Cac Phuong Phap Giai Nhanh Hoa Hoc

Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxi trong hçn hîp X vµ khèi lîng muèi trong dung dÞch Y lÇn lît lµ:.. A..[r]

Môc Lôc(tËp 1) trang

Mở Đầu 0

Chỡa khúa vng Phng pháp quy đổi 2

Chìa khóa vàng Phơng phỏp th 10

Chìa khóa vàng Phơng pháp cho oxit axit 23

Chìa khóa vàng Phơng pháp bảo toàn e 29

Chìa khóa vàng Phơng pháp bảo toàn nguyên tố 45

Chìa khóa vàng Phơng pháp bảo toàn khối lợng 54

Chìa khóa vàng Phơng pháp tăng giảm khối lợng 64

Chìa khóa vàng Phơng pháp sử dụng giá trị trung bình 73

Chỡa khúa vng Phơng pháp giải chuyên đề pH 77

Chìa khóa vàng 10 Phơng pháp đờng chéo 82

Mục Lục(tập 2) trang Mở Đầu 1

Chìa khóa vàng 11 Giải nhanh toán bảo toàn điện tích 2

Chìa khóa vàng 12 Giải nhanh toán aluminum hợp chất 9

Chìa khóa vàng 13 Giải nhanh toán iron hợp chất iron 25

Chìa khóa vàng 14 Giải nhanh toán liên quan nhiều kim loại 41

Chỡa khóa vàng 15 Giải nhanh dạng đề thi tuyn sinh H 55

Chìa khóa vàng 16 Giải nhanh toán kim loại tác dụng HNO3 70

Chìa khóa vàng 17 Giải nhanh toán điện phân 78

Chìa khóa vàng 18 Giải nhanh toán bỏ qua giai đoạn trung gian 88

Chìa khóa vàng 19 Giải nhanh toán nhiệt luyên 96

Chìa khóa vàng 20 Giải nhanh toán c«ng thøc 101

Mơc Lơc( tËp 3) trang Mở Đầu 1

Chìa khóa vàng Giải nhanh toán hiđrô cacbon 2

Chìa khóa vàng Giải nhanh toán ancol 9

Chìa khóa vàng Giải nhanh toán anđehit- xeton 25

Chìa khóa vàng Giải nhanh toán axit cacboxylic 41

Chìa khóa vàng Giải nhanh toán este- lipit 70

Chìa khóa vàng Giải nhanh toán gluxit (cacbohiđrat) 78

Chìa khóa vàng Giải nhanh toán amin 88

Chìa khóa vàng Giải nhanh toán amino axit 96

Chìa khóa vàng Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2008 55

T¹P CHÝ DạY Và HọC HóA HọC D&3h

http://ngocbinh.dayhoahoc.com

Chỡa khóa vàng 1: ph ơng pháp quy đổi I sở lý thuyết

1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 ) (từ chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất ( nh: Fe, FeO Fe, Fe2O3 hoặc….) chất ( nh: FexOy hoặc…) ta phải bảo toàn số mol nguyên tố bảo tồn khối lợng hỗn hợp

2) Có thể quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy đổi chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản việc tính tốn

3) Trong q trình tính tốn theo phơng pháp quy đổi ta gặp số âm ( nh số mol âm, khối l-ợng âm) bù trừ khối ll-ợng chất hỗn hợp, trờng hợp ta tính tốn bình thờng kết cuối thoả mãn

4) Khi quy đổi hỗn hợp X chất FexOy Oxit FexOy tìm đợc oxit giả định khơng có thực( ví dụ nh: Fe15O16 , Fe7O8…)

Bớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử nguyên tố hỗn hợp

Bớc 3: Lập phơng trình dựa vào định luật bảo tồn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron…

Bớc 4: lập phơng trình dựa vào giả thiết tốn có Bớc 5: giải phơng trình tính tốn để tìm đáp án

6 Một số tốn hố học giải nhanh phơng pháp bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e… song phơng pháp quy đổi tìm đáp án nhanh, xác ph-ơng pháp tph-ơng đối u việt, kết đáng tin cậy, vận dụng vào tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (nh đề tuyển sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục đào tạo ra)

7 C«ng thøc gi¶i nhanh

Khi gặp tốn dạng sắt hỗn hợp sắt ta áp dụng cơng thức tính nhanh sau: Khi áp dụng cơng thức cần chứng minh để nhớ vận dụng linh hoạt q ttrình làm tốn trắc nghiệm (cơng thức đợc chứng minh phơng pháp bảo toàn e)

a Trờng hợp 1: tính khối lợng sắt ban đầu trớc bị ôxi hóa thành m gam hỗn hỵp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fề 3O4

hh e

Fe

7.m 56.n

m (1)

10 

 ,

b Trêng hợp 2: tính khối lợng m gam hỗn hợp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4

Fe e

hh

10.m 56.n

m (2)

7  

c Trêng hỵp 3: tÝnh khèi lợng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nãng d

3 3

Fe

Fe( NO ) Fe , Fe(NO )

m

n n ymol m 242.y gam(3)

56

   

d Trờng hợp 4: tính khối lợng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d

2 4

Fe

Fe (SO ) Fe , Fe (SO )

m 1

n .n x mol m 400.x gam(4)

2 112



Ii Bài toán áp dụng:

Bài tốn 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 d 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là:

A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam

Bài giải:

Cách 1: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chất Fe, Fe2O3

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,025mol 0,025mol  nNO 0,56 0, 025mol

22, 4

 



2

Fe O

m = - 0,025 56 = 1,6gam 

2

Fe(trong Fe O )

1,6

n 2. 0,02mol

160

 

 mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam  A Chú ý: Nếu

2

Fe(trong Fe O )

1, 6

n 0, 01mol

160

   mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai Cách 2: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chất FeO, Fe2O3

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025

 mFeO = 3.0,025 72 = 5,4g  Fe(FeO)

5, 4

n 0, 075mol

72

 

 mFe O2 3 = - 5,4 = -2,4g 

2

Fe(Fe O )

2.( 2, 4) 4,8

n 0, 03mol

160 160



mFe = 56 (0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam  A

Chú ý: + Kết âm ta tính bình thờng phơng pháp quy đổi + Nếu

2

Fe(Fe O )

n 0,015mol  mFe = 56.0,06 = 3,36g C sai Cách 3: Quy hỗn hợp chất rắn X mặt chất Fex Oy

3FexOy + (12x - 2y)HNO3  2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O 3.0,025

3x 2y 0,025mol



x y

Fe O

3 3.0, 025 n

56x 16y 3x 2y

 

   Fe O3

x 3

m 200

y  2 

 mFe(oxit) 3.56.3 2,52g

200

   A

Chó ý: NÕu

2

Fe O Fe 3.2.56

m 160 m  1602,1g  D sai

Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh.

hh e

Fe

7.m 56.n 7.3 56.0,025.3

m 2,52gam

10 10

 

   => A

Bài toán 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là:

A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam

Bài giải.

Cỏch 1: Quy i hỗn hợp hai chất: Fe, Fe2O3

Hoµ tan hỗn hợp với HNO3 loÃng d 1,344 lít NO Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,06mol 0,6mol 0,06mol

Fe2O3  2Fe(NO3)3 (2)

0,05 0,1mol

 nNO 1,344 0,06mol;

22, 4

 

Tõ (1)  mFe = 56 0,06 = 3,36 g  mFe O2 3 11, 36 3,36 8g  

2

Fe O

8

n 0, 05mol

160

   mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g  D Cách 2: Quy hỗn hợp hai chất: FeO, Fe2O3

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 0,18mol 0,06

Fe2O3  2Fe(NO3)3 -0,01 -0,02

 mFeO = 12,96g;  mFe O2 3 1, 6g 

3

Fe(NO )3

m 242(0,18 0,02) 38,72g   D Cách 3: Quy hỗn hợp chất FexOy

3FexOy + (12x - 2y)HNO3  3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O 3.0,06

3x 2y

3.x.0,06

3x 2y 0,06

x y

Fe O

11,36 0, 06.3 n

56x 16y 3x 2y

 

   150x = 160y 



3

Fe(NO )

3.16.0,06

m .242 38, 72g

3.16 2.15

 



 D Cách áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử

Ta xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe 3O4 hỗn hợp x mol Fe y mol O Ta cã: mHH =56x+16y =11,36 (1)

Mặt khác trình cho nhận electron nh sau

0

Fe 3e Fe x 3x



 



0

O 2e O

y 2y 

 



5

N 3e N

0,18 0,06

 

 



áp dụng ĐLBT E ta đợc: e

n 2y 0,18 3x,  3x 2y 0,18 (2) 

Giải hệ (1) (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol

3 3

Fe(NO ) Fe , Fe( NO )

n n  x 0,16mol m 0,16.242 38,72gam , D Cách 5: áp dụng công thức giải nhanh.

