Đang tải... (xem toàn văn)
- Rèn luyện kỹ năng phân tích, viết PTHH, PƯHH và kỹ năng tính toán hóa học trong bài toán cụ thể3. - Giáo dục tính trung thực, tư duy logic, khoa học và tính tự giác cho HS.[r]
(1)Ngày giảng: 8A: 8B:
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II Mơn: Hóa học lớp
Thời gian: 45'
I Mục đớch kiểm tra Kiểm tra mức độ đạt chuẩn kiến thức kĩ chơng trình mơn hóa lớp sau học xong chơng IV: “Oxi- Khụng khớ”; chương V: “Hiđro- Nước”; v àchương VI: “Dung Dịch”
1 Kiến thức: Kiểm tra kiến thức đạt học sinh về:
- Tính chất vật lí, hóa học oxi, thành phàn khơng khí - Biết yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất
- Viết PTHH, phân biệt, nhận biết dạng phản ứng hóa học
-Tính khối lượng, thể tích chất theo PTPƯ tính nồng độ dung dịch 2 Kỹ năng.
- Rèn luyện kỹ phân tích, viết PTHH, PƯHH kỹ tính tốn hóa học tốn cụ thể
3 Thái độ
- Giáo dục tính trung thực, tư logic, khoa học tính tự giác cho HS II Hình thức đề kiểm tra
- Hình thức: Tự luận + khách quan - HS làm lớp
III Ma trận
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cấp độ thấp
Vận dụng mức cao
TN TL TN TL TN TL Thấp Cao
Chương 4: Oxi - khơng khí
- Biết thành phần oxi khơng khí - Xác định số chất pư
- Phân biệt phản ứng phân hủy, PƯ hóa hợp PƯ
Số câu hỏi 2 1 3
Số điểm Tỉ lệ 1,5 15% 1 10% 2,5 25% Chương 5:
Hiđro - Nước
Nguyên liệu điều chế Hiđro phịng thí nghiệm
- Viết ptpư theo sơ đồ biến hóa
Tính khối lượng, thể tích chất phản ứng hóa học
Số câu hỏi 1 1 1 3
Số điểm Tỉ lệ 1 10% 2 20% 3 30% 6 60%
(2)Chương 6: Dung dịch
pháp q trình hịa tan chất rắn nước xảy nhanh
độ mol, nồng độ phần trăm toán cụ thể
Số câu hỏi 1 1 2
Số điểm Tỉ lệ 0,5 5% 1 10% 1,5 15% Tổng số câu
Tổng số điểm Tỉ lệ 4 3 (30%) 2 3 (30%) 1 3 (30%) 1 1 (10%) 8 10 100% ĐỀ BÀI
I Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm)
Câu 1: ( điểm): Hãy xác định số chất tham gia sản phẩm phản ứng sau:
Phương trình phản ứng Số chất phản ứng Số chất sản phẩm S + O2
o
t
SO2
2KMnO4
o
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
CaCO3
o
t
CaO + CO2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Câu 2: (0,5 điểm) Thành phần khơng khí gồm:
A 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác B 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác D 21% khí nitơ, 78% khí khác, 1% khí oxi Câu 3: ( 1,điểm) Cho phản ứng sau:
1) 2HgO to 2Hg + O2 4) 4Al + 3O2 to 2Al2O3
2) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 5) 2Fe(OH)
o
t
Fe2O3 + 3H2O
3) CaO + CO2
o
t
CaCO3
a) Các phản ứng thuộc phản ứng hoá hợp ?
A 1; B C D 2; b) Các phản ứng thuộc phản ứng phân huỷ ?
A B 1; C 2; D 1; Câu 4: (0,5 điểm) Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước tăng, giảm hay không đổi?
A Giảm B Tăng C Không thay đổi D Cả đáp án II Tự luận: (7 điểm).
