Đang tải... (xem toàn văn)
Hôïp kim cuûa saét duøng ñeå saûn xuaát oâtoâ, thaân Hôïp kim cuûa saét duøng ñeå saûn xuaát oâtoâ, thaân taøu thuûy lôùn caùc boä khung cho caùc coâng trình taøu thuûy lôùn caùc bo[r]
(1)Câu 1
Câu 1:: Đây nguyên tố ?Đây nguyên tố ?
*Là kim loại nặng phổ biến sau nhôm , *Là kim loại nặng phổ biến sau nhôm ,
màu trắng xám, dẻo, dễ rèn màu trắng xám, dẻo, dễ rèn *Có tính dẫn điện , dẫn nhiệt tốt *Có tính dẫn điện , dẫn nhiệt tốt
*Có tính nhiễm từ ( từ tính ) *Có tính nhiễm từ ( từ tính )
*Hợp kim dùng sản xuất ơtơ, thân tàu *Hợp kim dùng sản xuất ơtơ, thân tàu
thủy lớn , khung cho cơng trình xây thủy lớn , khung cho cơng trình xây
dựng dựng
(2)Đáp án
Đáp án
Nguyên tố
(3)Caâu
Caâu : :Nguyên tố Fe có điện tích hạt nhân Nguyên tố Fe có điện tích hạt nhân 26.Cấu hình e Fe, chu kì nhóm 26.Cấu hình e Fe, chu kì nhóm
hệ thống tuần hoàn : hệ thống tuần hoàn :
A 1s
A 1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p66 3d 3d66 , chu kì nhóm VIB , chu kì nhóm VIB
B 1s
B 1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p66 3d 3d66 4s 4s22, chu kì nhóm IIA, chu kì nhóm IIA
C 1s
C 1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p66 3d 3d66 , chu kì nhóm VB , chu kì nhóm VB
D 1s
(4)Câu 3
Câu 3:: Từ Fe Từ Fe22OO33 để điều chế sắt Trong để điều chế sắt Trong công nghiệp người ta thường dùng :
công nghiệp người ta thường dùng :
A Cho Fe
A Cho Fe22OO33 tác dụng với CO nhiệt độ cao tác dụng với CO nhiệt độ cao
B Điện phân nóng chảy Fe
B Điện phân nóng chảy Fe22OO33
C Cho Fe
C Cho Fe22OO33 tác dụng với Al nhiệt độ cao tác dụng với Al nhiệt độ cao
(5)Bài 1
Bài 1: VỊ TRÍ – CẤU TẠO : VỊ TRÍ – CẤU TẠO
(6)I
I SẮT TRONG TỰ NHIÊNSẮT TRONG TỰ NHIÊN : :
Là kim loại phổ biến sau nhôm Là kim loại phổ biến sau nhôm
ỞỞ trạng thái tự có mảnh trạng thái tự có mảnh
thiên thạch thiên thạch
Tồn chủ yếu dạng hợp chất , quặng Tồn chủ yếu dạng hợp chất , quặng
sắt quan trọng tự nhiên : hematit, sắt quan trọng tự nhiên : hematit,
(7)(8)II VỊ TRÍ TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOAØN – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ :
- Khối lượng nguyên tử : 56 - Số thứ tự : 26 - Cấu hình electron :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
(9)III
III TÍNH CHẤT VẬT LÍ :TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
Kim loại màu trắng xám , dẻo , dễ rèn, Kim loại màu trắng xám , dẻo , dễ rèn,
nhi t đ noùng ch y 1540ệ ộ ả
nhi t đ noùng ch y 1540ệ ộ ả 00 C C
Kim loại nặng (D = 7.9 g/ cmKim loại nặng (D = 7.9 g/ cm33 ) Dẫn nhiệt , ) Dẫn nhiệt ,
điện tốt điện tốt
Có tính nhiễm từ (bị hút nam châm có Có tính nhiễm từ (bị hút nam châm có
(10)IV
IV TÍNH CHẤT HÓA H C :TÍNH CHẤT HOÙA H C :ỌỌ