3 3

hh e

Fe

Fe(NO ) Fe , Fe(NO )

7.m 56.n 7.11,36 56.0,06.3

m 8,96gam

10 10

8,96

n n 0,16mol m 0,16.242 38,72gam

56

 

  

    

=> D

Cách 6. Lấy đáp án đem chia cho khối lợng mol muối 242 số lẽ nhng có đáp án D số khơng lẽ 0,16

Bài tốn 3: Nung 8.4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu đợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là:

A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam

Bài giải.

- Cỏch 1: + Sử dụng phơng pháp quy đổi,

Quy đổi hỗn hợp X hai chất Fe Fe2O3 hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 d ta có: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O:

2

NO

n 0,1mol

0,1/3  0,1

 Sè mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3 là:

Fe

8,4 0,1 0,35

n (mol)

56 3 3

   

2

Fe O Fe

1 0,35

n n

2 2.3

 

VËy

2

X Fe Fe O

0,1 0,35 33,6

m m m 56 160 11,2g

3

       A

Chó ý: + NÕu

2

Fe O Fe X

0,35 0,35

n n m (56 160) 25, 2g

3

       B sai + NÕu

2

Fe O Fe X

0,35 0,35

n 2n m (56 320) 43,87g

3

       C sai

+ Nếu không cân pt :

2

Fe NO Fe

8, 4

n n 0,1mol n 0,1 0,05mol 56

     

 mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8  D sai

Tất nhiên mX > 8,4 D đáp án vô lý)

- Cách 2: Quy đổi hổn hợp X hai chất FeO Fe2O3

FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

0,1 0,1

 nFe 8,4 0,15mol

56

  Ta cã: 0,15mol 2Fe O2 2FeO

0,1 0,1mol

 

  

2

h X

4Fe 3O 2Fe O

m 0,1.72 0,025.160 11,2g

0,05 0,025mol

  

   

 

Chú ý: Vẫn quy đổi hỗn hợp X hai chất (FeO Fe3O4) (Fe FeO) (Fe Fe3O4) nh-ng việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thể ta phải đặt ẩn số mol chất, lập hệ phơnh-ng trình, giải hệ phơnh-ng trình hai ẩn số)

C¸ch 3: Quy hỗn hợp X chất FexOy:

FexOy + (6x - 2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O 0,1

3x 2y mol 0,1mol

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt:  nFe 8, 0,1.x x

56 3x 2y y

   



Vậy công thức quy đổi là: Fe6O7 (M = 448)

Fe O

0,1

n 0,025mol

3.6 2.7

 

  mX = 0,025 448 = 11,2g  A

Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 hỗn hợp hai chất FeO, Fe2O3 đơn giản Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh.

hh e Fe e

Fe hh

7.m 56.n 10.m 56.n

m m

10 7

 

   mFe khối lợng sắt, mhh khối lợng hỗn hợp chất rắn sắt ôxit sắt, ne số mol e trao đổi Công thức đợc chứng minh ph-ơng pháp bảo toàn e

Ta cã; mhh 10.mFe 56.ne 10.8,4 56.0,1 11,2gam

7

 

   =>A

Bài toán 4: Nung m gam Fe khơng khí, sau thời gian ta thu đợc 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 d thu đợc 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là:

A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam

Bài giải:

Cỏch 1: Tơng tự nh ví dụ 1, cách

- Quy hỗn hợp X hai chÊt Fe vµ Fe2O3:

3 3 2

Fe 6HNO Fe(NO ) 3NO 3H O

0,1 0,1

3

   

 Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3 là:

Fe Fe O

m 0,1 m 0,1

n mol n

56 56

   

       

   

VËy mX = mFe + mFe O2 3 

0,1 m 0,1

11,2 56 .160

3 56

 

    

   m = 8,4  C

Cách 2: Tơng tự cách quy đổi hỗn hợp X FeO Fe2O3  m = 8,4 g Cách 3: Tơng tự cách quy đổi hỗn hợp X FexOy  m = 8,4 g

Cách 4: áp dụng công thức gi¶i nhanh.

hh e

Fe

7.m 56.n 7.11,2 56.0,1

m 8,4gam

10 10

 

   => C

Bài tốn 5: Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đđ-ợc 145,2gam muối khan, giá trị m là:

A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g

Bài giải:

ỏp dụng phơng pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn hợp X chất Fe Fe2O3:

Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng d Ta có: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1)

0,2/3 0,2/3 0,2

Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O (2) Ta cã:

2

NO

4,48

n 0,2mol

22,4

  ;

3

Fe(NO )

145,2

n n 0,6mol

242

  

 Tõ pt (2):

2 3

Fe O Fe(NO )

1 1 0, 2 0,8

n n 0,6 (mol)

2 2 3 3

 

     

 

 h X2 Fe Fe O2 3

0, 0,8

m m n 56 160 46,4g

3

      C

NÕu mh X2 mFe nFe O2 3 0,66.56 0, 266.160 46,256g   D sai Cách 2: Quy hỗn hợp X hỗn hợp chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã:

3 3 2

2 3 3

FeO + 4HNO Fe(NO ) + NO + 2H O (3)

0,2 0,2 0,2

Fe O + 6HNO 2Fe(NO ) +3H O (4)

0,2mol 0,4mol







3

Fe(NO )

145, 2

n 0, 6mol

242

  , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam  C Chú ý: + Nếu từ (4) không cân  nFe O2 3 0, 4mol

 mX = 0,2 (72 + 160) = 78,4 gam A sai Cách 3: Quy hỗn hợp X vỊ mét chÊt lµ FexOy:

FexOy + (6x -2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O 0, 23x 2y

 0,6 0,2

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe: 0, 0,

3x 2y  x  6y= 8x  x 3

y 4  Fe3O4  h2

0, 2

m .232 46, 4g

3.3 4.2

 

  C

Chó ý: + NÕu mhh = 0,6  232 = 139,2 g  B sai Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh.

