Câu 2: Cho V lít khí NO2 (đktc) hấp thụ vào một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó đem cô cạn thì thu được hỗn hợp chất rắn khan chứa 2 muối9. Nung chất rắn này tới chỉ còn một muối duy[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG
KÌ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12 LẦN II
NĂM HỌC :2011- 2012 Môn thi: HOÁ HỌC KHỐI A,B
Thời gian làm bài: 90 phút
Đề thi có trang, gồm 50 câu trắc nghiệm ĐỀ CHUẨN
Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho nguyên tử khối nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; P = 31; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207; Ni = 59
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu từ câu đến câu 40)
Câu 1: Có ngun tố mà cấu hình electron ngun tử có phân lớp ngồi 4s2?
A 1. B 3. C 8. D 9.
Câu 2: Cho V lít khí NO2 (đktc) hấp thụ vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đem cạn thu hỗn hợp chất rắn khan chứa muối Nung chất rắn tới muối thấy lại 13,8 gam Giá trị V
A 1,12 lít. B 2,24 lít. C 4,48 lít. D 5,60 lít.
Câu 3: Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội, dư thu m1 gam tổng khối lượng muối Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu m2 gam tổng khối lượng muối Tỉ lệ m1 : m2
A : 1,5. B : 2. C : 1. D : 1.
Câu 4: Cho trường hợp sau:
(1) O3 tác dụng với dung dịch KI (5) KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng
(2) Axit HF tác dụng với SiO2 (6) Đun nóng dung dịch bão hịa gồm NH4Cl NaNO2
(3) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (7) Cho khí NH3 qua CuO nung nóng
(4) Khí SO2 tác dụng với nước Cl2
Số trường hợp tạo đơn chất
A 5. B 6 C 4 D 3
Câu 5: Hòa tan 2,8 gam BaCl2.4H2O vào nước thu 500ml dung dịch X Lấy 1/10 dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ (có màng ngăn) 16 phút giây với cường độ dòng điện chiều 0,1A Tính %BaCl2 bị điện phân
A 50%. B 70%. C 45%. D 60%.
Câu 6: Cho biết phản ứng sau không xảy nhiệt độ thường? A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 ↓ + 2CaCO3 ↓ + 2H2O B Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O
C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ D CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl + 2HCl Câu 7: Cho phản ứng hóa học sau: aMgO + bP2O5 → (X)
Biết (X) Mg chiếm 21,62% khối lượng công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Công thức phân tử X
A Mg3(PO4)2. B Mg3(PO3)2. C Mg2P4O7. D Mg2P2O7.
Câu 8: X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch X
(2)Câu 9: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO ❑32− ; 0,1 mol Na+; 0,3 mol Cl-, lại ion NH ❑+¿ ¿
Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M vào dung dịch X đun nóng nhẹ Hỏi tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 giảm gam? Giả sử nước bay không đáng kể
A 4,215 gam. B 5,269 gam. C 6,761 gam. D 7,015 gam. Câu 10: Cho phương trình phản ứng: X + H2SO4 Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O
Có thể có hợp chất X chứa nguyên tố ?
A 2 B 3 C D 5
Câu 11: Hịa tan hồn toàn 12,9 gam hỗn hợp Cu, Zn dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu sản phẩm khử 3,136 lít SO2 (đktc) 0,64 gam lưu huỳnh % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
A 45,54% Cu; 54 46% Zn. B 49,61% Cu; 50,39% Zn. C 50,15% Cu; 49,85% Zn. D 51,08% Cu; 48,92% Zn.
Câu 12: Trong chất cho sau đây: xenlulozơ, cát, canxi cacbua, ancol etylic, cao su, tinh bột, natri clorua, sắt kim loại, oxi, dầu mỏ; chất nguyên liệu tự nhiên?
