Đang tải... (xem toàn văn)
c) Khối lượng khí có trong các bình có bằng nhau không? Nừu không bằng nhau thì bình đựng khí nào có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất?. Biết các khí trên đều ở cùng nhiệt độ và áp suất... [r]
(1)Đề 14 Mơn: Hóa học - Lớp
Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC
Bài 1: (2,5 điểm)
Hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + CO
2 AgNO3 + Al Al(NO3)3 + …
3 HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + …
4 C4H10 + O2 CO2 + H2O
5 NaOH + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + Na2SO4
6 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
7 KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3
8 CH4 + O2 + H2O CO2 + H2
9 Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
10.FexOy + CO FeO + CO2
Bài 2: (2,5 điểm)
Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân cho
cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4
Khi Fe Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m? Bài 3: (2,5 điểm)
Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản
ứng thu 16,8 g chất rắn
a) Nêu tượng phản ứng xảy
b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Bài 4: (2,5 điểm)
Thực nung a gam KClO3 b gam KMnO4 để thu khí ơxi Sau phản ứng xảy
hồn tồn thấy khối lượng chất cịn lại sau phản ứng a Tính tỷ lệ
b a
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM đề 14
Bài 1: (2,5 điểm)
Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2 3AgNO3 + Al Al(NO3)3 + 3Ag
3 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
4 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O
5 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
6 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2
7 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3
8 2CH4 + O2 + 2H2O 2CO2 + 6H2
9 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe
10.FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2
(Hoàn thành phương trình cho 0,25 điểm) Bài 2: (2,5 điểm)
- nFe= 56 , 11
= 0,2 mol nAl =
27
m
mol 0,25
- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2
0,2 0,2
0,25 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm:
11,2 - (0,2.2) = 10,8g 0,75
- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 cóphản ứng:
2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2
27
m
mol 27
3m
mol
0,25
- Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 2 27
3m
0,50 - Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm
10,8g Có: m - 2 27
3m
= 10,8 0,25
- Giải m = (g) 0,25
Bài 3: (2,5 i m)đ ể
PTPƯ: CuO + H2 400C
0
Cu + H2O 0,25
Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 16g 80
64 20
0,25
16,8 > 16 => CuO dư 0,25
Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chưa
hoàn toàn) 0,25
Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư
(3)64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 0,50 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,50
Bài 4: (2,5 i m)đ ể
2KClO3 2KCl + 3O2
122,5
a
122,5(74,5)
a
+ 22,4
3a 0,50
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
158
b
2.158197
b
+ 2.15887
b
+ 2.22,4
b 0,50
122,574,5 2.158197 2.15887
b b
a
0,50
2.158.74,5 1,78
) 87 197 ( , 122
b a
0,50 .22,4 4.43
2 : , 22
b a b
a
0,50 ĐỀ 15 Mơn: Hố học – lớp
Thời gian làm bài: 90 phút Bài 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + HCl AlCl3 + 3H2;
b) Fe + HCl FeCl3 + 3H2
c) Cu + HCl CuCl2 + H2 ;
d) CH4 + O2 SO2 + H2O 2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ:
a) Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tương ứng với axit
c) Oxit bazơ thường oxit kim loại tương ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ
3) Hoàn thành PTHH sau:
a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ;
b) CnH2n - + ? CO2 + H2O
c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Bài 2: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric
(giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi)
Bài 3: Đốt cháy hồn tồn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu 4,48 dm3 khí CO
7,2g nước
a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lượng A phản ứng
b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản
ứng thu 16,8 g chất rắn
(4)c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc
(5)Đề 15 Đáp án Đề15 thi chọn HSG dự thi cấp thị
Mơn: Hố học – lớp Chú ý: Điểm chia nhỏ xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - …
Bài ý Đáp án Thang điểm
1(3đ) 1(1đ )
a) Đúng, tính chất 0,125 + 0125 b) Sai, PƯ khơng tạo FeCl3 mà FeCl2
hay sai sản phẩm
0,125 + 0125 c) Sai, khơng có PƯ xảy 0,125 + 0125 d) Sai, C biến thành S không với ĐL
BTKL
0,125 + 0125
2(1đ )
a) Đ VD: Oxit PK tạo nên SO3 tương ứng với
axit H2SO4
Oxit KL trạng thái hoá trị cao tạo nên CrO3
tương ứng với axit H2CrO4
0,25 + 0,25
d) Đ VD: Na2O tương ứng với bazơ NaOH
FeO tương ứng với bazơ Fe(OH)2
0,25 + 0,25
3(1đ )
a) C4H9OH + 6 O2 4 CO2 + 5 H2O 0,25
b) 2 CnH2n - + (3n – 1) O2 2n CO2 + 2(n-1) H2O
0,25 c) 2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 +
5 Cl2 + 8 H2O
0,25 d) 2 Al + 6 H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3
+ 3 SO2 + 6 H2O
0,25
2(1đ) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol 0,25 + 0,25
Cứ O liên kết với tạo nên O2
=> mol O - mol O2
Vậy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol
0,25 + 0,25
3(3đ) @- HD: có ý lớn x 0,5 = đ.
