hchc

Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện tử, để chế tạo:.. Tế bào quang điện..[r]

(1)

(2)

1)Nêu tính chất hố học CO? Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

(3)

BÀI 22

I- SILIC

Tính chất vật lí

Tính chất hóa học Trạng thái tự nhiên

Ứng dụng điều chế II- HỢP CHẤT CỦA SILIC 1.Silic đioxit

2.Axit silixic muối silicat

(4)

• Có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, nóng chảy 14200C.

• Có tính bán dẫn: to thường độ dẫn điện thấp, tăng t0 độ dẫn điện tăng.

I- Silic

1 Tính chất vật lí

Silic có dạng thù hình: silic tinh thể silic vơ định hình

- Si tinh thể:

- Si vơ định hình: là chất bột màu nâu

BÀI 22 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

I Silic

1 Tính chất vật ly

(5)

2 Tính chất hóa học

BÀI 22: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

I Silic

2.Tính chất hóa học

Xác định số oxi hố Si hợp chất sau:

SiO+4 2, H2SiO+4 3, Si, SiH0 -4 4, Ca2Si, SiO-4 +2

Silic có số oxi hóa ?

a) Tính khử :

- Tác dụng với phi kim

Si + 2F2→ SiF4 (Silic tetraflorua)

Si + O2 → SiO2 (Silic đioxit)

(6)

- Tác dụng với hợp chất

Si + NaOH + 2H2O  Na2SiO3 + 2H2

Nhận xét:

Trong phản ứng, số oxi hoá Si tăng từ 0 → +4

b)Tính oxi hóa :

Chỉ thể tác dụng với số kim loại hoạt động (Ca, Mg, Zn ) nhiệt độ cao tạo thành silixua kim loại

0 -4

Nhận xét:

- Trong phản ứng, số oxi hoá Si giảm từ 0 → -4 - Tính phi kim silic yếu cacbon

Si + Mg  Mg2Si (magie silixua)

Si + Ca  Ca2Si (canxi silixua) I Silic

(7)

Kết luận:

Trong phản ứng oxi hố - khử, Si thể tính khử hoặc oxi hố.( silic vơ định hình hoạt động silic tinh thể)

I Silic

1.Tính chất vật ly

2.Tính chất hóa học a.Tính khử

b.Tính oxi hóa

3.Trạng thái tự nhiên

3 Trạng thái tự nhiên

- Si nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất

- Trong tự nhiên khơng có silic trạng thái tự do, mà gặp dạng hợp chất, :

• Thạch anh: SiO2

(8)

(9)

(10)

4 Ứng dụng và điều chế

BÀI 22: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

I Silic

a.Tính khử b.Tính oxi hóa

4.Ứng dụng điều chế

a Ứng dụng

(11)

Bài 22: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

I Silic

a Ứng dụng

- Silic siêu tinh khiết chất bán dẫn

Silic dùng kĩ thuật vô tuyến điện điệntử, để chế tạo:

• tế bào quang điện • khuếch đại • chỉnh lưu • pin mặt trời

- Trong luyện kim, silic dùng để tách oxi khỏi kim loại nóng chảy

(12)

(13)

Silic dùng kĩ thuật vô tuyến điện và điện tử, để chế tạo:

(14)

Bộ khuếch đại

(15)

Bộ chỉnh lưu

(16)

Pin mặt trời

(17)

I Silic

a) Tính khử b) Tính oxi hóa

a Ứng dụng b.Điều chế

Nguyên tắc:

Dùng chất khử mạnh (Mg, Al, C…) khử SiO2 ở t0 cao

Nguyên tắc chung để điều

(18)

I Silic

a)Tính khử b)Tính oxi hóa

a Ứng dụng b Điều chế

- Trong phịng thí nghiệm, Si điều chế

bằng cách đốt cháy hỗn hợp gồm bột magie và cát nghiền mịn.

Trong PTN, người ta điều chế Si bằng cách nào?

(19)

IV Ứng dụng và điều chế

Tiết 24 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

I Silic

a) Tính khử b) Tính oxi hóa

1 Ứng dụng 2 Điều chế

Trong công nghiệp, Si điều chế

bằng cách nào?

- Trong công nghiệp, Si điều chế cách dùng than cốc khử silic đioxit lò điện ở nhiệt độ cao.

(20)

II Hợp chất của Silic

I Silic

3.Trạng thái tự nhiên 4.Ứng dụng điều chế

a)Ứng dụng b)Điều chế

II.Hợp chất của Silic

- Là oxit axit: tác dụng với kiềm, … 1.Silic đioxit (SiO2)

tinh thể thạch anh

a Tính chất vật lí

Silic đioxit chất dạng tinh thể, nóng chảy 1713oC,

khơng tan nước

b Tính chất hoá học

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

t0

(Natri silicat) - SiO2 không tác dụng với nước.

Đặc biệt: Silic đioxit tan axit flohiđric

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

→ Dung dịch HF dùng để khắc chữ hình thuỷ tinh. 1.Silic đioxit (SiO2)

SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2

(21)

(22)

tinh thể thạch anh trắng

Thất Tinh Mã Não

4,150,000 VNĐ

(241,28 USD)

Tảng Thạch Anh Tím 169

8,256,000 VNĐ

(480,00 USD)

Tảng Thạch Anh Tím 167

5,600,000 VNĐ

(325,58 USD)

Thô topaz

(23)

Thạch Anh Tóc Xanh +

(24)

(25)

I Silic

a.Ứng dụng b.Điều chế

2 Axit silixic và muối silicat

1.Silic đioxit (SiO2)

a Axit silixic (H2SiO3)

Thí nghiệm : Na2SiO3 + HCl →2 NaCl + H2SiO3 ↓

- Axit silixic chất dạng kết tủa keo, khơng tan nước, đun nóng dễ mất nước :

H2SiO3 → SiO2 + H2O

- Khi sấy khô, axit silixic mất phần nước, tạo thành vật liệu xốp silicagen

t0

(26)

I Silic

a)Ứng dụng b)Điều chế

II Axit silixic và muối silicat

1.Silic đioxit (SiO2)

1 Axit silixic (H2SiO3) Muối silicat

* Tính tan: Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan nước

• Dùng để chế tạo keo dán thuỷ tinh, sứ vật liệu

xây dựng chịu nhiệt

Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi

thuỷ tinh lỏng.

• Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy.

Ở dung dịch , silicat kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm

(27)

Bài Silic thể số oxi hoá thấp hợp chất sau ?

A SiO32- B SiO2 C SiF4 D Mg2Si

Bài 2. Trong phản ứng hố học sau day, phản ứng khơng dung ?

A SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

B SiO2 + 4HCl(loãng)  SiCl4 + 2H2O

C SiO2 + 2C → Si + 2CO D SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

D

B

(28)

 Cho chất sau: SiO2, Si, Na2SiO3, H2SiO3.

 Hãy lập sơ đồ chuyển hoá chất ?

(29)

ĐÁP ÁN

0

2 3

t t

Si   SiO   Na SiO   H SiO

0

2

2 2 3

1.

2. 2

3.

t

Si O SiO

SiO NaOH Na SiO H O

Na SiO CO H O Na CO H SiO

  

   

    

* Bài tập nhà:

* Bài tập nhà: 1,2,3,4,5 (sgk trang 92) 1,2,3,4,5 (sgk trang 92) * Xem 23 “Công nghiệp silicat”.