Đang tải... (xem toàn văn)
Đốt cháy một ít bột đồng trong không khí một thời gian ngắn. Sau khi kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu được tăng lên 1?. 6 khối lượng của bột.[r]
(1)ÔN TẬP HỌC KỲ I
I TNKQ.
Câu 1: Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2 thì:
A Không có tợng gì B Có kết tủa trắng
C Cú kt tủa nâu đỏ D Có chất khí khơng màu ra. Câu 2: Thổi thở vào nớc vôi Hiện tợng xảy là:
A Xuất kết tủa xanh B Xuất kết tủa trắng C Không có tợng gì D Xuất kết tủa nâu đỏ Câu 3: Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch K2CO3 có tợng:
A Có kết tủa trắng B Có kêt tủa nâu đỏ C Có chất khí khơng màu D Khơng có tng gỡ.
Câu 4: Cho 400g dung dịch H2SO4 4,9% tác dụng với 16g Oxit kim loại hãa
trị vừa đủ Oxit là:
A FeO B CuO C ZnO D Oxit kh¸c.
Câu 5: Cho 5,6 g CaO tác dụng với lợng vừa đủ dung dịch HCl 18,25% Khối lợng dung dịch HCl là:
A 10g B 20g C 30g D 40g E Kết khác.
Câu 6: Để phân biệt dung dịch: NaCl, HCl, NaNO3 Có thể dùng thuốc thử lần
lợt là:
A Dung dÞch NaOH, dung dÞch AgNO3 B Quú tÝm, dung dÞch AgNO3
C Phenolphtalein, dung dÞch H2SO4 D Dung dịch H2SO4, dung dịch
BaCl2
Câu 7: Để phân biệt dung dịch NaCl, NaNO3, Na2SO4 dùng thuốc thử
lần lợt là:
A Dung dÞch BaCl2, dung dÞch AgNO3 B Quú tÝm, dung dÞch BaCl2
C Quú tÝm, dung dÞch AgNO3 D Quỳ tím, phenolphtalein.
Câu 8: Dung dịch HCl có phản ứng với tất chất dÃy sau đây: A KOH, BaCl2, CaCO3, H2SO4 B CaCO3, Mg(OH)2, SiO2, MgO
C Fe, NaOH, MgO, CaCO3 D BaCl2, CaCO3, SO2, H2SO4
Câu 9: Để tách lấy Fe từ hỗn hợp Fe với Al ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch d chÊt nµo sau:
A H2SO4 đặc nguội B H2SO4 đặc nóng C CuSO4 D NaOH
Câu 10: Cho 4,8 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít H2
(®ktc) M lµ:
A Fe B Zn C Mg D Al
Câu 11: Cho 16,8 g kim loại M tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khớ H2
(đktc) M là:
A Fe B Zn C Mg D Al
Câu 12: Cho 25,6g kim loại M hóa trị tác dụng với 8,96 lít Cl2 (đktc) vừa đủ M là:
A Mg B Fe C Cu D Kết khác
Câu 13: Cho 4,6 g kim loại M tác dụng với nớc d, thu đợc 4,48 l Hiđro đktc Kim loại M là:
A Mg B Fe C Na D K
Câu 14: Để phân biệt kim loại Al, Fe, Cu lần lợt dùng thuốc thử là: A Quỳ tím, dung dịch HCl B Dung dÞch HCl, phenolphtalein
C Dung dÞch NaOH, dung dÞch HCl D Dung dÞch BaCl2, dung dÞch AgNO3
Câu 15: Cho 13,9g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 7,84 lít H2 ở
đktc Khối lợng Fe hỗn hợp là:
A 5,6g B 11,2g C 16,8g D Kết khác.
II/Tù luËn
Câu 1: Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch đựng lọ mất nhãn: HCl, Na2SO4, NaNO3 Viết phương trình hố học (nếu có)
Câu 2: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 100 ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu 6,72 lít khí (đktc)
a) Viết phương trình hố học
(2)1. FeCl2,Fe, Fe(NO3)2,FeO, FeCl3,Fe(OH)2
2. Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al(NO3)3, NaAlO2
Câu 4: Hoàn thành dãy chuyển hóa hóa học sau ( mũi tên viết một phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện phản ứng có )
Fe (1)
FeCl2 (2) Fe(NO3)2 (3) Fe(OH)2 (4) FeO FeCl3 (6) Fe(OH)3
Câu 5: Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch sau mất nhãn
(kèm theo phương trình hóa học có): H2SO4, HCl , NaOH, NaCl
Câu 6: Hòa tan lượng CaCO3 vào 200 gam dung dịch HCl 7,3 % ( phản ứng vừa đủ) sau phản ứng thu dung dịch X khí Y.
a) Tính khối lượng CaCO3 dùng thể tích khí Y sinh ( đo đktc) b) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch X.