3

Fe Fe( NO )

145, 2

n n 0,6mol

242

   => mFe = 0,6.56=33,6 gam

Fe e

hh

10.m 56.n 10.33,6 56.0, 2

m 46, 4gam

7 7

 

   => C

Bài tốn 6: Hồ tan hồn tồn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lợng oxi hỗn hợp X khối lợng muối dung dịch Y lần lợt là:

A 20.97% vµ 140 gam B 37.50% vµ 140 gam C 20.97% vµ 180 gam D.37.50% 120 gam

Bài giải:

Cách 1: + Quy hỗn hợp X hai chất FeO vµ Fe2O3ta cã:

49,6gam

2 4 2

2 4

2FeO 4H SO Fe (SO ) SO 4H O

0,8 0, 0, 4mol

Fe O 3H SO Fe (SO ) 3H O

0, 05 0, 05

   

 

 

 

 

  

 

  

 

2

2

Fe O Fe O

m 49, 0,8.72 8g

8

n 0, 05mol

160

  

  

 noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol  O

0, 65.16.100

%m 20,97%

49,

   A vµ C

Fe (SO )

Chú ý: + Nếu mFe (SO )2 4 3 (0, 0, 05).400 180g   C sai + Tơng tự quy đổi hai chất khác…

Cách áp dụng phơng pháp quy i nguyờn t

Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe 3O4 hỗn hợp x mol Fe y mol O Ta có: mHH =56x+16y =49,6 (1)

Mặt khác trình cho vµ nhËn electron nh sau

0

Fe 3e Fe x 3x



 



0

O 2e O

y 2y 

 



6

S 2e S 0,8 0, 4

 

 



áp dụng ĐLBT E ta đợc: e

n 2y 0,18 3x,  3x 2y 0,8 (2) 

Gi¶i hƯ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol

2

2

Fe (SO ) Fe

Fe (SO )

0,65.16 1

%O 100% 20,97%,n n 0,35mol

249,6 2

m 0,35.400 140gam A dung

   

 

Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh.

hh e Fe

7.m 56.n 7.49,6 56.0,4.2

m 39,2gam

10 10

 

   %O 49,6 39, 2.100 20,97%

49,6



 

2 4

Fe (SO ) Fe Fe (SO )

1 39,

n n 0,35mol, m 0,35.400 140gam

2 56.2

     => A

Bài toán 7: Để khử ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Feà 3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch Hà à 2SO4 đặc nóng thu đợc thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) l :

A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml

Bài giải:

Cách 1:

Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x, y

Ta cã: t0

2

FeO H   Fe H O (1)

x x x

Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O (2) y 3y 2y

Tõ (1) vµ (2) ta cã: x 3y 0, 05 x 0, 02mol 72x 160y 3, 04 y 0, 01mol

  

 



 

  

 

2FeO + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3)

0,02mol 0,01mol

VËy

2

SO

V 0,01  22,4 = 0,224 lít hay 224ml  B Chú ý: Nếu (3) không cân bằng:

2

SO

V = 0,02  22,4 = 0,448 lÝt = 448ml  D sai C¸ch 2: áp dụng công thức giải nhanh.

O H2 O

n n 0,05mol,m 0,05.16 0,8gam mFe = m«xit – mO =2,24 gam =>

e

10.22, 7.3,04

n 0,01mol, Vso 0,01.22, 0,224lit 224ml

56.2



      B

Bài toán 8: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 với số mol chất 0.1 mol hoà tan hết vào dung dịch Y gồm ( HCl, H2SO4 loãng) d thu đợc dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dd Z ngừng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc phơng án nào:

Bài giải:

Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dịch Y

Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1) 0,2mol 0,2 0,4mol

Fe + 2H+  Fe2+ + H

2 (2)

0,1 0,1

D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO

3)2 (3)

2

3

3Fe  NO 4H 3Fe  NO 2H O

      (4)

0,3 0,1 0,1

VNO = 0,1  22,4 = 2,24 lÝt; 3 2

3 Cu(NO ) NO

1

n n 0, 05mol

2 

 

2

3

d Cu(NO )

0, 05

n 0, 05

1

  lít (hay 50ml)  C

Chó ý: + NÕu 3 2 3 2

3

Cu (NO ) NO Cu(NO )

n n  0,1mol  V 100ml  B sai + Từ (4) không cần bằng: VNO = 0,3 22,4 = 6,72 lÝt  A sai

Bài toán 9: Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu đợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trênbằng H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là:

A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol

Bài giải.

Xem hỗn hợp chất rắn hỗn hợp x mol Fe , 0,15 mol Cu vµ y mol O Ta cã: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2

56x+16y=53,6 (1)

MỈt khác trình cho nhận electron nh sau

0

Fe 3e Fe Cu 2e Cu

x 3x 0,15 0,3

 

   

 

0

O 2e O

y 2y 

 



6

S 2e S 0,6 0,3

 

 



áp dụng ĐLBT E ta đợc: e

n 3x 0,3 0,6 2y,   3x 2y 0,3 (2) 

Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol A

Bài toán 10 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS2, S HNO3 nóng d thu đợc 9,072 lít khí màu nâu (đktc, sản phẩm kh ) dung dịch Y Chia dung dịch Y thành phần

Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 5,825 gam kết tủa trắng

Phần tan dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa Z, nung Z khơng khí đến khối lợng khơng đổi c a gam cht rn

Giá trị m a lần lợt là:

A 5,52 gam vµ 2,8 gam B 3,56 gam vµ 1,4 gam C 2,32 gam vµ 1,4 gam D 3,56 gam 2,8 gam

Bài giải.

Xem hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp x mol Fe u y mol S Quá trình cho vµ nhËn electron nh sau

0

Fe 3e Fe

x 3x x



 



0

S 6e S

y 6y y



 

 

5

N 1e N

0,405 0,405mol

 

 



áp dụng ĐLBT E ta đợc:

2

e NO

9,072

n 3x 6y n 0, 405mol, 3x 6y 0,405 (1)

22,

       

0

2

4

3

3OH t

2

3

6

Ba

4

BaSO

Fe Fe(OH) (Z) Fe O

x x

mol mol

2

S(SO ) BaSO

y y

mol mol

2

y 5,825

n 0,025mol y 0,05mol

2 233







 

     

   

    

Thay vào (1) ta đợc x=0,035 mol

m = mX=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam

2

Fe O

x 0,035

a m .160 .160 1,4gam

4 4

    => B

iii bµi tËp tù gi¶i

Bài 1: Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 HNO3 thu đợc 2.24 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là:

A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam

Bài 2: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 HNO3 đặc, nóng thu đợc 3.36 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là:

A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam

Bài 3: Vào kỷ XVII nhà khoa học lấy đợc mẩu sắt nguyên chất từ mảnh vỡ thiên thạch Sau đem phịng thí nghiệm bảo quản khơng tốt nên bị oxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ơxit Để xác định khối lợng mẩu sắt nhà khoa học cho m gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 lỗng thu đợc khí NO dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 48,4 gam chất rắn khan Mẩu thiên thạch sắt nguyên chất có khối l-ợng là:

A 11,2gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8,4 gam

Bài 4: Vào kỷ XIX nhà khoa học lấy đợc mẩu sắt nguyên chất từ mảnh vỡ thiên thạch Sau đem phịng thí nghiệm nhà khoa học lấy 2,8 gam Fe để ống thí nghiệm khơng đậy nắp kín bị ơxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe ôxit Cho m1 gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 loãng thu đợc 896 ml khí NO (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m2 gam cht rn khan

1 giá trị m2 là:

A 72,6 gam B 12,1 gam. C 16,8 gam D 72,6 gam

2 giá trị m1 là:

A 6,2gam B 3,04 gam. C 6,68 gam D 8,04 gam

Bài 5: kim sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau ngời ta cân đợc 8,2 gam sắt ơxit sắt cho tồn vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu đợc m gam muối khan

khèi lỵng chiÕc kim sắt là:

A 6,86 gam. B 3,43 gam C 2,42 gam D 6.26 gam

2 gi¸ trị m gam muối là:

A 29,645 gam. B 29,5724 gam C 31,46 gam D 29,04 gam

Bài 6: Các nhà khoa học lấy m1 gam mảnh vỡ thiên thach sắt nguyên chất bảo quản khơng tốt nên bị oxi hóa thành m2 gam chất rắn X gồm Fe ôxit Để xác định khối lợng mẩu sắt nhà khoa học cho m2 gam chất rắn X vào vào dung dịch HNO3 loãng d thu đ-ợc 6,72 lít khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nng 121 gam cht rn khan

1 giá trị cđa lµ: m1

A 28 gam B 56 gam C 84 gam D 16,8 gam

2 giá trị cđa m2 lµ:

