Đang tải... (xem toàn văn)
được m(g) chất rắn, nếu cho A tác dụng với FeCl 2 dư lọc lấy kết tủa rồi nung trong không.. khí đến khối lượng không đổi thì thu được m’(g) chất rắn.[r]
(1)Sở Giáo dục - Đào tạo Thái Bình
Đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên Thái Bình
Năm học 2008 - 2009
Môn: Ho¸ häc
Thời gian: 150 phút(khơng kể thời gian giao đề)
Câu 1 (1,5 điểm)
a) Chỉ dùng quỳ tím phương pháp hóa học phân biệt:
Dung dịch NaCl, dung dịch HCl, nước clo, dung dịch KI, nước Gia-ven
b) Trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp rắn gồm: NaCl, CaCl2, CaO
(Khối lượng chất ban đầu khơng thay đổi; hóa chất sử dụng để tách phải dùng dư)
Câu 2 (2,0 điểm)
a) Khử hoàn toàn lượng oxit kim loại M thành kim loại, cần V(lít) H2 Lấy lượng kim
loại M thu cho tan hết dung dịch HCl dư thuđược V'(lít) H2 (các khí đo điều
kiện)
So sánh V V'
b) Cho hỗn hợp gồm Na Ba tác dụng hoàn toàn với H2O dư thu V(lít) khí H2 (đktc)
dung dịch A
Cho A tác dụng với FeCl3 dư, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu
được m(g) chất rắn, cho A tác dụng với FeCl2 dư lọc lấy kết tủa nung không
khí đến khối lượng khơng đổi thu m’(g) chất rắn Thiết lập biểu thức tính m m’ theo V
Câu 3 (2,0 điểm) A hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4
a) Cho CO dư qua 11,2(g) hỗn hợp A nung nóng sau phản ứng hồn tồn thu 8,96(g) Fe Cịn cho 5,6(g) A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư thu 5,84(g) chất rắn
Hãy tính % khối lượng chất A
b) Để hoà tan vừa đủ 5,6(g) hỗn hợp A cần V(ml) dung dịch HCl 8% (d = 1,04g/ml) thu dung dịch B Tính V biết dung dịch B chứa muối
c) Cho B tác dụng với AgNO3 dư thu kết tủa D Tính khối lượng D
Câu 4 (1,0 điểm) Sục từ từ V(lít) CO2 (đktc) vào 1,5(lít) dung dịch Ca(OH)2 0,01M
0,2688 V 0,5824 khối lượng kết tủa thu có giá trị khoảng giới hạn nào?
Câu 5 (1,0 điểm) Poli vinyl clorua (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên (metan chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên) theo sơ đồ chuyển hóa hiệu suất giai đoạn sau:
CH4
H 15%
C2H2 H 95% C2H3Cl H 90% PVC
Muốn tổng hợp PVC cần m3 khí thiên nhiên (đktc)?
Câu 6 (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm glucozơ tinh bột Chia hỗn hợp A thành phần nhau: - Phần 1: Đem khuấy nước, lọc lấy dung dịch cho phản ứng với Ag2O dư dung
dịch amoniac thu 2,16(g) Ag
- Phần 2: Đem đun nóng với dung dịch H2SO4 lỗng Dung dịch sau phản ứng trung hòa
bởi dung dịch NaOH thu dung dịch B Cho B tác dụng hoàn toàn với Ag2O dư
trong dung dịch amoniac thu 6,48(g) Ag
Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A (biết phản ứng xảy hoàn toàn)
Câu 7 (1,5 điểm) Chia hỗn hợp A gồm rượu có cơng thức dạng CnH2n +1OH với axit có cơng
thức dạng CmH2m +1 COOH thành phần nhau:
- Phần 1: Tác dụng hết với Na dư thấy thoát 3,36(l)H2(đktc)
- Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu 39,6(g) CO2
- Phần 3: Đun nóng với H2SO4 đặc thu 5,1(g) este có cơng thức phân tử C5H10O2
(Hiệu suất phản ứng este hóa 50%) Xác định cơng thức phân tử axit rượu
Hết
-Họ tên thí sinh: Số báo danh:
(2)Thái Bình Năm học 2008 - 2009 Hớng dẫn chấm biểu điểm
Môn Hóa học
Câu Nội dung Điểm
Câu 1.
