mol Ba(OH)2 dư
Xét pư (3) Ba(OH)2 +
2BaHPO4 → Ba3(PO4)2↓ +
2H2O (3)
0,08 mol 0,16 mol 0,08 mol
Theo pư (3) nBaHPO4(pư) = 0,016 (mol)
nBa(OH)2(3) = 0,08 (mol)
Xét pư (1) (2) Ba(OH)2 +
2H3PO4 → Ba(H2PO4)2 +
2H2O (1)
0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol
Ba(OH)2 +
Ba(H2PO4)2 → 2BaHPO4 +
2H2O (2)
0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol
Theo pư (1) (2) nBa(OH)2(1,2) = 0,2
(mol) => nBa(OH)2(1,2,3) = 0,28 (mol)
=> nBa(OH)2(dư) = 0,3 –
0,28 = 0,02 (mol)
(14)=> nBaHPO4(dư) =
nBaHPO4(2) - nBaHPO4(3) = 0,2 - 0,16 =
0,04 (mol)
Như thời điểm trên, số mol chất tronh dd
=> nBa(OH)2(dư) =
0,02 (mol)
=> nBaHPO4(dư) = 0,04
(mol)
Thể tích dung dịch sau phản ứng Vdd = 200(ml) = 0,2 (lit)
Nồng độ dung dịch thời điểm CM(Ba(OH)2) = 0,02 / 0,2 =
0,1 (mol/l)
CM(BaHPO4) = 0,04 / 0,2 = 0,2
(mol/l)
Giải theo phương pháp nối tiếp
Thể tích dung dịch sau trộn dung dịch
Vdd = 100 + 100 =
200 (ml) =0,2 (l)
Số mol chất trước phản ứng
nBa(OH)2 = 0,1 x = (mol),
nH3PO4 = 0,1 x = 0,2 (mol)
Xét phản ứng
PTPƯ: Ba(OH)2 + 2H3PO4
→ Ba(H2PO4)2 + 2H2O
(1)
Trước pư(1): 0,3 mol 0,2 mol
Khi pư: 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol
Sau pư(1): 0,2 mol 0,0 mol 0,1 mol
Số mol chất sau pư (1) : nBa(OH)2(dư)
= 0,2 (mol),
nBa(H2PO4)2
= 0,1 (mol) nên xẩy pư (2) PTPƯ: Ba(OH)2 +
Ba(H2PO4)2 → 2BaHPO4 +
2H2O (2)
Trước pư(2): 0,2 mol 0,1 mol 0,0 mol
Khi pư: 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
Sau pư(2): 0,1 mol 0,0 mol 0,1 mol
Số mol chất sau pư(2) là: nBa(OH)2(dư)
= 0,1 (mol),
nBaHPO4 =
0,1 (mol) nên lại xẩy pư(3)
PTPƯ: Ba(OH)2 +
2BaHPO4 → Ba3(PO4)2↓ +
2H2O (3)
Trước pư(3): 0,1 mol 0,1 mol 0,0mol
Khi pư: 0,08 mol 0,16 mol 0,08 m0l
Sau pư(3): 0,02 mol 0,04 mol 08 mol
(15)nBa(OH)2(dư) = 0,02 (mol) =>
CMBa(OH)2(dư) = 0,02 / 0,2 = 0,2 (mol/l)
nBaHPO4 = 0,04 (mol) => CMBaHPO4
= 0,04 / 0,2 = 0,2 (mol/l)
Loại Muối kim loại lưỡng tính phản ứng với dd kiềm
Câu Cho dung dịch chứa 0,1 mol ZnSO4 vào dung dịch chứa 0,34 mol
NaOH Sau phản ứng kết thúc m gam kết tủa, dung dịch X
a Tính giá trị m?
b Tính khối lượng chất có dung dịch X?