A xenlulozơ, cát, canxi cacbua, tinh bột, sắt kim loại, oxi, dầu mỏ. B xenlulozơ, cát, cao su, tinh bột, natri clorua, oxi, dầu mỏ. C xenlulozơ, ancol etylic, tinh bột, natri clorua, oxi, dầu mỏ.
D xenlulozơ, cao su, ancol etylic, tinh bột, sắt kim loại, oxi, dầu mỏ.
Câu 13: Một hỗn hợp gồm ankađien X O2 lấy dư (O2 chiếm 90% thể tích) nạp đầy vào một bình kín áp suất atm Bật tia lửa điện để đốt cháy hết X đưa bình nhiệt độ ban đầu cho nước ngưng tụ hết áp suất giảm 0,5 atm Cơng thức phân tử X
A C3H4. B C4H6. C C5H8. D C6H10.
Câu 14: Để xác định độ rượu loại ancol etylic (kí hiệu X) người ta lấy 10 ml X cho tác dụng hết với Na dư thu 2,564 lít H2 (đktc) Tính độ rượu X biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml
A 87,5o. B 85,7o. C 91,0o. D 92,5o.
Câu 15: Cho chất sau phản ứng với nhau:
(1) CH3COONa + CO2 + H2O; (2) (CH3COO)2Ca + Na2CO3; (3) CH3COOH + NaHSO4; (4) CH3COOH + CaCO3; (5) C17H35COONa + Ca(HCO3)2; (6) C6H5ONa + CO2 + H2O; (7) CH3COONH4 + Ca(OH)2;
Các phản ứng không xảy
A 1, 3, 4. B 1, 3. C 1, 3, 6. D 1, 3, 5.
Câu 16: Oxi hóa hồn toàn hỗn hợp X gồm HCHO CH3CHO O2 (có xúc tác) thu hỗn hợp Y gồm axit tương ứng Tỉ khối Y so với X T Hỏi T biến thiên khoảng nào?
A 1,12 < T < 1,36. B 1,36 < T < 1,53. C 1,36 < T < 1,64. D 1,53 < T < 1,64. Câu 17: Chia hỗn hợp X gồm ancol etylic axit axetic (trong số mol ancol nhiều số mol axit) thành phần Phần cho tác dụng hết với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Phần đun nóng với H2SO4 đặc (chấp nhận phản ứng este hóa hồn tồn) thu 8,8 gam este
Số mol ancol axit X
A 0,4 0,1. B 0,8 0,2. C 0,2 0,3. D 0,6 0,5.
Câu 18: Chia 7,8 gam hỗn hợp ancol etylic ancol đồng đẳng R-OH thành phần Phần cho tác dụng với Na dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Phần tác dụng với dung dịch chứa 30 gam CH3COOH (có mặt H2SO4 đặc) Tính khối lượng este thu được, biết hiệu suất phản ứng este hóa 80%
A 6,48 gam. B 8,1 gam. C 8,8 gam. D 9,6 gam.
Câu 19: X α -amino axit chứa nhóm –COOH nhóm –NH2 Cho 8,9 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch HCl M thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần dùng 300 ml dung dịch NaOH M Công thức X là;
A CH3CH(NH2)COOH. B CH3C(CH3)(NH2)COOH.
C CH3CH2CH(NH2)COOH. D CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH.
(3)A trùng hợp. B cộng hợp. C trùng ngưng. D đồng trùng hợp.
Câu 21: Ứng với cơng thức phân tử C3H6O2 có đồng phân mạch hở tác dụng được với Na đồng phân mạch hở tác dụng với Na?
A 5. B 4. C 3. D 2.
