Thông qua việc giải trực tiếp trên Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 cấp huyện năm 2019-2020 có đáp án - Phòng GD&ĐT Phúc Thọ này các em sẽ nắm vững nội dung bài học, rèn luyện kỹ năng giải đề, hãy tham khảo và ôn thi thật tốt nhé! Chúc các em đạt kết quả cao trong kì thi chọn HSG sắp tới!
UBND HUYỆN PHÚC THỌ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN ĐỀ CHÍNH Đề thiTHỨC có 01 trang Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề) Năm học: 2019 – 2020 Mơn: Hóa CÂU I ( 6,0 điểm) Hãy tìm chất khác thích hợp ứng với chữ A, B, C Y, Z sơ đồ sau Viết phương trình phản ứng? CaCO3 t0 B D F X Y Z A E CaCO3 C P Q R CaCO3 Chỉ dùng thêm nước, trình bày phương pháp nhận biết chất rắn: Na2O, ZnO, MgO, Al chứa lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng? Sơ đồ sau dùng để điều chế khí khí: H2, O2, SO2 Giải thích? CÂU II ( 3,5 điểm) Hịa tan hồn tồn oxit kim loại vào lượng dung dịch H2SO4 loãng 20% (vừa đủ) dung dịch muối Y có nồng độ 22,64% Xác định cơng thức hóa học oxit? Hịa tan 3,69 kg MgSO4.7H2O vào lít nước (D = 1kg/l) đun nóng để nước bay bớt thu a kg dung dịch magie sunfat bão hòa 1000C Khi hạ nhiệt độ a kg dung dịch từ 1000C xuống đến 50C có b kg MgSO4.7H2O tách Xác định a, b Cho biết dung dịch magie sunfat bão hòa 50C 1000C có nồng độ 20% 33,9% CÂU III ( 3,0 điểm): Hỗn hợp khí A gồm SO2 O2 có tỉ khối khí hiđro 28 Lấy 8,96 lít khí X(đktc) cho vào bình phản ứng chứa bột V2O5 xúc tác đun nóng bình để thực phản ứng Dẫn toàn hỗn hợp thu sau phản ứng vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 66,38 gam kết tủa Y(gồm muối) Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3? Cho bột sắt tan hồn tồn 300 gam dd H2SO4 đặc, nóng, nồng độ 78,4% thu 16,8 lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Tính nồng độ % chất tan dung dịch A? CÂU IV ( 4,0 điểm): Hỗn hợp Q gồm Na Al Cho 67,6 gam Q vào nước dư thu 49,28 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng kim loại Q Hịa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y Biết nồng độ MgCl2 dung dịch Y 11,787% a.Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y b Nếu thêm vào dung dịch Y nói lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? Câu V (3,5 điểm): Hỗn hợp A gồm bột MgO Al2O3 có khối lượng 49,7 g chia thành phần Cho phần vào 500 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l đun nóng khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Làm bay cẩn thận hỗn hợp sau phản ứng, thu 59,225 g muối khan Phần cho vào 750 ml dung dịch HCl x mol/l tiến hành thí nghiệm phần thu 63,35 g muối khan Tìm x khối lượng oxit hỗn hợp A (Cho Fe=56; H=1; S=32; O=16; Cu = 64; Al=27; Cl=35,5; Ca=40; Na=23; Mg = 24; C=12) HẾT _ (Giám thị coi thi khơng giải thích thêm) Họ tên thí sinh Số báo danh UBND HUYỆN PHÚC THỌ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO - HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: HỐ HỌC CÂU I (6,0 điểm) Hãy tìm chất khác thích hợp ứng với chữ A, B, C Y, Z sơ đồ sau Viết phương trình phản ứng? CaCO3 B D F X Y Z A E CaCO3 C t0 P Q R CaCO3 Chỉ dùng thêm nước, trình bày phương pháp nhận biết chất rắn: Na2O, ZnO, MgO, Al chứa lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng? Sơ đồ sau dùng để điều chế khí khí: H2, O2, SO2 Giải thích? 