bo de thi dai hoc HAY

Kim loại nguyên chất thì không bị oxi hóa (vì không thể nhận electron) nhưng vẫn bị khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh.. Câu trả lời là b.[r]

(1)

Bộ 14 ðề Hóa Học

Ôn thi ðại Học Cao ðẳng 2010

(2)

ðỀ 1

1 ðốt cháy hết mol rượu ñơn chức no, mạch hở A cần mol O2, phát biểu sai A :

A Là rượu bậc I

B Tách nước tạo anken C Có nhiệt độ sơi cao rượu metylic

D A cịn có đồng phân khơng chức khác

2 gam rượu no ñơn chức A tác dụng với Na dư 2,8 lít H2 (đktc) A rượu :

A Không chứa liên kết π phân tử

B Có nhiệt độ sơi cao dãy ñồng ñẵng C Có khả tách nước tạo anken

D Ở thể rắn ñiều kiện thường

3 A rượu có cơng thức phân tử C5H12O ðun A với H2SO4 đặc 1700C khơng anken A có

tên gọi :

A Pentanol – (hay pentan – – ol) B Pentanol – (hay pentan – – ol)

C 2,2 – ñimetyl propanol – (hay 2,2 – ñimetyl propan – – ol) D – metyl butanol – (hay – metyl butan – – ol)

4 X hỗn hợp rượu A, B Biết 0,1 mol X tác dụng với Na dư cho 0,075 mol H2 A, B rượu :

A ñơn chức B nhị chức C rượu no

D rượu ñơn chức, rượu ña chức

5 A, B hai rượu đồng phân, cơng thức phân tử C4H10O ðun hỗn hợp A, B với H2SO4 ñặc 1400C

chỉ ñược anken (E) Tên gọi E : A buten –

B butan –

C – metyl propen D Penten –

6 Có rượu đồng phân có cơng thức phân tử C4H9OH :

A B C D

7 Hiđrat hóa 5,6 lít C2H4 (đktc) 9,2 gam rượu Hiệu suất hiđrat hóa đạt :

A 12,5 % B 25 % C 75 % D 80%

8 A rượu mạch hở, phân nhánh, công thức phân tử C4H8O ðiều nói A :

A A rượu bậc I B A rượu bậc II C A rượu bậc III

D Không xác định cịn phụ thuộc cơng thức cấu tạo ðốt cháy mol rượu no, mạch hở A cần 2,5 mol O2 A rượu :

A Có khả hịa tan Cu(OH)2

B Tác dụng với CuO đun nóng cho anđêhit đa chức C Có thể điều chế trực tiếp từ etylen

D A, B, C ñều ñúng

(3)

10 A rượu có cơng thức cấu tạo Tên A theo IUPAC : A – etyl – – metyl propanol – (hay – etyl – – metyl propan – – ol) B – etyl butanol – (hay – etyl butan – – ol)

C – metyl pentanol – (hay – metyl pentan – – ol)

D 2,3 – ñimetyl pentanol – (hay 2,3 – ñimetyl pentan – – ol)

11 Cơng thức C7H8O ứng với ñồng phân phenol ñây : A

B C D

12 Pha 160 gam C2H5OH (D = 0,8 g/ml) vào nước ñược 0,5 lít rượu có độ rượu :

A 66,60 B 400 C 150 D 9,60

13 A rượu no, mạch hở, công thức nguyên (C2H5O)n A có cơng thức phân tử :

A C2H5OH

B C4H10O2

C C6H15O3

D C8H20O4

Nhận ñịnh chất hữu A, B sau ñây ñể trả lời câu 14, 15 (A): CH2 = CH – CH2OH

(B): CH3 –CH2 – CHO

14 Phát biểu khơng : A A, B có cơng thức phân tử

B Hiđro hóa A B tạo rượu D C A, B ñều ñúng

D A, B ñều sai 15 Chỉ ñiều sai :

A Có hợp chất no hợp chất chưa no

B A, B ñều hợp chất chưa no có liên kết π phân tử C A, B có phân tử lượng

D A, B hợp chất ñơn chức

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 16, 17: ðun nóng 13,8 g rượu etylic với H2SO4 đặc 1700C được 5,04 lít C2H4 (đktc)

16 Hiệu suất đehiđrat hóa tạo anken đạt : A 75 %

B 85 % C 80 % D 90 %

17 Khối lượng rượu lại sau phản ứng : A 4,6 g

B 3,45 g C 2,76 g D 1,38 g

18 3,1 gam amin ñơn chức A phản ứng vừa ñủ với 50 ml dung dịch HCl 2M A có công thức phân tử :

(4)

A CH5N

B C2H7N

C C3H9N

D C6H7N

19 Chỉ phát biểu sai :

A Các amin có tính bazơ B Anilin có tính bazơ yếu

C Metylamin thể lỏng ñiều kiện thường D Các amin ñều có thành phần nguyên tố C, H, N 20 Trật tự ñây phản ánh tăng dần tính bazơ :

A CH3 – NH2 ; C2H5 – NH2 ; NH3 ; C6H5NH2

B CH3 – NH2 ; NH3 ; C2H5 – NH2 ; C6H5NH2

C C6H5NH2 ; CH3 – NH2 ; C2H5NH2 ; NH3

D C6H5NH2 ; NH3 ; CH3NH2 ; C6H5NH2

21 Phenol tác dụng ñược với chất ñây : A Na ; NaOH ; HCl ; Br2

B Na ; NaOH ; NaHCO3 ; Br2

C Na ; NaOH ; NaCl ; Br2

D K ; KOH ; Br2

22 Số đồng phân rượu thơm ứng với công thức phân tử C8H10O :

A B C D

23 Phát biểu nói phenol : A Tan tốt nước

B Có tính oxi hóa mạnh C Có tính bazơ mạnh

D Bị axit cacbonic ñẩy khỏi muối

24 ðốt cháy lượng amin A ñồng ñẳng metylamin N2, CO2, H2O nCO2 : nH2O =

2 : A có cơng thức phân tử : A C2H7N

B C3H9N

C C4H11N

D C5H13N

25 Phản ứng ñây tạo kết tủa trắng :

A Cho dung dịch natriphenolat tác dụng với nước brom B Cho dung dịch phenylamoniclorua tác dụng với nước brom C Cho anilin tác dụng với nước brom

D Cả A, B, C ñều ñúng

26 Hiện tượng ñây xảy nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch natriphenolat

A Dung dịch từ đục hóa

B Dung dịch từ đồng trở nên phân lóp C Có sủi bọt khí

D Xuất chất lỏng màu xanh lam

27 A anñêhit ñơn chức no mạch hở có %O (theo khối lượng) 27,58 % A có tên gọi : A Anñêhit fomic

B Anñêhit axetit C Anñêhit propinic

(5)

D Anñêhit benzoic

28 ðốt cháy mol anñêhit A ñược mol hỗn hợp CO2 H2O A anñêhit :

A Chưa no, có liên kết đơi C = C

B Tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol : C Có nhiệt độ sơi cao dãy đồng đẳng D Ở thể lỏng ñiều kiện thường

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu : 29, 30, 31 Dẫn gam rượu ñơn chức qua CuO nung nóng 5,6 gam hỗn hợp gồm anđêhit, rượu dư nước :

29 A rượu có cơng thức cấu tạo : A CH3OH

B C2H5OH

C CH3 – CH2 – CH2OH

D

30 Hiệu suất oxi hóa A đạt : A 75 %

B 85 % C 80 % D 90 %

31 Anñêhit tạo thành phản ứng có đặc điểm : A Có nhiệt độ sơi thấp dãy đồng đẳng B Có nhiệt độ sơi cao dãy đồng đẳng C Khơng tan nước

D Nguyên liệu ñể ñiều chế nylon – 6,6

32 Cho 5,8 g anñêhit ñơn chức no A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu ñược 17,28 g

bạc (hiệu suất phản ứng ñạt 80%) A có tên : A anñêhit fomic

B Anñêhit axetic C Anñêhit propionic D Anñêhit acrylic

Sử dung kiện sau ñể trả lời câu 33, 34 : ðể trung hòa 2,3 g axit ñơn chức A cần 50 ml dung dịch NaOH 1M

33 A axit ñây : A HCOOH

B CH3COOH

C C2H5COOH

D CH2 = CH – COOH

34 ðiều nói A : A A cho phản ứng trùng hợp

B A cịn cho phản ứng tráng gương

C A có nhiệt độ sơi cao dãy đồng đẳng D A điều chế trực tiếp từ rượu etylic

35 X hỗn hợp axit hữu ðể trung hịa 0,5 mol X cần vừa đủ 0,7 mol NaOH Chỉ điều nói X

A Gồm axit dãy ñồng ñẳng B Gồm axit no ; axit chưa no C Gồm axit ñơn chức ; axit ña chức

D Gồm axit ñơn chức no ; axit đơn chức chưa no, nối đơi C = C

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 36, 37 : Trung hòa 3,6 g axit ñơn chúc A NaOH vừa ñủ cạn 4,7 g muối khan

36 A axit ñây :

(6)

A axit fomic B Axit axetic C Axit propionic D Axit acrylic

37 Chỉ ñiều sai nói A : A A tráng gương

B A làm màu nước Brom C A cho phản ứng trùng hợp D A cho phản ứng hiđro hóa

38 Triglixerit este lần este glixerin ðun nóng glixerin với hỗn hợp axit RCOOH ; R’COOH R”COOH (xúc tác H2SO4 đặc) thu tối đa :

A triglixerit B 15 triglixerit C 18 triglixerit D 21 triglixerit

39 Saccarozơ tạo este lần este với axit axetic Este có cơng thức phân tử : A C28H38O19

B C20H38O19

C C28H40O20

D C20H40O20

Sử dụng sơ ñồ sau ñể trả lời câu 40, 41, 42 16

( ) to ou B + Ruou D + Muói E

A C H O + NaOH →Ru Muối E + HCl → axit hữu F + NaCl Axit hữu F + G → nylon – 6,6 + H2O

40 F có tên gọi : A axit oxalic

B Axit metacrylic C Axit acrylic D Axit ipic

41 Hai rượu B, D có đặc ñiểm : A Cùng rượu bậc I

B Cùng thuộc dãy ñồng ñẳng C Cùng rượu no

D Cả A, B, C ñều ñúng 42 Chỉ tên A :

A etylmetylañipat B ðietyloxalat C Metylmetacrylat D Etylbenzoat

43 Hóa chất (duy nhất) dùng để phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch : axit fomic ; axit axetic ; rượu etylic anñehit axetic

A Na B Cu(OH)2

C Dung dịch AgNO3/NH3

D nước brom

44 Trong chiến thứ II, người ta phải ñiều chế cao su buna từ tinh bột theo sơ ñồ :

(7)

2

H n ruou

2 H ,

ùng hop

450

inh bôt

o su buna

o

O me

SO t

xtdb tr

T glucozo C H OH

C H ca

→ →

→ →

Từ 10 khoai (có chứa 80% tinh bột) ñiều chế ñược cao su buna, biết hiệu suất tồn q trình ñiều chế 60%

A B 2,5 C D 1,6

45 Xà phịng hóa 10 g este E, cơng thức phân tử C5H8O2 75 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn

dung dịch sau phản ứng ñược 11,4 g rắn khan E este ñây : A etyl acrylat

B Vinyl propionat C Metyl metacrylat D Alyl axetat

Mỗi câu 46, 47, 48, 49, 50 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tơ đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng

A rượu etylic B Fomon C Phenol D Glixerin

46 Có thể cho phản ứng tráng gương

47 Là sản phẩm phản ứng xà phịng hóa chất béo 48 Có khả hịa tan Cu(OH)2 thành dung dịch xanh lam

49 Tác dụng với Na, với dung dịch NaOH 50 Là nguyên liệu ñể sản xuất cao su tổng hợp

(8)

ðỀ

1 Rượu ñơn chức no (A) có %C (theo khối lượng) 52,17% (A) có ñặc ñiểm : A Tác dụng với CuO ñung nóng cho anđehit

B Khơng cho phản ứng tách nước tạo anken C Rất tan nước

D Có nhiệt độ sơi cao dãy ñồng ñẳng

2 ðốt cháy m gam rượu ñơn chức A, mạch hở, phân nhánh ñược CO2 m gam nước Biết MA <

120 A : A Rượu bậc I B Rược bậc II C Rượu bậc III D Rượu no

3 ðun nóng 6,9g C2H5OH với H2SO4 đặc 170o C 2,8 lít C2H4 (ñktc) Hiệu suất phản ứng ñạt :

A 83,33% B 45% C 34,78% D 30%

4 Trật tự phản ánh nhiệt độ sơi tăng dần chất : A CH3Cl ; C2H5OH ; CH3OH

B CH3OH ; C2H5OH ; CH3Cl

C CH3Cl ; CH3OH ; C2H5OH

D C2H5OH ; CH3OH ; CH3Cl

5 ðốt cháy rượu ñơn chức no (A) ñược mCO2 : mH2O = 44 : 27 Chỉ điều sai nói (A) : A (A) khơng có đồng phân chức

B (A) cho phản ứng tách nước tạo anken ñồng phân C (A) rượu bậc I

D (A) nguyên liệu ñể ñiều chế cao su buna

6 Ở điều kiện, lít rượu A có khối lượng lít oxi Phát biểu sau A ñúng :

A A rượu bậc II

B A tan hữu hạn nước

C A tách nước tạo anken

D A có nhiệt độ sơi thấp dãy ñồng ñẳng Nhận ñịnh sơ ñồ sau :

2 4( )

170

( 1) o o

H SO d

HCl NaOH

t

A buten− →X → Y →Z Z có tên gọi :

A buten –

B – metylpropen C ðiisobutylete D Etylmetylete

8 Hiện tượng xảy sục khí CO2 (dư) vào ống nghiệm chứa dung dịch natriphenolat : A Dung dịch từ hóa đục

B Dung dịch từ đục hóa

C Dung dịch từ hóa đục lại từ đục hóa D Có kết tủa xuất sau kết tủa tan

9 Trung hòa hết 9,4 g phenol Vml dung dịch NaOH 1M (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) Giá trị V :

A 110 ml B 100 ml

(9)

C 90 ml D 80 ml

10 ðể trung hòa dung dịch chứa 6,2 g metylamin phải dùng thể tích dung dịch HCl 2M : A 0,1 lít

B 0,2 lít C 0,3 lít D 0,4 lít

11 Trật tự tăng dần tính bazơ : A NH3 < CH3NH2 <

B CH3NH2 < NH3 <

C CH3NH2 < < NH3

D < NH3 < CH3NH2

12 Chỉ phát biểu sai anilin : A Tan vô hạn nước B Có tính bazơ yếu NH3

C Tác dụng ñược với nước brom tạo kết tủa trắng D Ở thể lỏng ñiều kiện thường

Anñêhit ñơn chức A có %C %H (theo khối lượng) 54,54% 9,1% Sử dụng kiện ñể trả lời câu 13, 14

13 A có cơng thức phân tử A CH2O

B C2H4O

C C3H4O

D C7H6O

14 Chọn phát biểu A :

A Có chứa liên kết đơi (C = C) phân tử B Có chứa vịng benzen nên anđêhit thơm C Tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol : D ðược ñiều chế cách hiñrat hóa axetylen

15 Dẫn 6,9 g rượu đơn chức A qua ống đựng CuO dư đun nóng 6,6 g anđehit (hiệu suất phản ứng 100%) A có tên gọi :

A Anñehit fomic B Anñehit axetic C Anñehit propionic D Anñehit acrylic

16 11,6 g anñehit propionic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 tạo ñược 32,4 g bạc Hiệu

suất phản ứng tráng gương ñạt : A 90%

B 80% C 75% D 37,5%

17 Có phản ứng hóa học xảy cho chất sau tác dụng với đơi : CH3CHO ; CH2 = CH – COOH ; H2 ; dung dịch NaOH ; dung dịch NaHCO3 :

A B C D

(10)

18 Khối lượng axit axetic thu ñược lên men lít rượu 80 (cho khối lượng riêng C2H5OH 0,8

g/ml ; hiệu suất phản ứng ñạt 100) : A 83,47 g

B 80 g C 64 g D 48,06 g

19 Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hịa 200 g dung dịch axit axetic 12% : A 200 ml

B 400 ml C 600 ml D 800 ml

20 Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng ñộ : A 2% → 5%

B 6% → 10% C 11% → 14% D 15% → 18%

21 Cho 60 g axit axetic tác dụng với 60 g rượu etylic (xúc tác H2SO4 đặc nóng) ñược 60g etylxetat

Hiệu suất este ñạt : A 76,66%

B 68,18% C 52,27% D 50%

22 3,6g axit acrylic làm màu vừa ñủ 20ml dung dịch brom Nồng ñộ mol dung dịch brom : A 5M

B 2,5M C 1,25M D 0,625M

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 23, 24

Trung hòa 5,2g axit (A) dung dịch NaOH 2M vừa đủ cạn ñược 7,4g muối khan Cho MA < 150

23 A có cơng thức phân tử : A CH2O2

B C2H4O2

C C3H6O2

D C3H4O4

24 Thể tích dung dịch NaOH dùng : A 25ml

B 50ml C 75ml D 100ml

25 Chỉ dùng hóa chất phân biệt ñược lọ nhãn sau : axit axetic ; rượu etylic anñehit propionic

A CaCO3

B Quỳ tím C Cu(OH)2

D Dung dịch AgNO3/NH3

26 Triglixerit este lần este glixerin Có thể thu tối đa triglixerit ñun glixerin với hỗn hợp axit RCOOH, R’COOH R”COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) :

A B

(11)

C 12 D 18

E este chứa loại nhóm chức có %C ; %H (theo khối lượng) : 40% 6,66% Sử dụng kiện ñể trả lời câu 27, 28

27 E có cơng thức phân tử : A C4H8O2

B C4H6O2

C C3H4O2

D C2H4O2

28 Tên gọi E : A etylaxetat B metylfomiat C vinylaxetat D metypropionat

E este có cơng thức phân tử C5H8O2 Xà phịng hóa 10g E dung dịch NaOH vừa đủ cạn ñược 9,4g muối khan Sử dụng kiện ñể trả lời câu 29, 30

29 Công thức cấu tạo E : A CH3COO – CH2 – CH = CH2

B CH3 – CH2 – COO – CH = CH2

C CH2 = CH – COO – CH2 – CH3

D CH3 – CH = CH – COO – CH3

30 E este axit rượu ñây : A Rượu metylic

B Rượu vinylic C Axit axetic D Axit acrylic

31 Este ñây làm màu nước brom : A metyl axetat

B metyl propionat C etyl axetat D vinyl axetat

32 ðốt cháy 3g este E ñược 4,4g CO2 1,8g H2O E có tên gọi :

A metyl fomiat B metyl axetat C etyl fomiat D metyl metacrylat

33 Có este đồng phân có cơng thức phân tử C5H10O2 :

A B C D

34 10g metylmetacrylat làm màu vừa ñủ ml dung dịch Br2 M :

A 50ml B 100ml C 150ml D 200ml

35 Trong ñiều kiện nhiệt độ áp suất Một lít este E nặng gấp 1,875 lần lít khí oxi ðiều ñây sai nói E :

A E đồng phân axit axetic

B E cho ñược phản ứng tráng gương

(12)

C Xà phịng hóa E rượu khơng có khả tách nước tạo anken D E cịn có đồng phân chức

36 E chất hữu có cơng thức phân tử C7H12O4 E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng tạo

muối hữu hai rượu etanol propanol_2 Tên gọi (E) : A etyl isopropyl oxalat

B etyl isopropyl malonat C metyl isopropyl D ñietyl añipat

37 E este chứa loại nhóm chức ðốt cháy 4,2g E 6,16g CO2 2,52g nước Chỉ phát

biểu ñúng E :

A E có nhiệt độ sơi thấp CH3COOH

B E tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : C E có axit đồng phân với

D Trùng hợp E ñược polime có nhiều ứng dụng ñời sống

X hỗn hợp este ñơn chức (tạo axit với rượu liên tiếp dãy ñồng ñẳng) ðốt cháy 28,6g X ñược 61,6g CO2 19,8g H2O

38 X gồm este có cơng thức phân tử : A C2H4O2 C3H6O2

B C3H4O3 C4H6O2

C C3H6O2 C4H8O2

D C4H6O2 C5H8O2

39 Phần trăm (theo khối lượng) este có phân tử lượng nhỏ X : A 30%

B 25,14% C 20,97% D 18,35%

40 0,1 mol este ñơn chức (E) phản ứng vừa ñủ với 50ml dung dịch Br2 2M cho sản phẩm có %Br

(theo khối lượng) 65,04% (E) có công thức phân tử : A C3H4O2

B C4H6O2

C C5H8O2

D C6H10O2

41 Cần phải dùng bao nhiệu metylacrylat ñể ñiều chế 100 polimetyl metacrylat Cho hiệu suất phản ứng ñạt 95%

A 95 B 105,26 C 123 D 195

42 Có lọ nhãn chứa dung dịch : rược etylic ; glucozơ ; saccarozơ ; anđehit axetic Chỉ dùng hóa chất phân biệt chúng :

A Na B Cu(OH)2

C CuO

D Dung dịch AgNO3/NH3

43 Lượng saccarozơ thu ñược từ nước mía chứa 12% saccarozơ (hiệu suất thu hồi đường đạt 75%) :

A 160 kg B 120 kg C 90 kg

(13)

D 60 kg

44 Khối lượng phân tử “thủy tinh hữu cơ” 25.000 đvC Số mắc xích phân tử “thủy tinh hữu cơ” :

A 83 mắc xích B 173 mắc xích C 250 mắc xích D 2.500.000 mắc xích

45 Một phân tử protit chứa nguyên tử sắt Biết % sắt (theo khối lượng) phân tử protit 0,4% khối lượng phân tử protit :

A 14.000 ñvC B 7.000 ñvC C 224 ñvC D 0,224 ñvC

Mỗi câu 46, 47, 48, 49, 50 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tơ đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng

A polime B aminoaxit C chất béo D axit añipic

46 Thành phần phân tử thiết phải có nguyên tố nitơ 47 Phân tử nhiều mắc xích tạo nên

48 Sản phẩm thủy phân protit 49 Có phân tử lượng lớn

50 Monome dùng ñể ñiều chế tơ nylon – 6,6

(14)

ðỀ

1 Chỉ hợp chất hữu tạp chức :

A CH2 = CH – COOH ; CH ≡C – CHO ;

B ; HOOC – COOH ; HOCH2 – CHO

C NH2 – CH2 – COOH ; HO – CH2 – CH2 – COOH ; OHC – CH2 – COO – CH3

D HO – CH2 – CH2 – OH ; C2H5OH ; HO-CH2 – CHO

2 A, B hai hợp chất hữu ñơn chức, có cơng thức đơn giản CH2O, MA < MB

Cơng thức phân tử A, B : A C2H4O2 CH2O

B CH2O C2H4O2

C C3H6O3 C2H4O2

D CH2O C3H6O3

3 ðốt cháy amol anñehit, mạch hở A ñược b mol CO2 c mol H2O Biết b – c = a Chỉ phát biểu

ñúng :

A A anñehit chưa no, ña chức

B A tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol : C A ñồng ñẳng anñehit fomic

D A cộng H2 cho rượu ba lần rượu

4 Có rượu bậc I, cơng thức phân tử C5H12O :

A B C D

5 2,3g rượu ñơn chức A tác dụng với Na dư giải phóng 0,56 lít H2 (đktc) A rượu ñây :

A metanol B etanol

C propanol – (hay propan – – ol) D propanol – (hay propan – – ol)

6 Oxi hóa 3g rượu đơn chức A CuO nóng 2,9g anđehit (hiệu suất phản ứng ñạt 100%) Chỉ phát biểu ñúng A :

A Là rượu chưa no

B Có nhiệt độ sơi cao C2H5OH

C Tách nước tạo anken ñồng phân

D Là nguyên liệu ñể ñiều chế cao su tổng hợp

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 7, 8, 9, 10

Hiđrat hóa 5,6 lít propen (xúc tác H2SO4 lỗng) thu m gam hỗn hợp rượu A, B Biết có lần lượt 65% 15% lượng propen ban ñầu tham gia phản tứng tạo A, B

7 Chỉ giá trị m : A 12 gam

B 9,75 gam C gam D 2,25 gam

8 Tên A B :

A propanol – propanol – (hay propan – – ol propan – – ol) B propanol – propanol – (hay propan – – ol propan – – ol) C rượu n – propylic rượu isopropylic

(15)

D rượu etylic rượu n – butylic

9 Khối lượng propen chưa tham gia phản ứng : A 8,4 g

B 6,3 g C 4,2 g D 2,1 g

10 Hiệu suất hiđrat hóa propen ñạt : A 50%

B 65% C 70% D 80%

11 A hợp chất hữu có cơng thức phân tử C7H8O A vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với NaOH

ðiều nói A : A A rượu thơm

B A rượu chưa no C A axit cacboxylic D A phenol

12 Khối lượng axit pieric (2, 4, – trinitrophenol) thu ñược cho 18,8g phenol tác dụng với 45g dung dịch HNO3 63% (có H2SO4 đặc làm xúc tác đun nóng Hiệu suất phản ứng đạt 100%) :

A 63,8g B 45,8g C 41g D 34,35g

13 Hiện tượng ñây quan sát ñược nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch natriphenolat :

A Dung dịch từ ñục hóa

B Dung dịch từ ñồng trở nên phân lớp C Dung dịch từ phân lớp trở nên đồng D Dung dịch từ khơng màu hóa xanh thẳm

14 ðốt cháy 4,3g chất hữu ñơn chức mạch hở A ñược hỗn hợp gồm 8,8g CO2 2,7g nước Chỉ

ra phát biểu sai :

A A làm màu nước brom

B A chứa liên kết π phân tử C A tác dụng ñược với NaOH D A hợp chất hữu no

15 Hàm lượng nitơ amin ñơn chức A 23,73% A có cơng thức phân tử: A CH5N

B C2H7N

C C3H9N

D C6H7N

16 Chỉ điều :

A Amin có tính bazơ

B Amin làm xanh giấy quỳ tím ướt C Anilin có tính bazơ mạnh NH3

D Dung dịch phenylamoniclorua tác dụng với nước brom tạo kết tủa trắng 17 A anñehit ñơn chức no có %O (theo khối lượng) 53,33% A có đặc điểm :

A Có nhiệt độ sơi thấp dãy ñồng ñẳng B Tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol : C Ở thể khí điều kiện thường

(16)

18 Oxi hóa 6,6g anñehit ñơn chức A ñược 9g axit tương ứng (hiệu suất phản ứng đạt 100%) A có tên gọi :

A anñehit fomic B anñehit axetic C anñehit propionic D anñehit acrylic

Oxi hóa hết 0,2 mol hỗn hợp rượu ñơn chức A, B liên tiếp dãy ñồng ñẳng CuO ñun nóng hỗn hợp X gồm anđehit Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 ñược 54g bạc

19 A, B rượu ñây : A CH3OH C2H5OH

B C2H5OH C3H7OH

C C3H5OH C4H7OH

D C4H9OH C5H11OH

20 Thành phần phần trăm (theo số mol) A, B hỗn hợp rượu ban ñầu : A 75% 25%

B 60% 40% C 40% 60% D 25% 75%

21 Nhận định rút ñược từ hai phản ứng sau :

2 o

Ni t

RCHO H+ →RCH OH

2

1

2 o

xt t

RCHO+ O →RCOOH A Các anđehit có tính khử

B Các anđehit tính oxi hóa khử

C Các anđehit vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Các anđehit có tính oxi hóa mạnh

ðể trung hòa 11,5g axit hữu ñơn chức A cần 125ml dung dịch NaOH 2M Sử dụng kiện ñể trả lời câu 22, 23

22 A axit ñây : A Axit fomic

B Axit axetic C Axit metacrylic D Axit benzoic

23 ðiều ñúng nói axit hữu đơn chức A A A cho ñược phản ứng tráng gương

B A nguyên liệu ñể ñiều chế thủy tinh hữu

C A điều chế phản ứng lên men giấm D Hiđrat hóa A hỗn hợp gồm sản phẩm

24 Cho 30g axit axetic tác dụng với 20g rượu etylic (có H2SO4 đặc làm xúc tác đun nóng) 27g

etylaxetat Hiệu suất este hóa đạt : A 90%

B 74% C 70,56% D 45,45%

25 Trung hòa 10g mẫu giấm ăn cần 7,5ml dung dịch NaOH 1M Mẫu giấm ăn có nồng độ : A 7,5%

(17)

B 4,5% C 4% D 3%

26 Khối lượng axit axetic thu ñược lên men lít rượu etylic 80 (cho khối lượng riêng C2H5OH

là 0,8 g/ml ; hiệu suất phản ứng ñạt 100%) : A 83,47g

B 80g C 64g D 49,06g

27 Este ñây có tỉ khối so với oxi 1,875 : A etyl axetat

B Metyl fomiat C Vinyl acrylat D Phenyl propionat

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 28, 29 A monome dùng ñể ñiều chế thủy tinh hữu

28 A có cơng thức phân tử : A C3H4O2

B C4H6O2

C C5H8O2

D C6H10O2

29 10 gam A làm màu vừa ñủ thể tích dung dịch Br2 2M :

A 40ml B 50ml C 58,14ml D 87,7ml

30 Chỉ ñiều sai nói este vinyl axetat : A Có thể làm màu nước brom

B Cho ñược phản ứng trùng hợp tạo polivinyl axetat C Có cơng thức phân tử C4H8O2

D Khơng điều chế cách cho axit tác dụng với rượu

31 Biết este etyl isovalerat có mùi dứa Este có cơng thức phân tử là: A C6H12O2

B C6H10O2

C C7H12O2

D C7H14O2

ðốt cháy 10g este ñơn chức E thu ñược 22g CO2 7,2g H2O Mặt khác 5g E phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ cạn 4,7g muối natri axit hữu có mạch phân nhánh Sử dụng kiện ñể trả lời câu 32, 33, 34

32 E có công thức phân tử : A C5H8O2

B C5H10O2

C C6H8O2

D C7H10O2

33 Chỉ công thức cấu tạo E:

A

B CH2 = CH – COO – CH2 – CH3

C

(18)

D

34 ðiều nói E :

A E cho ñược phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

B E làm màu nước brom

C Trùng hợp E polime dùng để chế tạo thấu kính, giả

D Trùng ngưng E ñược polime dùng làm bánh chi tiết máy

35 Chỉ với hóa chất phân biệt ñược lọ nhãn chứa : rượu etylic ; axit fomic ; anñehit axetic glixerin

A Quỳ tím B Natri

C Natri hiđroxit D ðồng (II) hiñroxit

36 Dầu ăn hỗn hợp triglixerit Có loại triglixerit mẫu dầu ăn mà thành phân phân tử gồm glixerin kết hợp với axit stearic axit oleic

A triglixerit B triglixerit C 12 triglixerit D 15 triglixerit

37 Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu etylic Lượng rượu thu ñược rượu bị hao hụt 10% trình sản xuất

A kg B 1,92 kg C 1,8 kg D 0,46 kg

38 Thủy phân hoàn toàn kg saccarozơ (xúc tác axit vơ đun nóng) : A kg glucozơ kg fructozơ

B 0,5kg glucozơ 0,5kg fructozơ C 526,3g glucozơ 526,3g fructozơ D 509g glucozơ 509g fructozơ

39 Thể tích khơng khí tối thiểu điều kiện chuẩn (có chứa 0,03% thể tích CO2) cần dùng để cung cấp

CO2 cho phản ứng quang hợp tạo 16,2 gam tinh bột :

A 44800 lít B 13,44 lít C 4,032 lít D 0,448 lít

40 Khối lượng saccarozơ thu ñược từ nước mía (chứa 12% saccarozơ) với hiệu suất thu hồi ñường ñạt 75% :

A 160 kg B 120 kg C 90 kg D 60 kg

A α - aminoaxit (có chứa nhóm –NH2) ðốt cháy 8,9g A O2 vừa ñủ ñược 13,2g CO2 ; 6,3g H2O 1,12 lít N2 (đkc)

41 A có cơng thức phân tử : A C2H5NO2

B C3H7NO2

C C4H9NO2

(19)

D C5H9NO4

42 A có tên gọi : A glixin B alanin

C axit glutamic D valin

43 Có thể sản xuất nước tương từ bánh dầu : A Trong bánh dầu có chứa protit thực vật B Trong bánh dầu lượng nhỏ chất béo C Trong bánh dầu lượng lớn xenlulozơ D Trong bánh dầu có chứa gluxit khác

44 Phát biểu nói da thật da nhân tạo (simili) A Da thật protit ñộng vật Simili protit thực vật

B Da thật protit ñộng vật Simili polime tổng hợp C Da thật simili ñều xenlulozơ

D Da thật simili ñều polime thiên nhiên

Nhận ñịnh kiện sau ñể trả lời câu 45, 46

Chất (X) có cơng thức phân tử C8H15O4N (X) cho phản ứng với NaOH theo sơ ñồ :

d NaOH du

4

o d

t

X → +Y CH O C H O+ Biết (Y) muối natri α - aminoaxit (Z) mạch không phân nhánh

45 (X) có cơng thức cấu tạo thỏa sơ ñồ nêu : A

B C D

46 Chỉ tên gọi (Z) : A glixin

B alanin C axit añipic D axit glutamic

Mỗi câu 47, 48, 49, 50 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tơ đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng

A polime thiên nhiên B polime tổng hợp C protit

D aminoaxit 47 Lòng trắng trứng

48 Nhựa phenolfomanñehit 49 Thủy tinh hữu

50 Da nhân tạo

(20)