(1,5 điểm) a)(0,75 điểm) Cho quỳ tím vào mẫu thử:
+ Mẫu thử quỳ tím chuyển màu đỏ HCl 0,5đ + Mẫu thử quỳ tím màu nước Giaven
+ Mẫu thử quỳ tím chuyển màu đỏ màu nước Clo + Các dung dịch tượng NaCl KI
- Cho nước Clo vừa nhận biết vào dung dịch chưa nhận biết NaCl KI, đâu xuất kết tủa tím KI xảy phản ứng:
0,25đ Cl2 + KI 2KCl + I2¯
ở đâu khơng tượng NaCl b) (0,75điểm) Sơ đồ tách:
0,25đ
0,25đ
PTPƯ: 0,25đ
CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2
o t
CaCO3 + H2O + CO2 CaCO3
o t
CaO + CO2
CaCl2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + 2NH4Cl
NH4Cl
o t
NH3 + HCl (NH4)2CO3
o t
2NH3 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Câu
(2,0 điểm)
a) (0,75đ)
Đặt công thức ơxít MxOy (x, y thuộc z+), a số mol (a>0) MxOy
MxOy + yH2
o t
xM + yH2O
a(mol) ya(mol) xa(mol)
0,25đ
gọi n hóa trị M phản ứng với HCl
NaCl CaCl2 CaO
NaCl CaCl2 Ca(OH)2
H2Od2 NaClCaCl2
Ca(HCO3)
CO2
dư d2 to
CO2 NaCl CaCl2
¯CaCO3 CaO
d2
NaCl CaCl2
(NH4)2 CO3 d
NaCl NH4Cl
(NH4)2CO3 d
d2 1) Cô cạn2) Nung
NH3, HCl CO2, H2O CR: NaCl ¯CaCO3 d2 HCl d
CO2 CaCl2 HCl d d2
Cô cạn H2O HCl CR: CaCl2
(3)Câu Nội dung Điểm
M + nHCl MCln +
n H2
xa(mol)
nax (mol) 2y
nx
V ya
nax
V '
(ở đk, tỉ lệ số mol tỉ lệ V)
0,25đ
Vì kim loại tác dụng với HCl tạo muối có hố trị thấp nên xảy trờng hợp sau:
TH1 n =
2y V
x V '
TH2 n =
2y V
x V '
Kết luận: Vậy V ³ V’ 0,25đ
b) (1,25đ)
Gọi x, y lần lợt số mol Na, Ba (x, y>0)
Na + H2O NaOH +
1
2H2ư (1)
x(mol) x(mol)
1
2x(mol)
0,25đ
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2ư (2)
y(mol) y(mol) y(mol)
V =
1x y
2
.22,4 (lit) =
x 2y
.22,4 (lit) ị x + 2y =
V
11, (*)
ddA chứa: NaOH, Ba(OH)2 0,25đ
Khi cho dung dịch A tác dụng với FeCl3:
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3¯ + 3NaCl (3)
x(mol) x
3 (mol)
3Ba(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3¯ + 3BaCl2 (4)
y(mol) 2y
3 (mol) 2Fe(OH)3
o t
Fe2O3 + 3H2O (5) (x 2y)
3
(mol)
(x 2y)
(mol) m = mFe2O3 =
x 2y
.160 (g) (**)
0,25đ
Từ (*) (**) ị m =
V.80
11, 2.3 = 2,381V (g)
(4)FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2¯ + 2NaCl
x mol x 2 mol
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2¯ + BaCl2
y mol y mol 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
o t
4Fe(OH)3 x y
mol
x y
mol
2Fe(OH)3
o t
Fe2O3 + 3H2O x y x 2y
m’ = mFe2O3 =
x 2y
.160 = (x + 2y).40 (g)
Từ (*) (**) ị m’ = V.40
11, = 3,57V (g)
0,25đ
Câu 3 (2,0 điểm)
a) (1đ)
