Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 14: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là:A. Câu 15: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch[r]
(1)TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH TỔ HĨA SINH
ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010- 2011 CHƯƠNG I : ESTE-LIPIT
ESTE LIPIT - CHẤT BÉO
I ĐẶT CÔNG THỨC:
1 ESTE TẠO BỞI R-COOH với R, OH R-COO-R,; R R, no este là
CnH2nO2 (n 2) Tên gọi
Tên thông thường este gọi sau
Tên este = Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc
axit ( đổi ic at) Ví dụ:
CH3COOC2H5 etyl axetat
CH2=CH-COO-CH3 metyl acrylat Ví dụ:
CH3 – OCO – (CH2)4 – COO – CH3 đimetyl ađipat
Ví dụ:
CH2
CH C17H35 - CoO
-CH2 C17H35 - CoO
-C17H35 - CoO -Glixeryl tristearat II TCHH:
1 Phản ứng nhóm chức: a Phản ứng thủy phân: Trong dung dịch axit :
RCOOR, + HOH H+ RCOOH + R,OH
Phản ứng theo chiều từ trái sang phải là phản ứng thủy phân este, phản ứng theo chiều từ phải sang trái là phản ứng este hóa.
Vậy phản ứng thủy phân este dung dịch axit phản ứng thuận nghịch.
.Trong dung dịch bazơ : Đun nóng este dung dịch natri hiđroxit, phản ứng tạo muối axit cacboxylic rượu
Thí dụ : RCOOR, + NaOH
t0 RCOONa + R,OH
Đó phản ứng khơng thuận nghịch, khơng cịn axit cacboxylic phản ứng với rượu để tạo lại este Phản ứng gọi phản ứngxà phịng hóa
b Phản ứng khử:
R-COO-R, LiAlH4 R-CH2OH + R,OH 2 Phản ứng cộng gốc hiđrocacbon: Ví dụ:
I ĐẶT CÔNG THỨC:
Chất béo (nguồn gốc động vật, thực vật) este glixerol với axit béo (axit hữu lần axit mạch thẳng, khối lượng phân tử lớn)
Các chất béo gọi chung glixerit Công thức tổng quát chất béo
CH2
CH R1 - CoO
-CH2
R2 CoO
-R3- CoO - Trong R1, R2, R3 giống khác
Một số axit béo thường gặp Axit panmitic: C15H31COOH Axit stearic: C17H35COOH Axit oleic: C17H33COOH Axit linoleic: C17H31COOH Thường gặp glixerit pha tạp Ví dụ:
CH2 CH C15H31 - CoO
-CH2 C17H33 - CoO -C17H35 - CoO
- Trong chất béo, ngồi este glixerol với axit béo cịn có lượng nhỏ axit dạng tự do đặc trưng chỉ số axit
Chỉ số axit chất béo số miligam KOH cần
thiết để trung hoà axit tự gam chất béo
Ví dụ: Một chất béo có số axit - Nghĩa để trung hoà gam chất béo cần mg KOH
II TCHH:
1 Phản ứng thủy phân:
+ Trong mơi trường nước axit
Chất béo tan nước nên không bị thuỷ phân nước lạnh hay nước sôi
Để thuỷ phân chất béo phải đun nóng nước áp suất cao (25atm) để đạt đến nhiệt độ cao (220oC):
CH2
CH R1 - CoO
-CH2
R2 CoO
-R3- CoO
-+3H2O
CH2 CH CH2 - OH - OH - OH
R1 - CoOH R2 - CoOH R3- CoOH +
triglixerit glixerol axit béo
Có thể dùng axit vơ (axit sunfuric lỗng) để tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân Axit béo không tan nước, tách
+Trong môi trường kiềm (phản ứng xà phịng hố):
(2)CH3 nCH2 = C COOCH3 xt,p,t0 - CH2 = C
CH3 COOCH3 n Polimetyl metacrylat( thuyû tinh hưu
cơ )
CH2=C(CH3)COOCH3 + H2 Ni t,0
CH3-CH(CH3)COOCH3 Chú ý:
-Este fomiat tráng gương giống anđehit -Este phenol tác dụng với dd kiềm dư tạo muối H2O.(phenol sinh tác dụng tiếp với NaOH nên tạo
hai muối )
-Este vịng tác dụng với dd kiềm cho muối -Cần ý trường hợp ancol không bền
III ĐIỀU CHẾ: Este ancol:
a Thực phản ứng este hoá
RCOOH + R,OH H+ RCOOR, + HOH
b Từ muối dẫn xuất halogen hiđrocacbon RCOOAg + R,ClRCOOR, + AgCl
2 Este phenol:
a Từ halogenua axit phenolat.
RCOCl + NaOC6H5RCOOC6H5 + NaCl
b.Từ anhiđrit axit rượu
(CH3CO)2O + HOC6H5CH3COOC6H5 + CH3COOH
CH2
CH R1 - CoO
-CH2 R2 CoO
-R3- CoO
-+3NaOH
CH2
CH
CH2 - OH
- OH
- OH
R1 - CoONa
R2 - CoONa
R3- CoONa +
t0
triglixerit glixerol xà phịng
2 Phản ứng cộng hiđro :(sự hiđro hố) biến glixerit chưa no (dầu) thành glixerit no (mỡ)
Ví dụ: (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 Ni,t0 (C17H35COO)3C3H5 * Nhắc lại trường hợp ancol không bền TH1: RCH(OH)2 H O2 R-CH=O TH2: R-C(OH)2-R, H O2 R-CO-R TH3: R-C(OH)3 H O2 R-COOH TH4: R-CH=CH-OHR-CH2-CH=O TH5: R-C(OH)=CH2R-CO-CH3 * Một số gốc hiđrocácbon
(CH3)2CH- (Isopropyl), (CH3)2CH2-CH- ( Isobutyl) CH3-CH2-CH(CH3)- ( Sec-butyl), (CH3)3-C- (Tert-butyl), C6H5- phenyl, C6H5-CH2- Benzyl, CH2= CH- Vinyl
* L
ưu ý1 : Thuỷ phân este dung dịch kiềm ( KOH, NaOH ) thông thường ta thu muối ancol , nhiên este tạo từ ancol khơng no phenol có trường hợp đặc biệt sau :
+ Este đơn chức + KOH( NaOH) Muối + anđêhít :
RCOOCH= R’ + NaOH RCOONa + R” CHO
VD : CH3COOCH=CH2 + NaOH CH3COONa + CH3-CHO ( CH2= CH – OH không bền )
+ Este đơn chức + NaOH Muối + xe ton
RCOOC(R’)=R” + NaOH RCOONa + R’-CO-R”
VD: CH3COOC(CH3) =CH2 + NaOH CH3COONa + CH3-CO-CH3
+ Este đơn chức + NaOH Muối + muối + H2O
RCOOC6H5 + 2NaOH RCOONa + C6H5ONa + H2O
Este phenol este tác dụng với dung dịch NaOH( KOH) theo tỉ lệ mol 2:
Dang Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân este:
- Viết theo thứ tự gốc muối axit Bắt đầu viết từ este fomiat H-COOR’, thay đổi R’ để có đồng phân, sau đến loại este axetat CH3COOR’’ …
Bài 1: Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân este có cơng thức phân tử C4H8O2, C5H10O2 Đọc tên các đồng phân?
Bài 2: Viết công thức cấu tạo đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử: a) C2H4O2 ; b) C3H6O2
- Những đồng phân cho phản ứng tráng bạc? Vì sao? Viết phương trình phản ứng xảy
Bài tập trắc nghiệm
(3)A 5 B 4 C 2 D 3
Câu 2: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2
A. B. C. D.
Câu 3: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2
A. B. C. D.
Câu 4: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2
A. B. C. D.
Câu 5: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy
A 2 B 5 C 4 D 3
Câu 6: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X
A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5
Câu 7: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là:
A etyl axetat B. metyl propionat C. metyl axetat D. propyl axetat
Câu 8: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là:
A. metyl propionat B. propyl fomat C. ancol etylic D. etyl axetat
Câu 9: Este etyl axetat có cơng thức
A CH3CH2OH B CH3COOH C CH3COOC2H5 D CH3CHO
Câu 10: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH
C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH
Câu 11: Este etyl fomiat có cơng thức
A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3
Câu 12: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH
C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH
Câu 13: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5
Câu 14: Este metyl acrilat có cơng thức
A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2.C CH2=CHCOOCH3.D HCOOCH3
Câu 15: Este vinyl axetat có cơng thức
A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3
Câu 16: Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO
C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH
Câu 17: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO
C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH
Câu 18: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este
A n-propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomiat
Câu 19: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Cơng thức cấu tạo X1, X2 là:
A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là:
A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH
(4)A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3
C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3
Câu 22: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa
A 6 B 3 C 5 D 4
Câu 23: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic,
p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH
A 4 B 6 C 5 D 3
Câu 24: Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức
Câu 25: Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm
A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol
Câu 26: Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm
A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol
Câu 27: Khi xà phịng hóa triolein ta thu sản phẩm
A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol
Câu 28: Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol
Câu 29: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương
A B C D 5.