Câu 22: Oxi hóa anđehit X đơn chức O2 (xúc tác thích hợp) với hiệu suất phản ứng 75% thu
được hỗn hợp Y gồm axit cacboxylic tương ứng anđehit dư Trung hòa axit hỗn hợp Y cần 100 ml dung dịch NaOH 0,75M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5,1 gam chất rắn khan
Nếu cho hỗn hợp Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng thu
khối lượng Ag
A 21,6 gam B 5,4 gam C 10,8 gam D 27,0 gam
Câu 23: Cho 15,84 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với 30ml dung dịch MOH 20% (d=1,2g/ml) với M kim loại kiềm Sau phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn X Đốt cháy hoàn toàn X thu hỗn hợp khí gồm CO2, H2O 9,54 gam M2CO3 Kim loại M
và công thức cấu tạo este ban đầu
A K CH3COOCH3 B K HCOO-CH3
C Na CH3COOC2H5. D Na HCOO-C2H5
Câu 24: Cho dung dịch không màu: HCOOH, CH3COOH, glucozơ, glixerol, C2H5OH, CH3CHO. Nếu dùng thuốc thử Cu(OH)2/OH- nhận biết tối đa chất số chất trên?
A 6. B 5. C 4. D 3.
Câu 25: Đun 20,4 gam chất hữu X đơn chức với 300 ml dung dịch NaOH M thu muối Y hợp chất hữu Z đơn chức Cho Z tác dụng với Na dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Oxi hóa Z thu hợp chất Z’ không phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 Nung Y với NaOH rắn thu khí T có tỉ khối so với O2 0,5 Công thức cấu tạo X
A CH3COOCH(CH3)2. B CH3COOCH2CH2CH3.
C C2H5COOCH(CH3)2. D CH3COOCH(CH3)CH2CH3.
Câu 26: Hòa tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al?
A 4. B 5. C 6. D 7.
Câu 27: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO, MgO, FeO Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Mặt khác nung m gam hỗn hợp X với khí CO dư thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 35 gam kết tủa Cho chất rắn Y vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu V lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị V
A 11,2. B 22,4. C 44,8. D 33.6.
Câu 28: Cho 500ml dung dịch FeCl2 1M tác dụng với 200 ml dung dịch KMnO41M axit hóa dung dịch H2SO4 lỗng dư Khi phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y V lít khí điều kiện tiêu chuẩn Giả sử Clo không phản ứng với nước.Giá trị V
A 11,2. B 5.6. C 14,93. D 33.6.
Câu 29: Hợp chất X có vịng benzen có CTPT CxHyN Khi cho X tác dụng với HCl thu được muối Y có cơng thức dạng RNH2Cl Trong phân tử X, % khối lượng N 11,57%; Hãy cho biết X có cơng thức cấu tạo?
A 32 B 18 C D 34
Câu 30: Cho 8(g) bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch
A 9,52(g) chất rắn Cho tiếp (g) bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705(g) chất rắn Nồng độ mol/l AgNO3 ban đầu là:
A 0,20M B 0,25M. C 0,35M D 0,1M
Câu 31: Một hỗn hợp X gồm axit no đơn chức axit no, chức Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X thu 0,24 mol CO2 0,2 mol H2O Mặt khác, cho a gam hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 dư thu 3,136 lít CO2 (đktc) Xác định công thức axit
A CH3COOH HOOC-CH2-COOH B HCOOH HOOC-COOH
(4)Câu 32: Cho 4,6 gam rượu X tác dụng với Na dư thu 1,12 lít H2 Cho 9,0 gam axit hữu Y tác dụng với Na dư thu 1,68 lít H2 Đun nóng hỗn hợp gồm 4,6 gam rượu X gam axit Y ( xt H2SO4 đặc,t0 ) thu 6,6 gam este E Đốt cháy hoàn toàn E thu CO2 nước theo tỷ lệ mol 1: Xác định hiệu suất phản ứng tạo thành este.Các khí đo đktc
A 50% B 60% C 75% D 80%
Câu 33:Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H9O2N Biết X tác dụng với NaOH HCl Số công thức cấu tạo thỏa mãn
A B 3 C 1 D 2
Câu 34:Hợp chất E tạo từ ion Xn+ Y- Cả Xn+, Y- có cấu hình e 1s2 2s2 2p6 So sánh bán kính X, Y, Xn+ Y-
A Xn+ < Y < Y- < X. B Xn+ < Y < X < Y -C Xn+ < Y- < Y < X. D Y < Y- < Xn+ < X Câu 35:Cho phương trình phản ứng:
FeS2 + Cu2S + HNO3
0
t
Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O
Tổng hệ số phương trình với số nguyên tối giản lập theo phương trình là:
A 100 B 108 C upload.123doc.net D 150
Câu 36: Cho sơ đồ sau: C4H7ClO2 + NaOH muối X + Y + NaCl Biết X, Y tác dụng với Cu(OH)2 Vậy cơng thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử C4H7ClO2 là:
A Cl-CH2-COOCH=CH2 B CH3COO-CHCl-CH3 C HCOOCH2-CH2-CH2Cl D HCOO-CH2-CHCl-CH3
Câu 37: Oxi hoá gam rượu X oxi (xt Cu,t0) thu 8,4 gam hỗn hợp chất lỏng Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với Ag2O dư NH3, đun nóng thu tối đa gam Ag?