* Sơ đồ PƯ cháy: A + O2 CO2 + H2O ; mO
trong O2 = 22,4.2).16 12,8g
96 ,
( ;
* mO sau PƯ = mO (trong CO2 + H2O) =
g , 12 16 ) 18
2 , ( 16
) , 22
48 ,
(
a) Sau phản ứng thu CO2 H2O => trước PƯ có
nguyên tố C, H O tạo nên chất PƯ
Theo tính tốn trên: tổng mO sau PƯ = 12,8 g = tổng mO
trong O2
(6)Vậy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên
mAđã PƯ = mC + mH = 18 2).1 3,2g
2 , ( 12 ) , 22 48 , (
b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với
x, y nguyên dương
MA = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16
(*)
Tỷ lệ x: y= nC: nH =
x y y x hay : , : , ) 18 , ( : ) , 22 48 ,
( thay vào
(*):
12x + 4x = 16 x= => y = Vậy CTPT A CH4, tên gọi metan
0,5
4(3đ) PTPƯ: CuO + H2 400C
Cu + H2O ;
a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu)
0,5 0,5 b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu
g 16 80 64 20
chất rắn (Cu) < 16,8 g chất rắn thu theo đầu => CuO phải dư
- Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư=
x.64 + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ)
= 64x + (20 – 80x) = 16,8 g
=> Phương trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g
Vậy H = (16.100%):20= 80%
0,5 0,5 0,5
c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4=
4,48 lít
0,5
ĐỀ 16 ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI 8
NĂM HỌC 2008 – 2009
Môn: Hóa học
(Thời gian làm bài: 120 phút)
Bài 1.
a) Tính số mol 13 gam Zn khối lượng nguyên tử Zn? b) Phải lấy gam Cu để có số nguyên tử nguyên tử Zn trên?
Bài 2.
(7)1
3 2 4
Fe Fe O H O O SO2 SO H SO ZnSO
FeSO4
b) Có chất rắn màu trắng CaCO3, CaO, P2O5, NaCl Na2O Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất Viết phương trình phản ứng (nếu có)?
Bài
Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) thể tích dung dịch HCl 13% (D = 1,123 g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ?
Bài 4.
Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R cần dùng 80% lượng oxi sinh phân hủy 5,53 gam KMnO4 Hãy xác định kim loại R?
Bài 5.
Một hỡn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hịa tan hỡn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M
a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết ?
b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn cũ
hỡn hợp có tan hết hay không?
c) Trong trường hợp (a) tính khối lượng mỡi kim loại hỡn hợp biết lượng H2 sinh
ra phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?
Hết
-BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 16
Môn: Hóa học
Bài 1: (2 điểm) a) điểm
Ta có : nZn 13 0,2 mol 65
(0,5 điểm)
Þ Số nguyên tử Zn = 0,2 6.1023 = 1,2.1023 (0,5 điểm) b) điểm
Số nguyên tử Cu = số nguyên tử Zn = 1,2.1023 (0,25 điểm)
Þ
23 23
Cu
1,2.10
n 0,2 (mol)
6.10
(0,5 điểm)
Þ mCu = 0,2 64 = 12,8 gam (0,25 điểm) Bài 2: (6,5 điểm)
a) điểm
1 to
2
3Fe2O Fe O
2 to
3 2
Fe O 4H 3Fe4H O dien phan
2 2
2H O 2H O
4 o
t
2
SO SO
5 o
2 t ,V O
2
SO O SO SO3 + H2O H2SO4
8
(8)7 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
8 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
9 FeSO4 + Zn ZnSO4 + Fe
- Viết , đủ điều kiện , cân phương trình 1,3,4,6,7,8 mỡi phương trình 0,25 điểm , cịn PTPƯ 2,5,9 mỡi phường trình 0,5 điểm
- Nếu thiếu điều kiện cân sai khơng cho điểm b) 3,5 điểm
- Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm có đựng nước cất lắc (0,25điểm)
+ Nếu chất không tan nước CaCO3 (0,25 điểm)
+ chất lại tan nước tạo thành dung dịch
- Dùng mẩu giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm (0,25 điểm)
+ Nếu ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ có đựng P2O5 (0,25điểm)
P2O5 + H2O H3PO4 (0,25 điểm)
+ Nếu ống nghiệm làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh hai ống nghiệm có đựng CaO Na2O (0,25 điểm)