Câu : ( điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa sau: a S O2
SO2
H O
(3)b Ca O2
CaO H O2
Ca(OH)2
Câu 6: (1 điểm)
Hãy nêu số nguyên liệu điều chế Hidro phịng thí nghiệm? Câu 7: (3 điểm) Khử 48 gam đồng (II) oxit khí Hiđro Hãy:
a Tính số gam đồng kim loại thu được? b Tính thể tích khí Hiđro (đktc) cần dùng? Câu 8: (1 điểm)
Hãy tính nồng độ mol (CM) dung dịch sau: 0,5 mol MgCl2 1,5 ml dung
dịch?
ĐÁP ÁN- THANG ĐIỂM. I Trắc nghiệm khách quan (3đ)
Câu 1( 1điểm): Hãy xác định số chất tham gia sản phẩm phản ứng sau:
Phương trình phản ứng Số chất phản ứng Số chất sản phẩm S + O2
o
t
SO2 2KMnO4
o
t
K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3
o
t
CaO + CO2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Câu
Đáp án C a) ý C b) ý A B
Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5
II Tự luận (7 điểm) Câu 5: (2đ )
a S + O2
o
t
SO2.
SO2 + H2O H2SO3
b 2Ca + O2
o
t
CaO
CaO + H2O
o
t
Ca(OH)2.
Câu : (1đ) Nguyên liệu để điều chế Hidro phịng thí nghệm là: Axit HCl, H2SO4
Các kim loai như: Sắt (Fe), Kẽm (Zn), Nhơm (Al) Câu 7: (3đ)
Ta có PTPƯ: H2 + CuO
o
t
Cu + H2O
Theo đầu ta có số mol đồng (II) oxit:
48
0,6( )
80
CuO
n mol a Theo PTHH ta có: nCu nCuO 0, 6(mol) Vậy khối lượng kim loại đồng thu là:
0,6.64 38, 4( )
Cu
m n M gam b Theo PTHH ta có: nH2 nCuO 0, 6(mol)
(4)2 22, 0,6.22, 13, 44( )
H
V n lit
Câu 8: (1đ) Nồng độ mol 0,5mol MgCl2 1,5 ml dd là:
0,5
0,33 /
1,5 MgCl
M
C mol lit 3 Thu bài.
Gv: Thu nhận xét, đánh giá ý thức tự giác làm Hs 4 Hướng dẫn nhà.
Học ôn tập lại tồn kiến thức học chương trình hóa học
Người đề
(5)Họ tên: Thứ ngày tháng năm 2012 Lớp: KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II
Mơn: Hố học Thời gian: 45’(Không kể thời gian giao đề)
ĐỀ BÀI I Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm)
Câu 1: Hãy xác định số chất tham gia sản phẩm phản ứng sau:
Phương trình phản ứng Số chất phản ứng Số chất sản phẩm S + O2
o
t
SO2
2KMnO4
o
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
CaCO3
o
t
CaO + CO2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Câu 2: Thành phần khơng khí gồm:
E 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% khí khác F 21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi G 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác H 21% khí nitơ, 78% khí khác, 1% khí oxi Câu 3: Cho phản ứng sau:
1) 2HgO to 2Hg + O2 4) 4Al + 3O2 to 2Al2O3
2) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 5) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O
3) CaO + CO2
o
t
CaCO3
a) Các phản ứng thuộc phản ứng hoá hợp ?
A 1; B C D 2; b) Các phản ứng thuộc phản ứng phân huỷ ?
A B 1; C 2; D 1; Câu 4: Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước tăng, giảm hay không đổi?
A Giảm B Tăng C Không thay đổi D Cả đáp án II Tự luận: (7 điểm).
Câu : Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa sau: a S O2
SO2
H O
H2SO3.
(6)b Ca O2
CaO H O2
Ca(OH)2
Câu 6: Hãy nêu số ngun liệu điều chế Hidro phịng thí nghiệm? Câu 7: Khử 48 gam đồng (II) oxit khí Hiđro Hãy:
a Tính số gam đồng kim loại thu được? b Tính thể tích khí Hiđro (đktc) cần dùng?
Câu 8: Hãy tính nồng độ mol (CM) dung dịch sau: 0,5 mol MgCl2 1,5 ml
dung dịch?
BÀI LÀM
(7)