Câu 30: Chất X có cơng thức phân tử C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối nước Chất X thuộc loại
A ancol no đa chức B axit không no đơn chức C este no đơn chức D axit no đơn chức Câu 40: Propyl fomat điều chế từ
A axit fomic ancol metylic B axit fomic ancol propylic C axit axetic ancol propylic D axit propionic ancol metylic
2 Tìm CTPT,CTCT este
- Sản phẩm p tạo muối ancol: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
- Trước viết phản ứng xà phòng hóa cần xác định este tạo từ axít đơn chức hay đa chức, rượu đơn chức hay đa chức
- Thơng thường, qua phản ứng xà phịng hóa, tìm cách xác định khối lượng phân tử muối rượu tạo thành để suy gốc hiđrocacbon axit rượu este
- Xác định số chức este dựa vào tỉ lệ nE : nNaOH
Ví dụ: nE : nNaOH = : => E este chức
Bài 1:Chất A este tạo axit no đơn chức rượu no đơn chức Tỉ khối A khí Cacbonic là
a) Xác định công thức phân tử A
b) Đun 1,1 gam chất A với dung dịch KOH dư người ta thu 1,4 gam muối Xác định công thức cấu tạo tên chất A
Bài 2: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este E (chỉ chứa loại chức este) cần dùng 100 gam dung dịch NaOH 12% thu được 20,4 gam muối axit hữu 9,2 gam rượu Tìm cơng thức cấu tạo este E Biết axit tạo este đơn chức
Este chức mạch hở xà phịng hóa cho muối rượu.
- Công thức este R(COOR’)2 => Được tạo từ Axit chức R(COOH)2 rượu R’OH - Công thức este (RCOO)2R’ => Được tạo từ axit RCOOH rượu hai chức R’(OH)2
(5)- Một este xà phịng hóa cho muối tham gia phản ứng tráng gương este thuộc loại este fomiat H-COO-R’
* Tìm cơng thức phân tử este dựa phản ứng đốt cháy.
- Đốt cháy este cho nCO2 = nH2O este este no đơn chức có cơng thức tổng qt CnH2nO2 - Khi đề cho đốt cháy este không no (có nối đơi) đơn chức CnH2n - 2O2 :
neste = nCO2 - n H2O PHẦN TRẮC NGHI ỆM
Câu 1: Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Tên gọi este
A. etyl axetat B. propyl fomiat C. metyl axetat D. metyl fomiat
Câu 2: Xà phịng hố hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng
A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml.
Câu 3: Xà phòng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng
A 16,68 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 17,80 gam.
Câu 4: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
A 3,28 gam B 8,56 gam C 8,2 gam D 10,4 gam
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O Công thức phân tử este
A C4H8O4 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2
Câu 6: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X
A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat
Câu 7: Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức
A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3
Câu 8: Để trung hoà 14 gam chất béo cần 1,5 ml dung dịch KOH 1M Chỉ số axit chất béo A 6 B 5 C 7 D 8
Câu 9: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5
A triolein B tristearin C tripanmitin D stearic
Câu 10: Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu A 13,8 B 4,6 C 6,975 D 9,2
Câu 11: Xà phịng hố hồn tồn 37,0 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, đun nóng Khối lượng NaOH cần dùng
A 8,0g B 20,0g C 16,0g D 12,0g
Câu 12: Hợp chất Y có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Z có cơng thức C3H5O2Na Cơng thức cấu tạo Y
A C2H5COOC2H5 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H7
Câu 13: Xà phịng hố hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionatbằng lượng vừa đủ v (ml) dung dịch NaOH 0,5M Giá trị v dùng
A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml
Câu 14: Trong phân tử este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần oxi chiếm 36,36 % khối lượng Số
đồng phân cấu tạo X A 4 B 2 C 3 D 5
Câu 15:Làm bay 0,37 gam este chiếm thể tích thể tích 1,6 gam O2 điều kiện Este có số đồng phân là:
A.1 B.2 C.3 D.4
(6)Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam este X ta thu 11 gam CO2 4,5 gam H2O Nếu X đơn chức X có cơng thức phân tử là:
A.C3H6O2 B.C4H8O2 C.C5H10O2 D.C2H4O2
Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 1,46 gam chất hữu A gồm C, H, O thu 1,344 lit CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Công thức cơng thức
A.COOC2H5 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.HOOC-C6H4-COOH COOC2H5
Câu 19:Làm bay 5,98 gam hỗn hợp este axit axetic ancol đơng đẳng ancol metylic Nó chiếm thể tích 1,344 lit (đktc) Cơng thức cấu tạo este là:
A.HCOOC2H5 HCOOC3H7 B.CH3COOCH3 CH3COOC2H5 C.CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D.CH3COOCH3 CH3COOC2H5
Câu 20: Đun nóng 1,1g este no đơn chức M với dung dịch KOH dư, người ta thu 1,4g muối Tỉ khối M so với khí CO2 M có cơng thức cấu tạo sau đây?
A.C2H5COOCH3 B.CH3COOC2H5 C.HCOOC3H7 D CH3COOC2H5
3 Hiệu suất phản ứng.
Hiệu suất phản ứng: este este
thuc tê'
= 100%
lí thuyê't n
H
n
Trong : neste lí thuyết tính giả sử hai chất tham gia phản ứng (axit, rượu) phản ứng hoàn toàn Câu 1: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa (Cho H = 1; C = 12; O = 16)
A. 50% B. 62,5% C. 55% D. 75%
4 Xác định số axít, số xà phịng hóa.
- Chỉ số axit : số miligam KOH cần dung để trung hoà axit béo tự có 1g chất béo
- Chỉ số xà phịng hố : tổng số miligam KOH cần dung để xà phịng hố chất béo Ngun chất trung hoà axit béo tự g chất béo
Bài 1: a Tính số axit chất béo , biết muốn trung hoà 2,8g chất béo dó cần 3ml dung dịch KOH 0,1M b Tính hkối lượng KOH cần để trung hồ 4g chất béo có số axits
Bài 2: Tính số xà phịng hố chất béo , biết xà phịng hố hồn tồn 2,52g chất béo cần 90ml dung dịch KOH 0,1M
PHẦN TRẮC NGHI ỆM
Câu Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức
Câu 2: Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm
A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol
Câu 3: Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm
A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol
Câu 4: Khi xà phịng hóa triolein ta thu sản phẩm
A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol
Câu 5: Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol
Câu 6: Để trung hòa lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo (Cho H = 1; O = 16; K = 39)
A. 4,8 B 6,0 C. 5,5 D. 7,2
Câu 7: Xà phòng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng
(7)Câu 8: Để trung hoà 14 gam chất béo cần 1,5 ml dung dịch KOH 1M Chỉ số axit chất béo A 6 B 5 C 7 D 8
Câu 9: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5
A triolein B tristearin C tripanmitin D stearic
Câu 10: Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu A 13,8 B 4,6 C 6,975 D. 9,2
Câu 11: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa
A 6 B 3 C 5 D 4
CHƯƠNG II: CACBOHIĐRAT -Có loại quan trọng :
+ Monosaccarit : nhóm cacbohiđrat đơn giản khơng thuỷ phân :glucozơ, fructozơ( C6H1206) + Đi saccarit :là nhóm cacbohiđrat thuỷ phân cho 2phân tử monosaccarit là:saccarozơ, mantozơ( C12H22011) + Polisaccarit : thuỷ phân đến tận cho nhiều monosaccarit : Tinh bột , xenlulozơ ( C6H10O5)n
Glucozô(C6H1206) Fructozô(C6H1206) Saccarozô Mantozô Tinh bột Xenlulozơ
AgNO3/NH3 Ag + - Ag -
-CT C6H1206 C6H1206 C12H22011 C12H22011 ( C6H10O5)n ( C6H10O5)n
+ Cu(OH)2 Dd xanh lam Dd xanh lam Dd xanh lam Dd xanh lam -
-(CH3CO)2O + + + + + Xenlulozôtriaxetat
HNO3/H2SO4 + + + + + Xenlulozôtriaxetat
H2O/H+ - - glucozô +fructozô glucozơ glucozơ glucozơ
Bài 1: Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau đây:
a) Saccarozơ → Canxi saccarat → saccarozơ → glucozơ → ancol etylic → axit axetic → natri axetat → metan → anđehit fomic
Tinh bột → glucozơ → ancol etylic → etilen → etilen glycol PHẦN TRẮC NGHI ỆM
Câu 1: Trong phân tử cacbohyđrat ln có
A. nhóm chức axit B. nhóm chức xeton C. nhóm chức ancol D. nhóm chức anđehit
Câu 2: Chất thuộc loại đisaccarit
A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Câu 3: Hai chất đồng phân
A. glucozơ mantozơ B. fructozơ glucozơ C. fructozơ mantozơ D. saccarozơ glucozơ
Câu 4: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2
A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO
Câu 5: Saccarozơ glucozơ có
A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam
D phản ứng thuỷ phân môi trường axit
Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ X Y CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH2OH CH3CHO
C CH3CH(OH)COOH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2
(8)A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ Câu 8: Chất không phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag
A. C6H12O6 (glucozơ) B. CH3COOH C. HCHO D. HCOOH Câu 9: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2
A. glucozơ, glixerol, ancol etylic B. glucozơ, andehit fomic, natri axetat C. glucozơ, glixerol, axit axetic D. glucozơ, glixerol, natri axetat
Câu 10: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với
A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng
C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D kim loại Na
Câu 11: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 184 gam B 276 gam C 92 gam D 138 gam
Câu 12: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m
A. 14,4 B. 45 C. 11,25 D. 22,5
Câu 13: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa thu
A. 16,2 gam B. 10,8 gam C. 21,6 gam D. 32,4 gam
Câu 14: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu
được 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng (Cho Ag = 108)
A. 0,20M B. 0,01M C. 0,02M D. 0,10M
Câu 15: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam.