CaO + H2O Ca(OH)2 (0,25 điểm)
Na2O + H2O NaOH (0,25 điểm)
+ Cịn lại khơng làm quỳ tím dhuyển màu ống nghiệm có đựng NaCl (0,25 điểm) - Dẫn khí CO2 qua dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh (0,25 điểm)
+ Nếu ống nghiệm bị vẩn đục dung dịch Ca(OH)2 CaO(0,25điểm)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3¯ + H2O (0,25 điểm)
+ Còn lại dung dịch NaOH Na2O (0,25 điểm)
2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O(0,25 điểm)
Bài : (3 điểm) ADCT
M
10D
C C%
M
Ta có: CM dung dịch HCl 18,25% : 18, 25.10.1,2 6M M(1) 36,5
C (0,5 điểm)
CM dung dịch HCl 13% : 13.10.1,123 4M M(1) 36,5
C (0,5 điểm)
Gọi V1, n1, V2, n2 thể tích , số mol dung dịch 6M 4M (0,25 điểm)
Khi đó:
n1 = CM1 V1 = 6V1 (0,25 điểm)
n2 = CM2 V2 = 4V2 (0,25 điểm)
Khi pha hai dung dịch với ta có
Vdd = V1 + V2 (0,25 điểm)
nmới = n1 + n2 = 6V1 + 4V2(0,25 điểm)
Mà CMddmơí = 4,5 M Þ
1 2
6V 4V V
4,5
V V V
Þ
(0,75 điểm)
Bài : (3,5 điểm)
Ta có
4
KMnO
5,53
n 0, 035 mol
158
(0,25 điểm)
Ptpư :
KMnO4
o
t
(9)Theo ptpư (1):
2 KMnO4
O
1 1
n n 0, 035 0, 0175 (mol)
2 2
(0,25 điểm)
Số mol oxi tham gia phản ứng : nO2pư = 80% 0,0175 = 0,014 (mol) (0,5 điểm)
Gọi n hóa trị R n nhận giá trị 1, 2, (*) (0,5 điểm) Þ PTPƯ đốt cháy
4R + nO2
o
t
2R2On (2) (0,25 điểm)
Theo ptpư (2)
2
O R
4 0, 056
n n 0, 014 mol
n n n
(0,25 điểm)
Mà khối lượng R đem đốt : mR = 0,672 gam
Þ
R R
R
m 0,672
M 12n
0, 056 n
n
(*,*) (0,5 điểm) Từ (*) (**) ta có bảng sau (0,5 điểm)
n
MR 12(loại) 24(nhận) 36(loại)
Vậy R kim loại có hóa trị II có nguyên tử khối 24 Þ R Magie: Mg(0,25 điểm) Bài 5: (5 điểm)
a) 1,5 điểm
Ta giả sử hỗn hợp gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ hỡn hợp)
(0,25 điểm)
Þ nFe 37,2 0,66mol 56
(0,25 điểm)
Ptpư : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) (0,25 điểm)
Theo ptpư (1) : nH SO2 4 nFe 0,66 (mol)
Mà theo đề bài:nH SO2 4 2.05 1mol (0,25 điểm)
Vậy nFe <nH SO2 4 (0,25 điểm)
Mặt khác hỡn hợp cịn có Zn nên số mol hỡn hợp chắn cịn nhỏ 0,66 mol Chứng tỏ với mol H2SO4 axit dư Þ hỗn hợp kim loại tan hết (0,25 điểm)
b) 1,5 điểm
Theo đề : mhh = 37,2.2 = 74,2 gam (0,25 điểm)
Giả sử hỡn hợp có kim loại Zn (kim loại có khối lượng lớn hỡn hợp)
(0,25 điểm)
Þ nZn 74, 1,14 mol 65
(0,25 điểm)
Ptpư : Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (2) (0,25 điểm)
Theo ptpư (1) : nH SO2 4 nZn 1,14 (mol)
Mà theo đề : nH SO2 4 dùng = (mol)
Vậy nZn >nH SO2 4đã dùng (0,25 điểm)
Vậy với mol H2SO4 khơng đủ để hòa tan 1,14 mol Zn
(10)Chứng tỏ axit thiếu Þ hỗn hợp khơng tan hết (0,25 điểm)
c) điểm
Gọi x, y số mol Zn Fe
Þ Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) (0,25 điểm) Theo PTPƯ (1) (2): nH2 = nhh = x + y (0,25 điểm)
H2 + CuO Cu + H2O (3) (0,25 điểm)
Theo (3): nH2 nCuO 48 0,6 mol 80
(0,25 điểm)
Þ Vậy x + y = 0,6 (**) (0,25 điểm) Từ (*),(**) có hệ phương trình 65x + 56y = 37,2
x + y = 0,6
(0,25 điểm)
Giải hệ phương trình ta có x = 0,4 : y = 0,2 (0,25 điểm)
Þ mZn = 0,4 65 = 26g
Þ mFe = 0,2 56 = 11,2g (0,25 điểm)
đề thi 17 học sinh giỏi lớp 8- năm học 2008-2009 Mơn : hố học – Thời gian làm 150 phút
Câu 1: (3 điểm)
Hoàn thành phương trình hố học sau, ghi thêm điều kiện phản ứng có a) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
b) Fe3O4 + CO Fe + CO2
c) KClO3 KCl + O2
d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
e) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2
Câu 2: (4 điểm)
Bằng phương pháp hoá học nhận biết khí O2 , H2 , CO2 , CO đựng bình
riêng biệt Viết phương trình phản ứng Câu 3: (2 điểm)
Đốt chất A khí oxi, sinh khí cacbonic va nước Cho biết nguyên tố hoá học bắt buộc phải có thành phần chất A? Ngun tố hố học có khơng thành phần chất A? Giải thích ?
