Hiểu : + Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học + Nhận biết được các nguyên tố và ion.. Vận dụng : + Vận dụng từ cấu hình electron dự đoán tính chất hóa học.[r]
(1)Ngày soạn: / 3/2012
Ngày KTr: / /2012 Tiết - KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU
Biết : + Biết cấu hình electron nguyên tử
+ Nêu tính chất vật lí trạng thái tự nhiên
+ Nêu ứng dụng phương pháp điều chế phịng thí nghiệm công nghiệp, viết PTHH điều chế
Hiểu : + Viết PTHH minh họa tính chất hóa học + Nhận biết nguyên tố ion
Vận dụng : + Vận dụng từ cấu hình electron dự đốn tính chất hóa học
+ Tính thể tích khối lượng nồng độ, thể tích chất tham gia tạo thành phản ứng
II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA
+ Trắc nghiệm : 50% = 10câu x 0,5điểm = điểm + Tự luận : 50% = câu = điểm III THIẾT LẬP MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
Tên Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1 Cấu hình e ngtử các ngtố trg nhóm
Cấu hình lớp electron ngồi ngun tử ngtố nhóm VIA
Ozon dạng thù hình oxi
Số câu Số điểm
1 0,5
1 0,5 2 Tính chất
của ngun tố hợp chất trong nhóm
Tính chất hoá học nguyên tố oxi, lưu huỳnh hợp chất chúng
Ozon có tính oxi hố mạnh oxi
Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử
Trình bày viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxxi, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh
Tính KL lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành p/ứng Tính nồng độ khối lượng dd H2SO4 tham gia
tạo thành p/ứng Số câu
Số điểm
4 2
1 0,5
1 2
1 1,5 3 Điều chế,
nhận biết các nguyên tố và hợp chất trong nhóm
phương pháp điều chế oxi PTN, CN; ppháp điều chế SO2, SO3; sxuất H2SO4
T/chất muối sunfat
Phân biệt H2S, SO2
với khí khác biết Phân biệt Hvới khí khác biết.2S, SO2 Nhận biết ion sunfat
Số câu Số điểm
2 1
1 0,5
1 1,5 Tsố câu
Tsố điểm Tỉ lệ %
7 3,5 35%
3 1,5 15%
1 2 20%
2 3 30%
(2)Chủ đề 1: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm (1:1:0) Biết
1 Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngồi
A. ns2np3 B.ns2np4. C. ns2np5. D. ns2np6. Hiểu
2. O2 O3 dạng thù hình
A Tạo từ nguyên tố đơn chất
B. Vì O2 O3 có cơng thức phân tử khơng giống C. O2 O3 có cấu tạo khác
D. O3 có khối lượng phân tử lớn O2
Chủ đề Tính chất nguyên tố hợp chất nhóm (4:2:1) Biết
3 So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy
A. Lưu huỳnh > Oxi > Ozon B. Oxi > Ozon > Lưu huỳnh
C. Lưu huỳnh < Oxi < Ozon D. Oxi < Ozon < Lưu huỳnh 4 Dãy gồm đơn chất vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử
A. Cl2 , O3 , S B S , Cl2 , Br2 C. Na , F2 , S D. Br2 , O2 , Ca
5 Câu diễn tả khơng tính chất hóa học lưuhuỳnh hợp chất lưu huỳnh A. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử
B. Hidrosunfua vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa C. Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. Axit sunfuric có tính oxi hóa
6. Trong phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả (ko chọn) A. Lưu huỳnh bị oxi hóa hiđro bị khử
B. Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa C. Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa
D. Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa
7 Phản ứng mà S bị khử đến số oxi hóa thấp
A. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + H2O B. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
C. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O D. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O
8 Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 điều kiện A. S rắn, nhiệt độ thường B. S, nhiệt độ cao
C. S rắn, nhiệt độ cao D. nhiệt độ nhiệt độ khơng ảnh hưởng tới phản ứng Hiểu
9 Cho sơ đồ phản ứng hoá học: H2S + O2 (thiếu) to X + H2O Chất X A SO2 B S C SO3 D S SO2
10 Các chất dãy phản ứng với SO2 A.NaOH, H2S, H2O B. H2S, NaOH, CO2 C. NaOH, O2, HCl D. O2, H2, Ca(OH)2
11 Hồn thành phương trình hoá học theo sơ đồ sau (ghi rõ điểu kiện, có): a) S (1)
SO2 (2) H2SO4 (3) CuSO4 (4) BaSO4
12 Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau (ghi rõ điểu kiện, có): b)S (1)
SO2 (2) Na2SO3 (3) Na2SO4 (4) BaSO4 Vận dụng
13 Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy chất khí có mùi hắc Tính thể tích khí (ở ĐKTC) ( Cho Cu = 64 )
14 Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy chất khí có mùi hắc Tính thể tích khí (ở ĐKTC) ( Cho Cu = 64 )
(3)15 Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách
A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2
C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
16 Axit sunfuric cơng nghiệp sản xuất phương pháp
A. tháp B. tiếp xúc C. oxi hố – khử D. ngược dịng Hiểu
17 Để phân biệt khí SO2 H2S, dùng dung dịch
A. NaOH B.H2S C. NaCl D. HCl
18 Hiện tượng xảy sục khí SO2 vào dung dịch H2S
A.dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng B. dung dịch H2S bị vẩn đục màu đen C. dung dịch H2S bị vẩn đục màu xanh D. tượng Vận dụng
19 Trình bày cách nhận biết dung dịch khơng màu chứa lọ riêng biệt gồm: H2SO4, Na2SO4, NaCl Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
V HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN Trắc nghiệm khách quan:
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 15 16 17 18
ĐA B A C B B D D B B A C B B A
Tự luận:
Câu Đáp án Điểm
11 (2đ)
S + O2
t
SO2
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 H2SO4 + CuO
0
t
CuSO4 + H2O CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2
0,5 0,5 0,5 0,5 12
(2đ)
S + O2
t
SO2
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
0,5 0,5 0,5 0,5
13 (1,5)
Cu + 2H2SO4 đ
t
CuSO4 + SO2 + 2H2O 64g > 22,4 l
9,6g > V V = 9,6.22,
64 = 3,36 lít
0,5 0,5 0,5
14 (1,5đ)
Cu + 2H2SO4 đ
t
CuSO4 + SO2 + 2H2O 64g > 22,4lít
12,8g > V V = 12,8.22,
64 = 4,48 lít
0,5 0,5 0,5
19 (1,5đ)
Cho q tím vào mẫu thử -> H2SO4 làm đỏ q tím
Nhỏ dd BaCl2 vào mẫu thử lại -> Na2SO4 làm xuất kết tủa trắng
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl => Còn lại NaCl
0,25 0,25 + 0,25