A 16,2 g B 32,4 g C 64,8 g D 54 g
Câu 38: kim loại R htrị không đổi vào 100 ml dd HCl 1,5M 2,24 lít H2 (đktc) dd X Tính mkết tủa thu cho dd AgNO3 dư vào dd X
A 21,525 g B 26,925 g C 24,225 g D 27,325 g
Câu 39: : Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch FeCl2 thu 13,5 g kết tủa Nếu thay dung dịch KOH dung dịch AgNO3 dư thu g kết tủa ?
A 43,05 g B 59,25 g C 53,85 g D 48,45 g.
Câu 40: Hỗn hợp X gồm axit no Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X thu a mol H2O Mặt khác, cho a mol hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 thu 1,4 a mol CO2 % khối lượng axit có khối lượng mol nhỏ X
A 26,4% B 27,3% C 43,4% D 35,8%
II PHẦN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh làm hai phần (phần A B)
A.Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41:Cho phương trình phản ứng:
Fe (NO3) + H2SO4 Fe2(SO4)3 + HNO3 + NO + H2O
Tổng hệ số phương trình với số nguyên tối giản lập theo phương trình là:
A 40 B 42 C 34 D 36
Câu 42:Cho 200ml dung dịch A chứa CuSO4 (d = 1,25g/ml) Sau điện phân A, khối lượng của dung dịch giảm 8(g) Mặt khác, để làm kết tủa hết lượng CuSO4 lại chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12(lít) H2S (ở đktc) Nồng độ C% dung dịch CuSO4 trước điện phân là:
A 9,6% B 50% C 20% D 30%
Câu 43: Có gói bột màu đen CuO, MnO2, Ag2O, CuS, FeS, PbS Nếu có dung dịch HCl đặc thì nhận biết gói bột?
A 6. B 3. C 4. D 5.
Câu 44: Hãy chọn phát biểu phenol (C6H5OH) phát biểu sau: (1) phenol có tính axit yếu axit cacbonic;
(5)(4) phenol tan tốt nước lạnh tạo liên kết hiđro với nước; (5) axit picric (2, 4, – trinitrophenol) có tính axít mạnh phenol; (6) phenol tan tốt dung dịch NaOH;
A 1, 2, 3, 6. B 1, 2, 4, 6. C 1, 3, 5, 6. D 1, 2, 5, 6.
Câu 45: X có cơng thức phân tử C9H12O X tác dụng với NaOH X tác dụng với dd brom cho kết tủa Y có cơng thức phân tử C9H9OBr3 Hãy cho biết X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn ?
A B C D
Câu 46: Trộn 19,2 gam Fe2O3 với 5,4 gam Al tiến hành phản ứng nhiệt nhơm (khơng có mặt khơng khí xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) Hỗn hợp sau phản ứng (sau làm nguội) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 5,04 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm
A 75%. B 57,5%. C 60%. D 62,5%.