ðỀ

A hợp chất hữu ñơn chức, phân tử chứa C, H, O Biết dA/H2 = 30 Sử dụng kiện ñể trả lời câu 1, 2,

1 A có cơng thức phân tử : A

B C D

2 Số cơng thức cấu tạo có A : A

B C D

3 B ñồng phân A Biết B có cấu tạo mạch hở hợp chất tạp chức Cho biết B tạp chức ñây

A rượu – anñehit B este – anñehit C anñehit – axit D rượu – este

4 Có rượu bậc III, cơng thức phân tử C6H14O :

A B C D

5 Pha m gam rượu etylic (D = 0,8g/ml) vào nước 200ml rượu có độ rượu 350 Chỉ giá trị m :

A 56g B 70g C 87,5g D 90g

ðun 18,8g butanol – (hay butan – – ol) với H2SO4 ñặc 1700C ñược hỗn hợp anken A, B đồng phân tích (ở đkc) 1,12 lít 2,24 lít

Sử dụng kiện ñể trả lời câu 6, 7,

6 A anken ñây : A buten – (hay but – – en) B buten – (hay but – – en) C - metylpropen

D Etylen

7 Hiệu suất để hiđrat hóa đạt : A 25%

B 50% C 75% D 80%

8 Khối lượng rượu dư sau phản ứng : A 2,96g

B 3,7g C 7,4g D 11,1g

9 Hóa chất dùng để phân biệt C2H5OH C2H4(OH)2 :

(21)

A Na B CuO C Cu(OH)2

D HCl

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 10, 11, 12

A hợp chất hữu có cơng thức C7HyO A vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH

10 A có cơng thức phân tử : A C7H6O

B C7H8O

C C7H10O

D C7H12O

11 A có cơng thức cấu tạo ñây : A

B C D

12 11,88g A phản ứng vừa ñủ với thể tích dung dịch NaOH 2M : A 110ml

13 ðể trung hịa 3,1g amin đơn chức cần 100ml dung dịch HCl 1M Amin ñã cho : A metylamin

B etylamin

C n – propylamin D anilin

ðốt cháy g amin ñơn chức A O2 vừa ñủ ñược m gam N2, 17,6g CO2 12,6g H2O Sử dụng kiện ñể trả lời câu 14, 15

14 Công thức phân tử A : A CH5N

B C2H7N

C C3H9N

D C6H7N

B C D

16 Giá trị m : A 1,4g B 2,8g C 4,2g D 5,6g

17 Phát biểu ñây sai :

A Phenol có tính axit yếu, yếu axit cacbonic B Anilin có tính bazơ yếu, yếu amoniac

C Phenol anilin ñều tác dụng ñược với nước brom tạo kết tủa trắng

D Dung dịch natriphenolat phenylamoniclorua ñều tác dụng ñược với nước brom tạo kết tủa trắng

(22)

A hợp chất hữu tác dụng với H2 theo tỉ lệ : (xúc tác Ni, to) cho rượu isobutylic

18 Chỉ công thức phân tử A: A C4H4O

B C4H6O

C C4H8O

D C5H10O

19 A có tên gọi : A anđehit acrylic B Anñehit metacrylic C Anñehit valeric D Anñehit isobutylic

20 ðốt cháy a mol anñehit A thu ñược chưa đến 3a mol CO2 A khơng thể :

A anñehit ñơn chức B anñehit ña chức C anñehit no D anñehit chưa no 21 Cho phản ứng sau :

3 4 4

CH CHO+KMnO +H SO →CH COOH +K SO +MnSO +H O Các hệ số cân phản ứng :

A ; ; ; ; ; 2; B ; ; ; ; ; ; C ; ; ; ; ; ; D ; ; ; ; ; ;

A axit ñơn chức chưa no, nối đơi C = C A tác dụng với brom cho sản phẩm chứa 65,04% Br (về khối lượng) Sử dụng kiện ñể trả lời câu 22, 23, 24

22 A có công thức phân tử : A C3H4O2

B C4H6O2

C C5H8O2

D C5H6O2

23 4,3g A làm màu vừa đủ thể tích dung dịch Br2 2M :

A 21,5ml B 25ml C 41,3ml D 50ml

24 Biết A có mạch cacbon phân nhánh, phát biểu ñúng A : A A nguyên liệu ñể ñiều chế cao su tổng hợp

B A nguyên liệu ñể ñiều chế nylon – 6,6 C A nguyên liệu ñể ñiều chế tơ capron

D A nguyên liệu ñể ñiều chế thủy tinh hữu

25 Axit añipic HOOC – (CH2)4 – COOH nguyên liệu quan trọng ñể sản xuất sợi tổng hợp, chất hóa dẻo dầu bơi trơn Axit ipic điều chế từ cyclohexanol theo phản ứng :

Các hệ số cân phản ứng : A ; ; ; ;

B ; ; ; ; C ; ; ; ; D ; 12 ; ; 12 ; 18

(23)

26 0,15 mol hỗn hợp (X) gồm axit hữu A, B tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư giải phóng

4,48 lít CO2 (đkc) X gồm :

A axit hữu ñơn chức B axit hữu ña chức

C axit hữu ñơn chức ; axit hữu nhị chức D axit hữu ñơn chức ; axit hữu ña chức

Cho 3,6g axit hữu ñơn chức A tác dụng với 50ml dung dịch NaHCO3 (lấy dư) 1,12 lít CO2 (đkc) Biết lượng NaHCO3 ñã dùng dư 20% so với lượng cần thiết

27 A có tên gọi : A axit fomic B axit axetic C Axit acrylic D Axit metacrylic

28 Nồng ñộ mol dung dịch NaHCO3 ñã dùng :

A 1,2M B 0,8M C 0,6M D 0,4M 29 A có đặc điểm :

A Cho ñược phản ứng tráng gương B Làm màu nước Brom

C Dùng làm nguyên liệu ñể ñiều chế thủy tinh hữu

D Dung dịch nước có nồng độ 2% → 5% gọi giấm ăn

Trung hòa hết 4,6g axit hữu ñơn chức A 75ml dung dịch NaOH 2M cạn 8,8g rắn khan

Sử dụng kiện ñể trả lời câu 30, 31

30 Phát biểu ñây A khơng : A A axit chưa no

B A axit ñầu tiên dãy đồng đẳng

C A có nhiệt độ sơi thấp dãy ñồng ñẳng D A tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho chất kết tủa đỏ

31 Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hịa vừa hết 9,2 gam A : A 80g

B 40g C 30g D 20g

ðốt cháy mol este ñơn chức E cần mol O2 Sử dụng kiện ñể trả lời câu 32, 33

32 E có cơng thức phân tử : A C2H4O2

B C3H4O2

C C3H6O2

D C4H8O2

33 E có tên gọi ñây : A metyl fomiat

B vinyl fomiat C etyl fomiat D etyl axetat

Nhận ñịnh sở ñồ sau ñể trả lời câu 34, 35

(24)

o

t

A+ NaOH → +B D

3

2

NH

B+ Ag O → +E Ag

2 E + NaOH → +F H O

2

F + HCl →CO ↑ +NaCl + H O

2

o

xt t

D → +J H + H O

ao su buna J →c

34 A hợp chất có tên gọi : A metyl axetat

B Vinyl fomiat C Isopropyl acrylat D Etyl fomiat

35 X ñồng phân A X tác dụng với CuO đun nóng cho anđehit đa chức Y X có cơng thức cấu tạo :

A HOCH2 – CH2 – CH2 – OH

B OHC – CH = CH – CH2OH

C HOCH2 – CH2 – CHO

D HOCH2 – CH2 – CH2 – CH2OH

E hợp chất hữu chứa loại nhóm chức, cơng thức phân tử C10H14O4 E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng cho hỗn hợp gồm rượu A muối natri axit añipic Sử dụng kiện ñể trả lời câu 36, 37

36 Rượu A có tên gọi : A Rượu metylic B Rượu etylic C Rượu iso propylic D Etylenglycol

37 E este có tên gọi ñây : A ñimetylañipat

B etylmetylañipat C ñietylañipat D isopropylcaproat

38 Chỉ trật tự tăng dần nhiệt độ sơi : A Rượu etylic ; axit axetic ; metylfomiat B Rượu n – propylic ; axit axetic ; metylfomiat C Metylfomiat ; rượu n – propylic ; axit axetic D Axit axetic ; metylfomiat ; rượu n – propylic

39 E este lần este glucozơ với axit fomic E có CTPT : A C11H12O11

B C16H22O6

C C16H22O11

D C18H20O12

40 Chỉ ñisaccarit : A saccarozơ ; mantozơ B Xenlulozơ ; tinh bột C Glucozơ ; fructozơ D Glucozơ ; saccarozơ

(25)

41 Thủy phân 1kg khoai (chứa 20% tinh bột) môi trường axit Nếu hiệu suất phản ứng 75% lượng glucozơ thu :

A 200g B 166,6g C 150g D 120g

42 ðể sản xuất thuốc nổ proxilin (xem trinitrat xenlulozơ nguyên chất) cần dùng lượng xenlulozơ :

A 1000kg B 611,3kg C 545,4kg D 450,5kg

43 Thủy phân hoàn toàn kg mantozơ thu ñược : A 2kg glucozơ

B 1,82kg glucozơ C 1,052kg

D 1kg

44 ðipeptit sản phẩm thu ñược phân tử aminoaxit phản ứng với tách loại phân tử nước Khi ñun nóng hỗn hợp gồm glixin alanin thu ñược tối ña ñipeptit ?

A B C D

45 A α - aminoaxit mạch không phân nhánh Cho 14,7g A tác dụng với NaOH vừa ñủ ñược 19,1g muối A α - aminoaxit ñây, biết A chứa nhóm –NH2 :

A glixin B alanin

C axit glutamic D valin

Khối lượng phân tử thủy tinh hữu 25000 ñvC Trùng hợp 120kg metyl metacrylat ñược 108kg thủy tinh hữu Sử dụng kiện ñể trả lời câu 46, 47

46 Số mắc xích cơng thức phân tử thủy tinh hữu : A 290 mắc xích

B 250 mắc xích C 219 mắc xích D 100 mắc xích

47 Hiệu suất phản ứng trùng hợp ñạt :

A 90% B.83,33% C.76,66% D.75%

Mỗi câu 48, 49, 50 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tơ đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự có thể sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng

A Là hỗn hợp nhiều este glixerin với axit béo B Xuất màu xanh ñặc trưng tác dụng với iốt

C Có tất thể ñộng vật thực vật, thể ñộng vật D Nguyên liệu ñể ñiều chế cao su tổng hợp

48 Khi thủy phân tạo thành aminoaxit

49 Khi bị oxi hóa chậm cung cấp lượng cho thể nhiều so với chất ñạm tinh bột 50 Thành phần phân tử thiết phải chứa nguyên tố C, H, O, N

(26)

ðỀ

1 Có hợp chất hữu đơn chức có cơng thức phân tử C5H10O2, vừa cho phản ứng với

Na, vừa cho phản ứng với NaOH A

B C D

2 A hợp chất hữu có cơng thức phân tử C7H8O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH A

có thể có cơng thức cấu tạo : A

B C D

Amin đơn chức bậc (A) có %N (theo khối lượng) 19,18% Sử dụng kiện ñể trả lời câu 3, 4,

3 Công thức phân tử A : A C2H7N

B C3H9N

C C4H9N

D C4H11N

B C D

5 Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để trung hịa hết 14,6g A : A 50ml

B 100ml C 150ml D 200ml

Oxi hóa 4g rượu đơn chức (A) oxi khơng khí (có xúc tác đun nóng) thu ñược 5,6g hỗn hợp gồm anñehit, rượu dư nước Sử dụng kiện ñể trả lời câu 6,

6 Chỉ tên (A) : A rượu metylic B Rượu etylic C Rượu benzylic D Rượu alylic

7 Hiệu suất oxi hóa (A) ñạt : A 60%

B 75% C 80% D 90%

8 A có ứng dụng quan trọng ñây :

A Sản xuất anñehit fomic, nguyên liệu cho cơng nghiệp chất dẻo B Ngun liệu để sản xuất cao su tổng hợp

C Nguyên liệu ñể sản xuất thuốc nổ TNT D Nguyên liệu ñể tổng hợp nylon – 6,6

9 Pha m gam rượu etylic (D = 0,8g/ml) vào nước ñược 80ml rược 250 giá trị m : A 16g

(27)

B 25,6g C 32g D 40g

10 Chỉ ñiều ñúng :

A Các amin ñều có tính bazơ

B Anilin có tính bazơ mạnh NH3

C Các amin ñều làm giấy quỳ tím ướt hóa xanh D Metylamin có tính bazơ yếu anilin 11 Chỉ điều sai nói anđehit fomic :

A Tráng gương tạo bạc theo tỉ lệ mol : B Là monome để điều chế nhựa phenolfomanđehit C Có nhiệt ñộ sôi cao dãy ñồng ñẳng

D Sản phẩm phản ứng cộng H2 khơng có khả tách nước tạo oflein

12 ðun nóng 13,8g rượu etylic với H2SO4 đặc 1700 5,04 lít (ñkc) etylen Hiệu suất tạo oflein

ñạt : A 75% B 45,65% C 60% D 36,52%

13 Khối lượng axit axetic thu lên men lít rượu etylic 80 (cho DC2H5OH = 0,8g/ml ; hiệu suất

phản ứng ñạt 80%) : A 83,47g

B 80g C 64g D 66,78g

14 Muốn ñiều chế 100 kg polimetylmetacrylat khối lượng axit metacrylic rượu metylic cần dùng (cho hiệu suất tồn q trình đạt 50%)

A 43 kg 16 kg B 86 kg 32 kg C 172 kg 64 kg D 129 kg 48 kg

15 Thể tích dung dịch NaOH 1M cần ñể trung hòa vừa ñủ 200g dung dịch CH3COOH 12% :

A 200ml B 400ml C 600ml D 800ml

16 Trung hịa 3g axit hữu đơn chức A NaOH vừa đủ cạn 4,1g muối khan A có tên gọi :

A axit fomic B axit axetic C axit acrylic D axit benzoic

17 ðốt cháy a mol axit hữu cơ, mạch hở, ñơn chức A ñược b mol CO2 c mol H2O Biết a = b – c

Chỉ phát biểu ñúng : A A axit no

B A làm màu nước brom C A có chứa liên kết π phân tử D A cho phản ứng tráng gương

18 ðun nóng 46g axit fomic với 46g rượu etylic (có H2SO4 đặc làm xúc tác) Nếu hiệu suất este hóa đạt 60% lượng este thu :

(28)

A 4,44g B 6,66g C 8,88g D 12,33g

Sử dụng sơ ñồ sau ñể trả lời câu 19, 20, 21 12

o t

C H O + NaOH → + +A B C

2

o

xt t

A→C H O+ H O

2

o xt t

B→ +D H + H O , ,

ao su buna

o xt t p

D →c

19 Tên gọi B : A rượu metylic B Rượu etylic C Rượu alylic D n – butan 20 ðặc ñiểm A :

A Tác dụng với CuO đu nóng cho anđehit đa chức B Khơng có khả tách nước tạo anken

C Có nhiệt độ sơi cao C2H5OH

D Chứa liên kết π phân tử 21 C muối natri :

A axit oxalic B Axit malonic C Axit acrylic D Axit añipic

22 ðun nóng hỗn hợp gồm axit fomic axit axetic với glixerin (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu

được este chứa loại nhóm chức : A

B C D

23 Thuốc nổ glixerin trinitrat có cơng thức phân tử : A C3H8O3N3

B C3H8O6N3

C C3H6O6N3

D C3H5O9N3

24 Glucozơ tạo este chứa gốc axit phân tử Este chứa gốc axit axetic glucozơ có cơng thức phân tử ñây :

A C16H22O11

B C16H24O12

C C16H24O10

D C11H10O8

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 25; 26

Cho glucozơ lên men thành rượu etylic (hiệu suất q trình lên men đạt 80%) Dẫn khí CO2 sinh ra vào nước vơi dư ñược 50g kết tủa

25 Khối lượng rượu thu ñược ñạt : A 23g

(29)

B 46g C 92g D 138g

26 Khối lượng glucozơ ñã dùng ban ñầu : A 36g

B 56,25g C 72g D 112,5g

27 Thủy phân hồn tồn 1kg saccarozơ thu : A 0,5kg glucozơ 0,5kg fructozơ

B 1kg glucozơ 1kg fructozơ

C 0,5263kg glucozơ 0,5263kg fructozơ D 2kg glucozơ

28 Khối lượng glucozơ thu ñược thủy phân hoàn toàn 1kg tinh bột : A 1kg

B 1,11kg C 1,18kg D 2kg

29 Chỉ dùng thuốc thử phân biệt ñược lọ nhãn chứa chất sau : dung dịch glucozơ ; rượu etylic ; glixerin anñehit axetic

A Cu(OH)2

B Na C NaOH D Ag2O/NH3

30 Saccarozơ bốc khói gặp H2SO4 ñặc theo phản ứng :

12 22 11 2

C H O + H SO →CO + SO +H O

Các hệ số cân phương trình phản ứng : A ; 12 ; 12 ; 12 ; 20

B ; 12 ; 24 ; 12 ; 35 C ; 24 ; 12 ; 24 ; 35 D ; ; 36 ; ; 45

31 Từ 10 vỏ bào (chứa 80% xenlulozơ) điều chế ñược rượu etylic (cho hiệu suất toàn q trình điều chế 64,8%)

A 0,064 B 0,152 C 0,648 D 2,944

32 Khối lượng saccarozơ thu ñược từ nước mía chứa 12% saccarozơ (hiệu suất thu hồi đường ñạt 75%) :

A 60kg B 90kg C 120kg D 160kg

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 33; 34; 35

ðốt cháy 8,6g chất hữu ñơn chức A thu ñược hỗn hởp gồm 17,6g CO2 5,4g H2O.

33 A có cơng thức phân tử : A C2H3O

B C3H4O2

C C4H6O2

(30)

D C5H8O2

34 A có mạch hở, phân nhánh, vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH Chỉ tên gọi A: A axit metacrylic

B Isopropyl axetat C Metyl isobutyrat D Axit isobutylric

35 A nguyên liệu ñể sản xuất : A cao su tổng hợp

B thủy tinh hữu C Nylon – 6,6

D Nhựa phenolfomanđehit

36 Aminoaxit A có M = 75 Tên gọi ñây phù hợp với A: A valin

B alanin C glixin

D axit glutamic

37 Chuối xanh làm dung dịch iot hóa xanh chuối xanh có : A glucozơ

B xenlulozơ C tinh bột D fructozơ

38 ðiều sai nói aminoaxit : A Nhất thiết phải chứa nguyên tố C, H, O, N B Có tính lưỡng tính

C Là chất hữu xây dựng nên chất protit D Hiện diện nhiều trái chua

39 Khối lượng phân tử protit chứa 0,4% sắt (theo khối lượng) bao nhiêu, giả thiết phân tử protit chứa ngun tử sắt :

A 140.000 ñvC B 2240 ñvC C 400 ñvC D 250 ñvC

40 Khi ép ñậu phộng (lạc) ñể lấy dầu, lại bã rắn gọi bánh dầu Cơ sở ñể sản xuất nước tương từ bánh dầu :

A Trong bánh dầu lượng lớn xenlulozơ B Trong bánh dầu lượng lớn tinh bột

C Trong bánh dầu lại lượng nhỏ chất béo D Trong bánh dầu chứa lượng ñạm thực vật

41 Khối lượng phân tử thủy tinh hữu 5.106 ñvC Số mắc xích phân tử thủy tinh hữu :

A 5000 B 5800 C 50.000 D 1.000.000

42 Khí cacbonic chiếm 0,03% thể tích khơng khí Thể tích khơng khí (đkc) để cung cấp đủ CO2 cho

phản ứng quang hợp tạo 162g tinh bột : A 4,032 lít

B 134,4 lít C 4.480 lít D 448.000 lít

(31)

43 Nhận định khơng : A Nhai kĩ vài hạt gạo sống thấy có vị

B Miếng cơm cháy vàng ñáy nồi cơm phía C Mật ong có vị đường mía

D Xơi dẻo dính so với cơm 44 Tơ enăng sản phẩm trùng ngưng :

A glixin

B axit ε - aminocaproic C axit glutamic

D Tất ñều sai

45 Chỉ điều nói da thật simili : A Da thật protit Simili polime tổng hợp B Da thật protit ñộng vật Simili protit thực vật C Da thật simili ñều polime tổng hợp

D Da thật simili ñều polime thiên nhiên

A CH2O2

B C2H6O

C C2H4O2

D CH2O

46 Nguyên liệu ñể ñiều chế cao su buna

47 Vừa có tính chất axit, vừa có tính chất anñehit

48 Tác dụng ñược với Na2CO3 giải phóng CO2 khơng tráng gương 49 Có thể dùng làm nhiên liệu

Ở điều kiện thích hợp, tách nước tạo hợp chất có chứa liên kết π

(32)

ðỀ

1 X hỗn hợp gồm kim loại có hóa trị khơng đổi Hịa tan hết 0,3 mol X H2SO4 lỗng

8,96 lít H2 (đkc) X hai kim loại :

A Cùng có hóa trị I B Cùng có hóa tri II

C Một hóa trị I, hóa trị II D Một hóa trị II, hóa trị III

2 Dung dịch Mg(NO3)2 bị lẫn tạp chất Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Có thể làm mẫu

dung dịch kim loại : A Mg

B Zn C Al D Cu

Hòa tan oxit kim loại hóa trị II dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) dung dịch muối có nồng ñộ 12,5% Sử dụng kiện ñể trả lời câu 3, 4,

3 Oxit ñã cho oxit kim loại ñây : A Mg

B Zn C Cu D Ba

4 Kim loại tìm thu phản ứng với chất : A Cl2 ; H2SO4 loãng ; HNO3 loãng

B H2O ; H2SO4 loãng ; HNO3 đặc nóng

C HCl ; H2SO4 đặc nóng ; HNO3 đặc nóng

D H2SO4 đặc nóng ; HNO3 loãng ; dung dịch AgNO3

5 Một mẫu kim loại bị lẫn tạp chất nhôm Hóa chất dùng để tinh chế mẫu kim loại :

A H2SO4 loãng B Dung dịch NaOH C A, B ñều ñúng D A, B ñều sai

6 Kim loại ñây dẫn ñiện tốt : A bạc

B đồng C nhơm D vàng

7 Chỉ dùng nước phân biệt chất ba chất rắn nhãn ñây : A K2O ; BaO ; FeO

B CuO ; ZnO ; MgO C Na2O ; Al2O3 ; Fe2O3

D Na ; Fe ; Cu

8 Cây ñinh sắt trường hợp sau ñây bị gỉ sét nhiều : A ðể nơi ẩm ướt

B Ngâm dầu ăn C Ngâm nhớt máy

D Quấn vài vịng dây đồng để nơi ẩm ướt

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 9, 10, 11, 12

(33)

X hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al2O3 ; Fe2O3 CuO Cho X vào nước dư ñược dung dịch A rắn B Sục CO2 vào dung dịch A thấy có kết tủa D Rắn B tan phần dung dịch NaOH dư, còn lại rắn E Dần luồng CO dư qua E nung nóng ñược rắn F

9 Kết tủa D : A Al(OH)3

B BaCO3

C Al(OH)3 BaCO3

D Fe(OH)3

10 Rắn B hỗn hợp gồm : A Fe2O3 CuO

B Al2O3 ; Fe2O3 CuO

C Al(OH)3 ; Fe2O3 CuO

D Fe(OH)3 ; Al2O3 CuO

11 Chỉ rắn E : A Fe2O3 Al2O3

B CuO Al2O3

C Fe2O3 CuO

D Al2O3

12 Rắn F có đặc điểm ñây : A Tan hết dung dịch CuSO4 dư B Tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư C Tan hết dung dịch FeCl3 dư

D Tan hết dung dịch NaOH dư

13 Cho 1g Natri tác dụng với 1g Clo Sau phản ứng thu ñược : A 2g NaCl

B 1,647g NaCl C 1,5g NaCl D 1g NaCl

14 Hòa tan 3,1g Na2O vào 96,9g nước dung dịch có nồng ñộ phần trăm : A 3,1%

B 4% C 6,2% D 8%

15 Cho dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH ðiều kiện cần ñủ ñể thu ñược kết tủa :

A b = 3a B b < 4a C b < 5a D

3

b≤

16 Hàm lượng sắt quặng ñây cao : A manhetit

B pirit C hematit ñỏ D xiñerit

17 Hàm lượng ñồng quặng cancozit chứa 8% Cu2S :

A 8% B 6,4% C 5,3% D 3,2%

(34)

18 Nung 6,4g Cu khơng khí ñược 6,4g CuO Hiệu suất phản ứng ñạt : A 100%

B 80% C 51,2% D 0%

19 Quặng manhetit có hàm lượng Fe3O4 đạt 80% Từ 10 quặng sản xuất tối đa lượng gang (chứa 95% sắt) :

A 10 80 168 95 100 232 100 B 10 80 232 100

100 168 95 C 10 80 168 100

100 232 95 D 10.100 168 95

80 232 100

20 Mica có thành phần hóa học K2O.Al2O3.6SiO2 Hàm lượng nhôm mica :

A 4,85% B 9,71% C 18% D 18,34%

Nhiệt phân 100g CaCO3 m gam rắn X 16,8 lít CO2 (ñkc) Sử dụng kiện ñể trả lời câu 21; 22; 23; 24

21 Lượng CaO tạo thành phản ứng : A 67g

B 58g C 42g D 32g

22 Hiệu suất phản ứng ñạt : A 75%

B 65% C 42% D 33% 23 Giá trị m :

A 83,2g B 67g C 56g D 25g

24 Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hịa tan hết m gam X : A lít

B lít C 0,5 lít D 0,25 lít

25 Vai trị criolít điện phân nóng chảy Al2O3 để điều chế nhơm :

A Tiết kiệm ñược lượng hỗn hợp Al2O3 criolit nóng chảy 9000C so với nhiệt độ nóng

chảy Al2O3 20500C

B Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy

C Ngăn cản nhơm nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí D A, B, C ñều ñúng

26 Chỉ chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2 :

(35)

A Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaCO3

B KOH ; KCl ; K2CO3

C NaOH ; Na2CO3 ; Ca(OH)2

D HCl ; Na3PO4 ; NaCl

27 Kim loại kiềm chất khử mạnh số kim loại, :

A Năng lượng cần dùng ñể phá vỡ mạng tinh thể lập phương tâm khối kim loại kiềm tương ñối nhỏ

B Kim loại kiềm nguyên tố có bán kinh ngun tử tương đối lớn, lượng cần ñể tách electron hóa trị tương ñối nhỏ

C A, B ñều ñúng D A, B ñều sai

28 Trong q trình điện phân dung dịch CuCl2 với ñiện cực trơ, màu xanh dung dịch biến ñổi theo hướng :

A Nhạt dần B ðậm dần C Khơng đổi D Từ xanh hóa đỏ

Tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua kim loại mạnh Khi anot thu 3,36 lít Clo (đkc) catot thu 11,7g kim loại

Sử dụng kết ñể trả lời câu 29, 30

29 Muối clorua ñã cho kim loại ñây : A natri

B kali C canxi D bari

30 Chỉ điều nói kim loại tìm ñược : A Nguyên tử có electron lớp ngồi

B Có tính khử mạnh nhơm, yếu natri

C Có thể ñiều chế cách ñiện phân nóng chảy hiñroxit D Thuộc nhóm kim loại kiềm thổ

31 Trong điện phân NaCl nóng chảy, người ta thường thêm muối khác (như NaF CaCl2)

vào, với mục đích :

A Thu hỗn hợp kim loại B Thu ñược hỗn hợp halogen C Hạ nhiệt độ nóng chảy NaCl D Cả lý ñều ñúng

32 Cho luồng hiñro dư qua ống sứ ñựng 0,8g CuO nung nóng Sau thí nghiệm thu 0,672g rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu ñạt :

A 60% B 75% C 80% D 95,23%

33 Chỉ dùng hóa chất đây, tách ñược Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag (lượng Ag tách phải khơng đổi) :

A dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Dung dịch FeCl3

D Dung dịch HNO3

34 Chỉ dùng hóa chất phân biệt ñược lọ nhãn chứa dung dịch : AlCl3 ; ZnCl2 ; FeCl2 NaCl

(36)

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Na2CO3

C Dung dịch AgNO3

D Nước amoniac

E oxit kim loại Hòa tan E H2SO4 lỗng dư dung dịch F Dung dịch F vừa có khả hịa tan bột đồng, vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím

Sử dụng kiện để trả lời câu 35, 36

35 E oxit kim loại : A magie

B sắt C nhơm D kẽm

36 Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hịa tan mol E : A lít

B lít C lít D lít

37 ðiều nói điện phân nóng chảy MgCl2 :

A Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử B Ở cực dương, ion Mg2+ bị oxi hóa C Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa D Ở cực dương, nguyên tử Mg bị khử 38 Xét phản ứng hóa học sau :

2

o

t

FeO CO+ →Fe CO+ (1)

3 3 2

4 ( ) 2

FeO+ HNO →Fe NO + NO + H O (2) Nhận định rút từ phản ứng :

A Hợp chất sắt (II) có tính khử B Hợp chất sắt (II) có tính oxi hóa

C Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa

39 Nguyên tắc sản xuất gang :

A Dùng than cốc ñể khử sắt oxit nhiệt độ cao B Dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt ñộ cao C Dùng oxi ñể oxi hóa tạp chất sắt oxit D Loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S 40 Phản ứng Cu+2FeCl3→CuCl2 +2FeCl2 cho thấy :

A đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B đồng kim loại khử Fe3+ thành sắt kim loại C đồng kim loại khử Fe3+ thành Fe2+

D ðồng kim loại oxi hóa Fe2+

41 Từ phản ứng hóa học sau : Fe NO( 3 2) +AgNO3→Fe NO( 3 3) +Ag Tìm phát biểu : A Fe2+ có tính khử mạnh Ag

B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ C Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ D Ag+ có tính khử yếu Fe2+

42 Phản ứng Fe+2FeCl3→3FeCl2 xảy : A Sắt tác dụng với muối sắt

(37)

B Một kim loại tác dụng với muối clorua C Sắt kim loại khử ñược Fe3+ thành Fe2+

D Fe có tính khử mạnh Fe2+, Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ 43 Chỉ phát biểu :

A Một chất có tính khử gặp chất có tính oxi hóa thiết phải xảy phản ứng oxi hóa khử

B Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa C Hợp chất sắt (II) có tính khử D Fe3+ có tính oxi hóa yếu Mg2+

Hịa tan FeS H2SO4 lỗng khí A, H2SO4 đặc nóng khí B A tác dụng với B cho chất D (có màu vàng)

44 A, B khí : A H2 H2S

B H2S SO2

C SO2 H2S

D H2 SO2

45 D chất ñây : A S

B SO3

C O3

D H2SO4

46 Chất B có đặc điểm : A Làm màu dung dịch thuốc tím B Làm màu nước brom

C Làm nước vơi hóa đục D Cả A, B, C ñều ñúng

A nhôm B sắt C kẽm D magie

47 Oxit kim loại hịa tan H2SO4 lỗng dư cho dung dịch hịa tan

bột đồng

48 Oxit kim loại hòa tan H2SO4 lỗng dư cho dung dịch có khả

làm màu thuốc tím 49 Có tính khử mạnh

50 Dùng ñể làm mẫu dung dịch Mg(NO3)2 có lẫn tạp chất Pb(NO3)2 Cu(NO3)2

(38)

ðỀ

1 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại : A dễ cho electron, thể tính khử B Dễ cho electron, thể tính oxi hóa C Dễ nhận electron, thể tính khử D Dễ nhận electron, thể tính oxi hóa Chỉ điều sai :

A Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố s (trừ H He) ñều kim loại B Trong bảng tuần hồn, ngun tố nhóm B ñều kim loại

C Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố họ Lantan Actini ñều kim loại

D Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nhóm IV A, V A, VI A VII A ñều phi kim Phản ứng : Cu+2Fe NO( 3 3) →Cu NO( 3 2) +2Fe NO( 3 2) cho thấy :

A Cu khử ion Fe3+ thành ion Fe2+ B Ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+ C A, B

D A, B ñều sai

4 Nguyên tắc ñiều chế kim loại :

A Oxi hóa ion kim loại thành kim loại B Khử ion kim loại thành kim loại

C Dùng H2 CO ñể khử oxit kim loại thành kim loại nhiệt độ cao

D Dùng kim loại có tính khử mạnh đẩy kim loại có tính khử yếu khỏi dung dịch muối

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 5, 6,

Dẫn luồng CO dư qua m gam rắn X nung nóng gồm Al2O3 ; Fe2O3 CuO Sau phản ứng ñược n gam rắn Y hỗn hợp khí Z Dẫn Z qua nước vơi dư p gam kết tủa Cho rắn Y vào dung dịch NaOH dư

5 Chỉ hỗn hợp rắn Y : A Al ; Fe ; Cu

B Al2O3 ; Fe3O4 ; Cu C Al2O3 ; Fe ; Cu D Fe ; Cu

6 Hiện tượng xảy cho rắn Y vào dung dịch NaOH dư : A Có khí ra, rắn Y bị tan phần

B Có khí ra, rắn Y tan hết

C Rắn Y bị tan phần, khơng có khí D Rắn Y bị tan hồn tồn, khơng có khí Biểu thức quan hệ m, n, p ñây ñúng :

A m – n = p B m – n = 0,01p C m – n = 0,44p D m – n = 0,16p

8 Trong gỉ sét tôn (xem tôn sắt tráng kẽm) để ngồi khơng khí ẩm, : A Sắt cực dương, kẽm cực âm

B Sắt cực âm, kẽm cực dương C Sắt bị oxi hóa, kẽm bị khử D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hóa

