Tìm vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn, so sánh tính chất hóa học cơ bản của chúng.(ZX<ZY) b) Hai nguyên tố X, Y kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn và cùng một chu kỳ?. Tìm vị trí củ[r]
(1)THPT YÊN VIÊN 2010 NHÓM HÓA HỌC ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I
MÔN: HÓA HỌC 10 (5Tiết)
I-BÀI TẬP TỰ LUẬN
Dạng 1: Từ tổng số hạt nguyên tử tìm nguyên tố
Câu 1: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố X 93 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không
mang điện 23 Xác định số p ,n ,e nguyên tử nguyên tố X Tìm số khối, viết cấu hình e vị trí ngun tố X bảng tuần hoàn?
Câu 2: a)Tổng số hạt p,n,e nguyên tử nguyên tố X 40 Tìm số hiệu nguyên tử, số khối nguyên tử
nguyên tố X Viết cấu hình e tìm vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn?
b) Tổng số hạt p, n, e nguyên tử Y 93 Viết cấu hình e nguyên tử Y? Tìm vị trí Y bảng tuần hồn?
Câu 3: Iong M3+ cấu tạo 37 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Xác
định số lượng hạt M, M3+ viết cấu hình e chúng? Tìm vị trí M bảng tuần hoàn?
Câu 4: Trong ion MX42-số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 50, số hạt M gấp đôi
trong X Trong nguyên tử M X số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Tìm M X, gọi tên M, X MX42-? Tìm vị trí M, X bảng tuần hoàn?
Câu 5: a) Hai nguyên tố X, Y nằm nhóm A thuộc hai chu kỳ liên tiếp Tổng số p hạt nhân
của X Y 26 Tìm vị trí X, Y bảng tuần hồn, so sánh tính chất hóa học chúng.(ZX<ZY) b) Hai nguyên tố X, Y bảng tuần hoàn chu kỳ Tổng số hạt p A B 25 Tìm vị trí X, Y so sánh tính chất chúng ? Biết (ZX<ZY)
Dạng 2: Tìm ngun tố dựa vào cơng thức oxit cao công thức phi kim với hidro.
Câu 6: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với H R chiếm 94,12% khối lượng
Xác định ngun tố cơng thức oxit hóa trị cao nhất, cơng thức hợp chất tạo bới H? Tính % khối lượng nguyên tố oxit cao nhất?
Câu 7: Hợp chất khí nguyên tố với H XH4 Oxit cao chứa 53,33% oxi khối lượng Tìm
ngun tố đó? Tìm cơng thức hợp chất với H, cơng thức oxit (với hóa trị cao nhất) Tính % khối lượng nguyên tố X hợp chất X với H?
Câu 8: Một nguyên tố X thuộc nhóm IVA bảng tuần hồn Cho 8,8g oxit (với hóa trị cao nhất) tác
dụng với NaOH dư thu 21,2g muối Tìm nguyên tố X? Xác định công thức X với X, công thức oxit (với hóa trị cao nhất)?
C©u 9: Công thức hợp chất khí R với hiđro RH3 Trong oxit cao nhÊt % khèi lỵng cđa oxi chiếm 56,338%
Tìm nguyên tố R, viết công thức oxit (hóa trị cao nhất), công thức hợp chất R víi H?
Câu 10: Nguyên tố X tạo oxit cao có cơng thức XO3 Trong oxi chiếm 60% khối lợng Hãy cho biết
% X hỵp chÊt khÝ cđa X víi hiđro ? Ngoài công thức oxit với hóa trị cao X có oxit khác, tìm công thức oxit lại ?
Cõu 11: Nguyờn t X phi kim thuộc chu kỳ bảng tuần hồn Hợp chất khí X với H H2X Cho biết
tên nguyên tố X Cho đơn chất X phản ứng vừa đủ với 12,8g phi kim Y thu 25,6g YX2 Xác định tên nguyên tố Y?
Dạng 3: So sánh tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn
Câu 12: a) Khơng dùng bảng tuần hồn so sánh tính kim loại: 13Al, 19K, 20Ca, 37Rb (giải thích)? b) Khơng dùng bảng tuần hốn so sánh tính phi kim của: 14Si, 15P, 8O, 9F (giải thích)?