A 32,8 gam. B 65,6 gam C 42,8 gam D 58,6 gam

Bài 7: nhà thám hiểm tìm thấy chất rắn bị gĩ sắt dới đại dơng, sau đa mẩu gỉ sắt để xác định khối lợng sắt trớc bị oxi hóa ngời ta cho 16 gam gĩ sắt vào vào dung dịch HNO3 đặc nóng d thu đợc 3,684 lít khí NO2 nhất(đktc) dung dịch muối X, cô cạn dung dịch muối X cân nặng m gam cht rn khan

1 khối lợng sắt ban đầu là:

A 11,200 gam B 12,096 gam. C 11,760 gam D 12,432 gam giá trị m lµ:

Bài 8: cho 12,096 gam Fe nung khơng khí thu đợc m1 gam chất rắn X gồm Fe ơxit Cho m1 gam chất rắn X vào vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 1,792 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m2 gam chất rắn khan

1 giá trị m1 là:

A 14 gam B 16 gam. C 18 gam D 22,6 gam

2 giá trị m2 là:

A 43,6 gam B 43,2 gam. C 42,0 gam D 46,8 gam

Bài 9: Sau khai thác quặng bôxit nhơm có lẫn tạp chất: SiO2, Fe, oxit Fe Để loại bỏ tạp chất ngời ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng d thu đợc dung dịch X m gam chất rắn không tan Y để xác định m gam chất rắn không tan chiếm phần trẩmtng quặng ta cho m gam chất rắn vào dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc 6,72 lít khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan Giá trị m1

A 32,8 gam B 34,6 gam C 42,6 gam D 36,8 gam

Bài 10: Hịa tan hồn tồn ơxit sắt FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 120 gam chất rắn khan Công thức phân tử ôxit sắt là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc

Bài 11: Nung y mol Fe khơng khí thời gian thu đợc 16,08 gam hỗn hợp A gồm chất rắn gồm Fe ơxit sắt hịa tan hết lợng hỗn hợp A dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 672 ml khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Giá trị y:

A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol

Bài 12: Hòa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe ôxit sắt dung dịch HNO3 d thu đợc 4,48 lit khí NO2 nhất(đktc) 145,2 gam muối khan Giá trị m gam:

A 44 gam B 46,4 gam. C 58 gam D 22 gam

Bài 13 Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS , FeS2, S, Cu, CuS, FeCu2S2 cần 2,52 lít ơxi thấy 1,568 lít(đktc) SO2, mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO3 nóng d thu đợc V lít khí màu nâu (đktc, sản phẩm kh ) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc m gam kết tủa trng

Giá trị V m lần lợt lµ:

A 13,44 lÝt vµ 23,44 gam B 8,96 lÝt vµ 15,60 gam C 16,80 lÝt vµ 18,64 gam D 13,216 lÝt vµ 23,44 gam.

Chìa khóa vàng PHƯƠNG PHáP Đồ THị I c¬ së lý thuyÕt

Chúng ta thờng gặp dạng toán cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch NaOH, KOH, Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc muối, kết tủa, …đó dạng tốn khó có nhiều trờng hợp xãy toán Để giải nhanh dạng tốn tơi xin trình bày phơng pháp cơng thức giải nhanh dạng tốn “cho oxit axit CO2 SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu đợc kết tủa ”

1 Dạng toán “cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 thu đợc kết

tña ”

a Điều kiện toán:

Tính số mol hay thÓ tÝch Oxit axit CO2 biÕt

2 Ca (OH)

n vµ

3

CaCO

n , nhiên tùy thuộc vào toán mà vận dụng biết thơng số tìm thơng số cịn lại Nh cho biết số mol

2 CO

n vµ sè mol

2

Ca(OH)

n TÝnh khèi lỵng kÕt tña

3

CaCO

m Ta cã phản ứng hóa học xÃy nh sau:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) b Phơng pháp vẽ đồ thị:

Dạng tốn ngồi giải phơng pháp thông thờng xin giới thiệu phơng pháp đồ thị sau rút chất tốn cơng thức giải nhanh

Gi¶ sư cho biÕt sè mol

2

Ca(OH)

n a mol Từ trục tung (Oy) tọa độ ( hình vẽ ) chọn điểm có giá trị a Từ trục hoành (Ox) tọa độ ( hình vẽ ) chọn hai điểm có giá trị a 2a Sau điểm có giá trị a trục Ox điểm có giá trị a trục Oy kẻ vng góc chúng giao điểm A Từ điểm giao A(a,a) ta nối với toạ độ O(0,0) điểm (2a,0) ta đ ợc tam giác vuông cân đỉnh A Giả sử cho biết số mol kết tủa

3

CaCO

n b mol.Trong 0< b <a Lấy điểm có giá trị b ( hình vẽ) trục tung Oy Kẻ đờng thẳng song song với trục hoành cắt trục tung điểm có giá trị a đờng thẳng song song cắt tam giác vng cân ( hình vẽ) hai điểm Từ hai điểm hạ vng góc với trục hồnh Ox ta đợc điểm trục hồnh Ox có giá trị n1 n2 số mol CO2 cần tìm Nh số mol CO2 tham gia phản ứng xãy trờng hợp: giá trị nhỏ giá trị lớn tơng ứng là:

+ Trêng hỵp 1:

2

min CO

n n = n1 mol + Trêng hỵp 2:

2

max CO

n n = n2 mol

A

b

CO2(min)

3

Ca(OH) CaCO

n mol b mol

n a mol

n b mol mol 2a b mol

 

 



  

   



  2(max)

1

CO

= n n = n

Tõ ph¬ng pháp chất dang toán công thức giải nhanh sau phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm nh nay:

2(min) CO2(min)

2(max)

CO CO

V n 22,4 (lit)

V (2a b).22, (lit)

 

 

 

 CO2(max)

.22, = b.

= n .22,

Trong b số mol kết tủa CaCO3, a l s mol Ca(OH)2

3 toán áp dụng

Bài toán 1: ( Trích câu trang 119 tiết 39- 40 26: kim loại kiềm thổ hợp chất kim loại kiềm thổ SGK ban bản).

Cho 2,8 gam CaO tỏc dng vi lợng nớc d thu đợc đung dịch A Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch A:

a Tính khối lợng kết tủa thu đợc

b Khi đun nóng dung dịch A khối lợng kết ta thu c l bao nhiờu?

Bài giải

2 2

CaO 2

CO Ca

2,8

n 0,05mol,CaO H O Ca(OH)

56

1,68

n 0,05mol,n 0,075mol

22,



   

   

Khi sơc khÝ CO2 vµo dung dịch nớc vôi Ca(OH)2 ta có phơng trình phản ứng xÃy ra:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)

Khi đun nóng dung dịch ta có phơng trình ph¶n øng x·y ra: Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3)

áp dụng phơng phấp đồ thị ta có:

CaCO

n

2 CO

n 0,05

0,025

0,1 0,075

0,05 0.025

CaCO

3

y

CO

2

a

n

a Khối lợng kết tủa thu đợc là: Dựa vào đồ thị ta có :

3

CaCO

n 0,025 mol

=> mCaCO3 0,025.100 2,5 gam

b C¸ch 1: Nếu đun nóng xÃy phơng trình (3) Tõ (1) ta cã:

2

CO CaCO

n n 0,025 mol

Tõ(2) =>

2(pt 2) 2(pt1)

3 2 CO CO CO Ca(HCO ) CO

n n n 0,075 0,025 0,05 mol,

1

n n 0,025 mol

2

    

 

Tõ(3) : nCaCO3 nCa (HCO )3 2 0,025 molmCaCO3 100.0,025 2,5 gam

Nh đun nóng khối lợng kết tủa thu đợc tối đa là: m=2,5 + 2,5 = gam

Cách 2: áp dụng công thøc tinh nhanh

2

CO

n  x 2y

Số mol khí CO2 số mol kết tủa x biết, vấn đề tìm giá trị y mol Thay giá trị vào ta có

2

CO CO

n x 0,075 0,025

n x 2y y 0,025mol

2

 

      nh vËy tỉng sè mol kÕt tđa

3 CaCO3

CaCO

n  x y 0,025 0,025 0,05mol, m 0,05.100 gam

Bài toán 2: ( Trích câu trang 132 tiết 43 28: Lun tËp: TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng SGK ban bản).