Câu 4: (5 điểm)
Bốn bình tích khối lượng nhau, mỡi bình đựng khí sau: hiđro, oxi, nitơ, cacbonic Hãy cho biết :
a) Số phần tử mỗi khí có bình có khơng? Giải thích? b) Số mol chất có mỡi bình có khơng? Giải thích?
c) Khối lượng khí có bình có khơng? Nừu khơng bình đựng khí có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất?
(11)Câu 5: (6 điểm)
Có V lít hỡn hợp khí gồm CO H2 Chia hỗn hợp thành phần
_ Đốt cháy hoàn toàn phần thứ oxi Sau dẫn sản phẩm qua nước vôi ( dư ) thu 20g kết tủa trắng
_ Dẫn phần thứ qua bột đồng oxit nóng dư Phản ứng xong thu 19,2g kim loại đồng a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tính thể tích V lít hỡn hợp khí ban đầu ( đktc )
(12)hướng d n ch m ẫ ấ đề 17 h c sinh gi i l p 8ọ ỏ ớ Mơn: hố h cọ
Câu1: (3 i m)đ ể
M i phỗ ương trình ph n ng vi t úng cho 0,5 ả ứ ế đ đ
a) KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2
b) Fe3O4 + CO Fe + CO2
c) KClO3 t ,xt KCl + O2
d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
e) FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + SO2
f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2
Câu 2: (4 i m)đ ể
_ Dùng que óm cịn than h ng đ để nh n bi t khí Oậ ế ( than h ng bùng cháy)ồ
C + O2 CO2 (1 )đ
_ Khí khơng cháy l C
_ Khí cháy đượ àc l H2 v CO.à
H2 + O2 H2O
CO + O2 CO2 (1,5 ) đ
_ Sau ph n ng cháy c a Hả ứ ủ v CO, đổ dung d ch Ca(OH)ị v o Dung d ch n o t o k t t a ị ế ủ
tr ng l COắ , ta nh n bi t ậ ế CO
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1.5 )đ
Câu 3: (2 i m)đ ể
Nguyên t hoá h c bu c ph i có ch t A l Cácbon v Hi ro Ngun t hố h c có ố ọ ộ ả ấ à đ ố ọ th có ho c khơng có th nh ph n ch t A l oxi (0,5 )ể ặ ầ ấ đ
Ch t A ph i có C cháy t o COấ ả (0,5 ) đ
Ch t A ph i có H cháy t o Hấ ả 2O (0,5 )đ
Ch t A có th khơng có oxi, ó oxi c a khơng khí s k t h p v i C v H t o ấ ể đ ủ ẽ ế ợ CO2 v Hà 2O (0,5 )đ
Câu 4: (5 i m)đ ể
a) Các khí H2, O2, N2, CO2 có th tích b ng i u ki n nhi t ể ằ đ ề ệ ệ độ v áp su t nênấ
chúng có s ph n t b ng Vì th tích ch t khí khơng ph thu c v o kích thố ầ ằ ể ấ ụ ộ ước phân t m ch ph thu c v kho ng cách gi a phân t Nh v y, s phân t có ỉ ụ ộ ả ữ ậ ố b ng th tích c a chúng m i b ng (2,0 )ằ ể ủ ằ đ
b) S mol khí m i bình l b ng nhau, s ph n t nh s có s mol ch t ố ỗ ằ ố ầ ẽ ố ấ b ng (1,0 )ằ đ
c) Kh i lố ượng khí bình khơng b ng có s mol b ng nhau, nh ng kh iằ ố ằ ố lượng mol khác nên kh i lố ượng khác
Bình có kh i lố ượng l n nh t l bình ấ đựng CO2
Bình có kh i lố ượng nh nh t l bình ỏ ấ đựng H2 (2,0 )đ
Câu 5: (6 i m)đ ể
a) Ph n 1:ầ CO + O2 CO2 (1) (0,25 )đ
H2 + O2 H2O (2) (0,25 )đ
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) (0,5 )đ
0,2mol 0,2mol
(13)Ph n 2:ầ CuO + CO Cu + CO2 (4) (0,5 )đ
CuO + H2 Cu + H2O (5) (0,5 )đ
19,2
T (4) v (5) : nừ CO + nH2 = nCu = = 0,3 mol (0,5 )đ
64
b) Vhh = 0,3 22,4 = 13,44 (lít) (0,5 )đ
c) VCO = 0,2 22,4 = 8,96 (lít) (0,5 )đ
8,96 100%
% VCO = = 66,67 % (0,5 )đ
13,44
% VH2 = 100 - 66,67 = 33,33 % (0,5 )đ
28 0,4 100%
%mCO = = 96,55 % (0,5 )đ
(28 0,4) + (2 0,2)
%mH2 = 100 - 96,55 = 3,45 % (0,5 )đ
Trường THCS Quang Trung Đề thi 18 h c sinh gi i kh i 8ọ ỏ ố Mơn : Hố h c (90phút)ọ
Đề b i :
Ph n ầ I : Tr c nghi mắ ệ
Câu : (2 i mđ ể )
t o th nh phân t c a h p ch t t i thi u c n có lo i nguyên t :
Để ủ ợ ấ ố ể ầ
A Hai lo i nguyên t B M t lo i nguyên t ộ C Ba lo i nguyên t D A,B,C, đề đu úng Câu : (2 i mđ ể )
Trong m t ph n ng hoá h c ch t ph n ng v ch t t o th nh ph i :ộ ả ứ ọ ấ ả ứ ấ ả A S nguyên t c a m i nguyên t ố ủ ỗ ố
