1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Cau tao va tinh chat sac

19 4 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 19
Dung lượng 9,72 MB

Nội dung

 Hôïp kim cuûa saét duøng ñeå saûn xuaát oâtoâ, thaân Hôïp kim cuûa saét duøng ñeå saûn xuaát oâtoâ, thaân taøu thuûy lôùn caùc boä khung cho caùc coâng trình taøu thuûy lôùn caùc bo[r]

(1)

Câu 1

Câu 1:: Đây nguyên tố ?Đây nguyên tố ?

*Là kim loại nặng phổ biến sau nhôm , *Là kim loại nặng phổ biến sau nhôm ,

màu trắng xám, dẻo, dễ rèn màu trắng xám, dẻo, dễ rèn *Có tính dẫn điện , dẫn nhiệt tốt *Có tính dẫn điện , dẫn nhiệt tốt

*Có tính nhiễm từ ( từ tính ) *Có tính nhiễm từ ( từ tính )

*Hợp kim dùng sản xuất ơtơ, thân tàu *Hợp kim dùng sản xuất ơtơ, thân tàu

thủy lớn , khung cho cơng trình xây thủy lớn , khung cho cơng trình xây

dựng dựng

(2)

Đáp án

Đáp án

Nguyên tố

(3)

Caâu

Caâu : :Nguyên tố Fe có điện tích hạt nhân Nguyên tố Fe có điện tích hạt nhân 26.Cấu hình e Fe, chu kì nhóm 26.Cấu hình e Fe, chu kì nhóm

hệ thống tuần hoàn : hệ thống tuần hoàn :

A 1s

A 1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p66 3d 3d66 , chu kì nhóm VIB , chu kì nhóm VIB

B 1s

B 1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p66 3d 3d66 4s 4s22, chu kì nhóm IIA, chu kì nhóm IIA

C 1s

C 1s22 2s 2s22 2p 2p66 3s 3s22 3p 3p66 3d 3d66 , chu kì nhóm VB , chu kì nhóm VB

D 1s

(4)

Câu 3

Câu 3:: Từ Fe Từ Fe22OO33 để điều chế sắt Trong để điều chế sắt Trong công nghiệp người ta thường dùng :

công nghiệp người ta thường dùng :

A Cho Fe

A Cho Fe22OO33 tác dụng với CO nhiệt độ cao tác dụng với CO nhiệt độ cao

B Điện phân nóng chảy Fe

B Điện phân nóng chảy Fe22OO33

C Cho Fe

C Cho Fe22OO33 tác dụng với Al nhiệt độ cao tác dụng với Al nhiệt độ cao

(5)

Bài 1

Bài 1: VỊ TRÍ – CẤU TẠO : VỊ TRÍ – CẤU TẠO

(6)

I

I SẮT TRONG TỰ NHIÊNSẮT TRONG TỰ NHIÊN : :

 Là kim loại phổ biến sau nhôm Là kim loại phổ biến sau nhôm

 ỞỞ trạng thái tự có mảnh trạng thái tự có mảnh

thiên thạch thiên thạch

 Tồn chủ yếu dạng hợp chất , quặng Tồn chủ yếu dạng hợp chất , quặng

sắt quan trọng tự nhiên : hematit, sắt quan trọng tự nhiên : hematit,

(7)(8)

II VỊ TRÍ TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOAØN – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ :

- Khối lượng nguyên tử : 56 - Số thứ tự : 26 - Cấu hình electron :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

(9)

III

III TÍNH CHẤT VẬT LÍ :TÍNH CHẤT VẬT LÍ :

 Kim loại màu trắng xám , dẻo , dễ rèn, Kim loại màu trắng xám , dẻo , dễ rèn,

nhi t đ noùng ch y 1540ệ ộ ả

nhi t đ noùng ch y 1540ệ ộ ả 00 C C

 Kim loại nặng (D = 7.9 g/ cmKim loại nặng (D = 7.9 g/ cm33 ) Dẫn nhiệt , ) Dẫn nhiệt ,

điện tốt điện tốt

 Có tính nhiễm từ (bị hút nam châm có Có tính nhiễm từ (bị hút nam châm có

(10)

IV

IV TÍNH CHẤT HÓA H C :TÍNH CHẤT HOÙA H C :ỌỌ

Sắt dễ nhường e phân lớp 4s , trở thành ion Sắt dễ nhường e phân lớp 4s , trở thành ion

