Đang tải... (xem toàn văn)
- Gi¶i ®îc bµi tËp : TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng muèi nitrat trong hçn hîp, nång ®é hoÆc thÓ tÝch dung dÞch muèi nitrat tham gia hoÆc t¹o thµnh trong ph¶n øng; mét sè bµi tËp tæng hîp [r]
(1)VI Chuẩn kiến thức, kĩ năng
líp 10 1 Nguyªn tư
Chủ đề Mức độ cn t Ghi chỳ
1 Thành phần nguyªn tư
KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Nguyên tử gồm hạt nhân nằm tâm nguyên tử mang điện tích dơng vỏ electron nguyên tử gồm electron mang điện tích âm; chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân gồm hạt proton nơtron
Khối lợng nguyên tử tập trung hạt nhân, khối lợng electron không đáng kể Biết: Đơn vị khối lợng, kích thớc nguyên tử; kí hiệu, khối lợng điện tích electron, proton ntron
Kĩ năng
- Quan sát mô hình thÝ nghiƯm, rót nhËn xÐt
- So s¸nh khối lợng electron với proton nơtron
- So sánh kích thớc hạt nhân với electron với nguyên tử - Tính đợc khối lợng kích thớc nguyên tử
- Kích thớc nguyên tử đợc đo nm (A0).
- Khối lợng nguyên tử đợc đo đơn vị u ( hay vC)
2 Điện tích và số khối của hạt nhân
Kiến thức
Hiểu đợc:
- Sự liên quan số điện tích hạt nhân, số p số e, số khối, số đơn vị điện tích hạt nhân nơtron
- Khái niệm nguyên tố hoá học
+ Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có ngun tử
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
+ Kí hiệu nguyên tử X X kÝ hiƯu hãa häc cđa nguyªn tè, sè khèi (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron
Kĩ năng
- Xỏc nh c s electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử số khối nguyên tử ngợc lại
(2)3 Đồng vị Nguyên tử khèi trung b×nh.
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối trung bỡnh ca mt nguyờn t
Kĩ năng
Gii đợc tập: Tính đợc ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ % khối lọng đồng vị, số tập khác có liên quan
Nguyên tử khối t-ơng đối thờng viết gọn ngun tử khối khơng có thứ nguyên 4 Sự chuyển động electron trong nguyên tử Lớp phân lớp electron
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Mô hình nguyên tử Bo, Rơ - z¬ -pho
- Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử s, px, py, pz
- Khái niệm lớp, phân lớp electron số obitan lớp phân lớp. Kĩ năng
- Xác định đợc thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp, phân lớp
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chỳ
4 Năng l-ợng ellectron trong nguyên tử Cấu hình electron nguyªn tư
KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Mức lợng obitan nguyên tử trật tự xếp
- Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao li, quy tắc Hun
- Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử
- Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố
- Đặc điểm lớp electron
Kĩ năng
- Viết đợc cấu hình electron dạng lợng tử số nguyên tố hoá học
- Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất ngun tố kim loại, phi kim hay khí
(3)Chú ý: Kĩ giải tập trắc nghiệm khách quan yêu cầu cần đạt cho chủ đề, tất lớp nên không ghi để tránh trùng lặp
2 Bảng tuần hoàn định luật tuần hồn ngun tố hố học
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1 B¶ng tuần hoàn nguyên tố hoá học
Kiến thức
Hiu c:
- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn
- Cấu tạo bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B), nguyên tố họ Lantan, họ Actini
Kĩ năng
- Từ vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron nguyên tử ngợc lại
- ô nguyên tố
gồm: kí hiệu, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối, cấu hình electron, độ âm điện
2 Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học
KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố chu kì
- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố
(4)- Đặc điểm cấu hình electron hoá trị nguyên tử nguyên tố nhóm B
Kĩ năng
- Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nhóm A, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi
- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
3 Sự biến đổi tuần hoàn một số tính chất ngun tố hố học
KiÕn thøc
- Biết khái niệm quy luật biến đổi tuần hồn bán kính ngun tử, lợng ion hoá, độ âm điện chu kỡ, nhúm A
Kĩ năng
- Dựa vào qui luật chung, suy đoán đợc biến thiên tính chất nguyên tố chu kì ( nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: Độ âm điện, bán kính nguyên tử., lợng ion hố thứ
Có nội dung đọc thờm v ỏi lc electron
Chỉ xét lợng ion ho¸ thø nhÊt
4 Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại phi kim của ngun tố hố hc.
Định luật tuần hoàn.
Kiến thức
- Hiểu đợc khái niệm quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A
- Hiểu đợc biến đổi hoá trị nguyên tố với hiđro hoá trị cao với oxi nguyên tố chu kì
- Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A
- Hiểu đợc nội dung nh lut tun hon
Kĩ năng
Dựa vào qui luật chung, suy đoán đợc biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về:
- Hoá trị cao nguyên tố với oxi với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim
(5)øng
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
4 ý nghÜa cđa b¶ng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hồn với cấu tạo ngun tử vị trí với tính chất nguyên tố, với thành phần tính chất đơn chất hợp chất
- Mối quan hệ tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận
Kĩ năng
Từ vị trí (ô nguyên tố) bảng tuần hoàn nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyªn tư
- Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố
- So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận Liên kết hoá học
Chủ đề Mức độ cần t Ghi chỳ
1 Khái niệm liên kết hoá học Liên kết ion
Kiến thức
Hiu c:
- Khái niệm liên kết hoá học, quy tắc bát tử
- S tạo thành ion âm (anion), ion dơng (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, tạo thành liên kt ion
- Định nghĩa liên kết ion
Biết đợc khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion
KÜ năng
- Vit c cu hỡnh electron ca ion đơn nguyên tử cụ thể
- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể
(6)2 Liªn kết cộng hoá trị Sự lai hoá obitan nguyên tử và hình dạng phân tử. Sự xen phủ các obitan. Độ âm điện và liên kết hoá học.
Kiến thức
Hiu c:
Sự hình thành liên kết cộng hoá trị:
- S xen ph cỏc obitan nguyên tử tạo thành phân tử đơn chất ( H2, Cl2), to
thành phân tử hợp chất ( HCl, H2S)
- Sù xen phđ trơc, sù xen phủ bên obitan nguyên tử, liên kết liên kết - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận
- Sự lai hoá obitan nguyên tử sp, sp2, sp3
Bit c hiệu độ âm điện nguyên tố kiểu liên kết tơng ứng.: cộng hố trị khơng cực, cộng hióa trị có cực, liên kết ion
KÜ năng
- Vit c cụng thc electron, cụng thc cấu tạo số phân tử cụ thể - Vẽ sơ đồ hình thành liên kết liên kết , lai hoá sp, sp2, sp3.
- Dự đoán đợc kiểu liên kết hoá học phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng
3 M¹ng tinh thĨ nguyên tử và mạng tinh thể phân tö
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử
- TÝnh chÊt chung cđa hỵp chÊt cã cÊu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử
Kĩ năng
Dựa vào cấu tạo mạng tinh thể, dự đoán tính chất vật lí chất
(7)4 Hoá trị và Số oxi ho¸.