Giải theo phương pháp thông thường. Bài làm:
a Theo giả thiết: nZnSO4 = 0,1 (mol);
nNaOH = 0,34 (mol)
PTPƯ: ZnSO4 + 2NaOH ZnOH)2
+ Na2SO4 (1)
Ta thấy: nZnSO 41 = 0,11 <
nNaOH
2 = 0,34
2 nên nNaOH
dư
Ta có: PTPƯ: ZnSO4 + 2NaOH
→ ZnOH)2 ↓ + Na2SO4 (1)
0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol
Theo pư (1) nNaOH(pư) = 0,2 (mol) =>
nNaOH(dư) = 0,34 - 0,2 = 0,14 (mol)
nên xẩy pư: Zn(OH)2 +
2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
(2)
Theo pư(1): nZn(OH)2 = 0,1 (mol) >
nNaOH(dư) = 0,14 (mol) nên nZn(OH)2
pư(2) dư
PTPƯ(2): Zn(OH)2 + 2NaOH
→ Na2ZnO2 + H2O (2)
0,07mol 0,14mol 0,07mol
Theo pư (2), nZn(OH)2(pư) = 0,07 (mol)
=> nZn(OH)2(dư) = 0.1 - 0,07 = 0,03
(mol)
=>mZn(OH)2 = 0,03 x 99 = 2,97 (gam)
b Các chất dung dịch X là:
Theo pư(1) nNa2SO4 = 0,1 (mol) =>
mNa2SO4 = 0,1 x 142 = 14,2 (gam)
Theo pư(2) nNa2ZnO2 = 0,07 (mol) =>
mNa2ZnO2 = 0,07 x 143 = 10 (gam) Giải theo phương pháp nối tiếp.
a Theo giả thiết: nZnSO4 = 0,1 (mol);
nNaOH = 0,34 (mol)
PTPƯ: ZnSO4 +
2NaOH → ZnOH)2 ↓ + Na2SO4
(1)
Trước pư: 0,1mol 0,34mol 0,0mol 0,1mol Khi pư: 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol Sau pư (1): 0,0mol 0,14mol 0,1mol 0,1mol Số mol chất sau pư (1), nNa2SO4 =
0,1 (mol); nZn(OH)2 = 0,1 (mol);
nNaOH(dư) = 0,14 (mol) nên xẩy pư (2):
PTPƯ: Zn(OH)2 + 2NaOH
→ Na2ZnO2 + H2O (2)
Trước pư: 0,1mol 0,14mol 0,0mol
(16)Sau pư (2): 0,03mol 0,0mol 0,07mol
Sau pư(2), số mol chất là: nZn(OH)2↓ = 0,03 (mol)
=> mZn(OH)2↓ = 0,03 x 99 = 2,97 (gam)
b nNa2ZnO2 = 0,07 (mol)
=> mNa2ZnO2 = 0,07 x 143 = 10 (gam)
Theo pư (1), nNa2SO4 = 0,1 (mol)
=> mNa2SO4 = 0,1 x 142 = 14,2
(gam)
Câu Cho 272 gam dung dịch ZnCl2 5% phản ứng hoàn toàn với
107 gam dung dịch Ba(OH)2 20%
được m gam kết tủa dung dịch Y
a. Tính giá trị m?
b. Tính nồng độ dung dịch Y?
Bài làm:
a Theo giã thiết: mZnCl2 = x 272 /100
= 17 (gam) =>nZnCl2 = 13,6/136 = 0,1
(mol)
mBa(OH)2 = 20 x 107/100 =
21,4 (gam) =>nBa(OH)2 = 21,4/171 = 0,125
(mol)
Giải theo phương pháp thông thường.
Ta thấy: < nBanZnCl 2(OH)2 = 00,1,125 <
nên sau phản ứng có sản phẩm Zn(OH)2↓ BaZnO2
Gọi x, y số mol Zn(OH)2
và BaZnO2
PTPƯ: ZnCl2 + Ba(OH)2 →
Zn(OH)2↓ + BaCl2 (1)
x x x x ZnCl2 + 2Ba(OH)2 →
BaZnO2 + BaCl2 + 2H2O (2)
y 2y y y
Theo ptpư (1) (2) ta có:
x + y = 0,1 => x = 0,075
x + 2y = 0,125 y = 0,025
Theo trên, nZn(OH)2↓ = x = 0,075 (mol)
=> mZn(OH)2↓ = 0,075 x 99 = 7,425
(gam)
b Khối lượng dung dịch Y là:
mY = 272 +
107 - mZn(OH)2 = 379 - 7,425 = 372
(gam)
Khối lượng chất dung dịch Y là:
Theo ptpư: nBaZnO2 = y = 0,025 (mol) =>
mBaZnO2 = 0,025 x 234 = 5,85 (gam)
=> CMBaZnO2 = 5,85 x 100/372 = 1,57%
nBaCl2 = x + y = 0,075 +
0,025 = 0,1 (mol) =>mBaCl2 = 0,1 x 208 =
20,8 (gam)
=> CMBaCl2 = 20,8 x 100/372 = 5,6%
Giải theo phương pháp nối tiếp.