Gọi x, y, z lần lợt số mol Fe, Fe2O3, Fe3O4 11,2g hỗn hợp (x, y, z > 0)
Ta có: 56x + 160y + 232z = 11,2 (g) (*) 0,25đ Fe2O3 + 3CO
o t
2Fe + 3CO2 (1) y mol 2y mol
0,25đ Fe3O4 + 4CO
o t
3Fe + 4CO2(2) z mol 3z mol
(x + 2y + 3z).56 = 8,96 (g) (**)
Cho 5,6 (g) hh + dd CuSO4 0,25đ
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu¯ (3)
x
2mol
x 2mol Chất rắn thu đợc là:
3 x mol Cu
y x y z
mol Fe O 64 160 232 5,84
2 2
z
mol Fe O
(g) (***)
Từ (*), (**), (***) ị
2 3
3
3 3,36
%Fe 100 30%
11, x 0,06mol mFe 3,36(g)
3,
y 0,02mol mFe O 3, 2(g) %Fe O 100 28,57%
11, z 0,02mol mFe O 4,64(g)
%Fe O 100 30 28,57 41, 43% 0,25đ
(5)Câu Nội dung Điểm
Trong 5,6 (g) hh A chứa
2 3 0,03 mol Fe 0,01 mol Fe O 0,01 mol Fe O
Vì dung dịch B chứa muối đ phải FeCl2 đ Có phản ứng sau:
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (4)
0,5đ
0,01 0,06 0,02 (mol)
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (5)
0,01 0,08 0,01 0,02 (mol)
Fe + 2FeCl3 3FeCl2 (6)
0,02 0,04 0,06 (mol)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2ư (7)
0,01 0,02 0,01 (mol)
SnHCl = 0,06 + 0,08 + 0,02 = 0,16 mol
ị mHCl = 0,16 36,5 = 5,84 (g) 0,25đ
ị mddHCl =
5,84.100
8 = 73 (g) ị VddHCl =
dd HCl m
1, 04 = 73
1,04 = 70,19 (ml) c) (0,25đ)
dd B chứa 0,01 + 0,06 + 0,01 = 0,08 mol FeCl2
FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl¯ + Fe(NO3)2(8)
0,08 0,16 0,08 (mol)
Fe(NO3)2 + AgNO3 Ag¯ + Fe(NO3)3 (9)
0,08 0,08 (mol)
Khối lượng kết tủa D = 0,16.143,5 + 0,08.108 = 31,6 (g)
(Học sinh ghép phản ứng (8), (9) với nhau)
Câu
(1,0 điểm) nCa(OH)2 = 1,5 0,01 = 0,015mol 0,125đ
0,012 mol Ê nCO2 Ê 0,026 mol
Khi cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2 xảy phương trình
sau:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3¯ + H2O (1)
Nếu CO2 d:
CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (2)
- Để ¯ max xảy vừa đủ phương trình (1): 0,25đ
nCO2= nCa(OH)2= nCaCO3 = 0,015 mol ị mCaCO3 = 1,5 (g) - Để ¯ min:
TH1 Khi nCO2 Ê 0,015 mol chỉ xảy phản ứng (1) 0,25đ ị m¯ nCO2 min ị nCO2 = 0,012 mol
ị mCaCO3 = 1,2 (g) (*)
(6)CO2 + Ca(OH)2 CaCO3¯ + H2O
0,015 0,015 0,015 (mol) CO2 d 0,011(mol)
CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2
0,011 0,011 (mol)
nCaCO3 lại = 0,015 - 0,011 = 0,004 mol
ị mCaCO3 = 0,004 100 = 0,4 (g) (**) Từ (*) (**) Kết luận: m¯ nCO2= 0,026 (mol)
0,4 (g) Ê m¯ Ê 1,5 (g). 0,125đ
( Chú ý: Khi xét kết tủa học sinh xét TH1 TH2 sau đó kết luận khơng cho điểm)
Câu 5.