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Khái niệm điện hoá trị cách xác định điện hoá trị hợp chất ion
- Khái niệm cộng hóa trị cách xác định cộng hố trị hợp chất cộng hoá trị - Khái niệm số oxi hoá, cách xác định số oxi hoá
KÜ năng
Xỏc nh c in hoỏ tr, cng húa trị, số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất cụ thể
Liªn kÕt
kim loại Kiến thứcBiết:
- Khái niệm liên kết kim loại
- Một số kiểu cấu trúc mạng tinh thể kim loại tính chất tinh thĨ kim lo¹i LÊy thÝ dơ thĨ
Kĩ năng
- Tra bng xỏc nh kiu mạng tinh thể kim loại số kim loại c th
4 Phản ứng hoá học
Ch đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1 Ph¶n øng
oxi hoá- khử Kiến thứcHiểu đợc:
- Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoỏ ca nguyờn t
- Chất oxi hoá chÊt nhËn electron, chÊt khư lµ chÊt nhêng electron Sù oxi hoá nhờng electron, khử nhËn electron
Biết đợc: Các bớc lập phơng trình phản ứng oxi hố - khử
BiÕt c©n b»ng phơng trình phản ứng oxi hoá- khử theo phơng pháp
thăng
(8)- ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn.
Kĩ năng
- Phõn bit c cht oxi hóa chất khử, oxi hố khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể
- Lập đợc phơng trình phản ứng oxi hố - kh da vo s oxi hoỏ
2 Phân loại ph¶n øng
hố học. Kiến thứcHiểu đợc:
- Các phản ứng hoá học đợc chia thành hai loại: phản ứng oxi hố - khử khơng phải phản ứng oxi hoá - khử
- Khái niệm phản ứng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt ý nghĩa phơng trình nhiệt hoá học
Kĩ năng
- Xỏc nh c mt phn ng thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố
- Xác định đợc phản ứng thuộc loại phản ứng toả nhiệt hay phản ứng thu nhiệt dựa vào phơng trình nhiệt hố học
- Biết biểu diễn phơng trình nhiệt hố học cụ thể - Giải đợc tập hố học có liên quan
5 Nhãm Halogen
(9)1 Kh¸i qu¸t vÒ nhãm halogen
KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, lợng ion hoá thứ số tính chất vật lí nguyên tố nhóm
- Cấu hình electron ngun tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất oxi hố đơn chất nhóm halogen
Kĩ năng
- Vit c cu hỡnh lớp electron ngồi dạng lợng tử ngun tử F, Cl, Br, I trạng thái trạng thái kích thích
- Dự đốn đợc tính chất hóa học đơn chất halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác
- Viết đợc PTHH chứng minh tính chất oxi hoá mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm
- Giải đợc tập: Tính % thể tích khối lợng halogen hợp chất chúng hỗn hợp; tập khác có nội dung liên quan
2 Clo
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phơng pháp điều chế clo phòng thí nghiệm công nghiệp
Hiu c: Tính chất hố học clo tính oxi hoá mạnh (tác dụng với: kim loại, hiđro, muối halogen khác, hợp chất có tính khử); clo cịn có tính khử
Chủ đề Mức độ cn t Ghi chỳ
Kĩ năng
- D đốn, kiểm tra kết luận đợc tính chất hóa học clo
- Quan s¸t thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt, ®iỊu chÕ clo
- Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học ®iỊu chÕ clo
(10)®ktc cÇn dïng; tập khác có nội dung liên quan
3 Hi®ro clorua - Axit clohi®ric
KiÕn thøc
Biết đợc:
- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa hi®ro clorua; hi®ro clorua tan rÊt nhiỊu nớc tạo thành dung dịch axit clohiđric
- Phơng pháp điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất vật lí, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trng ion clorua
Hiểu đợc:
- CÊu t¹o phân tử HCl
- Dung dịch HCl axit mạnh, HCl có tính khử
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận đợc tính chất axit HCl - Viết đợc PTHH chứng minh tính chất hố học axit HCl
- Phân biệt đợc dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác - Giải đợc số tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng điều chế HCl
(11)4 Hỵp chÊt cã oxi cña clo
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Các oxit và axit có oxi clo, biến đổi tính bền , tính axit khả oxi hố axit có oxi clo
- Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số muối có oxi clo Hiểu đợc:
- TÝnh oxi hãa m¹nh cđa mét sè hỵp chÊt cã oxi cđa clo (níc Gia-ven, clorua vôi, muối clorat)
Kĩ năng
- Vit đợc PTHH minh hoạ tính chất hóa học điều chế nớc Giaven, clorua vôi, muối clorat
- Sử dụng có hiệu quả, an toàn nớc Gia-ven, clorua v«i thùc tÕ
- Giải đợc số tập hố học có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng điều chế
5 Flo, brom,
iot. Kiến thứcBiết đợc:
- TÝnh chÊt vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng flo, brom, iot
- Thành phân phân tử, tên gọi, tính chất bản, số ứng dụng, điều chế mét sè hỵp chÊt cđa flo, brom, iot
Hiểu đợc:
- Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố mạnh giảm dần từ F2 đến Cl2, Br2, I2 Nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot
KÜ năng
- D oỏn, kim tra v kt lun đợc tính chất hố học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét tính chất hố học
- Viết đợc PTHH chứng minh tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot
- Giải đợc số tập có nội dung liên quan đến tính chất, ứng dụng
6 Nhãm Oxi
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1 Kh¸i qu¸t vÒ
nhãm oxi KiÕn thøc
(12)- Vị trí nhóm oxi bảng tuần hoàn
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính ngun tử, lợng ion hố số tính chất vật lí ngun tố nhóm
- Cấu hình lớp electron nguyên tử nguyên tố nhóm oxi tơng tự nhau; nguyên tè nhãm (trõ oxi) cã nhiỊu sè oxi ho¸ kh¸c
- Tính chất hố học ngun tố nhóm oxi tính oxi hố , khác oxi nguyên tố nhóm.; Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm oxi
Biết đợc:
- Tính chất hợp chất với hiđro, hiđroxit
Kĩ năng
- Vit c cu hỡnh lp electron ngồi dạng lợng tử ngun tử O, S, Se, Te trạng thái trạng thái kích thích
- Dự đốn đợc tính chất hóa học nhóm oxi tính oxi hóa dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử
- Viết đợc PTHH chứng minh tính chất oxi hố ngun tố nhóm oxi quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm
- Giải đợc số tập hố học có liên quan đến tính chất đơn chất hợp chất nhóm oxi - lu huỳnh
(13)2 Oxi KiÕn thøc
Biết đợc:
- TÝnh chất vật lí, phơng pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm, công nghiệp, tạo oxi tự nhiên
Hiu c:
- Cấu hình electron lớp dạng ô lợng tử oxi, cấu tạo phân tử oxi
- Tớnh cht hoỏ hc: Oxi có tính oxi hố mạnh (oxi hố đợc hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi
KÜ năng
- D oỏn tớnh cht, kim tra, kt luận đợc tính chất hố học oxi - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét tính chất, điều chế
- Viết PTHH minh hoạ tính chất điều chế - Giải đợc số tập tổng hợp có liên quan
3 Ozon hiđro
peoxit Kiến thức
Bit c:
- Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon
- Tính chất vật lí ozon, ozon tự nhiên øng dơng cđa ozon - TÝnh chÊt vËt lÝ vµ øng dơng cđa hi®ro peoxit
Hiểu đợc:
- Cấu tạo phân tử, tính chất oxi hoá mạnh ozon
- Cấu tạo phân tử, tính chất oxi hoá tính khử hiđro peoxit
Kĩ năng
- D oỏn tớnh cht, kim tra, kt luận đợc tính chất hố học ozon, hiđro peoxit
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét tính chất - Viết PTHH minh hoạ tính chất ozon hiđro peoxit
- Giải đợc số tập : Tính thể tích khí ozon tạo thành, khối lợng hiđro peoxit tham gia phản ứng, tập khác có nội dung liên quan
(14)2 Lu huúnh KiÕn thøc
Biết đợc:
- Hai dạng thù hình phổ biến ,.ảnh hởng nhiệt độ cấu tạo tính chất vật lí lu huỳnh, ứng dụng sản xuất lu huỳnh
Hiểu đợc:
- Vị trí, cấu hình electron lớp electron dạng ô lợng tử nguyên tử lu huỳnh trạng thái trạng thái kích thích.; c¸c sè oxi ho¸ cđa lu hnh
- TÝnh chÊt ho¸ häc: Lu huúnh võa cã tÝnh oxi ho¸ (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)
Kĩ năng
- D oỏn tớnh cht, kim tra, kt luận đợc tính chất hố học lu huỳnh
- Tiến hành thí nghiệm quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét tính chất hố học lu huỳnh
- ViÕt PTHH chứng minh tính oxi hoá tính khử lu huúnh
- Giải đợc tập: Tính khối lợng lu huỳnh tham gia phản ứng sản phẩm tơng ứng, số tập tổng hợp có nội dung liên quan
3 Hi®ro sunfua
Axit sunfu hi®ric KiÕn thøc
Biết đợc:
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên điều chÕ cđa hi®ro sunfua - TÝnh axit u cđa axit sunfu hi®ric
- Tính chất muối sunfua Hiu c:
- Cấu tạo phân tử , tính chất khử mạnh hiđro sunfua
(15)Kĩ năng
- D oỏn, kim tra, kt lun đợc tính chất hố học H2S
- ViÕt PTHH minh ho¹ tÝnh chÊt cđa H2S
- Phân biệt khí H2S với khí khác biết nh khí oxi, hiđro, clo
- Giải đợc tập : Tính % thể tích khối lợng khí H2S hn hp
phản ứng sản phẩm, tập tổng hợp có nội dung liên quan
4 Lu huúnh ®ioxit. Lu huúnh trioxit Axit sunfuric-
KiÕn thøc
Biết đợc:
- C«ng thøc cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phơng pháp điều chế SO2
- Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng điều chế lu huỳnh trioxit, axit sunfuric
- Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiu c:
- Cấu tạo phân tử , tính chất hoá học lu huỳnh đioxit (vừa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư.)
- H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối
của axit yếu )
- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều
phi kim hợp chất)
Kĩ năng
- Quan sỏt thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét tính chất, điều chế SO2, H2SO4
- ViÕt PTHH minh hoạ tính chất điều chế
- Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với axit muèi kh¸c( CH3COOH, H2S )
- Giải đợc tập: Tính nồng độ khối lợng dung dịch H2SO4 tham gia
hoặc tạo thành phản ứng; khối lợng H2SO4 điều chế đợc theo hiệu
suÊt; bµi tập tổng hợp có nội dung liên quan
7 Tốc độ phản ứng cân hoá học
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1 Tốc độ phản ứng hoá học
KiÕn thøc
Biết đợc:
(16)Hiểu đợc yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt cht rn v cht xỳc tỏc
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm cụ thể, tợng thực tế tốc độ phản ứng, rút đợc nhận xét
- Vận dụng đợc yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hớng có lợi
2 Cân hoá học
Kiến thức
Hiểu đợc:- Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ
- Định nghĩa cân hoá học đại lợng đặc trng số cân ( biểu thức ý nghĩa) hệ đồng thể hệ dị thể
- Định nghĩa chuyển dịch cân hoá học yếu tố ảnh hởng - Nội dung nguyên lí Lơ sa- tơ- liê vận dụng trờng hợp cụ thể
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm rút đợc nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học
- Dự đoánđợc chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng đợc yếu tố ảnh hởng đến cân hoá học, đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trờng hợp cụ thể
Giải đợc tập: Tính số cân K nhiệt độ định phản ứng thuận nghịch biết nồng độ chất trạng thái cân ngợc lại, tập khác có ni dung liờn quan
8 Thực hành hoá học
3
TÝnh chÊt cđa c¸c halogen
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Điều chế clo , tính tảy màu clo ẩm
+ So s¸nh tÝnh oxi ho¸ cđa clo víi brom, iot
Mức độ cần đạt Ghi chú
1 Một số thao tác phòng thí nghiệm. Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì và nhóm
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Rèn số thao tác thực hành thí nghiệm: lấy hố chất, trộn hố chất, đun nóng hố chất, sử dụng số dụng cụ thí nghiệm thơng thờng
+ Sự biến đổi tính chất nhóm: Phản ứng kim loại Na, K với nớc + Sự biến đổi tính chất chu kì: Phản ứng Na Mg vi nc
Kĩ năng
- S dng dng cụ hố chất tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
- Quan s¸t hiƯn tợng, giải thích viết PTHH - Viết tờng trình thí nghiệm
2 Phản ứng oxi hoá - khư
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Phản ứng số kim loại Fe, Cu H2SO4 lỗng đặc nóng
+ Phản ứng kim loại Mg dung dịch muối CuSO4
+ Phản ứng oxi hoá- khử kim loại oxit (Mg CO2)
+ Phản ứng oxi hoá- khử môi trờng axit: Cu với KNO3 môi trờng
H2SO4 Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
(17)+ T¸c dơng cđa iot víi tinh bột
Kĩ năng
- S dng dng c hố chất để tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
- Quan s¸t hiƯn tợng, giải thích viết PTHH - Viết tờng trình thí nghiệm
4 Tính chất của hỵp chÊt halogen.
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính axit axit HCl
+ TÝnh tÈy mµu cđa níc Gia- ven
+ Bài tập thực nghiệm nhận biết dung dịch :NaCl, NaBr, NaI
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tợng, giải thích viết PTHH
- Viết têng tr×nh thÝ nghiƯm
5
TÝnh chÊt cđa oxi vµ lu hnh
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính oxi hoá oxi, lu huỳnh: Tác dụng hiđro với CuO, lu huỳnh với sắt + Tính khử lu huỳnh: Tác dụng với oxi
+ Sự biến đổi trạng thái lu huỳnh theo nhiệt độ
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tợng, giải thích viết PTHH
- Viết tờng trình thí nghiệm
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
6 Tính chất các hợp chất của oxi, lu huúnh
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tính khử hiđro sunfua
+ Tính khử tính oxi hố lu huỳnh đioxit + Tính oxi hố tính háo nớc axit sunfuric đặc
(18)- Sư dơng dụng cụ hoá chất tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tợng, giải thích viết PTHH
- Viết tờng tr×nh thÝ nghiƯm
7 Tốc độ phản ứng hố học.
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + ảnh hởng nồng độ đến tốc độ phản ứng
+ ảnh hởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng
+ ảnh hởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng
+ ảnh hởng nhiệt độ đến cân bng húa hc.
