Công phá hóa thpt CHƯƠNG 26 phương pháp ion electron

CHƯƠNG 26: PHƯƠNG PHÁP DÙNG PHƯƠNG TRÌNH ION-ELECTRON A KIẾN THỨC CƠ BẢN Trường hợp áp dụng phương pháp: - Giải tốn oxi hóa khử xảy mơi trường dung dịch, số tốn khơng biết hết số mol chất phản ứng giải tập thông qua bán phản ứng - Tính lượng mơi trường H+ tham gia phản ứng ngược lại, từ lượng H+ tính lượng chất phản ứng Các bước lập phương trình ion-electron: Bước 1: Viết q hình oxi hố - khử (cho - nhận electron) Bước 2: Cân nguyên tố hiđro (H) oxi (O): Cân nguyên tố oxi (O): Vế thiếu oxi (O) thêm H2O, thiếu O thêm nhiêu H2O Cân nguyên tố hiđro (H): Vế thiếu hiđro (H) thêm H+, thiếu hiđro (H) thêm nhiêu H+ Bước 3: Tính số electron trao đổi nhân hệ số thích hợp Bước 4: Cộng bán phản ứng phương trình phản ứng (Chú ý giản ước phân tử ion xuất vế) Nhận xét Với phương pháp này, ta tiết kiệm thời gian giải toán dài giải nhiều dạng toán phức tạp mà cách thơng thường khơng thể làm B VÍ DỤ MINH HỌA Bài 1: Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12 lít NO NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình 42,8 Tổng khối lượng muối nitrat sinh là: A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam Lời giải Dựa vào sơ đồ đường chéo tính số mol NO NO2 0,01 0,04 mol Ta có bán phản ứng: NO3− + 4H + + 3e  → NO + 2H 2O NO3− + 2H + + le  → NO + H 2O Như vậy, tổng electron nhận 0,07 mol Gọi x, y, z số mol Cu, Mg, Al có 1,35 gam hỗn hợp kim loại Ta có bán phản ứng: Mg → Mg 2+ + 2e Cu → Cu 2+ + 2e Al → Al3+ + 3e => 2x + 2y + 3z = 0,07 Khối lượng muối nitrat sinh là: m = m Cu ( NO3 ) + m Cu ( NO3 ) + m Al( NO3 ) 2 ⇒ m = 1,35 + 62(2x + 2y + 3z) = 1,35 + 62.0, 07 = 5, 69gam Đáp án D Bài 2: Hỗn hợp A gồm nhiều kim loại chưa biết hóa trị hịa tan vừa vặn 800ml dung dịch HNO sinh hỗn hợp gồm 0,2 mol N2 0,1 mol NO Tính nồng độ CM dung dịch HNO3 dùng? A 1,5M B 2,5M C 3,5M D 4,5M Lời giải Ta có: 2NO 3− + 12H + + 10e → N + 6H 2O (1) → 2,4 0,2 NO3− + 4H + + 3e → NO + 2H 2O (2) 0,4 → 0,1 ⇒ n HNO3 = n H+ = 2, + 0, = 2,8mol Từ (1) (2) CM HNO3 = n 2,8 = = 3,5(M) V 0,8 Đáp án C n FeO : n Fe2 O3 = 1:1 Bài 3: Hòa tan m gam hỗn hợp Y gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 (với ) cần 200ml dung dịch HNO3 1,5M thu x lit khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m, x là: A 7,46 gam; 0,24 lít B 52,2 gam; 1,68 lít C 52 gam; 0,07 lít D 51,2 gam; 1,68 lít Lời giải Vì hỗn hợp Y gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 có tỉ lệ mol FeO Fe2O3 1:1, nên ta xem hỗn hợp Y có Fe3O4 n H+ = n HNO3 = 0, 2.1,5 = 0,3 (mol) Cách 1: + Fe3 → 3Fe3+ + 1e (1) 0,3 28 → 0,3 28 NO3− + 4H + + 3e → NO + 2H 2O (2) 0,3 0,3 28 → 28 Từ (1), (2) để tạo mol NO phải cần mol Fe3O4 → → mol Fe3O4 -> 12 mol O 12 mol H2O 24 mol H+ (3) Từ (2), (3) => Để tạo mol NO cần mol H+ tham gia vào trình khử 24 mol H+ tạo môi trường => Cần 28 mol H+ Vậy: 28 mol H+ tạo mol NO 0,3 mol H+ tao số mol NO là: Từ (1) (2) 0,3 28 mol 0,3 → VNO = 22, × = 0, 24 28 lít 0,3 ⇒ m = 232.3 × = 7, 46(g) 28 3Fe A O + 28HNO3 → 9Fe ( NO ) + NO + 14H 2O Cách 2: Mol: 0,3 28 → → 0,3 0,3 28 Suy kết Đáp án A Chú ý Một số bạn giải sai sau: + Fe3 → 3Fe3+ + 1e Mol: 0,225 → 0,225 NO3− + 4H + + 3e → NO + 2H 2O Mol: 0,3 → 0,225 → 0,075 =>m = 0,225.232 = 52,2 (g); x = 0,075.22,4 = 1,68 lít Chọn B sai cịn có H+ lấy oxi oxit tạo nước Bài 4: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít Lời giải n HNO3 = 0,12mol; n H2SO4 = 0, 06mol ⇒ ∑ n H+ = 0, 24mol n NO− = 0,12mol Phương trình ion: 3Cu + 8H + + 2NO3− → Cu + + 2NO + 2H 2O Ban đầu: Phản ứng: 0,1 0,24 0,12 → → 0,09 0,24 0,06 D 1,12 lít Sau phản ứng: 0,01 0,06 → 0,06 =>VNO = l,344(lít) Đáp án A Bài 5: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a là: A 111,84g 157,44g B 111,84g 167,44g C 112,84g 157,44g D 112,84g 167,44g Lời giải Ta có bán phản ứng: CuFeS2 + 8H 2O → Cu 2+ + Fe3+ + 2SO 42 + 16H + + 17e Mol: 0,15 → 0,15 → 0,15 → 0,3 Cu FeS2 + 8H 2O → 2Cu 2+ + Fe3+ + 2SO 24 + 16H + + 19e Mol: 0,09 → 0,18 → 0,09 → 0,18 ⇒ n SO2− = 0,3 + 0,18 = 0, 48(mol) Ba 2+ + SO 42− → BaSO 0,48 → 0,48 => m = 233.0,48 = 111,84 gam nCu = 0,33 mol; nFe = 0,24 mol → → Cu CuO 2Fe Fe2O3 → → 0,33 0,33 0,24 0,12 => a = 80.0,33 +160.0,12 +111,84 = 157,44 gam Đáp án A Nhận xét Trong hai bán phản ứng trên, H 2O xuất vế trái H+ xuất vế phải nhằm mục đích cân nguyên tố O điện tích vế bán phản ứng Khi kết hợp với bán phản ứng có tham gia HNO3 để phản ứng đầy đủ, H 2O H+ Ở vế triệt tiêu dẫn đến phương trình phản ứng: H+ xuất vế trái H2O xuất vế phải Bài 6: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HC1 có khả hịa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam Lời giải Cu + 2Fe3+ → 2Fe 2+ + Cu 2+ D 5,12 gam 0,005 ¬ 0,01 mol 3Cu + 8H + + 2NO3− → 3Cu + + 2NO ↑ +4H 2O Ban đầu: Phản ứng: → 0,15 0,03 mol H+ dư ¬ ¬ 0,045 0,12 0,03 mol => mCu tối đa = 64.(0,045 + 0,005) = 3,2 (g) Đáp án C C BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Cho 3,48g bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp HC1 KNO3 thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít khí (đktc) N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m là: A 14,485 B 16,085 C 18,035 D 18,300 Câu 2: Nung 18,1 gam chất rắn X gồm Al, Mg Zn oxi thời gian 22,9 gam hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan hết Y dung dịch HNO3 lỗng dư V lít NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 73,9 gam muối Giá frị V A 6,72 B 3,36 C 2,24 D 5,04 Câu 3: Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) m gam chất rắn Giá trị