B S nguyên t m i ch t ố ỗ ấ C S phân t m i ch t ố ỗ ấ
D S nguyên t t o ch t ố ố ấ
Câu : (2 i mđ ể )
Cho m i h n h p g m hai mu i Aỗ ỗ ợ ố 2SO4 v BaSOà có kh i lố ượng l 44,2 g tác d ng v a ụ đủ v i
62,4 g BaCl2 cho 69,9 g k t t a BaSOế ủ v hai mu i tan Kh i ố ố ượng hai mu i tan ph n ố ả
ng l :
ứ
A 36,8 g B 36,7 g C 38 g D 40 g
Ph n II : T lu n ầ ự ậ
Câu : (4 i mđ ể )Tính s phân t có 34,2 g nhơmsunfat Alố 2(SO4)3 ktc , lít đ
khí ơxi s có s phân t b ng s phân t có Alẽ ố ằ ố 2(SO4)3
Câu : (5 i mđ ể )
Trên a cân đĩ để hai c c ố đựng dung d ch HCl v Hị 2SO4 cho cân v trí th ng b ng :ở ị ă ằ
- Cho v o c c ố đựng dung d ch HCl 25 g CaCOị
- Cho v o c c ố đựng dung d ch Hị 2SO4 a g Al
Cân v trí th ng b ng Tính a , bi t có ph n ng x y ho n to n theo phở ị ă ằ ế ả ứ ả à ương trình :
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
(14)Câu : (5 i m )đ ể
Có h n h p khí CO v COỗ ợ N u cho h n h p khí i qua dung d ch Ca(OH)ế ỗ ợ đ ị d thu
c g ch t k t t a m u tr ng N u cho h n h p khí n y i qua b t CuO nóng d
đượ ấ ế ủ ắ ế ỗ ợ đ ộ
thu 0,46 g Cu
a)Vi t phế ương trình ph n ng x y ?ả ứ ả
b) Tính th tích c a h n h p khí ktc v th tích c a m i khí có h n h p ể ủ ỗ ợ đ ể ủ ỗ ỗ ợ
áp án hoá h c 18
Đ ọ đề
Ph n ầ I : Tr c nghi mắ ệ
Câu : (2 i mđ ể ) A
Câu : (2 i mđ ể ) A
Câu : (2 i mđ ể )
B
Ph n II : T lu n ầ ự ậ
Câu : (4 i mđ ể ) + Trong 34.2 g Al2(SO4)3 có ch a :ứ
n Al2(SO4)3 =
342 34
= 0.2 mol đ
S phân t Alố 2(SO4) l :
0;1 6.1023 = 0,6.1023 1đ
S phân t Oố = S phân t Alố 2(SO4) = 0,6.1023 đ
n O2 = 0,6.1023/6.1023 = 0,1 mol đ
Câu : (5 i mđ ể
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1 )
Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2 )
Sau ph n ng k t thúc , cân v n v trí cân b ng ch ng t m ả ứ ế ẫ ị ằ ứ ỏ CO2 = m H2 (1 )đ
Vì theo đề b i ta có : n CaCO3 =
100 25
= 0,25 mol ( )đ Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol m CO2 = 0,25 44 = 11 g (1 )đ
Vì : m CO2 = m H2 = 11 g n H2 =
2 11
= 5,5 mol (0.5 )đ Theo (2) n Al =
3
n H2 =
3
5,5 = 3,67 mol a = m Al = 3,67 27 = 99 g (1,5 )đ
V y ph i dùng 99 g Al v o d d Hậ ả 2SO4 cân gi v trí th ng b ng ữ ị ă ằ
Câu : (5 i m )đ ể
PTP : COƯ + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) (0,5 )đ
CO2 + CuO Cu + CO2 (2) (0,5 )đ
b) n CaCO3 =
100
= 0,01 mol (0,5 )đ
n Cu =
64 46 ,
= 0,01 mol (0,5 )đ Theo (1) n CO2 ph n ng ả ứ = n CaCO3 sinh = 0,01 mol
(15)Theo (2) n CO ph n ng ả ứ = n Cu sinh = 0,01 mol
V CO = 0,01 22,4 = 0,224 lít (1 )đ
V y V ậ hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lít (1 ) đ
Phòng GD& T b m s nĐ ỉ k thi h c sinh gi i l p n m h c 2008-2009 ỳ ọ ỏ ă ọ Mơn hố h cọ
Th i gian l m b i: 150 phút (Không k phát ờ à à ể đề)
Câu 1(2 ):đ Có phương pháp v t lý thậ ường dùng để tách ch t kh i nhauấ ỏ
- Phương pháp bay h i - Phơ ương pháp ch ng c t ấ - Phương pháp k t tinh tr l i - Phế ương pháp chi t ế
Em l y ví d c th , ấ ụ ụ ể để minh ho cho t ng phạ ương pháp tách ?ở
Câu 2 ( 5,75 ):đ Vi t phế ương trình hố h c v ghi ọ đầ đủ đ ềy i u ki n ph n ng ệ ả ứ
(n u có) ?ế
1/ Cho khí oxi tác d ng l n lụ ầ ượ ớt v i: S t, nhôm, ắ đồng, l u hu nh, cacbon, phôtphoư ỳ 2/ Cho khí hi ro i qua ng m c n i ti p, nung nóng, ch a l n lđ đ ố ắ ố ế ứ ầ ượt ch t: ấ MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5
3/ Cho dung d ch axit HCl tác d ng l n lị ụ ầ ượ ớt v i ch t: Nhôm, s t, magie, ấ ắ đồng, k m.ẽ 4/ Có m y lo i h p ch t vô c ? M i lo i l y ví d v cơng th c hố h c? ấ ợ ấ ỗ ấ ụ ề ứ ọ Đọc tên chúng?