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát tợng, giải thích viết PTHH
- Viết tờng trình thí nghiệm
Lớp 11
1 Sự điện li
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1 Sù ®iƯn li. KiÕn thøc
Biết đợc khái niệm điện li, chất điện li
Hiểu đợc nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li chế trình điện li
Kĩ năng
- Quan sỏt thớ nghim, rút đợc kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt đợc chất in li, cht khụng in li
2 Phân loại chÊt ®iƯn li.
KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Khái niệm độ điện li , số điện li
- Chất điện li mạnh, chất điện li yếu cân điện li, ảnh hởng pha loãng đến độ điện li
KÜ năng
(19)- Vit c phng trỡnh điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Giải đợc số tập có nội dung liờn quan
3
Axit, bazơ và muèi
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc
- Định nghĩa: axit, bazơ theo thuyết Bron- stêt, số phân li axit, số phân li bazơ
Kĩ năng
- Phõn tớch mt s thớ d axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa, lấy thí dụ minh hoạ
- Nhận biết đợc chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lỡng tính
- Viết đợc phơng trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lỡng tính cụ thể
- Viết biểu thức số phân li axit số phân li bazơ cho số tr ờng hợp thĨ
- Giải đợc tập: Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh chất điện li yếu ; số tập khác có nội dung liên quan
3 Sự địện li của nớc pH. Chất thị axit -bazơ
KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- TÝch sè ion cđa níc, ý nghÜa tÝch sè ion cđa níc
- Khái niệm pH, định nghĩa mơi trờng axit, mơi trờng trung tính mơi trờng kiềm Biết đợc: Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn
KÜ năng
- Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh
- Xỏc nh c mụi trng dung dịch cách sử dụng giấy thị axit- bazơ vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein
4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li
KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- B¶n chÊt phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion
- Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa
(20)+ Tạo thành chất khí
- Khái niệm thủy phân muối, phản ứng thủy phân muối
Kĩ năng
- Quan sát tợng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy
- Dự đốn đợc kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết đợc phơng trình ion đầy đủ rút gọn
- Giải đợc tập : Tính khối lợng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lợng chất hỗn hợp, tập khác có nội dung liên quan
2 Nhãm nit¬
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1 Kh¸i qu¸t vỊ nhãm nit¬
KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Vị trí nhóm nitơ bảng tuần hoàn, cấu hình electron lớp nguyên tử
- Sự biến đổi tính chất đơn chất (tính oxi hóa- khử, kim loại - phi kim) Biết đợc biến đổi tính chất hợp chất với hiro, hp cht oxit v hiroxit
Kĩ năng
- Viết cấu hình electron dạng ô lợng tử nguyên tử trạng thái trạng thái kÝch thÝch
- Dự đoán, kiểm tra dự đoán kết luận biến đổi tính chất hố học đơn chất nhóm
- Viết PTHH minh họa quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất
2. Nit¬ KiÕn thức
Hiu c:
- Vị trí nitơ.trong bảng tuần hoàn cấu hình electron dạng ô lợng tử nguyên tử nitơ
- Cấu tạo phân tử, trạng thái tự nhiên nitơ
- Nit khỏ trơ nhiệt độ thờng, nhng hoạt động nhiệt độ cao
- Tính chất hố học đặc trng nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi)
Biết đợc:
- Tính chất vật lí, ứng dụng chính, điều chế nitơ phòng thí nghiệm công nghiệp
Kĩ
- Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hoá học nitơ - Viết PTHH minh hoạ tính chÊt ho¸ häc;
(21)% thĨ tÝch nitơ hỗn hợp khí, số tập khác cã néi dungliªn quan
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
3 Amoniac KiÕn thøc
Biết đợc:
- TÝnh chÊt vËt lÝ, øng dông chính, cách điều chế amoniac phòng thí nghiệm c«ng nghiƯp
Hiểu đợc:
- CÊu tạo phân tử, tính chất hoá học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nớc, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo, với số oxit kim loại), khả tạo phức
Kĩ
- D oỏn tớnh cht húa hc, kiểm tra thí nghiệm kết luận đợc tính chất hố học amoniac
- Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút đợc nhận xét tính chất vật lí hóa học NH3
- Viết đợc PTHH dạng phân tử ion rút gọn
- Phân biệt đợc amoniac với số khí biết phơng pháp hố học
- Giải đợc tập : Tính thể tích khí amoniac sản xuất đuợc đktc theo hiệu suất.phản ứng, số tập tổng hợp có nội dung liên quan
4 Muèi amoni
KiÕn thøc
Biết đợc:
- TÝnh chÊt vËt lÝ
- Tính chất hố học: phản ứng trao đổi ion, phản ứng nhiệt phân ( muối amoni tạo axit khơng có tính oxi hóa, muối amoni tạo axit cú tớnh oxi húa) v ng dng
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, rút đợc nhận xét tính chất muối amoni
- Viết đợc PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Phân biệt đợc muối amoni với số muối khác phơng pháp hóa học
(22)Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú 5 Axit
nitric
KiÕn thøc
Biết đợc:
- CÊu t¹o phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, cách điều chÕ HNO3 phßng thÝ
nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac) Hiểu đợc :
- HNO3 lµ axit mạnh
- HNO3 l axit có tính oxi hố mạnh ( tùy thuộc vào nồng độ axit chất
chÊt khử): oxi hoá hầu hết kim loại ( kim loại có tính khử yếu, tính khử mạnh, nhôm sắt, vàng) , số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu
Kĩ năng
- Dự ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc, kiĨm tra dù ®o¸n b»ng thÝ nghiƯm vµ kÕt ln
- Tiến hành quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút đợc nhận xét tính chất HNO3
- Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc
vµ lo·ng
- Giải đợc tập : Tính thành phần % khối lợng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3, khối lợng dung dịch HNO3 có nồng độ xác định điều chế đợc theo hiệu suất,