9 ðể hạn chế ăn mịn thuyền biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm nước) kim loại ñây :

A ñồng B chì

(39)

C kẽm D bạc

10 Phát biểu ñây ñúng :

A Một vật kim loại nguyên chất khơng bị ăn mịn hóa học B Một vật kim loại ngun chất khơng bị ăn mịn điện hóa C Một vật kim loại ngun chất không bị khử

D Một vật kim loại ngun chất khơng bị oxi hóa

11 ðiện phân dung dịch CuSO4 với ñiện cực trơ, sau thời gian màu xanh dung dịch nhạt dần

Lý là:

A Khí H2 sinh khử màu dung dịch

B Ion Cu2+ bị khử dần thành đồng kim loại

C Có tạo thành ozon chất oxi hóa mạnh làm màu dung dịch D Một lý khác

Hịa tan 3,6g kim loại nhóm II A vào nước dung dịch A 2,016 lít H2 (ñkc)

12 A kim loại : A magie B canxi C stoonti D bari

13 Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hịa dung dịch A : A 45ml

14 Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể : A Lập phương tâm khối

B Lập phương tâm diện C Lục giác ñều

D Cả kiểu

15 Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M ñược 19,7g kết tủa Giá trị

của V : A 2,24 lít B 11,2 lít

C A, B ñều ñúng D A, B ñều sai

16 Kim loại dùng ñể làm mẫu dung dịch Mg(NO3)2 bị lẫn tạp chất

Fe(NO3)2 CU(NO3)2 :

A Zn B Mn C Cu

D Tất ñều sai

17 Trật tự phản ánh tăng dần tính khử kim loại : A Zn ; Mg ; Cu

B Ca ; Zn ; Ag C Na ; Pb ; Fe D Hg ; Al ; K

18 Chỉ dùng nước phân biệt ñược chất chất rắn nhãn ñây : A Na ; Al ; Cu

B K2O ; Al ; Al2O3

(40)

C BaO ; ZnO ; FeO D Cả A, B, C

Cho 200ml dung dịch AlCl3 0,5M tác dụng với 800ml dung dịch NaOH 1M ñược dung dịch A Sử dụng kiện ñể trả lời câu 19, 20, 21

19 Dung dịch A chứa : A AlCl3 ; NaCl

B NaAlO2 ; NaCl

C NaAlO2 ; AlCl3

D NaAlO2 ; NaCl ; NaOH

20 Cần phải cho vào dung dịch A lít dung dịch HCl 1M ñể lượng kết tủa xuất cực ñại :

A 0,5 lít B 0,4 lít C 0,35 lít D 0,2 lít

21 Thể tích dung dịch HCl 1M tối thiểu cần phải cho vào dung dịch A ñể xuất 3,9g kết tủa : A 0,45 lít

B 0,65 lít C 0,8 lít

D Cả A, B ñều ñúng

Cho hỗn hợp rắn (BaO + Al2O3 + Fe2O3) vào nước dư ñược dung dịch A rắn B Sục CO2 vào dung dịch A ñược kết tủa D Rắn B tan phần dung dịch NaOH dư, lại rắn E

Sử dụng kiện ñể trả lời câu 22, 23, 24

22 Dung dịch A phải chứa : A Ba(OH)2 Ba(AlO2)2

B Chỉ chứa Ba(OH)2

C Chỉ chứa Ba(AlO2)2

D Chỉ chứa Fe(OH)3

23 Kết tủa D :

A BaCO3 Al(OH)3

B BaCO3

C Al(OH)3

D Fe(OH)3

24 Chỉ rắn E : A Fe2O3

B Fe2O3 Al2O3

C Al2O3 Al(OH)3

D Fe2O3 Fe(OH)3

Nhiệt phân 3,5g muối cacbonat kim loại hóa trị II khối lượng khơng đổi V lít CO2 (đkc) 1,96g rắn Sử dụng kiện ñể trả lời câu 25, 26, 27

25 Kim loại hóa trị II nêu : A Mg

B Ca C Cu D Ba

26 Giá trị V ñạt : A 0,392 lít B 0,784 lít C 1,568 lít D 3,136 lít

(41)

27 Hấp thụ toàn lượng CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M ñược lượng kết tủa :

A 0,5g B 2g C 3,5g D 4,5g

28 Chỉ dùng CO2 H2O phân biệt chất rắn ñây :

A Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl ; BaSO4

B Na2CO3 ; Na2SO4 ; BaCO3 ; BaSO4

C NaCl ; NaNO3 ; BaCl2 ; BaCO3

D Na2SO4 ; Na2CO3 ; BaSO4 ; Ba3(PO4)2

29 Nguyên tắc làm mềm nước cứng :

A Giảm nồng ñộ ion Mg2+ Ca2+ nước cứng B Khử ion Mg2+ Ca2+ nước cứng

C Oxi hóa ion Mg2+ Ca2+ nước cứng D Cho nước cứng ñi qua chất trao ñổi ion

30 Các chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu : A Na2CO3 ; Na2SO4

B Na3PO4 ; NaNO3

C Na2CO3 ; Na3PO4

D HCl ; NaOH

31 Cho dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl ðể khơng có kết tủa

xuất điều kiện cần ñủ : A b = 4a

B b = 6a C b≥8a

D b≥10a

32 Dẫn từ từ (đến dư) CO2 vào bình nước vơi trong, tượng quan sát :

A Nước vơi từ hóa đục

B Nước vơi từ hóa đục lại từ đục hóa C Nước vơi từ đục hóa lại từ hóa đục D Nước vơi từ đục hóa

33 Nhỏ từ từ (đến dư) dung dịch KMnO4 vào dung dịch chứa ñồng thời FeSO4 H2SO4 lỗng,

tượng quan sát :

A Ban đầu thuốc tím bị màu, đến lúc thuốc tím khơng bị màu B Thuốc tím bị màu

C Thuốc tím hóa xanh D Thuốc tím hóa vàng

34 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt cân thấy nặng so với ban ñầu 0,2g Khối lượng ñồng ñã bám vào sắt :

A 0,2g B 1,6g C 3,2g D 4,8g

35 Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào cốc ñựng 50ml dung dịch NaOH 2M ñược dung dịch có màu đỏ Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào cốc cho ñến màu ñỏ vừa ngưng Thể tích dung dịch HCl thêm vào cốc :

A 100ml B 200ml C 300ml D 400ml

(42)

36 Khơng dùng nồi nhơm để nấu xà phịng :

A Nồi nhôm bị phá hủy nhôm tác dụng với dung dịch kiềm B Nhơm tác dụng ñược với chất béo

C Phản ứng xà phòng hóa khơng xảy có diện nhơm D Cả lý nêu

Nhận ñịnh sơ ñồ sau ñể trả lời câu 37, 38

3 ( 3)

FeCO +HNO →Fe NO + ↑ + ↑ +A B H O

A+NaOH →D

2

D+NaOH →Na CO +H O

Biết hỗn hợp khí A, B có tỉ khối so với H2 22,5

37 B chất ñây : A NO2

B NO C N2O

D N2

38 Chất D có đặc điểm :

A Vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với NaCl B Vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl C Vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với K2SO4

D Vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với Ba(NO3)2

39 Nhôm hoạt động hóa học mạnh sắt Thật : A Chỉ có nhơm tác dụng với dung dịch kiềm B Chỉ có sắt bị nam châm hút

C Nhơm có hóa trị khơng đổi, sắt có hóa trị thay đổi D Nhơm đẩy sắt khỏi dung dịch muối

40 X hỗn hợp gồm kim loại có hóa trị khơng đổi Hịa tan hết 0,3 mol X nước ñược 0,35 mol H2 X :

A Hai kim loại kiềm B Hai kim loại kiềm thổ

C Một kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ

D Một kim loại kiềm kiềm thổ, kim loại có hiđroxit lưỡng tính 41 FeO thể tính khử qua phản ứng ñây :

A 2

o

t

FeO CO+ →Fe CO+

B FeO +2HCl →FeCl2 + H O2

C 2 3 2 3 3

o t

Al+ FeO →Al O + Fe

D FeO+4HNO3 →Fe NO( 3 3) + NO2 +2H O2

42 Fe nằm thứ 26 bảng tuần hồn Cấu hình electron ion Fe2+ : A 1s22s22p63s23p64s23d4

B 1s22s22p63s23p64s13d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p53d54s1

Nhận định thí nghiệm sau ñể trả lời câu 43, 44

Cho hỗn hợp Zn, Cu vào cốc ñựng dung dịch AgNO3, khuấy ñều Sau phản ứng thu ñược hỗn hợp kim loại X dung dịch Y Cho NaOH dư vào dung dịch Y ñược kết tủa Z Nung Z ñến khối lượng không ñổi ñược rắn T

(43)

43 Nhận ñịnh ñây ñúng :

A Zn ñã phản ứng hết, Cu ñã phản ứng phần với dung dịch AgNO3

B Zn Cu ñều ñã phản ứng với dung dịch AgNO3

C Chỉ có Zn phản ứng với dung dịch AgNO3

D Chỉ có Cu phản ứng với dung dịch AgNO3

44 Hỗn hợp kim loại X gồm : A Zn ; Cu ; Ag

B Zn ; Ag C Cu ; Ag

D Khơng thể kết luận khơng có số liệu cụ thể 45 Rắn T :

A ZnO CuO B CuO Ag C Ag2O CuO

D CuO

A Al2O3

B FeO C Fe2O3

D Fe3O4

46 Tác dụng với H2SO4 loãng tạo dung dịch chứa hai muối

47 Vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ 48 Không thể bị khử H2 CO nhiệt ñộ cao

49 Thành phần quặng boxit

50 Khơng thể điều chế cách nhiệt phân hiđroxit tương ứng

(44)

ðỀ

1 Phát biểu ñây sai :

A Bán kính ngun tử kim loại ln lớn bán kính nguyên tử phi kim chu kì

B Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa

C Những tính chất vật lý chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) electron tự kim loại gây

D Trong ñiều kiện thường, kim loại thể rắn

Vị trí số cặp oxi hóa khử dãy điện hóa :

3

Al Al

+

Fe Fe

+

Ni Ni

+

Cu Cu

+

2

Fe Fe

+ +

Ag Ag

+

Sử dụng kiện ñể trả lời câu 2, 3, 4, 5,

2 Chỉ phát biểu ñúng :

A Al, Fe, Ni, Cu tan dung dịch FeCl3

B Ag tan dung dịch Fe(NO3)3

C Ag khử Cu2+ thành Cu

D Fe3+ oxi hóa Ag+ thành Ag

3 ðể làm mẫu bạc có lẫn tạp chất Fe, Cu ngâm mẫu bạc vào lượng dư dung dịch :

A FeCl3

B AgNO3

C A, B ñều ñúng

D A, B sai

4 Hịa tan hết mol sắt vào dung dịch AgNO3 :

A Thu ñược mol Ag

B Thu ñược tối ña mol Ag

C Thu ñược mol Ag

D Thu ñược tối ña mol Ag

5 Cho mol Al tác dụng với dung dịch chứa mol FeCl3 :

A Sau phản ứng khơng thu sắt kim loại

B Sau phản ứng thu ñược mol sắt kim loại

C Sau phản ứng thu ñược mol sắt kim loại

D Sau phản ứng thu ñược mol sắt kim loại

6 Phản ứng Fe NO( 2) +AgNO3→Fe NO( 3) +Ag, xảy :

A Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Fe2+ có tính khử mạnh Ag

B Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ Fe3+ có tính khử mạnh Ag

C Ag+ có tính khử yếu Fe3+ Fe2+ có tính oxi hóa yếu Ag

D Ag+ có tính oxi hóa yếu Fe3+ Fe2+ có tính khử yếu Ag

A hỗn hợp rắn gồm Na2O ; ZnO ; FeO CuO cho A vào nước dư, khuấy ñều ñược dung dịch B rắn D Cho dung dịch HCl từ từ vào dung dịch B phải lúc sau thấy kết tủa E bắt ñầu xuất

Sử dụng kiện ñể trả lời câu 7,

7 Rắn D :

A ZnO ; FeO

B ZnO ; CuO

C FeO ; CuO

D ZnO ; FeO ; CuO Chỉ kết tủa E :

A Zn(OH)2

(45)

B Fe(OH)2

C Cu(OH)2

D Zn(OH)2 Fe(OH)2

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu ; 10

Một sợi dây ñồng ñược cột nối tiếp với sợi dây nhơm để ngồi trời

9 Sau thời gian xảy tượng chỗ nối hai kim loại :

A Ăn mịn hóa học

B Ăn mịn điện hóa

C Nhôm bị khử

D ðồng bị oxi hóa 10 Chỉ phát biểu :

A Nhơm cực âm nhơm bị oxi hóa

B ðồng cực dương ñồng bị khử

C Nhơm cực dương nhơm bị oxi hóa

D ðồng cực âm ñồng bị khử

11 Có hỗn hợp gồm Zn, Al, Ag Hóa chất giúp thu bạc ngun chất :

A Dung dịch HCl

B Dung dịch NaOH

C Dung dịch FeCl3

D A, B, C

12 Trong q trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, :

A Nồng độ dung dịch CuCl2 khơng đổi

B Nồng ñộ dung dịch CuCl2 giảm dần

C Nồng ñộ dung dịch CuCl2 tăng dần

D Màu xanh dung dịch CuCl2 chuyển dần sang ñỏ Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 13, 14

Hòa tan 2,3g natri vào 97,8g nước ñược dung dịch A

13 Nồng ñộ phần trăm dung dịch A :

A 2,29%

B 2,3%

C 2,35%

D 4%

14 Khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần để trung hịa vừa ñủ

2 dung dịch A :

A 6,25g

B 12,5g

C 25g

D 30g

15 Hấp thụ tồn 2,24 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu ñược lượng kết

tủa :

A 10g

B 8g

C 6g

D 2g

16 Cho 31,8g hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 vào cốc đựng 0,8 lít dung dịch HCl 1M Giả sử phản

ứng xảy hồn tồn :

A X dư sau phản ứng

B HCl dư sau phản ứng

C Các chất tác dụng với vừa đủ

D Khơng thể kết luận điều chưa đủ kiện

(46)

Hấp thụ tồn 0,2 mol CO2 vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (có chứa 0,15 mol Ca(OH)2)

17 Khối lượng bình tăng :

A 8,1g

B 8,8g

C 10g

D 18,1g

18 Khối lượng dung dịch tăng hay giảm sau phản ứng :

A Tăng 8,8g

B Tăng 10g

C Giảm 1,2g

D Giảm 1,9g

19 Tại miếng nhơm (đã cạo màng bảo vệ Al2O3) khử H2O chậm khó lại khử

H2O dễ dàng dung dịch kiềm mạnh ?

A Vì Al có tính khử so với kim loại kiềm kiềm thổ

B Vì Al kim loại tác dụng với dung dịch kiềm

C Vì nước Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3 Lóp màng bị tan dung dịch kiềm

mạnh

D Vì Al kim loại có hiđroxit lưỡng tính

20 So sánh tượng xảy cho khí CO2 dung dịch HCl loãng tác dụng với dung dịch muối

NaAlO2

A ðều xuất kết tủa trắng

B ðều xuất kết tủa trắng kết tủa tan dùng CO2 HCl dư

C ðều xuất kết tủa trắng kết tủa tan dùng HCl dư , kết tủa không tan dùng CO2 dư

D ðều xuất kết tủa trắng kết tủa tan dùng CO2 dư, kết tủa không tan

dùng HCl dư

21 Chỉ dùng nước phân biệt ñược chất rắn nhãn ñây :

A Al ; Al2O3 ; Fe2O3 ; MgO

B ZnO ; CuO ; FeO ; Al2O3

C Na2O ; Al2O3 ; CuO ; Al

D Al ; Zn ; Ag ; Cu

X hỗn hợp Al, Fe Cho X vào cốc ñựng dung dịch CuCl2, khuấy ñều ñể phản ứng xảy hồn tồn rắn Y dung dịch Z Y tan ñược phần dung dịch HCl dư, rắn T Cho NaOH dư vào dung dịch Z ñược kết tủa W

22 Rắn Y gồm :

A Al ; Fe ; Cu

B Al ; Cu

C Fe ; Cu

D Al ; Fe 23 Rắn T :

A Fe

B Cu

C Al

D CuO

24 Kết tủa W chất ñây :

A Cu(OH)2

B Fe(OH)2

C Fe(OH)3

(47)

D Al(OH)3

Cho sơ ñồ sau :

(A, B, C, D chất số chất sau : AlCl3 ; Al2O3 ; NaAlO2 ; Al(OH)3) Nhận ñịnh sơ ñồ ñể trả lời câu 25, 26

25 Chỉ chất A :

A AlCl3

B Al2O3

C NaAlO2

D Al(OH)3

26 Chất B có đặc điểm :

A Có thể tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol :

B Có thể tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol :

C Có tính thăng hoa

D Tác dụng với axit, với bazơ

27 Một mẫu nước cứng vĩnh cửa có chứa 0,03 mol Ca2+ ; 0,13 mol Mg2+ ; 0,2 mol Cl- a mol SO42− Chỉ giá trị a :

A 0,12 mol

B 0,06 mol

C 0,04 mol

D 0,01 mol

28 Cho dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH ðể khơng có kết tủa

xuất điều kiện cần đủ :

A b ≥ a

B b ≥ 2a

C b ≥ 3a

D b ≥ 4a

29 Trong tự nhiên tìm thấy nhơm mica (K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O) Hàm lượng nhôm

mica :

A 9,12%

B 9,71%

C 17,22%

D 18,34%

30 Hịa tan miếng nhơm HNO3 vừa đủ dung dịch A (khơng có khí thoát ra) Thêm

NaOH dư vào dung dịch a thấy có khí B ra, B :

A H2

B NO

C NO2

D Một khí khác 31 Tiến hành thí nghiệm :

• Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch AlCl3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH

• Thí nghiệm : Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3

Hiện tượng quan sát ñược :

A ðều xuất kết tủa trắng

B ðều xuất kết tủa trắng, kết tủa tan (ở thí nghiệm 1)

C ðều xuất kết tủa trắng, kết tủa tan (ở thí nghiệm 2)

(48)

D Kết tủa thí nghiệm xuất trước, lúc sau xuất kết tủa thí nghiệm 32 Phản ứng cho thấy Fe2+ bị oxi hóa :

A Mg+FeCl2→MgCl2+Fe

B Cl2+2FeCl2 →2FeCl3

C Fe+2HCl→FeCl2 +H2

D FeCl2+2NaOH→Fe OH( )2 ↓ +2NaCl

33 Phản ứng cho thấy hợp chất sắt (II) bị khử :

A Fe NO( 3 2) +AgNO3→Fe NO( 3 3) +Ag

B 2FeCl3+Cu→2CuCl2+2FeCl2

C 4Fe OH( )2+O2+H O2 →4Fe OH( )3

D to 2 3

FeO+ Al→ Fe+Al O

34 Ngun tử hay ion có electron ñộc thân obitan s :

A Fe

B Fe2+

C Fe3+

D Cr

35 Hóa chất giúp phân biệt Fe2O3 Fe3O4

A Dung dịch HCl

B Dung dịch HNO3

C Dung dịch H2SO4 loãng

D Dung dịch FeCl3

36 Phát biểu ñây khơng :

A Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+

B Hợp chất sắt (III) bị oxi hóa

C Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

D Hợp chất sắt (III) bị khử thành sắt tự

37 Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử :

A ðồng tan dung dịch sắt (III)

B Sắt (II) hiñroxit từ trắng xanh chuyển sang ñỏ nâu để ngồi khơng khí

C Có thể kết tủa Fe3+ dung dịch FeCl3 nước amoniac

D Dung dịch KmnO4 bị màu cho phản ứng với dung dịch chứa ñồng thời FeSO4

H2SO4

38 Chỉ phản ứng hợp chất sắt (II) bị oxi hóa :

A Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al FeO

B Dẫn luồng CO qua ống ñựng FeO nung nóng

C Sắt tan dung dịch sắt (III)

D Sục khí Clo vào dung dịch sắt (II)

39 Cần quặng manhetit (chứa 80% Fe3O4) ñể luyện ñược 800 gang có hàm lượng sắt

là 95%:

A 800 95 168 100 100 232 80

B 800.100 168 100 95 232 80

C 800 95 168 80 100 232 100

(49)

D 800 95 232 100 100 168 80

40 Nung mẫu thép nặng 10g oxi dư 0,1568 lít CO2 (đkc) Hàm lượng cacbon

mẫu thép

A 0,84%

B 3,08%

C 5%

D 7%

41 Trong loại quặng sắt có chứa 80% Fe3O4, lại tạp chất khác Hàm lượng sắt loại

quặng :

A 57,9%

B 72,4%

C 80%

D 85%

42 Có phản ứng xảy co cặp chất sau tác dụng với đơi : Fe ; Cu ; Cl2 : FeCl2 ; FeCl3

A

B

C

D

43 Khi nhỏ dung dịch FeCl3 vào ống nghiệm chứa dung dịch KI Hiện tượng quan sát :

A Dung dịch KI từ khơng màu hóa tím

B Dung dịch KI từ khơng màu hóa đỏ

C Có xuất kết tủa trắng xanh

D Xuất kết tủa nâu ñỏ

Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa (A) có màu vàng Sử dụng kiện ñể trả lời câu 44, 45

44 Kết tủa (A) ñã nêu :

A Fe2S3

B FeS

C S

D Fe

45 Trong phản ứng ta nói :

A H2S ñã khử Fe3+ thành Fe kim loại

B Fe3+ oxi hóa S2- thành S tự

C Fe3+ oxi hóa thành Fe2+

D Các chất ñã trao ñổi với ion thành phần

A 3FeO+10HNO3→3Fe NO( 3 3) +NO+5H O2

B 2Al+3FeO→Al O2 3+Fe

C Fe O2 3+6HCl→2FeCl3+3H O2

D 3 2 2

2

FeCl +KI →FeCl + I +KCl

46 Hợp chất sắt (II) bị khử 47 Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa 48 Hợp chất sắt (III) bị khử

49 Có thể dùng hồ tinh bột ñể nhận biết sản phẩm phản ứng

(50)

50 Không phải phản ứng oxi hóa khử

(51)

ðỀ

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 1;

ðốt cháy m gam hiñrocacbon A (ở thể khí điều kiện thường) CO2 m gam nước.

1 A thuộc dãy ñồng ñẳng ñây : A ankan

B anken C ankañien D aren

2 Chỉ phát biểu :

A Có thể điều chế A phản ứng tách nước rượu ñơn chức no B A chứa tối ña liên kết π phân tử

C A monome ñể ñiều chế cao su tổng hợp

D ðốt cháy A ln số mol H2O lớn số mol CO2

Trong bình kín chứa hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A (ở thể khí điều kiện thường) O2 Bật tia lửa ñiện ñể ñốt cháy A hỗn hợp Y có phần trăm thể tích 30% CO2 ; 20% nước, lại O2 dư

Sử dụng kiện ñể trả lời câu ; 4.

3 A có cơng thức phân tử : A CH4

B C2H4

C C3H4

D C4H10

4 Phần trăm thể tích A hỗn hợp X : A 10%

B 20% C 25% D 30%

ðốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm rượu ñơn chức liên tiếp dãy ñồng ñẳng ñược H2O 0,5 mol CO2

Sử dụng kiện ñể trả lời câu ;

5 Công thức phân tử rượu : A CH4O C2H6O

B C2H6O C3H8O C C3H8O C4H10O D C3H6O C4H8O

6 ðun nóng 0,3 mol X với H2SO4 ñặc 1400C ñược hỗn hợp Y gồm este Khối lượng cực ñại

của Y : A 22,2g B 19,4g C 14,8g D 9,7g

7 ðốt cháy hết mol rượu ñơn chức a cần 1,5 mol O2 A rượu :

A Không chứa liên kết π phân tử B Có khả tách nước tạo anken

C Có nhiệt độ sơi cao dãy đồng đẳng D Nguyên liệu ñể cao su tổng hợp

8 %N (theo khối lượng) amin ñơn chức bậc (A) 31,11% A amin : A Ở thể lỏng ñiều kiện thường

B ðồng ñẳng metylamin

(52)

C Có tính bazơ yếu NH3

D Có thể tạo kết tủa trắng với nước brom

9 Benzen không phản ứng với nước brom phenol phản ứng dễ dàng với nước brom, : A Phenol khơng phải dung mơi hữu tốt benzen

B Benzen khơng có tính axit phenol

C Nhóm –OH phenol ñã ảnh hưởng ñến gốc phenyl D Gốc phenyl phenol ảnh hưởng đến nhóm –OH

10 Có phản ứng xảy cho axit axetic phenol ; phenylamoniclorua tác dụng với Na ; NaOH ; nước brom :

A B C D

11 Có phản ứng xảy cho chất sau tác dụng với đơi : rượu etylic ; phenol ; NaHCO3 ; NaOH ; HCl :

A B C D

Hóa hồn tồn 3,6g axit cacboxylic A thể tích với thể tích 2,2g CO2 (ño cùng ñiều kiện) Sử dụng kiện ñể trả lời câu 12 ; 13

12 Phát biểu ñây ñúng : A A làm màu nước brom

B A nguyên liệu ñể ñiều chế thủy tinh hữu C A tác dụng ñược với NaOH theo tỉ lệ mol : D A đồng đẳng axit fomic

13 Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hịa 7,2g A : A 50ml

B 100ml C 150ml D 200ml

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 14 ; 15 ; 16

Trong điều kiện nhiệt độ, áp suất, lít este E nặng gấp 3,125 lần lít O2

14 Chỉ phát biểu ñúng E :

A Xà phịng hóa E muối rượu B E tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : C E tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : D ðốt cháy E ñược số mol H2O = số mol CO2

15 Biết E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng cạn thu muối natri axit hữu chưa no mạch phân nhánh (X) Axit hữu (X) có tên gọi :

A Axit metacrylic B Axit isobutyric C Axit benzoic D Axit isovaleric

16 E có ứng dụng ñây : A Dùng làm hươn liệu (dầu chuối)

B Dùng ñể ñiều chế polime (thủy tinh hữu cơ) C Dùng làm dược phẩm (thuốc giảm ñau)

D Dùng ñể ñiều chế cao su tổng hợp (cao su isopren)

17 Axit axetic có tính chất axit ñặc ñiểm cấu tạo ñây :

(53)

A Phân tử có chứa nhóm –OH

B Phân tử có chứa nhóm C O

− −

P nhóm –OH

C Phân tử có chứa nhóm

||

C OH

O

− −

D Là ñồng ñẳng axit fomic

18 Thủy phân hoàn toàn 1kg mantozơ thu ñược : A 2kg glucozơ

B 1,052kg glucozơ C 1kg glucozơ D 0,526kg glucozơ

19 Phát biểu ñây saccarozơ mantozơ khơng : A Chúng đồng phân

B Dung dịch chúng hịa tan Cu(OH)2

C Là hợp chất ñisaccarit

D Dung dịch chúng cho phản ứng tráng gương 20 ðiều ñây sai nói polime :

A Có phân tử lượng lớn

B Phân tử nhiều mắc xích tạo nên

C Không tan dung môi thơng thường D Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt ñộ sôi xác ñịnh

Dẫn m gam nước etylic qua ống ñựng CuO nung nóng Ngưng tụ phần chia làm phần

Phần cho tác dụng với Na dư 1,68 lít H2 (đkc)

Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) ñược 21,6g bạc

21 Giá trị m : A 23g B 13,8g C 11,5g D 6,9g

22 Hiệu suất oxi hóa rượu đạt : A 40%

B 66,66% C 80% D 93,33%

Mỗi câu 23, 24, 25 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tơ ñen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự có thể sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng

A Dầu mỏ B Chất béo C Protit D Polime

23 Hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiñrocacbon 24 Nhất thiết phải chứa nguyên tố C, H, O, N 25 Khi thủy phân ñến thu ñược aminoaxit

(54)

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 10 Sử dụng kiện ñể trả lời câu 26, 27

26 Số khối hạt nhân nguyên tử X : A

B C D

27 Chỉ nguyên tố X : A Liti

B Beri C Bo D Cacbon

28 Tổng số electron ion NO3− : A 24e

B 26e C 32e D 35e

29 Mỗi ngày, thể người cần trung bình 0,2 mg iốt Khối lượng kaliiat KIO3 đáp ứng nhu cần :

A 0,118mg B 0,337mg C 4,28mg D 8,425mg 30 Phân tử C2H4 có :

A liên kết σ ; liên kết π B liên kết σ ; liên kết π C liên kết σ ; liên kết π D liên kết σ ; liên kết π

31 Dung dịch CH3COOH 0,01M có pH = ðộ ñiện li α CH3COOH dung dịch :

A 0,5% B 1% C 2% D 3%

32 CO2 không làm màu nước brom SO2 làm màu nước brom, :

A H2CO3 có tính axit yếu H2SO3

B SO2 có tính khử, CO2 khơng có tính khử

C SO2 có tính oxi hóa, CO2 khơng có tính oxi hóa

D ðộ âm điện lưu huỳnh lớn cacbon

33 Lượng brom có nước biển chứa 2% natri bromua : A 0,031

B 0,04 C 0,0515 D 4,12

34 ðiều chế HNO3 từ 17 NH3 Xem hiệu suất tồn q trình điều chế 80% lượng dung

dịch HNO3 63% thu ñược :

A 34 B 80 C 100 D 125

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 35 ; 36

(55)

Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín thu 4,96g rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hết X vào nước ñược 300ml dung dịch Y

35 Hiệu suất phản ứng nhiệt phân ñồng nitrat ñạt : A 75,37%

B 56,45% C 42,85% D 24,62%

36 Dung dịch Y có pH : A

B C 2,67 D 3,5

37 Ngâm ñinh sắt (có quấn dây đồng) vào dung dịch HCl Hiện tượng quan sát : A Khí nhanh bề mặt đinh sắt

B Khí nhanh bề mặt dây đồng

C Khí bề mặt đinh sắt dây đồng nhanh D Khơng thấy khí bề mặt đinh sắt dây ñồng

38 Hòa tan 14,2g P2O5 vào 85,5g nước dược dung dịch axit có nồng độ phần trăm :

A 19,6% B 16,6% C 14,2% D 9,8%

Cho 2,24g ñồng vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 có 0,16M H2SO4 0,4M thu khí NO

39 Thể tích khí NO thu (đkc) : A 0,3584 lít

B 0,448 lít C 0,552 lít D 0,896 lít

40 Thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa tồn Cu2+ dung dịch sau phản ứng là:

A 96mol B 128mol C 140mol D 156mol

Một dung dịch có chứa cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 ol) anion Cl (x mol)

2

SO − (y mol)

41 Xác ñịnh x, y = 0,15 mol : A 0,5 mol

B 0,15 mol C 0,1 mol D 0,05 mol

42 Xác ñịnh x y cạn dung dịch 46,9g hỗn hợp muối khan : A x = 0,2 mol ; y = 0,3 mol

B x = 0,3 mol ; y = 0,2 mol C x = y = 0,15 mol

D x = 0,4 mol ; y = 0,1 mol

43 Hằng số cân KC phản ứng xác ñịnh phụ thuộc yếu tố ñây :

(56)

A Nồng ñộ B Áp suất C Nhiệt ñộ

D Sự có mặt chất xúc tác 44 Cân phản ứng sau :

2 2

N + H ‡ ˆ ˆˆ ˆ † NH VH = −92kJ

Sẽ chuyển dịch theo chiều thuận : A Hạ nhiệt ñộ

B Tăng nồng ñộ NH3

C Hạ áp suất

D Thêm chất xúc tác

Hỗn hợp A gồm N2 H2 (tỉ lệ mol tương ứng : 3) Tiến hành phản ứng hợp NH3, sau phản ứng thu ñược hỗn hợp B Biết tỉ khối A so với B 0,6

Sử dụng kiện ñể trả lời câu 45 ; 46

45 Phần trăm thể tích NH3 B :

A 53,33% B 66,66% C 83,33% D 90%

46 Hiệu suất tổng hợp NH3 ñạt : A 60%

B 66,66% C 80% D 85%

A HF B HCl C HBr D HI

47 Dung dịch nước có tính axit mạnh 48 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực 49 Có thể khử muối sắt (III) thành muối sắt (II) 50 Không tạo kết tủa với dung dịch AgNO3

(57)

ðỀ 10

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 1;

ðốt cháy 4g hiñrocacbol mạch hở A ( thể tích điều kiện thường) cần 8,96 lít O2 (đkc)

1 A thuộc dãy ñồng ñẳng ñây : A Ankan

B Anken C Ankin D Cycloankan

2 Chỉ phát biểu A :

A A tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO3/NH3

B A cộng nước cho rượu đơn chức no C A cho phản ứng trùng hợp tạo cao su D A làm màu nước brom

3 X hỗn hợp hiñrocacbon (nằm dãy ñồng ñẳng ankan, anken, ankin) 0,3 mol x làm màu vừa ñủ 0,5 mol Br2 dung dịch brom Phát biểu ñây ñúng :

A X gồm ankan B X gồm anken

C X gồm ankan anken D X gồm anken ankin

4 Có phản ứng xảy cho chất sau tác dụng với đơi : C2H5OH ; CH3COOH ; ; NaOH ; HCl ; Na2CO3

A B C D

5 ðốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm C2H4 ; C3H6 C4H8 ñược (m + 2)gam H2O (m + 28)gam

CO2 Giá trị m :

A 18g B 16g C 10g D 7g

6 ðốt cháy hoàn toàn hỗn hợp etan propan thu ñược CO2 nước theo tỉ lệ thể tích tương ứng 11 : 15 Phần trăm thể tích hiđrocacbon hỗn hợp :