Fe Fe2+2+

hoặc nhường thêm e phân lớp 3d ,trở thành nhường thêm e phân lớp 3d ,trở thành

ion Fe

ion Fe3+3+

* * VậyVậy : : Sắt có tính khử trung bình bị Sắt có tính khử trung bình bị oxi hóa thành ion Fe

oxi hóa thành ion Fe2+2+ , Fe , Fe 3+3+ tùy theo chất tùy theo chất

oxi hóa tác dụng

(11)

1/

1/ Tác dụng với phi kimTác dụng với phi kim : :

Fe + S FeS Fe + S FeS

saét (II) sunfua saét (II) sunfua

t0 2+

2Fe + 3Cl

2Fe + 3Cl22 2FeCl 2FeCl33

saét (III) clorua saét (III) clorua

t0 3+

3Fe + 2O

3Fe + 2O22 Fe Fe33OO44 oxyt sắt từ oxyt sắt từ

FeO Fe

FeO Fe2+ 3+ 22OO33 t0 2.dat

(12)

2/ Tác dụng với axit :

2/ Tác dụng với axit :

a/ Với axit

a/ Với axit HCl, HHCl, H22SOSO44 loãng loãng Fe khử H

Fe khử H++ thành H thành H 2

2 Fe bị oxi hóa thành Fe bị oxi hóa thành ion Feion Fe2+2+

Fe + HCl FeCl2 + H2 

Fe + H2SO4 (l) FeSO4 + H2 

2+

(13)

b/

b/ Với axit có tính oxi hóaVới axit có tính oxi hóa HNOHNO33, H, H22SOSO44 đặc, nóng đặc, nóng

Fe khử phi kim gốc axit xuống mức oxi hóa thấp

Fe khử phi kim gốc axit xuống mức oxi hóa thấp

hơn, Fe bị oxi hóa thành

hơn, Fe bị oxi hóa thành ion Feion Fe3+3+

Fe + 4HNO

Fe + 4HNO33 (l )(l ) Fe(NO Fe(NO33))33 + NO + NO + 2H + 2H22OO

Fe + 6HNO

Fe + 6HNO33 (ñ)(ñ) Fe(NO Fe(NO33))33 + 3NO + 3NO22 + 3H + 3H22OO

Fe + 6H

Fe + 6H22SOSO44 (ñ)(ñ) Fe Fe22(SO(SO44))33 + 3SO + 3SO22 + 6H + 6H22OO

+3 +3 +3

t0

t0

0 +5 +2

+4

0

+5

(14)

* * Lưu ýLưu ý : :

H

H22SOSO44 HNO HNO33 đặc nguội đặc nguội không tác dụng với không tác dụng với

Fe mà cịn làm Fe hóa thụ động

(15)

3/

3/ Tác dụng với dung dịch muốiTác dụng với dung dịch muối : :

Fe khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa

Fe khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa

thành kim loại sắt bị oxi hóa thành

thành kim loại sắt bị oxi hóa thành ion Feion Fe2+2+

(16)

4/

4/ Tác dụng với nướcTác dụng với nước : :

*

* Ở nhiệt độ thường không phản ứng Ở nhiệt độ thường không phản ứng * Ở nhiệt độ cao :

* Ở nhiệt độ cao :

Fe khử nước thành H

Fe khử nước thành H22 , biến thành oxit sắt , biến thành oxit sắt từ sắt (II) oxyt

từ sắt (II) oxyt

< 5700 C

> 570 0C

3Fe + 4H

3Fe + 4H22O FeO Fe33OO44 + 4H + 4H22 

Fe + H

(17)

V ỨNG DỤNG :

V ỨNG DỤNG :

 Sắt có vai trị quan trọng Sắt có vai trị quan trọng sống động vật

sống động vật

 Hợp kim sắt dùng để sản xuất ôtô, thân Hợp kim sắt dùng để sản xuất ôtô, thân tàu thủy lớn khung cho cơng trình tàu thủy lớn khung cho cơng trình

(18)(19)

Củng cố :

Củng cố : 1/ Viết ptpứ chứng tỏ : 1/ Viết ptpứ chứng tỏ :

 Fe bị oxi hóa thành ion FeFe bị oxi hóa thành ion Fe2+ 2+ ( ptpứ)( ptpứ)  Fe bị oxi hóa thành ion FeFe bị oxi hóa thành ion Fe3+ 3+ ( ptpứ)( ptpứ)

Ngày đăng: 15/05/2021, 01:24

w