(23)Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú 6 Muối
nitrat Kiến thứcBiết đợc:
- TÝnh chÊt vËt lÝ
- Tính chất hóa học: Là chất oxi hóa nhiệt độ cao bị nhiệt phân hủy tạo thành oxi sản phẩm khác ( tùy thuộc muối nitrat kim loại hoạt động,, hoạt động kém, hoạt động trung bình); phản ứng đặc trng ion NO3- với Cu mơi trịng
axit
- C¸ch nhËn biÕt ion NO3-
- Chu trình nitơ tự nhiên
Kĩ năng
(24)Ch Mc độ cần đạt Ghi chú 7 Photpho Kiến thức
Bit c:
- Các dạng thù hình, tính chất vật lí, ứng dụng, trạng thái tự nhiên phơng pháp điều chế photpho công nghiệp
Hiu c:
- Vị trí photpho bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tư
- TÝnh chÊt ho¸ häc: Photpho võa cã tính oxi hoá (tác dụng với số kim loại K, Na, Ca ) võa cã tÝnh khö (khö O2, Cl2,một số hợp chất)
Kĩ năng
- D đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất photpho - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút đợc nhận xét tính chất photpho - Viết đợc PTHH minh hoạ
- Sử dụng đợc photpho hiệu an toàn phịng thí nghiệm thực tế - Giải đợc tập: Tính khối lợng sản phẩm tạo thành qua nhiều phản ứng, tập khác có nội dung liên quan
8 Axit photphoric. Muèi photphat
KiÕn thøc
Biết đợc:
- CÊu t¹o phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, cách điều chế H3PO4 phòng thí
nghiệm công nghiệp ( phơng pháp chiết, phơng pháp nhiệt)
- H3PO4 tính oxi hoá, bị tác dụng nhiệt, axit trung bình ba lần axit
- TÝnh chÊt cđa mi photphat (tÝnh tan, ph¶n øng thuỷ phân), cách nhận biết ion photphat
Kĩ năng
- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H3PO4
muèi photphat
- Nhận biết đợc axit H3PO4 muối photphat phơng pháp hoá học
- Giải đợc tập: Tính khối lợng H3PO4 sản xuất c, % lng mui phot phat
trong hỗn hợp phản ứng, số tập khác có nội dung liên quan
9 Phân bón
hoá häc KiÕn thøc
(25)- Kh¸i niƯm phân bón hóa học phân loại
- Tớnh chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali số loại phân bón khác ( phức hợp vi lng)
Kĩ năng
- Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số phân bón hóa học - Biết cách sử dụng an toàn, hiệu số phân bón hoá học
- Gii đợc tập: Tính khối lợng phân bón cần thiết để cung cấp lợng nguyên tố định cho trồng, số tập khác có nội dung liên quan
(26)Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú 1 Khái quát
vÒ nhãm cacbon
KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Vị trí nhóm cacbon bảng tuần hoàn, cấu hình electron lớp dạng ô lợng tử nguyên tử nguyên tố
- Tớnh cht chung nguyên tố nhóm cacbon, biến đổi tính kim loại, phi kim, tính oxi hố
Biết đợc biến đổi tính chất oxit, hợp chất với hiđro, khả tạo liên kết cộng hoá trị v to mch ng nht
Kĩ năng
- Dự đốn tính chất chung biến đổi tính chất đơn chất nhóm
- Viết cấu hình electron dạng ô lợng tử trạng thái trạng thái kích thích - Viết PTHH minh hoạ cho biến đổi tính chất đơn chất, tính chất hợp chất.trong nhóm
- Giải đợc số tập có nội dung liên quan
2 Cacbon KiÕn thøc
Biết đợc:
- Vị trí cacbon bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử , dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí , øng dông
Hiểu đợc:
- Cacbon cã tính oxi hoá yếu (oxi hóa hiđro canxi), tính khư ( khư oxi, oxit kim lo¹i) Trong mét sè hợp chất vô cơ, cacbon thờng có số oxi hóa +2 +4
Kĩ năng
- Dự đoán tính chất hoá học cacbon, kiểm tra kết luận - Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá häc cña cacbon
- Giải đợc tập: Tinh khối lợng cacbon tham gia phản ứng với hỗn hợp chất khử % khối lợng chất sản phẩm, số tập tổng hợp có nội dung liên quan
(27)3 Hỵp chÊt
cña cacbon KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- CO có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, oxit kim loại) - CO2 oxit axit, cã tÝnh oxi hãa u ( t¸c dơng víi Mg, C )
- H2CO3 lµ axit yÕu, hai nấc, không bền dựa vào số cân Kc
Biết đợc:
- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa CO, CO2 vµ mi cacbonat
- TÝnh chÊt hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit, với dung dịch kiềm)
- Điều chế khí CO2, CO công nghiệp (tạo khí lò ga, khí than ớt) phòng
thí nghiệm
- Thành phần hoá học, ứng dụng số muối cacbonat quan trọng
Kĩ năng
- Vit c công thức cấu tạo CO, CO2
- Suy đoán tính chất từ cấu tạo phân tử ( số oxi hoá C), kiểm tra kết luận - Thực số thí nghiệm, quan sát hình ảnh thÝ nghiƯm, rót nhËn xÐt - ViÕt c¸c PTHH minh hoạ tính chất hoá học CO, CO2, muối cacbonat
Giải đợc tập : Tính thành phần % muối cacbonat hỗn hợp ; tính % l
-ợng oxit hỗn hợp phản ứng víi CO; tÝnh % thĨ tÝch CO vµ CO2 hỗn hợp
(28)Ch Mc cần đạt Ghi chú 4 Silic
hỵp chÊt
của silic Kiến thứcHiểu đợc:
- Vị trí silic bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử dạng « lỵng tư
- Tính chất hố học : Là phi kim hoạt động hoá học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, flo, cacbon, dung dịch NaOH, magie)
Biết đợc:
- TÝnh chất vật lí, trạng thái thiên nhiên, ứng dụng (trong kÜ tht ®iƯn), ®iỊu chÕ silic (Mg + SiO2)
- SiO2: Tính chất vật lí , tính chất hố học SiO2 (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với
dung dÞch HF)
- H2SiO 3: TÝnh chất vật lí , tính chất hoá học ( axit u, Ýt tan níc, tan
kiỊm nóng)
Kĩ năng
- Vit c cỏc PTHH thể tính chất silic hợp chất
- Giải đợc tập: Tính % khối lợng SiO2 hỗn hợp phản ứng, số tập khác
(29)Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú 5 Cơng
nghiƯp
Silicat Kiến thứcBiết đợc:
- Công nghiệp silicat bao gồm ngành sản xuất đồ gốm, thuỷ tinh, xi mng
- Thành phần hoá học, tính chÊt øng dơng cđa mét sè lo¹i thủ tinh ( thuỷ tinh kali, pha lê, thạch anh, thuỷ tinh màu)
- Đồ gốm: phân loại, thành phần hoá học, cách sản xuất, tính chất gạch ngói, gạch chịu lửa, sành , sứ men
- Thnh phần hoá học phơng pháp sản xuất xi măng, quỏ trỡnh ụng cng xi mng
Kĩ năng
- Bảo quản, sử dụng đợc hợp lí, an tồn, hiệu vật liệu thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Giải đợc tập: Biểu diễn thành phần thuỷ tinh, xi măng dới dạng hợp chất oxit theo % khối lợng oxit, tập khỏc cú ni dung liờn quan