A 25% 75% B 75% 25% C 50% chất D 80% 20%

7 isopentan tác dụng vói clo (có ánh sáng) tạo tối đa dẫn xuát monoclo ? A

B C D

8 A hiđrocacbon có cơng thức phân tử C7H8 Biết 4,6g A tác dụng với lượng dư dung dịch

AgNO3/NH3 tạo 15,3g kết tủa A có cơng thức cấu tạo ñây :

A B C D

9 Benzen không tác dụng với nước brom, anilin tác dụng nhanh chóng với nước brom, :

(58)

A Anilin amin bậc I

B Anilin có tính bazơ, benzen khơng có tính bazơ C Nhóm –NH2 ảnh hưởng ñến gốc phenyl

D Nguyên tử C anilin trạng thái lai hóa sp2 10 Chỉ trật tự tăng dần tính bazơ :

A CH3 – NH2 < NH3 <

B NH3 < CH3 – NH2 <

C < CH3 – NH2 < NH3

D < NH3 < CH3 – NH2

11 Anđehit đơn chức A có %O (theo khối lượng) 53,33% Phát biểu A ñây sai : A A la monome ñể ñiều chế nhựa phenolfomanđehit

B A cộng H2 theo tỉ lệ mol :

C A tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol : D A có nhiệt độ sơi thấp rượu metylic

Nhận ñịnh kiện sau ñể trả lời câu 12 ; 13 X, Y chất hữu cơ, cho ñược phản ứng sau :

3 2

X +NaOH →C H O Na+H O (1)

2

o

t

X +NaOH →C H O Na CH O+ (2)

12 X, Y có đặc điểm :

A Là ñồng phân B Là ñồng ñẳng

C Cùng tác dụng với NaOH, không tác dụng với Na D Cùng tác dụng với NaOH, tác dụng với Na

13 11,1g hỗn hợp A (gồm X, Y) phản ứng vừa ñủ với ml dung dịch NaOH 2M đun nóng? A 37,5ml

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 14 ; 15

Trung hòa 3,6g axit cacboxylic ñơn chức A NaOH vừa ñủ rồ cô cạn ñược 4,7g muối khan

14 Thể tích dung dịch NaOH 0,5M ñã dùng : A 50ml

15 ðiều nói A : A A đồng đẳng axit axetic B A làm màu nước brom C A cịn có đồng phân chức D A có nhiệt độ sơi cao dãy ñồng ñẳng

16 Axit fomic vừa có tính chất axit, vừa có tính chất anđehit, :

A Phân tử vừa chức nhóm C OH O

− −

P , vừa chức nhóm C H

O

− −

P

(59)

B Phân tử vừa chức nhóm –OH, vừa chức nhóm C H O

− −

P

C Phân tử vừa chức nhóm C O O

− − −

P , vừa chức nhóm –OH

D Phân tử vừa chức nhóm C O

− −

P , vừa chức nhóm C H

O

− −

P

17 Trong tinh dầu sả có chất geranial, công thức cấu tạo :

Công thức phân tử geranial : A C10H16O

B C10H18O

C C9H12O

D C8H10O

18 Người ta ñiều chế rượu etylic từ 16,2 tinh bột Khối lượng rượu etylic thu ñược bao nhiêu, hiệu suất tồn q trình điều chế 80%

A 3,68 B 7,36 C 11,5 D 12,96

19 Phát biểu ñây sai : A Mật ong đường mía

B “ðường hóa học” khơng phải “đường”, khơng phải hợp chất gluxit

C Máu người mắc bệnh tiểu đường có lượng glucozơ cao so với mức bình thường D Ruột bánh mì có vị vỏ bánh mì

Nhận định phản ứng hóa học sau (X, Y đồng phân) để trả lời câu 20, 21

2 4

X +NaOH →C H O Na CH O+ (1)

3 2

X +NaOH →C H O Na+ +Z H O (2)

20 Z chất ñây : A CH3OH

B H2

C NH3

D CH3NH2

21 Z có tính chất :

A Làm xanh giấy quỳ ướt B Khử ñược CuO thành Cu C Tan nhiều nước D A, B, C ñều ñúng

(60)

A CH3OH

B C2H5OH

C 2 2 2

| |

CH CH CH

OH OH

− −

D 2 2

|

| |

CH CH CH

OH

OH OH

− −

22 Hòa tan ñược Cu(OH)2

23 Tác dụng với CuO ñun nóng cho hợp chất đa chức 24 Có khả tách nước tạo anken

25 Thu ñược xà phịng hóa chất béo

Sử dụng kiện ñây ñể trả lời câu 26, 27

Anion X2- có cấu hình electron phân lớp 2p6

26 X nguyên tố ñây : A Magie

B Lưu huỳnh C Oxi

D Neon

27 Chỉ phát biểu ñúng :

A Trong phản ứng hóa học, đơn chất X ln thể tính khử B Trong phản ứng hóa học, đơn chất X ln thể tính oxi hóa

C Trong phản ứng hóa học, đơn chất X đóng vai trị chất khử, đóng vai trị chất oxi hóa

D Trong hợp chất, nguyên tố X ln có số oxi hóa -2 28 Chỉ hợp chất vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị :

A CH2O

B NaClO C K2O

D SO3

29 Ion có tổng số 24e : A NO2−

B CO32−

C NH4+

D ClO−

30 Khi hịa tan clo vào nước ta clo có màu vàng Biết clo có tác dụng phần với nước Vậy nước clo gồm :

A H2O ; Cl2

B H2O ; Cl2 ; HCl

C H2O ; HCl ; HClO

D H2O ; Cl2 ; HCl ; HClO

31 Vai trò MnO2 phản ứng ñiều chế oxi từ KClO3 ñiều chế clo từ dung dịch HCl

là :

A Chất xúc tác chất oxi hóa B Chất xúc tác chất khử C Chất khử chất oxi hóa

(61)

D Chất oxi hóa chất khử

Có khí khơng màu, dễ tan nước, cho dung dịch ñều tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO3

32 Hai khí nêu : A H2 Cl2

B HF HCl C HCl HBr D HBr HI

33 Có thể phân biệt khí : A Dung dịch NaOH

B Dung dịch nước vơi

C Nước clo có pha hồ tinh bột D Dung dịch KBr có pha quỳ tím

34 ðun nóng hỗn hợp gồm 27g nhơm với 27g lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng Al2S3 thu :

A 54g B 42,1875g C 27g D 13,5g

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 35; 36; 37

Có chất khí N2, H2S, HCl ñựng ống nghiệm Chúng ñược úp chậu nước sau (xem hình vẽ)

35 Khí ống úp chậu A, B, C : A N2 ; HCl ; H2S

B HCl ; N2 ; H2S

C HCl ; H2S ; N2

D N2 ; H2S ; HCl

36 Dung dịch chậu có tính axit mạnh tính axit yếu : A A, B

B B, C C A, C D C, B

37 Nước dâng ñầy ống nghiệm chậu B, khí ống nghiệm : A Tan tốt nước

B Không tan nước

C Tan nước cho dung dịch axit mạnh D Tác dụng mạnh liệt với nước

38 Pha 200ml dung dịch H2SO4 0,03M với 800ml dung dịch NaOH 0,02M ñược dung dịch có pH

bao nhiêu ? A pH = B pH = 1,4

(62)

C pH = 11,6 D pH = 13

39 Dẫn luồng CO qua ống sứ ñựng 16g oxit kim loại hóa trị II nung nóng thu ñược 12,8g rắn Oxi kim loại :

A ZnO B MgO C FeO D CuO

Hịa tan 15,6g kim loại M V (lít) dung dịch HCl 2M (lấy dư 10%) Khí dẫn qua ống chứa CuO (dư) nung nóng thấy khối lượng CuO giảm 10,4g

40 Chỉ kim loại M : A Mg

B Zn C Fe D Al 41 Giá trị V :

42 Cho c mol Mg vào dung dịch chứa ñồng thời a mol Zn(NO3)2 b mol AgNO3 ðiều kiện cần

ñủ ñể dung dịch sau phản ứng chứa muối : A

2

b c≥ +a

B 2c > b + 2a C 2c ≥ a + 2b D c ≥ a + b

43 Cho natri kim loại tan hết vào dung dịch chứa muối AlCl3 CuCl2 ñược kết tủa A Nung A cho

đến khối lượng khơng đổi rắn B Cho luồng H2 dư ñi qua rắn B nung nóng rắn E

(gồm chất) : A Al Cu B Al2O3 Cu

C Al CuO D Al2O3 CuO

44 Hịa tan hồn tồn 0,9g hỗn hợp A gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước 2,24 lít H2 (đkc) Trong A phải có chứa :

A Li B Na C K D Ca

45 Hàm lượng kim loại muối nitrat 34,4% Hàm lượng kim loại loại muối sunfat :

A 40,37% B 35,83% C 22,21% D 18,5%

46 Một loại quặng boxit có hàm lượng Al2O3 đạt 40% Từ 10 quặng sản xuất bao

nhiêu nhơm? Cho hiệu suất tồn q trình ñạt 81,6% A 10,8

(63)

B 2,595 C 1,738 D 0,578

47 11,2 lít SO2 (đkc) làm màu vừa đủ lít dung dịch KMnO4 2M :

48 Nhận ñịnh phản ứng sau :

3 2

2

Cu+ FeCl →CuCl + FeCl (1)

2

Fe CuCl+ →FeCl +Cu (2) Kết luận ñây ñúng ñúng :

A Tính oxi hóa Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ B Tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ C Tính khử Cu > Fe2+ > Fe D Tính khử Fe2+ > Fe > Cu

Mỗi câu 49, 50 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tơ ñen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự có thể sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng

A Clorua vôi B nước Giaven C kaliclorat D ozon

49 Có thể điều chế cách ñiện phân dung dịch NaCl với ñiện cực trơ, có màng ngăn 50 Chất khí có tính oxi hóa mạnh

(64)

ðỀ 11

1 Biết ngun tố cacbon có đồng vị

12 C ;

13 C

14

6 C Nguyên tố oxi có đồng vị

16 O;

17

8 O 18

8 O Có loại phân tử CO2 tạo thành từ ñồng vị ?

A 21 B 18 C 12 D

2 Nguyên tử X có tổng số loại hạt proton, nơtron, electron 40, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 X :

A Al B Ca C Mg D P

3 Anion X- cation Y+ có cấu hình electron tương tự ðiều kết luận ñây ñúng : A Nguyên tố X Y thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn

B Nguyên tử X Y có số proton

C Nguyên tử Y nhiều nguyên tử X electron D Tất ñều ñúng

4 Hợp chất có liên kết ion liên kết cộng hóa trị : A CH2O

B CH3OH

C CH3O

D NaCl

5 Chỉ hợp chất có liên kết cho – nhận : A HClO

B HNO2

C HNO3

D CH2O

6 Có electron ion NO3−? A 24e

B 26e C 32e D 35e

7 Chỉ phân tử có liên kết phân cực mạnh : A H2O

B H2S

C N2

D CaO

8 Phản ứng ñây phản ứng oxi hóa – khử : A 2H2 +O2 →2H O2

B CaO+H O2 →Ca OH( )2 C

o

t

3

O O

MgC →MgO C+ ↓

D Na CO +H SO2 3 2 4 →Na SO +CO2 4 2 ↑+H O2 H2S chất có tính khử ðiều thể qua phản ứng :

(65)

A H S2 +2NaOH →Na S+2H O2 2 B H S2 +CuSO4 →CuS ↓ +H SO2 4 C 2H S2 +O2 →2S ↓ +2H O2

D FeS+2HCl →FeCl2 +H S2 ↑

10 Sự lai hóa làm cho phân tử H2O có dạng tam giác với góc liên kết 104,5o : A sp

B sp2 C sp3 D sp3d

11 Mức ñộ phân cực liên kết tăng dần theo trật tự ñây : A H2S ; H2O ; NH3

B NH3 ; H2O ; H2S C H2O ; H2S ; NH3 D H2S ; NH3 ; H2O

12 Hợp chất khí với hiđro ngun tố RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng R nguyên tố :

A C B S C P D Si

13 0,6g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước giải phóng 0,336 lắt H2 (ựktc) kim loại : A Magiê

B Canxi C Bari D Natri

Mỗi câu 14, 15, 16 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự a, b, c, d Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng một lần, nhiều lần, không sử dụng)

A Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác

B Năng lượng tối thiểu cần ñể tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái C Năng lượng tỏa hay hấp thụ nguyên tử kết hợp thêm electron

D Khả hút electron nguyên tử phân tử 14 ðộ âm ñiện

15 Ái lực electron 16 Cấu hình electron

17 Chọn phát biểu ñúng :

A ðồng vị nguyên tố có số proton khác số nơtron B ðồng vị nguyên tử có số proton khác số khối

C ðồng vị nguyên tử có số khối khác điện tích hạt nhân D ðồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân khác số khối 18 Ion X+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Chỉ ñiều ñúng :

A Nguyên tử X có electron, phân bố lớp B Nguyên tử X có 11 electron, phân bố lớp C Nguyên tử X có electron, phân bố lớp D Nguyên tử X có 11 electron, phân bố lớp

19 Liên kết nguyên tử hiñro nguyên tử clo phân tử HCl liên kết : A Cộng hóa trị khơng cực

B Cộng hóa trị có cực

(66)

C Ion

D Cho – nhận

20 Chỉ phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực : A N2 ; NaCl ; HCl

B CH4 ; NH3 ; P2O5 C MgO ; H2O ; H2S D N2 ; Cl2 ; H2

21 Liên kết phân tử mang nhiều tính chất cộng hóa trị : A AlCl3

B NaCl C MgCl2 D KCl

22 Nguyên tử cacbon phân tử ñây trạng thái lai hóa sp3 : A C2H2

B C2H4 C C2H6

D Cả phân tử

23 Ion có 24 electron : A CO32−

B NO2− C NH4

+

D Na+

24 Phản ứng ñây khơng phải phản ứng oxi hóa khử : A H2+Cl2 →2HCl

B S +O2 →SO2

C 2 2 O2

o t

HgO→ Hg+ ↑

D 2 ( )3 2 3 3 2

o t

Fe OH →Fe O + H

25 Phản ứng hóa học sau : 4 3( ) O +4NO +2H O2 2 2

o

t

C+ HNO d →C cho thấy :

A Nguyên tố C có tính oxi hóa B Khí cacbonic có tính khử

C Axit nitric chất có tính oxi hóa D Axit nitric chất có tính khử mạnh

26 Cho phản ứng : Al+ HNO3 →Al N( O ) +NH NO +H O3 3 4 3 2 Hệ số cân chất phản ứng :

A ; ; ; ; B ; 10 ; ; ; C ; 30 ; ; ; 15 D ; 30 ; ; ;

27 Chỉ phản ứng ñiều chế nước Giaven : A Cl2+H O2 →HCl+HClO

B Cl2 +2KOH →KCl+KClO+H O2

(67)

C 3 2 6 5 3 3 2

o

t

Cl + KOH → KCl+KClO + H O

D Cl2 +2NaOH →NaCl+ NaClO+H O2

28 Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ðiều thể qua phản ứng :

A Cl2 +2NaOH →NaCl+ NaClO+H O2

B 3 2 6 5 3 3 2

o

t

Cl + KOH → KCl+KClO + H O

C Cl2+H O2 →HCl+HClO D A, B , C ñều ñúng

29 Cho 1g Natri tác dụng với 1g Clo Kết thúc phản ứng thu ñược : A 1g NaCl

B 2g NaCl C 1,647g NaCl D 2,543g NaCl

Mỗi câu 30, 31, 32 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng một lần, nhiều lần, không sử dụng

A F, Cl, Br B Na, Mg, Al C Zn, Al, K D S, P, Cl

30 ðều có lớp electron

31 Có số electron ngồi 32 Là ngun tố phi kim điển hình

33 Ion X2- có cấu hình electron 1s22s22p6 Ngun tử X : A Mg

B O C Ne D C

34 Chọn phát biểu chưa hợp lý :

A Nguyên tử lượng với số khối

B ðồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron C Số electron lớp nguyên tử tối ña

D Trong nguyên tử, số proton hạt nhân phải số electron lớp vỏ 35 X nguyên tử có tổng số electron phân lớp p Hãy nguyên tử X

A Al B N C C

D Khơng xác định có nhiều ngun tử thỏa mãn kiện ñề 36 Phân tử ñây có liên kết phối – trí (cho nhận) :

A N2 B CH4 C H2S D SO2

37 Liên kết phân tử CaO liên kết : A Cộng hóa trị có cực

B Cộng hóa trị khơng cực C Phối trí (cho nhận) D Ion

(68)

38 Phân tử có liên kết ion liên kết cộng hóa trị : A HNO2

B NaClO C CH2O D PH3

39 Do electron lớp nên khuynh hướng ñặc trưng natri : A Dễ 1e, thể tính oxi mạnh

B Dễ nhận 7e, thể tính oxi hóa mạnh C Dễ nhường 1e, thể tính khử mạnh

D Dễ nhận 1e, nhờ đạt cấu hình bền vữa khí trở He, thể tính oxi hóa mạnh 40 Cho ion XO32−trong oxi chiếm 60% theo khối lượng X :

A S B N C C D Si

41 Phản ứng ñây chứng tỏ SO2 có tính khử : A S +O2 →SO2

B Na SO +2HCl2 3 →2NaCl+SO2 ↑+H O2 C SO +Br +2H O2 2 2 →H SO2 4 +2HBr D SO +2H S2 2 →3S +2H O2

42 Phản ứng Cu+HNO3 →Cu N( O ) +NO3 2 ↑ +H O2 Có hệ số cân : A ; ; ; ;

B ; ; ; ; C ; ; ; ; D ; ; ; ;

43 Chỉ thứ tự chất xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa S : A H2S ; S ; SO2 ; SO3

B S ; H2S ; H2SO3 ; H2SO4 C SO2 ; Na2S ; S ; SO3 D H2SO4 ; H2SO3 ; S ; H2S

A 3 2 2 3 4

o

t

Fe+ O →Fe O

B 2KBr +Cl2 →2KCl+Br2

C NH3+HCl →NH Cl4

D

o

t

3 2 2

( O ) ( O ) + O

Ca N →Ca N ↑

45 Thứ tự ñây phản ánh mức ñộ tăng dần tính axit : A H2SiO3 ; H3PO4 ; HClO4 ; H2SO4

B H2SO4 ; HClO4 ; H2SiO3 ; H3PO4 C HClO4 ; H2SO4 ; H3PO4 ; H2SiO3 D H2SiO3 ; H3PO4 ; H2SO4 ; HClO4

Mỗi câu 46, 47, 48 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng một lần, nhiều lần không sử dụng

A Fe3+

(69)

B Mg2+ C Cl -D S

46 Có cấu hình electron tương tự Ne 47 Có 23 electron

48 Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

49 Với cấu hình 1s22s22p3, trạng thái bản, ngun tử N có số electron độc thân : A

B C

D Khơng có

50 Biết ngun tố hiđro có đồng vị, ngun tố oxi có đồng vị Tổng số loại phân tử H2O tạo :

A B 12 C 15 D 18

(70)

ðỀ 12

1 Ngun tử khối trung bình đồng 63,546 ðồng tồn tự nhiên hai ñồng vị 63Cu 65Cu Thành phần % số nguyên tử ñồng vị 63Cu tự nhiên :

A 27,3% B 72,7% C 64%

D Một kết khác

2 Chỉ nguyên tử có số lớp electron : A Li, Na, K

B He, Ne, Ar C O, P, S D Na, Mg, Al

3 Hòa tan hết 3,6g kim loại A thuộc phân nhóm nhóm II dung dịch HCl ñược 3,36 lít H2 (ñkc) A kim loại :

A Mg B Ca C Sr D Ba

4 Hợp chất có liên kết ion : A KCl

B NaF C CaO

D A, B, C Phân tử C2H4 có :

A liên kết σ, liên kết π B liên kết σ, liên kết π C liên kết σ, liên kết π D liên kết σ, liên kết π

6 Phân tử có liên kết phân cực mạnh : A Cl2O

B H2O C NO D H2S

7 Do có độ âm điện lớn bảng tuần hồn nên tính chất hóa học đặc trưng flo : A Có tính khử mạnh, dễ nhường electron phản ứng hóa học

B Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron phản ứng hóa học C Có tính khử mạnh, dễ nhận electron phản ứng hóa học D Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhường electron phản ứng hóa học Có nước clo, có nước brom khơng có nước flo, :

A Flo không tan nước B Flo không tác dụng với nước C Flo bốc cháy gặp nước

D Flo thể tính khử tác dụng với nước

9 ðể trung hòa 40g dung dịch HCl 7,3% cần thể tích dung dịch NaOH : A 40ml

(71)

10 Mỗi ngày thể người cần trung bình 0,2mg iốt Khối lượng dung dịch KI 5% ñáp áp nhu cầu :

A 0,26mg B 2,6mg C 5,2mg D 0,52mg

11 SO2 làm màu dung dịch thuốc tím, CO2 khơng làm màu dung dịch thuốc tím, : A H2SO3 có tính axit mạnh H2CO3

B CO2 khơng có tính khử C CO2 khơng có tính oxi hóa D SO2 cịn có tính oxi hóa

Học sinh sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 12, 13 Ion X- có cấu hình electron 1s22s22p6

12 X nguyên tử ñây : A Na

B F C Ne D B

13 Tính chất hóa học đặc trưng X : A Có tính khử, có 1e lớp ngồi B Có tính oxi hóa, có 7e lớp ngồi C Trơ mặt hóa học, có 8e lớp ngồi D Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

14 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 35 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII

B Ơ thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm VII C Ơ thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm V D Ơ thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm V

15 Hợp chất khí hiđro nguyên tố RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng Chỉ nguyên tố R :

A N B P C Si D C

16 Liên kết canxi clo hợp chất CaCl2 :

A Liên kết cộng hóa trị, ngun tử Ca có khuynh hướng cho 2e, cịn ngun tử clo có khuynh hướng nhận vào 1e

B Liên kết cho nhận, nguyên tử Ca cho electron, nguyên tử clo nhận electron C Liên kết ion, canxi kim loại điển hình, clo phi kim điển hình

D Liên kết cộng hóa trị có cực, đơi electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử clo 17 Chỉ hợp chất có liên kết ion :

A HCl ; NH3 ; CH4 B FeO ; FeS ; Al2O3 C CaO ; NaCl ; K2O D A, B, C 18 Phân tử C2H2 có :

A liên kết σ, liên kết π B liên kết σ, liên kết π C liên kết σ, liên kết π D liên kết σ, liên kết π

19 Chỉ phân tử có liên kết phân cực mạnh ñây :

(72)

A F2 B HF C F2O D NaF

20 Trong phản ứng phân hủy ñây, phản ứng phản ứng oxi hóa khử :

A ( )2 2

o t

Cu OH →CuO+H O

B

o

t

3

O O

MgC →MgO C+

C

o

t

3

O O

2

KCl →KCl+

D 4 3 3 O +H O2 2 o

t

NH HCO →NH +C

21 Chỉ ion có 10 electron : A NH4+

B Na+

C F−

22 ðiểm sau ñây ñúng nói chất oxi hóa : A Là chất có khả nhận electron

B Là chất có số oxi hóa giảm C Là chất bị khử

D Cả A, B, C ñều ñúng

23 Thể tích dung dịch KMnO4 0,8M tối thiểu cần dùng để oxi hóa hết 0,1 mol Fe2(SO4)3 mơi trường H2SO4 :

A 0,025l B 0,05l C 1,2l D 1,8l

Mỗi câu 24, 25, 26, 27 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng một lần, nhiều lần không sử dụng

A K2O B C2H2 C C2H4 D C3H8

24 Phân tử khơng có liên kết cộng hóa trị 25 Phân tử chứa tồn liên kết σ 26 Phân tử có chứa liên kết π

27 Phân tử có liên kết phân cực mạnh

28 Ion có cấu hình electron giống với khí trơ Ar : A N3-

B Na+ C Mg2+ D S2-

29 Ngun tử có electron độc thân trạng thái kích thích : A Li (Z = 3)

B Be (Z = 4) C B (Z = 5)

(73)

D C (Z = 6)

30 Chỉ cấu hình electron ion Cự Biết Cu ô thứ 29 bảng tuần hoàn : Ạ 1s22s22p63s23p64s23d8

B 1s22s22p63s23p63d84s2 C 1s22s22p63s23p63d10 D 1s22s22p63s23p63d94s1

31 Liên kết phân tử HCl liên kết cộng hóa trị có cực :

A Cặp electron chung lệch phía nguyên tử clo có độ âm điện lớn

B Cặp electron chung thuộc hẳn hồn tồn phía ngun tử clo có độ âm điện lớn C Cặp electron chung khơng lệch phía ngun tử

D Cặp electron chung khơng thuộc phía ngun tử 32 Phân tử có liên kết ba :

A N2 B Cl2 C H2 D NH3

33 Phát biểu ñây ñúng : A Liên kết đơn ln liên kết σ

B Liên kết đơn liên kết σ, liên kết π C Liên kết đơi gồm hai liên kết π

D Liên kết đơi gồm hai liên kết σ

34 Trong phản ứng hóa học đây, phản ứng oxi hóa khử :

A CaO+H O2 →Ca OH( )2

B SO +H O3 2 →H SO2 4 C 2Cu+O2 →2CuO D CaO+CO2 →CaCO3

35 Trong phản ứng : FeO+HNO (l)3 →Fe N( O ) +NO3 3 ↑+H O2 Nếu hịa tan hết 0,3mol FeO HNO3 lỗng thể tích khí NO thu (đktc) :

A 6,72 l B 4,48 l C 2,24 l D 1,12 l

36 Phản ứng chứng tỏ SO2 có tính oxi hóa A 2 O +OS 2 →2SO3

B SO +Cl +2H O2 2 2 →H SO2 4 +2HCl

C 5SO2+2KMnO4+2H O2 →2H SO2 4 +2MnSO4+K SO2 4

D SO2 +2H S2 →3S ↓ +2H O2

37 Chỉ phản ứng Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử : A Cl2+H O2 →HCl+HClO

B Cl2 +SO +22 H O2 →2HCl+H SO2 4 C Cl2 +2NaI →2NaCl +I2

D 3Cl2 +2NH3 →N2 +6HCl

(74)

38 Cho 1g NaOH rắn vào dung dịch chứa 1g HCl, dung dịch sau phản ứng có mơi trường : A Trung tính

B Bazơ C Axit

D Lưỡng tính (vừa có tính axit, vừa có tính bazơ) 39 ðiều sau sai nói CO2 SO2 :

A ðều oxit axit

B ðều cho phản ứng hóa học với nước tạo axit C ðều làm màu brom

D ðều tạo kết tủa trắng tác dụng với nước vôi dư

Mỗi câu 40, 41, 42, 43 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng một lần, nhiều lần không sử dụng

A CO2 B Cl2 C Na2O D N2

40 Sản phẩm nhiệt phân muối cacbonat 41 Phân tử có liên kết ion

42 Hóa hợp với nước tạo bazơ

43 Phân tử có chứa liên kết π liên kết σ

44 Khối lượng nguyên tử trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có hai đồng vị 1735Cl 37

17Cl Thành phần phần trăm số nguyên tử ñồng vị : A 50% 50%

B 75% 25% C 25% 75% D Một kết khác

45 Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X nguyên tử nguyên tố : A O

B Mg C S D Ca

46 Trật tự tăng dần tính phi kim ñúng : A Si < P < S < Cl < F

B F < Cl < S < P < Si C Si < S < P < F < Cl D Cl < Si < S < P < F

47 Phát biểu ñây sai nói bảng tuần hồn : A Các ngun tố thuộc nhóm A phi kim

B Các ngun tố thuộc nhóm B kim loại C Các nguyên tố thuộc nhóm VIII A khí trơ

D Các ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân 48 Số electron có ion NH4+ :

A 17e B 19e C 10e D 12e

49 Chỉ phân tử có liên kết ion : A FeS ; CuO

(75)

B CH4 ; Cl2O C Cl2 ; N2 D K2O ; NaF

50 Mức độ phân cực liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào : A ðiện tích hạt nhân nguyên tử tham gia liên kết B Số khối nguyên tử tham gia liên kết

C Số electron nguyên tử tham gia liên kết D ðộ âm ñiện nguyên tử tham gia liên kết

(76)

ðỀ 13

1 Phân tử HBr phân cực phân tử HCl, :

A Số khối nguyên tử brom lớn nguyên tử clo

B Số hiệu nguyên tử brom lớn clo

C ðộ âm ñiện clo lớn brom

D Bán kính nguyên tử brom lớn bán kính nguyên tử clo Phân tử có liên kết π liên kết σ :

A N2

B CH4O

C H2

D Cl2

3 Tinh thể ñây dẫn ñiện nóng chảy :

A Muối ăn, nóng chảy 801oC

B Benzen, nóng chảy 5,5oC

C Băng phiến, nóng chảy 80oC

D Long não, nóng chảy 179oC

A

o

t

2

O FeO CO+ →Fe C+ B FeO+2HCl →FeCl2 +H O2

C 3FeO+10HNO3 →3Fe N( O ) +NO3 3 ↑+5H O2 D 2 4 2 4( ) 2( O ) +SO4 3 2 +4H O2

o

t

FeO+ H SO d →Fe S ↑

5 Cho 56g sắt tác dụng với 71g clo Khối lượng muối thu ñược sau phản ứng :

A 127g

B 162,5g

C 108,33g

D 243,75g

Mỗi câu 6, 7, 8, ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng

A 2H S2 +SO2 →3S ↓ +2H O2

B SO2 +Cl2+2H O2 →H SO2 4+2HCl C H S2 +4Cl2 +4H O2 →H SO2 4 +8HCl D SO +2NaOH2 →Na SO +H O2 3 2

6 SO2 chất có tính khử SO2 chất có tính oxi hóa SO2 oxi axit

9 SO2 có tính khử yếu H2S

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 10, 11 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10

10 Số khối nguyên tử nguyên tố X :

A

B

C

D

(77)

11 Chỉ nguyên tố X :

A Li

B Be

C B

D C

12 Cation R+ có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 R nguyên tử nguyên tố :

A F

B Cl

C Na

D Ca

13 Trật tự tăng dần tính axit ñây ñúng :

A HNO3 < H2CO3 < H2SiO3

B HNO3 < H2SiO3 < H2CO3

C H2SiO3 < HNO3 < H2CO3

D H2SiO3 < H2CO3 < HNO3

14 Liên kết nguyên tử hiñro nguyên tử clo phân tử hiñroclorua liên kết :

A Ion

B Cộng hóa trị có cực

C Cộng hóa trị khơng cực

D Phối trí

15 Phân tử có liên kết σ :

A NH3

B H2S

C CH4

D Cả A, B, C

16 Chỉ phân tử có liên kết π:

A C2H4

B H2O

C N2

D CH4

X, Y, Z nguyên tố ñều tạo hợp chất với clo Nhiệt độ nóng chảy nhiệt ñộ sôi clorua cho bảng sau :

Nhiệt độ nóng chảy (oC) Nhiệt độ sôi (oC)

Clorua X 606 1350

Clorua Y 801 1465

Clorua Z 73 219

17 Nhận ñịnh ñây ñúng :

A X, Y, Z ñều kim loại

B X, Y, Z ñều phi kim

C X, Y phi kim, Z kim loại

D X, Y kim loại, Z phi kim

18 Liên kết phân tử clorua liên kết cộng hóa trị :

A Clorua X

B Clorua Y

C Clorua Z

D Tất sai, liên kết ñều liên kết ion 19 Chỉ hợp chất oxi có số oxi hóa -2 :

A CH2O ; H2O2

B CO2 ; CO ; F2O

(78)

C SO2 ; NO ; CH4O

20 Khẳng định ln :

A Phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa khử

B Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử

C Phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa khử

D Phản ứng thay khơng phải phản ứng oxi hóa khử 21 Phản ứng ñây chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử :

A O2

o t

FeO CO+ →Fe C+

B FeCl2 +Mg →MgCl2 +Fe

C FeCO3 +2HCl →FeCl2 +CO2 ↑+H O2

D 10FeSO4 +2KMnO4+8H SO2 4 →5Fe S2( O ) +K SO +2MnSO +8H O4 3 2 4 4 2

22 CO2 không làm màu dung dịch thuốc tim SO2 làm dung dịch thuốc tim bị màu, :

A H2CO3 yếu H2SO3

B SO2 có tính khử, cịn CO2 khơng có tính khử

C SO2 có tính oxi hóa, cịn CO2 khơng có tính khử

D SO2 có phân tử lượng lớn CO2

A HClO4

B NH4Cl

C HClO

D HNO3

23 Nitơ thể số oxi hóa thấp 24 Clo thể số oxi hóa cao 25 Có tính axit mạnh

Sử dụng kiện sau ñể giải câu 26, 27, 28, 29

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 10 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang ñiện nhiều tổng số hạt mang ñiện nguyên tử nguyên tố X 10

26 X, Y nguyên tố ñây :

A He, F

B Li, O

C B, N

D C, Na

27 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố Y có :

A electron ñộc thân

B electron ñộc thân

C electron độc thân

D Khơng có electron ñộc thân 28 Liên kết X Y liên kết :

A Ion

B Cộng hóa trị khơng cực

C Cộng hóa trị có cực

D Phối trí

29 Tổng số obitan nguyên tử nguyên tố Y :

A

(79)

