b) Neáu theâm V ml dung dòch NaOH treân vaøo 25 ml dung dòch AlCl 3 ôû treân , sau khi phaûn öùng xong thu ñöôïc löôïng keát tuûa baèng 9/10 löôïng keát tuûa cöïc ñaïi. Hoûi trong thí n[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN THI KÌ I KHỐI 11 TỰ NHIÊN PHẦN TRẮC NGHIỆM
1. Dung dịch muối sau có tính axit:
A NaCl, K2SO4 B Na2CO3, ZnCl2 C ZnCl2, NH4Cl D CH3COONa, Na2CO3 2. Chất điện li mạnh có độ điện li
A.α = B α< C α = D < α < 3. Ion axit theo thuyết Bron- stet?
A SO
2-4 B NH+4 C NO-3 D SO2-3 4. Ion lưỡng tính theo thuyết Bron-stet?
A Fe2+ B Al3+ C HS- D Cl -5. Dung dịch có mơi trường kiềm:
A AgNO3 B K2CO3 C SnCl2 D NaClO3
6. Các tập hợp ion sau không tồn đồng thời dung dịch: A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO
-3 B Fe2+, K+, NO-3, OH-, NH+4 C NH4+, CO2-3, HCO-3, OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe2+, NO-3,Cl
-7. Dung dịch chất sau có pH < 7,0
A KI B KNO3 C FeBr2 D NaNO2
8. Đô điện li α axit yếu tăng theo pha lỗng dd Khi giá trị số phân li axit Ka A Tăng B Giảm C Khơng đổi D Có thể tăng,có thể giảm
9. Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 Môi trường dung dịch là:
A Axit B Bazơ C Trung tính D Không xác định 10.Chất sau thuộc loại axit theo Bronsted ?
A H2SO4 , Na+ , CH3COO- B HCl, NH4+ , HSO4- C H2S , H3O+ , HPO32- D HNO3 , Mg2+ , NH3 11.Các chất hay ion sau đóng vai trò bazơ?
A.Na+; Cu(OH)2 ; Al2O3 B NaOH ; CaO; NH4+ C HCO3- ; MgO; HSO4- D CO32- ; H2ZnO2 ; NH3 12.Dung dịch cho sau có pH < điều kiện thường?
A NH4Cl ; Al(NO3)3 ; NaHSO4 B K2SO4 ; Al2(SO4)3 ; NaHCO3
C FeCl3 ; NaHCO3; NaHSO4 D NH3 ; K2HPO4 ; NH4Cl
13.Cho dung dịch axit H2S 0,1 M Nồng độ H+ dung dịch là: (biết K1 = 1,0.10-7, K2 = 1,3 10-13) A 10-3mol/l 0,2% B 10-4mol/l 0,15 % C 10-4 mol/l 0,1% D 10-3mol/l 0,1%
14.Độ pH dung dịch CH3COOH 0,1 M là:
A pH= B pH< C < pH < D pH > 15.Một dung dịch có nồng độ mol H+ 0,001M pH dung dịch là: A B C D 2
16.Theo Areniut kết luận sau đúng?
A.Bazơ chất nhận proton B Axit chất nhường proton
C Axit chất tan nước phân li cation H+
D.Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH
17.Chọn chất điện li mạnh số chất sau:
a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl
A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c
18.Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH- H
2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất
phản ứng hoá học sau đây?
A HCl + NaOH H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3
(2)19.Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch có chứa:
A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B 20.Một dung dịch có [OH-] = 4,2.10-3 Đánh giá sau đúng
A pH= B pH= C pH < D pH> 21.Chất sau không dẫn điện được:
A KOH nóng chảy B KCl rắn khan C HI dung môi nước D MgCl2 nóng chảy 22.Chất khơng phân li ion hịa tan với nước:
A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 23.Độ điện li axit focmic dung dịch 0,007M có pH = là:
A 13,29 % B 12,29% C 14,29% D 15,29% 24.Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3
A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B Fe2(SO4)3 + KI C Fe(NO3)3 + Fe D Fe(NO3)3 + KOH
25.Chọn muối trung hòa:
A NaHCO3 B KHSO4 C Ca(H2PO4)2 D Na2HPO3
26.Xét phản ứng sau, chọn phản ứng axit – bazo :
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 2) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O
3) 3FeO + 10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 4) 2H3O+ + CuO → Cu2+ + 3H2O
A 1,2 B 1,3 C 2,4 D 2,3
27.Dd axit fomic H-COOH 0,05 M có :
A [H+] = 0,05 M B [H+] > [HCOO- ] C [H+]< [HCOO-] D [H+] < 0,05M
28.Cho quỳ tím vào dd có pH = 8,4 thị có màu :
A Xanh B đỏ C Tím D hồng
29.Trộn 200ml dd HCl 0,15 M với 300ml dd NaOH 0,12M ,sau thêm phenolphtalein vào dd có màu :
A hồng B tím C ko màu D tím xanh
30.Thêm V ml dd NaOH 0,25 M vào 100ml dd HCl 0,1M (có mặt thị PP) Khi dd vừa xuất màu hồng giá
trị V :
A 100ml B 50 ml C 40 ml D 60 ml
31.Dd H2SO4 có pH = 2,nồng độ mol H2SO4 :
A 10 -2 M B 10-2 M C 5.10-2 M D 5.10-3 M
32.Dd hỗn hợp Ba(OH)2 0,05 M + KOH 0,05 M có pH :
A 13,17 B 12,13 C 12,5 D 13,5
33.Trộn 300ml hỗn hợp H2SO4 pH=1 với 200ml dd Ba(OH)2 0,0625M, dd thu có pH :
A 2,5 B.12 C D 11,5
34.Dd axit yếu HNO2 có pH= 2,16.Khi thêm tinh thể muối NaNO2 vào dd axit pH dd :
A tăng B giảm C Không đổi D tăng giảm
35.Dd H2SO4 có pH=2,pha lỗng dd n lần dd có pH= Giá trị n :
A 10 B 100 C 20 D 200
36.Dd A chứa Ba(OH)2 có pH = 12.Khi pha lỗng dd A 20 lần pH dd :
A 11,8 B 12,7 C 10,5 D 10,7
37.Trộn 300ml dd HCl pH=2 với 200ml dd HCl pH= 3,thu dd có pH :
A 2,19 B 2,49 C 2,3 D 2,79
38.Trộn V1 ml dd NaOH có pH =12 với V2 ml dd NaOH có pH =13 theo tỷ lệ V1: V2 = 1:4, thu dd có pH
:
A 12,8 B 12,91 C 12,5 D 12,6
39.Phản ứng trao đổi ion dd :
A có thay đổi số oxi hóa nguyên tố B khơng thay đổi số oxi hóa ngun tố
C có khơng thay đổi số oxh ng.tố D xảy với chất điện ly mạnh
40.Phương trình ion thu gọn phản ứng cho biết :
A Các ion tự dd B ion lại dd sau phản ứng
(3)41.Điều kiện để phản ứng trao đổi ion dd xảy :
A Các chất pứ phải chất dễ tan B Các chất pứ phải chất điện ly yếu
C Các chất pứ phải chất điện ly mạnh D sản phẩm tạo thành có chất kết tủa,bay điện ly yếu
42.Hidroxit sau khơng phải hđroxit lưỡng tính
A Zn(OH)2 B Al(OH)3 C Cr(OH)3 D Ba(OH)2 43.Phản ứng sau phản ứng axit – bazơ
A HCl + NaOH B H2SO4 + BaCl2 C HNO3 +Fe(OH)3 D H2SO4 + BaO
44.Ở điều kiện thường photpho hoạt động mạnh nito vì:
A Ngun tử photpho có điện tích hạt nhân lớn nguyên tử nito7 B.Nguyên tử photpho obitan 3d cịn tống cịn ngun tử N khơng
C.Lk hóa học phân tử N2 bền so với phân tử P4
D.Photpho tồn trạng thái rắn cịn nito tốn trạng thái khí
45.Chọn công thức quặng apatit
A Ca(PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaP2O7 D 3Ca3(PO4)2 CaF2
46.Khi sục khí amoniac đến dư vào dung dịch muối sau Trường hợp xuất kết tủa
A NaCl B AlCl3 C ZnCl2 D CuSO4
47.Thành phần phân bón supephotphat kép là:
A Ca(H2PO4)2 B Ca3(PO4)2 C Ca(H2PO4)2 CaSO4 D CaHPO4
48.Khi nhiệt phân muối KNO3 thu chất sau:
a KNO2, N2 O2 b KNO2 O2 c KNO2 NO2 d KNO2, N2 CO2
49.Khi cho khí NH3 vào lọ đựng khí clo, NH3 tự bốc cháy tạo lửa có khói trắng Khói trắng là:
a N2 b HCl c NH4Cl d.NH3
50.Trong chất sau, chất dùng làm bột nở chế biến thực phẩm
a NH4HCO3 b (NH4)2SO4 c NH4Cl d NH4NO3
51.Một sản phản ứng Mg HNO3 có khí nito đioxit Tổng hệ số phương trình hóa
học:
a 10 b 18 c 24 d 20
52.Khi cho từ từ 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Muối tạo thành?
a NaH2PO4 , Na2HPO4 b Na3PO4 , NaH2PO4 c Na2HPO4 , Na3PO4 d Na3PO4
53.Chọn công thức magiephotphua?
a Mg2P2O7 b Mg2P3 c Mg3P2 d Mg3(PO4)2
54.Diêm tiêu có nhiều ứng dụng sống Thành phần diêm tiêu là:
a KCl b KNO3 c K2CO3 d Ca(NO3)2
55.Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí nito monooxit Tổng hệ số phương trình
a 20 b 22 c 16 d 12
56.Dãy chất sau, trường hợp tạo phức với dung dịch amoniac?
a.Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2 b AgCl, Zn(OH)2, Cu(OH)2
c Al(OH)3, Ni(OH)2, Cr(OH)3 d Mg(OH)2, Cu(OH)2, HgCl2
57.Amoniac có lẫn nước dùng chất để làm khô amoniac
a H2SO4đđ b P2O5 c CaO d CuSO4khan
58.Hịa tan hỗn hợp hai khí: CO2 NO2 vào dung dịch KOH dư, thu hỗn hợp muối
a KHCO3, KNO3 b K2CO3, KNO3, KNO c KHCO3, KNO3, KNO2 d K2CO3, KNO3
59.Cho 0,25 mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là:
a 10 gam b 20 gam c 15 gam d gam
60.Hịa tan hồn tồn 15 gam CaCO3 vào m gam dung dịch HNO3 có dư, thu 108,4 gam dung dịch Trị số m
là:
a 93,4 gam b 100,0 gam c 116,8 gam d Một kết khác
61.Thu chất đun nhẹ muối amoni nitrit?
(4)62.Có dd đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Chọn thuốc thử để nhận biết dd đó?
A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C Phenolftalein D Dung dịch NaOH 63.Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn tồn dung dịch HNO3 thu 4,48 lit NO( đktc) Vậy M là:
A Mg B Cu C Zn D Fe
64.Chất sau phản ứng với dung dịch amoniac?
A HCl, P2O5 , AlCl3, CuSO4 B NaCl, N2O5 , H2SO4 , HNO3
C Ba(NO3)2 , SO3 , ZnSO4 , H3PO4 D FeSO4 , CuO, KCl, H2S
65.Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất
làm thuốc thử chọn chất chất sau?
A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3
66.Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72lit khí NO (đktc)
Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu là:
A 5,4 5,6 B 5,6 5,4 C 4,4 6,6 D 4,6 6,4
67.Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là:
A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam
68.Dung dịch NH3 hòa tan Zn(OH)2 do:
a Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính b Zn(OH)2 bazơ tan
c NH3 chất có cực là bazơ yếu d Zn(OH)2 có khả tạo phức với NH3
69.Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O
0,01mol khí NO Giá trị m là:
A 13,5 gam B 1,35 gam C 8,10 gam D 10,80 gam
70.Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm Hấp thụ hồn tồn
lượng khí vào dung dịch chứa 3,92g H3PO4 Muối thu là:
A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
71.Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g
Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là:
A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g
72.Khí CO khơng khử khí sau đây:
A CuO B CaO C Al2O3 D b c
73.Khí CO2 khơng thể dập tắt đám cháy chất sau đây:
A Magie B Cacbon C Photpho D Metan
74.Thổi khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư muối thu đựơc là:
a Ca(HCO3)2 b CaCO3 c Cả a b d Khơng xác định
75.Thổi khí CO2 dư vào dung dịch NaOH ta thu muối gì?
a Na2CO3 b NaHCO3 c hai muối d không xác định
76.Để loại bỏ khí SO2 có lẫn khí CO2 dùng hóa chất sau đây:
a Dung dịch Ca(OH)2 b CuO c dd Brom d Dung dịch NaOH
77.Sục 1,12 lít khí CO2(đktc) vịa 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là:
a 78,8g b 98,5g c 5,91g d 19,7g
78.Để khắc chử lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây:
a SiO2 + Mg 2MgO + Si b SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2
c SiO2 + HF SiF4 + 2H2O d SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2
79.Cho axit sau H2CO3(1), H2SiO3(2) HCl (3), dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit là:
a 1<2<3 b 2<1<3 c.3<2<1 d.2<1<3
80.Trong dung dịch H3PO4 có ion khác
A B C D vô số
81.Khi cho a mol H3PO4 tác dụng với b mol NaOH, b= 2a ta thu muối nòa sau đây:
A NaH2PO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 Na3PO4
(5)A P B P2O3 C P2O5 D H3PO4
83.Kim loại sau phản ứng với nitơ điều kiện thường
A Li B Na C Mg D Al
84.Khí N2 có lẫn khí CO2, dùng chất sau để loại bỏ CO2
A Nước Br2 B Nước vơi C Dung dịch thuốc tím D Nước clo
85.Cho 2,24 lít khí CO2 (đkc) tác dụng vừa đủ với 200ml dd Ca(OH)2 sinh chất kết tủa trắng.Nồng độ mol/lít
dd Ca(OH)2
A- 0,55M B- 0,5M C- 0,45M D- 0,65M
86.Cho 0,53g muối cacbonat kim loại hố trị I tác dụng với dd HCl cho 112mlkhí CO2(đkc).Công thức muối
là
A- Na2CO3 B- NaHCO3 C- KHCO3 D- K2CO3 87.Phương pháp sau dùng để điều chế N2 phịng thí nghiệm?
A Nhiệt phân muối amoni nitrit B Phân huỷ amoniac tia lửa điện
C Cho Zn tác dụng với HNO3 loãng D Đốt cháy NH3 oxi làm ngưng tụ nước 88.Tên gọi thường Na2CO3 , CaCO3, NaHCO3 , K2CO3 lần luợt ?
A Xô đa, vôi sống, thuốc muối, bồ tạt B Thuốc muối, đá vôi, xô đa, bồ tạt C Bồ tạt, đá vôi, thuốc muối, xô đa D Xô đa, đá vôi, thuốc muối, bồ tạt 89.Nước đá khơ gì?
A CO2 B CO rắn C nước đá -100C D CO2 rắn
90.Silic dioxit thuộc loại oxit gì?
A oxit bazơ B oxit lưỡng tính C oxit không tạo muối D oxit axit 91.Để phân biệt khí: NH3 , NO2 , N2 , O2 ta cần dùng:
A dung dịch NaOH B khí HCl C Q tím D Q tím ẩm que diêm cháy 92.Cho 0,6 mol H3PO4 tác dụng với 0,3 mol NaOH Muối tạo thành sau :
A NaH2PO4 B Na3PO4 C NaH2PO4 vaø Na2HPO4 D Na2HPO4
93.Hợp chất với hiđro cacbon silic : CH4 ( metan) , SiH4 (silan) có trạng thái vật lý (rắn, lỏng, khí) điều kiện thường?