Câu 16: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vơ cơ, thu sản phẩm
A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y
A ancol etylic, anđehit axetic B. glucozơ, ancol etylic C. glucozơ, etyl axetat D. glucozơ, anđehit axetic Câu 18: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng
A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân.
Câu 19: Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A protit B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ
Câu 20: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương
A B C 2 D 5.
Câu 21: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam
Câu 22: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m
A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70.
Câu 23: Cho chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với
Cu(OH)2 A 3 B C D 2.
Câu 24: Muốn có 2610 gam glucozơ khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn A 4595 gam B 4468 gam C 4959 gam D 4995 gam Câu 25: Thuốc thử để phân biệt glucozơ fructozơ
A Cu(OH)2 B dung dịch brom C [Ag(NH3)2] NO3 D Na
Câu 26: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO3/dung dịch NH3 dư, thu 6,48 gam bạc Nồng độ % dung dịch glucozơ
A 11,4 % B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 %
Câu 27: Phân tử khối trung bình xenlulozơ 1620 000 Giá trị n công thức (C6H10O5)n
(9)Câu 28: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO2 thu hấp thụ vào nước vơi dư lượng kết tủa thu
A 60g B 20g C 40g D 80g
Câu 29: Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường
A 3 B 5 C 1 D 4
Câu 30: Lên men 41,4 gam glucozơ với hiệu suất 80%, lượng khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vơi dư lượng kết tủa thu
A 18,4 B 28,75g C 36,8g D 23g
Câu 31: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vơi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m
A 225 gam B 112,5 gam C 120 gam D 180 gam
Câu 32: Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 33: Khi thủy phân saccarozơ thu
A ancol etylic B glucozơ fructozơ C glucozơ D fructozơ Câu 34: Công thức sau xenlulozơ?
A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n
Câu 35: Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ PH
ẦN 2:
Câu 1: Cho biết chất sau thuộc monosacarit:
A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 2: Cho biết chất sau thuộc đisacarit:
A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 3: Cho biết chất sau thuộc polisacarit:
A Glucozơ B Saccarozơ C Mantozơ D Xenlulozơ Câu 4: Chất sau đồng phân Fructozơ?
A Glucozơ B Saccarozơ C Mantozơ D Xenlulozơ Câu 5: Chất sau đồng phân Mantozơ?
A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ
Câu 6: Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch),đó loại đường nào? A Glucozơ B Mantozơ C Saccarozơ D Fructozơ
Câu 7: Đường saccarozơ ( đường mía) thuộc loại saccarit nào?
A Monosaccarit B Đisaccarit C Polisaccarit D Oligosaccarit Câu 8: Hãy chọn phát biểu đúng:
A Oxi hoá ancol thu anđehit B Oxi hoá ancol bậc ta thu xeton C Glucozơ hợp chất hữu tạp chức D Fructozơ hợp chất hữu đa chức Câu 9: Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vòng?
A Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 B Phản ứng với Cu(OH)2/OH-
C Phản ứng với CH3OH/H+ D Phản ứng với (CH3CO)2O/H2SO4 đ
Câu 10: Chỉ dùng thêm hoá chất sau để phân biệt chất: Glixerol, Ancol etylic, Glucozơ A Quỳ tím B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2
Câu 11: Fructozơ không phản ứng với chất sau đây?
A Cu(OH)2/NaOH (t0) B AgNO3/NH3 (t0) C H2 (Ni/t0) D Br2
Câu 12: Một hợp chất cacbohiđrat (X) có phản ứng theo sơ đồ sau: X Cu(OH)2/NaOH dung dịch xanh lam t0 kết tủa đỏ gạch
Vậy X chất đây?
(10)Câu 13: Thuốc thử phân biệt chất sau: Glucozơ, Glixerol, metanol.(Dụng cụ coi có đủ)
A Cu(OH)2 B AgNO3/NH3 C Na D Br2
Câu 14: Nhóm mà tất chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, t0 là: A propin, ancol etylic, glucozơ B glixerol, glucozơ, anđehit axetic C propin, propen, propan D glucozơ, propin, anđehit axetic
Câu 15: Nhóm mà tất chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch xanh lam là: A glixerol, glucozơ, anđehit axetic,mantozơ B glixerol, glucozơ, fructozơ, mantozơ C axetilen, glucozơ, fructozơ, mantozơ D saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic,mantozơ Câu 16: Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic,mantozơ, glixerol, etilenglicol, metanol.Số lượng dung dịch hồ tan Cu(OH)2 là:
A.4 B.5 C.6 D.7
Câu 17: Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic,mantozơ, glixerol, etilenglicol, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương là:
A B C D
Câu 18: Từ xenlulozơ sản xuất xenlulozơtrinitrat, trình sản xuất bị hao hụt 12% Từ 1,62 xenlulozơ lượng xenlulozơtrinitrat thu là:
A 2,975 B 3,613 C 2,546 D 2,6136 Câu 19: Từ xenlulozơ ta sản xuất
A tơ axetat B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ enang
Câu 20: Để xác định glucozơ có nước người bị bệnh tiểu đường người ta dùng thuốc thử đây?
A CH3COOH B CuO C NaOH D Cu(OH)2
Câu 21: Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất xenlulozơtrinitrat, biết hao hụt sản xuất 10% A.0,6061 B.1,65 C.0,491 D.0,6
Câu 22: Một mẫu tinh bột có M = 5.105 (u).Nếu thuỷ phân hoàn toàn mol tinh bột ta thu mol glucozơ?