Sắt dễ nhường e phân lớp 4s , trở thành ion Sắt dễ nhường e phân lớp 4s , trở thành ion
Fe Fe2+2+
hoặc nhường thêm e phân lớp 3d ,trở thành nhường thêm e phân lớp 3d ,trở thành
ion Fe
ion Fe3+3+
* * VậyVậy : : Sắt có tính khử trung bình bị Sắt có tính khử trung bình bị oxi hóa thành ion Fe
oxi hóa thành ion Fe2+2+ , Fe , Fe 3+3+ tùy theo chất tùy theo chất
oxi hóa tác dụng
(11)1/
1/ Tác dụng với phi kimTác dụng với phi kim : :
Fe + S FeS Fe + S FeS
saét (II) sunfua saét (II) sunfua
t0 2+
2Fe + 3Cl
2Fe + 3Cl22 2FeCl 2FeCl33
saét (III) clorua saét (III) clorua
t0 3+
3Fe + 2O
3Fe + 2O22 Fe Fe33OO44 oxyt sắt từ oxyt sắt từ
FeO Fe
FeO Fe2+ 3+ 22OO33 t0 2.dat
(12)2/ Tác dụng với axit :
2/ Tác dụng với axit :
a/ Với axit
a/ Với axit HCl, HHCl, H22SOSO44 loãng loãng Fe khử H
Fe khử H++ thành H thành H 2
2 Fe bị oxi hóa thành Fe bị oxi hóa thành ion Feion Fe2+2+
Fe + HCl FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 (l) FeSO4 + H2
2+
(13)b/
b/ Với axit có tính oxi hóaVới axit có tính oxi hóa HNOHNO33, H, H22SOSO44 đặc, nóng đặc, nóng
Fe khử phi kim gốc axit xuống mức oxi hóa thấp
Fe khử phi kim gốc axit xuống mức oxi hóa thấp
hơn, Fe bị oxi hóa thành
hơn, Fe bị oxi hóa thành ion Feion Fe3+3+
Fe + 4HNO
Fe + 4HNO33 (l )(l ) Fe(NO Fe(NO33))33 + NO + NO + 2H + 2H22OO
Fe + 6HNO
Fe + 6HNO33 (ñ)(ñ) Fe(NO Fe(NO33))33 + 3NO + 3NO22 + 3H + 3H22OO
Fe + 6H
Fe + 6H22SOSO44 (ñ)(ñ) Fe Fe22(SO(SO44))33 + 3SO + 3SO22 + 6H + 6H22OO
+3 +3 +3
t0
t0
0 +5 +2
+4
0
+5
(14)
* * Lưu ýLưu ý : :
H
H22SOSO44 HNO HNO33 đặc nguội đặc nguội không tác dụng với không tác dụng với
Fe mà cịn làm Fe hóa thụ động
(15)3/
3/ Tác dụng với dung dịch muốiTác dụng với dung dịch muối : :
Fe khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa
Fe khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa
thành kim loại sắt bị oxi hóa thành
thành kim loại sắt bị oxi hóa thành ion Feion Fe2+2+
(16)4/
4/ Tác dụng với nướcTác dụng với nước : :
*
* Ở nhiệt độ thường không phản ứng Ở nhiệt độ thường không phản ứng * Ở nhiệt độ cao :
* Ở nhiệt độ cao :
Fe khử nước thành H
Fe khử nước thành H22 , biến thành oxit sắt , biến thành oxit sắt từ sắt (II) oxyt
từ sắt (II) oxyt
< 5700 C
> 570 0C
3Fe + 4H
3Fe + 4H22O FeO Fe33OO44 + 4H + 4H22
Fe + H
(17)V ỨNG DỤNG :
V ỨNG DỤNG :
Sắt có vai trị quan trọng Sắt có vai trị quan trọng sống động vật
sống động vật
Hợp kim sắt dùng để sản xuất ôtô, thân Hợp kim sắt dùng để sản xuất ôtô, thân tàu thủy lớn khung cho cơng trình tàu thủy lớn khung cho cơng trình
(18)(19)Củng cố :
Củng cố : 1/ Viết ptpứ chứng tỏ : 1/ Viết ptpứ chứng tỏ :
Fe bị oxi hóa thành ion FeFe bị oxi hóa thành ion Fe2+ 2+ ( ptpứ)( ptpứ) Fe bị oxi hóa thành ion FeFe bị oxi hóa thành ion Fe3+ 3+ ( ptpứ)( ptpứ)