m V A 17,22 0,224 B 1,08 0,224 C 18,3 0,448 D 18,3 0,224 Câu 4: Có ba dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch ( 2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 2V1 B 2V2 = V1 C V2 = 3V1 D.V2 = V1 Câu 5: Cho 17,9g hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al vào bình đựng 200 gam dung dịch H2SO4 24,01% Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 9,6g chất rắn có 5,6 lít khí (đktc) Thêm tiếp 10,2g NaNO3 vào bình, phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch là: A 2,24 lít 59,18g B 2,688 lít 59,18g C 2,688 lít 67,7 g D 2,24 lít 56,3g Câu 6: Cho 30,88 g hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào V ml dung dịch HCl 2M dung dịch X l,28g chất rắn Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X 0,561 khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí m gam kết tủa Giá trị m là: A 153,45 B 139,1 C 143,5 D 32,4 Câu 7: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml hỗn hợp HNO3 (0,8M) H2SO4 0,2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 5,64g B 10,08g C 7,90g D 8,84g NO3− NH +4 Câu 8: Dung dịch X chứa ion Fe 3+, , , Cl- Chia dung dịch X thành phần Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 6,72 lít khí (đktc) 21,4 gam kết tủ a Phần cô cạn thu 56,5 g muối khan Cho vào phần dung dịch H 2SO4 dư hịa tan tối đa m gam Cu tạo khí NO Giá trị mlà: A 35,2 B 28,8 C 25,6 D 32,5 Câu 9: Để xác định nồng độ Ag+ có mẩu dung dịch, người ta tiến hành sau: Cho bột sắt dư vào l00ml dung dịch đó, tách bỏ kết tủa sau cho thêm H 2SO4 loãng dư vào tiến hành chuẩn độ Fe 2+ dung dịch KMnO4 0,02M thấy hết 12ml Vậy nồng độ Ag+ mẫu là: A 0,012M B 0,024M C 0,06M D 0,048M Câu 10: Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn 150g dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Hãy cho biết X hịa tan gam Cu (Biết sản phẩm khử NO) A 33,12g B 24g C 34,08g D 132,48g Câu 11: Cho 19,2 gam Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M Sau thêm 500ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thu khí NO dung dịch X Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch X A lít B 2,5 lít C lít D 1,25 lít Câu 12: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu Fe vào 200ml dung dịch HNO3 2M H2SO4 1M thấy có khí NO cịn lại 0,2m gam chất rắn chưa tan Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 50g hỗn hợp muối khan Biết NO sản phẩm khử Vậy m là: A 23g B 24g C 28g D 20g Câu 13: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí (CO2; NO) dung dịch X Khi thêm HCl dư vào dung dịch X hịa tan tối đa gam bột Cu (Có khí NO bay ra) A 48 gam B 16 gam C 32 gam D 28,8g Câu 14: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, BaCl2, NH4NO3 đem hòa tan vào nưóc dung dịch A Chia A