A 2778 B 4200 C 3086 D 3510
Câu 23:Cho glucozơ lên men thành ancol etylic Toàn khí CO2 sinh q trình hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 dư tạo 50 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Vậy khối lượng glucozơ cần dùng là:
A 33,7 gam B 56,25 gam C 20 gam D 90 gam
Câu 24: Cho 2,25 kg glucozơ chứa 20% tạp chất trơ lên men thành ancol etylic Trong trình chế biến ancol etylic bị hao hụt 10% Khối lượng ancol etylic thu là:
A 0,92 kg B 0,828 kg C 1,242 kg D 0,46 kg
CHƯƠNG AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN
I.AMIN :
1 Công thức chung
- Amin đơn chức : CxHyN - Amin đơn chức no : CnH2n +3 N - Amin bậc I : R –NH2 Danh pháp :
- Gốc chức : Tên amin = tên gốc hiđrocacbon + amin - Thay : Tên amin= tên ankan + vị trí + amin
Hợp chất Tên gốc - chức Tên thay Tên thường
CH3NH2 Metylamin Metanamin
C2H5NH2 Etylamin Etanamin
CH3CH2CH2 NH2 Propylamin Propan - - amin
CH3CH(NH2)CH3 Isopropylamin Propan - - amin
H2N(CH2)6NH2 Hexametylenñiamin Hexan - 1,6 - ñiamin
C6H5NH2 Phenylamin Benzenamin Anilin
C6H5NHCH3 Metylphenylamin N -Metylbenzenamin N
(11)n
C2H5NHCH3 Etylmetylamin N -Metyletanamin
3 Tính chất
- Các amin có tính bazơ yếu N cịn cặp electron chưa liên kết Tính bazơ amin mạnh cặp e linh động ( gốc đảy e mạnh tính bazơ mạnh (gốc no) ngược lại )
- Tính bazơ amin xếp theo thứ tự sau : Amin thơm < NH3 < amin b1 < amin b2
- Ngồi tính bazơ Amin cịn có tính chất gốc hiđrocácbon cấu tạo nên amin : vd : phản ứng Anilin Br2 Tác
nhân
Tính chất hóa học
Amin bậc I Amino axit Protein
RNH2 C6H5NH2 H2N-CH(R)-COOH NH-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-CO
H2O Tạo dung dịch bazo
Axit HCl Tạo muối Tạo muối Tạo muối Tạo muối bị thủy phân đun nóng Bazo tan
(NaOH)
Tạo muối Thủy phân đun nóng Ancol
ROH/HCl
Tạo este Br2/H2O Tạo kết tủa
trắng
Xt , t0 ε – ω – amino axit
tham gia phản ứng trùng ngưng
Cu(OH)2 Tạo hợp chất màu tím
II AMINOAXIT:
Bảng 3.2 Tên gọi số - amino axit
Cơng thức Tên thay Tên bán hệ thống Tên thường Kí hiệu
CH2 -COOH
NH2 Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Glyxin Gly
CH3 - CH - COOH
NH2
Axit
2 - aminopropanoic - aminopropanoicAxit Alanin Ala
CH3 - CH – CH -COOH
CH3 NH2
Axit amino
-metylbutanoic Axit - aminoisovaleric Valin Val
COOH NH2
CH2 CH
HO Axit amino 3(4
-hiñroxiphenyl)propanoic
Axit - amino -
(p - hiñroxiphenyl) propionic Tyrosin Tyr
HOOC(CH2)2CH - COOH
NH2
Axit
2 - aminopentanñioic - aminopentanñioicAxit glutamicAxit Glu
H2N - (CH2)4 - CH - COOH
NH2
Axit
2,6 - ñiaminohexanoic
Axit
, - ñiaminocaproic Lysin Lys
1 Tính chất
- Cơng thức chung : (NH2)n –R- (COOH)m
+ Do Aminoaxit có hai nhóm chức có tính axit (COOH) , có tính bazơ ( NH2) nên Amino axit có tính lưỡng tính ( Tác dụng với NaOH HCl )
+ Tuỳ theo số lượng nhóm NH2 nhóm COOH A minoaxit làm đỏ xanh quỳ tím + Do có nhóm chức khác nên Aminoaxit có khả tham gia phản ứng trùng ngưng tạo peptit
1 Viết công thức cấu tạo đồng phân Amin, Aminoaxit:
(12)Amin bậc ba: ' '' R N R
R
(R, R’, R’’ ≥ CH3-)
Đối với đồng phân Aminoaxit: Các đồng phân có cơng thức phân tử CnH2n+1O2N là: Aminoaxit ; Aminoeste ; muối amoni ankyl amoni axit hữu chưa no ; hợp chất nitro
Bài 1: Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân có cơng thức phân tử C4H11N.
HD: Amin có gốc hiđrocacbon no, chưa biết bậc, nên viết bậc I, bậc II, bậc III. Bài 2: Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân mạch hở có cơng thức phân tử C3H7O2N.
HD: Cơng thức phân tử có dạng CnH2n+1O2N nên ta viết dạng đồng phân Aminoaxit ;
Aminoeste ; muối hợp chất nitro PHẦN TRẮC NGHI ỆM
Câu 1: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N
A 4 B 3 C 2 D 5
Câu 2: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N
A 4 B 3 C 2 D 5
Câu 3: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C4H11N
A 5 B 7 C 6 D 8
Câu 4: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N
A 4 B 3 C 2 D 5
Câu 5: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N
A 4 B 3 C 2 D 5
Câu 6: Có amin chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H9N ?
A. amin B. amin C. amin D. amin Câu 7: Anilin có cơng thức
A CH3COOH B C6H5OH C C6H5NH2 D CH3OH
Câu 8: Trong chất sau, chất amin bậc 2?
A. H2N-[CH2]6–NH2 B. CH3–CH(CH3)–NH2 C. CH3–NH–CH3 D. C6H5NH2
Câu 9: Có amin bậc hai có cơng thức phân tử C5H13N ?
A. amin B. amin C. amin D. amin
Câu 10: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2?
A. Metyletylamin B. Etylmetylamin C. Isopropanamin D. Isopropylamin
Câu 11: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2?
A. Phenylamin B. Benzylamin C. Anilin D. Phenylmetylamin
Câu 12: Một amin đơn chức có chứa 31,111%N khối lượng Cơng thức phân tử số đồng phân amin tương ứng
A. CH5N; đồng phân B. C2H7N; đồng phân C. C3H9N; đồng phân D. C4H11N; đồng phân
2
So sánh tính bazơ Amin:
- Nhóm đẩy electron làm tăng mật độ electron nguyên tử nitơ (dễ hút H+) nên tính bazơ tăng. Nhóm đẩy e: (CH3)3C- > (CH3)2CH- > C2H5- >
CH3 Nhóm hút electron làm giảm mật độ electron ngun tử nitơ (khó hút H+) nên tính bazơ giảm. Nhóm hút e: CN- > F- > Cl- > Br- > I- > CH3O- > C6H5- >
CH2=CH Khơng so sánh tính Bazơ amin bậc ba
PHẦN TRẮC NGHI ỆM
Câu 1: Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ mạnh ?
A. NH3 B. C6H5CH2NH2 C. C6H5NH2 D. (CH3)2NH
Câu 2: Trong tên gọi đây, chất có lực bazơ yếu ?
A. C6H5NH2 B. C6H5CH2NH2 C. (C6H5)2NH D. NH3
Câu 3: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2?
A. Phenylamin B. Benzylamin C. Anilin D. Phenylmetylamin
Câu 4: Trong chất đây, chất có tính bazơ mạnh ?
A. C6H5NH2 B. (C6H5)2NH C. p-CH3-C6H4-NH2 D. C6H5-CH2-NH2
(13)A. Anilin B. Natri hiđroxit C. Natri axetat D. Amoniac Câu 6: Chất không phản ứng với dung dịch NaOH
A. C6H5NH3Cl B. C6H5CH2OH C. p-CH3C6H4OH D. C6H5OH
Câu 7: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:
A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 8: Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào
A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic
Câu 9: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh
A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl
Câu 10: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch
A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl
Câu 11: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng
A dung dịch phenolphtalein B nước brom C dung dịch NaOH D giấy q tím
Câu12: Dung dịch metylamin nước làm
A q tím khơng đổi màu B q tím hóa xanh
C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu
Câu 13: Chất có tính bazơ
A CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH
PH ẦN
Câu 1: Sắp xếp tính bazơ chất sau theo thứ tự tăng dần
A NH3<C2H5NH2<C6H5NH2 B C2H5NH2<NH3< C6H5NH2 C C6H5NH2<NH3<C2H5NH2 D C6H5NH2<C2H5NH2<NH3
Câu 2: Cho chất H2NCH2COOH, CH3COOH, CH3NH2 Dùng thuốc thử sau để phân biệt dung dịch trên?
A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D quỳ tím
Câu 3: Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch bị nhãn gồm: glucozơ, glixerol, etanol, lịng trắng trứng.(dụng cụ thí nghiệm xem đủ)
A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3
Câu 4: Anilin không phản ứng với chất sau đây?
A HCl B NaOH C Br2 D HNO2
Câu 5: Chất sau amin bậc 3?
A (CH3)3C – NH2 B (CH3)3N C (NH3)3C6H3 D CH3NH3Cl
Câu 6: Amin có cơng thức CH3 – CH(NH2) – CH3 tên
A metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropylamin D propylamin Câu 7: Trong tên gọi sau đây, tên gọi không với chất CH3 – CH(NH2) – COOH?
A axit –aminopropanoic B axit α –aminopropionic C Alanin D valin Câu 8: Từ glyxin alanin tạo đipeptit ?