4 Đại cơng hoá học hữu cơ
Ch Mc độ cần đạt Ghi chú
1. Ho¸ häc
hữu cơ Kiến thức Có nội dung đọc
(30)hợp chất hữu Phân loại và danh pháp Phân tích nguyên tố và công thức phân tử
Bit c:
- Khái niệm hoá học hữu chất hữu cơ, đặc điểm chung hợp chất hữu Phơng pháp tách biêt tinh chế hợp chất hữu ( chng cất, chiết, kết tinh)
- Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon dẫn xuất), nhóm chức
- Danh pháp hợp chất hữu cơ.: tên thông thờng, tên hệ thèng (tªn gèc - chøc, tªn thay thÕ)
- Phơng pháp phân tích nguyên tố: phân tích định tính ( xác định cacbon ,hiđro, nitơ, halogen), phân tích định lợng (định lợng cacbon, hiđro, nitơ, nguyên tố khác)
Khái niệm, cách thiết lập công thức đơn giản v cụng thc phõn t
Kĩ năng
- Phân biệt đợc hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon theo thành phần phân tử - Gọi tên hợp chất cụ thể theo danh pháp gốc - chức danh pháp thay - Giải đợc tập: Tính % khối lợng C, H, O, N vào số liệu phân tích định lợng; tính đợc phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối hơi; xác định đợc công thức đơn giản công thức phân tử biết số liệu thực nghiệm, số tập khác có nội dung liờn quan
pháp sắc kí
Ch Mc độ cần đạt Ghi chú
2.CÊu tróc
phân tử hợp chất hữu cơ
Kiến thức
Biết đợc:
- Nội dung thuyết cấu tạo hoá học, chất đồng đẳng, chất đồng phân - Các loại liên kết hợp chất hữu cơ, loại công thức cấu tạo - Đồng phân cấu tạo: khái niệm, phõn loi
- Cách biểu diễn phân tử hữu không gian: Công thức phối cảnh, mô hình ph©n tư
- Đồng phân lập thể: khái niệm, mối quan hệ đồng phân lập thể đồng phân cấu tạo; khái niệm cấu tạo hoá học cu hỡnh, cu dng
Kĩ năng
(31)- Biểu diễn đợc đồng phân cấu tạo đồng phân lập thể số chất hữu - Phân biệt đợc chất đồng đẳng, chất đồng phân ( dựa vào công thức cấu tạo cụ thể)
3 Phản ứng hữu cơ
Kiến thøc
Biết đợc:
- Phân loại phản ứng hữu cơ : thế, cộng, tách dựa vào biến đổi hợp chất hữu tham gia phản ứng
- Các kiểu phân cắt liên kết cộng hoá trị: phân cắt đồng li, phân cắt dị li, tạo thành gốc cacbo tự cacbocation
KÜ năng
- Nhn bit c loi phn ng theo PTHH cụ thể
- Nhận biết đợc kiểu phân cắt dị li, đồng li, tạo cacbo tự cacbocation trờng hợp cụ thể
5 Hi®ro cacbon no
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1 Ankan
KiÕn thøc
Bit c:
- Định nghĩa hiđrocacbon no, ankan xicloankan
- Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp., tính cht vt lớ chung
- Phơng pháp điều chế metan phòng thí nghiệm khai thác ankan c«ng nghiƯp øng dơng cđa ankan
Hiểu đợc :
- Đặc điểm cấu trúc phân tử ( hình thành liên kết, cấu trúc khơng gian ankan) - Tính chất hố học ankan: Tơng đối trơ nhiệt độ thờng nhng dới tác dụng ánh sáng, xúc tác nhiệt, ankan có tham gia :
+ Phản ứng ( chế phản ứng halogen hóa ankan) + Phản ứng tách hiđro, crackinh
+ Phản ứng oxi hóa ( cháy, oxi hóa không hoàn toàn tạo thành dẫn xuất chứa oxi)
Kĩ năng
(32)chất ankan
- Viết đợc công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh
- Viết PTHH biểu diễn phản ứng hóa học ankan
- Giải đợc tập: Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo số ankan, tính % thể tích hỗn hợp tính nhiệt lợng phản ứng cháy; số tập khác có liên quan
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
2
Xicloankan KiÕn thức
Bit c:
- Đồng phân, danh pháp cđa mét sè monoxicloankan, tÝnh chÊt vËt lÝ - §iỊu chÕ vµ øng dơng cđa xicloankan
Hiểu đợc:
- CÊu tróc ph©n tư cđa xiclopropan, xiclobutan - TÝnh chất hoá học
+ Phản ứng cộng mở vòng cđa xiclo propan(víi H2, Br2, HBr) vµ xiclobutan (víi H2),
+ Phản ứng phản ứng oxi hóa
Kĩ năng
- Quan sỏt mụ hỡnh phõn tử , rút đợc nhận xét cấu tạo xicloankan - Từ cấu tạo phân tử, suy đoán đợc tính chất hố học xicloankan
- Viết đợc PTHH dạng CTCT biểu diễn tính chất hóa học xicloankan.
- Giải đợc số tập có nội dung liên quan
ChØ chó ý xicloankan phân tử có 3,4 nguyên tử cacbon
(33)Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú 1.Anken Kiến thức
Biết đợc:
- Khái niệm hiđrocacbon không no, anken, ankađien, ankin
- Dãy đồng đẳng cách gọi tên theo danh pháp thông thờng danh pháp hệ thống/ thay anken
- TÝnh chÊt vËt lÝ chung cña anken
- Phơng pháp điều chế anken phòng thí nghiệm sản xuất công nghiệp
ng dụng Hiểu đựoc:
- Cấu trúc electron , cấu trúc khơng gian đồng phân anken - Tính chất hóa học anken
+ Ph¶n øng céng hidro, céng halogen ( clo, brom dung dÞch), céng HX ( HBr nớc) theo qui tắc Maccop nhicop, sơ lợc chế cộng
+ Phản ứng trùng hợp
+ Phản ứng oxi hoá ( cháy làm màu thuốc tím)
Kĩ năng
- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, mơ hình rút đợc nhận xét đặc điểm cấu tạo tính chất
- Viết cơng thức cấu tạo gọi tên đồng phân tơng ứng với CTPT (không nguyên tử C phân tử)
- Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng oxi hóa, phản ứng trùng hợp cụ thể - Phân biệt đợc anken với ankan cụ thể
- Giải đợc tập: Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên anken, tính % thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể, tập khác có liên quan
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
2. Ankađien
Kiến thức
Bit c:
- Công thức chung, phân loại
(34)Hiu c:
- Đặc điểm cấu trúc liên kết đơi liên hợp
- TÝnh chÊt ho¸ häc buta-1,3- đien isopren: phản ứng cộng hiđro, cộng halogen hiđro halogenua, phản ứng trùng hợp
Kĩ năng
- Quan sỏt c thớ nghim, mụ hỡnh phân tử , rút nhận xét cấu tạo tính chất - Viết đợc cơng thức cấu tạo số ankađien cụ thể
- Dự đoán đợc tính chất hóa học, kiểm tra kết luận
- Viết đợc PTHH biểu diễn tính chất hóa học buta - 1,3 - đien isopren - Giải đợc tập: Tính khối lợng sản phẩm tạo thành phản ứng trùng hợp qua nhiều phản ứng, tập khác có nội dung liên quan
3 Kh¸i niƯm vỊ tecpen
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Sơ lợc tecpen, thành phần đặc điểm cấu tạo, vài dẫn xuất chứa oxi tecpen
- Nguån tecpen thiªn nhiªn sơ lợc phơng pháp khai thác - ứng dụng tecpen công nghiệp thực phẩm dợc phẩm.