Câu 13: a) Khơng dùng bảng tuần hoàn, xếp theo chiều tăng dần tính axit: Al2O3, B2O3, CO2?
b) Khơng dùng bảng tuần hồn, xếp theo chiều tăng dần tính bazơ: Na2O, MgO, BeO, B2O3? (Cho 13Al, 11Na, 12Mg, 4Be, 5B, 6C)
Câu 14: Viết cấu hình e ion Al3+, Mg2+, Na+, Ne, F-, O2- biết số e nguyên tử Al, Mg, Na, Ne, F, O lần lượt 13,12,11,10,9,8 Sắp xếp bán kính Al3+, Mg2+, Na+, Ne, F-, O2- theo thứ tự tăng dần giải thích ?
Câu 15: Xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần: Ca, Mg, Al, K?
Xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần: F, Cl, S, P?
Dạng 4: Cân phản ứng oxi hóa - khử, xác định vai trị chất.
Câu 16: Cân phản ứng oxi hóa-khử đây, cho biết vai trò chất phản ứng?
1) Cu + NaNO3 + H2SO4(l) → Na2SO4 + CuSO4 + NO + H2O 2) FeSO4 + H2SO4(l) + O2 → Fe2(SO4)3 + H2O
Đề cương ôn tập học kỳ I-Hóa 10Trang 1/4
(2)THPT YÊN VIÊN 2010 NHÓM HÓA HỌC 3) Al + KNO3 + KOH + H2O → KAlO2 + NH3
4) FeS2 + HNO3(đn) → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 5) FeCO3 + H2SO4(đn) → Fe2(SO4)3 + SO2 + CO2 + H2O 6) Zn + HNO3 → Zn(NO)2 + NH4NO3 + H2O
7) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O
8) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 9) KI + HNO3 → KNO3 + I2 + NO + H2O 10) Cu2S + H2SO4(đn) → CuSO4 + SO2 + H2O
11) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O 12) KMO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 13) Cu(NO)3 t0 CuO + NO2 + O2
14) Cl2 + KOH t0 KClO3 + KCl + H2O
15) Al +HNO3 Al(NO3)3 +N2O +NO + H2O (nN2O:nNO=1:1) 16) M2Ox + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O
17) C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O 18) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
19) CH3-C≡CH +KMnO4 +KOH CH3COOK +MnO2 +K 2CO3 + H2O 20)C6H12O6 +KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 +CO2 +H2O
Dạng 5: Một số toán tổng hợp
Câu 17: Cho 6,2g kim loại nhóm IA thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng với 100ml H2O
2,24 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Tìm tên hai kim loại đó, tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Tính nồng độ C% chất dung dịch sau phản ứng?
Câu 18: Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIIA tác dụng với HCl 0,5M
(vừa đủ) thu 6,72 lít H2 (đktc) Tìm hai kim loại đó? Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M dùng nồng độ CM chất dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch khơng đổi)
Câu 19: Cho 8,1g kim loại R tan H2SO4 loãng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,2g Tìm kim loại R?
Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
Câu 20: Hịa tan hồn toàn 24,2 gam hỗn hợp ZnO, CuO cần dùng 600 ml dung dịch HCl 1M
a) Tính khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu?
b) Nếu thay dung dịch HCl băng dung dịch H2SO410% Tính khối lượng dung dịch H2SO410% cần phải dùng?
Câu 21: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Al, Fe dung dịch HCl 1M thu 39,4 gam muối 8,96 lít
khí H2 (đktc) a) Tính m?
b) Tính khối lượng dung dịch HCl 1M cần dùng, biết khối lượng riêng d=1,05 g/ml?
Câu 22:Hịa tan hồn tồn 13,6 g hỗn hợp Mg, Fe dung dịch HCl thu dung dịch A 6,72 lít khí (đktc)
a) Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? b) Tính khối lượng muối có dung dịch A?
Câu 23: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 d thu đợc 1,12 lit hỗn hợp NO NO2 (đktc,
chØ cã 2sp khư nµy) cã M= 42,8 (g/mol) TÝnh tỉng khèi lỵng mi nitrat sinh ra?
Câu 24: Hòa tan hết 22,064 g hỗn hợp (Al +Zn ) dung dịch HNO3 dd A 3,136 lít(đktc)hỗn hợp khí
NO N2O có khối lượng 5,18 g Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp, tính khối lượng muối tạo thành?