Sc 6,72 lớt khớ CO2 (ktc) vo dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lợng gam kết tủa thu đợc là:

A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam

Bài giải:

+ Cách 1: giải thông thờng:

2

2

OH

CO Ca(OH)

CO

n

6,72 0,5

n 0,3mol ,n 0, 25mol,1 2

22,4 n 0,3



     

 x·y phơng trình:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)

Gọi x, y lần lợt số mol CO2 phơng trình (1) (2) Ta có hệ phơng tr×nh: x y 0,3

y

x 0,25

2

  

  

  



Giải hệ phơng trình ta đợc: x=0,2 mol, y= 0,1 mol

3

CaCO

m 0, 2.100 20 gam

   , đáp án C

Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:

2

CO

n

0,25

0,25 0,3 0,5

CaCO

n

3

CaCO

m 0, 2.100 20 gam

   , đáp án C

NhËn xÐt:

- Nếu áp dụng cách thơng thờng học sinh phải xác định đợc tạo hay muối - Nếu

2

OH CO

n

1 2

n



  th× kÕt luËn t¹o muèi

- NÕu häc sinh véi vàng làm mà không t từ phơng tr×nh (1) =>

3

CaCO Ca(OH) CaCO

n n 0,25 molm 100.0, 25 25 gam

Nh kết đáp án D sai

- Do học sinh áp dụng giải cách phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm, đáp án xác, thời gian ngắn

C¸ch 3: Ta cã:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0.25mol 0,25mol  0,25mol

CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) 0,05mol0,05 mol

=>

3

CaCO CaCO

n 0,25 0,05 0,2mol  m 100.0,2 20gam đáp án C

Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh:

3

CaCO

(2a b) 2. n

   

2(max)

CO Ca(OH)

n n =>

3

CaCO CaCO

n 2.0,25 0,3 0, mol  m 100.0, 20 gam

đáp án C

Bµi toán 3: ( Trích câu trang 132 tiết 43 28: Luyện tập: Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng SGK ban bản).

Sc a mol CO2 vo dung dịch Ca(OH)2 thu dợc gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch cịn lại mang đun nóng thu đợc gam kết tủa Giá trị a mol là:

A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol

Bài giải:

+ Cách 1: phơng trình phản ứng xÃy ra:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3)

Tõ (1) =>

3

CaCO CO CaCO

n 0,03moln n 0,03mol

Tõ (3) ®un nãng

3 3

CaCO Ca(HCO ) CaCO

n 0,02moln n 0,02mol

Tõ (2) =>

2 2

CO Ca (HCO ) CO

n 2n 0,02.2 0,04mol, n 0,04 0,03 0,07mol 

đáp án C

Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị: Giả sử

2

Ca(OH)

n x mol

2

CO

n 0,03mol

  , ®un nãng

2

CO CaCO CO

n 2n 0,04mol,n 0,04 0,03 0,07mol  đáp án C

3

CaCO

n

2

CO

n

xmol

0,03

2x m ol x mol

Cách 3: áp dụng công thức gi¶i nhanh

Nếu gặp tốn cho oxit axit CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc x mol kết tủa sau đun nóng thu đợc y mol kết tủa áp dụng cơng thức tính nhanh sau,

2

CO

n  x 2y thay giá trị vào ta đợc

2

CO

n  x 2y 0,03 2.0,02 0,07 mol   => ỏp ỏn ỳng l C

Bài toán 4: ( Trích câu trang 168 31: số hợp chất quan kim loại kiềm thổ , SGK ban n©ng cao).

Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 N2 tác dụng với lít dung dịch Ca(OH)2 nồng độ 0,02M thu đợc gam chất kết tủa Hãy xác định thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp đầu

Bài giải:

+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng.

Khi sục hỗn hợp khí có CO2 tham gia phản ứng, phơng trình phản ứng xÃy ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)

2

Ca(OH)

n 2.0,02 0,04 mol

  

Tõ (1)

2

CO CaCO CO

1

n n 0,01 mol V 0,01.22,4 0,224 lit 100

     

Cã hai trêng hỵp x·y ra:

+ Trêng hỵp 1: Chỉ xÃy phơng trình (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

2

CO

0,224

%V .100% 2, 24%

10



+ Trờng hợp 2: Tạo muối

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Tõ (1) vµ (2) 

2 2

CO Ca (OH) CO

tu(2)n 2n 2.0,03 0,06mol,  n 0,06 0,01 0,07mol  

2

CO

0,07.22,4

%V .100 15,68 %

10

 

KÕt luËn: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 %

Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:

Từ đồ thị để thu đợc số mol CO2 có giá trị: 0,01

3

CaCO

n

2

CO

n

0,04

0,01

0,0

0,07



2

2

CO CO

CO CO

0,01.22,4

n 0,01 mol %V .100 2, 24 % 10

0,07.22, 4

n 0,07 mol %V .100 15,68 % 10



   

 

    



KÕt luËn: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 %

NhËn xÐt: - Qua cách giải ta thấy phơng pháp thông thờng giải phức tạp nhiều, nhiều thời gian, không cÈn thËn sÏ thiÕu trêng hỵp , dÉn tíi kÕt sai tránh khỏi

- Phng pháp đồ thị giải nhanh gon, viết phơng trình phản ứng, vẽ đồ thị ta thấy có trờng hợp xãy ra, phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm nh

Bài tốn 5: ( Trích đề thi tốt nghiệp THPT năm 2007) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu đợc dung dịch X Khối lợng muối tan thu đợc dung dịch X là:

A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam

Bài giải:

+ Cách 1: Thông thờng:

2

NaOH SO

n

2

n   t¹o muèi Na2SO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

0,2 0,4 0,2 

2

Na SO

m 0, 2.126 25, gam  B đáp án + Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị

0,2

Từ đồ thị: số mol muối Na2SO3 = 0,2 mol Nên ta có

2

Na SO

m 0, 2.126 25, gam  B đáp án

Bài toán 6: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2007)

Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu đợc 15,76 gam kết tủa Giá trị a là:

A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l

Bµi giải:

+ Cách 1: Giải phơng pháp thông thêng:

2

CO BaCO

2,688 15,76

n 0,12 mol; n 0,08 mol

22, 4 197

   

CO2 + Ba(OH)2  CaCO3+ H2O (1) 0,08 0,08 0,08 mol

2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 (2) 0,04 0,02 mol

Tõ (1) vµ (2) 

2

Ba (OH)

n 0,08 0,02 0,1mol 

Ba (OH )2

M

0,1

C 0,04 M

2,5

    C đáp án

Na

2SO3

2 SO

n 0,4

+ Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:

2

CO BaCO

2,688 15,76

n 0,12 mol, n 0,08 mol

22,4 197

   



2

Ba (OH)

0,1

n 2,5a mol 0,1mol a 0,04 mol / lit 2,5

      C ỳng

Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh:

3

BaCO

(2a b) 2. n

   

2(max)

CO Ba(OH)

n n

2 Ba (OH)2

Ba(OH) M

0,12 0,08 0,1

n 0,1 mol C 0,04M

2 2,5



     

đáp án C

Bài tốn 7: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2008) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m gam là:

A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam

Bài giải:

+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng

2

CO NaOH Ba (OH)

n 0,2mol; n 0,5.0,1 0,05mol; n 0,5.0, 0,1mol

2

OH OH

CO

n

n 0,05 0,1.2 0,25mol; 1 1, 25 2 n



        t¹o muèi

2

2

2

CO OH HCO (1)

x x x

CO 2OH CO H O (2)

y 2y y

 

 

  

  

  

  

x y 0,2 x 2y 0,25

 

  

 



2

x 0,15(HCO ) y 0,05(CO )

   

  



Phơng trình tạo kết tủa là:

2

3 BaCO

Ba CO BaCO m 0,05.197 9,85 gam 0,05 0,05

 