B

C

D

30 Số electron ñộc thân trạng thái kích thích nguyên tố C :

A

B

C

D

31 Trong hợp chất sau, hợp chất ngun tử C trạng thái lai hóa sp3

A CH4

B C2H2

C C2H4

D C2H6

32 Phân tử có liên kết σ :

A NH3

B N2

C CH4

D Cl2O

33 Do có electron lớp ngồi cùng, tính chất hóa học đặc trưng clo :

A Có tính khử, dễ cho electron phản ứng

B Có tính oxi hóa, dễ nhận electron phản ứng

C Có tính khử, dễ nhận electron phản ứng

D Có tính oxi hóa, dễ cho electron phản ứng 34 Trong bảng tuần hoàn, flo có độ âm điện lớn Như :

A Flo có tính oxi hóa mạnh

B Flo có tính khử mạnh

C Flo dễ nhường electron phản ứng hóa học

D Flo kim loại mạnh

35 Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử :

A Mg+FeCl2 →MgCl2 +Fe B O2

o t

FeO CO+ →Fe C+ C 2FeCl2 +Cl2 →2FeCl3

D FeCO3 +2HCl →FeCl2 +CO2 ↑+H O2

36 Chỉ chiều tăng dần bán kính nguyên tử :

A Na < K < Rb

B Br < Cl < F

C Na < Mg < Al

D S < P < Cl 37 Chất khử chất :

A Nhường electron phản ứng hóa học

B Có số oxi hóa tăng sau phản ứng

C Là chất bị oxi hóa

D Tất

38 Phản ứng cho thấy H2SO4 đóng vai trị mơi trường (khơng phải chất khử chất oxi hóa)

A 2KMnO4+10FeSO4 +8H SO2 4 →5Fe S2( O ) +K SO +2MnSO +8H O4 3 2 4 4 2

(80)

B 2FeO+2H SO2 4 →2FeSO4+2H O2 C S +2H SO2 4 →3SO2 +2H O2 D C+2H SO2 4 →CO2 +2SO2 +2H O2

A C

B N

C O

D Na

39 Ion dương có cấu hình electron tương tự Ne 40 Ở trạng thái có electron độc thân

41 Có khuynh hướng nhường electron phản ứng hóa học

Sử dụng kiện sau ñể giải câu 42, 43, 44 Nguyên tử ngun tố A có cấu hình electron phân lớp 3sx Nguyên tử ngun tố B có cấu hình electron phân lớp cùng 3py Biết x + y = ngun tố B khơng phải khí trơ

42 Chỉ ñiều ñúng ñây :

A A, B ñều kim loại

B A, B ñều phi kim

C A kim loại, B phi kim

D A phi kim, B kim loại

43 A, B nguyên tố ñây :

A Na, Al

B P, Cl

C S, K

D Mg, Cl

44 Trong ác hợp chất tạo A B, liên kết A B liên kết :

A Ion

B Kim loại

C Cộng hóa trị

D Cho nhận

45 Chỉ ñiều ñúng nói bảng tuần hồn :

A Các ngun tố ñược xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử nguyên tố

B Các nguyên tố nhóm B ñều phi kim

C Các nguyên tố nhóm A kim loại

D Ngun tử ngun tố thuộc nhóm VIII A có electron lớp ngồi 46 Do có độ âm ñiện 0,7 (nhỏ bảng tuần hoàn) nên franxi có đặc điểm :

A Có tính oxi hóa mạnh

B Có tính khử mạnh

C Là phi kim điển hình

D Dễ nhận electron phản ứng hóa học

Sử dụng kiện sau ñể giải câu 47, 48

47 Chỉ ñiều ñúng :

A A, B nằm chu kỳ bảng tuần hồn

B A, B nằm nhóm bảng tuần hồn

C A, B phi kim điển hình

D A, B có ñộ âm ñiện lớn 48 ðiều ñây khơng :

(81)

A A có tính kim loại yếu B

B A có bán kính nguyên tử nhỏ B

C A, B kim loại kiềm

D A có ñộ âm ñiện lớn

49 Liên kết phân tử ñây phân cực :

A CH4

B H2O

C NH3

D HF

50 Hóa chất dùng để phân biệt chất khí CO2 SO2 :

A Nước vôi

B Nước brom

C Giấm ăn

D Tất ñều ñúng

(82)

ðỀ 14

1 Phương trình phản ứng :

2 4( ) 2( O ) +SO +H O4 2

o

t

FeS+H SO d →Fe S

Các hệ số cân :

A 2, 10, 1, 9, 10

B 2, 4, 1, 1,

C 2, 6, 1, 5,

D 2, 2, 1, 1,

2 - Xét tượng : giấy quỳ tím gặp nước clo hóa đỏ, sau màu

- Giải thích : Nước clo hỗn hợp Cl2, HCl, HClO nên quỳ tím hóa đ3, HClO chất oxi hóa mạnh nên quỳ tím màu

A Hiện tượng ñúng, giải thích ñúng

B Hiện tượng ñúng, giải thích sai

C Hiện tượng sai, giải thích

D Hiện tượng sai, giải thích sai

3 Hịa tan hết 3,36 lít HCl (đktc) vào nước ðể trung hịa dung dịch thu cần thể tích dung dịch NaOH 2M :

A 300ml

B 150ml

C 75ml

D 50ml

4 Khơng dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch HF :

A Phản ứng khơng xảy

B HF tác dụng ñược với SiO2 thành phần thủy tinh

C Có giải phóng F2 khí độc

D Một lý khác

Mỗi câu 5, 6, ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng

A NaClO

B NaCl

C HCl

D HClO

5 Vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị Thành phần nước Giaven

7 Chỉ có liên kết ion

Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử A, B 142, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 42 Số hạt mang ñiện B nhiều A 12

8 A, B :

A Ca, Fe

B O, Si

C C, Mg

D Al, K

9 Nhận định vị trí A, B bảng tuần hoàn :

A Cùng chu kỳ

B Thuộc hai chu kỳ liên tiếp

C ðều nguyên tố nằm nhóm A

D ðều nguyên tố nằm nhóm B

(83)

10 ðặc điểm nguyên tố A, B:

A Cùng kim loại điển hình

B Cùng phi kim điển hình

C Chỉ có kim loại điển hình

D Chỉ có phi kim điển hình

11 Trong tự nhiên nguyên tố brom có hai ñồng vị 79Br 81Br Nếu nguyên tử lượng trung bình brom 79,91 phần trăm số nguyên tử hai ñồng vị :

A 35% 65%

B 54,5% 45,5%

C 45,5% 54,5%

D 51% 49%

12 Ngun tử 27X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân nguyên tử X có :

A 13 proton, 27 nơtron

B 13 proton, 24 nơtron

C 27 proton, 13 nơtron

D 27 proton, 14 nơtron

13 Cation X+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Chỉ ñiều sai nói nguyên tử X :

A Hạt nhân nguyên tử X có 11 proton

B Lớp ngồi X có electron

C X nằm chu kỳ bảng tuần hoàn

D X kim loại

14 Hợp chất có liên kết σ liên kết π :

A N2

B CH4

C NH3

D Cl2O

15 Chỉ ñiều sai nói liên kết σ :

A ðược tạo thành từ xen phủ trục

B Bền so với liên kết π

C Chỉ hình thành xen phủ obitan s

D Các nối ñơn ñều liên kết σ

16 Trong phản ứng : 2FeCl2 +Cl2 →2FeCl3 :

A FeCl2 chất khử

B Cl2 oxi hóa

C FeCl2 bị Cl2 oxi hóa thành FeCl3

D Tất

17 Phản ứng ñây chứng tỏ HNO3 chất oxi hóa :

A Fe O2 3+6HNO3 →2Fe N( O ) +3H O3 3 2 B Fe OH( )3+3HNO3 →Fe N( O ) +3H O3 3 2 C NaCO +2HNO3 3→2NaNO3+CO2 ↑+H O2

D C+4HNO3 →CO +4NO +2H O2 2 2

18 ðốt cháy 1g nhơm bình đựng 1g clo Khối lượng muối thu ñược (cho hiệu suất phản ứng ñạt 100%)

A 2g

B 1g

C 1,25g

(84)

D 4,94g

19 Phản ứng xảy :

A Br2 +2KCl→2KBr+Cl2 B Cl2+2KI →2KCl+I2 C I +2KBr2 →2KI +Br2 D Tất khơng xảy

20 - Xét tượng : Khí clo ẩm có khả tẩy màu mạnh

- Giải thích : Khí clo ẩm hình thành nước Giaven nên có tính tẩy màu mạnh

A Hiện tượng đúng, giải thích

B Hiện tượng đúng, giải thích sai

A KClO3

B KCl

C Na2O

D HNO3

21 Phân tử khơng có liên kết ion

22 Dùng để sản xuất diêm quẹt, thuốc pháo 23 ðiều chế oxi phịng thí nghiệm

Sử dụng kiện sau để trả lời câu 24, 25, 26

Tổng số loại hạt hai ñồng vị A, B 106, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 30

24 A, B ñồng vị nguyên tố :

A Clo

B ðồng

C Lưu huỳnh

D Natri

25 Ở trạng thái bản, A B có số electron độc thân lớp vỏ :

A

B

C

D

26 Nếu biết số hạt khơng mang điện B nhiều A % số nguyên tử A, B tự nhiên 75% 25% nguyên tử khối trung bình A, B :

A 63,54

B 35,5

C 34,66

D 79,91

27 Ion có cấu hình electron tương tự khí Ar

A F-

B Cu+

C S2-

D Na+

28 Chỉ phân tử có liên kết ba :

A HCN

(85)

B HCl

C HClO

D HNO2

29 Bản chất liên kết phân tử KOH :

A Liên kết K – O ion, liên kết O – H cộng hóa trị phân cực

B Liên kết K – O cộng hóa trị phân cực, liên kết O – H cộng hóa trị phân cực

C Liên kết K – O ion, liên kết O – H ion

D Liên kết K – O ion, liên kết O – H cộng hóa trị khơng cực 30 Phát biểu ñây ñúng nói liên kết ba :

A Gồm liên kết σ , liên kết π B Gồm liên kết σ

C Gồm liên kết π

D Gồm liên kết π, liên kết σ

31 Tinh thể dẫn điện nóng chảy :

A Long não, nóng chảy 179oC

B Glucozơ, nóng chảy 146oC

C Sorbitol, nóng chảy 110oC

D Muối ăn, nóng chảy 801oC

32 Phản ứng phân hủy ñây phản ứng oxi hóa khử :

A

o

t

3

O O

CuC →CuO C+ ↑ B 2 ( )3 2 3 3 2

o t

Fe OH →Fe O + H O

C 2 2 O2

o t

HgO→ Hg+ ↑ D Tất ñều ñúng

Cho 500ml dung dịch HCl (dư) tác dụng với Al thu 6,72 lít H2 (đktc) Biết axit ñã dùng dư 20% so với lý thuyết

33 Khối lượng nhơm phản ứng :

A 2,7g

B 5,4g

C 6,3g

D 8,1g

34 Nồng ñộ mol dung dịch HCl :

A 1,2M

B 1,44M

C 1,5M

D 1,6M

35 - Xét tượng : Clo tác dụng với số kim loại

- Giải thích : Do clo có 7e ngồi nên có tính oxi hóa yếu

A Hiện tượng đúng, giải thích ñúng

B Hiện tượng ñúng, giải thích sai

Mỗi câu 36, 37, 38, 39 ñây ứng với ý hợp lý (ñược ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý với câu hỏi Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần không sử dụng

A HF

B HCl

(86)

C HBr

D HI

36 Liên kết phân cực 37 Tính axit mạnh 38 Tính khử mạnh

39 Có thể hịa tan thủy tinh

Sử dụng kiện sau ñể giải câu 40, 41, 42 Tổng số loại hạt ñồng vị A, B, C ngun tố X 75, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang ñiện 21

40 X nguyên tố :

A O

B Ne

C Na

D P

41 Chỉ ñiều sai nói X :

A Là phi kim điển hình

B Là ngun tố nhóm A

C Có electron lớp ngồi

D Có độ âm điện lớn

42 Tính chất hóa học đặc trưng X :

A Có tính khử mạnh, dễ nhường electron

B Có tính khử mạnh, dễ nhận electron

C Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhường electron

D Có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron

43 Liên kết phân tử Cl2 liên kết cộng hóa trị khơng cực, :

A đơi electron chung lệch hai nguyên tử clo

B đôi electron chung không lệch phắa nguyên tử

C đôi electron chung ựã thuộc hẳng nguyên tử clo

D đôi electron chung nguyên tử clo bỏ 44 Liên kết phân tử NaCl liên kết :

A Cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía ngun tử clo

B Cộng hóa trị khơng cực, cặp electron chung khơng lệch phía ngun tử

C Phối trí, cặp electron chung có ngun tử bỏ

D Ion, tạo lực hút tĩnh ñiện ion trái dấu 45 Liên kết phân tử HF phân cực phân tử HCl, :

A Flo có độ âm điện lớn clo

B đơi electron chung phân tử HF lệch phắa nguyên tử flo nhiều so với ựôi electron chung phân tử HCl lệch phắa nguyên tử clo

C A, B ñều ñúng

D A, B ñều sai

46 Phân tử CH4 có đặc điểm :

A Có liên kết σ

B Có cấu trúc tứ diện

C Ngun tử cacbon trạng thái lai hóa sp3

47 Phân tử ñây có liên kết σ liên kết π:

A CH4

B NH3

C C2H2

D H2O

48 Phân tử có liên kết cộng hóa trị liên kết ion :

(87)

A K2O

B Cl2O

C NaOH

D NaCl

49 FeCl2 thể tính khử qua phản ứng :

A 2FeCl2 +Cl2 →2FeCl3 B Mg+FeCl2 →MgCl2 +Fe

C FeCl2 +NaOH →Fe OH( )2 +2NaCl

Sử dụng kiện sau ñể trả lời câu 50 Hòa tan 13g kim loại M 200ml dung dịch HCl (lấy dư 10% so với lý thuyết) 4,48 lít H2 (đktc)

50 Kim loại M :

A Mg

B Al

C Zn

D Na

(88)

HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ

1 2 2

3

( 1) 2

n n

n

C H + O+ O →nCO + n+ H O

1 mol (n + 1) mol

n + = n =

A C2H5OH ðây rượu bậc I, tách nước tạo anken C2H4 Vì C2H5OH có nhiệt độ sơi cao CH3CHO, cịn CH3CHO có nhiệt độ sơi cao HCHO, nên C2H5OH có nhiệt độ sơi cao HCHO => trả lời câu b.

2 1 2

2

ROH +Na→RONa+ H

a mol

2

a

mol

a (R + 17) = a = 0,25 2,8

2 22,

a

= = 0,125 R = 15 có CH3 phù hợp R

A CH3OH ðây rượu no (khơng có liên kết π), có nhiệt độ sơi thấp dãy đồng đẳng (vì có M nhỏ nhất), khơng tách nước tạo anken ñược, thể lỏng ñiều kiện thường

Câu trả lời a.

3 A phải có CTCT :

(2,2 – đimetylpropanol – 1)

Câu trả lời c

4 ðặt A R(OH)n B R’(OH)m Các phản ứng xảy :

2

( ) ( )

2

n n

n R OH +nNa→R ONa + H

a

2

an

2

'( ) '( )

2

m m

m

R OH +mNa→R ONa + H

b

2

bm

Số nhóm chức trung bình = 0,15 1, 0,1

an bm a b

+ = =

+

Giả sử n < m, ta có n < 1,5 < m

n = ; m = 2, 3, 4,…

có rượu đơn chức, rượu đa chức

Câu trả lời d.

5 C4H10O có rượu ñồng phân :

CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH (I)

(II)

(89)

(III)

(IV)

2

( )I −H O→1 anken (mạch thẳng)

2

( )(II IV)−H O→ anken (mạch thẳng)

2

(III)−H O→2 anken ñồng phân

E – metylpropen, nên câu trả lời c

6 Theo câu trên, có rượu đồng phân, nên câu trả lời b Ta có : 2 4 5, 6 0, 25

22, 4 C H

n = = mol

Phản ứng xảy :

2 2

C H + H O→C H OH

0,25 mol 0,25 mol

Hiệu suất hiđrat hóa = 9, 2.100 80% 0, 25.46=

8 A phải có CTCT : 2 2

|

CH C CH OH

CH

= − A rượu bậc I, câu trả lời a.

9 2 2

3 1

( 1) 2

n n k

n k

C H + O + + − O →nCO + n+ H O

 

1 mol

2

n k

mol

+ −

 

 

 

2,

n+ −k

= 3n + – k = k = 3n – Ta phải có : k ≤ n 3n – ≤ n n ≤

Chỉ có n = ứng với k = hợp lý, A C2H6O2, ứng với CTCT :

A hịa tan Cu(OH)2 có nhóm –OH kế A tác dụng với CuO ñun nóng cho ta OHC – CHO A ñiều chế cách cho etylen tác dụng với dung dịch thuốc tím

10 CTCT A viết lại :

Tên A : – metylpentanol – Câu trả lời c

(90)

11

có đồng phân phenol, câu trả lời c

12 ðộ rượu :

0 d ruou

.100 8.100

40 8 12

ruou

d

V

V = + = Câu trả lời b 13 Cơng thức A viết C2nH5nOn

Ta phải có số H ≤ lần số C +

5n ≤ 2.2n + n ≤

n = CTPT (A) C2H5O (loại)

n = CTPT (A) C4H10O2

Câu trả lời b

14 CH2 = CH – CH2OH CH3 – CH2 – CHO có cơng thức phân tử C3H6O Khi hiđro hóa, chúng cho CH3 - CH2 – CH2OH Câu trả lời c

15 CH = CH – CH2OH rượu chưa no ; CH3 – CH2 – CHO anñehit no câu trả lời b 16 Ta có : nC2H5OH =

13,8 0, 40 = mol

Phản ứng xảy : 40

( )

2 170

H SO d

C H OH →C H +H O 0,3 mol 0,3 mol

Hiệu suất để hiđrat hóa = 5, 04.100 75% 0, 3.22, =

Câu trả lời a 17 mC2H5OH lại =

5, 04

46 0, 3, 45

22, g

 − =

 

 

18 C H Nx y +HCl →C H N HClx y .

a mol a mol

=> a (12x + y + 14) = 3,1 a = 0,05.2 = 0,1

12x + y = 17 Chỉ có x = ; y = phù hợp

A có CTPT CH5N, câu trả lời a

19 Các amin có thành phần ngun tố gồm C, H, N Chúng có tính bazơ ; anilin có tính bazơ yếu

Metylanim thể khí điều kiện thường câu trả lời c

20 Tính bazơ C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2, gốc C6H5- hút electron, cịn gốc C2H5- ñẩy electron mạnh gốc CH3-

21 Phenol tác dụng với Na, NaOH, Br2 khơng tác dụng ñược với HCl, NaHCO3, NaCl

câu trả lời d.

22 Có rượu thơm sau :

(91)

23 Phenol tan nước có tính axit yếu, yếu axit cacbonic, ñó câu trả lời d.

24 2 2

6 3 2 3 1

4 2 2

n n

C H + N + + O →nCO + + H O+ N

   

a mol an mol a(n + 1,5)

( 1, 5)

an

a n+ = 3n = 2n + n =

Vậy câu trả lời b

25 Dung dịch phenylamoniclorua không tạo kết tủa trắng với nước brom cặp electron tự nguyên tử N anilin ñã tham gia liên kết muối phenylamoniclorua nên khơng cịn ảnh hưởng đến gốc phenyl Câu trả lời b

26 Có tái tạo phenol (không tan nước) nên dung dịch từ đồng trở nên phân lớp 27 A có cơng thức CnH2nO %O =

16.100

27, 58

14n+16 = n =

A C3H6O, ứng với cơng thức cấu tạo C2H5CHO (anđehit propionic) câu trả lời c

28 2

4 2 2

x y z

y z y

C H O +x+ − O →xCO + H O

 

mol x mol

y

mol

x +

y

= 2x + y = Chỉ có x = ; y = phù hợp

Anñehit CH2O ðây anñehit no, thể khí điều kiện thường có nhiệt độ sơi thấp dãy ñồng ñẳng

29 RCH OH2 +CuO→to RCHO Cu+ +H O2

b mol b mol b mol Gọi a số mol RCH2OH ban ñầu, ta có hệ :

a (R + 31) = (1)

b (R + 29) + (a – b)(R + 31) + 18b = 5,6 (2)

(2) bR + 29b + a(R + 31) – bR - 31b + 18b = 5,6 b = 0,1 Ta có : a > b a > 0,1 4

0,1

a< MA < 40 A phải CH3OH Câu trả lời a

30 Hiệu suất oxi hóa A = 0,1 80%

32

= , câu trả lời b

31 HCHO có nhiệt độ sơi thấp dãy ñồng ñẳng, thu ñược nước thể khí điều kiện thường Câu trả lời a

32 C Hn 2n+1CHO+ Ag O2 NH3→C Hn 2n+1COOH +2Ag a mol 2a mol => a(14n + 30) = 5,8 a = 0.1

80 17, 28 0,16

100 a= 108 = n =

A C2H5CHO (anñehit propionic)

(92)

33 RCOOH +NaOH →RCOONa+H O2 a mol a mol

=> a (R + 45) = 2,3 R = (H-) a = 0,05.1 = 0,05

=> A HCOOH, câu trả lời a

34 HCOOH cịn cho phản ứng tráng gương, câu trả lời b

35 R COOH( )n +nNaOH →R COONa( )n +nH O2

a an

2

'( )m '( )m

R COOH +mNaOH →R COONa +mH O

b bm

Số nhóm chức trung bình = 0, 1, 0,5

an bm a b

+ = =

+

Giả sử n < m ta có : n < 1,4 < m

n = m = 2; 3; 4;…

Có axit đơn chức, axit đơn chức

36 RCOOH + NaOH →RCOONa+ H O2 a a

=> a (R + 45) = 3,6 a = 0,05 a (R + 67) = 4,7 R = 27 => Chỉ có C2H3- phù hợp R

=> A axit acrylic CH2 = CH – COOH => Câu trả lời d

37 Axit acrylic làm màu nước brom, cho ñược phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng hiđro, khơng cho phản ứng tráng gương câu trả lời a

38 ðược 18 triglixerit sau đây, câu trả lời c

39 Công thức saccarozơ C12H22O11 hay C12H14O3(OH)8

Este saccarozơ với axit axetit C12H14O3(OOCCH3)8 túc có CTCT C28H38O19

Câu trả lời a

40 F monome ñể ñiều chế nylon – 6,6 nên F axit añipic Câu trả lời d 41 A phải este có CTCT : CH3 – OOC – (CH2)4 – COO – C2H5

rượu B, D CH3OH C2H5OH, ñây rượu thuộc dãy ñồng ñẳng rượu ñơn chức no, rượu bậc I

Câu trả lời d

(93)

42 Tên A : etylmetylipat

43 Cu(OH)2 : Cho Cu(OH)2 vào mẫu, mẫu hòa tan ựược Cu(OH)2 axit fomic glixerin Mẫu khơng tượng C2H5OH ựun nóng, mẫu tạo kết tủa ựó axit fomic, cịn lại glixerin 44 Sơ ựồ phản ứng :

(C6H10O5)n

2

,

H SO H+ t

→C6H12O6 men ruou→

C2H5OH

450 xtdb

C

→C4H6

ùng hop

tr

→cao su buna

Ta có : mtinh bột = 10.80

100 =

0

,

6 10 12

(C H O )n + nH OH+ t →nC H O

162n gam → 180n gam

→ 8.180

162 ðể ý :

1 mol C6H12O6 → mol C2H5OH → mol C4H6

180g 54g

8.180

162

8.180.54 162.180 =3

Theo định luật bảo tồn khối lượng mC4H6 = mcao su buna= Do mcao su buna thu được=

3 60

100=1,6

45 Dùng Cu(OH)2 : cho Cu(OH)2 vào mẫu, có mẫu hịa tan Cu(OH)2 dung dịch glucozơ, cịn lại saccarozơ Mẫu khơng tượng fomon

Cho mẫu dung dịch ñường tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng, mẫu tạo ↓ đỏ glucozơ, lại saccarozơ Câu trả lời d

46 Formon dung dịch HCHO nước (nồng ñộ từ 35% - 40%) nên tráng gương ñược Câu trả lời b

47 Chất béo este glixerin với axit béo nên xà phịng hóa chất béo phải glixerin

48 Glixerin hịa tan Cu(OH)2Câu trả lời d.

49 Phenol tác dụng với Na, với NaOH Câu trả lời c.

50 Rượu etylic nguyên liệu ñể ñiều chế cao su tổng hợp theo sơ ñồ : C2H5OH 4500

xtdb

→C4H6 trùng hop→

cao su buna

(94)

1 Ta có 12 100 52,17

14 18

n

n+ = n =

Vậy A C2H5OH, có nhiệt độ cao CH3OH C3H7OH…, tan vô hạn nước, tác dụng với CuO ñun nóng cho anñehit, tách nước cho C2H4 Câu trả lời d

2 ðặt A CxHyO, theo đề cho ta có : a(12x + y +16) = 18

2

ay

12x + y + 16 = 9y

8y – 12x = 16 2y – 3x = Mặt khác 12x + y + 16 = 9y < 120 y < 13,3

Do y chẵn nên có x = 4, y = hợp lý Vậy A C4H8O

A mạch hở phân nhánh nên A phải có CTCT : Vậy A rượu bậc I (câu a)

3 Ta có nC2H4 lý thuyết= nC2H5OH ban ñầu= 6,9 0,15

46 = mol

H = 2,8.100 83,33

0,15.22, = (câu a)

4 Nhiệt độ sơi CH3Cl < CH3OH < C2H5OH dẫn halogen ln có t0 sơi nhỏ rượu tương ứng, cịn C2H5OH phải sơi cao CH3OH có phân tử lượng lớn (câu c).

5 Ta có 44 44

18 ( 1) 27

an

a n+ = n = A C2H5OH, khơng có đồng phân chức, rượu bậc I,

nguyên liệu ñể ñiều chế cao su tổng hợp A tách nước tạo anken Câu trả lời b

6 Ta có MA = MO2 = 32 A CH3OH, có nhiệt độ sơi thấp dãy đồng đẳng (câu d)

7 X ; Y

Z CH3−CH2−CH =CH2 Câu trả lời a

8 Dung dịch từ hóa đục có phenol khơng tan :

6 2

C H ONa+CO +H O→C H OH ↓ +NaHCO

9 nphenol =

9, 0,1 94 = mol

6

C H OH +NaOH →C H ONa+H O

0,1 mol 0,1 mol

Vdd NaOH=

0,1 0, 01 0,11

+

= (câu a) 10 nmetylamin =

6, 0, 31 = mol

3 3

CH NH +HCl →CH NH Cl

0,2 mol 0,2 mol

Vdd HCl=

0, 0,1

2 = (câu a)

(95)

11 Tính bazơ < NH3 < CH3 – NH2, gốc phenol rút electron, cịn gốc metyl ñẩy electron (câu d)

12 Do có mặt gốc phenyl C6H5 - , anilin không tan nước (Chọn câu a)

13 %O = 100 – (%C + %H) = 36,36 ðặt A CxHyOz ta có :

x : y : z = 54, 54 9,1 36, 36: :

12 16 = 4,54 : 9,1 : 2,27

=> A có cơng thức ngun (C2H4O)n Vì A đơn chức nên n = => CTCT (A) C2H4O (câu b)

14 2 2 2 3

xt t

C H +H O→CH CHO Câu trả lời d

15 RCH OH2 +CuO→RCHO+Cu+ H O2

a a

( 31) 6, ( 29) 6,

a R a R

+ =



 + =



0,15

15( )

a

R CH

= 

 = − 

A anñehit axetic (câu b)

16 C H CHO2 5 + Ag O2 →C H COOH2 5 +2Ag

58g 2.108g

11,6g 43,2g

H = 32, 4.100 75

43, = (câu c)

17 3 2 3 2

xt t

CH CHO+H →CH CH OH

0

2

xt t

CH =CH −COOH +H →CH −CH −COOH

2 2

CH =CH −COOH +NaOH →CH =CH −COONa+H O

2 2

CH =CH −COOH +NaCO →CH =CH −COONa+CO +H O

3

NaHCO +NaOH →Na CO +H O

Có phản ứng xảy (câu a)

18 2 5 1000.8 80

100

C H OH

V = = ml

nC H OH2 =

80.0,8 64

46 = 46mol = nCH COOH3

mCH COOH3 =

64

.60 83, 47

46 = g (câu a)

19 Ta có nCH COOH3 = 200.12 0,

100.60 = mol ðể ý

3

CH COOH

n = nNaOH = 0,4mol nên VddNaOH = 0, 0,

1 = l

20 Giấm ăn dung dịch CH3COOH nồng ñộ 2% - 5% (câu a)

21 ðể ý

3

CH COOH

n = 1mol ; nC H OH2 5 > 1mol, rượu dùng dư meste = 88g

(96)

H = 60.100 68.18

88 = (câu b)

22 Ta có naxit =

3,

0, 05

72 = mol

Mà naxit = nBr2 = 0,05 mol nên Cdung dịch Br2 =

0, 05 2,5 0, 02 = M Vậy câu trả lời b

23 R COOH( )n +nNaOH →R COONa( )n+nH O2

a an a

( 45 ) 5, ( 67 ) 7,

a R n a R n

+ =

 

+ =



0,1

na R n

=  

= 

Vì MA < 150 nên R + 45n < 150 52n < 150 n < 2,9

Chỉ có n = hợp lý Vậy A CH2(COOH)n tức C3H4O4 Vậy câu trả lời d

24 nNaOH = na = 0,1mol Vậy VddNaOH = 0,1 0, 05

2 = (câu b)

25 Dùng Cu(OH)2 cho vào mẫu, mẫu khơng hịa tan Cu(OH)2 C2H5OH C2H5CHO Tiếp tục đun nóng mẫu này, mẫu cho kết tủa đỏ gạch C2H5CHO, cịn lại C2H5OH (câu c)

26 ðược 18 triglixerit (câu d)

27 %O = 53,34

ðặt E CxHyOz ta có x : y : z =

40 6, 66 53,34

: :

12 16 = 3,33 : 6,66 : 3,33 = : :

E có cơng thức ngun (CH2O)n

E có cơng thức phân tử C2H4O2 (Vì E có liên kết π nên este ñơn chức)

28 E HCOOCH3 (metyl fomiat), câu trả lời b

29 nE =

10 0,1 100 = mol

' '

RCOOR + NaOH →RCOONa+R OH

0,1 mol 0,1mol

0,1(R + 67) = 9,4 R = 27 (C2H3-)

E CH2 = CH – COO – C2H5(câu c)

30 E este axit acrylic (câu d)

31 Vinyl axetat este chưa no nên làm màu nước brom Chọn câu d. 32 Lý luận tương tự câu 27 Câu trả lời a

33 Có este (câu c)

34 neste =

10 0,1 100= mol

ðể ý neste = nBr2 = 0,1 mol nên VddBr2 =

0,1

0, 05

2 = l

Vậy câu trả lời a

35 Ta có ME = 1,875MO2 = 1,875.32 = 60

E HCOOCH3

E khơng có đồng phân chức (câu d)

36 E có CTCT:

(97)

E etylisopropyl oxalat (câu a)

37 Tương tự câu 32 tìm E HCOOCH3

E phải có nhiệt độ sơi thấp CH3COOH (câu a)

38 ðặt công thức este RCOOR’ RCOOCH2R’ tức CxHyO2 Cx+1Hy+2O2

Chúng có cơng thức trung bình : C H Ox y

2 1 2

4 2

x y

y y

C H O +x+ − O →xCO + H O

 

a ax

2

ay

(12 32) 28, 61, 1, 44 19,8 1,1 18

a x y

ax ay   + + =   = =    = =  0, 4, 66 7, 33 a x y =   =   = 

Ta phải có x < 4,66 < x + x = y < 7,33 < y + y = (vì y phải chẵn) Vậy X gồm C4H6O2 C5H8O2(câu d)

39 0,3

86 100 28,

x y x y + =   + =  0,1 0, x y =   = 

%C4H6O2 =

0,1.86.100 30

28, = (câu a)

40 Vì nE :nBr2 =1:1nên E có nối đơi C = C

2 2

x y x y

C H O +Br →C H O Br

%Br = 160.100 65, 04 12x+ +y 192=

12x + y = 54 Chỉ có x = 4, y = hợp lý

E C4H6O2 (câu b)

41 m = 100.100 105, 26

95 = (câu b).

42 Dùng Cu(OH)2(câu b).

43 msaccarozơ =

12 75

1 0, 09

100 100= (câu c)

44 n = 25000 250

100 = mắc xích (câu c).