Câu 25: Để 10,08 g bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4
Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp HNO3 lỗng dư thu V lít NO (sảnphẩm khử nhất, đktc) Tìm giá trị V khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
II-BÀI TẬP TRẮC NGHIM
Cõu 1: 1s22s22p63s23p6 cấu hình electron
A Kali : 19K B Ion K+ C Agon 18 Ar D Cña ion K+ Agon Cõu 2: Nguyên tử X cã sè thø tù 27 H·y cho biÕt líp thø nguyªn tư X cã bao nhiªu electron : A 17 B C 15 D
Câu 3:Cho ph¶n øng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2 + H2O.HƯ sè cđa Fe3O4 N2lần lợt là:
(3)THPT YấN VIÊN 2010 NHÓM HÓA HỌC A 32,2 B 22,1 C 32,1 D 10,1
Cõu 4:Hãy cho biết định nghĩa sau sai:
A Sự oxi hoá trình nhờng electron B Chất khử chất có khả nhờng electron C Sự oxi hoá trình nhận electron D Chất oxi hoá chất có khả thu electron C©u 5: Ngun tố nhóm IA có lượng ion hoá thứ lớn
A Na B Cs C Rb D Li
Câu 6: Cácion S2-, Ca2+ nguyên tử Ar có
A Số proton B Số nơtron C Số khối D Số electron
Câu 7: Hãy cho biết cấu hình electron sau khơng phải cấu hình electron kim loại? A …2s1 B …3s1 C…4s1 D 1s1
Câu 8: Hãy cho biết phân tử sau có tổng số electron lớn nhất:
A FeO B SO3 C K2S D Al2O3
Câu 9: X nguyên tử có chứa 12 proton, Y nguyên tử có 17 electron Cơng thức hợp chất hình thành ngun tố là:
A X2Y với liên kết cộng hoá trị B XY2 với liên kết ion
C XY với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hố trị
C©u 10: BiÕt P ( Z=15), S ( Z=16), Cl ( Z=17) Trong d·y oxit P2O5 , SO3, Cl2O7
a Tính axit khơng đổi b Tính axit tăng dần c Tính axit giảm dần d Tính bazơ tăng dần
C©u 11: Cấu hình electron ion lớp ngồi 2s22p6 Cấu hình ngun tử tạo ionđó là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p5 D Cả A,B,C
Câu 12: Một ion M3+có cấu hình e phân lớp cuối 3d5 Vậy ngun tử có cấu hình: A 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d84s2
B 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1
Câu 13: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron: [Ne]3s23p63d34s2 Y có vị trí bảngtuần hồn là A.Chu kì 3, nhóm IIIB C.Chu kì 4, nhóm IIA
B Chu kì 4, nhóm IIIB D.Chu kì 4, nhóm VB
Câu 14: Ngun tử khối trung bình Br 79,319 Biết tự nhiên Br tồn hai đồng vị 79Br 81Br, % đồng vị 81Br là
A 84,05 % B 81,02 % C 18,98 % D 15,95 %
Câu 15: Trộn V1 ml dung dịch NaOH (d1=1,4 g/ml) với V2 ml dung dịch NaOH (d2=1,1 g/ml) thu 600 ml
dung dịch NaOH (d=1,2 g/ml) Giá trị V1, V2
A 200; 400 ml B 400; 200 ml C 250; 350 ml D 350; 250 ml
Câu 16: Trong tự nhiên Cl tồn hai đồng vị bền 35Cl 37Cl, biết nguyên tử khối trung bình Cl 35,5. Phần trăm đồng vị 37Cl tự nhiên là
A 25% B 75 % C 18,98 % D 65,95 %
Câu 17: Có 11g dung dịch HCl 40%, cần phải cho vào dung dịch gam dung dịch HCl 10% để
dung dịch HCl 20%?
A g B 5,5 g C g D 22 g
Câu 18: Cần trộn gam dung dịch NaCl 15% với 100 g dung dịch NaCl 5% để dung dịch NaCl 8%?
A 42,86 g B 40 g C 32,86 g D Kết khác
Câu 19: Cần trộn lít dung dịch HNO3 2M với lít dung dịch HNO3 0,5M để 300 ml dung
dịch HNO3 1M?
A 100 200 ml B 200 100 ml C 150 150 ml D Kết khác
Câu 20: Tính số mol khí NO, NO2 có 8,96 lít hỗn hợp khí (ở đktc), biết tỉ khối hỗn hợp so với H2 20?