Câu 47: Tổng số hạt mang điện anion XY ❑32− 82 Số hạt proton hạt nhân X
nhiều số hạt proton hạt nhân Y hạt Số hiệu nguyên tử X, Y
A 14, 8. B 15, 7. C 16, 8. D 17, 9.
Câu 48: Để xà phịng hóa 10 kg chất béo (RCOO)3C3H5 người ta đun chất béo với dung dịch chứa 1,37 kg NaOH Lượng NaOH dư trung hòa 500 ml dung dịch HCl M Khối lượng glixerol xà phòng nguyên chất thu
A 1,035 kg 11,225 kg. B 1,050 kg 10,315 kg. C 1,035 kg 10,315 kg. D 1,050 kg 11,225 kg.
Câu 49: Xenlulozơ điaxetat dùng để sản xuất phim ảnh tơ axetat Công thức đơn giản nhất xenlulozơ điaxetat
A C10H13O5. B C12H14O7. C C10H14O7. D C12H14O5.
Câu 50: Một hỗn hợp X gồm CH3OH, CH2=CHCH2OH, CH3CH2OH, C3H5(OH)3.Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu m gam CO2 27 gam H2O Giá trị m
A 61,6 gam. B 52,8 gam. C 44 gam. D 55 gam.
B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Phản ứng glucozơ CH3OH/HCl đun nóng thu sản phẩm là:
A
O OH OCH3 OH
OH CH2OH
B
O OCH3 OH OH OH HOH2C
C
O OH OH OH OCH3
CH2OH
D
O OH OH OH OH
CH2OCH3
Câu 52: Cho 0,1 mol chất X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 (M = 108) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu khí X làm xanh giấy quỳ tím ẩm dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 5,7 gam. B 12,5 gam. C 15 gam. D 21,8 gam.
Câu 53: Cho este X có cơng thức phân tử C4H6O2 phản ứng với NaOH theo sơ đồ sau: X + NaOH → muối Y + anđehit Z
Cho biết phân tử khối Y nhỏ 70 Công thức cấu tạo X
A CH3COOCH=CH2. B HCOOCH=CHCH3.
C HCOOCH2CH =CH2. D CH2=CHCOOCH3.
Câu 54: Cho polime sau: cao su buna ; polistiren ; amilozơ ; amilopectin ; xenlulozơ ; tơ capron ; nhựa bakelít Có polime có cấu trúc mạch thẳng ?
A 4 B C 6 D 7
Câu 55:Nguyên tử Urani ( Z= 92) có cấu hình e sau: U [Rn] 5f36d1 7s2 Với Rn khí hiếm có cấu tạo lớp vỏ bền vững e ghép đôi Ở trạng thái Urani có e độc thân?
A 4 B 5 C 6 D 3
(6)A 6 B C 9 D 10 Câu 57: Chất sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?
A CH3CH2CH(NH2)-COOH B CH3CH(NH2)-COOCH3
C H2N-CH2-COOC2H5 D.CH3COOCH2CH2CH2NH2
Câu 58:Khi xà phòng hóa hồn tồn 1,26 g chất béo cần 45 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số xà phịng hóa chất béo
A 300 B 150 C 200 D 250
Câu 59:Sục khí H2S dư vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 0,2M CuCl2 0,2M; phản ứng xong thu a gam kết tủa Giá trị a là:
A 3,68 gam. B gam. C 2,24 gam D 1,92 gam.
Câu 60:Cho điện cực chuẩn kim loại: E0 Ni2+/Ni = - 0,26V; E0 Cu2+/Cu = + 0,34V
Giá trị suất điện động chuẩn E0 của pin điện hóa Ni-Cu là:
A + 0,08V B +0,60V C – 0,08V D – 0,60V