45 Mprotit =

56.100

14000

0, 04 = (câu a)

46 Câu b 47 Câu a 48 Câu b 49 Câu a 50 Câu d

(98)

(99)

1 Chọn C (vì chứa chất có nhóm chức khác nhau)

2 Theo đề A có cơng thức ngun (CH2O)n B có cơng thức ngun (CH2O)m Ta phải có n < m n, m ≤ n = 1; m = (câu b).

3

2 ( ) ( ) ( 1)

O n n k k

C H + − CHO → +n k CO + n+ H O

a(n + k) – a(n + 1) = a n + k – n – = k =

A anñehit nhị thức, tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol :

Với kiện cho tìm cơng thức chung A : CnH2n – 1CHO CnH2n(CHO)2

4 Có rượu bậc I, CTCP C5H12O sau :

5

1 2

ROH +Na→RONa+ N

a

2

a

( 17) 2, 0,56

0, 025 22,

a R a + =    = =  0, 05 29 a R =   =

 (C2H5)

A C2H5OH (câu b)

6

0

2

t

RCH OH +CuO→RCHO Cu+ +H O

a a

( 31)

( 29) 2,9

a R a R + =   + =  0, 05 29 a R =   =

 (C2H5)

A CH3 – CH2 – CH2OH, có nhiệt độ sơi cao C2H5OH

Câu trả lời câu b

7 Ta có nC H3 6 = 5, 0, 25 22, 4= mol Các phản ứng :

2 3 2

CH =CH −CH +H O→CH −CH −CH OH

m = 65 15 0, 25.60 12

100 100 g

 +  =

 

  (câu a)

8 A phải sản phẩm sinh nhiều B

A propanol – ; B propanol – (câu b)

(100)

9 mC H3 6 (dư) = 42 20 8,

100= g (câu a)

10 Hiệu suất hiđro hóa = 65 15 80%

100+100= (câu d)

11 C7H8O vừa tác dụng Na, vừa tác dụng với NaOH phải phenol

Câu trả lời câu d

12 Ta có nphenol =

18,8 0, 94 = mol

3

HNO

n = 45.63 0, 45 100.63= mol

0,15mol 0,45 mol 0,15 mol

maxit picric = 0,15.229 = 34,36g

13 Dung dịch natriphenolat từ ñồng trở nên phân lớp có tái tạo phenol khơng tan

6

C H ONa+HCl →C H OH +NaCl

14 Từ số liệu ñã cho, ý A ñơn chức nên tìm CTPT A C4H6O2

Vì A mạch hở, đơn chức nên A axit ñơn chức chưa no este ñơn chức chưa no

15 %N = 14.100 23, 72

12x+ +y 14 = 12x + y = 45

x = 3; y = hợp lý

A C3H9N (câu c)

16 Amin có tính bazơ khơng phải amin làm xanh giấy quỳ ướt Anilin có tính bazơ u NH3

17 ðặt A CxHyO ta có

16.100

53,33

12x+ +y 16 = 12x + y = 14

x = 1; y = hợp lý

A CH2O

Câu d ñúng

18

1 2

RCHO+ O →RCOOHs

a a

( 29) 6,

( 45)

a R a R

+ =

 

+ =



0,15 15

a R

=  

=

 (CH3-)

Câu b ñúng

19 Nếu khơng có rượu CH3OH ta phải có :

n2 rượu = n2 anñehit =

1

2nAg =

1 54

0, 25

2 108= mol (trái ñề bài)

Hỗn hợp có CH3OH

(101)

CH3OH C2H5OH (câu a)

20 Gọi a, b số mol rượu :

0,

4 0,5

a b a b

+ = 



+ =



0, 05 0,15

a b

=  

= 

%CH3OH =

0, 05.100

40%

0, = (câu c)

21 Tác dụng ñược với H2 cho thấy anđehit có tính oxi hóa Tác dụng với O2 cho thấy anđehit có tính khử

22 RCOOH+NaOH →RCOONa+H O2

a a

( 45) 11,

0,125.2 0, 25

a R a

+ =

 

= =

 R = 1(H-)

23 HCOOH cho phản ứng tráng gương (câu a)

24 nCH COOH3 = 30

0,5 60 = mol

2

C H OH

n = 20

0, 43 46= mol

axit ñã dùng dư, ta có phản ứng :

3 5

CH COON+HOC H ‡ ˆ ˆˆ ˆ † CH COOC H +H O

0,43mol 0,43mol 0,43mol

H = 27.100 70, 56

0, 43.88= (câu c)

25 nNaOH = 0,0075.1 = 0,0075mol

3

CH COOH+NaOH →CH COONa+H O

0,0075mol 0,0075mol

C% = 0, 0075.60.100 4,5%

10 = (câu b)

26 VC H OH2 5 = 1000 80

100= mol

nC H OH2 5 = 80.0,8 1,39

46 = mol

2

C H OH +O →CH COOH +H O

1,39 mol 1,39mol

mCH COOH3 = 60.1,39 = 83,47g (câu a)

27 Meste = 1,875.32 = 60

ðặt este CxHyO2 12x + y + 32 = 60

12x + y = 28

x = 2, y = hợp lý

Este C2H4O2 (metyl fomiat)

28 A có CTCT :

(102)

(C5H8O2) => Câu c đúng

29 Ta có nA =

10 0,1 100= mol

0,1mol 0,1mol

V = 0,1 0, 05

2 = l (câu b)

30 CH3COO – CH = CH2 làm màu nước brom, trùng hợp tạo poli vinyl axetat, khơng điều chế từ phản ứng axit rượu Câu trả lời c

31 Etyl isovaleric có CTCT :

(C6H12O2)

32 1 2

4 2

x y

y y

C H O +x+ − O →xCO + H O

 

a ax

2

ay

(12 32) 10

22 0,5 44 7, 0, 18

a x y

ax ay   + + =   = =    = =  0,1 a x y =   =   =  E C5H8O2(câu a)

33 nE=

5

0, 05

100= mol

' '

RCOOR+NaOH →RCOONa+R OH

0,05mol 0,05mol

0,05(R + 67) = 4,7 R = 27 (C2H5)

E C2H5COOC2H5(câu b)

34 E làm màu nước brom

35 Cu(OH)2(câu d)

36 triglixerit (câu a)

37 mglucozơ =

80

2,5

100= kg

n ruou

6 12 2 2

me

C H O → C H OH + CO

180kg → 2,46kg

2kg → xkg

mrượu thu ñược =

2, 2.46 90

0, 46

2.180 =100 = kg(câu d)

(103)

38 12 22 11 2 6 12 6 6 12 6

H t

C H O +H O →+ C H O +C H O

342g 180g 180g

1kg ? ?

mglucozơ = mfructozơ =

180

0,526

342 = kg (câu c)

39 6nCO2 +5nH O2 →(C H O6 12 5)n +6nO2

6n.22,4 l → 2n gam

x lít ← 16,2 gam

Vkhơng khí cần =

6 22, 4.16, 100

44800

162 0, 03

n

l

n = = (câu a) 40 msaccarozơ =

12 75

1 0, 09

100 100= (câu c)

2

2 2

1

2 2

O x y z

y

C H NO →xCO + H O+ N

a ax

2 ay a

(12 14 16 ) 8, 13, : 44 0,3

6,3

0,35

2 18

1,12 : 22, 0, 05

a x y z

ax ay a + + + =   = =    = =   = =   0,1 a x y z =   =   =   = 

A có CTCT C3H7O2N, ứng với CTCT : NH2 – CH2 – CH2 – COOH

42 alanin (câu b)

43 Trong lượng dầu cịn lượng lớn đạm thực vật, khỉ thủy phân ñược nước tương ðây sở ñể sản xuất nước tương từ bánh dầu (câu a)

44 Da thật da động vật, protit ñộng vật Simili P.V.C (polime tổng hợp) Câu trả lời b

45 X CTCT :

Hoặc

46 Z (axit glutamic)

47 Lòng trứng trắng protit (câu c).

48 Nhựa phenol fomanñehit polime tổng hợp (câu b).

49 Thủy tinh hữu cở polime tổng hợp (câu b).

50 Da nhân tạo (simili) polime tổng hợp (P.V.C) Câu trả lời b

(104)

}

1 ðặt A CxHyOz, ta có 12x + y + 16z = 60

• z = => 12x + y = 44 Chỉ có x = 3; y = phù hợp

• z = => 12x + y = 28 Chỉ có x = 2; y = phù hợp (Chú ý A ñơn chức nên z = z = 2)

2 C3H8O có CTCT

C2H4O có CTCT A có CTCT }(câu c)

3 B có CTCT HO – CH2 – CHO (câu b)

4 Có thể có CTCT :

5 VC H OH2 5 = 200.35 70

100 = ml

mC H OH2 5 = 70.0,8 = 56g (câu a)

6 Ta có nbutanol – =

18,8 0, 74 = mol Các phản ứng:

B phải sản phẩm sinh nhiều hơn, A sản phẩm, A CH3 – CH2 – CH = CH2 (câu a)

7 n2anken =

1,12 2, 24 0,15 22,

+

=

Hiệu suất tách nước = 0,15.100 75% 0, =

8 mrượu dư = 74(0,2 – 0,15) = 3,7g (câu b).

9 Chỉ có Cu(OH)2 bị hịa tan C2H4(OH)2 (câu c)

10 A phenol, A phải có CTCT C7H8O (câu b)

11 A có CTCT sau :

12 nA =

11,88 0,11

108 = mol

7 7

C H O+NaOH →C H ONa+H O

(105)

0,11mol 0,11mol

Vdd NaOH =

0,11

0, 005

2 = l (câu b)

13 C H Nx y +HCl→C H N HClx y .

a a

(12 14) 3,1

0,1.1 0,1

a x y a + + =   = =  0,1 12 17 a x y =   + = 

x = 1, y = hợp lý

A CH5N tức CH3 – NH2 (metylamin)

14 2 2

1

2 2

O x y

y

C H N →xCO + H O+ N

a ax

ay

2

a

(12 14)

17, 0, 44 12, 0, 18

a x y

ax ay   + + =   = =    = =  0, 2 a x y =   =   =  A có CTCT C2H7N (câu b)

15 A có CTCT CH3 – CH2 – NH2 CH3 – NH – CH3(câu a)

16 m = 28 2,8

a

g

= (câu b)

17 Dung dịch natriphenolat phenylamoniclorua khơng tạo kết tủa trắng với nước brom khơng cịn nhóm – OH nhóm – NH2 ảnh hưởng ñến phenyl (câu d)

18 A phải anđehit chưa no rượu chưa no có dạng mạch cacbon tương tự rượu isobutylic

Nhưng rượu chưa no C khơng phù hợp hóa trị Vậy A phải : , tức có CTPT C4H6O (câu b)

19 A anñehit metacrylic (câu b)

20 A có số C < nên A khơng thể anñehit chưa no (câu d)

21 2 5 2 5

C e C x x Mn e Mn

+ +

− →

+ →

22 RCOOH +Br2 →RBr COOH2 %Br = 160.100 65, 04

205

R+ = R = 41 (C3H5) A có cơng thức C3H5COOH (câu b)

(106)

23 nA =

4,

0, 05

86 = mol

3

CH COOH +Br →C H Br COOH

0,05mol 0,05mol

Vdung dịch Br2 =

0, 05

0, 025

2 = l (câu b)

24 A , nguyên liệu ñể ñiều chế thủy tinh hữu (câu d)

25

26 ðặt cơng thức trung bình axit R COOH( )n

3 2

( )n ( )n

R COOH +nNaHCO →R COONa +nCO +nH O

0,15mol 0,15n

0,15 4, 48 0, 22,

n = = n =1, 33

Do n= 1,33 nên có axit đơn chức, axit ña chức (câu d)

27 RCOOH +NaHCO3 →RCOONa CO+ 2 +H O2

a a a a

( 45) 3, 1,12

0, 05 22,

a R

a

+ =

 

 = =



R = 27 (C2H5) Vậy A C2H3COOH (câu c)

28 nNaHCO3 ban ñầu =

20 20

0, 05 0, 05 0, 06

100 100

a+ a= + = mol

C = 0, 06 1,

0, 05 = M (câu a)

29 A làm màu nước brom (câu b)

30 RCOOH +NaOH →RCOONa+H O2

a a a

( 67) 40(0,15 ) 8,8

( 45) 4,

a R a

a R

+ + − =



 + =



0,1

a R

= 

 =

 (H-)

A HCOOH (câu a)

31 HCOOH +NaOH →HCOONa+H O2

0,2mol 0,2mol

(107)

mdd NaOH =

0, 2.40.100 80

10 = g (câu a)

32 1 2

2 2

x y

y y

C H O +x+ − O →xCO + H O

 

1 mol

y

x mol

 

+ −

 

 

y

x+ − =

4

y

x+ = 4x + y = 12 x = 2; y = hợp lý

33 E HCOOCH3 (metyl fomiat) Câu trả lời a

34 Theo sơ ñồ ta thấy D C2H5OH F Na2CO3 E NaHCO3 B HCOONa Do A HCOC2H5(câu d)

35 X có CTCT HOCH2 – CH2 – CHO Thật :

0

2 2

t

HOCH −CH −CHO CuO+ →OHC−CH −CHO Cu+ +H O

36 E có CTCT : CH3 – OOC – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COO – CH3

A CH3OH (câu a)

37 E este axit añipic (câu b)

38 Nhiệt độ sơi HCOOCH3 < CH3 – CH2 – CH2OH < CH3COOH, este khơng tạo liên kết hiđro liên phân tử, cịn liên kết hiđro phân tử axit bền phân tử rượu (câu c)

39 E có CTCT

Vậy E có CTPT C11H12O11(câu a)

40 ðisaccarit gluxit thủy phân cho monosaccarit Vậy saccarozơ mantozơ (câu a)

41 mtinh bột= 0,2kg

0

6 10 12

( )n H

t

C H O +nH O→+ nC H O

162n kg 180n kg

0,2 kg x kg

mglucozơ =

180 75

0, 0,166

162 100

n

kg

= (câu b)

42 [C H O OH6 7 2( )3]n +3HONO2 →[C H ONO6 7( 2 3) ]n +3nH O2

162n kg 265n kg

x kg 1000 kg

x = 1000.162 611, 265

n

kg

n = (câu b)

(108)

43 C H O12 22 11 +H O2 →2C H O6 12

342 g 2.180 g

1 kg x

x = 360 1, 052

342= kg (câu c)

44 ðược ñipeptit sau :

2 2 2 2

NH −CH −COOH +NH −CH −COOH →NH −CH −CO−NH−CH −COOH +H O

45 Do A không phân nhánh nên có khả

• A có nhóm – COOH

2 2

NH − −R COOH +NaOH →NH − −R COONa+H O

a a

( 61) 14,

( 83) 19,1

a R a R

+ =

 

+ =



0, 12, ô lý

a

R v

=  

=  • A có nhóm – COOH

2 ( )2 2 ( )2 2

NH −R COON + NaOH →NH −R COONa + H O

a a

( 106) 14,

( 150) 19,1

a R a R

+ =



 + =



0,1 41

a R

= 

 =

 (C3H5)

A có CTCT: (câu c)

46 Thủy tinh hữu :

25000 250

100

n= = (câu b)

47 H = 108.100 90%

120 = Câu trả lời a

48 Protit có tất thể động vật, thực vật, ñộng vật Khi thủy phân protit ñến ta ñược aminoaxit (câu c)

49 Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerin với axit béo Khi bị oxi hóa chậm, cung cấp lượng cho thể nhiều chất ñạm tinh bột (câu a).

50 Protit thiết phải chứa C, H, O, N (câu c).

(109)

1 axit sau :

2 phenol sau :

3 %N CxHyN =

14.100

19,18

12x+ +y 14 = 12x + y = 59 x = 4; y = 11 hợp lý

4

5 C H NH3 +HCl →C H NH Cl3

0,2mol 0,2mol

Vdd HCl =

0, 0,1

2 = l (câu b)

6 Gọi a số mol A ban ñầu, ta có phản ứng :

2

o t

RCH OH +CuO→RCHO Cu+ +H O

b b b

( 31)

( )( 31) ( 29) 18 5,

a R

a b R b R b

+ =



 − + + + + =

 b = 0,1

Ta có a > b nên a > 0,1

4 0,1

a<

MA < 40 Suy A phải CH3OH (câu a)

7 H = 100 0,1.100 80%

32

b

a = = (câu c)

8 CH3OH dùng ñể sản xuất HCHO, nguyên liệu cho công nghiệp chất dẻo (câu a)

9 m = 80.25.0,8 16

100 = g (câu a)

10 Các amin có tính bazơ (câu a)

11 HCHO có nhiệt độ sơi thấp dãy ñồng ñẳng (câu c)

12 nC H OH2 5 = 13,8 0,

46 = mol

(110)

2

C H

n = 5, 04 0, 225 22, 4= mol

2

C H OH →C H +H O

0,3mol 0,3mol

H = 0, 225.100 75%

0, = Vậy câu a ñúng

13 mC H OH2 5 = 1000 0,8 64

100 = g

2

C H OH +O →CH COOH +H O

64g 60g

64g xg

mCH COOH3 =

64.60 80

66, 78

46 100= g (câu d)

14

Cứ 86g axit tác dụng ñược với 32g rượu cho 100g thủy tinh hữu

Cứ 86g axit tác dụng ñược với 32kg rượu cho 100kg thủy tinh hữu

maxit cần =

100

86 172

50 = kg

mrượu cần =

100

32 64

50 = kg

15 CH3COOH =

200.12 0, 100.60 = mol

nNaOH = nCH COOH3 = 0,4mol Vdd NaOH =

0, 0,

1 = l (câu b)

16 RCOOH + NaOH →RCOONa+ H O2

a a

( 45)

( 67) 4,1

a R a R

+ =



 + =



0, 05 15

a R

= 

 =

 (CH3 - )

A CH3COOH (câu b)

17 2

1

( 1)

2

O x y

y

C H COOH → +x CO +  + H O

 

a a x( +1)

y a + 

 

( 1)

y

a x+ −a + =a

 

(111)

2x + – y – = y = 2x –

A có công thức C Hx 2x−1COOH

A làm màu nước brom, có liên kết π phân tử, khơng tráng gương axit chưa no

18 ðể ý rượu ñã dùng ñủ, ñó neste = naxit = 1mol mHCOOC H2 =

60

1.74 44,

100 = g (câu a)

19 Theo sơ ñồ A CH3OH ; B C2H5OH, ñó C CH3 – OOC – CH2 – COO – C2H5

20 A tạo anken (câu b)

21 C muối natri axit malonic (câu b)

22 ðược este sau :

- Tạo toàn HCOOH (1 este)

- Tạo phân tử HCOOH phân tử CH3COOH (2 este ñồng phân) - Tạo toàn CH3COOH (1 este)

- Tạo phân tử CH3COOH phân tử HCOOH (2 este ñồng phân)

23 Thuốc nổ glixerin trinitrat có cơng thức cấu tạo :

có cơng thức phân tử C3H5N3O9Câu trả lời d

24 Este ñã cho có cơng thức cấu tạo :

có cơng thức phân tử C16H22O11Câu trả lời a

25 Các phản ứng xảy :

6 12 2 2

C H O → C H OH + CO

2 ( )2

CO +Ca OH →CaCO ↓ +H O

nC H OH2 thu ñược= nCO2 = nCaCO3 =

50 0, 100 = mol

mC H OH2 thu ñược = 0,5.46 = 23g Câu trả lời a

26 Nếu hiệu suất 100% phải dùng 0,25mol glucozơ

hiệu suất 80% phải dùng 0, 25.100 0, 3125

80 = mol glucozơ

mglucozơ cần dùng = 180.0,3125 = 56,25g Câu trả lời b

(112)

27 12 22 11 o 12 6 12

H t

C H O +H O→+ C H O +C H O

(glucozơ) (fructozơ)

Cứ thủy phân hồn tồn 342g saccarozơ 180g loại

Thủy phân hồn tồn 1kg saccarozơ 180.1 0, 526

342 = kg loại

28 ( 10 5) o 12

H

n t

C H O +nH O→+ nC H O

162n gam → 180n gam

1kg → 1.180 1,11

162

n

kg n = Câu trả lời b

29 Dùng Cu(OH)2 theo sơ ñồ :

30

0

6

12 4.12 12 1

4 2

C e C x

x

S e S

+

+ +

− →

+ →

12 22 11 24 12 24 35

C H O + H SO → CO + SO + H O

31 mxenlulozơ =

10.80

100 = Ta có nxenlulozơ=

6

8.10 162 mol

Các phản ứng : ( 10 5) o 12

H

n t

C H O +nH O→+ nC H O

6

8.10

162 mol

6

8.10 162 mol

n ruou

6 12 2 2

me

C H O → C H OH + CO

6

8.10

162 mol

6

16.10 162 mol

mC H OH2 5 =

6

16.10 64,8

.46 2, 944.10

162 100 = g tức 2,944

32 msaccarozơ =

12 75

1 0, 09

100 100= tấn, câu trả lời b

(113)

33 mC =

12 17, 4,8

44= g; mH = 5, 0,

18= g mO = 8,6 – (4,8 + 0,6) = 3,2g

Cơng thức cần tìm CxHyOz ta có : x : y : z = 4,8 0, 3, 2: :

12 12 = 0,4 : 0,6 : 0,2 = : :

A có cơng thức ngun (C2H3O)n tức C2nH3nOn Vì A đơn chức nên số nguyên tử O A ≤ Nhưng n = cho công thức C2H3O không phù hợp Vậy n = 2, A có cơng thức phân tử C4H6O2

34 A phải axit, có cơng thức cấu tạo : (axit metacrylic)

35 A nguyên liệu ñể ñiều chế poli metyl metacrylat (thủy tinh hữu cơ) câu trả lời b

36 ðặt cơng thức A (NH2)xR(COOH)y, ta có 16x + R + 45y = 75

x = 1; y = hợp lý Rút R = 14 (- CH2 - )

A NH2 – CH2 – COOH (glixin) Câu trả lời c

37 Chuối xanh chứa hồ tinh bột nên làm dung dịch iot hóa xanh Câu trả lời c

38 Aminoaxit thiết phải chứa nguyên tố C, H, O, N (ngồi cịn chứa S ; Fe …) Chúng có tính lưỡng tính (vì chứa đồng thời nhóm – NH2 COOH), chất sở ñể xây dựng nên protit

39 Mprotit =

56.100

14000

0, = ñvC Câu trả lời a

40 Trong bánh dầu lượng lớn ñạm thực vật, thủy phân ñược aminoaxit ðây sở ñể nấu nước tương từ bánh dầu câu trả lời d

41 Công thức poli metylmetancrylat

n =

6

4

5.10

100 = Câu trả lời c

42 6nCO2 +5nH O2 →ás' (C H O6 10 5)n +6nO2

6n.22,4l → 162n gam 134,4l ← 162 gam

V khơng khí = 134, 4.100 448000 0, 03 = lít

43 Gạo tinh bột nhai tác dụng men có nước bọt cho phản ứng thủy phân tạo glucozơ có vị Cơm cháy ñáy nồi bị thủy phân mạnh cơm phía (do tiếp xúc với nhiệt nhiều hơn) nên cơm cháy ðường fructozơ mật ong gấp 1,5 lần đường saccarozơ mía nên mật ong mía Tinh bột xơi đa số dạng amilopectin, nước nóng trương lên thành hồ nên xơi dẻo, dính cơm câu trả lời c

44 Phản ứng ñiều chế tơ enăng :

2 ( 6) o [ ( 6) ]

xt

n t

nNH − CH −COOH → −NH − CH −CO− +nH O

(114)

(axit ω - aminoenantoic) Câu trả lời d

45 Da thật có nguồn gốc da ñộng vật nên protit ñộng vật Simili chất dẻo, nguồn gốc từ P.V.C (polime tổng hợp) Câu trả lời a

46 Từ C2H5OH ñiều chế ñược C4H6 trùng hợp ñược cao su buna Câu trả lời b

47 HCOOH vừa có tính axit, vừa có tính anđehit Câu trả lời a

48 CH3COOH tác dụng với Na2CO3 khơng tráng gương Câu trả lời c

49 Có thể dùng C2H5OH làm nhiên liệu cho ñộng cơ, ñèn cồn phịng thí nghiệm…

50 Trong hợp chất trên, có C2H5OH tách nước tạo C2H4 Câu trả lời b

(115)

1 Xét phản ứng :

2 4

2A nH SO+ →A SO( )n +nH

a mol

2

an

2 4

2B+mH SO →B SO( )m +mH

b mol

2

bm

0, 8, 96

0,

2 22,

a b an bm

+ = 



 + = =



an bm a b

+

+ = hóa trị trung bình A, B =

0,8

2, 66 0, 3=

Giả sử n < m n < 2,66 < m m = 3; n = n =

2 Kim loại phải dùng Mg ñể khử hết ion Zn2+ ; Fe2+ Cu2+ dung dịch vào tạo muối Mg(NO3)2câu trả lời Mg (câu a)

3 Giả sử ñã dùng mol MO

2

MO+ HCl→MCl +H O

1mol 2mol 1mol

2

100.36,5.2

7,3 (1)

100( 71)

12,5 (2) ddHCl

ddMCl

m M m

 =

 

 +

 =



(1) mdd HCl= 1000g

(2) mdd MCl2= 8(M + 71)g

Mà mdd MCl2 = mdd HCl + mMO

Nên 8(M + 71) = 1000 + M + 16 M = 64 (Cu)

4 a b c

5 Al tan H2SO4 lỗng, tan dung dịch NaOH, Cu không cho phản ứng Câu trả lời c

6 Nếu quy ước ñộ dẫn ñiện Hg Ag 49, Cu 46, Al 26 Au 35,5

7 Có thể phân biệt Na2O ; Al2O3 ; Fe2O3 nước sau : Cho mẫu thử vào nước, mẫu tan ñược Na2O

2 2

Na O+H O → NaOH

Cho dung dịch NaOH vừa thu ñược vào mẫu lại, mẫu tan ñược Al2O3, lại Fe2O3

(116)

2 2 2 2

Al O + NaOH → NaAlO +H O

8 Cây ñinh sắt quấn dây ñồng ñể nơi ẩm ướt bị ăn mịn điện hóa nên gỉ sét nhiều

9 Phản ứng A với nước dư :

2 ( )2

BaO+H O→Ba OH

2 ( )2 ( 2)

Al O +Ba OH →Ba AlO +H O

Vì rắn B tan phần NaOH chứng tỏ B cịn Al2O3 dư

Ba(OH)2 phản ứng hết dung dịch A chứa Ba(AlO2)2

Sục CO2 vào dung dịch A xuất kết tủa Al(OH)3

2 2 3

( ) 2 4 2 ( ) ( )

Ba AlO + CO + H O→ Al OH ↓ +Ba HCO

10 Theo lí luận trên, B gồm (Al2O3 + CuO + Fe2O3) Câu trả lời b

11 B tan phần NaOH dư theo phản ứng :

2 2 2 2

Rắn E CuO Fe2O3(câu c)

12 2

o t

CuO CO+ →Cu CO+

2 3 2 3

o

t

Fe O + CO → Fe+ CO

Rắn F Cu, Fe tan hết dung dịch FeCl dư

3 2

2 2

Cu+ FeCl →CuCl + FeCl

3

2 3

Fe+ FeCl → FeCl

13 ðể ý phản ứng :

2Na+Cl →2NaCl

46g 71g 2.58,5g Thì Na ñã dùng dư, ñó mNaCl =

1.2.58,

1, 647

71 = g

14 Na O2 +H O2 →2NaOH

62g 2.40g

3,1g x gam

x = 3,1.2.40

62 = g

C% = 4.100 4%

3,1 96, 9+ = Câu trả lời b

15 AlCl3+4NaOH →NaAlO2 +3NaCl+2H O2

a 4a

Nếu b ≥ 4a khơng cịn kết tủa Vậy, để có kết tủa b < 4a

16 Quặng manđehit Fe3O4 có %Fe =

168.100

72, 232 =

(117)

pirit FeS2 có % Fe =

56.100

46, 120 = hematit đỏ Fe2O3 có %Fe =

112.100 70 160 = xiđehit FeCO3 có %Fe =

56.100

48, 116 =

17 Cứ 160g Cu2S có 128g Cu 8g Cu2S có 128.8

6,

160 = gCu

Vậy 100g quặng cancozit có 8g Cu2S tức 6,4g Cu, hàm lượng đồng quặng cancozit có 8% Cu2S 6,4% (câu b)

18 2 2 2

o t

Cu O+ → CuO

2.64g 2.80g

6,4g 8g

Hiệu suất phản ứng ñạt 6, 4.100 80%

8 =

19 mFe O3 4 quặng =

10.80

100 mFe quặng=

10.80 168

100 232tấn

mgang thu ñược=

10.80 168 100

100 232 95 (câu c)

20 Hàm lượng nhôm mica = 27.2.100 9, 71% 94 102 6.60+ + =

21 Ta có nCO2 = 16,8 0, 75

22, = mol Phản ứng xảy :

3

o t

CaCO →CaO CO+

0,75mol 0,75mol 0,75mol

mCaO = 56.0,75 = 42g (câu c)

22 Hiệu suất phản ứng = 0, 75.100.100 75%

100 = Câu trả lời a

23 Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : m = 100 - mCO2 = 100 – 0,75.44 = 67g (câu b)

24 m gam rắn X gồm (0,75mol CaO + 0,25mol CaCO3) ðể ý CaO CaCO3 ñều tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol : Do mHCl cần= (0,75 + 0,25)2 = 2mol Vdd HCl =

2

2= lít (câu b)

25 Criolit có cơng thức AlF3.3NaF ðể giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2050oC), người ta hịa tan Al2O3 criolit nóng chảy hỗn hợp chất lỏng 900oC Việc làm vừa tiết kiệm lượng, vừa tạo ñược chất lỏng dẫn ñiện tốt Mặt khác hỗn hợp có tỉ khối nhỏ nhơm, lên trên, giúp Al nóng chảy khơng bị oxi hóa Câu trả lời d

26 Ca HCO( 3 2) +2NaOH →CaCO3↓ +Na CO2 3+2H O2

3 2 3

( ) 2

Ca HCO + Na CO →CaCO ↓ + NaHCO

3 2

( ) ( ) 2 2

Ca HCO +Ca OH → CaCO ↓ + H O

(118)

27 Chọn c

28 CuCl2 dpdd→Cu+Cl2

Ion Cu2+ bị khử dần thành Cu, màu xanh dung dịch nhạt dần Câu trả lời a

29 2 2

dpdd

MCl → M +Cl

2amol amol

2 11,

3, 36 0,15 22,

aM

a

= 

  =



M = 39 Vậy M K (câu b)

30 K có 1e lớp ngồi cùng, tính khử mạnh Al Na K kim loại kiềm, ñiều chế phản ứng :

2

4KOH dpdd→4K +O +2H O

31 ðể hạ nhiệt độ nóng chảy NaCl (800oC) xuống thấp hơn, người ta dùng hỗn hợp với NaF CaCl2 Ví dụ hỗn hợp phần NaCl phần CaCl2 theo khối lượng có nhiệt độ nóng chảy 600oC Câu trả lời c

32 2 2

o t

CuO+H →Cu+H O

a mol a mol

0,672g rắn gồm 0,8

(0, 01 ) 80

amolCu

a a molCuO

 

 − = −

 

 



64a + 80(0,01 – a) = 0,672 a = 0,008

Hiệu suất khử CuO = 0, 008.80.100 80%

0,8 =

33 Dùng NaOH : kim loại phản ứng Dùng HCl : có Fe phản ứng

Dùng HNO3 : kim loại phản ứng Dùng FeCl3 : có Fe Cu tan

3

2 3

3 2

2 2

34 Dùng nước amoniac dư cho vào mẫu thử - Mẫu tạo ↓ trắng tan ZnCl2 - Mẫu tạo ↓ trắng bền AlCl3

- Mẫu tạo ↓ trắng xanh hóa đỏ nâu ngồi khơng khí FeCl2 - Mẫu không tượng NaCl

2 2 2 ( )2 2

ZnCl + NH + H O→Zn OH ↓ + NH Cl

2 3

( ) 4 [ ( ) ]( )

Zn OH + NH → Zn NH OH

3 3 3 ( )3 3

AlCl + NH + H O→ Al OH ↓ + NH Cl

2 2 2 ( )2 2

FeCl + NH + H O→Fe OH ↓ + NH Cl

(119)

2 2

4Fe OH( ) +O +2H O→4Fe OH( )

35 Dung dịch F phải chứa muối vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Các kim loại magiê, nhơm,

kẽm khơng tạo muối có tính chất Sắt tạo FeSO4 có tính khử; Fe2(SO4)3 có tính oxi hóa

oxit ñã dùng Fe3O4(câu b)

36 Fe O3 +8HCl →FeCl2 +2FeCl2 +4H O2

1 mol mol

Vdd HCl =

8

2= lít (câu a)

37 ( )+ ←MgCl2 → −( )

Cl- Mg2+

2

2Cl−−2e→Cl

2

Mg ++ e→Mg Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử (câu a)

38 Trong hai phản ứng trên, sắt có số oxi hóa +2, giảm xuống (1) tăng lên +3 (2) Vậy hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu trả lời c

39 Nguyên tắc sản xuất gang dùng khí CO để khử sắt oxit thành sắt kim loại nhiệt ñộ cao (câu b)

40 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

(khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu)

ñồng kim loại khử ñược Fe3+ thành Fe2+

41 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

Fe2+ có tính khử mạnh Ag (câu a)

42 Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+

(khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (khử yếu oxi hóa yếu)

43 a

b Cu+2FeCl3→CuCl2+2FeCl2

c 2

o t

FeO CO+ →Fe CO+

3 3 2

4 ( ) 2

FeO+ HNO →Fe NO +NO + H O

d Mg + 2Fe3+ →Mg2+ + 2Fe2+ (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu)

44 FeS +H SO2 →FeSO4 +H S2 ↑

2 4 2

2FeS +10H SO d( )→Fe SO( ) +9SO ↑ +10H O

45 2H S2 +SO2 →3S ↓ +2H O2

46 5SO2 +2KMnO4+2H O2 →2H SO2 4+K SO2 4+2MnSO4

2 2 2 2

SO +Br + H O→H SO + HBr

(120)

2 ( )2 2

SO +Ca OH →CaSO ↓ + H O

47 Al2O3 ; ZnO ; MgO tạo muối Al2(SO4)3, ZnSO4, MgSO4 khả hịa tan bột đồng Fe2O3 (hoặc Fe3O4) tạo Fe2(SO4)3 hịa tan bột đồng Câu trả lời b

48 Tương tự, muối Al2(SO4)3, ZnSO4, MgSO4 loãng thỏa yêu cầu FeO (hoặc Fe3O4) tạo FeSO4 thỏa yêu cầu ñề Câu trả lời b

49 Trong dãy điện hóa, tính khử Mg > Al > Zn > Fe Câu trả lời d

50 Phải dùng Mg ñể khử Pb2+ Cu2+ thành kim loại, tạo muối Mg(NO3)2 Câu trả

lời d.

