Có phải phản ứng của mọi muối với bazơ đều thực hiện được không.. HS: Không phải.[r]
(1)TuÇn 7 Ngày soạn: 30/09 TiÕt 13
Bài số bazơ quan träng b : Canxi hi®roxi - thang pH a mơc tiªu
KiÕn thøc:
- HS biết đợc tính chất vật lí, hố học Ca(OH)2 - Biết ứng dụng Canxi hidroxit
- Thang pH vµ ý nghĩa giá trị pH dung dịch Kỹ năng:
- Nhn bit c dd Ca(OH)2
- ViÕt c¸c PTHH minh häa tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬ - Tính khối lợng Ca(OH)2 tham gia phản ứng
b chn bÞ
+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút, đế sứ , giấy pH, phễu, giấy lọc
+ Ho¸ chÊt: Ca(OH)2, dd HCl, dd NaCl, Níc chanh, dd NH3, quỳ tÝm, phenolphtalin. c PHƯƠNG PHÁP
+ Hợp tác nhóm, thí nghiệm hóa học, Sử dụng câu hỏi tập hóa học
D hoạt động dạy - học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động
kiÓm tra cũ chữa tập Câu 1: Nêu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa NaOH ? LÊy vÝ dơ minh hoạ.
Câu 3: Gọi HS chữa tập ( SGK Tr : 27 )
Hoạt động
I tÝnh chÊt
GV: Giíi thiƯu dd Ca(OH)2 có tên nớc vôi
GV: Híng dÉn HS pha chÕ - Hoµ tan Ýt vôi vào nớc
- Dựng cc, phu, giy lọc để lọc chất lỏng suốt dd nước vôi
GV: Thông báo dd Ca(OH)2 thu dd bão hòa t ❑o phòng, chứa gần 2g lit dd Ca(OH)2 chất tan nước
1 Pha chÕ dung dÞch Ca(OH)2
HS: Các nhóm nghe v tiến hành pha chế dung dÞch Ca(OH)2 theo hướng dẫn
KL: Hịa Ca(OH)2 vào nước, lọc lấy chất lỏng suốt, không màu dd Ca(OH)2 HS: Nghe thu nhận thông tin
2 Tính chất hóa học
(2)häc bazơ tan
? Dựa vào tính chất hoá học bazơ tan em hÃy dự đoán tính chất hoá học dung dịch Ca(OH)2
GV: Hng dn HS làm thí nghiệm chứng minh tính chất dd Ca(OH)2
TN1: Nhá - giät dd Ca(OH)2 lªn giÊy quú
TN2: Nhá - giät dd phenolphtalein vào ống nghiệm chứa sẵn - ml dd Ca(OH)2 TN3: Nhá tõ tõ dd HCl vµo èng nghiƯm chøa s½n dd Ca(OH)2 cã phenolphtalein ? Quan sát viết phơng trình phản ứng GV: Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm nhận xÐt
GV: Thơng báo thêm tính chất dd Ca(OH)2 với oxit axit muối( học sau)
GV: Yêu cầu HS nghiờn cu thụng tin ? Em kể ứng dụng canxi hiđroxit đời sống
diện nhúm trả lời, nhận xét bổ sung a) Làm đổi mầu chất th
+ Làm quỳ tím chuyển mầu xanh
+ Phênolphtalein không mầu chuyển đỏ b) Tác dng vi axit
- Dung dịch mầu hồng chứng tá cã ph¶n øng.
Ca(OH)2 + HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O
c) T¸c dơng víi oxit axit
Ca(OH)2 + CO2 ❑⃗ CaCO3 + H2O
d) T¸c dơng với dung dịch muối ( Học )
3 Ứng dụng
HS: Nghiên cứu thông tin + Đại diện trả lời, nhận xét
KL:- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng
- Khử độc loại chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác động vật…
Hoạt động 3 II thang pH GV: Giới thiệu ( SGK )
- NÕu pH = dung dịch trung tính - Nếu pH > dung dịch có tớnh bazơ - Nếu pH < dung dÞch cã tÝnh axit
+ pH lớn độ bazơ lớn, pH nhỏ độ axit lớn
GV: Hớng dẫn HS đo độ pH dd: Nớc chanh, dd NH ❑3 , Nớc máy
HS : Nghe vµ ghi bµi
- Thang pH để biểu thị độ axit độ ba zơ dung dịch
+ Nếu pH = dung dịch trung tính. + Nếu pH > dung dịch có tớnh bazơ. + Nếu pH < dung dịch có tính axit. HS : Tiến hành thí nghiệm theo nhóm để xác định độ pH dd nêu kết nhóm
Hoạt động
(3)Bµi tËp : Hoàn thnh phơng trình phản ứng sau.
1) ? + ? ❑⃗ Ca(OH)2 2) CaCO3 ⃗t0 ? + ?
