ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit... b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit... c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬..[r]
(1)đề thi chọn học sinh giỏi năm hc 2007 - 2008
Môn: Hoá học lớp 8
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao )
1) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng thuộc loại ? V× ?
a) KMnO4 to ? + ? + ?
b) Fe + H3PO4 ? + ?
c) S + O2 to ?
d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?
2) Mét oxit kim lo¹i có thành phần % khối lợng oxi 30% Tìm công thức oxit biết kim loại có hoá trị III ?
3) Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO4
KClO3 Hỏi sử dụng khối lợng KMnO4 KClO3 trờng hợp thu
c th tích khí oxi nhiều ? Vì ?
4) Đốt 12,4 (g) phốt khí oxi Sau phản ứng thu đợc 21,3 (g) điphốtphopentaoxit Tính
a) Thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng) ?
b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ? 5) nhiệt độ 1000C độ tan NaNO
3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g Hỏi có gam
NaNO3 kết tinh lại làm nguội 560g dung dịch NaNO3 bÃo hoà từ 1000C xuèng
200C ?
6) Cho X hỗn hợp gồm Na Ca m1(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl
0,5M thu đợc 3,36 (lít) H2 (đktc) m2 (g) X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nớc Tính:
a) Tû lƯ khèi lỵng m1/ m2 ?
b) Nếu cho m2 (g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl nồng độ mol/ l dung
dịch HCl dùng ?
Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5;
Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107
Đề thi chọn học sinh khiếu
Môn: Hoá học - Năm học 2007 - 2008
Thời gian làm bài: 120 phút Bài 1(3,0 điểm): Lập phơng trình hố học sơ đồ phản ứng sau:
1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3
3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O
(2)5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O
Bài 2(3,0 điểm): Nêu thí dụ chứng minh oxi đơn chất phi kim hoạt động (đặc biệt nhiệt độ cao) Trên sở so sánh với tính chất hố học đơn chất hiđro Viết phơng trình minh hoạ
Bài 3(3,0 điểm): Cho oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO
1/ Nh÷ng oxit thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? sao?
2/ Đọc tên tất oxit Viết công thức cấu tạo oxit axit
Bài 4 (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng
Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn ton)
1/ Tìm giá trị m?
2/ Lp cơng thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất
Bµi 5 (4,0 điểm): 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro axetilen C2H2 (®ktc) cã tØ khèi so
với nitơ 0,5 Đốt hỗn hợp với 51,2 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y
1/ ViÕt ph¬ng trình hoá học xảy
2/ Xỏc nh % thể tích % khối lợng Y
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16
§Ị thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn :Hóa học - Năm học 2007-2008
(Thêi gian lµm bµi:120 phót)
Câu 1(1,5 điểm): Lập phơng trình hố học sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3
3/ FeO + H2 > Fe + H2O
4/ FexOy + CO > FeO + CO2
5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe
Vµ cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa khử ?ChÊt nµo lµ chÊt khư? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?T¹i sao?
Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phơng pháp nhận biết dung dịch đựng lọ
nhãn sau:Nớc, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứng minh hoạ có
C©u3(1,0 điểm):Cho oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2
1/ Những oxit thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? sao?
(3)Câu 4 (2,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng
Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn ton)
1/ Tìm giá trị m?