PTPƯ: ZnCl2 +
Ba(OH)2 → Zn(OH)2↓ + BaCl2
(1)
Trước PƯ: 0,1mol 0,125mol 0,0mol 0,0mol Khi PƯ: 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol Sau PƯ: 0,0mol 0.025mol 0,1mol 0,1mol Sau pư (1) số mol chất là: nBaCl2 = 0,1(mol; nZn(OH)2 = 0,1(mol);
nBa(OH)2(dư) = 0,025(mol) nên xẩy phản
(17)PTPƯ: Zn(OH)2 +
Ba(OH)2 → BaZnO2 + H2O
(2)
Trước PƯ: 0,1mol 0,025mol 0,0mol
Khi PƯ: 0,025mol 0,025mol 0,025mol
Sau PƯ: 0,075mol 0,0mol 0,025mol
Sau kết thúc pư (2), số mol Zn(OH)2 là:
nZn(OH)2 =
0,1(mol) => mZn(OH)2 = 0,075 x 99 =
7,425 (gam)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd = 272 +
107 - mZn(OH)2 = 379 - 7,425 = 372
(gam)
Số mol chất dung dịch Y là: nBaZnO2 = 0,025(mol); =>
CMBaZnO2 = 5,85 x 100/372 = 1,57%
nBaCl2 = 0,1(mol) (theo pư 1)
=> CMBaCl2 = 20,8 x 100/372 = 5,6%
Câu Cho 50 ml dung dịch AlCl3 2M
phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch NaOH 3,5 M kết tủa A dung dịch B
a Tính khối lượng A? b Tính nồng độ chất
dung dịch B? ( Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Bài làm
Theo giã thiết: nAlCl3 = 0,05 x =
0,1(mol)
nNaOH = 0,1 x 3,5 =
0,35(mol)
Vdd = 50 + 100 = 150
(ml) = 0,15 (l)
Giải theo phương pháp thông thường.
PTPƯ: AlCl3 + 3NaOH →
Al(OH)3↓ + 3NaCl (1)
0,1mol 0,3mol 0,1mol 0,3mol
Ta thấy: nAlC l3 / = 0,1/1 < nNaOH /
= 0,35 / nên pư(1)NaOH dư, tốn tính theo AlCl3
Theo pư(1); nNaCl = 0,3(mol); nAl(OH)3 =
0,1(mol);
nNaOH(pư) = 0,3(mol) =>
nNaOH(dư) = 0,05(mol) nên xẩy phản ứng
PTPƯ: Al(OH)3 + NaOH →
NaAlO2 + 2H2O (2)
0,05mol 0,05mol 0,05mol
Ta thấy, nAl(OH)3 = 0,1(mol) > nNaOH =
0,05(mol) nên Al(OH)3 pư(2) dư
Theo pư(2), nAl(OH)3(pư) = 0,05(mol) =>
nAl(OH)3(dư) = 0,1 – 0,05 = 0,05(mol)
m
Al( OH )3
(18)nNaAlO2 = 0,05(mol), =>
CMNaAlO2 = 0,05 / 0,15 = 0,33 (mol/l)
Theo pư(1), nNaCl = 0,3(mol) => CMnaCl =
0,3 / 0,15 = (mol/l)
Giải theo phương pháp nối tiếp.
PTPƯ: AlCl3 + 3NaOH
→ Al(OH)3↓ + 3NaCl (1)
Trước PƯ: 0,1mol 0,35mol 0,0mol 0,0mol
Khi PƯ: 0,1mol 0,3mol 0,1mol 0,3mol
Sau PƯ: 0,0mol 0,05mol 0,1mol 0,3mol
Sau pư (1), nAl(OH)3 = 0,1(mol),
nNaOH(dư) = 0,05(mol) nên xẩy phản ứn
PTPƯ: Al(OH)3 + NaOH
→ NaAlO2 + 2H2O (2)
Trước PƯ: 0,1mol 0,05mol 0,0mol
Khi PƯ: 0,05mol 0,05mol 0,05mol
Sau PƯ: 0,05mol 0,0mol 0,05mol
Sau pư kết thúc, số mol chất là: nAl(OH)3(d ư) = 0,05(mol) => mAl(OH)3
= 0,05 x 78 = 3,9 (gam)
nNaAlO2 = 0,05(mol), => CMNaAlO2
= 0,05 / 0,15 = 0,33 (mol/l)
Theo pư(1), nNaCl = 0,3(mol) => CMnaCl =
0,3 / 0,15 = (mol/l)
Câu Cho 133,5 gam dung dịch AlCl3
20% phản ứng với 598,5 gam dung dịch Ba(OH)2 10% m gam kết tủa A
dung dịch B
Tính gia trị m nồng độ dung dich B?
Câu Cho 86,4 gam dung dịch Al2SO4
5% phản ứng hoàn toàn với 58,14 gam dung dịch Ba(OH)2 10% m gam
chất rắn X dung dịch Y
Tính giá trị m nồng độ dung dịch Y?
Bài làm
Theo giã thiết, mAl2(SO4)3 = 86,4 x 5/100 =
3.42(gam) => nAl2(SO4)3 = 3,42/432 =
0,01(mol)
mBa(OH)2 = 58,14 x 10/100 =
5,814(gam) => nBa(OH)2 = 5,814/171 =
0,034(mol)
Giải theo phương pháp thông thường PTPƯ: Al2(SO4)3 +
3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ +
3BaSO4↓ (1)
0,01mol
0,03mol 0,02mol 0,03mol
Ta thấy: nAl2(SO4)3/1 = 0,01/1 < nBa(OH)2/3
= 0,034/3 nên Ba(OH)2 dư
Theo pư(1), nBa(OH)2(pư) = 0,03(m0l) =>
nBa(OH)2(dư) = 0,034 – 0,03 = 0,004(mol)
nAl(OH)3 = 0,02(mol) nên xẩy phản
ứng
PTPƯ: 2Al(OH)3 +
Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 +
4H2O (2)
0,008mol 0,004mol 0,004mol
Ta thấy, nAl(OH)3/2 > nBa(OH)2 = 0,004/1 nên
Ba(OH)2 hết
Theo pư (2), nAl(OH)3(pư) = 0,008(mol) =>
nAl(OH)3(dư) = 0,02 – 0,008 = 0,012(mol)
=>mA l(OH)3
(19)x 78 = 0,9(g am) Theo pư (1), nBaSO4 = 0,03(mol) =>
mBaSO4 = 0,03 x 233 = 6,99(gam)
=> mX = mAl(OH)3 +
mBaSO4 = 0,9 + 6,99 = 7,89(gam)
Khối lượng dung dịch sau pư là:
mddsp = 86,4 + 58,14 - mX =
144,54 - 7,89 = 136,65 (gam)
Theo pư(2), nBa(AlO2)2 = 0,04(mol) =>
mBa(AlO2)2 = 0,04 x 309 = 12,36(gam)
=>CM Ba(AlO2) =
12,36 x 100/1 36,65 = 9%
Giải theo phương pháp nối tiếp.