3) Ca(OH)2 + ? ❑⃗ Ca(NO3)2 + ? 4) Ca(OH)2 + ? ❑⃗ ? + H2O Bµi tËp : NhËn biÕt chÊt Ca(OH)2; KOH; HCl; Na2SO4 b»ng quú tÝm.
Hoạt động
bµi tËp vỊ nhµ: Bµi: 1, 2, 3, ( SGK Tr: 30 ); tập SBT
E RÚT KINH NGHIỆM
TuÇn Ngày soạn: 30/09 TiÕt 14
Bài tính chất hoá học muối a mục tiªu
KiÕn thøc:
- HS biết đợc tính chất hố học muối tác dụng với kim loại, dd axit, dd bazơ, dd muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân hủy nhit cao
Kỹ năng:
- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giảI thích tợng, rút đợc kết luận tính chất hóa học muối
- Rèn luyện khả viết phơng trình phản øng minh häa tÝnh chÊt hãa häc cña muèi - Rốn luyện kỹ tính toán tập hoá học (tính khối lợng thể tích dd muối
trong phản ứng) b chuẩn bị
+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút
+ Ho¸ chÊt: Dd HCl, dd H2SO4, dd BaCl2, dd NaCl, dd CuSO4, dd Na2CO3, dd NaOH, dd AgNO ❑3 , dd FeSO4, Cu, Fe, Al
+ Bảng phụ, phiếu học tập c PHƯƠNG PHÁP
(4)D.hoạt động dạy - học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1
kiÓm tra cũ chữa tập Câu 1: Nêu tính chất hoá học caxi hiđroxit ? Lấy ví dụ minh hoạ. Câu 2: Gọi HS chữa tập ( SGK Tr: 30 )
Hoạt động
I tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi GV: Muối có TCHH nào? Các nhóm
tiến hành thí nghiệm nghiên cứu
GV: Phân cơng nhóm thực thí nghiệm nghiên cứu, phát phiếu cho nhóm điền vào
GV: Yêu cầu nhóm treo kết quả, phân tích đặt câu hỏi để HS rút điều kiện phản ứng
- Chốt lại kết thí nghiệm kết luận sau tính chất
Nghe thu nhận thơng tin
Nhúm 1: Muối tác dụng với kim loại Nhóm 2: Mi t¸c dơng víi axit Nhóm 3: Mi t¸c dơng víi mi
- Quan sát, trả lời câu hỏi để tìm điều kiện phản ứng
- Nghe ghi chép
1:
Muối tác dụng với kim loại.
STT Tên thí nghiệm Hiện tượng PTHH Rút nhận xét
1 Cu + dd AgNO ❑3
2 Mg + dd FeSO ❑4
? Có phải kim loại có phản ứng với dd muối không? HS:
GV: Chốt lại nói qua điều kiện phản ứng: kim loại phải đứng trớc kim loại muối kể tử Mg trở
KL:DD muối tác dụng với số kim loại tạo thành muối kim loại 2: Mi t¸c dơng víi axit.
STT Tên thí nghiệm Hiện tượng PTHH Rút nhận xét
1 BaCl2 + H2SO4 Na2CO3 + HCl
(5)? Điều kiện để phản ứng muối axit thực gì?
HS: Muối tạo thành không tan axit tạo thành yếu axit phản ứng Kết luận: Muối tác dụng với axit tạo muối axit mới.
3: Muèi t¸c dơng víi mi.
STT Tên thí nghiệm Hiện tượng PTHH Rút nhận xét
1 Dd BaCl2 + ddCuSO4 Dd CuSO4 + dd NaCl
? Có phải phản ứng muối với muối thực không? HS: Không
? Vậy điều kiện để phản ứng muối muối thực gì?
HS: Hai muối phản ứng phải hai muối tan sản phẩm phải có chất kết tủa Kết luận: Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành hai muối mới
4.
Mi t¸c dơng víi bazơ
STT Tên thí nghiệm Hiện tượng PTHH Rút nhận xét
1 Dd CuSO4 + dd NaOH Dd KNO3 + dd NaOH
? Có phải phản ứng muối với bazơ thực không? HS: Không phải
? Vậy điều kiện để phản ứng muối muối thực gì?
HS: Muối bazơ tham gia phản ứng phải tan nước, sản phẩm tạo thành hai chất không tan
KL: Dung dịch muối tác dụng với dd bazơ sinh muối bazơ mới 5 Phản ứng phân hủy muối
GV: thuyt trỡnh: Chỳng ta biết nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao nh: 2KClO3 ⃗to 2KCL + O2
CaCO3 ⃗to CaO + CO2 HS: Nghe thu nhận thông tin
Hot ng 3
CNG C
Yờu cu HS nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa mi Lµm bµi tËp 4,5 SGK
Bài tập nhà: Về nhà làm nốt tập 1, 2, 5, SGK làm số tập sách tập E RÚT KINH NGHIỆM