2/ Lp cơng thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất
C©u 5(2,5 điểm): 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro mêtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi
oxi 0,325 Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để n ớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y
1/ Viết phơng trình hố học xảy Xác định % thể tích khí X? 2/ Xác định % thể tích % khối lợng khí Y
Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lợng NaCl cần thiết để pha thờm vo 200,00gam dung
dịch NaCl 25% thành dung dÞch 30%
Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5
Hớng dẫn chấmthi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn hóa học
CÂU 1 1,5đ
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 (1)
6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2)
FeO + H2 Fe + H2O (3)
FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4)
8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5)
Các phản ứng (1) (3)(4)(5) phản ứng oxi hoa khư
ChÊt khư lµ FeS2 , H2, CO, Al chúng chất chiếm oxi
chất khác
0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,25đ 0,25đ
Câu 2 1,5®
Rót dung dịch vào ống nghiệm tơng ứng Bớc dùng quỳ tím để nhận biết NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ
Bớc cho dung dịch ống nghiệm cịn lại khơng làm quỳ tím đổi màu dung cho bay nớc óng đựng nớc bay hết ống đựng dd NaCl cịn lại tinh thể muối
0,5® 0,5® 0,5đ
Câu 3 1,5đ
Oxit SO3, N2O5, CO2,là oxit axit tơng ứng với chúng axit
H2SO3, HNO3 H2CO3 chúng có khả tác dụng
với bazơ oxit bazơ
Oxit Fe2O3,K2O oxit bazơ tơng ứng với chúng axit
Fe(OH)3 KOH chúng có khả tác dụng với
dd axit
Tờn ln lợt oxit :khí sunfurơ,sắt (III)oxit kalioxit ,khớ nitpentaoxit,khớ cỏc bonic
Công thức cấu tạo chúng (vẽ ngoài)
0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ
(4)Sè mol H2 = 0,4 mol a/=> số mol oxi nguyên tử 0,4 mol
Số mol níc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4
gam
VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam
FexOy +y H2 xFe+ y H2O
0,4mol 0,4mol
b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam
=>Khèi lợng oxi mO = 34,8 16,8 = 18 gam
Gọi công thức oxit sắt FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16
=> x= 3, y= tơng ứng công thức Fe3O4
0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ
Câu 5 2,5đ
MTB= 0,325 x 32=10,4 gam
nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol
áp dụng phơng pháp đờng chéo ta có
CH4 16 8,4 3phÇn
10,4
H2 5,6 2phÇn
=>sè mol nCH4= 0,3mol
sè mol nH2= 0,2mol
1,0®
0,25®
0,75®
0,5®
%CH4= 0,3/0,5 x 100%=60%
%H2 = 100%-60% = 40%
Sè mol khÝ oxi nO2=28,8:32= 0,9mol
2H2 + O2 2H2O
0,2mol 0,1mol
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
0,3mol 0,6mol 0,3mol
Hỗn hợp khí Y gåm CO2 vµ khÝ O2(d)
nO2d = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol
(5)%V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40%
mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam
mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam
% mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34%
% mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66%
Câu 1.0
Khối lợngNaCl có dung dịch ban đầu
mNaCl = 25%x200=50 gam
gọi lợng NaCl thêm vào x ta có khối lợng NaCl = (50+ x) mdd = (200+ x)
áp dụng cơng thức tính nồng độ C%
x= (200x5):70 = 14,29 gam
0,5đ 0,5đ
Đề thức Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyệnMôn:Hoá học – líp
Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008
Bi 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao?
a) Al + HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl
FeCl3 + 3H2
c) Cu + HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + O2 SO2 +
2 H2O
2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ:
a) Oxit axit thêng oxit phi kim tơng ứng với axit b) Oxit axit lµ oxit cđa phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit
c) Oxit baz¬ thêng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ
3) Hoàn thành PTHH sau:
a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2
+ H2O
c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Bài 2: Tính số mol nguyên tử số mol ph©n tư oxi cã 16,0 g khÝ sunfuric
(giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành các phân tư oxi)
Bài 3: Đốt cháy hồn tồn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO
(6)b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A
Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C.
Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nêu tợng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng
c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc
(7)Trêng THCS Phï l ngÃ
Năm học 2007 2008
*** 0O0 ***
Đề thức
Đáp án Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện
Môn:Hoá học – líp
Thêi gian lµm bµi: 60 Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008
* Chú ý: Điểm chia nhỏ xác n 0,125- 0,25- 0,5 -
Bài ý Đáp ¸n Thang ®iĨm
1(3đ) 1(1đ) a) Đúng, tớnh cht 0,125 + 0125
b) Sai, PƯ không tạo FeCl3 mà FeCl2 sai s¶n phÈm 0,125 + 0125
c) Sai, PƯ xảy 0,125 + 0125
d) Sai, C biến thành S khơng vi L BTKL 0,125 + 0125
2(1đ) a) Đ VD: Oxit PK tạo nên SO3 tơng ứng với axit H2SO4
Oxit KL trạng thái hoá trị cao tạo nên CrO3 tơng ứng với axit H2CrO4
0,25 + 0,25
d) § VD: Na2O t¬ng øng víi baz¬ NaOH
FeO t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2
0,25 + 0,25
3(1®) a) C4H9OH + 6 O2 4 CO2 + 5 H2O 0,25
b) 2 CnH2n - + (3n – 1) O2 2n CO2 + 2(n-1) H2O 0,25
c) 2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 0,25
d) 2 Al + 6 H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O 0,25
2(1®) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol 0,25 + 0,25
Cứ O liên kết với tạo nªn O2
=> mol O - mol O2
VËy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol
0,25 + 0,25
3(3®) @- HD: cã ý lín x 0,5 = ®.
* Sơ đồ PƯ cháy: A + O2 CO2 + H2O ; mO O2 = g , 12 16 ) , 22 96 , ( ;
* mO sau P¦ = mO (trong CO2 + H2O) = 1).16 12,8g 18 , ( 16 ) , 22 48 , (
a) Sau phản ứng thu đợc CO2 H2O => trớc PƯ có nguyên tố C, H O tạo nờn
các chất PƯ
Theo tính toán trên: tổng mO sau PƯ = 12,8 g = tổng mO O2
Vậy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên mAđã PƯ = mC + mH = 2).1 3,2g
18 , ( 12 ) , 22 48 , (
b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dơng
MA = 12x + y = 16g => phơng trình: 12x + y = 16 (*)
Tû lÖ x: y= nC: nH =
x y y x hay : , : , ) 18 , ( : ) , 22 48 ,
( thay vµo (*): 12x + 4x = 16 x= => y = Vậy CTPT A CH4, tên gọi lµ metan
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
4(3đ) PTPƯ: CuO + H2 4000C Cu + H2O ;
a) Hiện tợng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu)
0,5 0,5
b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu đợc 16g 80
64 20
chất rắn (Cu) < 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu bi => CuO phi cũn d
- Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO cßn d= x.64 + (mCuO ban đầu mCuO PƯ)
= 64x + (20 80x) = 16,8 g
=> Phơng trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g
VËy H = (16.100%):20= 80%
0,5 0,5 0,5
c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt 0,5
§Ị thi chän häc sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học
Năm học : 2008 2009 ( Thời gian : 150 phút )
(8)Nêu tợng xẩy viết phơng trình hoá học cho : a Na vào dung dịch AgNO3
b Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl CuCl2
c Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến d, sau dẫn CO2 vào dung
dch thu c
Câu 2 (1,75đ)
Khụng dựng hoá chất khác phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt bị nhãn sau :
Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4
C©u 3 (2,0®)
Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M2(CO3)n sau thời gian thu đợc chất rắn A khí
B Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( đktc ) Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa Tìm cơng thức muối cacbonat
Câu 4 (2,0đ)
Ho tan hon ton mui RCO3 lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 12,25% thu đợc
dung dịch muối có nồng độ 17,431% a Tìm kim loại R
b Cơ cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành làm bay bớt nớc làm lạnh thu đợc 23,352g tinh thể muối Tìm cơng thức tinh thể muối Biết hiệu suất trình kết tinh muối 70%
Câu 5 (2,75đ)
Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau ph¶n øng
xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại dung dịch C Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc nung D khơng khí tới khối lợng khơng đổi thu đợc 1,2g chất rắn E Tính
a Phần trăm khối lợng chất A b Nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4
Chó ý : Cán coi thi không giải thích thêm
( Cho biÕt : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = ; C = 12 )
HÕt _
Híng dÉn chÊm thi häc sinh giái hun vòng i Môn : Hoá học
Năm học : 2008 2009
Câu Nội dung Điểm
1 a Các phơng trình phản ứng xẩy :
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
NaOH + AgNO3 AgOH + NaNO3
2AgOH Ag2O + H2O
Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất kết tủa trắng, sau thời gian kết tủa chuyển dần sang màu đen
1,5đ
0,5đ b Các phơng trình phản ứng xẩy :
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
(9)mòn nhanh hơn, khí thoát nhanh 0,5đ c Các phơng trình phản øng xÈy :
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
CO2 + 2H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3
HiƯn tỵng : Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, NaOH d kết tủa tan dần Khi dẫn khí CO2 vào dung dịch kết tủa xuất
hiện trở lại 0,5đ
2 - Đun nóng dung dịch
+ Nu có khí khơng màu ra, dung dịch vẩn đục Ba(HCO3)2
Ba(HCO3)2
o
t BaCO
3 + CO2 + H2O
+ Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch lµ NaHCO3
2NaHCO3
o
t Na
2CO3 + CO2 + H2O
+ NÕu có khí không màu, mùi sốc thoát NaHSO3
2NaHSO3
o
t Na
2SO3 + SO2 + H2O
1,75®
0,75đ - Dùng Ba(HCO3)2 để thử lọ cịn lại có kt ta l Na2CO3,
Na2SO4, tợng NaHSO4
PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3
Ba(HCO3)2 + Na2SO3 BaSO3 + 2NaHCO3
0,5đ - Dùng NaHSO4 để thử hai dung dịch lại Na2CO3,
Na2SO4 nÕu cã khÝ thoát Na2CO3 lại Na2SO4
2NaHSO4+ Na2CO3 2Na2SO4 + CO2 + H2O 0,5®
3 Các PTPƯ xẩy :
M2(CO3)n
o
t M
2On + nCO2 (1)
M2(CO3)n + 2nHCl 2MCln + nH2O + nCO2 (2)
M2On + 2nHCl 2MCln + H2O (3)
Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (4)
BaCO3 + H2O + CO2 Ba(HCO3)2 (5)
2,0đ
0,5đ * Trờng hợp : Không xẩy phản ứng (5)
Từ (4) ta cã : nCO2(4)= nBaCO3 = 197
85 ,
= 0,05 mol Tõ (1), (2) vµ (4) ta cã : nCO2 = 0,05 + 22,4
12 ,
= 0,1 mol Theo bµi vµ tõ (1) ta cã : 2M12,660n 0n,1
M = 33n
BiÖn luËn : n = M = 33 ( Lo¹i ) n = M = 66 ( Lo¹i )
n = M = 99 ( Loại ) 0,5đ
* Trờng hợp : XÈy ph¶n øng (5) Tõ (4) ta cã : nCO2(4)= nBa(OH)2 = 0,1
75 ,
= 0,075 mol
Tõ (4) vµ (5) ta cã : nCO2 = 0,075 + 197 )
85 , 075 ,
( = 0,1
mol
Tõ (1), (2), (4) vµ (5) ta cã : Tæng sè mol CO2
2
CO
n = 0,1 + 221,12,4 = 0,15 mol
(10) M = 12n
BiÖn luËn : n = M = 12 ( Lo¹i ) n = M = 24 ( Mg ) n = M = 36 ( Loại )
Vậy công thức muối cacbonat : MgCO3
1,0đ
4 a Giả sử số mol RCO3 phản ứng mol
PT : RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O
(R+60)g 98g (R+96)g 44g Ta cã : mddH2SO4 =
25 12 100 98 = 800g 2,0đ 0,5đ
Theo ta cã : 60 80096 44
R R
.100 = 17,431
R = 55.999 : Fe ( Sắt ) 0,5đ
b Lợng muối sắt có trong104,64g dung dịch
g mFeSO 18,24
100 844 , 14 88 , 122
4
Lợng muối sắt bị kết tinh lµ : mFeSO 12,768g
100 70 24 , 18
4 0,5®
Gäi CTPT cđa tinh thĨ mi lµ : FeSO4.nH2O
Theo bµi ta cã : 23,352
152 18 152 768 ,
12 n
n = Vậy công thức tinh thể muối : FeSO4.7H2O 0,5®
5 a Gäi a, b, c số mol Mg, Fe, CuSO4 Ta có phơng trình
phản ứng sau :
Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1)
amol amol amol amol
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2)
(c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol
2,75®
0,5đ Vì hỗn hợp có hai kim loại nên Mg hết Fe d Vì
Mg d hỗn hợp phải coa ba kim loại : Mg, Fe, Cu VËy Mg ph¶n øng hÕt, Fe d
Từ (1) (2) ta có dung dịch C cã a mol MgSO4 vµ (c - a) mol
FeSO4 sau cho t¸c dơng víi NaOH
MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 (3)
amol amol
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)
(c - a)mol (c - a)mol 0,5®
Khi nung kÕt tña
Mg(OH)2 to MgO + H2O (5)
amol amol
4Fe(OH)2 + O2 to 2Fe2O3 + 4H2O (6)
(c - a)mol
2
a c
mol 0,5đ
Theo ta cã :
24a + 56b = 1,36 (I)
Tõ (1) vµ (2) ta cã : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II) Tõ (1) - (6) ta cã : 40a + 160
2
a c
= 1.2 (III) Giải hệ I, II III ta đợc : a = 0,01 mol ; b = 0,02 mol c = 0,02 mol
Ta cã : mMg = 0,01.24 = 0,24g
Vậy thành phần % hỗn hợp : %Mg = 100%
36 , 24 = 17,65%
(11)b CMCuSO4 = 0,4
02 ,
= 0,05M 0,5®
Chú ý : Trên hớng dẫn chấm cách nhiều cách giải Nếu thí sinh có cách làm khác mà Giám khảo chấm thống nhất, vào thang điểm điểm làm thí sinh
đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh Lớp - Mơn thi: Hố học
Câu I: (7,0 điểm) 1- Hãy chọn phơng án phơng án A, B, C, D sau đây: Có chất sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl
a) Cho dung dÞch NaOH lần lợt tác dụng với chất trên:
A Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl
B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl
C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl
D Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl
b) Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với chất
A Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH
B Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH
C Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH
D Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , NaOH, NaHCO3
2-Cã chÊt bét r¾n: Na2CO3 , NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Trình bày phơng pháp hoá
hc nhận biết chất rắn Viết phơng trình phản ứng
3- Cho c¸c chÊt sau: Cu, KOH (rắn), Hg(NO3)2 (rắn), H2O, dung dịch HCl HÃy trình bày
cách điều chế CuCl2 tinh khiết từ chất cho
4- Cho 84,16 ml dung dịch H2SO4 40% (d =1,31 g/ml) vào 457,6 gam dung dÞch BaCl2
25%
a/ ViÕt phơng trình phản ứng xảy tính khối lợng kết tủa tạo thành
b/ Tớnh nng phần trăm khối lợng chất có dung dịch sau tách bỏ kết tủa
Câu II: (5,0 điểm) 1- Cho sơ đồ biến hoá:
Tìm chất hữu khác thích hợp A, B, C, D viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá
2-Cho c¸c chÊt sau: CH4, C2H4, C2H6, C2H5OH, CH3COOH, Br2 H·y chọn cặp chất
tỏc dng c vi Viết phơng trình phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng, có)
Câu III: ( 3,0 điểm) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu đợc chất khí 53,3 gam dung dịch
1-Tính khối lợng muối thu đợc
Axit axetic
C
D A
(12)2- Tính nồng độ phần trăm khối lợng dung dịch axit dùng
Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm metan etilen Đốt cháy hoàn toàn 3,92 lít hỗn hợp A (ở đktc), cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M,
thu đợc 39,4 gam kết tủa
1/ ViÕt c¸c phơng trình phản ứng xảy
2/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí A
Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Mg = 24 , Ba = 137
đề thi chn i tuyn
Môn: hoá học lớp Thêi gian 60
Câu1 (2đ): 1, Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt
a)Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X
c) H·y viÕt tªn, kí hiệu hoá học nguyên tử khối nguyên tè X
2, Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiêu số hạt không mang điện 10.Hãy xác định M nguyên tố nào?
Câu 2 (2đ): Lập phơng trình hố học sơ đồ phản ứng sau:
1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3
3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O
4/ FexOy + CO > FeO + CO2
Câu3 (2đ): Tính số phân tử : a, Cña 0,25 mol Fe2O3
b, Của 4,48 lít Cacbôníc (ởđktc) c, Của 7,1 gam khí Clo
Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 42,9% C 57,1% O theo khối lợng a, LËp c«ng thøc cđa A , biÕt dA/H2= 14
b, TÝnh khèi lỵng cđa 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc)
Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu đợc khí CO2
hơi nớc theo tỷ lệ mol : Tính khối lợng khí CO2 khối lợng H2O tạo thành đề thi chn i tuyn
Môn: hoá học lớp Thời gian 60 phút
Đề Bài:
Cõu1 (2): 1, Tổng số hạt p ,e ,n nguyên tử 28 ,trong số hạt khơng mang
điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử
2, Biết tổng số hạt p,n,e nguyên tử 155 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tìm p,n,e,NTK nguyên tư trªn ?
Câu 2 (2đ): Lập phơng trình hoá học sơ đồ phản ứng sau:
1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3
3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O
4/ FexOy + CO > FeO + CO2
Câu3 (2đ): Tính số ph©n tư : a, Cđa 0,5 mol Fe2O3
b, Của 3,36 lít Cacbôníc (ởđktc) c, Của 14,2 gam khí Clo
Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 82,76% C 17,24% H theo khối lợng a, Lập công thức cña A , biÕt dA/ KK =
b, Tính khối lợng 1,12 lít khí A (ở đktc)
Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu đợc khí CO2