thành phân Phần 1: cho HCl dư vào thấy 448 ml khí NO.Tiếp tục thêm mẫu Cu dư vào đun nóng thấy tiếp 3136 ml khí NO Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần 2: cho NaCO3 dư vào tạo 12,87 gam kết tủa Hỏi thành phần phần trăm muối hỗn hợp ban đầu A Fe(NO3)2:30,35%; BaCl2: 31,48%; NH4NO3: 38,17% B Fe(NO3)2: 35,27%; BaCl2: 20,38%; NH4NO3: 44,35% C Fe(NO3)2: 53,36%; BaCl2: 30,83%; NH4NO3:15,81% D Fe(NO3)2: 35,13%; BaCl2: 42,24%; NH4NO3: 22,53% Câu 15: Cho 18,2 gam hỗn hợp A gồm Al Cu vào l00ml dung dịch B chứa HNO3 2M H2SO4 12M đun nóng thu dung dịch C 8,96 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO SO (ngồi khơng có sản phẩm khử khác), tỉ khối D so với H2 23,5 Tổng khối lượng chất tan C là: A 66,2 g B 129,6 g C 96,8 g D 115,2 g Câu 16: Cho miếng Fe nặng m gam vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thấy có 13,44 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) lại 4,8 gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 23,8g B 16g C 21,6 g D 10,8g Câu 17: Khi hịa tan hồn tồn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HC l phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là: A 0,03 0,02 B 0,06 0,01 C 0,06 0,02 D 0,03 0,01 Câu 18: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol Cu kim loại 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là: A 1,344 B 1,49 C 0,672 D 1,12 Câu 19: Cho 19,2 gam Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm tiếp 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X sản phẩm khử NO Phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 120 B 400 C 600 D 800 Câu 20: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho tồn Y vào lượng dư H2O thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng là: A 75% B 60% C 25% D 70% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1C 2C 3D 4C 5C 6A 7C 8A 9B 10C 11C 12A 13C 14C 15D 16C 17C 18A 19D 20A Câu 1: Đáp án C ⇒ n H2 n N2 = 5, = 20,8 Quy tắc đường chéo ⇒ n H2 = 0, 005(mol); n N2 = 0, 02(mol) Mg → Mg + + 2e  0,145 → 0,145 → 0, 29  2H + + 2e → H  0, 01 → 0, 01 → 0, 005 12H + + 2NO3− + 10e → N + 6H O  0, 24 → 0, 04 → 0, → 0, 02 Ta có: ne cho = 0,29 > ne nhận = 0,21 NH +4 => Phản ứng tạo thành ⇒ n NH+ = 0, 29 − 0, 21 = 0, 01(mol) => mmuối = mMg + mK + mCl = 3,48 + 0,05.39 + 0,01.18 + 0,35.35,5 = 18,035 (g) Câu 2: Đáp án C = n NO− 73,9 − 18,1 = 0,9(mol); n O = 0,3 ( mol ) 62 tạo muối O + 2H + → H O  4H + + NO3− + 3e → NO + 2H O ;   → a 0,3 → 0, → 0,3  4a 2− ⇒ n H + = n N ⇒ 0,9 + a = 0, + 4a ⇔ a = 0,1 Câu 3: Đáp án D Fe + 2H + → Fe 2+ + H   0, 04 → 0, 08 → 0, 04 Ag + + Cl − → AgCl   0,12 → 0,12  4H + + NO3− + 3Fe 2+ → Fe3+ + NO + 2H O  → 0, 03 0, 01 0, 04 Ag + + Fe2+ → Ag + Fe3+  0, 01 → 0, 01  ⇒ m = m Ag + m AgCl = 18,3g ; VNO =22,4.0,01 = 0,224 lít Câu 4: Đáp án C 3Cu + 8H + + 2NO3− → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O Phương trình ion: Trường hợp trộn H2SO4 HNO3 ⇒ n H+ max = 5.2 + = 15; n NO− = ⇒ n NO = 15 (1) Trường hợp trộn KNO3 HNO3 ⇒ n H+ = 5; n NO− = 10 ⇒ n NO = (2) Trường hợp trộn H2SO4 KNO3 ⇒ n H+ = 10; n NO− = ⇒ n NO = 10 (3) Từ (1), (2) (3) => V2 = 3V1 Câu 5: Đáp án C n H 2SO4 = 0, 49; n H2 = 0, 25 ⇒ n H 2SO4 du = 0, 24(mol) Đặt a, b số mol Fe Al =>56a + 27b = 17,9 - 9,6 n H = a + 1,5b = 0, 25 ⇒ a = 0,1; b = 0,1 8H + + 2NO3− + 3Cu → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O  0,1 0, → 0,1 → 0,15 →  4H + + NO3− + 3Fe3+ → Fe2+ + NO + 2H O  0, 08 → 0, 02 → 0, 06 → 0, 02 => VNO = 0,12.22,4 = 2,668 lít + mSO2− + m Na + = 67, mmuối = mkim loại + (g) Câu 6: Đáp án A Đặt a, b số mol Cu Fe3O4 => 64a + 232b = 30,88 ⇒a− Sau phản ứng dư 1,28 g a = 0,12 1, 28 =b⇒ 64  b = 0,1 ⇒ n Fe2+ = 0,3 4H + + NO3− + 3Fe 2+ → Fe3+ + NO + 2H O n NO = 0, 025 ⇒ n HCl du = 0,1 Ta có ⇒ n HCl = 0,1 + 0,3.2 + 0.1.2 = 0,9 ⇒ n AgCl = 0,9 Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe3+ ⇒ n Ag = 0,3 − 0, 075 = 0, 225 ⇒ m = m Ag + m AgCl = 153, 45(g) Câu 7: Đáp án C n Cu = 0, 05; n HNO3 = 0, 08; n H 2SO4 = 0, 02 ⇒ ∑ n H+ = 0,12; n NO − = 0, 08(mol) 8H + + 2NO3− + 3Cu → 3Cu + + 2NO + 4H O  0,12 → 0, 03 → 0, 045 ⇒ m muoi = m Cu + mSO4 + m NO3 = 7,9(g) Câu 8: Đáp án A Xét phần: n NH+ = n NH3 = 0,3; n Fe3+ = n Fe(OH)3 = 0, 2(mol) NO3− Đặt a, b số mol Cl− Bảo tồn điện tích => a + b = 0,3 + 0,2.3 => a + b = 0,9 (1) Bảo toàn khối lượng => 62a + 35,5b = 56,5 - 0,3.18 - 0,2.56 (2) (1) (2) a = 0,3 ⇒ b = 0, Khi cho Cu vào phần ta được: 8H + + 2NO3− + 3Cu → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O Cu + 2Fe3+ → 2Fe 2+ + Cu 2+ ⇒ n Cu = 1,5n NO− + 0,5n Fe3+ = 0,55(mol) ⇒ m = 35, 2(g) Câu 9: Đáp án B 2Ag + + Fe → 2Ag + Fe 2+ 5Fe 2+ + MnO 4− + 8H + → 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H O ⇒ n Ag+ = 2n Fe = 2,5n KMnO = 0, 0024 ⇒ CM + = 0, 024M Ag Câu 10: Đáp án C n S = 0, 02; n HNO3 = 1,5(mol) Cho S vào HNO3 S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H O => Sau phản ứng có 0,02 mol H2SO4; 1,38 mol HNO3 Cho Cu vào bình phản ứng: 8H + + 2NO3− + 3Cu → 3Cu 2+ + 2NO + 4H O = => nCu phản ứng 0, 02.2 + 1,38 = 0, 5325 => m = 34,08 (g) Câu 11: Đáp án C 8H + + 2NO3− + 3Cu → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O n Cu = 0,3(mol); n NO− = 0,5(mol); n H + = 1(mol) => Cu phản ứng hết, H+ dư 0,2 mol => Để kết tủa hết Cu2+ ⇒ n NaOH = 2n Cu 2+ + n H + = 0,8(mol) Câu 12: Đáp án A n NO− = 0, 4; n H+ = 0,8; n H2SO4 = 0, 2(mol) 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H O  0,8 → 0, → 0, → 0, Vì sau phản ứng cịn kim loại dư => Fe bị oxi hóa lên Fe2+ Gọi M kim loại