- Laø daõy nguyeân toá maø nguyeân töû cuûa chuùng coù cuøng lôùp e, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần... Nhóm nguyên tố:.[r]
(1)(2)(3)(4)1 Cho nguyên tố A; B; C; D có cấu hình e lần lượt:
A: 1s22s22p43s2 B: 1s22s12p4
C: 1s2 2s22p63s23p6 D: 1s22s22p73s1
Ngun tố có cấu hình e khơng đúng là:
(5)2 Cho cấu hình e nguyên tố A ; B ; C: A : 1s2 2s22p6 3s1
B : 1s2 2s22p6
C : 1s2 2s22p6 3s2 3p5
Với cấu hình e :
(6)(7)I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP :
1 Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (Z)
Li
7
(8)2 Các nguyên tố có số lớp e xếp thành hàng
11Na : 1s2 1s2 2p6 3s1 12Mg : 1s2 1s2 2p6 3s2
13Al : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p1 14Si : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p2 15P : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p3 16S : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p4 17Cl : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p5 18Ar : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p6
(9)3 Các ngun tố có số e ngồi giống xếp thành cột
(10)II BẢNG TUẦN HOAØN :
1 Số thứ tự :
Là số hiệu nguyên tử ngun tố đó
(11)2 Chu kỳ :
Xét cấu hình electron nguyên tố chu kyø :
11Na : 1s2 1s2 2p6 3s1 12Mg : 1s2 1s2 2p6 3s2 13Al : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p1 14Si : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p2 15P : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p3 16S : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p4 17Cl : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p5 18Ar : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p6
(12)2 Chu kyø :
- Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có lớp e, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
- Gồm chu kỳ tương ứng với lớp e (gồm 10 hàng):
(13)11Na : 1s2 1s2 2p6 3s1 12Mg : 1s2 1s2 2p6 3s2 13Al : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p1 14Si : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p2 15P : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p3 16S : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p4 17Cl : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p5 18Ar : 1s2 1s2 2p6 3s2 3p6
1
(14)(15)III.VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG HTTH: 1 Nguyên tố thuộc phân nhóm :
( Khi e xếp sau thuộc phân lớp s hoặc p )
-Số chu kỳ với số lớp e
(16)2 Nguyên tố thuộc phân nhóm phụ : (e
thu c d, f )ộ
Gọi S tổng số e phân lớp d cùng với số e phân lớp s kế cận Nếu S ≤ 8 số nhóm = S
Nếu S 10 số nhóm 8≤ ≤
(17)Thí dụ :
Xác định vị trí ngun tố có Z lần lượt : 20 ; 26
(Z=20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
e sau s thuộc phân
nhóm chính
Có lớp e chu kỳ 4
(18)(Z=26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Viết lại : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
e sau d thuộc phân nhóm
phụ
Có lớp e chu kỳ 4
(19)IV MOÄT SỐ PHÂN NHÓM CHÍNH
1 Nhóm kim loại kiềm
Li Na K Rb Cs Fr
Có electron lớp ngồi ; dễ nhường electron để trở thành ion M+
2NaOH + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + Cl2 = 2NaCl
4Na + O2 = 2Na2O
(20)2 Nhóm Halogen
Có electron lớp ; dễ nhận electron để trở thành ion M-
(21)1.Xác định vị trí bảng tuần hồn ;các nguyên tố có Z :
17 ; 35 ; 29; 46