Câu 3 ( 2,75đ): Em tường trình l i thí nghi m i u ch oxi phịng thí ệ đ ề ế
nghi m? Có m y cách thu khí oxi? Vi t PTHH x y ra?ệ ấ ế ả
Câu 4 (3,5 )đ
1/ Tr n t l v th tích ( o i u ki n) nh th n o, gi a Oộ ỷ ệ ề ể đ đ ề ệ ế ữ v Nà 2để người ta
thu m t h n h p khí có t kh i so v i Hộ ỗ ợ ỷ ố b ng 14,75 ?ằ
2/ Đốt cháy ho n to n m t h p ch t X, c n dùng h t 10,08 lít Oà ộ ợ ấ ầ ế ( KTC) Sau k t Đ ế
thúc ph n ph n ng, ch thu ả ả ứ ỉ 13,2 gam khí CO2 v 7,2 gam nà ước
a- Tìm cơng th c hố h c c a X (Bi t công th c d ng ứ ọ ủ ế ứ đơn gi n l cơng th c hoá ả ứ h c c a X)ọ ủ
b- Vi t phế ương trình hố h c ọ đốt cháy X ?ở
Câu (4,5 )đ
1/ Cho a gam h n h p g m kim lo i A v B (ch a rõ hoá tr ) tác d ng h t v i dd HClỗ ợ ị ụ ế (c A v B ả ph n ng) Sau ph n ng k t thúc, ngả ứ ả ứ ế ười ta ch thu ỉ 67 gam mu i vố 8,96 lít H2 ( KTC).Đ
a- Vi t phế ương trình hố h c ?ọ b- Tính a ?
2/ Dùng khí CO để kh ho n to n 20 gam m t h n h p ( h n h p Y ) g m CuO vử à ộ ỗ ợ ỗ ợ Fe2O3 nhi t ệ độ cao Sau ph n ng, thu ả ứ ch t r n ch l kim lo i, lấ ắ ỉ ượng kim lo i n yạ
c cho ph n ng v i dd H
đượ ả ứ 2SO4 lỗng (l y d ), th y có 3,2 gam m t kim lo i m u ấ ấ ộ đỏ
không tan
a- Tính % kh i lố ượng ch t có h n h p Y ?ấ ỗ ợ
b- N u dùng khí s n ph m ph n ng kh Y, cho i qua dung d ch Ca(OH)ế ả ẩ ả ứ đ ị d thuư
c gam k t t a Bi t hi u su t c a ph n ng n y ch t 80% ?