A 0,25 0,15 mol B 0,15 0,25 mol C 0,1 0,3 mol D Kết khỏc Cõu 21:Cần thêm gam nớc vào 500g dung dịch NaOH 12% để có dd NaOH 8% ?
A 250 g B 200 g C 150 g D.100 g
(4)THPT YÊN VIÊN 2010 NHĨM HĨA HỌC
Câu 22: Có 150 ml dung dịch H2SO4 98% (d=1,84g/ml), người ta pha dung dịch thành dung dịch H2SO4 25%,
thể tích H2O cần thêm vào
A 348 ml B 438 ml C 680 ml D 806 ml
Câu 23: Cần ml dung dịch HCl 2M pha trộn với 500 ml dung dịch HCl 1M để dung dịch HCl
1,2M?
A 125 ml B 438 ml C 680 ml D 550 ml
Câu 24: Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào dung dịch H2SO4 lỗng (vừa đủ)
thu 4,48 lít H2 (ở đktc) % theo khối lượng kim loại hỗn hợp
A 37,5 % B 60,5 % C 39,5% D Kết khác
Câu 25: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl Sau cân phản ứng theo phương pháp thăng
bằng electron hệ số đứng trước chất là:
a 1-2-2-1-2 b 1-1-2-1-2 c 2-2-4-1-4 d 2-3-1-3-2
Câu 26: Hoà tan m gam Cu vào HNO3 ta thu đợc 1,12 lit hỗn hợp khí NO, NO2 (đktc) có tỷ khối so với H2 l
16,6 Giá trị m
a 3,9g b 2.38g c 2.06g d 4.16g
C©u 27: Hịa tan 2g kim loại R hóa trị II vào dung dịch HCl dư người ta thu 5,55g muối khan, kim loại R a Mg(24) b Ba(137) c Ca(40) d Zn(65)
Câu 28: Ngâm sắt dung dịch CuSO4 sau thời gian khối lượng sắt tăng thêm 1,2g Khối lượng
Cu bám sắt
a 9,6g b 8,6g c 6,4g d 1,2g
Câu 29: Cho phản ứng hóa học sau:2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO +H2O Đây phản ứng
a hóa hợp b cộng c d oxi hóa-khử
Cõu 30: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 d thu đợc 1,12 lit hỗn hợp NO v NO2 (ktc)
có M= 42,8 (đvC) khối lợng muèi nitrat sinh
a 4,45g b 1,62g c 3,1g d 5,44g
Câu 31: Cho luồng khí CO dư qua m gam hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2g Thể tích dung dịch H2SO41M tối thiểu để hịa tan hết m gam hỗn hợp X
a 200ml b 150ml c.250ml d 100ml
Câu 32: Một hợp chất ion A tạo từ ion M2+ X2- Tổng số hạt p,n,e phân tử A 60; số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện 20 hạt Số hạt mang điện ion X2- ion M2+ hạt HÃy cho biết trong
ion M2+ có hạt mang ®iƯn ?
A 18 B 20 C 22 D 24
C©u 33: Cho Zn (Z= 30) cã cÊu h×nh electron nh sau: [Kr] 3d10 4s2 H·y cho biết cấu hình electron sau đây
ỳng với Zn2+
A [Ar] 3d10 B [Ar] 3d104s2 2p2 C [Ar] 3d84s2 D [Ar] 3d9 4s1
Câu 34: Na có đồng vị 23
11Na , oxi có ba đồng vị
16 17 18
8 O , O , O , hiđro có ba đồng vị8
1
1H , H , H Hái1
có thể tạo thành phân tử NaOH khác từ đồng vị
A.9 B.6 C.18 D.12
Câu 35: Đồng tự nhiên có hai đồng vị 63
29Cu 65
29Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 Clo có nguyên tử
khối trung bình 35,5 Đồng clo tạo đợc với hợp chất CuCl2.% khối lợng đồng vị 6329Cu CuCl2
(đã đợc tròn)
A.34,18% B.35,22% C.47,23% D.13,04%
Chú ý:
-Lớp 10 Cơ bản, A, D làm câu 4, 8, 11, 14, 16(phần 14→20), 23, 24, 25 tự luận câu 5, 22, 26, 30, 32, 34 phần trắc nghiệm
-Đề cương làm vào tập, bắt buộc với tất học sinh lớp 10 - Hết