A B C D
Câu 9: Cho chất CH3NH2, C2H5NH2, CH3CH2CH2NH2 Theo chiều tăng dần phân tử khối Nhận xét sau đúng?
A Nhiệt độ sôi tăng dần, độ tan nước tăng dần B Nhiệt độ sôi giảm dần, độ tan nước tăng dần C Nhiệt độ sôi tăng dần, độ tan nước giảm dần D Nhiệt độ sôi giảm dần, độ tan nước giảm dần Câu 10: Chất sau làm quỳ tím ẩm hóa xanh?
A glyxin B anilin C phenol D lysin
Câu 11: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất
(14)Câu 12 Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3
C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2
Câu 13: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch)
A B 2 C D 4.
3
Xác định công thức phân tử amin – amino axit:
a Phản ứng cháy amin đơn chức:
2 2
y y
+ (x + ) xCO + +
4 2
x y
C H N O H O N
2 2 2
6n+3
2 + 2nCO + (2n + 3)H + N
n n
C H N O O
- nO2 phản ứng với amin = 2 2 +
2
CO H O
n n
b Bài tốn aminoaxit: - Xác định cơng thức cấu tạo:
+ Giả sử công thức tổng quát aminoaxit (H2N)n-R(COOH)m
+ Xác định số nhóm –NH2 dựa vào số mol HCl, số nhóm –COOH dựa vào số mol NaOH - Phương trình đốt cháy aminoaxit bất kì:
2 2
y z y t
+ (x + - ) xCO + +
4 2
x y z t
C H O N O H O N
PHẦN TRẮC NGHI ỆM
Câu 1: Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 11,95 gam B 12,95 gam C 12,59 gam D 11,85 gam
Câu 2: Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối (C3H7NH3Cl) thu (Cho H = 1, C = 12, N = 14)
A 8,15 gam B 9,65 gam C 8,10 gam D 9,55 gam
Câu 3: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu
A 7,65 gam B 8,15 gam C 8,10 gam D 0,85 gam
Câu 4: Cho anilin tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin phản ứng
A. 18,6g B. 9,3g C. 37,2g D 27,9g
Câu 5: Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A. C2H5N B CH5N C. C3H9N D. C3H7N
Câu 6: Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 loãng Khối lượng muối thu gam?
A. 7,1g B. 14,2g C. 19,1g D. 28,4g
Câu 7: Để trung hòa 20 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14)
A. C2H7N B. CH5N C. C3H5N D. C3H7N
Câu 8: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X
A. B. C. D.
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V
A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36
Câu 10: Đốt cháy hoàn tồn m gam metylamin (CH3NH2), sinh 2,24 lít khí N2 (ở đktc) Giá trị m
A 3,1 gam B 6,2 gam C 5,4 gam D 2,6 gam
Câu 11: Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin A. 164,1ml B. 49,23ml C 146,1ml D. 16,41ml
Câu 12: Đốt cháy hoàn tồn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO2 ; 2,8 lít N2 (đktc) 20,25 g H2O Công thức phân tử X
(15)Câu 13: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl x(M) Sau phản ứng xong thu dung dịch có chứa 22,2 gam chất tan Giá trị x
A 1,3M B 1,25M C 1,36M D 1,5M
Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở thu tỉ lệ khối lượng CO2 so với nước 44 : 27 Công thức phân tử amin
A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C4H11N
Câu 15: Cho m gam Anilin tác dụng hết với dung dịch Br2 thu 9,9 gam kết tủa Giá trị m dùng A 0,93 gam B 2,79 gam C 1,86 gam D 3,72 gam
AMINOAXIT – PEPTIT - PROTEIN Câu 1: Amino axit hợp chất hữu phân tử
A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chỉ chứa nhóm amino C chỉ chứa nhóm cacboxyl D chỉ chứa nitơ cacbon Câu 2: C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α?
A 4 B 3 C 2 D 5
Câu 3: Có amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N?
A. chất B. chất C. chất D. chất
Câu 4: Có amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N?
A. chất B. chất C. chất D. chất
Câu 5: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ?
A. Axit 2-aminopropanoic B Axit-aminopropionic C. Anilin D. Alanin
Câu 6: Trong tên gọi đây, tên không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH? A. Axit 3-metyl-2-aminobutanoic B. Valin
C. Axit 2-amino-3-metylbutanoic D. Axit -aminoisovaleric
Câu 7: Trong chất đây, chất glixin?
A. H2N-CH2-COOH B. CH3–CH(NH2)–COOH
C. HOOC-CH2CH(NH2)COOH D. H2N–CH2-CH2–COOH
Câu 8: Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím :
A. Glixin (CH2NH2-COOH) B. Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH)
C. Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH) D. Natriphenolat (C6H5ONa)
Câu 9: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2
Câu 10: Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2? A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH
Câu 11: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường
A C6H5NH2 B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3NH2
Câu 12: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng
A C2H5OH B CH2 = CHCOOH C H2NCH2COOH D CH3COOH
Câu 13: Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl
A B C 3 D 5.
Câu 14: Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với A. dung dịch KOH dung dịch HCl B. dung dịch NaOH dung dịch NH3
C. dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D. dung dịch KOH CuO
Câu 15: Chất phản ứng với dung dịch: NaOH, HCl
A C2H6 B H2N-CH2-COOH C CH3COOH D C2H5OH
Câu 16: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch
A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4
Câu 17: Dung dịch chất chất khơng làm đổi màu quỳ tím ?
A. CH3NH2 B. NH2CH2COOH C. HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D. CH3COONa
Câu 18: Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử
(16)Câu 19: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2 )-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch
có pH < A B C D 3.
Câu 20:Glixin không tác dụng với
A. H2SO4 loãng B. CaCO3 C. C2H5OH D NaCl
Câu 21: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng, khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35, 5)
A 43,00 gam. B 44,00 gam. C 11,05 gam. D 11,15 gam.
Câu 22: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
A 9,9 gam. B 9,8 gam. C 7,9 gam. D 9,7 gam.
Câu 23: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam Giá trị m dùng (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
A 9,9 gam. B 9,8 gam. C 8,9 gam. D 7,5 gam.
Câu 24: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X
A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH
Câu 25: 1 mol - amino axit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,287% Công thức cấu tạo X
A. CH3-CH(NH2)–COOH B. H2N-CH2-CH2-COOH
C. H2N-CH2-COOH D. H2N-CH2-CH(NH2 )-COOH
Câu 26: Khi trùng ngưng 13,1 g axit - aminocaproic với hiệu suất 80%, ngồi aminoaxit cịn dư người ta thu m gam polime 1,44 g nước Giá trị m
A. 10,41 B. 9,04 C. 11,02 D. 8,43
Câu 27: Este A điều chế từ ancol metylic amino axit no B(chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Tỉ khối A so với oxi 2,78125 Amino axit B
A axit amino fomic B axit aminoaxetic C axit glutamic D axit β-amino propionic Câu 28: Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A
A 150 B 75 C 105 D 89
Câu 29: 0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 1,835 gam muối khan Khối lượng phân tử A
A. 89 B. 103 C. 117 D 147.
Câu 30: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X
A axit glutamic. B valin. C alanin D glixin
Câu 31: Este A điều chế từ -amino axit ancol metylic Tỉ khối A so với hidro 44,5 Công thức cấu tạo A là:
A CH3–CH(NH2)–COOCH3 B H2N-CH2CH2-COOH
C H2N–CH2–COOCH3 D H2N–CH2–CH(NH2)–COOCH3
Câu 32: A –aminoaxit Cho biết mol A phản ứng vừa đủ với mol HCl, hàm lượng clo muối thu 19,346% Công thức A :
A HOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH B HOOC–CH2CH2CH2–CH(NH2)–COOH C CH3CH2–CH(NH2)–COOH D CH3CH(NH2)COOH
Câu 33: Tri peptit hợp chất
A. mà phân tử có liên kết peptit
B. có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C. có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D. có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit
Câu 34: Có tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau?
(17)Cl
2
nCH CH xt t,o (CH2 CH)n
Cl
Câu 35: Trong chất đây, chất đipeptit ? A. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH
B. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH
C. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH
D. H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH
Câu 36: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ?
A. chất B. chất C. chất D. chất Câu 37: Số đồng phân tripeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin
A. B C. D.
Câu 38: Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin alanin
A B. C. D.
Câu 39: Sản phẩm cuối trình thủy phân protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp A α-aminoaxit B. β-aminoaxit C. axit cacboxylic D. este
Câu 40: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ phân tử glyxin phân tử alanin CHƯƠNG POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
Polime Vật liệu polime
Khái
niệm Polime hay hợp chất cao phân tử là hợp chất có PTK lớn do nhiều đơn vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên.