đượ ế ủ ế ệ ấ ủ ả ứ ỉ đạ
Câu 6 (1,5 ):đ C n l y gam tinh th CuSOầ ấ ể 4.5H2O v gam nà ướ đểc,
pha ch ế 500 gam dung d ch CuSOị 5%
Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Thí sinh dùng máy tính b túi theo qui ỏ định c a B Giáo d c v ủ ộ ụ Đà ạo t o
( Đề thi g m 01 trang)ồ
H tế
Hướng d n ch m ẫ ấ đề 19
Mơn: Hố h c 8ọ
th c 19
(16)Câu/ý N i dung c n tr l iộ ầ ả Đ ểi m
Câu 1
( i m )đ ể H c sinh l y úng VD, trình b y phch t ch cho m i VD 0,5 i mọặ ẽ ấ đ ỗ đ ể ương pháp tách khoa h c, ọ
Câu 2
( 5,75 i m )đ ể
1/ ( 1,5 )đ 2/ (0,75 )đ
3/ ( )đ 4/ ( 2,5 )đ
Câu (2,75 )đ
- Vi t úng m i PTHH cho 0,25 i mế đ ỗ đ ể
- D n khí Hẫ i qua ng s m c n i ti pđ ố ứ ắ ố ế
PTHH: H2 + CuO t0 Cu + H2O
H2O + Na2O 2NaOH
3H2O + P2O5 2H3PO4
- Vi t úng m i PTHH cho 0,25 i mế đ ỗ đ ể
- Nêu úng có lo i h p ch t vô c : Oxit, axit, baz , M u iđ ợ ấ ơ ố - L y úng , ấ đ đủ đọ, c tên xác ví d , cho 0,25 /vdụ đ - Nêu cách ti n h nh, khoa h cế ọ
- Cách thu khí oxi - Vi t úng PTHHế đ
0,25 0,25 0,25 0,5 1,75đ 0,5 đ 0,5
Câu4(3,5 i mđ ể
)
1/(1,5 i m)đ ể
2/ ( )đ
Câu 5(4,5 )đ
1/(1,5 )đ
Ta có: Kh i lố ượng mol trung bình c a h n h p khí l : M = 14,75.2 ủ ỗ ợ =29,5
- G i s mol c a Oọ ố ủ l x, s mol c a Nà ố ủ l yà
M = 32 28 29,5 y x y x
32x + 28 y = 29,5x + 29,5y 2,5x = 1,5 y => x : y = :
- Do th tích o i u ki n nên: Vể đ đ ề ệ O2 : VN2 = :
- Ta có s đồ ủ c a ph n ng l :ả ứ A + O2 t0 CO2 + H2O
- Trong A có ch c ch n nguyên t : C v Hắ ắ ố nO2= 22,4
08 , 10
= 0,45 mol => nO = 0,9 mol
nCO2 = 44
2 , 13
= 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol
nH2 O= 18
2 ,
= 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol
- T ng s mol nguyên t O có s n ph m l : 0,6 + 0,4 =1mol > ổ ố ả ẩ 0,9 mol
V y A có nguyên t O v có: – 0,9 = 0,1 mol Oậ ố - Coi CTHH c a A l Củ xHyOz; ta có:
x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : V y A l : Cậ 3H8O
a/ PTHH: A + 2xHCl 2AClx + xH2
B + 2yHCl 2BCly + yH2
b/ - S mol Hố 2: nH2= 22,4
96 ,
= 0,4 mol, nH2= 0,4.2 = 0,8 gam
- Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam
- áp d ng ụ định lu t b o to n kh i lậ ả ố ượng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam
(17)2/ ( 3,0 )đ
a/( 1,75 ) PTHH: CO + CuO đ t0 Cu + CO2 (1)
3CO + Fe2O3 t0 2Fe + 3CO2(2)
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (3)
- Ch t r n m u ấ ắ đỏ không tan ó l Cu, kh i lđ ố ượng l 3,2 gam nCu =
64 ,
= 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol,
kh i lố ượng l : 0,05.80 = g.V y kh i ậ ố ượng Fe: 20 – = 16 gam - Ph m tr m kh i lầ ă ố ượng kim lo i:ạ
% Cu =
20
.100 = 20%, % Fe = 20 16
.100 = 80%
b/ (1,25 )Khí s n ph m ph n ng đ ả ẩ ả ứ đượ ớc v i Ca(OH)2 l : COà
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4)
nFe2O3 = 160
16
= 0,1 mol,
- Theo PTHH (1),(2) => s mol COố l : 0,05 + 3.0,1 = 0,35 molà
- Theo PTHH(4) => s mol CaCOố l : 0,35 mol.à
Kh i lố ượng tính theo lý thuy t: 0,35.100 = 35 gamế Kh i lố ượng tính theo hi u su t: 35.0,8 = 28 gamệ ấ
0,75
0,5 0,5 0,25 0,5 0,5
Câu 6: (1,5 )đ
- Kh i lố ượng CuSO4 có 500gam dd CuSO4 % l :à
100 500
= 20 g V y kh i lậ ố ượng CuSO4.5H2O c n l y l : ầ ấ
160 250 20
= 31,25 gam - Kh i lố ượng nướ ầ ấ àc c n l y l : 500 – 31,25 = 468,75 gam
0,5 0,5 0,5
Ghi chú: - H c sinh có th gi i toán Hoá h c b ng cách khác, m khoa h c, l p lu n ch t ch , ọ ể ả ọ ằ ọ ậ ậ ặ ẽ úng k t qu , cho i m t i a b i y
