Đang tải... (xem toàn văn)
TÝnh nång ®é % cña dung dÞch sau ph¶n øng.[r]
(1)Phòng Giáo dục&Đào tạo
Việt Yên Đề thi thử vào lớp 10 thp Năm học 2011 - 2012Môn:Hoá học Thời gian làm bài: 60 phút
Câu I: (2 điểm)
1) Nguyên tử nguyên tố A có điện tích hạt nhân 11+, có líp e, vµ cã 1e ë líp ngoµi cïng H·y cho biÕt:
a) VÞ trÝ nguyên tố A bảng hệ thống tuần hoàn
b) So sánh khả hoạt động nguyên tố A so với nguyên tố lân cn
Câu II: (3 điểm)
1-Vit cỏc phng trình hố học để thực sơ đồ chuyển hố sau (ghi đủ điều kiện phản ứng có):
Al 1 Al2O3 2 AlCl3 3 Al(OH)3 4 Al2O3 5 Al
NaAlO2
2- Cho chất: C2H4; Br2; C2H2; C2H5OH; Zn; CH3COOH có cặp chất tác dụng với đơi Viết phơng trình hố học
Câu III: (2.5 điểm)
1- Cú l cha dung dịch không màu KCl, KOH, HCl, Ba(OH)2, H2SO4, MgSO4 Không dùng thêm thuốc thử khác,hãy nhận biết dung dịch bàng ph-ơng háp hố học
2- Cho hai nguyên tố X Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp hai nhóm liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân 19, X Y tạo nên hợp chất
a- X Y nguyên tố nào?
b- Cho biết cấu tạo dự đoán tính chất X Y
Câu IV: (2,5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn12g hợp chất hữu A tạo 8,96 lít khí CO2(ĐKTC) 7,2g H2O
a) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A Biết A tan n ớc tác dụng với Na2CO3 Tỉ khối A so với khí hiđro 30
b) Cho 120g dung dịch A 10% tác dụng với CaCO3 vừa đủ Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng ( Cho C = 12; O = 16; H = 1; Ca = 40)
Chú ý: Học sinh đợc sử dụng máy tính bảng hệ thống tuần hồn cỏc nguyờn t hoỏ hc.
Phòng Giáo dục&Đào tạo
Việt Yên thi thử vào lớp 10 thpT Năm học 2011 - 2012Hớng dẫn chấm
Môn: Hoá học
Câu I: (2 điểm)
1) a) Nờu vị trí nguyên tố A bảng hệ thống tuần hồn (0,5đ)
Nguyªn tư cđa nguyªn tè A có điện tích hạt nhân 11+, có lớp e, có 1e lớp nên A ô số 11, chu kì 3, nhóm I, mét kim lo¹i
b) So sánh khả hoạt động nguyên tố A so với nguyên tố lân cận đúng(0,5đ)
6
7
(2)A Na Tính kim loại nguyên tố Na so với nguyên tố lân cận: Na > Mg; Li < Na < K
C©u II
3điểm ý1- Viết PTHH cho 0,25 đ x8,Các PTHH từ đến viết lần lợt PTHH sau: Al NaAlO2
Al NaAlO2 Al(OH)3 NaAlO2
Học sinh viết phơng trình trớc đợc
2®
ý1- Viết PTHH cho 0,25 đ x4 1đ
Câu
III ý1(1,25 đ)
- kẻ bảng, phân tích tìm ba nhóm chất
- Nhúm I: Khi đổ vào chất cịn lại khơng có dấu hiệu HCl KCl
- Nhãm II: Tạo lần kết tủa với chất lại KOH H2SO4 - Nhóm III: Tạo hai lần kết tủa với chất lại Ba(OH)2, vµ MgSO4
-Lấy Các sản phẩm kết tủa mẫu II nhiệt phân hoàn toàn , thấy khối lợng giảm sản phẩm của KOH kết tủa Mg(OH)2, khối lợng khơng đổi sản phẩm H2SO4
- Lấy Mg(OH)2 cho vào hai chất nhóm I : Nếu tan HCl, khơng tan KCl
- Lấy HCl vừa tìm đợc đổ vào kết tủa mẫu nhóm III, kết tủa tan hết thi sản phẩm MgSO4 , tan phần sản phẩm Ba(OH)2
Viếtđầy đủ phản ứng
0,25 ® 0,25 ® 0,25 ®
0.25 ®
0,25®
ý2 ; 1,25 ®
- Gọi số hiệu A B lần lợt lµ ZA vµ ZB (ZB >ZA)
- Do A B hai chu kì liên tiếp hai nhóm liên tiếp nên có tr-ờng hợp sau
T.h 1: ZA + ZB = 19 vµ ZB - ZA = suy ZB = 14 ( B lµ Si) ZA = ( A lµ Bo)
T.h 2: ZA + ZB = 19 vµ ZB - ZA = suy ZB = 13 ( B lµ Al) ZA = ( A lµ Cacbon)
Theo giả thiết A B tạo nên hợp chất nên A Cacbon, B Nhôm-Nêu đủ cấu tạo tính chất nguyên tố
0,25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0,25x2
Câu IV: (2,5 ®iĨm)
a, MA = 60(g)
nCO2 = 0,4(mol) ànC = 0,4(mol) àmC = 4,8(g) nH2O = 0,4(mol) ànH = 0,8(mol) àmH = 0,8(g) mC + mH = 4,8 + 0,8 = 5,6 < 12
Trong A có nguyên tố C, H, O
mO = 6,4(g) nO = 0,4(mol) (0,25đ) Công thức tổng quát: CxHyOz x : y : z = 0,4 : 0,8 : 0,4 = : :
Công thức đơn giản: CH2O (0,25đ) Công thức phân tử: C2 H4O2 (0,25đ) Công thức cấu tạo : CH3 COOH (0,25đ) b) mCH3COOH = 12(g)
(3)TØ lÖ mol: TØ lÖ g: 120 100 158 18 44 §Ò ra(g): 12 ? ? ?