Ví dụ:
2
(CH CH CH CH )n
n: hệ số polime hóa (độ polime hóa)
A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo.
Một số chất polime làm chất dẻo 1 Polietilen (PE).
,
2 ( 2 )
o
xt t
n
nCH CH CH CH 2 Polivinyl clorua (PVC).
Poli(metyl metacrylat)
Thủy tinh hữu COOCH3 (-CH2-C-)n CH3
Poli(phenol-fomanđehit) (PPF) Có dạng: nhựa novolac, rezol, rezit
B Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền nhất định.
1 Tơ nilon – 6,6 (tơ tổng hợp) - thuộc loại poliamit
Tơ nitron (tơ tổng hợp)
Tơ nilon-6 Tơ nilon-7 Tơ Axetat Tơ visco
C Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi.
1 Cao su thiên nhiên.
2.Cao su tổng hợp ( Cao su bu na, buna-s,buna-n)
D Kéo dán loại vật liệu có khả kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác nhau.
Tính chất hóa học
Có phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch tăng mạch
Điều chế
- Phản ứng trùng hợp : Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương thành phân tử lớn (polime)
- Phản ứng trùng ngưng : Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H O2 )
CN
2
nCH CH ROOR t',o (CH2 CH)n
CN
3
CH
2
(18)1 Kéo dán epoxi.
Kéo dán ure-fomanđehit. So sánh hai loại phản ứng điều chế polime
Phản ứng Mục so sánh
Trùng hợp Trùng ngưng
Định nghĩa Là trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ giống tương tự
(monome) thành phân tử lớn (polime).
Là trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (như H2O, ).
Quá trình n Monome → Polime n Monome → Polime + phân tử nhỏ khác Sản phẩm Polime trùng hợp Polime trùng ngưng
Điều kiện monome
Có liên kết đơi vịng bền Có hai nhóm chức có khả phản ứng
1 Phân loại tính chất polime, viết phương trình phản ứng trùng hợp, trùng ngưng. Câu 1: Polivinyl clorua có cơng thức
A (-CH2-CHCl-)2 B (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CHBr-)n D (-CH2-CHF-)n
Câu 2: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp
A. stiren B. isopren C. propen D. toluen Câu 3: Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp
A propan B propen C etan D toluen
Câu 4: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng
A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng
Câu 5: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng
A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 6: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n
A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren
Câu 7:Từ monome sau điều chế poli(vinyl ancol)?
A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3 C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH
Câu 8: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime
A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3
Câu 9: Monome dùng để điều chế polietilen
A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2
Câu 10: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:
A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2
C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Câu 11: Cho polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n
Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime A. CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH
B. CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH
C. CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH
D. CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH
Câu 12: Trong số loại tơ sau:
(1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6
A. (1) B. (1), (2), (3) C. (3) D. (2)
Câu 13: Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch A. HCOOH môi trường axit B. CH3CHO môi trường axit
(19)Câu 14: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5
C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3
Câu 15: Nilon–6,6 loại
A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco
Câu 16: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3
C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2
Câu 17: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng
A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng
Câu 18: Công thức cấu tạo polibutađien
A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n
Câu 19: Tơ sản xuất từ xenlulozơ
A tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco
Câu 20: Monome dùng để điều chế polipropilen
A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2
Câu 21: Tơ sản xuất từ xenlulozơ
A tơ visco B tơ nilon-6,6 C tơ tằm D tơ capron
Câu 22: Tơ lapsan thuộc loại
A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat
Câu 23: Tơ capron thuộc loại
A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat Câu 24: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng
A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH
Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ X Y Cao su Buna Hai chất X, Y A CH3CH2OH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2
C CH2CH2OH CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2
Câu 26: Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien phản ứng
A. trùng hợp B. trùng ngưng C. cộng hợp D. phản ứng Câu 27: Công thức phân tử cao su thiên nhiên
A. ( C5H8)n B. ( C4H8)n C. ( C4H6)n D. ( C2H4)n
Câu 28: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng :
A. glyxin B. axit terephtaric C. axit axetic D. etylen glycol Câu 29: Tơ nilon -6,6 thuộc loại
A. tơ nhân tạo B. tơ bán tổng hợp C. tơ thiên nhiên D. tơ tổng hợp Câu 30: Tơ visco khơng thuộc loại
A. tơ hóa học B. tơ tổng hợp C. tơ bán tổng hợp D. tơ nhân tạo
Câu 31 Trong loại tơ đây, tơ nhân tạo
A. tơ visco B. tơ capron C. tơ nilon -6,6 D. tơ tằm
Câu 32 Teflon tên polime dùng làm
A. chất dẻo B. tơ tổng hợp C. cao su tổng hợp D. keo dán Câu 33: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới)
A PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin. Câu 34: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng
A. trùng hợp axit ađipic hexametylen amin C. trùng hợp từ caprolactan B. trùng ngưng axit ađipic hexametylen amin D. trùng ngưng từ caprolactan PH
ẦN : II
Câu 1. Tơ tổng hợp từ xenlulozơ có tên
A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco
Câu 2. Điều sau không ?
A tơ tằm , , len polime thiên nhiên B tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp
(20)Câu 3. Chất phân tử khơng có nitơ ?
A tơ tằm B tơ capron C protein D tơ visco
Câu 4. Polime điều chế phản ứng trùng hợp?
A Tơ Capron C Xenlulozơtrinitrat B Poliphênolfomandehit D Nilon – 6,6
Câu 5. Nilon – 6,6 polime điều chế phản ứng?
A Trùng hợp C Trùng ngưng B Đồng trùng hợp D Đồng trùng ngưng
Câu 6. Sự kết hợp phân tử nhỏ( monome) thành phan tử lớn (polime) đòng thời loại phân tử nhỏ H2O , NH3 , HCl…được gọi
A tổng hợp B polime hóa C trùng hợp D trùng ngưng
Câu 7. Phân tử polime bao gồm lặp lặp lại nhiều
A monome B đọan mạch C nguyên tố D mắt xích cấu trúc
Câu 8. Số mắt xích cấu trúc lặp lại phân tử polime gọi
A số monome B hệ số polime hóa C chất polime D hệ số trùng hợp
Câu 9. Qúa trình polime hóa có kèm theo tạo thành phân tử đơn giản gọi
A đime hóa B đề polime hóa C trùng ngưng D đồng trùng hợp
Câu 10.Chất sau có khả trùng hợp thành cao su Biết hiđrơ hóa chất thu isopentan?
A CH3-C(CH3)=CH=CH2 C CH3-CH2-C≡CH B CH2=C(CH3)-CH=CH2 D Tất sai
Câu 11.Nhựa polivinylclorua ứng dụng rộng rãi đời sống, để tổng hợp ta dùng phản ứng ? A trùng ngưng B trùng hợp C polime hóa D thủy phân
Câu 12.Phân tử protein xem polime tự nhiên nhờ ……từ monome -aminoaxit A trùng ngưng B trùng hợp C polime hóa D thủy phân
Câu 13.Tơ tổng hợp từ xenlulozơ có tên
A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco
Câu 14.Điều sau không ?
A tơ tằm , , len polime thiên nhiên B tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp
C Nilon-6,6 tơ capron poliamit D Chất dẻo nhiệt độ nóng chảy cố định
Câu 15.Chất phân tử khơng có nitơ ?
A tơ tằm B tơ capron C protein D tơ visco
Câu 16.Nilon-6,6 có cơng thức cấu tạo
A [-NH-(CH2)5-CO-]n B [-NH-(CH2)6-CO-]n
C [-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-]n D [-NH-(CH2)10-CO-]n
Câu 17.Polime có cấu trúc mạch phân nhánh ?
A poli isopren B PVC C Amilopectin tinh bột D PE
Câu 18.Polime có khả lưu hóa ?
A cao su buna B cao su buna - s C poli isopren D Tất
Câu 19.Điều sau không tơ capron ?
A thuộc loại tơ tổng hợp B sản phẩm sư trùng hợp C tạo thành từ monome caprolactam D sản phẩm trùng ngưng
Câu 20.Polivinyl ancol polime điều chế phản ứng trùng hợp từ monome sau ? A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3
C CH2=CH-COOC2H5 D CH3OCO-CH=CH2
Câu 21.Từ aminoaxit có cơng thức phân tử C3H7O2N tạo thành loại poliamit khác nhau?
A B C D
Câu 22.Có thể tạo thành loại polime từ chất có cơng thức phân C3H7O2N ?