    

 B +Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị:

2

CO NaOH Ba(OH)

n 0,2 mol,n 0,5.0,1 0,05 mol.n 0,5.0,2 0,1 mol Ta cã: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

0,025 0,05 0,025mol

Nh vËy:

2

CO Na CO Ba (OH)

n d 0,175mol; n 0,025mol; n 0,1mol

3 BaCO

n

2 CO

n 2,5 a

0,08 0,08

5a

0.12

O 2,5a

3

BaCO

n

2

CO

n 0,1

0,025

0,2 0,175



3

BaCO

n 0,025 0,025 0,05 mol  

3

BaCO

m 0,05.197 9,85 gam

 B đáp án

Bài tốn 8: Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M, kết thúc phản ứng thu đợc 20 gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt

C: 2,24 lÝt hc 6,72 lÝt D: 4,48 lÝt hc 13,44 lít

Bài giải:

+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng Ta có:

2

Ca (OH) CaCO

20

n 0,4 mol; n 0,2 mol

100

  

- Trêng hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 

2

CO

V 0,2.22, 4, 48lit

0,2 0,2 0,2

- Trờng hợp 2: Tạo hai muối: CaCO3 vµ Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2)

0,4 0,2 

2

CO CO

n 0,6 mol V 0,6.22, 13, 44 lit  D đáp án đúng + Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị

Từ đồ thị ta thấy số mol khí CO2 có trờng hợp:

2

CO CO

n 0,2 mol n 0,6 mol

 



 

=>

2

CO CO

V 0, 2.22,4 4,48 lit V 0,6.22, 13, 44 lit

 

 

 



 D đáp án

C¸ch 3: ¸p dơng công thức giải nhanh:

2(min) CO2(min) 2(max)

CO CO

V n 22, 0, 22, 4,48(lit)

V (2a b).22, (2.0, 0, 2).22, 13, 44 (lit)

  

 

    

 CO2(max)

.22, = b. . = n .22,

 D lµ

đáp án đúng.

Bài tốn 9: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,7 M Kết thúc phản ứng thu đợc 4gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt

C: 2,24 lÝt hc 0,896 lÝt D: 4,48 lÝt 13,44 lít

Bài giải:

+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng

- Trờng hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3 nên xẫy phản ứng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3+ H2O

2

CO CaCO CO

n n 0,04 mol; V 0,04.22, 0,896 lít + Trờng hợp 2: Tạo hai muối CaCO3 Ca(HCO3)2 nên xẫy phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0,04 0,04 0,04mol

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)

CaCO

n

2

CO

n

0,4 0,2

0,8 0,6

2.0,03 0,03 0,03mol

2

CO CO

n 0,04 2.0,03 0,1 mol   V 0,1.22, 2,24 lít  C đáp án + Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị

2

CO CO

V 0,04.22,4 0,896 lit V 0,1.22, 2, 24 lit

 

 

 



 C đáp án ỳng

Cách 3: áp dụng công thức gi¶i nhanh:

2(min) CO2(min) 2(max)

CO CO

V n 22,4 0,04 22,4 0,896(lit)

V (2a b).22,4 (2.0,07 0,04).22,4 2, 24 (lit)

  

 

    

 CO2(max)

.22, = b. . = n .22,

 C đáp án

Bài tốn 10: Sục V lít khí CO2 (đktc)vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Sau phản ứng thu đợc 19,7 gam kết tủa Giá trị V lít là:

A: 3,36 lÝt hc 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt hc 3,36 lÝt C: 2,24 lÝt hc 4,48 lÝt D: 3,36 lít 6,72 lít

Bài giải:

2

Ba (OH) BaCO

19,7

n 0,15 mol; n 0,1 mol

197

  

áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:

Từ đồ thị để thu đợc

3

CaCO

n 0,1mol số mol CO2 có hai giá trị

2

CO

n 0,1mol

2

CO

n 0, 2mol

 2

CO CO

V 0,1.22, 2, 24 lit V 0, 2.22, 4, 48 lit

 

 

 



 C đáp án

C¸ch 2: áp dụng công thức giải nhanh:

3

CaCO

n

2

CO

n

0,07

0,1

0,07

0,04 0,14

2

CO

n 0,15

0,1 0,15 0,2 0,3

BaCO n

2(min) CO2(min) 2(max)

CO CO

V n 22, 0,1 22, 2,24(lit)

V (2a b).22, (2.0,15 0,1).22, 4, 48 (lit)

  

 

    

 CO2(max)

.22, = b. .

= n .22,

 C đáp án Chú ý:

+ NÕu

2

CO

n 0,1 hc 0,5 mol 

2

CO

V = 2,24 lÝt hc 3,36 lÝt  B sai + NÕu

2

CO

n 0,15 hc 0,3 mol 

2

CO

V = 3,36 lÝt hc 6,72 lÝt  D sai + NÕu

2

CO

n 0,15 hc 0,2 mol 

2

CO

V = 3,36 lÝt hc 4,48 lÝt  A sai

Bài tốn 11: Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M đợc 1gam kết tủa Giá trị V lít là:

A 0,224 lÝt hc 0,448 lÝt B 0,448 lÝt hc 0,672 lÝt C 0,448 lÝt hc 1,792 lÝt D 0,224 lít 0,672 lít

Bài giải:

2

Ca (OH) CaCO

1

n 2.0,01 0,02 mol; n 0,01 mol

100

   

áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:

Từ đồ thị để thu đợc

3

CaCO

n 0,01 mol th× sè mol CO2 có hai giá trị

2

CO

n 0,01 mol hc

2

CO

n 0,03 mol

 2

CO CO

V 0,01.22, 0, 224 lit V 0,03.22, 0,672 lit

 

 

 



 D đáp án Chú ý:

+ NÕu

2

CO

n 0,01 hc 0,02 mol  V = 0,224 hc 0,448 lÝt  A sai + NÕu

2

CO

n 0,02 hc 0,03 mol  V = 0,448 hc 0,672 lÝt  B sai + NÕu

2

CO

n 0,02 hc 0,04 mol  V = 0,448 hc 1,792 lÝt  C sai

Bài tốn 12: Đốt cháy hồn tồn 1,6 gam bột lu huỳnh cho sản phẩm cháy sục hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Khối lợng gam kết tủa thu đợc là:

A: 21,70 gam B: 43,40 gam C: 10,85 gam D: 32,55 gam

Bài giải:

ỏp dng phng phỏp th: S + O2 = SO2

2

SO S Ba (OH)

1,6

n n 0,05 mol; n 0, 2.0,5 0,1 mol

32

    

2

CO

n

0,02

3

CaCO

n

0,01

Từ đồ thị số mol SO2 = 0,05 mol 

3

BaSO

n 0,05 mol 

3

BaSO

m 0,05.217 10,85 gam  C đáp án

Bài toán 13: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO2 N2 vào bình chứa 0,08 mol nớc vơi thu đợc gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp đầu là:

A: 30% hc 40% B: 30% hc 50%

C: 40% hc 50% D: 20% 60%

Bài giải:

2

2

Ca(OH) CaCO h

6 4, 48

n 0,08 mol.n 0,06 mol, n 0, mol

100 22,4

    

khÝ

+ C ách : áp dụng phơng pháp đồ thị:

Từ đồ thị để thu đợc 0,06 mol kết tủa số mol CO2 có giá trị:



2

CO

CO

0,06

n 0,06 mol %VCO .100 30 % 0, 2

0,1

n 0,1 mol %VCO .100 50 % 0, 2



   

 

    



 B ỏp ỏn ỳng

+ Cách 2: Phơng pháp thông thêng Do

3

CaCO Ca (OH)

n 0,06 mol n 0,08 mol nªn cã hai trêng hỵp - Trêng hỵp 1: Ca(OH)2 d:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

2

CO CaCO CO

0,06

n n 0,06 mol %V .100% 30 % 0,2

  