(1,0 điểm) Hiệu suất chung trình =
15 95 90
12,825%
100 100 100
0,125đ
2CH4 o 1500 C
LLN
C2H2 + 3H2 0,25đ
C2H2 + HCl
4 HgSO
CH
2 =CH
ù Cl
nCH2 =CH o t ,p
xt
(
CH2 CH )n
ù ù Cl Cl
Ta có sơ đồ hợp thức sau: 0,25đ
2nCH4 đ nC2H2 đ nC2H3Cl đ (C2H3Cl)n
Khi hiệu suất=100%: 0,25đ
Theo sơ đồ: 2n (mol) 1(mol)
tức là: 2n 22,4 10-3 (m3) 62,5.n.10-6(tấn)
Theo ra:
3 2n.22, 4.10
62,5.n.10
(m3) (tấn)
= 716,8 m3
Vkhí TN =
716,8.100
95 ằ 754,53 m3
Vì hiệu suất chung = 12,825%: 0,125đ
Vkhí TN thực tế =
754,53.100
12,825 ằ 5883,3 m3
(7)Câu Nội dung Điểm
Câu 6.
(1,0 điểm)
Phần 1: 0,25đ
Số mol Ag = 0,02 mol C6H12O6 + Ag2O
3 o NH t
C
6H12O7 + 2Ag (1)
0,01(mol) 0,02 (mol)
Phần 2: 0,25đ
Số mol Ag = 0,06 (mol) (C6H10O5)n + n H2O
2 H SO
n C
6H12O6 (2)
0,02/n (mol) 0,02 (mol) C6H12O6 + Ag2O
3 o NH t
C
6H12O7 + Ag
0,03(mol) 0,06(mol)
Tổng số mol C6H12O6 = 0,03 (mol) 0,25đ
đ Số mol C6H12O6 (2) = 0,02 (mol)
đ Số mol tinh bột = 0,02/n (mol)
đ Khối lợng chất phần là: 0,25đ
Glucozơ: 0,01 180 = 1,8 (g) Tinh bột: 0,02/n 162n = 3,24 (g) % khối lợng Glucozơ = 35,7% % khối lợng tinh bột = 64,3%
Câu 7. Số mol H2 = 0,15 (mol) 0,25đ
(1,5 điểm) Số mol CO2 = 0,9 (mol)
Gọi x, y lần lợt số mol CnH2n+1OH CmH2m+1COOH 1/3
hỗn hợp ( x,y > 0) Phần 1:
CnH2n+1OH + Na CnH2n+1ONa + 1/2H2 (1)
x(mol) x/2 (mol)
CmH2m+1COOH + Na CmH2m+1COONa + 1/2 H2 (2)
y(mol) y/2(mol) Ta có x/2 + y/2 = 0,15 x+ y = 0,3 (mol) (*)
Phần 2: 0,25đ
CnH2n+1 OH + 3n/2 O2 o t
nCO
2 + (n+1) H2O (3)
x(mol) nx(mol)
CmH2m+1COOH + (3m+1)/2 O2 o t
(m+1) CO
2 + (m+1) H2O (4)
y(mol) (m+1)(mol)
Ta có: nx + (m+1) y = 0,9 (mol) (**)
Phần 3: 0,25đ
CmH2m+1COOH + CnH2n+1OH
o H SO
t
C
mH2m+1COO CnH2n+1 +H2O
(5)
(8)Vì CTPT este C5H10O2 đ ta có n + m + = đ n + m = (***)
Trờng hợp 1: x >y 0,25đ
Ta có số mol este = số mol axit đ y = 0,1 đ x = 0,2 đ hệ
2n m n m
đ
n m
đ
4 C H OH HCOOH
0,125đ
Trờng hợp 2: x < y 0,25đ
Ta có số mol este = số mol rợu đ
x 0,1 y 0,
đ hệ
n 2m n m
đ n m
đ
3
3 CH OH C H COOH
0,125đ
Ghi chú: - Các cách giải khác mà kết cho điểm tối đa