PTPƯ: Al2(SO4)3 +
3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ +
3BaSO4↓ (1)
Trước PƯ: 0,01mol 0,034mol 0,0mol 0,0mol
Khi PƯ: 0,01mol 0,03mol 0,02mol 0,03mol
Sau PƯ: 0,0mol 0,004mol 0,02mol 0,03mol
Số mol chất sau pư (1): nBaSO4↓ =
0,03(mol) => mBaSO4↓ = 0,03 x 233 =
6,99(gam)
nBa(OH)2(dư) = 0,004(mol)
nAl(OH)3
= 0,02(mol) nên xẩy phản ứng
PTPƯ: 2Al(OH)3 +
Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 +
4H2O (2)
Trước PƯ: 0,02mol 0,004mol 0,0mol
Khi PƯ: 0,008mol 0,004mol 0,004mol
Sau PƯ: 0,012mol 0,0mol 0,004mol
Số mol chất sau pư(2): nAl(OH)3(dư)
= 0,012(mol),
=>mAl(OH)3(dư) =
0,012 x 78 = 0,9(gam)
=> mX =
mAl(OH)3↓ + mBaSO4↓ = 0,9 + 6,99 =
7,89(gam)
Khối lượng dung dịch sau pư là:
mddsp = 86,4 + 58,14 - 7,89 =
136,65 (gam)
Theo pư(2), nBa(AlO2)2 = 0,04(mol) =>
mBa(AlO2)2 = 0,04 x 309 = 12,36(gam)
nBr2
=>CM Ba(AlO2) =
12,36 x 100/1 36,65 = 9%
Loại Phản ứng cộng liên kết ba của hợp chất hữu cơ.
Câu Sục hoàn toàn 2,24 lít C2H2 (đktc)
vào dung dịch có chứa 20 gam Brom dung dịch X
Tính khối lượng chất có X?
Bài làm
(20)nC2H2 = 2,24 /22,4 = 0,1
(mol); = 20/160 = 0,125 (mol)
Giải theo phương pháp thông thường Ta thấy: < nBr2 / nC2H2 =
0,125/0,1 < nên phản ứng tạo đồng thời C2H2Br2 C2H2Br4
Gọi x, y số mol C2H2Br2 C2H2Br4
Các PTPƯ: C2H2 + Br2
→ C2H2Br2 (1)
x x x
C2H2 + 2Br2
→ C2H2Br4 (2)
y y y
Theo ptpư: nC2H2 = x + y =
0,1(mol);
nBr2 = x + 2y = 0,125
(mol);
Giải hệ x + y = 0,1 x = 0,075
x + 2y = 0,124 y = 0,025
Vậy khối lượng chất dung dịch X là:
mC2H2Br2 = 0,075 x 186 = 13,95(gam)
mC2H2Br4 = 0,025 x 346 = 8,65 (gam) Giải phương pháp nối tiếp.
Xét PTPƯ: C2H2 +
Br2 → C2H2Br2 (1)
Trước pư: 0,1mol 0,125mol mol
Khi pư: 0,1mol 0,1mol 0,1mol
Sau pư: 0,0mol 0,025mol 0,1mol
Vì sau pư (1) nC2H2Br2 = 0,1 (mol);
nBr2(dư) = 0,025 (mol) nên xẩy phản
ứng
PTPƯ: C2H2Br2 +
Br2 → C2H2Br4 (2)
Trước pư: 0,1mol 0,025mol mol
Khi pư: 0,025mol 0,025mol 0,025mol
Sau pư: 0,075mol mol 0,025mol
Sau phản ứng (2), nC2H2Br2 = 0,075 (mol)
=> mC2H2Br2 = 0,075 x 186 =
13,95(gam)
nC2H2Br4 = 0,025 (mol)
=> mC2H2Br4 = 0,025 x 346 = 8,65
(gam)
Câu Sục hồn tồn 4,48 (đktc) lít hổn hợp khí gồm C2H4 C2H2 vào dung dịch
có chứa 35,2 gam Br2 dung dịch Y
Tính khối lượng chất có dung dịch sản phẩm? Biết nC2H2 : nC2H4 =
1:1
Câu Cho 3,6 lít hổn hợp khí gồm C2H2
và H2 vào thiết bị phản ứng, tiến hành
cho phản ứng xẩy hoàn toàn V lít khí
Tính % thể tích khí V? (Các khí đo đktc)
Câu Nhỏ từ từ hết 3,6 gam nước vào ông nghiệm chứa gam CaC2
được V lít khí (đktc)
a Tính giá trị V?
b Sục hồn tồn lương khí vào 160 gam dung dịch Br2
15%được dung dịch A
Tính nồng độ chất dung dịch A?
(21)I Nhận xét.