- Trờng hợp 2: Tạo muối

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0,06 0,06 0,06

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) 0,04 0,02

Tõ (1) vµ (2) 

2

CO

n 0,06 0,04 0,1 mol 

2 SO

n 0,1

3

BaSO

n

0,05

O 0,05 0,1 0,15 0,2

2

CO

n

0,08

0,06 0,08 0,1 0,16

3

CaCO n



2

CO

0,1

%V .100 50 %

0, 2

   B đáp án Chú ý:

+ NÕu

2

CO

n 0,06 hc 0,08 mol 

2

CO

%V 30%hc 40 %  A sai + NÕu

2

CO

n 0,08 hc 0,1 mol 

2

CO

%V 40% hc 50 %  C sai + NÕu

2

CO

n 0,04 hc 0,12 mol 

2

CO

%V 20%hc 60 %  D sai

4 Dạng toán cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm thu đợc kết tủa:

+ §iỊu kiƯn: TÝnh OH

n  biÕt nAl3vµ nAl(OH)3:

Al3+ + 3OH-  Al(OH)

3 (1)

Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (2)

3

2

Al 4OH AlO 2H O

   (3)

+ Cách vẽ đồ thị:

Từ trục x chọn hai điểm 3a 4a, từ trục y chọn điểm a điểm 3a trục x a trục y kẻ vng góc chúng giao điểm A Từ A nối với toạ độ O 4a ta đợc tam giác: Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác hai điểm Tại kẻ vng góc với trục x ta đợc số mol OH

-3

Al(OH) Al

1

OH

n b mol

n a mol

n x , x







 

 

 



 



x1

+ Công thức giải nhanh đợc rút từ đồ thị trên:

NÕu toán yêu cầu tính số mol hay thể tích cđa dung dÞch kiỊm OH- nÕu biÕt sè mol kÕt tña

3

Al(OH)

n  b mol số mol nAl3 a mol ngợc lại ta áp dụng công thức giải nhanh

sau:

OH (min) OH (max)

n

n .





   

= 3.b mol = (4.a - b) mol

5 Dạng toán cho muối AlO2 tác dụng với dung dịch axit thu đợc kết tủa: + Điều kiện: Tính

H

n  biÕt

2

AlO

n  vµ

3

Al(OH)

n :

Al(OH)

3

OH -a

3a x2

b

2

AlO H H O Al(OH)

   (1)

3

3

Al(OH) 3H Al  3H O

   (2)

3

2

AlO 4H Al  3H O

   (3)

+ Cách vẽ đồ thị:

Từ trục x chọn hai điểm a 4a, từ trục y chọn điểm a Tại điểm a trục x a trục y kẻ vng góc chúng giao điểm A Từ A nối với toạ độ O 4a ta đợc tam giác Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác hai điểm kẻ vng góc với trục x ta đợc số mol H+

3

Al(OH) AlO

1 H

n b mol

n a mol

n x , x (mol)





 

 

 



 



+ Công thức giải nhanh đợc rút từ đồ th trờn:

Nếu toán yêu cầu tính số mol hay thĨ tÝch cđa dung dÞch axit H+ nÕu biÕt sè mol kÕt tña

3

Al(OH)

n  b mol vµ sè mol cđa

2

AlO

n a mol ngợc lại ta áp dụng công thức giải nhanh

sau:

H (min) H (max)

n

n .





   

= b mol

= (4.a - 3.b) mol

+ Kết luận: Sử dụng công thức giải nhanh giúp giải toán trắc nghiệm nhanh không mất nhiều thời gian việc giải dạng toán

Bi toỏn 14: (Trớch thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007) Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc 15,6 gam, giá trị lớn V lít là:

A: 1,2 B: 1,8 C: D: 2,4

Bµi gi¶i:

+ Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:

3

AlCl Al

n n  0,2.1,5 0,3mol ,

3

Al(OH)

15,6

n 0, 2mol

78

 

NaOH

NaOH

0,6

n 0,6mol V 1,2lit

0,5

n 1mol V 2lit

0,5



   

  

    



 giá trị lớn lít  C nAl(OH)3

-OH

n

0,3

0,3 1

0,2

1,2 Al3+

0,6 0,9

Al(OH)

3

H+

a

x

1 x2

A b

+ C¸ch 2: Giải phơng pháp thông thờng.

+ Cách 3:áp dụng công thức giải nhanh sau:

OH (max) NaOH(max)

1

n (4.0,3 0, 2) 1 V 2lit

0,5

 = (4.a - b)   mol   C

Bài toán 15: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ - KA – 2008) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1mol Al2(SO4)3 0,1mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu đợc lợng kết tủa là:

A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45

Bài giải:

+ Cỏch 1: ỏp dụng phơng pháp đồ thị:

3

2 4 3

H SO Al Al (SO ) Al(OH)

7,8

n 0,1mol; n 2n 0,2mol; n 0,1mol

78



    

Trên đồ thị OH

n 0,7molmặt khác trung hoà 0,1mol H2SO4 cần 0,2mol OH

- NaOH NaOH

OH

0,9

n n 0,2 0,7 0,9mol V 0,45

2



       lít D ỳng

+ Cách 2: Phơng pháp thông thêng Tacã: nOH 2V(mol); nH 0, 2mol; nAl3 0, 2mol

Thứ tự phản ứng xẩy trung hoà  trao đổi H+ + OH-  H

2O (1)

0,2 0,2 0,2 3OH- + Al3+  Al(OH)

3  (2)

0,6 0,2 0,2

-

-3 2

OH + Al(OH)  AlO +2H O (3) 0,1 0,1 0,1

Tõ (1), (2), (3)  OH

n  0, 0,6 0,1 0,9    2V = 0,9  V = 0,45 lÝt

+ Cách 3:áp dụng công thức giải nhanh sau:

2

OH (max) H SO NaOH(max)

0,9

n 2.n (4.0,2 0,1) 0,2 0,9 V 0,45lit

2

 = (4.a - b)     mol  

C

Bài toán 16: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa dung dịch X Nồng độ M dung dịch NaOH là:

A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6

Bµi gi¶i:

+ Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị:

2

Al (SO )

3,42

n 0,01mol;

342

 

3

Al(OH)

1,56

n 0,02mol

78

 

OH

n  0,06mol

Al(OH)

3

OH

n 

0,2

0,3 0,6

A

0,8 0,1

M.NaOH

0,06

C 1,2M

0,05

    B

+ Cách 2: - TH1: OH- thiếu nên xẫy phản øng: Al3+ + 3OH-  Al(OH)

3

Al(OH) NaOH OH Al(OH)

1,56

n 0,02mol; n n 3n 0,06mol

78 

    



NaOH

M

0,06

C 1,2M

0,05

   B

- TH2: OH- d hoµ tan mét phần kết tủa nên xẫy phản ứng: Al3+ + 3OH-  Al(OH)

3 (1)

0,02 0,06 0,02

Al(OH)3 + OH-  AlO-2 + 2H2O (2)  nAl3 2nAl (SO )2 4 3 0,02mol



3

Al(OH)

n bÞ hoà tan = 0,02 - 0,02 = loại trờng hợp

Bi toỏn 17: Cho 200ml dung dch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa keo Nồng độ M dung dịch KOH là:

A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 vµ 3,5 D: 2,5 vµ 4,5

Bài giải:

+ Cỏch 1: ỏp dng phng phỏp đồ thị

3

AlCl Al(OH)

7,8

n 0, 2mol; n 0,1mol

78

  

KOH

KOH

KOH M

KOH M

0,3

n 0,3mol C 1,5M

0,2 0,7

n 0,7mol C 3,5M

0, 2



   

 

    

 

 Chọn A

Bài toán 18: Cho 200ml dung dịch HCl vào 200ml dung dịch NaAlO2 2M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo Nồng độ M dung dịch HCl là:

A: hc B: hc C: hc D: hc

Bài giải:

3

Al(OH)

15,6

n 0, 2mol

78

 