(121)

1 Kim loại dễ nhường electron, thể tính khử (câu a)

2 Chỉ có số nguyên tố IV A, V A, VI A phi kim Các nguyên tố VII A toàn phi kim Câu trả lời d

3 Cu + 2Fe3+ →Cu2+ + 2Fe2+

Trong phản ứng ta thấy Cu khử Fe3+ thành Fe2+ ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+(câu c)

4 Nguyên tắc ñiều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại : Mn+ +ne→M Câu trả lời b.

5

2

o t

CuO CO+ →Cu CO+

2 3 2 3

o

t

Fe O + CO→ Fe+ CO

Rắn Y Al2O3 ; Cu ; Fe hỗn hợp khí Z CO CO2 ;

2 ( )2

6 Chỉ có Al2O3 Y bị tan :

2 2 2

Rắn Y tan phần, khơng có khí

7 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : mx + mCO ñã phản ứng = my + mCO2 sinh mx – my = mCO2 sinh – mCO ñã phản ứng

ðể ý nCO ñã phản ứng = nCO2 sinh = nCaCO3 = 0, 01

100

p

=

Do m – n = 0,44p – 0,28p m – n = 0,16p

8 Trong gỉ sét tôn tráng kẽm có hình thành pin, cực âm kim loại có tính khử mạnh Mặt khác có cực âm bị ăn mịn, tức cực âm bị oxi hóa Câu trả lời d

9 Kim loại dùng phải có tính khử mạnh sắt ñễ trở thành cực âm bị ăn mòn thay cho sắt, tức ăn mòn thay cho tàu Câu trả lời c

10 Kim loại nguyên chất bị ăn mịn hóa học khơng bị ăn mịn điện hóa khơng có tạo thành pin

Kim loại ngun chất khơng bị oxi hóa (vì khơng thể nhận electron) bị khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh Câu trả lời b

11 2

1 2

dpdd

CuSO +H O→Cu+ O +H SO

ion Cu2+ bị khử dần thành kim loại

màu xanh dung dịch nhạt dần (câu b)

12 M +2H O2 →M OH( )2 +H2

a mol a mol a mol

3, 2, 016

0, 09 22,

aM

a

= 



 = =



M = 40 Vậy M Ca (câu b)

(122)

13 Ca OH( )2 +2HCl→CaCl2+2H O2

0,09 mol 0,18 mol

Vdd HCl =

0,18

0, 09 = lít

14 Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu lập phương tâm khối (câu a)

15 Ta có nBa OH( )2= 0,3.1 = 0,3mol

3

BaCO

n = 19, 0,1 197 = mol Có khả :

- Chỉ tạo BaCO3

2 ( )2

CO +Ba OH →BaCO ↓ +H O

0,1mol 0,1 mol

V = 22,4.0,1 = 2,24 lít - Tạo BaCO3 Ba(HCO3)2

2 ( )2

CO +Ba OH →BaCO ↓ +H O

0,1mol 0,1mol 0,1mol

2

2CO +Ba OH( ) →Ba HCO( )

0,4mol 0,2mol

V = 0,5.22,4 = 11,2 lít Câu trả lời c

16 Kim loại ñã dùng phải Mg (câu d)

17 Tính khử Hg < Al < K (câu d)

18 a Dùng nước nhận Na

Dùng dung dịch NaOH vừa thu nhận Al, cịn lại Cu b Dùng nước nhận K2O

Dùng dung dịch KOH nhận Al (có khí sinh ra), lại Al2O3 c Dùng nước nhận BaO

Dùng dung dịch Ba(OH)2 vừa thu ñược nhận ZnO lại FeO

19 Ta có : nAlCl3 = 0,2.0,5 = 0,1mol nNaOH = 0,8.1 = 0,8mol

3 4 3 2

AlCl + NaOH →NaAlO + NaCl+ H O

0,1mol 0,4mol 0,1mol 0,3mol

dung dịch A gồm :

2: 0,1

: 0,3 : 0,

NaAlO mol

NaCl mol

NaOH mol

    

20 Khi cho NaOH vào, trước hết xảy phản ứng trung hòa :

2

NaOH +HCl→NaCl+H O

0,4mol 0,4mol

Sau tồn 0,1mol NaAlO2 phản ứng vừa ñủ với HCl ñể tạo ↓ cực ñại

2 ( )3

NaAlO +HCl+H O→Al OH ↓ +NaCl

0,1mol 0,1mol

(123)

Vdd HCl=

0,1 0, 0,

+

= lít (câu a)

21 Ta có : 3, 0, 05 78

n↓= = mol

Có khả : - HCl dùng thiếu :

2 ( )3

NaAlO +HCl+H O→Al OH ↓ +NaCl

0,05mol 0,05mol 0,05mol

Vdd HCl =

0, 0, 05

0, 45

+

= lít

- HCl dùng thừa :

Khơng cần xét, đề u cầu tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu Câu trả lời a

22 BaO+H O2 →Ba OH( )2

2 ( )2 ( 2)

Al O +Ba OH →Ba AlO +H O

Vì rắn B tan phần NaOH dư nên B gồm (Al2O3 + Fe2O3), dung dịch A chứa Ba(AlO2)2

23 Ba AlO( 2 2) +2CO2 +4H O2 →2Al OH( )3 ↓ +Ba HCO( 3 2)

24 Al O2 3+2NaOH →2NaAlO2 +H O2 Rắn E Fe2O3(câu a)

25

o

t

MCO →MO CO+

a a

( 60) 3,

( 16) 1, 96

a M a M

+ =



 + =



0, 035 40( )

a

M Ca

= 

 =

 Câu trả lời b

26 V = 22,4a = 0,784 lít (câu b)

27 nCa OH( )2 = 2.0,01 = 0,02mol

Các phản ứng :

2 ( )2

0,02mol 0,02mol 0,02mol

3 2 ( 2)

CaCO +CO +H O→Ca HCO

0,015mol 0,015mol

m↓ = (0,02 – 0,015)100 = 0,5g (câu a)

28

(124)

29 Nguyên tắcl làm mềm nước cứng giảm nồng ñộ ion Mg2+ Ca2+ nước cứng (câu a)

30 Các ion Mg2+ Ca2+ bị kết tủa gặp ion CO32− PO43− dùng Na2CO3 ; Na3PO4(câu c)

31 Ba AlO( 2 2) +8HCl+H O2 →BaCl2 +2AlCl3+5H O2

a mol a mol

để khơng có kết tủa b ≥ 8a (câu c)

32 Nước vơi từ hóa đục lại từ đục hóa xảy phản ứng :

2

( )

Ca OH +CO →CaCO ↓ +H O

2 ( 2)

CO +CaCO +H O→Ca HCO

33 Ban đầu thuốc tím bị màu phương trình :

4 4 4

10FeSO +2KMnO +8H SO →5Fe SO( ) +K SO +2MnSO +8H O

Khi Fe2+ bị oxi hóa hết, thuốc tím khơng màu

34 Gọi a số mol Fe ñã tan

4

Fe CuSO+ →FeSO +Cu

amol amol

64a – 56a = 0,2 a = 0,025mol

mCu bám vào = 64.0,025 = 1,6g 35 Ta có : nNaOH = 0,05.2 = 0,1mol

Theo ñề NaOH bị trung hòa vừa hết theo phản ứng :

2

0,1 mol 0,1mol

Vdd HCl =

0,1 0,1

1 = lít (câu a)

36 Nồi nhôm bị phá hủy ngun liệu để nấu xà phịng NaOH Câu trả lời a

37 A phải CO2 Ta có : M( , )A B = 22,5.2 = 45, mà MCO2 = 44 < 45, nên ta phải có MB > 45 B

là NO2(câu a)

38 D NaHCO3, vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl (Chọn câu b)

39 Nhơm có tính khử mạnh sắt thể phản ứng nhơm đẩy sắt khỏi dung dịch muối

(câu d)

40 Có khả :

- X kim loại ñều tác dụng với nước :

2 ( )

2

n

n A nH O+ →A OH + H

a mol

2

an

2 ( )

2

m

B+mH O→B OH + H

b

2

bm

(125)

0, 0, 35

2

a b an bm

+ = 

 

+ =



an bm a b

+

+ = hóa trị trung bình =

0,

2, 33 0, 3=

Giả sử n < m n < 2,33 < m m = (vơ lý, kết tủa B(OH)3 bảo vệ khơng cho B phản ứng tiếp với nước)

- Một kim loại kiềm kiềm thổ ; kim loại lại có hiđroxit lưỡng tính (câu d)

41 FeO thể tính khử sắt có số oxi hóa tăng sau phản ứng Câu trả lời d

42 Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+ : 1s22s22p63s23p63d6Câu trả lời c

43 Các phản ứng phải diễn theo thứ tự :

3

2 ( ) 2

Zn+ AgNO →Zn NO + Ag

3

2 ( ) 2

Cu+ AgNO →Cu NO + Ag

Vì sau phản ứng thu ñược hỗn hợp kim loại nên Zn Cu khơng thể phản ứng hết

Nhưng có Zn phản ứng dung dịch Y chứa Zn(NO3)2 tác dụng với NaOH dư tạo kết tủa Vậy phải có Cu phản ứng

Zn phản ứng hết, Cu phản ứng phần (câu a)

44 Do Cu phản ứng phần nên hỗn hợp X gồm Ag, Cu (câu c)

45 Kết tủa Z Cu(OH)2, rắn T CuO (câu d)

46 Fe O3 4+4H SO2 4 →Fe SO2( 4 3) +FeSO4 +4H O2

47 Al O2 3 +6HCl→2AlCl3+3H O2

2 2 2

Al O +NaOH → NaAlO +H O

48 Phương pháp nhiệt luyện không dùng để điều chế nhơm (câu a)

49 Quặng boxit có cơng thức Al2O3.nH2O (câu a)

50 Khơng thể ñiều chế Fe3O4 cách nhiệt phân hiñroxit tương ứng Al2O3 ; FeO ; Fe2O3

3

2Al OH( ) →to Al O +3H O

2

( ) to

Fe OH →FeO+H O (khơng có khơng khí)

3

2Fe OH( ) →to Fe O +3H O

(126)

1 Thủy ngân kim loại thể lỏng ñiều kiện thường (câu d)

2

3 - Nếu dùng FeCl3 dư : Fe, Cu tan hết, lại Ag (lượng Ag khơng đổi) - Nếu dùng AgNO3 dư : Fe, Cu tan hết, lại Ag (lượng Ag tăng)

4 Trước hết xảy phản ứng :

3

2 ( ) 2

Fe+ AgNO →Fe NO + Ag

1mol 2mol 1mol 2mol Sau AgNO3 cịn dư xảy phản ứng

3 3

( ) ( )

Fe NO +AgNO →Fe NO + Ag

1 mol mol

thu ñược tối ña mol Ag (câu d)

5 Trước hết xảy phản ứng :

3

3 3

Al+ FeCl →AlCl + FeCl

1

3mol 1mol mol Sau Al dư

3mol nên xảy tiếp phản ứng :

2

2Al+3FeCl →2AlCl +3Fe

2

3mol 1mol 1mol

thu ñược mol Fe (câu b)

6 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag

(chất khử mạnh) (chất oxi hóa mạnh) (chất oxi hóa yếu) (chất khử yếu)

7 Na O2 +H O2 →2NaOH

2 2

2

ZnO+ NaOH →Na ZnO +H O

Cho HCl từ từ vào dung dịch B lúc sau thấy kết tủa xuất chứng tỏ NaOH dư, rắn D gồm CuO, FeO

8 Phản ứng xảy cho HCl vào dung dịch B

2

NaOH +HCl →NaCl+H O

2 2 ( )2 2

NaZnO + HCl →Zn OH ↓ + NaCl

Kết tủa E Zn(OH)2(câu a)

9 Dãy nhôm cột nối tiếp với dây đồng để ngồi trời xảy ăn mịn điện hóa : cực âm nhơm nhơm bị oxi hóa Câu trả lời b

10 Cực dương Cu, không bị ăn mòn Câu trả lời a

11 Zn, Al ñều tan lượng dư dung dịch HCl, NaOH, FeCl3Câu trả lời d

(127)

12 2 dpdd

CuCl →Cu+Cl

nồng ñộ CuCl2 giảm dần (câu b)

13 2

1 2

Na+H O→NaOH+ H

23g 40g 1g 2,3g 4g 0,1g

%C = 4.100 4%

2, 97,8 0,1+ − = Câu trả lời d

14

2dung dịch A có 2g NaOH hay

0, 05

40= mol NaOH

2

0,05mol 0,05mol

mdd HCl =

0, 05.36, 5.100 12,

14, = gam (câu b)

15 gam (câu c)

16 Gọi a, b số mol MgCO3 CaCO3 X Các phản ứng :

3 2 2

MgCO + HCl →MgCl +CO +H O

3 2 2

CaCO + HCl →CaCl +CO +H O

Theo đề ta có : 84a + 100b = 31,8

Mà 84a + 84b < 84a + 100b nên 84(a + b) < 31,8 a + b < 0,378 2a + 2b < 0,756 nHCl ñể X tan hết < 0,756mol Nhưng nHCl ban ñầu = 0,8.1 = 0,8 > 0,756,, X tan hết HCl dư Câu trả lời b

17 Khối lượng bình tăng = mCO2 = 0,2.44 = 8,8g (câu b)

18 CO2 +Ca OH( )2 →CaCO3 ↓ +H O2

a a a

2

2CO +Ca OH( ) →Ca HCO( )

2b b b

0,

0,15

a b a b

+ =



 = =



0,1 0, 05

a b

= 

 =

 CaCO3

m = 100a = 10g

khối lượng dung dịch giảm (10 – 8,8) = 1,2g

19 Trong nước, Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3 Lớp màng bị tan kiềm mạnh nên Al (ñã cạo Al2O3) khử nước chậm khó khử nước dễ dàng dung dịch kiềm mạnh theo phản ứng :

2

3

3 ( )

2

Al+ H O→Al OH + H (1)

3 2

( ) 2

Al OH + NaOH →NaAlO + H O (2) Kết hợp (1) (2) ta phương trình quen thuộc :

2 2

3 2

Al+NaOH +H O→NaAlO + H

(128)

20 ðều xuất kết tủa trắng, kết tủa tan hết dùng HCl dư không tan dù có dùng dư CO2 (câu c)

21 Dùng H2O phân biệt Na2O, Al2O3, Al, CuO (câu c)

22 Các phản ứng phải diễn theo thứ tự :

2

2Al+3CuCl →2AlCl +3Cu

2

Fe CuCl+ →FeCl +Cu

- Nếu có Al phản ứng, dung dịch Z chứa AlCl3, tác dụng với NaOH dư tạo ↓ Vậy Fe có phản ứng

- Nếu Al, Fe phản ứng hết rắn R Cu, tan phần HCl dư

Al phản ứng hết ; Fe phản ứng phần

Rắn Y gồm Fe, Cu (câu c)

23 Fe tan hết dung dịch HCl dư nên rắn T Cu (câu b)

24 Dung dịch Z gồm AlCl3 FeCl2, tác dụng với NaOH dư tạo kết tủa Fe(OH)2

W Fe(OH)2Câu trả lời b

25 Từ A phải điều chế B, C, D Chỉ có Al(OH)3 ñiều chế ñược Al2O3 ; NaAlO2 ; AlCl3 Vậy A Al(OH)3 (câu a)

26 B nằm số Al2O3, AlCl3, NaAlO2 Từ B phải ñiều chế C, D Chỉ có Al2O3 điều chế ñược AlCl3 NaAlO2 Vậy B Al2O3 B oxit lưỡng tính (câu d)

27 Vì dung dịch phải trung hịa điện nên :

2 2

4

2 2 2

Ca Mg Cl SO

n + + n + =n − + n −

0,03 + 2.0,13 = 0,2 + 2a a = 0,06 Câu trả lời b

28 AlCl3+4NaOH →NaCl+AlCl3+2H O2 a 4a

b ≥ 4a khơng có kết tủa (câu d)

29 %Al = 27.2.10 9,12%

592 = (câu a)

30 B NH3 Thật :

3 3

8Al+30HNO →8Al NO( ) +3NH NO +9H O

4 3

NH NO +NaOH →NaNO +NH +H O

31 ðều có kết tủa trắng thí nghiệm NaOH dùng dư nên kết tủa tan Câu trả lời là b

32 Fe2+ bị oxi hóa phải trở thành Fe3+Câu trả lời b

33 Hợp chất sắt (II) bị khử trở sắt kim loại Câu trả lời d

34 Cr có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d54s1, Cr có electron độc thân obitan s (câu d)

35 Khi tác dụng với HNO3 Fe2O3 khơng giải phịng khí, cịn Fe3O4 có giải khí Câu trả lời b

36 Hợp chất sắt (III) bị khử, khơng bị oxi hóa Câu trả lời b

37 Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa khử :

3 3 3 ( )3 3

FeCl + NH + H O→Fe OH ↓ + NH Cl

38 Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa phải trở thành hợp chất sắt (III) Câu trả lời d

2

2FeCl +Cl →2FeCl

39 mFe cần ñiều chế=

95 800

100tấn

(129)

mFe O3 4 cần =

95 232 800

100 168tấn

mquặng cần =

95 232 100

800

100 168 80

40 Ta có phản ứng :

2

o t

C+O →CO

12g → 22,4 lít xg ← 0,1568 lít

x = 0,1568.12 0, 084

22, = g

hàm lượng cacbon = 0, 084.100 0,84%

10 =

41 Cứ 100g quặng có 80g Fe3O4 tức có

80.168

57, 93

232 = gam sắt

Hàm lượng sắt quặng 57,93%

42 Có phản ứng :

2

2Fe+3Cl →2FeCl

3

2 3

2

Cu+Cl →CuCl

3 2

2 2

2

2FeCl +Cl →2FeCl

43 Dung dịch KI từ khơng màu hịa tím phản ứng :

3 2

1 2

FeCl +KI →FeCl +KCl+ I

44 S : 2FeCl3 +H S2 →2FeCl2 +2HCl+ ↓S

45 Fe3+ oxi hóa S2- thành S tự (câu b)

46 Hợp chất sắt (II) bị khử phải trở thành sắt kim loại Câu trả lời b

47 Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa phải thành hợp chất sắt (III) Câu trả lời a

48 Hợp chất sắt (III) bị oxi hóa phải thành hợp chất sắt (II) sắt tự Câu trả lời d

49 Hồ tinh bột ñể phát I2(câu d)

50 Phản ứng : Fe O2 3 +6HCl →2FeCl3 +3H O2

Khơng có thay đổi số oxi hóa nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử (câu c)

(130)

1 2

4 2

x y

y y

C H +x+ O →xCO + H O

 

a mol

2

ay

mol

a(12x + y) = 18

ay

x : y = :

A có cơng thức nguyên (C2H3)n

Ta phải có 2n ≤ n ≤ Nhưng n = cho C2H3 không tồn Vậy A C4H6

A ankien (câu c)

2 Trùng hợp A ñược cao su buna (câu c)

3 ðể ý nCO2: nH O2 = : ax :

2

ay

= : x : y = :

A có cơng thức ngun : (C3H4)n

Vì A thể khí điều kiện thường nên n = hợp lý Vậy CTPT (A) C3H4(câu c)

4 Gọi a, b số mol C3H4 O2 ban ñầu

3 4 3 2

C H + O → CO + H O

a 4a 3a 2a

Y gồm :

100 30

3

a

a+ a b+ − a= 30a = 3a + 3b b = 9a A chiếm 10% (câu a)

5 Số C trung bình = 0, 1, 66 0, 3=

có rượu CH3OH

rượu lại C2H5OH

6 Gọi x , y số mol rượu

Ta có :

0,

2

0, 3

x y x y

+ =  

+

 =



0,1 0,

x y

= 

 =



Các phản ứng tạo este :

3 3

2CH OH →CH OCH + H O

2 5

2C H OH →C H OC H +H O

2 5

CH OH +C H OH →CH OC H +H O

ðể ý nH O2 =

1

2n2 rượu = 0,15mol, áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có :

mmax (3 este)= m2 rượu- mH O2 = (0,1.32 + 0,2.46) – 0,15.18 = 9,7g

(131)

7 2

1

4 2 2

x y

y y

C H O+x+ − O →xCO + H O

 

1 mol

4

y x

 + − 

 

 mol

4

y x

 + − 

 

  = 1,5 4x + y = x = ; y = phù hợp

A CH3OH ðây rượu no, không tách nước tạo anken, có nhiệt độ sơi thấp dãy ñồng ñẳng nguyên liệu ñiều chế cao su tổng hợp Câu trả lời a

8 ðặt A CxHyN ta có :

14.100

31,11

12x+ +y 14= 12x + y = 31

Chỉ có x = ; y = phù hợp Vậy A amin C2H7N, ứng với CTCT : CH3 – CH2 – NH2

9 Trong phân tử phenol, nhóm –OH ảnh hưởng đến gốc phenyl làm phản ứng với brom xảy dễ dàng vị trí 2, 4, Câu trả lời c

10 - Na

3

1 2

CH COOH +Na→CH COONa+ H

6

1 2

C H OH +Na→C H ONa+ H

- NaOH

6

3

1 2

CH COOH+NaOH →CH COONa+ H O

6 2

C H NH Cl+NaOH →C H NH +NaCl+H O

- nước brom

6 3 3

C H OH + Br →C H Br OH ↓ + HBr

Có phản ứng (câu c)

11 C H OH2 5 +HCl‡ ˆ ˆˆ ˆ † C H Cl2 2 +H O2

6

3

NaHCO +NaOH →Na CO +H O

3 2

NaHCO +HCl →NaCl +CO +H O

2

Có phản ứng (câu b)

12 Ta có : MA =

44

3, 72

2, 2=

ðặt A R(COOH)n ta có : R + 45n = 72

Chỉ có n = 1; R = 27 phù hợp Vậy R C2H3, A : CH2 = CH – COOH Câu trả lời

a

13 C H COOH2 +NaOH →C H COONa2 +H O2

(132)

0,1 mol 0,1 mol

Vdd NaOH =

0,1 0,1

1 = lít (câu b)

14 Ta có : ME = 3,125.32 = 100 ðặt công thức E CxHyO2z (z số nhóm chức este) 12x + y + 32z = 100 Xét bảng :

Nhưng 12x + y = 36 12x + y = không hợp lý Vậy 12x + y = 68 Chỉ có x = 5; y = phù hợp

E có cơng thức phân tử C5H8O2

E tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : 1, tạo muối rượu ðốt E ñược nCO2 > nH O2 Câu trả lời b

15 E phải có CTCT : X axit metacrylic (câu a)

16 Trùng hợp A ñược thủy tinh hữu (câu b)

17 Trong nhóm , ảnh hưởng hút electron nhóm làm liên kết O Ờ H vốn phân cực trở nên phân cực nguyên nhân gây tắnh axit Câu trả lời c

18 12 22 11 o 2 12

H t

C H O +H O→+ C H O

342g → 360g

1kg → 1,052kg

19 Saccarozơ mantozơ ñồng phân, dung dịch chúng hịa tan Cu(OH)2, có mantozơ dung dịch cho phản ứng tráng gương Chúng ñisaccarit Câu trả lời d

20 Gọi a số mol C2H5OH ban ñầu b số mol C2H5OH bị oxi hóa

2

o

t

C H OH +CuO→CH CHO Cu+ +H O

b b b

phần ngưng tụ gồm :

3 2

: :

: ( )

CH CHO bmol H O bmol

C H OH a b mol

  

 −



21 - Phần 1:

2

1 2

H O+Na→NaOH + H

b

4

b

2 5

1 2

C H OH +Na→C H ONa+ H

a b−

- Phần 2:

(133)

3

3 2

NH

CH CHO+Ag O →CH COOH + Ag

b

1, 68

0, 075

4 22,

21, 0, 108

b a b

b

+

 + = =

 

 = =



0,

a b

= 

 =

 m = 46.0,3 = 13,8g (câu b)

22 Hiệu suất oxi hóa = 0, 2.100 66, 66%

0, = Câu trả lời b

23 Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều hiñrocacbon khác (câu a)

24 Protit ñược tạo từ chất sở aminoaxit nên thiết phải chứa C, H, O, N (câu c)

25 Khi thủy phân ñến protit ñược aminoaxit (câu c)

26 Có thể tính gần : 10

3

p n e

p≈ + + ≈ ≈ e = n =

Số khối A = n + p = (câu d)

27 Do p = nên X liti (câu a)

28 Tổng số electron NO3− = + 8.3 + = 32 (câu c)

29 Cứ 214g KIO3 có 127g iốt

x 0,2mg iốt

x = 214.0, 0, 337

127 = mg(câu b)

30 C2H4 có CTCT :

C2H4 có liên kết σ ; liên kết π (câu a)

31 CH COOH3 ‡ ˆ ˆˆ ˆ † CH COO3 −+H+

0,01 0,01α

0,01α = 10-3 α = 0,1 (câu b)

32 SO2 có tính khử, CO2 khơng có tính khử nên có SO2 làm màu nước brom (câu b)

33 nước biển có 2.2 0, 04

100= NaBr, có

0, 04.80

0, 031

103 = brom (câu a)

34 Các phản ứng biểu diễn qua sở đồ :

3 O2 O3

NH →NO→N →HN

17 gam 63 gam

17 63

mHNO3thu ñược =

80 63

100

mdd HNO3 thu ñược =

80 100

63 80

100 60 =

35 Ta có :

3

( O ) Cu N

n ban ñầu = 6, 58 0, 035

188 = mol

(134)

o

t

3 2

1

( O ) 2 O

2

Cu N →CuO+ NO +

a mol a 2a

a

80a + 188(0,035 – a) = 4,96 a = 0,015

Hiệu suất nhiệt phân = 0, 015.100 42,85% 0, 035 =

36 4 O +O +2H ON 2 →4HNO3

0,03mol 0,0075mol 0,03mol

0, 03 0,1

0,

H+ M

  = =

  Vậy pH = (câu a)

37 xảy ăn mịn ựiện hóa theo chế : - Cực dương (Fe) : Fe−2e→Fe2+

- Cực dương (Cu) : 2H++2e→H2

Khí nhanh bề mặt dây ñồng (câu b)

38 P O2 5 +3H O2 →2H PO3 4

142g 2.98g

14,2g 19,6g

C% = 19, 6.100 19, 6%

14, 85,8+ = Câu trả lời a

39 Ta có : nCu =

2, 24

0, 035

64 = mol

nKNO3= 0,1.0,16 = 0,016mol

3

NO

n − = 0,016mol

nH SO2 4 = 0,1.0,4 = 0,04mol nH+ = 0,08mol

2

3

3Cu +8H+ + 2NO− →3Cu + +2NO+4H O

0,024mol 0,064mol 0,016mol 0,024mol 0,016mol

VNO = 0,016.22,4 = 0,3584 lít (câu a) 40 Dung dịch sau phản ứng có chứa :

2

: 0, 024 : 0, 016

Cu mol

H mol

+ +

  

Các phản ứng :

2

H+ + OH− →H O

0,016mol 0,016mol

2

2 ( )

Cu + + OH− →Cu OH ↓

0,024mol 0,048mol

Vdd NaOH =

0, 016 0, 048

0,128 0,

+

= lít (câu b)

41 Ta phải có :

4

2 3 2

Fe Al Cl SO

n + + n + = n − + n −

(135)

2.0,1 + 3.0,2 = x + 2.0,15 x = 0,5 Câu trả lời a

42 Ta có hệ : 0,8

56.0,1 27.0, 35, 96 46,

x y x y + =   + + + =  0, 0, x y =   = 

43 Hằng số KC phản ứng phụ thuộc vào nhiệt ñộ (câu b)

44 Theo nguyên lí Lơsatơlie, hạ nhiệt ñộ cân chuyển dời theo chiều làm tăng nhiệt độ, tức chiều thuận Xúc tác khơng làm chuyển dịch cân Câu trả lời a

45 Gọi a 3a số mol N2 H2 A :

Ta có phản ứng :

2 3 2 N + H ‡ ˆ ˆˆ ˆ † NH

b 3b 2b

B gồm :

2

3

: ( )

: (3 ) :

N a b mol

H a b mol

NH bmol −   −    MA =

28 2.3 8, a a a + =

MB =

28( ) 2(3 ) 17.2 34

( ) (3 )

a b a b a a

a b a b b a b

− + − + =

− + − + −

Vì dA/B = 0,6 nên

8, 5(4 ) 0, 34

a b a

− =

34a – 17b = 20,4a b = 0,8a

Vậy %NH3 =

2 100 160

66, 66% 2,

a a

a− b = a = câu trả lời b

46 Hiệu suất tổng hợp NH3 =

.100

80%

b

a = Câu trả lời c

47 Dung dịch HI có tính axit mạnh (câu d)

48 Hợp chất HF có liên kết cộng hóa trị phân cực nhất, flo có độ âm điện lớn (câu a)

49 HI có tính khử mạnh, khử Fe3+ thành Fe2+

3 2

2FeCl +2HI →2FeCl +I +2HCl

50 AgCl, AgBr, AgI kết tủa

AgF tan được, HF khơng tạo kết tủa với AgNO3 (câu a)

(136)

HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 10

1 O2 2

4 2

x y

y y

C H +x+  →xCO + H O

 

a

4

y a x + 

 

(12 )

8, 96 0, 4 22,

a x y y a x

+ =

 

  + = =

 

  



0,

ax ay

= 

 =

 x : y = : A có cơng thức ngun (C3H4)n

Vì A thể khí điều kiện thường nên có n = hợp lý

A có CTCT C3H4 Câu trả lời c

2 2CH3− ≡C CH + Ag O2 →2CH3− ≡C CAg↓ +H O2

Cộng nước cho rượu ñơn chức no phải anken Trùng hợp cao su có C4H6 C5H8 A phải

chứa liên kết π nên làm màu nước brom Câu trả lời a

3 ðặt cơng thức trung bình hiđrocacbon C Hn 2n+ −2 2k Ta có phản ứng :

2

2 2 2 2

n n k k n n k k

C H + − Br +kBr →C H + − Br

0,3 mol 0,3k mol

0,3k = 0,5 k = 1,66 Có chất ankin, chất lại ankan anken (Chọn câu d)

4 Có tất phản ứng xảy Câu trả lời d

5 ðể ý hỗn hợp cháy cho nCO2=nH O2

28

44 18

m+ m+

= m = 16 gam (câu b)

6 2

7

O 2 3

2

C H + → CO + H O

a 2a 3a

3 5 3 4

C H + O → CO + H O

b 3b 4b

11

3 15

a b a b

+ =

+ b = 3a C2H6 chiếm 25% ; C3H8 chiếm 75% (câu a)

7 ðược dẫn xuất (câu c)

(137)

8 2C H7 8 + xAg O2 →2C H7 8−xAgx ↓ +H O2

0,5 mol 0,5 mol

0,5(92 + 107x) = 15,3 x = A có nối đầu mạch

A có bốn cơng thức cấu tạo ñây :

2 2

CH ≡ −C CH −CH −CH − ≡C CH

9 nhóm ỜNH2 ựã ảnh hưởng ựến gốc phenyl (câu c)

10 Tính bazơ < NH3 < CH3NH2, gốc phenyl rút electron, cịn gốc CH3- đẩy electron (câu d)

11 ðặt A CxHyO ta có :

16.100

53, 33

12x+ +y 16 = 12x + y = 14 x = ; y = hợp lý Vậy A CH2O tức HCHO HCHO có nhiệt độ sơi thấp dãy ñồng ñẳng, cho bạc theo tỉ lệ mol

1 : monome ñể ñiều chế nhựa phenolfomanñehit HCHO cộng H2 theo tỉ lệ mol : Câu trả lời b

12 Theo (1), X axit C2H5COOH

Theo (2), Y este CH3COOCH3 X, Y ñồng phân (câu a)

13 Ta có : nhỗn hợp =

11,1 0,15

74 = mol

ðể ý nhỗn hợp : nNaOH = : nên nNaOH = 0,15mol Vdd NaOH =

0,15

0, 075

2 = lít câu b đúng

14 RCOOH +NaOH →RCOONa+H O2

a a a

(138)

( 45) 3,

( 67) 4,

a R a R

+ =



 + =



0, 05

27( )

a

R C H

=   =

 A C2H3COOH

Vdd NaOH =

0, 05 0,1

0, = lít (câu c)

15 A làm màu nước brom (câu b)

16 Axit fomic vừa có tính axit, vừa có tính anđehit phân tử vừa chứa nhóm –COOH, vừa chứa nhóm –CHO (câu a)

17 Tinh dầu sả có CTPT : C10H10O (câu a) 18 Các phản ứng :

( 10 5) o 12

H

n t

C H O +nH O→+ nC H O

162n g 180n

16,2 18

n ruou

6 12 2 2

me

C H O → C H OH + CO

180 g 2.46g

18 9,2

mC H OH2 =

9, 2.80

7, 36

100 = (câu b)

19 ðường hóa học khơng phải đường Nó khơng phải gluxit, cơng thức khơng có dạng Cn(H2O)m gấp 300 lần ñường mía CTCT :

20 Theo (1) X NH2 – CH2 – COO – CH3, có CTPT C3H7NO2 Vậy Y có CTPT C3H7NO2

Theo (2) Y CH2 = CH – COONH4, Z NH3(câu c)

21 NH3 làm xanh giấy quỳ ướt, khử ñược CuO thành Cu tan nhiều nước (câu d) 22 Glixêrin (hay glixerol) hịa tan Cu(OH)2 (câu d)