Đây phương pháp đơn dãn, ngắn gọn,dễ vận dụng nên đối tượng học sinh có khả sử dụng được, đặc biệt phương pháp có tính kế thừa cao, áp dụng hoc sinh giải hầu hết dạng tốn có dư từ đơn dãn đến phức tạp, từ dễ đến khó theo logic, khuôn mẫu định sẵn
Một nét đặc biệt - thuận lợi cho HS, em biện luận qua số mol chất tham gia để xác định chất dư dạng tốn có dư đơn dãn, thiết lập tỷ lệ số mol chất tham gia để xá định chất sản phẩm dạng toán phức tạp trước giải
Ví dụ; Khi cho Oxit axit CO2 vào dung dịch NaOH, học sinh
phải xác định được:
nNaOHnCO 2 > 2, sản phẩm tạo Na2CO3 NaOH dư
nNaOHnCO 2 = 2, sản phẩm tạo Na2CO3
nNaOHnCO 2 < 1, sản phẩm tạo NaHCO3 CO2 dư
nNaOHnCO 2 = 1, sản phẩm tạo NaHCO3
1< nNaOHnCO 2 < 2, sản phẩm tạo Na2CO3 NaHCO3
Còn phương pháp nối tiếp, học sinh khơng phải đau đầu tỷ lệ đồng chí thấy II Kết nghiên cứu.
Chỉ sau học kì (kì I năm học 2011- 2012) áp dụng, thử nghiệm
phương pháp giải tốn hóa học có dư
bằng phương pháp nối tiếp, tơi thu kết khả quan, đa số học sinh lớp phụ trách thực tốt, cho kết xác, nhanh chóng tập tính tốn liên quan đến chất dư
Cụ thể: Lớp
Số lần kiểm tra
Số kiểm tra
Giỏi
SL TL SL TL Lần 67 31 46% 20 29,9% Lần 67 35 52,2% 23 34,3%
Lớp Số lần kiểm
tra
Số kiểm tra
Giỏi
SL TL SL TL Lần 38 15 39,5% 13 34% Lần 38 17 44,5% 18 47%
D NHỮNG KIẾN NGHỊ ĐỀ XUẤT.
Qua kết trên, nhận thấy việc giải tốn hóa học có dư cơng việc khó khăn học sinh, đặc biệt loại có phản ứng chất dư với chất sản phẩm, giáo viên biết cách tìm tịi áp dụng phương pháp giải phù hợp, dễ hiểu (như phương pháp nối tiếp chẳng hạn) vào dạy mình, tin kết thu khả quan
(22)Các quan quản lý giáo dục ban giám hiệu nhà trường cần quan tâm mơn hóa học bậc học THCS, đồng thời phải có sách thõa dáng việc bảo vệ sức khỏe đội ngũ giáo viên dạy hóa
Nhà nước, ngành phải có giải pháp để nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ chuyên sâu đội ngũ cán thư viện- thiết bị nhằm đáp ứng nhu cầu đổi phương pháp dạy học
Tôi mong rằng, tài liệu đông đảo bạn đồng nghiệp quan tâm đóng góp ý kiến để ngày hồn thiện hơn, mang lại hiệu ngày tốt việc nâng cao chất lượng mơn hóa học nói chung, hiệu qủa giải tập hóa học có dư nói riêng
Xin chân thành cảm ơn ý kiến góp ý!
Ngày 16/04/2012
PHỤ LỤC
Mục Nội dung A ĐẶT VẤN ĐỀ
I II B I II II.1 II.2
C I II D
Lý luận chung Lý chọn đề tài
Từ tình hình thực tế học sinh
Kết học tập học sinh chưa áp dụng phương pháp GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ
Các giải pháp thực Đối với giáo viên
Đối với học sinh
Các biện pháp tổ chức thực Phương pháp
Vận dụng
Dạng Khơng có phản ứng chất dư với chất sản phẩm Dạng Có phản ứng chất dư với chất sản phẩm
Loại CO2, SO2 phản ứng với dung dịch kiềm
Loại P2O5 hay H3PO4 phản ứng với dung dịch kiềm
Loại Muối kim loại lưỡng tính phản ứng với dung dịch kiềm Loại Phản ứng cộng liên kết ba hợp chất hữu
KẾT LUẬN Nhận xét
Kết nghiên cứu