3

Al(OH)

n

-OH

n

0,2

0, 6

0,3 0,7 0,8

3

Al(OH)

n

-OH

n

0,02

HCl

HCl

M H

M H

0,

n 0, 2mol C 1M

0,

n 1mol C 5M

0,







   

 

    



 C

C¸ch 2: ¸p dụng công thức giải nhanh sau:

HCl(min) H (min)

H (max)

HCl max

M

M

0, 2

C 1M

n

0, 2

n 1 . 1

C 5M

0, 2

 



 

 

  

 

 





= b = 0, mol

= (4.a - 3.b) = (4.0, - 3.0, 2) = mol  C

Bài toán 19: Cho 200ml dung dịch H2SO4 vào 400ml dung dịch NaAlO2 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch H2SO4 là:

A: 0,125 vµ 1,625 B: 0,5 vµ 6,5 C: 0,25 vµ 0,5 D: 0,25 vµ 3,25

Bài giải: áp dụng phơng pháp đồ thị:

2

NaAlO Al(OH)

7,8

n 0, 4mol;n 0,1mol 78

  

2

2

H SO M

H SO M

1 0,1 0,05

n H 0,05mol C 0,25M

2 0,

1 1,3 0,65

n H 0,65mol C 3, 25M

2 0,2







     

 

      



D ỳng

Cách 2: áp dụng công thức gi¶i nhanh sau:

 

H 2SO 4(min) H (min)

H (max) H 2SO max

M

M

0,1

C 0, 25M

n

0, 2.2

n 1,3 . 1,3

C 3, 25M

0, 2.2







 

 

  

 

 

 



= b = 0,1mol

= (4.a - 3.b) = (4.0, - 3.0,1) = mol

D ỳng

II toán tự giải

Bài 1: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,4 M thu đợc 15,76 gam kết tủa trắng Giá trị V lít là:

A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml

Bài 2: Hấp thụ hồn tồn 1,344 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a M thu đợc 7,88 gam kết tủa trắng Giá trị a mol/lít là:

A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l

Bài 3: Hấp thụ hoàn tồn V lít CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M thu đợc 15,76 gam kết tủa trắng Giá trị nhỏ V lít là:

A: 2,688 lÝt B: 1,792 lÝt C: 1,344 lÝt D: 2,24 lÝt

+

H

n

0,4

0,1 0,4 1,3 1,6

Al(OH)

3

+ H

n

0,4

0,2 0,4 1 1,6

Al(OH)

3

Bài : Hấp thụ hoàn toàn 0,2 mol CO2 (đktc) vào 0,25 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,4 M thu đợc m gam kết tủa trắng Giá trị m gam là:

A 4,925 gam B 1,97 gam C 19,7 gam D 9,85 gam

Bài 5: Cho 2,24 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dung dịch Ca(OH)2 0,2 M, kết thúc phản ứng thu đợc a gam kết tủa trắng Giá trị a gam là:

A gam B gam C gam D gam

Bài 6: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO CO2 vào bình chứa 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,2 M thu đợc gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp đầu là:

A: 30% hc 40% B: 70% hc 50% C: 40% hc 50% D: 70% hc 30%

Bài : Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu đợc 7,8gam kết tủa keo Nồng độ mol/lít dung dịch KOH là:

A: 1,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt B: 1,5 mol/lÝt vµ 2,5 mol/lÝt C: 2,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt D: 2,5 mol/lÝt vµ 4,5 mol/lÝt

Bµi :Trộn 150ml dd Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thể tích khí CO2 sinh

đktc là:

A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,60 lít

Bµi 9:Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá

trị Vlà:

A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml

C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml

Bµi 10: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết

tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V lít :

A 3.136 lít B.3.36 lít 1.12 lít

C 1.344 lít 3.136 lít B 1.344 lít

Bµi 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,5M KOH 2M Khối lượng kết tủa thu

sau phản ứng xảy hoàn toàn :

A 5,0 gam B 30,0 gam C 10,0 gam D 0,0 gam

B

µi 12: Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M, sau phản ứng xảy

hoàn toàn ta thu chất kết tủa B có khối lượng

A 7,8 gam B 5,4 gam C 3,9 gam. D 7,7 gam

Bµi 13: Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản

ứng thu dung dịch B 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa 7,8 gam Kim loại kiềm là:

A Li B Na C K D Rb

Bµi 14: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X

kết tủa Y nung Y đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu

A 10,2 gam B 20,4 gam C 2,25 gam D 5,1 gam

Bµi 15: Hịa tan hoàn toàn 13,275 g hỗn hợp BaO Al vào nước dung dịch X Sục CO2 dư vào X

thu 7,410 g kết tủa (Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO hỗn hợp

A 70,688 % B 78,806% C 80,678% D 80,876 %

Bài 16: Hấp thụ hồn tồn 2.24 lít khí CO2 (Đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH thu đợc dung dịch X Khối lợng muối tan có dung dịch X là:

A 5.3 gam B 10.6 gam C 21.2 gam D 15.9 gam

Bài 17: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa dung dịch X Nồng độ mol/lít dung dịch NaOH là:

A: 0,6 mol/lÝt B: 1,2 mol/lÝt C: 2,4 mol/lÝt D: 3,6 mol/lÝt

Bài 18: Trộn dd chứa x mol AlCl3 với dd chứa y mol NaOH Để thu đợc kết tủa cần có tỷ lệ

A x:y=1:4 B x:y<1:4 C x:y=1:5 D x:y>1:4

Bài 19: (ĐH - KA - 2008) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa, giá trị m gam lµ:

A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam

Bài 20: Cho 350 ml dd NaOH 1M vào 100 ml dd AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc thu đợc số gam kết tủa

A 7.8 gam B 3.9 gam C 11.7 gam D 23.4 gam

Bài 21: Một dd chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dd chứa b mol HCl điều kiện để thu đợc kết tủa sau phản ứng là:

A a = b B a = 2b C b<4a D b< 5a

Bµi 22: Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lit CO2 (đktc), vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu

A 25 gam B gam C 15 gam D 20 gam

Bài 23: (ĐH - KA - 2008) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1M Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu đợc khối lợng kết tủa là:

A: 0,05 lÝt B: 0,25 lÝt C: 0,35 lÝt D: 0,45 lÝt

Bài 24: Cho V lít dung dịch NaOH 0,5 M tác dụng với 300 ml dung dịch AlCl3 M, lợng kết tủa thu đợc 15,6 gam, giá trị bé V lít là:

A: 1,2 lÝt B: 1,8 lÝt C: lÝt D: 2,24 lÝt

Bài 25: Cho V lít dung dịch KOH 0,1 M tác dụng với 150 ml dung dịch Al(NO3)3 0,2 M, lợng kết tủa trắng keo thu đợc 1,56 gam, giá trị bé V lít là:

A: 200 ml B: 120 ml C: 240 ml D: 180 ml

Bài 26: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu đợc lợng kết tủa là:

A: 0, lÝt B: 0,7 lÝt C: 0,9 lÝt D: 1,2 lÝt

Bài 27: Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,12 M vào 3,42 gam Al2(SO4)3 thu đợc m gam kết tủa dung dịch X Giá trị m là:

A: 0,78 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam

Bài 28: Cho V lít dung dịch NaOH 0,35 M tác dụng với lít dung dịch AlCl3 0,1 M, lợng kết tủa thu đợc 7,8 gam, giá trị V lít lớn là:

A: 2,0 lÝt B: 1,0 lÝt C: 1,5 lÝt D: 3,0 lÝt

Bài 29: Cho V lít dung dịch HCl 0,5 M vào 2lít dung dịch KAlO2 0,2 M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo giá trị V lít lớn là:

A: 2,0 lÝt B: 5,0 lÝt C: 1,5 lÝt D: 2,5 lÝt

Bài 30: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,25 M vào 4lít dung dịch KAlO2 0,1 M thu đợc a gam kết tủa Giá trị a gam là: