Duøng kim loaïi naøo sau ñaây ñeå laøm saïch dung dòch ñoàng nitrat coù laãn taïp chaát baïc nitrat A.. Cho hôïp kim goàm Al, Fe, Mg, Cu hoøa tan trong dung dòch NaOH dö, sau khi k[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – NH : 2010 – 2011 MƠN: HỐ HỌC – LỚP - Đề 1
Thời gian: 45 phút I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3 điểm)
Khoanh tròn vào chữ a, b, c d câu
1 Khử hoàn toàn 0, 01 mol Fe3O4 CO dư, cho sản phẩm khí thu sục vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư a gam kết tủa Giá trị a
(Cho Ca = 40, C = 12, O = 16)
A 1, g B 2, g C 3, g D 4, g
2 Hàm lượng nitơ (đđộ dinh dưỡng) phân urê (NH2)2CO (Cho N = 14)
A 23, 33% B 31, 81% C 46, 67% D 63, 63%
3 Loại phân bón có khả tổng hợp nên chất diệp lục kích thích trồng hoa làm hạt
A phân đạm B phân lân C phân kali D phân vi lượng 4 Kết so sánh độ hoạt động hai phi kim sau ?
A Cl < S B F < O C Cl < F D S < P Trong caùc axit sau, axit mạnh là
A H2SiO3 B H2CO3 C H3PO4 D H2SO4
Dùng kim loại sau để làm dung dịch đồng nitrat có lẫn tạp chất bạc nitrat A Mg B Cu C Fe D Au
7 Trong nhóm oxit CO2, Mn2O7, CaO, FeO, SO2, Fe2O3 coù:
A oxit axit, oxit bazô B oxit axit, oxit bazô C oxit axit, oxit bazô D oxit axit, oxit bazô
8 Cho hợp kim gồm Al, Fe, Mg, Cu hòa tan dung dịch NaOH dư, sau kết thúc phản ứng, chất rắn lại gồm có
A kim loại B kim loại C kim loại D kim loại
9 Trộn dung dịch có gam NaOH với dung dịch có gam H2SO4 thu dung dịch A có
A pH <7 B pH = C pH > D pH = 14
10. Hóa chất dùng để làm khơ khí CO2
A H2SO4 đậm đặc B dung dịch nước vôi
C CaO D KOH
11 Trộn lẫn dung dịch sau, trường hợp không xảy phản ứng : A MgCl2+ NaOH B H2SO4 + Ba(NO3)2
C Mg(NO3)2 + K2SO4 D Ca(HCO3)2 + HCl
12 Thể tích dung dịch HCl 2M cần hòa tan vừa đủ 1, 12 g Fe (Cho Fe = 56) A 20 ml B 40 ml C 60ml D 80 ml
II TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu (3 đ) Viết phương trình hố học thực chuyển hố sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
Al (1)
Al2O3 (2) AlCl3 (3) Al(OH)3 (4) Al2O3 (5) Al (6) AlCl3
Câu (1,5đ) Trình bày phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau, đựng lọ riêng biệt bị nhãn : Na2SO4, Na2CO3, NaCl Viết phương trình hĩa học để minh họa
Câu (2,50 đ) Hòa tan 58 gam hỗn hợp bột Fe Cu vào dung dịch axit HCl 14, 6% vừa đủ, sau phản ứng kết thúc thu 5, lít khí H2 (đktc) chất rắn màu đỏ
a) Viết phương trình hóa học
(2)c) Tính khối lượng dung dịch axit HCl dùng (Cho Cu = 64, Fe = 56, H = 1, Cl = 35, 5)
(3)Kiến thức, kĩ năng bản, cụ thể
Mức độ kiến thức, kĩ năng
BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG SỐ
TN TL TN TL TN TL
Chương I 1(ý) 2(ý) 1 5, 0đ
Chương II (ý) 1(ý) 1 4, 75đ
Chương III 0, 25đ
Tổng số
1, 0đ 1, 5 1, 0 1, 5 1, 0 4 10ñ
ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM
I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3 điểm) Mỗi câu 0, 25 điểm.
1 10 11 12
D C C C D B A C C A C A
II TỰ LUẬN (6 điểâm) Câu1: 3,0 điểm
Đáp án Biểu điểm
1 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3 0, điểm Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 0, điểm 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl 0, điểm
4 2Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + 3H2O 0, điểm
5 2Al 2O3
dien phan nong chay Criolit
4Al + 3O
2 0, điểm
6 2Al + 3Cl2 ⃗to 2AlCl3 0, 5điểm Câu2 (1, điểm)
Đáp án Biểu điểm
- Trích mẫu thử
+ Cho dung dịch HCl vào mẫu thử: - Dd tác dụng tạo khí chứa Na2CO3 + Cho dd BaCl2 vào dd lại: - dd có tạo kết tủa trắng Na2SO4 - dd cịn lại không phản ứng NaCl
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
0, 25 điểm 0, 25 điểm 0, 25 điểm 0, 125điểm 0, 125 điểm 0, 25điểm 0,25điểm Câu3: (2.5điểm)
a) Chỉ có Fe tác dụng với dung dịch HCl:
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (0, ñ) 0, 25 0, 0, 25 0, 25 (0, 25đ) b) Số mol H2:
nH2 = 5, : 22, = 0, 25 (mol) (0, 25ñ)
Số mol Fe có hỗn hợp: nFe = 0, 25 mol
Khối lượng Fe có hỗn hợp: mFe = 0, 25 56 = 14 (g) (0, 25đ)
(4)c) Khối lượng HCl dùng:
mHCl = 0, 36, = 18, 25 (g) (0, 25ñ)
khối lượng dung dịch HCl dùng: mdd(HCl) =
18, 25
100 125( )
14, g (0, 5ñ)