C©u 7: Hoàn thành PTHH sau:
1 CO2 + Na2CO3 + 2 CO2 + KHCO3
3 CO2 + CaCO3 + CO2 + Ba(HCO3)2
5 P2O5 + Na3PO4 + 6 Na2O + Na2CO3
7 HCl + NaCl + 8 HCl + CaCl 2+ +
NaOH + Cu(OH)2 + 10 NaOH + Fe(OH)3+
11 Na2CO3 + NaOH + 12 Na2SO4 + NaOH +
13 KCl + KNO3+ 14 Na2SO4 + NaCl +
15 Cl2 + HClO + 16 NaOH + NaCl + +H2O
17 NaCl + ? NaOH + + 18 Al + AlCl3
19 Fe + FeCl2 + 20 Ca(HCO3 )2+ CaCO3 +
Câu 8: Cho 13g kim loại M tác dụng với Clo d thu đợc 27,2g muối clorua Xác định M?
Câu 9: Cho 31,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc
13,44 l Hiđro đktc Tính khối lợng chất hỗn hợp đầu.
Cõu 10: Cho 16,6g hn hp Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 11,2 lít H2 (đktc).
1 TÝnh tØ lƯ % khối lợng kim loại hỗn hợp đầu.
2 Nếu cho: 41,5g hỗn hợp kim loại nói tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc lít H2 (ở đktc).
3 Nếu cho 41,5g hỗn hợp kim loại nói tác dụng với H2SO4 đặc nóng
d thu đợc lít SO2 (đktc).
Câu 11 Cho m gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dd HCl d, thu đợc14,56 l H2
ở đktc Cho dd thu đợc tác dụng với dd NaOH d, thu đợc 11,6 gam kết tủa Tính khối lợng chất hỗn hợp nói trên?
C©u 12:
Cho 19,3 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg tác dụng với dd HCl d, thu đ-ợc14,56 l H2 ®ktc Läc lÊy níc läc cho t¸c dơng víi dd NaOH d, Thu lÊy kÕt
tủa , nung đến khối lợng khơng đổi, cân đợc gam Tính khối lợng kim loại trong hỗn hợp đầu?
C©u 13:
Cho m gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dd HCl d, thu đợc 1,456 l H2 đktc.Cũng cho m gam hỗn hợp nói tác dụng với dd NaOH d thu đợc
1,008 l H2 đktc.Tính khối lợng kim loại hỗn hợp trên?
Bi 14:
a) Khi cho hỗn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO4,
khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan và chất kết tủa Viết phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch và kết tủa gồm chất nào?
(3)b) Khi cho kim loại vào dung dịch muối xảy phản ứng hố học ? Giải thích ?
Bài 15:
Có thể chọn chất để cho tác dụng với mol H2SO4 được:
a) 5,6 lít SO2 b) 11,2 lít SO2 c) 22,4 lít SO2 d) 33,6 lít SO2
Các khí đo đktc Viết phương trình phản ứng Bài 16:
Đốt cháy bột đồng khơng khí thời gian ngắn Sau kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu tăng lên 1
6 khối lượng bột
đồng ban đầu Hãy xác định thành phần % theo khối lượng chất rắn thu được sau đun nóng
Bài 17:
a) Cho oxit kim loại M chứa 65,22% kim loại khối lượng Khơng cần biết kim loại nào, tính khối lượng dung dịch H2SO4 19,6% tối thiểu
cần dùng để hoà tan vừa hết 15 g oxit đó
b) Cho 2,016g kim loại M có hố trị không đổi tác dụng hết với oxi, thu được 2,784g chất rắn xác định kim loại đó
Bài 18:
Cho 10,52 g hỗn hợp kim loại dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu 17,4 g hỗn hợp oxit Hỏi để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit cần dùng ml dung dịch HCl 1,25M
Bài 19:
Có cốc cốc có 50g dung dịch muối nitrat kim loại chưa biết Thêm vào cốc thứ a (g) bột Zn, thêm vào cốc thứ hai a (g) bột Mg, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Sau kết thúc phản ứng đem lọc để tách kết tủa từ cốc, cân khối lượng các kết tủa đó, thấy chúng khác 0,164 g Đem đun nóng kết tủa với lượng dư HCl, thấy trường hợp có giải phóng H2 cuối cùng
còn lại 0,864 g kim loại không tan HCl dư
Hãy xác định muối nitrat kim loại tính nống độ % dung dịch muối này Bài 14: a) Thứ tự hoạt động kim loại Al > Fe > Cu
Ba muối tan Al2(SO4)3, FeSO4 CuSO4 lại
2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