Kĩ năng
- Quan sỏt c mụ hình phân tử số tecpen cụ thể, rút nhận xét thành phần cấu tạo
- Giải đợc tập có nội dung liên quan
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
4 Ankin
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu trúc phân tử, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí ankin
- Phơng pháp điều chế ứng dụng axetilen phịng thí nghiệm, cơng nghiệp Hiểu đợc:
- Tính chất hoá học tơng tự anken : Ph¶n øng céng H2, Br2, HX , ph¶n øng oxi ho¸
- Tính chất hố học khác anken: phản ứng nguyên tử H linh động ank -1- in;
Kĩ năng
- Quan sỏt thớ nghim, mơ hình phân tử., rút nhận xét cấu trúc tính chất - Viết đợc cơng thức cấu tạo số ankin cụ thể
(35)- Viết đợc PTHH biểu diễn tính chất húa hc ca axetilen
- Biết cách phân biệt ank-1- in víi anken , ank-1- in víi anka®ien b»ng phơng pháp hoá học
- Gii c bi tp: Tính % thể tích khí hỗn hợp chất phản ứng, số tập khác có liên quan
7 Hiđro cacbon thơm nguồn hiđrocacbon thiên nhiên.
Ch đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1 Benzen vµ ankyl
benzen
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Định nghĩa, cấu trúc phân tử, đồng đẳng, đồng phân danh pháp - Tính chất vật lí
Hiểu đợc:
- TÝnh chÊt ho¸ học:
+ Mối liên quan cấu trúc phân tử tính chất hóa học
+ Phản ứng thÕ cđa benzen vµ toluen : halogen hãa, nitro hãa (điều kiện phản ứng, quy tắc thế; sơ lợc chÕ thÕ )
+ Ph¶n øng céng Cl2, H2 vào vòng benzen
+ Phản ứng oxi hoá hoàn toàn, oxi hóa nhóm ankyl
Kĩ năng
- Viết đợc cấu trúc phân tử benzen số chất dãy đồng đẳng
(36)- Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên
- Giải đợc tập: Tính khối lợng benzen, toluen tham gia phản ứng % khối lợng chất hỗn hợp, số tập khác có liên quan
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
2
Stiren vµ Naphtalen
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí stiren naphtalen Hiểu đợc:
- Tính chất hóa học stiren: trùng hợp, đồng trùng hợp, phản ứng oxi hóa, cộng ( vào nhánh hpặc vịng benzen)
- TÝnh chÊt hãa häc cđa naphtalen: phản ứng brom nitro hóa; cộng hiđro, oxi hóa oxi không khí có xúc tác V2O5.)
Kĩ năng
- Vit cụng thc cu to, t dự đốn đợc tính chất hóa học stiren naphtalen - Viết đợc PTHH minh hoạ tính chất hố học stiren naphtalen
- Ph©n biệt số hiđrocacbon thơm phơng pháp hoá học
- Giải đợc tập: Tính khối lợng sản phẩm thu đợc sau phản ứng trùng hợp, tập khác có nội dung liên quan
3. Nguån hiđrocacbon thiên nhiên
Kiến thức
Biết:
- Thành phần hóa học, tính chất, cách chng cất chế biến dầu mỏ phơng pháp hóa học; ứng dụng sản phẩm từ dầu mỏ
- Thành phần hóa học, tính chất, cách chế biến ứng dụng khí mỏ dầu khí thiên nhiên
- Cách chế biến, ứng dụng sản phẩm từ than mỏ
Kĩ năng
- c, tóm tắt thơng tin học trả lời câu hỏi, rút nhận xét - Tìm đợc thơng tin t liệu dầu mỏ than Việt Nam
(37)than mỏ đời sống
8 DÉn xuÊt halogen - ancol - phenol
Chủ đề Mức độ cần đạt đợc Ghi chú
1 DÉn xt halogen cđa hi®rocacbon
.
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen, đồng phân danh pháp - Tính chất vật lí hoạt tính sinh học, ứng dụng
Hiểu đợc:
- TÝnh chÊt ho¸ häc : Phản ứng nguyên tử halogen (trong ph©n tư ankyl halogenua, anlyl halogenua, phenyl halogenua) b»ng nhãm OH- sơ lợc chế phản ứng thế; phản ứng tách hiđro halogen nua theo quy tắc Zai xép, phản ứng với magie
Kĩ năng:
- Gọi tên c¸c dÉn xuÊt halogen theo c¸ch
- ViÕt PTHH minh hoạ tính chất hoá học sè øng dông chÝnh
- Viết công thức cấu tạo gọi tên đồng phân tơng ứng.theo công thức phân tử - Phân biệt số chất dẫn xuát halogen cụ thể
- Giải đợc tập: Tính khối lợng nguyên liệu để sản xuất khối lựong xác định dẫn xuất halogen, tập khác có nội dung liên quan
2. Ancol KiÕn thøc
Biết đợc:
- Định nghĩa, phân loại, đồng phân danh pháp ancol
- TÝnh chÊt vật lí khái niệm liên kết hiđro; Phơng pháp ®iỊu chÕ, øng dơng cđa etanol vµ cđa metanol
Hiểu đợc:
- TÝnh chÊt hãa häc: ph¶n øng thÕ H cđa nhãm - OH (ph¶n øng chung cđa R - OH, phản ứng riêng glixerol), phản ứng nhóm - OH ancol, phản ứng tách nớc tạo thành anken ete, phản ứng oxi hoá ancol bậc I, bậc II thành anđehit/ xeton, phản ứng cháy
Kĩ năng
- Vit c cụng thc cu to loại đồng phân ancol cụ thể
- Đọc đợc tên biết công thức cấu tạo ancol ( phân tử có từ 1C - 5C) - Viết đợc PTHH minh hoạ tính chất hố học ancol glixerol
- Giải đợc tập: Phân biệt đợc ancol no đơn chức với glixerol phơng pháp hóa học, xác định cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo ancol, số tập có liên quan
Chỉ viết PTHH với ancol no, đơn chức, mạch hở
(38)Biết đợc:
- Định nghĩa, phân loại phenol, tính chất vật lí Hiu c:
- Tính chất hoá học: Phản ứng thÕ H ë nhãm - OH (tÝnh axit : t¸c dụng với natri, natri hiđroxit), phản ứng vòng thơm ( tác dụng với nớc brom), ảnh hởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử phenol
- Một số phơng pháp điều chế nay, ứng dụng phenol
- Khái niệm ảnh hởng qua lại nguyên tử phân tử hợp chất hữu
Kĩ năng
- Viết c¸c PTHH minh häa tÝnh chÊt hãa häc cđa phenol
- Phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể phơng pháp hoá học
- Gii c tập: Tính khối lợng phenol tham gia tạo thành phản ứng, số tập khác có liên quan
chÊt cñaC6H5OH
(39)Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú 1
An®ehit - Xeton
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Định nghĩa anđehit xeton, đặc điểm cấu trúc phân tử , phân loại , danh pháp - Tớnh cht vt lớ
- Phơng pháp điều chÕ an®ehit tõ ancol bËc I, ®iỊu chÕ trùc tiÕp an®ehit fomic tõ metan, an®ehit axetic tõ etilen
- Một số ứng dụng formanđehit axetanđehit, axeton Hiểu c:
- Tính chất hóa học anđehit: phản ứng cộng (cộng hiđro, nớc, hiđro xianua), phản ứng oxi hoá (tác dụng với nớc brom, dung dịch thuốc tím, tác dụng với dung dịch bạc nitrat amoniac), phản ứng gốc hiđrocacbon
- Xeton có phản ứng cộng với hiđro phản ứng gốc hiđrocacbon
Kĩ năng
- D oỏn c tớnh cht húa học đặc trng anđehit xeton, kiểm tra dự đốn kết luận
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, rút đợc nhận xét cấu tạo tính chất - Viết đợc PTHH minh hoạ tính chất hố học anđehit, axeton
- Giải đợc tập: Phân biệt đợc anđehit xeton phơng pháp hố học,
tính khối lợng nồng độ dung dịch anđehit tham gia phản ứng, số tập khác có nội dung liên quan
Chđ yếu anđehit fomic anđehit axetic
Chỉ xét chÊt tiªu biĨu axeton
2 Axit cacboxyli
c Kin thc Bit c:
- Định nghĩa, phân loại, danh pháp
- Phơng pháp điều chế axit cacboxylic phòng thí nghiệm công nghiệp - ứng dụng axit axetic axit khác.