chung Bảo toàn e => 2nM = 0,6 => nM = 0,3 (mol) = 0,8m + m NO− + mSO2− => mmuối ⇒ 0,8m + 0, 2.62 + 0, 2.96 = 50 ⇔ m = 23(g) Câu 13: Đáp án C NO3− Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe3+ 0,3 mol Tác dụng với HC1 Cu 8H + + 2NO3− + 3Cu → 3Cu + + 2NO + 4H O  0,3 → 0, 45  Cu + 2Fe3+ → 2Fe2 + + Cu +  0, 05 → 0,1 ⇒ n Cu tan = 0,5( mol ) ⇒ m Cu = 64.0,5 = 32(g) Câu 14: Đáp án C Gọi x, y, z số mol Fe(NO3)2, BaCl2, NH4NO3 phần 4H + + NO3− + 3Fe 2+ → Fe3+ + NO + 2H 2O(1) 8H + + 2NO 3− + 3Cu → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O(2) Cu + 2Fe3+ → 2Fe + + Cu 2+ (3) ⇒ n Fe2+ = x = 3n NO(1) = 0, 06(mol) n NO− = (2x + z) = n NO = 0,16(mol) ⇒ z = 0, 04(mol) Phần 2: m FeCO3 + m BaCO3 = 116.0,06 + 197y = 12,87 mkết tủa = => y = 0,03 Ta có số mol chất, từ dễ dàng tính phần trăm khối lượng chất Câu 15: Đáp án D Theo sơ đồ đường chéo ⇒ n SO2 n NO  n SO = 0, 2(mol) = ⇒  n NO = 0, 2(mol) n H+ = 2, 6(mol); n NO− = 0, 2(mol); n SO2− = 1, 2(mol) Dung dịch D: 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H O  0, → 0, 0,8 → SO 24− + 2e + 4H + → SO + 2H 2O  0, → 0,8 → 0,  ⇒ nSO2− d­ = mol;nH+ d­ = mol ⇒ mchÊt tan = mkimlo¹ i + mSO2− + mH+ = 18,2 + 96 + = 115,2 (g) Câu 16: Đáp án C n NO2 = 0, 6(mol) Do Fe dư 4,8 g => Fe bị oxi hóa lên Fe2+ 2H + + NO3− + le → NO2 + H O  0, → 0,  Bảo tồn electron ta có: 2n Fe = 0, ⇒ n Fe = 0,3 ⇒ m = 0,3.56 + 4,8 = 21,6(g) Câu 17: Đáp án C Bảo toàn electron ta có: ne cho = ne nhận ⇒ 3n Au = 3n NO ⇒ n NO = 0,02(mol)  NO3− + 4H + + 3e → NO + 2H O  0, 08 → 0, 06 → 0, 02  ⇒ n H+ = 0, 08 ⇒ n HCl = n H+ − n NO− = 0, 06(mol) Câu 18: Đáp án A n H+ = 0,12.(1 + 2.0,5) = 0, 24(mol); n NO− = 0,12(mol) 8H + + 2NO3− + 3Cu → 3Cu 2+ + 2NO + 4H O + H phản ứng hết ⇒ 4n NO = n H+ ⇒ n NO = 0,06(mol) Câu 19: Đáp án D n Cu = 0,3(mol); n NO− = 0,5(mol); n H + = 1(mol) 8H + + 2NO3− + 3Cu → 3Cu 2+ + 2NO + 4H O Cu phản ứng hoàn toàn => nH+ phản ứng = 0,8 ⇒ n H+du = 0, 2mol ⇒ n NaOH = 0, + 0,3.2 = 0,8(mol) Câu 20: Đáp án A 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O n Ag = x(mol) ⇒ n HNO3 = x(mol) ⇒ n e = 0, 75x ⇒ nAg phản ứng = 0,75x =>75% ... 4,8 g => Fe bị oxi hóa lên Fe2+ 2H + + NO3− + le → NO2 + H O  0, → 0,  Bảo toàn electron ta có: 2n Fe = 0, ⇒ n Fe = 0,3 ⇒ m = 0,3.56 + 4,8 = 21,6(g) Câu 17: Đáp án C Bảo tồn electron ta có: ne... 18,3g ; VNO =22,4.0,01 = 0,224 lít Câu 4: Đáp án C 3Cu + 8H + + 2NO3− → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O Phương trình ion: Trường hợp trộn H2SO4 HNO3 ⇒ n H+ max = 5.2 + = 15; n NO− = ⇒ n NO = 15 (1) Trường hợp... 0,672 lít Lời giải n HNO3 = 0,12mol; n H2SO4 = 0, 06mol ⇒ ∑ n H+ = 0, 24mol n NO− = 0,12mol Phương trình ion: 3Cu + 8H + + 2NO3− → Cu + + 2NO + 2H 2O Ban đầu: Phản ứng: 0,1 0,24 0,12 → → 0,09 0,24