Dung dịch gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 dư Kết tủa lả Cu với số mol số mol CuSO4 ban đầu
b) Xét trường hợp xảy ra: - Nếu kim loại kiềm, Ca, Ba:
Trước hết kim loại tác dụng với nước củadung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa
Ví dụ: Na + dd CuSO4 : Na + H2O NaOH + 1 2H2
2NaOH + CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO4
- Nếu kim loại hoạt động kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO4ZnSO4 + Fe
- Nếu kim loại yếu kim loại muối: phản ứng khơng xảy Ví dụ Cu + FeSO4 không phản ứng
(4)Bài 15: a) nSO2 = 5,6
22, 4 = 0,25 mol
nH2SO4 : nSO2 = : 0,25 = :
2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O b) nH2SO4 : nSO2 = :
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O c) nH2SO4 : nSO2 = :
C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O d) nH2SO4 : nSO2 = :
S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O
Bài 16: 2Cu + O2 2CuO
128g 32g 160g
Như phản ứng oxi hố Cu xảy hồn tồn khối lượng chất rắn thu tăng lên: 32
128= 1
4 Theo đầu bài, sau phản ứng khối lượng chất rắn thu tăng lên 1/6 khối lượng Cu ban đầu, tức
là Cu chưa bị oxi hoá hết, thu hỗn hợp gồm CuO Cu cịn dư
Giả sử làm thí nghiệm với 128g Cu Theo đề số g oxi phản ứng là: 128
6 = 21,333g
Theo PTHH phản ứng số g Cu phản ứng với oxi số g CuO tạo thành là: mCu = 128.
32 21,333 = 85,332g ; mCuO = 160
32 21,333 = 106,665g
Số g Cu lại là: 128 – 85,332 = 42,668g %Cu = 42,668
149,333 100 = 28,57% ; %CuO = 71,43%
Bài 17: a) Đặt kim loại khối lượng mol ngun tử M, hố trị n Theo đề ta có: 2
2 16
M
M n= 0,6522 M = 15n M2On = 2M = 16n = 46n (g) M2On + nH2SO4M2(SO4)n + nH2O
Theo phản ứng để hoà tan mol oxit (tức 46n)g cần n mol H2SO4 Để hoà tan 15g oxit cần
46
n
n.15 = 0,3261 mol H2SO4 mdd =
100
19,6.0,3261 98 = 163,05g
b) Đặt kí hiệu kim loại khối lượng mol nguyên tử M, hố trị n ta có: 4M + nO2 2M2On
4 4 32
2,016 2,784
M M n
M = 21n Xét bảng: với n = 1, 2, 3
n
M 21 42 63
Với số liệu đề cho khơng có kim loại tạo nên oxit có hố trị từ đến thoả mãn Vậy M phản ứng với oxit theo hố trị, thí dụ: theo hố trị (hoá trị 8/3) Như biết: Fe tạo Fe3O4, Mn tạo Mn3O4, Pb tạo Pb3O4 Vì n = 8/3 M = 56
Kim loại Fe oxit Fe3O4
Bài 18: Đặt x, y, z số mol Mg, Al, Cu 10,52g hỗn hợp 2Mg + O2 2MgO
(5)MgO + 2HClMgCl2 + H2O x 2x
Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O 0,5y 3y
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O z 2z
Từ PTPƯ ta thấy số mol khí oxi tác dụng với kim loại ln ¼ số mol axit dùng để hoà tan vừa hết lượng oxit kim loại tạo thành Theo đầu số mol oxi tác dụng với kim loại để tạo thành hỗn hợp oxit là:
17, 10,52 32
= 0,125mol
Số mol HCl cần dùng hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đó: 0,125 = 0,86 mol Thể tích dung dịch HCl 1,25M cần dùng: 0,86
1, 25= 0,688 lít
Bài 19: Đặt kim loại tạo muối nitrat M, hoá trị n Các PTPƯ xảy cốc là: nZn + 2M(NO3)n nZn(NO3)n + 2M (1)
nMg + 2M(NO3)n nMg(NO3)n + 2M (2) Đặt số mol muối M(NO3)n cốc x
Số mol Zn Mg: nZn =
65
a
; nMg =
24
a
nMg > nZn Khối lượng kết tủa cốc nhúng Zn là: xM + a - .65
2
n x Khối lượng kết tủa cốc nhúng Mg là: xM + a - .24
2
n x
(xM + a - .24 2
n
x ) – (xM + a - .65 2
n
x ) = 32,5nx – 12nx = 0,164
20,5nx = 0,164 nx = 0,008
Khi cho kết tùa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy giải phóng hiđrơ chứng tỏ Mg, Zn dư, cuối cịn lại 0,864g kim loại khơng tan M với số mol x
Mx = 0,864 ; nx = 0,008 M = 108n Xét bảng:
n
M 108 216 324 Ag loại loại Vậy kim loại M là: Ag ; nAg = 0,008
C% = 0,008.170