0,5 Chọn A,B,C,D,E,F,P,X,Q,Y,R,Z là: CaO, H2O, Ca(OH)2, HCl, đ/1pư pư 3,0 đ CaCl2, K2CO3, CO2, NaOH, NaHCO3, KOH, Na2CO3, Ca(NO3)2 H O = 3,0 đ CaO Ca(OH)2 t0 I.1/ HCl K CO CaCO3 CaCl2 CaCO3 NaOH KOH Ca(NO ) 32 CO2 NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 (HS chọn chất khác phù hợp) Viết PTPƯ, có đủ điều kiện phản ứng… Lưu ý: Nếu HS chọn chất trùng cho ½ số điểm PT - Hịa tan mẫu thử vào H2O, mẫu tan thành dd Na2O… 0,25đ I.2/ a - Nhỏ dd NaOH vừa tạo thành vào mẫu thử lại: 1,5 đ mẫu tan thành dd sủi bọt khí Al; mẫu tan thành dd khơng sủi bọt khí ZnO; mẫu khơng tan MgO … 0,75đ PTPƯ: Na2O + H2O 2NaOH PTPƯ: 2NaOH + ZnO NaOH + Al + H2O I.3 1,5 đ Na2ZnO2 + H2O NaAlO2 + 3/2H2 0,5đ 1,5 đ +Sơ đồ dùng điều chế H2 dùng nguyên liệu chất rắn dd, thu khí cách đẩy nước (khí khơng tan tan nước) PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1đ Khơng điều chế SO2 khơng thu cách đẩy nước Khơng điều chế O2 khơng dùng nguyên liệu chất rắn dung 0,5đ dịch 1,5 đ CÂU II ( 3,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn oxit kim loại vào lượng dung dịch H2SO4 loãng 20% (vừa đủ) dung dịch muối Y có nồng độ 22,64% Xác định cơng thức hóa học oxit? Hòa tan 3,69 kg MgSO4.7H2O vào lít nước (D = 1kg/l) đun nóng để nước bay bớt thu a kg dung dịch magie sunfat bão hòa 100 0C Khi hạ nhiệt độ a kg dung dịch từ 1000C xuống đến 50C có b kg MgSO4.7H2O tách Xác định a, b Cho biết dung dịch magie sunfat bão hịa 0C có nồng độ 20% cịn 1000C 33,9% II.1 1,5 đ Viết PTHH A2Ox + xH2SO4 A2(SO4)x + xH2O mol mol mol 2A + 16x 98xg 2A + 96x g Khối lượng dd axit = 98x.100/20 = 490xg C% muối = (2A + 96x) 100 : (2A + 16x + 490x) = 22.64 A = 12x Giá trị hợp lý x = A = 24 (Mg) II.2 2,0 đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,5 đ Khối lượng MgSO4 = (120.3,69): 246 = 1,8 kg Khối lượng dd bão hòa 1000C = (1,8 100) : 33,9 = 5,3 kg = a 0,5 đ kg Trong b kg MgSO4.7H2O có 0,488bkg MgSO4; 0,512b kg H2O 0,5 đ Ở 50C: khối lượng dd bão hòa = 5,3 – b (kg) (1,8 – 0,488b).100: ( 5,3 –b) = 20 b = 2,57kg 0,5 0,5đ 2,0 đ CÂU III ( 3,0 điểm): Hỗn hợp khí A gồm SO2 O2 có tỉ khối khí hiđro 28 Lấy 8,96 lít khí A(đktc) cho vào bình phản ứng chứa bột V2O5 xúc tác đun nóng bình để thực phản ứng Dẫn toàn hỗn hợp thu sau phản ứng vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 66,38 gam kết tủa Y( gồm muối) Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3? Cho bột sắt tan hoàn toàn 300 gam dd H2SO4 đặc, nóng, nồng độ 78,4% thu 16,8 lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Tính nồng độ % chất tan dung dịch A? III.1/ 1,5 đ Số mol A = 0,4 mol Khối lượng mol trung bình A 28.2 = 56(g/mol) Suy A: số mol SO2 = 0,3; số mol O2 = 0,1mol 0,5 đ o 2SO2 + O2 2SO3 Ban đầu 0,3 0,1 (mol) Theo PT: O2 phản ứng hết Thực tế: Đặt x,y số mol SO3 số mol SO2 dư x + y = 0,3 tổng khối lượng kết tủa BaSO 4, BaSO3 233x + 217y = 66,38 x = 0,08 y = 0,22 thực tế số mol O2 phản ứng = 0,04 mol H = 0,04/0,1 = 40% t ,V O III.2/ 1,5 đ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O PTHH: 2Fe + 6H2SO4(đ) Khối lượng axit ban đầu = 235,2 g Số mol SO2 = 0,75 mol Khối lượng axit dư = 235,2 – 1,5.98 =88,2 g Khối lượng muối sắt = 0,25.400 = 100g Khối lượng dd sau phản ứng = 0,5.56 + 300 – 0,75.64 = 280 g Nồng độ % muối = (100.100%): 280 = 35,71% Nồng độ % axit dư = (88,2.100%): 280 = 31,5% 0,5 đ 0,5 đ 1,5đ to 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1,5 đ CÂU IV ( 4,0 điểm) : Cho 67,6 gam hỗn hợp Q gồm Na Al vào nước dư thu 49,28 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng kim loại Q Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y Biết nồng độ MgCl2 dung dịch Y 11,787% a.Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y b Nếu thêm vào dung dịch Y nói lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? IV.1 2đ - Gọi n Na x; n Al y hỗn hợp Q ta có: 23x + 27y = 67,6 (I) - Số mol H2: nH 49, 28 : 22, 2, 2mol - PTHH : 2Na + 2H2O (1) 2NaOH + H2 2Al +2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (2) 0,5 đ * TH1: Al tan hết (x y) - Theo (1) (2) ta có : nH = Kết hợp (I) (II) ta có hệ: x y 2, mol (II) 2 23x 27y 67,6 x 2,0 (thỏa 1 x y 2,2 y 0,8 2 mãn) - Vậy mNa = 2.23 = 46 gam ; mAl = 0,8.27 = 21,6 gam * TH2: Al dư (x < y) - Theo (1) (2): nH = x x x x 2, mol 2 x = 1,1; y = 1,5667 (thỏa mãn) - Vậy mNa = 1,1.23 = 25,3g; mAl = 67,6 – 25,3 = 42,3g IV.2 2,0đ 0,75 đ 0,75 đ 2,0 đ Các PTPƯ: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a Gọi số mol Mg, Fe a,b mol; tổng số mol HCl = 2a + 2b mol Tổng khối lượng dd HCl = (2a + 2b) 36,5 100/20 = 365(a +b)g Khối lượng dd sau phản ứng = 24a + 56b + 365a + 365b – 2a – 2b = 387a + 419b(g) C% MgCl2 = 95a.100 : (387a + 419b) = 11,787 0,75 đ a=b 0,5 đ C% FeCl2 = 127b.100 : (387a + 419b) = 15,76% b Cho NaOH vào dd Y thì: MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Dd sau phản ứng chứa NaCl Khối lượng dd sau phản ứng = 387a + 419a +4a.40.100/10 – 58a – 90a = 2258a 0,75 đ C%NaCl = 4a.58,5.100: 2258a = 10,36% 2,0 đ Câu V (3,5): Một hỗn hợp A gồm bột MgO Al2O3 có khối lượng 49,7 gam chia thành phần Cho phần vào 500 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l đun nóng khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Làm bay cẩn thận hỗn hợp sau phản ứng, thu 59,225 g chất rắn khan Phần cho vào 750 ml dung dịch HCl x mol/l tiến hành thí nghiệm phần thu 63,35 g chất rắnkhan Tìm x khối lượng oxit hỗn hợp A V (3,5đ) Khối lượng phần 24,85 gam, gồm MgO (a mol) Al2O3 (b mol) 40a + 102b = 24,85 (1) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Phần dùng HCl nhiều gấp 750/500 = 1,5 lần lượng chất rắn tăng 63,35/59,225 = 1,1 lần nên phần dùng HCl thiếu, phần dùng HCl dư 1đ Khối lượng muối sau phản ứng phần = 95a + 133,5.2b = 63,35 (2) (1)(2) a = b = 0,175 A gồm MgO (14 gam) Al2O3 (35,7 gam) Phần 1: nHCl = 0,5x nH2O = 0,25x 1đ 0,5 Theo ĐL Bảo toàn khối lượng: 24,85 + 36,5.0,5x = 59,225 + 18.0,25x x = 2,5M 1đ 3,5đ Học sinh giải tốn theo cách khác, cho điểm tối đa ... coi thi khơng giải thích thêm) Họ tên thí sinh Số báo danh UBND HUYỆN PHÚC THỌ PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO - HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 20 19 - 2020 Môn: HOÁ HỌC... tác dụng nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? IV.1 2đ - Gọi n Na x; n Al y hỗn hợp Q ta có: 23x + 27y = 67,6 (I) - Số mol H2: nH 49, 28 : 22, 2, 2mol - PTHH : 2Na + 2H2O ... xH2SO4 A2(SO4)x + xH2O mol mol mol 2A + 16x 98 xg 2A + 96 x g Khối lượng dd axit = 98 x.100/20 = 490 xg C% muối = (2A + 96 x) 100 : (2A + 16x + 490 x) = 22.64 A = 12x Giá trị hợp lý x = A = 24 (Mg) II.2