Từ metan và các chất vô cơ điều kiện cần thiết có đủ hãy viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) để điều chế: Cao su buna và stiren.. Câu 3.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2011 - 2012 MƠN : Hóa học – Lớp 11 Nâng cao
Thời gian làm bài: 45 phút – không kể thời gian giao đề
Câu 1.(3 điểm)
Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau Các chất hữu viết dạng công thức cấu tạo, phản ứng xảy theo tỉ lệ 1:1, chất sau phản ứng sản phẩm
+Br2, bột Fe
→ A +KOH , t
ovà p cao
→ B
C2H5 – C6H5
+Br2,as
→ C
+KOH/C2H5OH , t o
→ D
+dd Br2
→ E +KOH , t o
→ F
Câu 2.(2 điểm)
Từ metan chất vô điều kiện cần thiết có đủ viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) để điều chế: Cao su buna stiren
Câu 3.(1,5 điểm)
Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết chất lỏng riêng biệt sau: glixerol, etanol, phenol, benzen hexen (không cần viết phương trình)
Câu (3,5 điểm)
Hỗn hợp A chứa phenol ancol dãy đồng đẳng ancol etylic Chia hỗn hợp A thành phần nhau:
- Phần 1: cho tác dụng với dung dịch brom dư thu 33,1gam kết tủa trắng - Phần 2: cho tác dụng với Na dư thu 3,36lít khí (đktc)
- Phần 3: đem đốt cháy hoàn toàn thu 48,4g CO2
a Tìm cơng thức phân tử ancol
b Tính phần trăm khối lượng chất A
c Nếu lấy toàn ancol hỗn hợp A đun với H2SO4 đặc, 140oC
thu gam hỗn hợp ete?
(2)ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2011-2012
MƠN: HỐ HỌC - LỚP: 11 NÂNG CAO
Câu 1: (3 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm
CH3-CH2 + Br2 Fe CH3-CH2 Br
CH3-CH2 Br + KOH t CH3-CH2 OH
ocao
p cao + KBr C6H5 – CH2 – CH3 + Br2 a→/s C6H5 – CHBr – CH3 + HBr
C6H5 – CHBr – CH3 + KOH C2H5OH ,t o
→ C6H5 – CH = CH2 + KBr + H2O
C6H5 – CH = CH2 + Br2 C6H5 – CHBr – CH2Br
C6H5 – CHBr – CH2Br + KOH C6H5 – CHOH – CH2Br + KBr Câu 2: (2 điểm)
2CH4 1500
oC , làmlạnh nhanh
→ CH ≡ CH + 3H2
2CH ≡ CH to, CuCl , NH4Cl
→ CH ≡ C – CH = CH2
CH ≡ C – CH = CH2 + H2 Pd , t o
→ CH2 = CH – CH = CH2
nCH2 = CH – CH = CH2 Na, t o
, p
→ (- CH2 – CH = CH – CH2 -)n Cao su buna
0,25 0,25 0,25 0,25
3CH ≡ CH bột C ,t
o
→
CH ≡ CH + H2 Pd , t o
→ CH2 = CH2
+ CH2=CH2 to,xt
CH2 - CH3
CH2 - CH3 to,xt
CH=CH2 + H2
stiren
0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 3: (1,5 điểm)
- Lấy hoá chất làm mẫu thử
- Dùng dung dịch Br2 làm thuốc thử:
+ Nếu thấy xuất kết tủa trắng mẫu thử phenol + Nếu thấy dung dịch brom bị màu mẫu thử hexen
0,5
- Dùng Cu(OH)2 làm thuốc thử mẫu thử thấy tạo dung dịch
màu xanh thẫm glixerol
0,5 - Dùng Na làm thuốc thử thấy mẫu thử có khí bay etanol
Cịn lại benzen
0,5
Câu 4: (3,5 điểm)
Gọi CTPT trung bình ancol CnH2n+1OH (n ≥ 1)
(3)C6H5OH + 3Br2 C6H5(OH)Br3↓ + 3HBr
nkết tủa = 33,1
331=¿ 0,1 mol = nphenol
P2: Số mol H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
C6H5OH + Na C6H5ONa + ½ H2
0,1 → 0,05 CnH2n+1OH + Na CnH2n+1ONa + ½ H2
0,2 ← (0,1- 0,05) P3: Số mol CO2 = 48,4/44 = 1,1 mol
C6H5OH + 7O2 6CO2 + 3H2O
0,1 → 0,6
CnH2n+1OH + 3n/2 O2 nCO2 + (n+1)H2O (*)
0,2 → 0,2n
Số mol CO2 pt (*) : 1,1-0,6 = 0,2n n = 2,5
Vậy ancol C2H5OH C3H7OH
0,5
0,25
0,25
0,5 Áp dụng sơ đồ đường chéo: C2H5OH: 0,5 nC2H5OH
2,5 = =
C3H7OH 0,5 nC3H7OH
nC2H5OH=nC3H7OH= 0,2
2 =0,1mol
Khối lượng 1/3 hỗn hợp A là: 0,1.46 + 0,1.60 + 0,1.94 = 20g
% mC2H5OH = 4,6.0,1.10020 = 23% ; % mC3H7OH = 60.0,1 10020 = 30%
% mC6H5OH = 100 – 23 – 30 = 47%
0,5 0,25 0,5 Khối lượng ancol hỗn hợp A 3(46.0,1+60.0,1)=31,8g
Số mol H2O = ½ Số mol 2ancol A = 3.0,2/2 = 0,3 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mete = m2ancol – mnước = 31,8 – 0,3.18 = 26,4g
(4)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2011-2012 MƠN: HỐ HỌC - LỚP: 11 NÂNG CAO
Mức độ Chủ đề
Biết Hiểu
Vận dụng
Cộng Cấp độ
thấp
Cấp độ cao
Chủ đề 1: Viết
phương trình phản ứng theo sơ đồ
HS biết viết phương trình phản ứng thể mối liên hệ
hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ancol Xác định sản phẩm phản ứng , phản ứng cộng Số câu
Số điểm
1
3 30%
1
3 30% Chủ đề 2:
Điều chế hợp chất hữu
HS hiểu tính chất hố học
của
hiđrocacbon từ nắm mối liên hệ loại
hiđrocacbon để viết phương trình phản ứng điều chế cao su buna stiren Số câu
Số điểm
1
2 20%
1
2 20% Chủ đề 3:
Nhận biết chất hữu
(5)ancol, phenol, hiđrocacbon không no, hiđrocacbon thơm
Số câu Số điểm
1
1,5 15%
1
1,5 15% Chủ đề 4:
Bài tập tổng hợp
HS vận dụng phản ứng ancol, phenol với Na, O2, Br2
Vận dụng phương pháp áp dụng đại lượng trung bình từ lập cơng thức phân tử 2ancol Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp
HS vận dụng phản ứng tách nước tạo ete định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng ete
Số câu Số điểm
2/3
2,75 27,5% 1/3
0,75 7,5%
3,5 35% Tổng câu
Tổng điểm
4,5 45%
2 20%
2/3
2,75 27,5% 1/3
0,75 7,5%