23

24 21704o( ) H SO d

C H OH →C H +H O

25 Khi xà phòng hóa chất béo phải thu glixerin (câu d)

26 X2- có cấu hình electron 1s22s22p6 gồm 10e X gồm 8e Vậy X oxi (câu c)

27 Oxi có tính oxi hóa mạnh, thê tính oxi hóa tất phản ứng hóa học Chú ý oxi có số oxi hóa -1, ví dụ H2O2 Câu trả lời b

28 SO3 ; CH2O có liên kết cộng hóa trị K2O có liên kết ion NaClO vừa có liên kết ion, vừa có

liên kết cộng hóa trị Câu trả lời b

29 NO2− có tổng số electron + 8.2 + = 24e (câu a)

30 Cl2 +H O2 →HCl+HClO

nước clo gồm (HCl + HClO + Cl2 + H2O) Câu trả lời d

(139)

31 o

MnO

3 t

3

O O

2

KCl →KCl+ (1)

2 2

O +4HCl to 2

Mn →MnCl +Cl + H O (2)

Ở (1), MnO2 chất xúc tác Ở (2), MnO2 chất oxi hóa Câu trả lời a

32 HBr HI Hai khắ tan tốt nước, tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa AgBr AgI ựều

có màu vàng (câu d)

33 Cl2 +2HI →2HCl+I2

dùng nước clo tìm HI (câu c)

34 nAl =

27

27 = mol; nS = 27

0,84375

32= mol

2

2Al + 3S →Al S

0,5625mol 0,84375mol 0,28125mol

Al dùng dư, mAl S2 3 = 42,1875gam (câu b) 35 HCl tan tốt nước, tạo dung dịch HCl axit mạnh

H2S tan nước, tạo dung dịch H2S axit yếu

N2 tan nước

chậu A N2 ; chậu B HCl ; chậu C H2S Câu trả lời a 36 Chọn b

37 HCl tan tốt nước làm áp suất ống giảm nên nước phải vào ñầy ống (câu a)

38 nH SO2 4 = 0,2.0,03 = 0,006mol nH+ = 0,012mol

nNaOH = 0,8.0,02 = 0,016mol nOH−= 0,016mol

2

H+ + OH− →H O

0,012mol 0,012mol

OH- dư 0,004mol, ñó [OH-] = 0, 004 0, 004

1 = M

pOH = -1g.0,004 = 2,4 pH = 14 – 2,4 = 11,6 (câu c)

39 O2

o

t

MO CO+ →M +C

a a

( 16) 16

12,8 a M aM + =   =  0, 64( ) a M Cu =   =

 Câu trả lời d

40 ln

2

n

M +nHCl→MC + H

a an

an

2

o

t

(140)

15, 80 64 10,

2 aM an an =    − =  15, 0, 65.2 1,

aM an =   = = 

Rút M = 12n Chỉ có n = 2; M = 24 phù hợp Vậy M Mg (Câu a)

41 Ta có nHCl dùng =

10

1, 43 100

an+ an= mol Vdd HCl=

1, 43

0, 715

2 = lít (câu c)

42 Các phản ứng diễn theo thứ tự :

3

2 ( O ) +2Ag

Mg + AgNO →Mg N

b

3

( O ) ( O ) +Zn

Mg+Zn N →Mg N

a a

Ta phải có

2

b

c≥ +a (câu a)

43 E gồm chất nên B gồm chất A gồm chất Vậy A gồm Al(OH)3 Cu(OH)2, E

sẽ Al2O3 Cu (câu b)

44 2

1 2

A+H O→AOH + H

a

2

a

2 2

2 ( )

B+ H O→B OH +H

b b

0, 2, 24

0,1

2 22,

aA bB a b + =    + = =

 Ta phải có

0, 9 0,1

aA bB aA bB M

a a b

b

+ +

= < = =

+ +

Phải có kim loại có phân tử lượng < phải có Li (câu a)

45 Trong M(NO3)n ta có %M =

100

34, 62

M

M+ n= M = 32,5n

Chỉ có n = 2; M = 32,5 phù hợp Vậy M Zn Ta có %Zn ZnSO4 =

6500

40, 37

161 = (câu a)

46 mAl O2 3 = 10 40

100= ; mAl =

4.54 81,

1, 728

102 100 = (câu c)

47 Ta có nSO2 = 11, 0,

22, = mol

2 2 4

5 O +2KMnO +2H OS →2H SO +K SO +2MnSO

0,5mol 0,2mol

VddKMnO4 =

0, 0,1

2 = lít (câu a)

(141)

48 - Cu+2FeCl3 →CuCl2 +2FeCl2 Cho thấy Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+

- Fe CuCl+ →FeCl2+Cu

Cho thấy Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+

Tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+(câu b)

49 Khi ñiện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, khơng màng ngăn trước hết xảy phản ứng :

2 2

2NaCl+2H Odpdd→2NaOH +H +Cl (1) Sau xảy phản ứng tạo nước Giaven :

2 2

Cl + NaOH →NaCl+ NaClO+H O (2) Kết hợp (1), (2) ta có :

2 ơng màng ngan dpdd

kh

NaCl+H O→NaClO+H

50 Clorua vôi chất bột ; Kaliclorat chất rắn Nước Giaven dung dịch

Ozon chất khí có tính oxi hóa mạnh, mạnh nhiều so với oxi

(142)

1 ðược 18 loại phân tử CO2

ðặt ký hiệu : 126 C;136 C;146 C A, B, D ; 168 O;178 O;188 O X, Y, Z Ta ñược 18 loại phân tử CO2 sau :

AX2 AY2 AZ2 AXY AXZ AYZ

BX2 BY2 BZ2 BXY BXZ BYZ

DX2 DY2 DZ2 DXY DXZ DYZ Câu trả lời b

2 Ta có hệ :

40

( ) 12

p n e

p e

p e n

+ + = 

 = 

 + − = 

p = 13 (Al) Câu trả lời a

3 Theo đề ta có : ZX + = ZY – ZY – ZX =

Nguyên tử Y nhiều X electron Câu trả lời c

4 ðể có liên kết ion liên kết cộng hóa trị, hợp chất phải tạo từ nguyên tố trở lên, thiết phải có mặt kim loại điển hình phi kim

NaCl thỏa man ñiều kiên Câu trả lời d

5 HNO3 có liên kết cho nhận Câu trả lời c 6 Số electron ion NO3− = + 8.3 + = 32 Câu trả lời c

7 Liên kết hai nguyên tử A, B phân cực hiệu số ñộ âm ñiện chúng lớn

CaO có liên kết phân cực

8 Chỉ có phản ứng : 2H2+O2 →2H O2 , có thay đổi số oxi hóa ngun tố, câu trả lời a

9 Chỉ phản ứng 2 1O2 2

2

H S+ → +S H O

2

S

−

H2S nhường electron ñể trở thành

0

S, thể tính khử Câu trả lời c

10 Trong phân tử nước, ngun tử Oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Nguyên tử Oxi chuyển sang trạng thái lai hóa sp3 giống cacbon Bốn đám mây lai hóa hướng đỉnh tứ diện, có hai đám mây, đám chứa 2e, đám mây cịn lại đám chứa 1e Chỉ có 2e độc thân đám mây cịn lại xen phủ với obitan 1s hai nguyên tử hiđro, góc liên kết HOH phải 109o28’ Tuy nhiên hai cặp electron ñám mây không liên kết bị hút hạt nhân nên chiếm vùng khơng gian lớn làm góc liên kết HOH giảm xuống 104,5o Câu trả lời c

11 ðể ý hợp chất ñều hợp chất hiñro nên mức ñộ phân cực liên kết tăng dần ñộ âm điện ngun tố cịn lại tăng dần Do ñộ âm ñiện S < N < O nên mức ñộ phân cực H2S < NH3 < H2O Vậy câu trả lời d

12 Vì hợp chất khí với hiđro RH4 nên oxit cao RO2 3200 53,

32

R+ = R = 28 (Si) Câu trả lời d

13 Xét phản ứng : M +2H O2 →M OH( )2 +H2 ↑

a mol a mol

(143)

0, 0, 336

0, 015 22,

aM

a

= 



 = =



M = 40 (Ca) Câu trả lời b

14 ðộ âm ñiện ñặc trưng cho khả hút electron nguyên tử phân tử Câu trả lời d

15 Ái lực electron lượng tảo hay thu vào nguyên tử kết hợp thêm 1e Câu trả lời c

16 Cấu hình electron phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Câu trả lời là a

17 Lưu ý ñồng vị phải nguyên tử nguyên tố Câu trả lời b

18 Ion X+ có 10e nên nguyên tử X có 11e, ứng với cấu hình 1s22s22p63s1 X có 11e, phân bố ba lớp Câu trả lời b

19 Hiđro Clo hai phi kim, ñộ âm ñiện Clo lớn hiñro nên cặp electron chung chúng lệch phía Clo

Liên kết Hiñro Clo liên kết cộng hóa trị có cực

20 Liên kết cộng hóa trị khơng cực tồn phân tử dạng A2 Câu trả lời d

21 Do ñộ âm ñiện Al > Mg > Na > K nên liên kết AlCl3 có tính chất cộng hóa trị Câu trả lời a

22 Các nguyên tử cacbon ankan trạng thái lai hóa sp3 Câu trả lời c

23 Ion CO32− có 32e ; Ion NO2− có 24e ; Ion NH4+ có 10e ; Ion Na+có 10e Câu trả lời b

24 Phản ứng : 2 ( )3 2 3 3 2

o

t

Fe OH →Fe O + H O

Khơng có thay đổi số oxi hóa ngun tố nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử

25 Phản ứng : C+4HNO3→CO +4NO +2H O2 2 2

Cho thấy axit nitric chất oxi hóa, C chất khử câu trả lời c

26 Ta có phản ứng : 8Al+3HNO3 →8Al N( O ) +3NH NO +9H O3 3 4 3 2 Câu trả lời d

27 ðể ñiều chế nước Giaven, người ta cho Clo tác dụng với dung dịch NaOH, câu trả lời d

28 Trong phản ứng nêu, Clo có số oxi hóa vừa tăng, vừa giảm sau phản ứng nên câu trả lời là d

29 2Na Cl+ →2NaCl

46g → 71g → 2.58,5g

Chỉ dùng 1g chất, natri dư, Clo tác dụng hết

MNaCl =

2.58, 5.1

1, 647

71 = gCâu trả lời c

30 Na, Mg, Al ñều nằm chu kỳ nên có electron Câu trả lời b

31 Trong ngun tử nêu, có F, Cl, Br nhóm VIIA, phải có số electron ngồi

32 Do có 7e ngồi cùng, ngun tử halogen có khuynh hướng nhận thêm 1e phản ứng hóa học, nên phi kim mạnh (phi kim điển hình) Câu trả lời a

33 Ion X2- có 10e nên nguyên tử X có 8e Vậy X O Câu trả lời b

34 Ngun tử lượng có đơn vị (là đvc), cịn số khối khơng có đơn vị, ñó nguyên tử lượng mặt số trị với số khối Nói nguyên tử lượng với số khối chưa hợp lý Câu trả lời a

35 Nguyên tử có tổng số electron phân lớp p phải có cấu hình 1s22s22p63s23p1 Ngun tử có 13e nên Al Câu trả lời a

36 Công thức cấu tạo phân tử ñã cho :

(144)

37 Canxi kim loại ñiển hình, oxi phi kim điển hình nên liên kết CaO liên kết ion

38 NaClO có liên kết cộng hóa trị liên kết ion sau :

39 Natri có 1e nên khuynh hướng dễ nhường 1e này, thể tính khử mạnh Câu trả lời c

40

XO − có %O = 16.3.100 60 48

X + = X = 32 X S, nên câu trả lời a

41 SO2 thể tính khử S+4 cho 2e trở thành S+6, ñiều thể phản ứng :

2 2

O +Br +2H O 2

S →H SO + HBr

42 Phản ứng xảy : 3Cu+8HNO3 →3Cu N( O ) +2NO3 2 ↑+4H O2 Câu trả lời c

43 Thứ tự tăng dần số oxi hóa lưu huỳnh :

2 +6

2 O < S O2

H S S S

− +

< < Câu trả lời a

44 Phản ứng NH3+HCl →NH Cl4 , thay đổi số oxi hóa ngun tố nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời c

45 ðể ý Si, P, S, Cl chiều ñi từ trái sang phải chu kỳ nên tính axit H2SiO3 < H3PO4 <

H2SO4 < HClO4 Câu trả lời d

46 Ion Mg2+ có cấu hình electron tương tự nguyên tử Ne : 1s22s22p6 Câu trả lời b

47 Ion Fe3+ có 23e nên câu trả lời a

48 Ion Mg2+ có tính oxi hóa Ion Cl- có tính khử Ion Fe3+ có tính oxi hóa

Ngun tử S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Vì dụ :

0

2

O to O

S S

+

+ →

0

2

H to

S H S

−

+ →

49 Ta có N (Z = 7) :

Ở trạng thái bản, N có 3e độc thân Câu trả lời b

50 Tương tư câu 1, có 18 loại phân tử H2O Câu trả lời d

(145)

1 Giả sử 100 nguyên tử Cu có X nguyên tử 63Cu

63 65(100 ) 63, 546 100

x+ −x

= x = 72,7 Câu trả lời b

2 Na, Mg, Al thuộc chu kỳ (chu kỳ 3) nên có số lớp electron Câu trả lời d

3 Xét phản ứng :

2

M + HCl→MCl +H ↑

a mol a mol

3, 3, 36

0,15 22,

Ma

a

= 

  =



M = 24 (Mg)

4 Các hợp chất ñã nêu ñều tạo kim loại ñiển hình phi kim điển hình có liên kết ion

5 CTCT C2H4 :

Phân tử C2H4 có liên kết σ, liên kết π Câu trả lời a

6 Liên kết nguyên tử phân cực mạnh chúng có chất khác biệt (hay có hiệu số độ âm điện lớn ) H2O phân cực nên câu trả lời b

7 Flo có độ âm điện lớn (là 4) nên Flo có tính oxi hóa mạnh nhất, dễ nhận electron phản ứng hóa học Câu trả lời b

8 Khơng có nước flo flo bốc cháy gặp nước :

2 2

2F +2H O→4HF +O ↑

9 Ta có nHCl =

40.7,

0, 08 100.36, = mol Phản ứng xảy :

2

HCl+NaOH →NaCl+H O

0,08mol 0,08mol

Vdd NaOH =

0, 08

0, 04

2 = lít tức 40ml

10 Cứ 166g KI có 127g iot ? ← 0,2mg iot

Khối lượng KI cần = 0, 2.166 0, 26

127 = mg

Khối lượng dung dịch KI 5% cần = 0, 26.100 5,

5 = mg

11 CO2 không làm màu dung dịch thuốc tím CO2 khơng có tính khử, câu trả lời b 12 Ion X- có 10e nên nguyên tử X có 9e, X F Câu trả lời b

13 Flo có tính oxi hóa, có 7e ngồi cùng, có khuynh hướng nhận vào 1e phản ứng

Câu trả lời b.

14 X (Z = 35) : 1s22s22p63s23p64s23d104p5

X ô thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VII Câu trả lời a

(146)

15 Oxit cao R phải RO2

%O = 32.100 53, 33 32

R+ = R = 28 (Si), câu trả lời c

16 Liên kết canxi clo hợp chất CaCl2 liên kết ion, canxi kim loại điển hình, cịn

clo phi kim điển hình Câu trả lời c

17 Liên kết FeO, FeS liên kết ion Liên kết phi kim phi kim liên kết ion Câu trả lời c

18 C2H2 có CTCT H – C ≡C – H C2H2 có liên kết σ , liên kết π Câu trả lời b

19 Hiệu số ñộ âm ñiện Na F lớn nên liên kết NaF phân cực mạnh Câu trả lời d

20 Chỉ có phản ứng

o

t

3 xt

3

O O

2

KCl →KCl+ có thay đổi số oxi hóa ngun tố nên

câu trả lời c

21 NH4+có (7 + 4.1 – 1) = 10e Na+ F- ñều có 10e Câu trả lời d

22 Chất oxi hóa chất có khả nhận electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng chất bị khử Câu trả lời d

4 4 4

10FeSO +2KMnO +8H SO →5Fe S( O ) +K SO +2MnSO +8H O 0,1 mol 0,2 mol

Vdd KmnO4 =

0, 02

0, 025

0,8 = lít, câu trả lời a

24 K2O hợp chất có liên kết ion, hợp chất C2H6, C2H4, C2H2 có liên kết cộng hóa trị Câu trả lời a.

25 C2H6 có CTCT

| |

H H

H C C H

H H

− − − C2H6 có liên kết σ nên câu trả lời b

26 C2H2 có CTCT H – C ≡ C – H C2H2 có liên kết π nên câu trả lời d 27 K2O có liên kết ion nên có liên kết phân cực mạnh Câu trả lời a

28 N3- , Na+ , Mg2+ có cấu hình electron tương tự khí trơ Ne S2- có cấu hình electron tương tự khí trơ Ar Câu trả lời d

29 C trạng thái kích thích có 4e ñộc thân : Câu trả lời d

30 Cu (Z = 29) : 1s22s22p63s23p63d104s1, ñi 1e lớp trở thành Cu+ có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d10 Câu trả lời c

31 Trong phân tử HCl, đơi electron chung bị lệch phía nguyên tử 32 CTCT phân tử cho :

N2 có liên kết ba, nên câu trả lời a

33 Liên kết đơn ln liên kết σ

Liên kết đơi gồm liên kết σ liên kết π

34 Chỉ có phản ứng 2Cu+O2 →2CuO có thay đổi số oxi hóa nguyên tố, nên câu trả lời c

35 Ta có phản ứng :

(147)

3 3

3FeO+10HNO →3Fe N( O ) +NO↑ +5H O

0,3mol 0,1mol

VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu trả lời c

36 SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất có tính khử H2S chứng tỏ SO2 có tính oxi hóa (hoặc : S+4

trong SO2 nhận e thành S0 nên SO2 chất oxi hóa) Câu trả lời d 37 Cl2 vừa cho electron, vừa nhận electron phản ứng :

2

Cl +H O→HCl+HClO

Nên phản ứng chứng tỏ Cl2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Câu trả lời d 38 Ta có nNaOH =

1

40mol ; nHCl = 36, 5mol

Phản ứng xảy : NaOH +HCl →NaCl+H O2

Vì 1

36, 5> 40nên axit dư sau phản ứng Vậy dung dịch sau phản ứng có mơi trường axit

39 CO2 SO2 ñều oxit axit, ñều có khả hóa hợp với nước tạo axit ñều tạo kết tủa trắng

khi tác dụng với nước vôi dư Tuy nhiên có SO2 làm màu nước brom Câu trả lời là c

40 Các muối cacbonat bị nhiệt phân giải phóng CO2 Câu trả lời a 41 Cl2, CO2, N2 có liên kết cộng hóa trị Na2O có liên kết ion, nên câu trả lời c 42 Na2O hóa hợp với nước cho bazơ

2

a O+H O 2

N → NaOH

43 CTCT N2 N ≡ N, có liên kết π liên kết σ Câu trả lời d 44 Gọi x % số nguyên tử 35Cl

(1 – x) % số người tử 37Cl

35x + 37(1 – x) = 35,5 x = 0,75

35Cl chiếm 75%, 37Cl chiếm 25%

45 X2+ có 10e nên nguyên tử X có 12e Vậy X Mg Câu trả lời b

46 Si, P, S, Cl nằm chu kỳ ; F, Cl nhóm VII A Tính phi kim Si < P < S < Cl < F

47 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học ñược xếp theo chiều tăng dần ñiện tích hạt nhân ngun tử, nhóm B kim loại cịn nhóm VIIIA khí trơ Các ngun tố nhóm A kim loại, phi kim Câu trả lời a

48 Số electron NH4+ (7 + 1.4 – 1) – 10e Câu trả lời c

49 K2O NaF liên kết ion Câu trả lời d

50 Mức ñộ phân cực liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết

(148)

1 Phân tử HBr phân cực HCl độ âm điện brom clo, câu trả lời c

2 CH4O, H2, Cl2 chứa tồn nối đơn N2 có nối ba nên có liên kết π liên kết σ , câu trả lời a

3 Tinh thể NaCl nóng chãy nhiệt độ cao nên tinh thể ion, nóng chảy bị phá vỡ thành ion, dẫn ñược ñiện Câu trả lời a

4 Phản ứng FeO+2HCl→FeCl2 +H O2 thay đổi số oxi hóa ngun tố

nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời b

5 Ta có phản ứng (chú ý sắt ñã dùng dư)

2

2Fe+3Cl →2FeCl

2.56g 3.71g 2.162,5g

Câu trả lời c (Lưu ý tính theo sắt khơng sắt khơng phản ứng hết)

6 Phản ứng thê tính khử SO2 :

2 2

O +Cl +2H O 2

S →H SO + HCl

7 Phản ứng thể tính oxi hóa SO2 :

2 2

O +2 3 2

S H S → S ↓ + H O

8 Phản ứng thể SO2 oxit axit :

2

O +2NaOH a SO +H O

S →N

9 SO2 H2S ñều chất có tính khử, chúng tác dụng với SO2 bị H2S khử

thành S tự do, chứng tỏ SO2 có tính khử yếu H2S Câu trả lời a

10 ðối với ngun tố có tổng số (p, n, e) khơng lớn, tính gần số proton =

, số electron = 3, số nơtron = Số khối X = + =

11 X có Z = nên X phải Li, câu trả lời a

12 Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p6, gồm 10e Ngun tử R có 11e R Na, nên câu trả lời c

13 C, N chu kỳ nên tính axit H2CO3 < HNO3

C, Si nhóm IV A nên tính axit H2CO3 > H2SiO3 Tinh axit H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 Câu trả lời d

14 Liên kết nguyên tử hiñro clo liên kết cộng óa trị có cực, câu trả lời b

15 Phân tử NH3, H2S, CH4 chứa tồn nối đơn nên có liên kết σ Vậy câu trả lời d

16 Phân tử có liên kết π phân tử có nối đơi nối ba, N ≡ N Vậy câu trả lời c

17 Clorua X, Y có nhiệt độ nóng chảy nhiệt ñộ sôi thấp nên chúng hợp chất ion Vậy X, Y kim loại

Clorua Z có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp nên hợp chất cộng hóa trị Vậy Z phi kim

18 Clorua Z có liên kết cộng hóa trị, nên câu trả lời c

19 Trong H2O2, số oxi hóa oxi -1 Trong F2O, số oxi hóa oxi +2 Câu trả lời c 20 Phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa khử khơng

Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa khử không Phản ứng phản ứng oxi hóa khử

(149)

Phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hóa khử

câu trả lời c

21 Phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử :

4 4 4

10FeSO +2KMnO +8H SO →5Fe S( O ) +K SO +2MnSO +8H O

22 SO2 có tính khử, cịn CO2 khơng có tính khử nên SO2 làm màu dung dịch KMnO4, cịn CO2

khơng Câu trả lời b

23 Nitơ có số oxi hóa thấp -3, nên câu trả lời b

24 Clo có số oxi hóa cao +7, nên câu trả lời a

25 Do clo cố số oxi hóa cao +7 nên HClO4 có tính oxi hóa mạnh, câu trả lời a 26 Áp dụng cách tính gần đúng, ta có proton X = 10 3, 3

3 = ≈

Số hạt mang ñiện X = + =

Số hạt mang ñiện Y = + 10 = 16

Số proton Y = 16 =

X Li, Y O nên câu trả lời b

27 O (Z = 8) :

Ở trạng thái bản, O có 2e độc thân Câu trả lời b

28 Li kim loại điển hình, oxi phi kim điển hình nên liên kết chúng liên kết ion, câu trả lời a

29 Theo câu 2, tổng số obitan O Câu trả lời c

30 Ở trạng thái kích thích, ngun tử C có 4e độc thân 1e 2s nhảy lên obitan 2pz trống, câu trả lời c

31 Nguyên tử C trạng thái lai hóa 2p2 diện hiđrocacbon có chứa nối đơi, câu trả lời c

32 Phân tử CH4 có liên kết σ, N2 có liên kết σ , Cl2O có lilên kết σ , NH3 có liên kết σ Câu trả lời a

33 Do có 7e lớp ngồi cùng, ngun tử clo có khuynh hướng nhận vào 1e, thể tính oxi hóa

34 Flo có độ âm điện lớn nên flo có tính oxi hóa mạnh Câu trả lời a

35 Hợp chất sắt (II) có tính khử bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III), ví dụ

2

2FeCl +Cl →2FeCl , Câu trả lời c

36 Trong chu kỳ ñi từ trái sang phải, bán kính ngun tử giảm dần Trong nhóm từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần

Bán kính nguyên tử Na < K < Rb Câu trả lời a

37 Chất khử chất nhường electron phản ứng hóa học, có số oxi hóa tăng sau phản ứng chất bị oxi hóa Câu trả lời d

38 H2SO4 đóng vai trị mơi trường ngun tố H2SO4 khơng thay đổi số oxi hóa Câu trả lời a

39 Ion Na+ có cấu hình electron giống Ne Câu trả lời d

40 Ở trạng thái bản, nguyên tử N có độc thân : Câu trả lời b

41 C, N, O khơng có khuynh hướng cho electron phản ứng Câu trả lời d

42 Phân lớp s chứa tối ña 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, :

(150)

x + y =

43 A có cấu hình electron 1s22s22p63s2 A Mg B có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5 B Cl

câu trả lời d

44 Liên kết ion, A kim loại điển hình, B phi kim ñiển hình Câu trả lời a

45 Trong bảng tuần hồn, ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, ngun tố thuộc nhóm A kim loại, phi kim Các nguyên tố thuộc nhóm B ñều kim loại

46 Franxi có độ âm điện nhỏ nên có tính khử mạnh Câu trả lời b

47 Ta có : A nằm 11, chu kỳ 3, nhóm IA B nằm 19, chu kỳ 4, nhóm IA A, B nằm nhóm câu trả lời b

48 A có tính kim loại yếu B nên A phải có độ âm điện lớn B Câu trả lời d

49 Vì độ âm điện C < N < O < F nên liên kết CH4 phân cực Câu trả lời a 50 SO2 làm màu nước brom, CO2 không cho phản ứng này, nước vơi tạo kết tủa

với khí Khơng có khí tác dụng với giấm ăn Câu trả lời b

(151)

1 2FeS+10H SO2 4→Fe S2( O ) +9SO4 3 2 ↑+10H O2

2 Nước Clo có xảy phản ứng : Cl2+H O2 →HCl+HClO

HCl axit mạnh nên quỳ tím hóa đỏ, sau HClO chất oxi hóa mạnh nên màu đỏ

3 Ta có : nHCl =

3, 36

0,15 22, 4= mol

2

HCl+NaOH →NaCl+H O

0,15mol 0,15mol

Vdd NaOH =

0,15

0, 075

2 = lít tức 75ml Câu trả lời c

4 Thủy tinh có thành phần SiO2, tác dụng ñược với HF :

2

O +4HF 2

Si →SiF + H O

5 NaClO vừa có liên kết ion, vừa có liên kết cộng hóa trị Câu trả lời a

6 Thành phần nước Giaven NaClO Câu trả lời a

7 Trong hợp chất NaClO, NaCl, HCl, HClO có NaCl có lilên kết ion Câu trả lời b

8 Ta có hệ :

142

( ) ( ) 42

( ) ( ) 12

A A A B B B A A B B A B

B B A A A A B B

p n e p n e

p e p e n n

p e p e

p e

+ + + + + = 

 + + + − + =  + − + = 

 =



= 

pA = 20 ; pB = 26 A Ca, B Fe Câu trả lời a

9 - Ca (Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2 Ca ô 20, chu kỳ 4, nhóm II A - Fe (Z = 26) : 1s22s22p63s23p64s23d6 Fe ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIII B Vậy câu trả lời a (cùng chu kỳ)

10 Ca kim loại ñiển hình Câu trả lời c

11 Gọi x % số nguyên tử 79Br (1 – x) % nguyên tử 81Br

79x + 81(1 – x) = 79,91 x = 0,545 Câu trả lời b

12 27

X có cấu hình 1s22s22p63s1 gồm 13e Vậy X có 13p, 14n Câu trả lời b

13 Cation X+ có cấu hình 1s22s22p6 nên ngun tử X có cấu hình 1s22s22p63s1 Vậy x có Z = 11, nằm chu kỳ 3, kim loại Câu trả lời b

14 CH4, NH3, Cl2O có liên kết σ Câu trả lời a

15 Liên kết σ ñược tạo thành từ xen phủ trục, bền so với liên kết π Các nối ñơn ñều liên kết σ Câu trả lời c

16 Ở phản ứng 2FeCl2 +Cl2 →2FeCl3 FeCl2 bị Cl2 oxi hóa thành FeCl3, FeCl2

chất khử, Cl2 chất oxi hóa Câu trả lời d

17 phải phản ứng mà N+5 HNO3 phải có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu trả lời d

18 2Al+3Cl2 →2AlCl3

2.27g 3.71g → 1.133,5g 1g → 1,25g

(152)

Câu trả lời c (chú ý Al ñã dùng dư)

19 Halogen mạnh ñẩy ñược halogen yếu khỏi muối Câu trả lời b

20 Khí Clo ẩm tẩy màu mạnh có hình thành HClO từ phản ứng :

2

Cl +H O→HCl+HClO

21 KClO3, KCl, Na2O có liên kết ion Câu trả lời d

22 KClO3 dùng ñể sản xuất diêm quẹt, thuốc pháo Câu trả lời a

23 2KClO3 →txto 2KCl+3O2 phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm Câu trả lời a

24 Ta có hệ :

( ) ( ) 106

( ) ( ) 30

( ) ( ) 12

A A A B B B A A B B A B

B B A A A B

A A B B

p n e p n e

p e p e n n

p e p e

p p

p e

+ + + + + = 

 + + + − + = 

 + − + = 

 =



 =



= 

pA = pB = 17

Chúng ñồng vị Clo Câu trả lời a

25 Cl (Z = 17) :

Cl có 1e độc thân câu trả lời b

26 Theo câu 24 ta có : nA + nB = 38 Mà nB – nA = Nên nB = 20, nA = 18

Số khối A 35, B 37

Nguyên tử khối trung bình A, B = 75.35 25.37 35, 100

+ =

27 Ar

2

S

−

có 18e nên có cấu hình electron tương tự Câu trả lời c

28 HCl, HClO, HNO2 khơng có liên kết ba, nên HCN có liên kết ba Câu trả lời a

29 Liên kết K – O ion, có hiệu số ñộ âm ñiện : 3,5 – 0,9 = 2,6 >

Liên kết O – H cộng hóa trị có cực có hiệu số ñộ âm ñiện 3,5 – 2,1 = 1,4 > 0,4

30 Liên kết ba gồm liên kết π liên kết σ Câu trả lời d

31 Tinh thể muối ăn nóng chảy nhiệt độ cao nên thuộc tinh thể ion nóng chảy bị phá vỡ thành ion nên dẫn ñiện ñược Câu trả lời d

32 2HgO→to 2Hg+O2 phản ứng có thay đổi số oxi hóa ngun tố nên phản ứng oxi hóa khử Câu trả lời c

33 nH2 = 6, 72 0,

22, = mol

3

2Al+6HCl →2AlCl +3H ↑

0,2mol 0,6mol 0,3mol

mAl = 0,2.27 = 5,4g Câu trả lời b 34 nHCl ñã dùng

0,

0, 20 0, 72 100

+ = mol CHCl =

0, 72 1, 44

0, = M Câu trả lời b

(153)

35 Clo có 7e ngồi cùng, phi kim có tính oxi hóa mạnh, phản ứng với nhiều kim loại Câu trả lời d

36 ðộ âm ñiện F > Cl > Br > I nên liên kết HF phân cực Câu trả lời a

37 Tính axit HF < HCl < HBr < HI Câu trả lời d

38 Tính khử HF < HCl < HBr < HI Câu trả lời d

39 HF axit yếu số axit lại hịa tan thủy tinh theo phản ứng :

2

4HF+SiO →SiF +2H O

40 Các ñồng vị có số proton, số electron Gọi x số proton ñồng vị

( ) ( ) ( ) 75

( ) ( ) 21

x x x x x x y z t x x x x x x y z t

+ + + + + + + + =



 + + + + + − + + =



12x = 96 x = Vậy X oxi Câu trả lời a

41 O (Z = 8) : 1s22s22p4 O có 6e ngồi Vậy câu trả lời c

42 Oxi có tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron Câu trả lời d

43 đôi electron dùng chung phân tử Cl2 không lệch phắa nguyên tử nên liên kết phân tử Cl2 liên kết cộng hóa trị khơng cực, câu trả lời b

44 Liên kết phân tử NaCl liên kết ion Câu trả lời d

45 Do flo có độ âm ñiện lớn clo nên ñôi electron dùng chung phân tử HF lệch phía F nhiều so với đơi electron dùng chung phân tử HCl lệch phía Cl Câu trả lời c

46 Phân tử CH4 có cấu trúc tứ diện đều, ñó C trạng thái lai hóa sp3 Phân tử CH4 có liên kết σ Câu trả lời d

47 CH4, NH3, H2O chứa toàn liên kết σ phân tử

Câu trả lời C2H4 (gồm liên kết π, liên kết σ ) Câu c ñúng

48 K2O NaCl có liên kết ion Cl2O có liên kết cộng hóa trị

NaOH có loại liên kết trên, nên câu trả lời c

49 FeCl2 tính khử Fe+2 cho electron phản ứng Câu trả lời a

50 2M +2nHCl→2MCln +nH2 ↑

a mol an

an

13 4, 48

0, 2 22,

aM an

= 



 = =

 M = 32,5n

Chỉ có n = 2, M = 65 phù hợp Vậy M Zn Câu trả lời c

Định dạng
Số trang	153
Dung lượng	1,27 MB