đ ế ả đ ể ố đ ấ
- Trong PTHH: Vi t sai CTHH không cho i m, thi u i u ki n ph n ng cho ế đ ể ế đ ề ệ ả ứ ẵ s i m N u khơng có tr ng thái ch t tr i m / t ng i m.ố đ ể ấ đ ể ổ đ ể
20 ch n i n h c sinh gi i l p 8
Đề ọ độ ể ọ ỏ ớ
n m h c 2010-2011ă ọ
Môn: Hóa h c ọ - Th i gian: 120 phútờ
Câu 1: (3,0 i m)đ ể
Cho s đồ ph n ng sau: Zn + HCl -> ZnClả ứ + H2
a/ Hãy l p th nh phậ ương trình hóa h c v nói rõ c s ọ để ế vi t th nh PTHH?à
b/ Hãy v s ẽ đồ ượ t ng tr ng cho ph n ng hóa h c nói v gi i thích t i l i có s t o ả ứ ọ ả ạ ự th nh ch t m i sau ph n ng hóa h c?à ấ ả ứ ọ
Câu 2: ( 4,0 i m )đ ể
Có nh ng ch t sau: Zn, Cu, Al, Hữ ấ 2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 loãng ,
MnO2
a) Nh ng ch t n o có th i u ch ữ ấ ể đ ề ế khí : H2, O2
b) Vi t phế ương trình hố h c x y i u ch nh ng ch t khí nói ọ ả đ ề ế ữ ấ (ghi i u ki nđ ề ệ
n u có)ế
c) Trình b y ng n g n cách thu khí v o l ắ ọ ọ
Câu 3:( 4,0 i m) đ ể
Cac bon oxit CO tác d ng v i khí oxi t o cacbon ioxit Hãy i n v o nh ng ô tr ng sụ đ đ ề ữ ố ố
mol ch t ph n ng v s n ph m có nh ng th i i m khác Bi t h n h p CO v Oấ ả ứ ả ẩ ữ đ ể ế ỗ ợ
(18)Các th i i mờ đ ể
S molố
Các ch t ph n ngấ ả ứ S n ph mả ẩ
CO O2 CO2
Th i i m ban đ ể đầu
t0 20
Th i i m tờ đ ể 15
Th i i m tờ đ ể 1,5
Th i i m k t thúcờ đ ể ế 20
Câu 4: (3,0 i m)đ ể
M t nguyên t R có t ng s h t p, n, e l 115 S h t mang i n nhi u h n s h t ộ ổ ố ố đ ệ ề ố không mang i n l 25 h t Hãy xác nh tên nguyên t R ?đ ệ đị
Câu : ( 6,0 i m)đ ể
a/ Ho tan ho n to n 3,6 g m t kim lo i A hóa tr II b ng dung d ch axit clohi ric thu à ộ ị ằ ị đ 3,36 lít khí hi ro ( ktc) Xác đ đ định tên kim lo i A?ạ
b/ N u cho lế ượng kim lo i A nói v o 14,6 g axit clohi ric, tính kh i lạ đ ố ượng ch t thu ấ c sau ph n ng?
đượ ả ứ
(Bi t: i n tích h t nhân c a s nguyên t : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 +ế Đ ệ ạ ủ ố ử
Nguyên t kh i: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; ử ố
O = 16.)
Bi u i m ch m ể đ ể ấ đề 20 : hóa 8
Câu N i dungộ Đ ểi m
Câu (
)
đ
- L p PTHHậ
- C s : áp d ng theo lBTKLơ ụ Đ - V s ẽ đồ
- Gi i thích: tr t t liên k t ngt thay ả ậ ự ế đổi
0,5 đ
0,5 đ
1,0 đ
1.0 đ
Câu (4 ) đ a)
Nh ng ch t dùng i u ch khí Hữ ấ đ ề ế : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4
Nh ng ch t dùng i u ch khí Oữ ấ đ ề ế : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2
b) Các PTHH:
Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2
2H2O dp 2H2 + O2
2KMnO4 t0 K2MNO4 + MnO2 + O2
2KClO3 to 2KCl + 3O2
2KNO3
0
t 2KNO2 + O2
c) Cách thu:
+ Thu Khí H2: - Đẩy nước
- Đẩy khơng khí ( úp bình thu) + Thu Khí O2: - Đẩy nước
- Đẩy khơng khí (ng a bình thu)ử
1,0 đ
0.5 0.5
2,0 đ
0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25
1,0 đ
0.5 0.5 Câu
3 (4 )
đ Các th i i mờ đ ể
S molố
Các ch t ph n ngấ ả ứ S n ph mả ẩ
CO O2 CO2
Th i i m ban đ ể đầu t0 20 10 0 Th i i m tờ đ ể 15 7,5 5
i n
Đ ề
úng
đ
m i vỗ ị
trí c
đượ
(19)Th i i m tờ đ ể 3 1,5 17 Th i i m k t thúcờ đ ể ế 0 0 20
Câu (3
)
đ
- L p bi u th c tính : s h t mang i n = s h t không mang i n.ậ ể ứ ố đ ệ ố đ ệ
- T s p => i n tích h t nhân => tên gnuyên từ ố đ ệ ố 1,5 1,5 đđ Câu
5 (6 )
đ
a/ Vi t PT: A +2 HCl > AClế + H2
Tính A = 24 => A l Mgà
b/ So sánh để ế k t lu n HCl dậ
Sau ph n ng thu ả ứ MgCl2, H2 v HCl dà
3,0 đ
1,5 đ