A.CH4 : khí ; SiH4 : khí B CH4 : khí ; SiH4 : rắn C CH4 : lỏng ; SiH4 : rắn D CH4 : khí ; SiH4 : lỏng PHẦN BÀI TẬP
Câu 1: Các chất ion đóng vai trị axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính NH4+, Al(H2O)3+, C6H5O–, S2–, Zn(OH)2,
Na+, Cl– ? Tại ?
Câu 2: Hịa tan muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành dung dịch, sau cho vào dung dịch
một quỳ tím Hỏi dung dịch có màu ? Tại ?
Câu 3: Tính nồng độ H+ mol/l dung dịch sau:
a Dung dịch CH3COONa 0,1M, ( Kb CH3COO- 5,71.10-10 )
b Dung dịch NH4Cl 0,1M, ( Ka NH+ 5,56.10-10 )
Caâu 4: Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D
a Tính nồng độ mol/l H2SO4, HCl ion H+ dung dịch D
b Tính pH dung dịch D
c Lấy 150ml dung dịch D trung hòa 50ml dung dịch KOH Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng
Câu 5: Tính pH dung dịch sau:
a 200ml dung dịch HCl có hịa tan 2,24 lít khí HCl (ĐKTC)
b Dung dịch HNO3 0,001M
c Dung dịch H2SO4 0,0005M
d Dung dịch CH3COOH 0,01M (độ điện li α = 4,25%)
(6)a) Tính thể tích khí đkc
b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3
Câu 7: Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn ZnO tạo 8g NH4NO3 113,4g Zn(NO3)2 Tính % khối lượng hỗn hợp
Câu : Cho m gam nhôm phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít ( đktc ) hh khí NO N2O có tỉ khối
hơi so với hidro 16,5 tính m ?
Câu : Hịa tan hồn tồn 1,35g kim loại R dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,24 lít ( đktc ) hh khí NO
và NO2 có tỉ khối so với hidro 21 Tìm kim loại R ?
Câu 10: : Lập phương trình phản ứng oxi hóa –khử theo sơ đồ cho sau:
a Fe + HNO3(đ,nóng) ? + NO2 + d Zn + HNO3(loãng) ? + NH4NO3 + ?
b C + HNO3(đ) ? + NO2 + ? e Fe(NO3)3 ? + NO2 + ?
c FeO + HNO3(loãng) ? + NO + ? f AgNO3 ? + NO2 + ?
Câu 11 Hòa tan 4,56g Al dd HNO3 1M, thu dd nhôm nitrat hh gồm khí NO, N2O có tỉ khối so với
khí H2 16,75
a) Tính khối lượng muối thu b) Tính thể tích khí đo đktc
c) Tính thể tích dd HNO3 1M cần dùng
Câu 12 : Nhiệt phân 5,24 g hh Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 đến khối lượng khơng đổi sau phản ứng phần chất rắn giảm
3,24g Tính % muối hổn hợp
Câu 13 : Hịa tan hồn tồn 1,08g kim loại hóa trị dung dịch HNO3 thu 0,336 lít khí ( đktc ) có
cơng thức NXOY Khí có tỉ khối so với hidro 22 Tìm kim loại ? Câu 14 : Có dung dịch sau:
a ) Dung dịch CH3COONa 0,1M ( Ka = 1,75.10-5 ) Tính nồng độ mol ion H+
b )Dung dịch NH3 0,1M, ( Kb = 1,8.10-5 ) Tính nồng độ mol ion OH-
Câu 15 : Thêm dần 100ml dung dịch NaOH vào 25 ml dung dich AlCl3 vừa đủ thu lượng kết tủa cực đại 1,872 gam
a) Tính nồng độ mol/lit dung dịch
b) Nếu thêm V ml dung dịch NaOH vào 25 ml dung dịch AlCl3 , sau phản ứng xong thu lượng kết tủa 9/10 lượng kết tủa cực đại Hỏi thí nghiệm dùng ml dung dịch NaOH ĐS:a) [NaOH]=0,72M;[AlCl3]=0,96M;b)VNaOH=90ml; VNaOH=103ml
Câu 16 : Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05 M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 có a mol/lit thu 500ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính a ? ĐS : a = 0,05M
Câu 17 : Dẫn 5,6 lít khí CO2 (đkc) vào dung dịch NaOH 0,5M Tính thể tích dung dịch NaOH cần lấy để thu a/ Dung dịch muối axit
b/ Dung dịch muối trung hòa
c/ Dung dịch muối với tỷ lệ nNaHCO3 : nNa2CO3 = : ĐS :a) VNaOH =0,5lit ; b) VNaOH =1lit ; c) VNaOH =0,667lit
Câu 18 : Thực chuỗi phản ứng sau (ghi đủ đk có) N 2O
a/NH4NO2 → N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → Cu
b)NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → HNO3 → Al(NO3)3 → Al2O3 → AlCl3 →
Al(OH)3 → NaAlO2 →
Al(OH)3 → Al2O3
c)Na2SO4 → NaCl → NaNO3 → HNO3 → NO2 → NO → NO2 → HNO3 →
→ AgNO3 → Ag → Ag2O
d)(NH4)2SO4 → NH3 → Cu(OH)2 → CuCl2 → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2ZnO2 → ZnSO4
e)Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → (NH4)2HPO4 → Na
(7)Câu 19: Cho a gam hỗn hợp Cu CuO với tỉ lệ khối lượng 2/3 Hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 2M ( d= 1,25 g/ml) nhận 4,48 lit NO 00C , atm
a) Tìm giá trị a
b) Tìm khối lượng dung dịch HNO3 2M cần dùng để hòa tan hỗn hợp
Câu 20: Cho 62,1 gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng ta thu 16,8 lit (đktc) hỗn hợp X gồm hai khí N2O N2
a) Tính thể tích khí hỗn hợp
b) Tính thể tích dung dịch HNO3 2M dùng, biết lấy dư 25% so với lượng dung dịch HNO3 cần thiết
ÑS: V(N2O) = 6,72 lit ; V(N2) = 10,08 lit ; V(HNO3) = 5,25 lit
Câu 21: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lit dung dịch HNO3 thu hỗn hợp gồm hai khí NO N2O Biết tỉ khối hỗn hợp X so với H2 19,2
a) Tính thể tích khí
b) Tính nồng độ mol/lit dung dịch HNO3 ĐS: VNO = 2,24 lit ; V(N2O) = 3,36 lit ; [HNO3] = 0,86M
Câu 22:Có 34,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe Cu chia làm hai phần nhau: Phần I cho vào HCl dư 8,96 lit H2 ( đktc )
Phần II cho vào HNO3 đặc, nguội dư 4,48 lit NO2 ( đktc ) Tính khối lượng kim loại ban đầu
ÑS: mAl = 10,8 g ; mFe = 11,2 g ; mCu = 12,8 g
Câu 23 : Hòa tan hoàn toàn 17,28 gam Mg vào dung dịch HNO3 0,1M thu dung dịch A hỗn hợp khí X gồm N2 N2O tích 1.344 lit ( 00C , atm) Thêm lượng dư KOH vào dung dịch A , đun nóng có khí ra, khí tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,1 M
a) Tính thể tích khí hỗn hợp
b) Tính thể tích dung dịch HNO3 tác dụng với Mg ĐS: V(N2) = 0,896 lit ; V(N2O) = 0,448 lit ; V(HNO3) = 17,6 lit
Câu 24: Nung nóng 16,55 gam Pb(NO3)2 thu 13,85 gam chất rắn a Tính hiệu suất phản ứng phân hủy
b Tính số mol khí bay
ĐS: H = 50% ; n(NO2) = 0,05 mol ; n(O2) = 0,0125 mol
Câu 25: Nung nóng Cu(NO3)2 thời gian , ngừng nung để nguội , cân lại thấy khối lượng giảm 27 g
a Tính khối lượng Cu(NO3)2 phân hủy
b Tính số mol khí bay điều kiện 740 mmHg 280C
ĐS: m(Cu(NO3)2) = 47 g ; V(NO2) = 12,86 lit ; V(O2) = 3,17 g
Câu 26:Cho 5,4 g kim loại hóa trị hịa tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc thu 1,12 lít khí màu nâu đkc Cho biết tên kim loại dùng ĐS: Ag
Câu 27: Khi tác dụng với dung dịch HNO3 60% ( d= 1.365) , 12,8 gam kim loại hóa tri tạo nên 8,96 lít khí NO2 đkc Xác định tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 dùng
ÑS: Cu ; V(HNO3) = 0,062 lit
Câu 28:Khi nung 9,4 gam muối nitrat kim loại hóa trị II thu gam oxit kim loại a) Xác định tên kim loại
b) Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5 M cần dùng để hòa tan hết khối lượng oxit kim loại ĐS: Cu ; V(HNO3) = 0,2 lit
Câu 29:Hòa tan hết 16,2 gam kim loại R lit dung dịch HNO3 0,5M ( d= 1,25 g/ml) Sau phản ứng kết thúc thu đựơc 5,6 lit (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm hai khí NO N2
(8)b)Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng ĐS: Al ; C%(Al(NO3)3) = 2,04% ; C%(HNO3) = 0,3%
Câu 30: Khi hòa tan 14,4 gam oxit sắt FexOy cần dùng 55,4 ml dung dịch HNO3 65% ( d= 1,4 g/ml) giải phóng NO2
a) Tìm cơng thức oxit sắt
b) Nếu hịa tan a gam FexOy dung dịch HCl 10% ( vừa đủ ) thu dung dịch D (a+ 5,5) gam Tính a nồng độ phần trăm dung dịch muối ĐS: a = 1,08 g ; C%D = 28,95%
Câu 31 :Cho V (ml) dung dịch NaOH 1,5M vào 200ml dung dịch AlCl3 0,5M 6,24 gam kết tủa a) Tính V ?
b) Tính khối lượng P2O5 cần để phản ứng hết với V ml dung dịch NaOH nói ĐS: th1: VNaOH = 0,16 lit ; m(P2O5) = 3,79 g ; Th2 : VNaOH = 0,21 lit ; m(P2O5) = 7,57 g
ĐỀ THI CÁC NĂM TRƯỚC HỌC KÌ 2008 -2009 (ĐỀ 1)
I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4đ ) Câu 1: Chất điện li mạnh có độ điện li
A.α = B α< C α = D < α < Câu 2: Ion axit theo thuyết Bron- stet?
A SO
2-4 B NH+4 C NO-3 D SO2-3 Câu 3: Chất không phân li ion hòa tan với nước:
A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 Câu 4: Độ điện li axit focmic dung dịch 0,007M có pH = là:
A 13,29 % B 12,29% C 14,29% D 15,29%
Caâu 5: Photpho đỏ lựa chọn để sản xuất điêm an tồn thay cho photpho trắng vì:
A Photpho đỏ không độc hại người
B.Photpho đỏ có điểm cháy cao nhiều photpho trắng C Photpho trắng hóa chất độc hại
D Cả ý
Caâu 6: Trong chất sau, chất dùng làm bột nở chế biến thực phẩm A NH4HCO3 B (NH4)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3
Câu 7: Chọn cơng thức quặng apatit
A Ca(PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaP2O7 D 3Ca3(PO4)2 CaF2 Câu 8: Mục đích phép phân tích định tính là:
A.Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất hữu B.Xác định công thức phân tử hợp chất hữu
C.Xác định nguyên tố có mặt hợp chất hữu D.Xác định cấu trúc phân tử hợp chất hữu
Câu 9: Khí CO2 khơng thể dập tắt đám cháy chất sau đây:
a Magie b Cacbon c Photpho d Metan
Caâu 10: Để khắc chử lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây:
A SiO2 + Mg 2MgO + Si B SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + CO2
C SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Câu 11: Khí N2 có lẫn khí CO2, dùng chất sau để loại bỏ CO2
A Nước Br2 B Nước vơi C Dung dịch thuốc tím D Nước clo
Câu 12: Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH- H
2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất
các phản ứng hoá học sau đây?
A HCl + NaOH H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3
(9)Câu 13: Cho 2,24 lít khí CO2 (đkc) tác dụng vừa đủ với 200ml dd Ca(OH)2 sinh chất kết tủa trắng.Nồng độ mol/lít
của dd Ca(OH)2
A 0,55M B 0,5M C 0,45M D 0,65M
Câu 14: Hồ tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là:
A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam
Caâu 15: Một sản phản ứng Mg HNO3 có khí nito đioxit Tổng hệ số phương trình
hóa học:
A 10 B 18 C 24 D 20
Caâu 16: Cho 0,25 mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là:
A 10 gam B 20 gam C 15 gam D.5 gam
II PHẦN TỰ LUẬN ( 6đ)
Câu 1: Tính pH dung dịch sau:
a Dung dịch CH3COOH 0,10 M Biết Ka = 1,75 10-5
b Dung dịch chứa 1,46g HCl 400ml
Câu 2: Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O Hỗn hợp khí có tỉ khối so với
hiđro 16,75
a.Viết cân phản ứng theo phương pháp thăng electron b.Tính thể tích khí hỗn hợp thu
HỌC KÌ 2008 -2009 (ĐỀ 2) Câu 1: Ion axit theo thuyết Bron- stet?
A SO
2-4 B NH+4 C NO-3 D SO2-3 Câu 2: Chất sau không dẫn điện được:
A KOH nóng chảy B KCl rắn khan C HI dung mơi nước D MgCl2 nóng chảy
Câu 3: Chất điện li mạnh có độ điện li
A.α = B α< C α = D < α <
Câu : Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3 A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B Fe2(SO4)3 + KI
C Fe(NO3)3 + Fe D Fe(NO3)3 + KOH Câu 5: Chọn công thức quặng apatit
A Ca(PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaP2O7 D 3Ca3(PO4)2 CaF2 Câu 6: Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3, vì:
A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng
C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí
Câu 7: Khi nhiệt phân, đưa muối AgNO3 ngồi ánh sáng tạo thành hố chất sau:
A Ag2O, NO2 O2 B Ag, NO2 O2 C Ag2O NO2 D Ag NO2
Câu 8: Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72lit khí NO (đktc)
nhất Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu là:
A 5,4 5,6 B 5,6 5,4 C 4,4 6,6 D 4,6 6,4
Câu 9: Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng“, chất có cơng thức hố học là:
A HCl B N2 C NH4Cl D NH3
Câu 10: Dung dịch sau khơng hồ tan đồng kim loại (Cu)?
A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch HCl
C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Dung dịch axit HNO3
Câu 11:Chất sau không phải nguyên liệu công nghiệp sản xuất xi măng ?
A Đất sét B Đá vôi C Cát D Thạch cao
Câu 12 :Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai ? A 3CO + Fe2O3
o t
3CO2 + 2Fe B CO + Cl2 COCl2
C 3CO + Al2O3 o t
(10)Câu 13 : Mục đích phép phân tích định tính là:
A.Xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất hữu B.Xác định công thức phân tử hợp chất hữu
C.Xác định nguyên tố có mặt hợp chất hữu D.Xác định cấu trúc phân tử hợp chất hữu
Câu 14: Trong hợp chất sau, chất hợp chất hữu cơ?
A (NH4)2CO3 B CH3COOH C CH3Cl D C6H5NH2 Câu 15: Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây:
A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si
Câu 16 : Cho 0,25 mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là:
A 10 gam B 20 gam C 15 gam D.5 gam
II PHẦN TỰ LUẬN ( 6đ)
Câu 1: Tính pH dung dịch sau:
c Dung dịch CH3COOH 0,10 M Biết Ka = 1,75 10-5
d Dung dịch NH4Cl 0,1M ( Ka NH4+ 5,56.10-10 )
Câu 2: Hòa tan 10,8g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO NO2 Hỗn hợp khí có tỉ khối so
với hidro 19
a.Viết cân phản ứng theo phương pháp thăng electron b.Tính thể tích khí hỗn hợp thu
c Tính khối lượng muối nhôm thu
ĐỀ THI HỌC KỲ I ( Năm học 2007-2008 )(ĐỀ 1) I/ TRẮC NGHIỆM (4đ ) -Thời gian : 20phút
Câu Dãy chất sau hợp chất lưỡng tính :
A K2SO4 , Al(OH)3 , Al2O3 B KHCO3 ,Cu(OH)2 , Fe(OH)3
C NaHCO3 , Zn(OH)2 , Al(OH)3 D Tất sai
Câu Cho 100 ml dd Ba(OH)2 0,009 M voí 400 ml dd H2SO4 0,002M Hỏi dd thu có pH :
A 9.5 B C 10.3 D 10.5
Câu Cho mol axit H3PO4 tác dụng với dd chứa 1,5 mol NaOH sau phản ứng thu muối :
A Na2HPO4, Na3PO4 B NaH2PO4 vaø Na2HPO4
C Na2HPO4 vaø K3PO4 D Na3PO4
A Dung dịch HCl B Dung dịch Na2SO4 C Quỳ tím D Tất
Câu Phản ứng HNO3 FeO tạo khí NO Tổng hệ số tham gia phương trình oxi hóa khử
A B 22 C 31 D A,B,C sai
Câu Hịa tan hồn toàn 2,4g Mg vào dung dịch axit HNO3 thu 4,48 lit khí X (đktc) X :
A NO B NO2 C N2 D Không xác định
Câu Xét phản ứng : 2M(NO3)n ( to ) M + 2nNO2 + nO2 Kim loại M :
A K B Ag C Cu D B,C
Câu Phân lân supephotphat đơn có thành phần hóa học :
A Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 B Ca3(PO4)2
C Ca(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 2H2O
Câu 10 Silic phản ứng với tất chất dãy sau :
A CuSO4 ,SiO2, H2SO4 lõang B F2 ,Mg , NaOH
C HCl , Fe(NO3)3 , CH3COOH D Na2SiO3 , Na3PO4 , NaCl
Câu 11 Thổi khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 muối thu :
A BaCO3 B Ba(HCO3)2 C Cả Avà B D Khơng xác định
Câu 12 Khí CO khơng khử dãy oxit sau to cao
A Fe2O3 ,CuO B ZnO , Al2O3 C CaO , MgO D PbO , FeO
Câu 13 Cho Vl CO2 tác d ụng với 150ml dd Ca(OH)2 1M Thu 10g k ết t Gía trị V là:
A 2,24 4,48 B 5,6 C 2,24 D A, B, C sai
Câu 14 Cho 0,1 mol AlCl3 t ác d ụng v ới 0,24mol KOH, số mol Al(OH)3 thu đ ược là?
A 0,1 B 0,08 C 0,24 D 0,34
(11)A CuO , NaOH , CuSO4 , NH3 B MgCl2 , NaOH ,K2CO3 , NH3
C KCl , NaOH , K2CO3 ,NH3 D KOH ,Na2O ,NH3 ,Na2CO3
Câu 16 Cho1,12 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tịan 200ml dung dịch Ca(OH)2 thu 1g kết tủa Nồng độ mol
dung dịch Ca(OH)2 :
A 0,05M B 0.05M C 0.15M D 0,2M
II / TỰ LUẬN (6đ) Thời gian : 25 phút
Câu 1 Trộn300ml dung dịch Ba(OH)2 0,125M vào 200mldung dịch hỗn hợp gồm: HCl 0,075M ; HNO3 0,05M Tính pH
dung dịch sau trộn?
Câu Hòa tan 6,088g hỗn hợp X gồm Cu ,Fe3O4, Fe , 138ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ thi thu dung dịch A ;
0,7392 lit NO (đktc)
a Tính khối lượng % theo khối lượng chất có hỗn hợp X?
b Cho dung dịch NH3 vào dung dịch A dư Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa thu
được
c Dung d ịch A nặng hay nhẹ dd HNO3 ban đầu gam?
ĐỀ THI HỌC KỲ I ( Năm học 2007-2008 )(ĐỀ 2) I/ TRẮC NGHIỆM (4đ ) -Thời gian : 20phút
Câu 1 Dãy chất sau hợp chất lưỡng tính :
A K2SO4 , Al(OH)3 , Al2O3 B KHCO3 ,Cu(OH)2 , Fe(OH)3
C Na2CO3 , Zn(OH)2 , Al(OH)3 D A,B, C sai
Câu 2.Dung dịch muối sau có mơi trường axit:
A NaCl, K2SO4 B Na2CO3, ZnCl2
C ZnCl2, NH4Cl D CH3COONa, Na2CO3
Câu 3.Cho 0,1 mol axit H3PO4 tác dụng với dd chứa 0,15 mol NaOH sau phản ứng thu khối lượng muối là:
A 13,1 B 7,1 C 8,2 D A,B,C sai
Câu 4 Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch:
A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO
-3 B Fe2+, K+, NO-3, OH-, NH+4
C NH4+, CO32-, HCO-3, OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-,Cl
-Câu 5 Khi sục khí amoniac đến dư vào dung dịch muối sau Trường hợp xuất kết tủa
A NaCl B AlCl3 C ZnCl2 D CuSO4
Câu 6 Phản ứng HNO3 FeO tạo khí NO Tổng hệ số chất sản phẩm phương trình bằng:
A 22 B 28 C 31 D
Câu 7 Hòa tan hoàn toàn 3,6g Mg vào dung dịch axit HNO3 thu 4,48 lít khí NO2 (đkc) Khối lượng muối dung dịch
sau phản ứng là:
A 23,2 g B 14,8 g C 22,2 g D Không xác định
Câu 8 Xét phản ứng : M(NO3)n ( to ) M + nNO2 + n/2O2 Kim loại M :
A K B Ag C Cu D B,C
Câu 9 Phân urê có cơng thức hóa học :
A NH2CONH2 B Ca3(PO4)2 C Ca(H2PO4)2 D (NH4)2CO
Câu 10 Silic phản ứng với tất chất dãy sau :
A CuSO4 ,SiO2, H2SO4 lõang B F2 ,Mg , NaOH
C HCl , Fe(NO3)3 , CH3COOH D Na2SiO3 , Na3PO4 , NaCl
Câu 11 Thổi khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư muối thu :
A BaCO3 B Ba(HCO3)2 C Cả Avà B D Không xác định
Câu 12 Khí CO khử hỗn hợp oxit sau to cao
A Fe2O3 ,CaO B ZnO , Al2O3 C CaO , MgO D PbO , FeO
Câu 13 Cho Vl CO2 tác d ụng với 150ml dd Ca(OH)2 1M Thu 10g k ết t Gía trị V là:
A 2,24 4,48 B 5,6 C 2,24 D A, B, C sai
Câu 14 Cho 0,1 mol AlCl3 t ác d ụng v ới 0,31mol KOH, số mol Al(OH)3 thu đ ược là?
A 0,1 B 0,09 C 0,1033 D A, B, C sai
Câu 15 Phản ứng sau không xảy ra?
A CaCO3 (t0) CaO + CO2 B K2CO3 (t0) K2O +CO2
C BaCO3 +CO2 +H2O Ba(HCO3)2 D 2NaHCO3 (t0) Na2CO3 +CO2 +H2O
Câu 16 Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 10g kết tủa Gía trị có
của V là? :
(12)II / TỰ LUẬN (6đ) Thời gian : 25 phút Câu (1đ)
Tính pH dung dịch sau: dung dịch CH3COONa 0,01M Biết ( Ka = 1,75.10-5 )
Câu (3đ) Hịa tan hồn tồn 3,78g Al dd HNO3 sau phản ứng thu 6,272 lít hỗn hợp khí B gồm:NO, NO2 đktc(chỉ
có sản phẩm khử) tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 =21 dung dịch A
a Tính số mol khí NO, NO2?
b Lầy toàn muối dung dịch A đem nung với H=70% Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng?
c Nếu cho 3,78g Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 nồng độ khác thu 0,9408 lít khí X
đktc(sản phẩm khử nhất) Xác định khí X?
ĐỀ THI HỌC KỲ I ( Năm học 2007-2008 )BAN CƠ BẢN
1. Theo A-rê-ni-ut chất sau bazô ?
A Pb(NO3)2 B HBrO3 C CdSO4 D Ca(OH)2
2. Các ion sau tồn đồng thời dung dịch :
A NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ B Na+, Cu2+, Fe2+, NO3+, Cl
C Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO
3- D Fe2+, K+, OH-, NH4+
3. Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly xảy có điều kiện sau: A Tạo chất khí B Tạo chất kết tủa C Tạo chất điện ly yếu D Cả đáp án
4. Dung dịch H2SO4 có pH = Nồng độ mol H+ dung dịch là:
A 10-13 M B 10-3M C 5.10-4 M D 10-10 M
5. Phương trình ion thu gọn phản ứng có dạng: S2- + 2H+ → H
2S↑
Phương trình phân tử là:
A CuS +2HCl → CuCl2 + H2S↑ B Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S↑
C FeS + HCl → FeCl2 + H2S↑ D FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑
6. Cho dung dịch Al2(SO4)3 0,3 M Nồng độ mol/l ion Al3+ SO42- lần lượt là:
A 0,3 ; 0,3 B 0,6 ; 0,9 C 0,9 ; 0,6 D 0,2 ; 0,3
7. Khi nhiệt phân muối Zn (NO3)2 thu chất :
A ZnO, NO2, O2 B Zn, NO2, O2 C ZnO NO2 D Zn NO2
8. Trong phản ứng 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O, amoac có tính :
A Oxi hĩa B bazo C Khử D Axit
9. Hiđrơxít sau hiđrơxit lưỡng tính :
A Al(OH)2 B Al(OH)3 C Fe(OH)3 D A,B
10. Cơng thức hố học phân Urê :
A (NH2)2CO B (NH3)2CO C (NH4)2CO3 D (NH2)3CO
11. Tính khử Cacbon thể phản ứng sau :
A C + CO2 → CO B 3C + Al → Al4C3
C 2C + Ca →→ CaC2 D C + 2H2 → CH4
12. Cho 0,2 mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,3 mol NaOH.Chất tan dung thu
A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH dư
II-PHẦ N T Ự LU Ậ N (6 đ)
1. Tính pH dung dịch trường hợp sau
a HNO3 0, 01M (0,5đ) b hồ tan 1,53g BaO vào nước thu 1lít dung dịch (0,5đ)
2. Cho 9,9g hợp kim Mg Al vào dung dịch dung dịch HNO3 0,5 M lỗng dư có 6,72 lit NO đktc