A B C D
2 Tính khối lượng polime tạo thành từ monome, Tính số mắc xích (trị số n, hệ số polime hóa)
(21)Câu Hệ số polime hóa mẫu cao su buna (M 40.000) bằng: A 400 B 550 C 740 D 800
Câu 2Polime X có phân tử khối M=280.000 đvC hệ số trùng hợp n=10.000 X là
A PE B PVC C (-CF2-CF2-)n D polipropilen
Câu Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k : A B C D
Câu Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Tính số mắt xích cơng thức phân tử lọai tơ này
A 113 B 133 C 118 D 150
Câu 5: Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hoá PVC A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000
Câu 6: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000
Câu 7: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu
A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114.
CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
Bài : VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I Vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn
- Kim loại chiếm khoản 90 nguyên tố bảng tuần hoàn
- Gồm nhóm IA IIIA (trừ H, B), phần nhóm IVA VIA, nhóm IB VIIIB,họ lan tan actini II Cấu tạo nguyên tử kim loại:
1.Cấu tạo nguyên tử
-Các ngun tử kim loại có 1,2,3e ngồi Ví dụ: Na:[Ne]3s1 Mg[Ne]3s2 Al[Ne]3s23p1 - Năng lượng ion hoá tương đối nhỏ
Kim loại dễ nhường electron Tính chất chung kim loại tính KHỬ Câu tạo mạng tinh thể
Ở nhiệt độ thường trừ Hg trạng thái lỏng
-Các kim loại khác trạng thái rắn có cấu tạo tinh thể
-Tinh thể kim loại gồm có phần: nguyên tử, ion dương nằm nút mạng electron chuyển động tự mạng tinh thể
-Có kiểu mang tinh thể phổ biến:lục,lập phương tâm diên, lập phương tâm khối (xem kiểu mạng tinh thể sgk) Liên kết kim loại
Liên kết kim loại liên kết hình thành lực hút electron chuyển động tự với ion dương mạng tinh thể
CÂU HỎI:
1/ Tính chất chung Kim Loại gì? Nêu ngun nhân 2/ Trong tinh thể kim loại tồn thành phần nào? 3/ Thế liên kết kim loại ?
TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI VÀ DÃY ĐIỆN HĨA I Tính chất vật lí :
Kim loại có tính dẻo , tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, tính ánh kim tất tính chất có mặt electron tự II Tính chất hoá học :
- Do đặc điểm cấu tạo electron lớp ngồi ( 1,2,3e), - Năng lượng ion hố tương đối nhỏ
- Bán kính nguyên tử lớn
Các nguyên tử kim loại dễ dàng nhường e hoá trị hoá trị thể tính khử: Phương trình tổng qt: M – ne -> Mn+
Đi từ đầu đến cuối "dãy điện hóa" kim loại tính khử kim loại giảm dần, cịn tính oxi hố ion kim loại tăng dần
Tính Oxi hố: K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg22+ Fe3+ Ag+ Pt2+ Au3+ Tính Khử K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu 2Hg Fe2+ Ag Pt Au 1/ Tác dụng với phi kim:
a/ Phản ứng với oxi: Đa số kim loại bị oxi hóa O2 (đặc biệt nhiệt độ cao) Khả phản ứng tuỳ
(22)Ví dụ:
4Na + O2 2Na2O
3Fe + 2O2 t0 Fe3O4
b/ Phản ứng với halogen phi kim khác
Với halogen: kim loại kiềm, kiềm thổ, Al phản ứng to thường Các kim loại khác phải đun nóng + Với phi kim mạnh kim loại có hố trị cao:
2Fe + 3Cl2t0 2FeCl3
Với phi kim yếu phải đun nóng kim loại có hố trị thấp : Fe + S t0 FeS
Zn + St0 ZnS
c/ Tác dụng với axit
* Với axit HCl, H2SO4 loãng (tính oxi hóa thể ion H+) - Kim loại khử ion H+ dd HCl H2SO4 loãng thành H2 -Lưu ý:Kim loại đứng trước H2
Ví dụ:
Mg + 2HCl > MgCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 loãng > Al2(SO4)3 + 3H2 * Với axit HNO3, H2SO4 đặc, đun nóng
Trừ Au Pt, cịn hầu hết kim loại tác dụng với HNO3 (đặc lỗng), H2SO4 (đặc, nóng), Pt tổng qt: Kim loại + HNO3 - > muối ( hoá trị cao ) + Sản phẩn khử + H2O
Với HNO3 đặc nóng : thường giải phóng khí NO2 ( màu nâu đỏ )
Mg + 4HNO3 đ, n t0 Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 đ, n t0 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Với HNO3 lỗng: thường sinh khí NO ( khơng màu hố nâu khơng khí )
Tuy nhiện tuỳ theo điều kiện đề là: N2, N2O, NO, NH4NO3 Ví dụ:
8Na + 10HNO3 đ, n t0 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
4Mg + 10HNO3 đ, n t0 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O 3Cu + 8HNO3 đ, n t0 3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O
☼ Lưu ý: Kim loại phản ứng với HNO3 khơng sinh khí H2 Với axit H2SO4 đặc nóng
Pt tổng quát: Kim loại + H2SO4 đ.n muối ( hoá trị cao ) + (H2S, S, SO2) + H2O.
Thường tạo SO2 nhiên số trường hợp tạo H2S haợc S Ví dụ:
8Na + 5H2SO4 đ, n t0 4Na2SO4 + H2S + 5H2O
2Mg + 3H2SO4 đ, n t0 2MgSO4 + S+ 3H2O Cu + 2H2SO4 đ, n t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O
☼ Lưu ý: Kim loại phản ứng với H2SO4 đặc, nóng khơng sinh khí H2
Chú ý : Al , Fe Cr bị thụ động hoá H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc, nguội d/ Phản ứng với nước:
Ở to thường, có kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với nước tạo thành dung dịch kiềm giải phóng H2 Một số kim loại yếu phản ứng chậm hoạc không phản ứng
Ví dụ:
Na + H2O > NaOH + 1/2H2 Be + H2O - >
Ở nhiệt độ cao, số kim loại phản ứng với nước Fe + H2O 5700C
FeO + H2
Fe + H2O 5700C
Fe3O4 + H2
e/ Phản ứng với dd muối:
Điều kiện: Kim loại đứng trước phản ứng với kim loại đứng sau dãy điện hoá ( trừ kim loại tan nước : KL kiềm, Ca )
Ví dụ:
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
(23)
Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + Fe 2Al + 3NiO t0 Al2O3 + 3Ni
III Dãy điện hoá kim loại 1 Cặp oxi hoá - khử kim loại
- Kim loại dễ nhường electron thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại nhận electron để trở thành kim loại Do kim loại M ion kim loại Mn+ tồn cân bằng:
M+n + ne M0
- Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố tạo thành cặp oxi hoá - khử (oh/kh) ngun tố Ví dụ:Các cặp oxi hố - khử : Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Al3+/Al
2 Dãy điện hóa kim loại:
Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần
Dạng oh: K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr2+Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg22+ Fe3+ Ag+ Pt2+ Au3+ Dạng khử: K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu 2Hg Fe2+ Ag Pt Au
Tính khử kim loại giảm dần
3 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại
- Dự đoán chiều phản ứng cặp oxh - kh:
Khi cho cặp oxh - kh gặp nhau, dạng oxi hóa mạnh tác dụng với dạng khử mạnh tạo thành dạng oxi hóa yếu dạng khử yếu hơn: Hay quy tắc anpha
Ví dụ: Có cặp oxh - kh : Zn2+/Zn Fe2+/Fe phản ứng: Zn + Fe2+ -> Zn2+ + Fe0
Có cặp oxh - kh: Zn2+/Zn Cu2+/Cu phản ứng: Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu0
- Những kim loại đứng trước H đẩy hiđro khỏi dung dịch axit
Ví dụ: Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2
CÂU HỎI
1/ Tính chất vật lí chung kim loại gì? Do yếu tố định ?
2/ Kim loại có tính chất hố học đặc trưng gì? Ngun nhân tạo nên tính chất này?
3/ Kim loại phản ứng với chất nào? Mỗi chất viết pthh minh hoạ tính khử kim loại
4/ Khi kim loại phản ứng với HCl , H2SO4 lỗng có khác so với phản ứng với HNO3, H2SO4 đặc, đun nóng ? 5/ Nêu điều kiện để phản ứng kim loại với dd muối xảy ra? Viết pthh minh hoạ ?
6/ Học thuộc thứ tự nguyên tử / ion kim loại dãy điện hoá
7/ Dãy điện hoá cho ta biết điều gì? Lưu ý tập dự đoán khả xảy phản ứng kim loịa với dd muối
VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH
Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA
A B C D 1.
Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA
A B C D 1
Câu 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA
A R2O3 B RO2 C R2O D RO.
Câu 4: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA
A R2O3 B RO2 C R2O D RO.
Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)
A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1.
Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn
A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba.
Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn
A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba.
Câu 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe là
A [Ar ] 3d6 4s2. B [Ar ] 4s13d7. C [Ar ]3d7 4s1. D [Ar ] 4s23d6. Câu 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu là
A [Ar ] 3d9 4s2. B [Ar ] 4s23d9. C [Ar ] 3d10 4s1. D [Ar ] 4s13d10. Câu 10: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr là
A [Ar ] 3d4 4s2. B [Ar ] 4s23d4. C [Ar ] 3d5 4s1. D [Ar ] 4s13d5. Câu 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al là
(24)Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 là
A Rb+ B Na+ C Li+ D K+.
TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
Câu 13: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?
A Vàng B Bạc. C Đồng D Nhôm.
Câu 14: Kim loại sau dẻo tất kim loại?
A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm.
Câu 15: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại?
A Vonfam. B Crom C Sắt D Đồng
Câu 16: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?
A Liti. B Xesi. C Natri. D Kali.
Câu 17: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?
A Vonfam. B Sắt C Đồng D Kẽm.
Câu 18: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất kim loại ?
A Natri B Liti C Kali D Rubidi
Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại
A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử.
Câu 20: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu
A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag.
Câu 21: Cặp chất không xảy phản ứng
A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2.
Câu 22: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch
A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng
Câu 23: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch
A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl.
Câu 24: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với
A Ag B Fe C Cu D Zn.
Câu 25: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch
A HCl B AlCl3 C AgNO3. D CuSO4.
Câu 26: Hai dung dịch tác dụng với Fe
A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3.
Câu 27: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2
A B C D 4.
Câu 28: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?
A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2.
Câu 29: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch
A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH.
Câu 30: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh
A Al B Na. C Mg D Fe.
Câu 31: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)
A B C D 6.
Câu 32: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?
A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 33: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra
A sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ khử Cu2+.
C sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe khử Cu2+. Câu 34: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học là
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl
C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2
Câu 35: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M
A Mg B Al C Zn D Fe
Câu 36: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại
A K B Na C Ba D Fe
(25)A Kim loại MgB Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag
Câu 38: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với
A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2
C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2
Câu 39: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag
Câu 40: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải
A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe.
Câu 41: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm
A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K.
Câu 42: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại
A Fe B Ag. C Mg D Zn
Câu 43: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường
A B C D
Câu 44: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng
A Ag B Au C Cu D Al
Câu 45: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl
A B C D
Câu 46: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch
A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl.
Câu 47: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl
A B C D
Câu 48: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy
A Na B Mg C Al D K
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
I Nguyên tắc chung: Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại Mn+ + ne -> M
II Các phương pháp điều chế
Tuỳ thuộc vào tính khử kim loại mà ta có phương pháp sau:
1 Phương pháp nhiệt luyện (Dùng điều chế kim loại trung bình, yếu sau Al): Dùng chất khử CO, H2, C
hoặc kim loại để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao Phương pháp sử dụng để sản xuất kim loại công nghiệp:
CuO + H2 t0 Cu + H2O Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2
2 Phương pháp thủy luyện (điều chế kim loại yếu sau H): Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion
kim loại dung dịch muối Ví dụ: Điều chế đồng kim loại:
Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu Điều chế bạc kim loại:
Fe + Ag+ -> Fe2+ + Ag
3 Phương pháp điện phân: Dùng dòng điện để khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại
a
Điện phân nóng chảy (điều chế kim loại mạnh từ Na đến Al): Điện phân hợp chất nóng chảy (muối, kiềm, oxit) VD: Điện phân nóng chảy Al2O3
Cực ( -) catot: Al3+ + 3e - Al Cực (+) anot : 2O2- O2 + 4e Pt: 2Al2O3 4Al + 3O2
b Điện phân dung dịch (điều chế kim loại trung bình, yếu): Điện phân dung dịch muối chúng ( có H2O ) Lưu ý: Thứ tự điện phân
Cực ( + ) SO42-,NO3- < H
2O < Cl
-Nếu H2O bị điện phân: 2H2O > H+ + O2 + 4e Cực ( - ) Na< Al3+< H
2O < Zn2+, Fe2+…<… < Au3+
(26)VD: Điện phân dd CuSO4
Ở anot ( - ) : Cu2+, H2O Cu2+ + 2e - > Cu
Ở catot ( +): SO42-, H2O 2H2O - > 4H+ + O2 + 4e
Pt: CuSO4 + H2O - > Cu + O2 + H2SO4
Bằng phương pháp điện phân điều chế kim loại có độ tinh khiết cao CÂU HỎI:
1/ Nguyên tắc chung để điều chế kim loại gì?
2/ Kim loại mạnh điều chế phương pháp nào? Xét chế điện phân nóng chảy CaCl2 3/ Nêu khái niệm phương pháp điều chế kim loại
4/ Cho biết thứ tự xảy q trình oxi hố cực (+) trình khử cực (- ) điện phân dd 5/ Viết chế pt điện phân dd AgNO3
DẠNG : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MI( Thuỷ Luyện)
Câu Hồ tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là:
A 0,65g B 1,2992g. C 1,36g D 12,99g
Câu Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là:
A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M.
Câu Ngâm kẽm vào dung dịch có hồ tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là:
A 80gam B 60gam C 20gam D 40gam
Câu Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:
A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M
Câu 5: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm:
A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C.giảm 0,1 gam D.khơng thay đổi Câu 6: Hồ tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu
A 108 gam. B 162 gam. C 216 gam. D 154 gam.
Câu 7: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu?
A 0,64gam B 1,28gam. C 1,92gam. D 2,56gam.
Câu 8: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam?
A 12,8 gam. B 8,2 gam. C 6,4 gam. D 9,6 gam.
Câu 9: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 0,65 gam. B 1,51 gam. C 0,755 gam. D 1,3 gam.
DẠNG : NHIỆT LUYỆN
Câu 1: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V
A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560.
Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224.
Câu 3: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng
A 1,12 lít B 2,24 lít. C 3,36 lít D 4,48 lít.
Câu 4: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m là:
A 3,22 gam. B 3,12 gam. C 4,0 gam. D 4,2 gam.
Câu 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng
(27)Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam. D 8,0 gam.
Câu 7: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A 0,8 gam. B 8,3 gam. C 2,0 gam. D 4,0 gam.
Câu Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V
A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít
Câu Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là:
A 39g B 38g C 24g D 42g
DẠNG : ĐIỆN PHÂN
Câu Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod
A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam
Câu Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam?
A 1,6 gam B 6,4 gam. C 8,0 gam D 18,8 gam.
Câu Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân
A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4
Câu Điện phân hoàn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là:
A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam
Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu
A 1M. B.0,5M. C 2M. D 1,125M.
Câu 6: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108)
A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam. C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam.
Câu 7: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân
A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M. B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M.
C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M
Câu 8: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu
A 1M B 1,5M. C 1,2M D 2M.
Câu 9: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là:
A Zn. B Cu. C Ni. D Sn.
Câu 10: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng
A 1,28 gam. B 0,32 gam. C 0,64 gam. D 3,2 gam.
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI TỔNG HỢP
Câu 1: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất
A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton.
Câu 2: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch
A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2.
Câu 3: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao)
A Cu B Al C CO D H2.
Câu 4: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện
A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu
Câu 5: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2
(28)C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2.
Câu 6: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại
A Na2O B CaO C CuO D K2O.
Câu 7: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O
C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Câu 8: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ? A.2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2
Câu 9: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?
A K. B Ca. C Zn. D Ag.
Câu 10: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm
A Cu, Al, Mg. B Cu, Al, MgO. C Cu, Al2O3, Mg. D Cu, Al2O3, MgO
Câu 11: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg. C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO.
Câu 12: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là
A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 13: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học là
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 14: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:
A Ba, Ag, Au. B Fe, Cu, Ag. C Al, Fe, Cr. D Mg, Zn, Cu. Câu 15: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là
A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 16: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy ra
A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl- C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+.
Câu 17: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại
A Na2O B CaO C CuO D K2O.
Câu 18: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại đó
là A Na B Ag C Fe D Cu
Câu 19: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2
A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy
un nóng 1,1g este 1,4g muối Tỉ khối ó cơng thức cấu tạo