-Tính phi kim laø tính chaát cuûa moät nguyeân toá maø nguyeân töû cuûa noù deã nhaän electron ñeå trôû thaønh ion aâm... BAØI 9 : SÖÏ BIEÁN ÑOÅI TUAÀN HOAØN TÍNH CHAÁT CUÛA CAÙC NGUYE[r]
(1)NHIỆT LIỆT CHAØO MỪNG
NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG
QUÝ THẦY CÔ V
QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜỀ DỰ GIỜ
NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG
NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG
QUÝ THẦY CÔ V
QUÝ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜỀ DỰ GIỜ
(2)Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo chiều tăng của:
1 Khối lượng nguyên tử Số khối
3 Điện tích hạt nhân Tất sai
Câu 3: Các nguyên tố nhóm A có cùng: 1 Số lớp electron Khối lượng nguyên tử.
3 Số electron lớp ngồi Điện tích hạt nhân
Câu 2: Các nguyên tố chu kì có cùng: 1 Số electron lớp ngồi Điện tích hạt nhân
(3)Câu : Cho ngun tử X có cấu hình : 1s2 2s2
2p3
- X nằm thứ Bảng tuần hồn?
-Chu kỳ ? Nhóm ?
- X có electron nên X nằm thứ bảng tuần hồn
- X có lớp electron nên X nằm chu kỳ 2
(4)Tính chất nguyên tố có biến
(5)BÀI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM :
Thảo luận nhóm
Nhóm 1: nghiên cứu nhóm IA.
- Viết cấu hình electron chung nguyên tử nguyên tố Nhóm IA
- Cho biết số electron lớp ngồi
(6)Nhóm 2: nghiên cứu nhóm IIA.
- Viết cấu hình electron chung nguyên tử Nhóm IIA - Cho biết số electron lớp
- Các nguyên tử có xu hướng nhường hay nhận electron? Tính chất chung nhóm IIA gì?
Thảo luận nhóm
Nhóm 2: nghiên cứu nhóm IIIA.
- Viết cấu hình electron chung ngun tử Nhóm IIIA - Cho biết số electron lớp
(7)Ne (Z=10) : 1s2 2s2 2p6
Na (Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1
Mg(Z=12) : 1s2 2s2 2p6 3s2
Al (Z=13) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
-Nguyên tố có cấu hình bền vững ?
-Để trở thành cấu hình bền vững khí kiếm thì ngun tử natri, magie, nhôm e?
-Khi nguyên tử kim loại e trở thành ion nào?
Ne
(8)e
-e
-e
-+
ion dương
Số p = số e Soá p > soá e
(9)Ne (Z=10) : 1s2 2s2 2p6
Na (Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1
Mg (Z=12) : 1s2 2s2 2p6 3s2
Al (Z=13) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
-Ngun tố có cấu hình bền vững ?
-Để trở thành cấu hình bền vững khí kiếm thì ngun tử natri, magie, nhơm e?
-Khi nguyên tử kim loại e trở thành ion nào?
-Nguyên tử dễ electron nhất?
Ne
Na maát e , Mg maát e , Al maát e
Na có e lớp ngồi nên dễ đến Mg , đến Al
(10)Em điền vào câu sau:
Tính kim loại tính chất nguyên tố mà
nguyên tử dễ ……… electron để trở thành ion ………… Nguyên tử dễ ………electron, tính kim
loại ngun tố càng…………
mạnh
mất dương
maát
(11)P (Z=15 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S (Z=16 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cl (Z=17 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ar (Z=18) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
-Ngun tố có cấu hình bền vững ?
-Để trở thành cấu hình bền vững khí kiếm thì ngun tử photpho, lưu huỳnh, clo nhận e?
-Khi nguyên tử phi kim nhận e trở thành ion nào?
-Nguyên tử dễ nhận electron nhất?
Ar
Cl nhaän e, S nhaän e, P nhận e.
Cl có e lớp nên dễ nhận e đến S, đến P
(12)Em điền vào câu sau:
Tính phi kim tính chất nguyên tố mà
ngun tử dễ ……… electron để trở thành ion ………… Nguyên tử dễ …… electron, tính phi
kim nguyên tố càng…………
mạnh
thu âm
thu
(13)BÀI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM :
-Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dương
(14)(15)BAØI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM :
-Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dương
-Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron để trở thành ion âm
(16)• 1 Sự biến đổi tính chất chu kì :
• Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố ………, đồng thời tính phi kim
nguyên tố ……… •
yếu dần
mạnh dần
(17)BAØI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
•I Tính kim loại , tính phi kim:
•- Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dương.
•- Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm.
• Sự biến đổi tính chất chu kì :
• Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần.
(18)(19)Giải thích:
–Cùng số lớp electron –ĐTHN tăng
Lực hút hạt nhân với e lớp
tăng R nguyên tử giảm
tính kim loại giảm, tính phi kim tăng
Nhận xét:
–Từ trái sang phải, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần
(20)Trong chu kỳ, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân……… … Nhưng số lớp e …… ……… ,làm cho lực hút nhân e lớp ngồi tăng lên, nên bán kính ngun tử…… … Khả nhường e……… (tính kim loại……… ), khả
năng thu e……… (tính phi kim……… )tăng dần
tăng dần bằng nhau giảm dần
giảm dần giảm dần tăng dần
(21)Giải thích:
–ĐTHN tăng
–Nhưng số lớp electron tăng nhanh
R nguyên tử tăng
tính kim loại tăng, tính phi kim giảm
• Nhận xét: Trong nhóm A
(22)• 2 Sự biến đổi tính chất nhóm :
• Trong nhóm A, theo chiều tăng
điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố ……… … , đồng thời tính phi kim nguyên tố ……….
•
(23)Giải thích :Trong nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, điện tích hạt nhân……… … Nhưng số lớp e …… ……… , nên bán kính
nguyên tử…… … chiếm ưu Khả năng nhường e ……….(tính kim loại………… ),khả nhận ……….(tính phi kim
……… )
tăng dần
tăng dần tăng dần
tăng dần giảm dần giảm dần
(24)BÀI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
•I Tính kim loại , tính phi kim:
•- Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử của dễ electron để trở thành ion dương.
•- Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử của dễ thu electron để trở thành ion âm.
• Sự biến đổi tính chất chu kì :
• Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân , tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần
• Sự biến đổi tính chất nhóm A :
(25)Kim loại mạnh nhất
Phi kim mạnh nhất
Kim loại điển hình (Kim loại kiềm)
(26)Câu : Dãy nguyên tố sau theo chiều tính kim loại giảm dần:
A Al , Mg , Na B Be , Li , B
C Li , Na , K D Na , Mg , Al Caâu : Dãy nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần:
(27)Thứ tự tăng dần tính kim loại: Mg , Ca , K , Cs.
Câu : Hãy xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần : Ca , Mg , K , Cs
(28)BAØI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
• I Tính kim loại , tính phi kim:
• 1 Sự biến đổi tính chất chu kì :
• 2 Sự biến đổi tính chất nhóm A :
• 3 Độ âm điện :
– Khái niệm :
• Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả
(29)(30)Em điền vào câu sau:
- Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung………
- Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung……….
tăng dần
(31)BÀI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
• 3 Độ âm điện :
– Khái niệm :
• Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học.
– Bảng độ âm điện:
• - Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung tăng dần.
(32)BAØI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
• 3 Độ âm điện :
– Khái niệm :
• Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học.
– Bảng độ âm điện:
• - Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung tăng dần.
• - Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện
nguyên tử nói chung giảm dần.
(33)BÀI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
•I Tính kim loại , tính phi kim:
•- Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron để trở thành ion dương.
•- Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm.
• Sự biến đổi tính chất chu kì :
• Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần
• Sự biến đổi tính chất nhóm A :
• Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.
• Độ âm điện :
– Khái niệm :
• Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học.
– Bảng độ âm điện:
• - Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung tăng dần.
• - Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung giảm dần.
(34)Câu 1: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất ngun tố trong bảng tuần hồn thì:
A Phi kim mạnh Iot B Kim loại mạnh Liti C Phi kim mạnh Flo D Kim loại yếu Xesi
Câu 2: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất các nguyên tố bảng tuần hồn thì:
A Phi kim mạnh Iot B Kim loại mạnh Liti C Phi kim yếu Flo
(35)Câu 3: Các nguyên tố halogen xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) sau:
A I, Br, Cl, F. B F, Cl, Br, I. C I, Br, F, Cl. D Br, I, Cl, F.
Câu 4: Các nguyên tố chu kỳ xếp
theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) sau :
(36)