Hiu đợc:
- CÊu tróc ph©n tư , tÝnh chÊt vật lí liên kết hiđro - Tính chất hoá häc:
(40)ảnh hởng gốc hiđrocacbon, nhóm có độ âm điện lớn)
Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh
+ Ph¶n øng tạo thành dẫn xuất axit (tác dụng với ancol tạo thành este, tách nớc liên phân tử) + Phản ứng gốc hiđrocacbon ( no, không no, thơm)
Kĩ năng
- Tin hnh thớ nghim, quan sỏt thớ nghiệm, mơ hình rút đợc nhận xét cấu tạo tính chất
- Ph©n tÝch mèi liên hệ cấu trúc nhóm cacboxyl với liên kết hiđro tính chất hoá học axit, tính chất hãa häc cđa axit cacboxylic cã gèc no, kh«ng no, thơm
- Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học
- Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phơng pháp hoá học
- Gii đợc tập: Tính khối lợng nồng độ dung dịch axit tham gia phản ứng, số tập khác có nội dung liên quan
10 Thùc hành hoá học
Ch Mc cn đạt Ghi chú
1 Tính axit, bazơ phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể:
-T¸c dụng dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu
- Phn ng trao i ion dung dịch chất điện li: + Dung dch Na2CO3 vi CaCl2
+ Dung dịch HCl kết tủa tạo thành
+ CH3COOH với dung dÞch NaOH cã phenolphtalein
+ Dung dÞch CuSO4 tác dụng từ từ với dung dịch NH3 d Kĩ năng
- S dng dng c, hoỏ cht tin hành đợc thành cơng, an tồn thí nghiệm - Quan sát tợng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét
- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm
2 TÝnh chÊt
(41)hợp chất nitơ, photpho
Bit c mc đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm: + Điều chế khí NH3, thử tính chất bazơ yếu dung dịch
+ Phản ứng dung dịch HNO3 đặc, nóng HNO3 lỗng với kim loại đứng
sau hi®ro
+ Phản ứng KNO3 oxi hoá C nhiệt độ cao
+ Phân biệt đợc số phân bón hóa học cụ thể: Nhận biết amoni sunfat, phân biệt dung dịch kali clorua v supephotphat kộp
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tợng thí nghiệm, viết PTHH
- Loại bỏ đợc số chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ mơi trờng - Viết tờng trình thí nghiệm
Chủ đề Mức độ cần đạt đợc Ghi chú
3 Phân tích định tính C, H Điều chế, thử tính chất metan
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể + Phân tích định tính C H
+ Nhận biết halogen hợp chất hữu + Điều chế thử vài tính chất cđa metan:
- Đốt cháy khí metan đầu ống dẫn khí, xác định sản phẩm tạo thành - Dẫn khí metan sục vào dung dịch thuốc tím, sục vo nc brom
Kĩ năng
- S dng dụng cụ, hố chất để tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
trªn
- Quan sát, mô tả tợng, giải thích viết PTHH
- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm
4 §iỊu chÕ, thư tÝnh chÊt cđa etilen vµ axetilen
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghim c th
+ Điều chế thử tính chất etilen: phản ứng cháy, phản ứng với dung dịch thuốc tím, nớc brom
+ Điều chế thử tính chất axetilen: phản ứng cháy, phản ứng víi dung dÞch brom, víi dung dÞch AgNO3 NH3
Kĩ năng
- S dng dng c, hoỏ chất để tiến hành đợc an tồn , thành cơng thí nghiệm
trªn
(42)- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm
Chủ đề Mức độ cần đạt đợc Ghi chú
5 TÝnh chÊt của ben zen và số hiđrocacbon thơm kh¸c.
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể:
+ Ph¶n øng cđa benzen, toluen víi dung dịch thuốc tím nguội đun nóng + Tính chất thăng hoa naphtalen
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả tợng, giải thích viết PTHH
- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm
6.TÝnh chÊt cđa mét vµi dÉn xt halogen, ancol vµ phenol
KiÕn thøc
Biết đợc mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể: + Thuỷ phân 1,2- điclo etan dẫn xuất monoclo
+ Glixerol t¸c dơng víi Cu(OH)2
+ Phenol t¸c dơng víi nớc brom
+ Nhận biết ba dung dịch riêng biệt không dán nhÃn: etanol, glixerol phenol
Kĩ năng
- S dng dng c, hoỏ cht tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
trªn
- Chọn thuốc thử thích hợp để phân biệt đợc dung dịch
- Quan s¸t, mô tả tợng, giải thích viết PTHH - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
7.TÝnh chÊt
(43)an®ehit, axit
cacboxylic. Biết đợc mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể:+ Phản ứng tráng gơng: HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3
+ NhËn biết ba dung dịch riêng biệt không dán nhÃn: axit axetic, anđehit fomic etanol
+ Nhận biết ba dung dịch riêng biệt không dán nhÃn: fomalin, axit fomic glixerol
Kĩ năng
- S dng dng cụ, hố chất để tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
trªn
- Chọn thuốc thử thích hợp để phân biệt đợc dung dịch
- Quan sát, mô tả tợng, giải thích viết PTHH - Viết tờng trình thí nghiệm
Líp 12
1 este – lipit
(44)1. Este KiÕn thøc
Biết đợc:
- Khái niệm este số dẫn xuất axit cacboxylic (đặc điểm cấu tạo phân tử, gọi tên (gốc chức), tính chất vật lí
- Phơng pháp điều chế este ancol, phenol, úng dụng số este Hiểu đợc:
- Este khơng tan nớc có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân - Tính chất hố học este:
+ Ph¶n øng ë nhãm chøc: Thủ phân (xúc tác axit), phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hoá), phản ứng khử
+ Phản ứng gốc hiđrocacbon : rhế, cộng, trùng hợp
Kĩ năng
- Vit c cụng thc cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon - Viết PTHH minh họa tính chất hoá học este
- Phân biệt đợc este với chất khác nh ancol, axit phơng pháp hóa học; - Giải đợc tập: xác định khối lợng este tham gia phản ứng xà phịng hố sản phẩm, tập khác có nội dung liên quan
2. Lipit KiÕn thøc
Biết đợc:
- Khái niệm, phân loại lipit trạng thái tự nhiên
- Khái niệm chất béo, tính chất vËt lÝ, øng dơng cđa chÊt bÐo
Hiểu đợc tính chất hố học lipit ( Phản ứng thuỷ phân phản ứng xà phịng hố, phản ứng hiđro hóa, phản ứng oxi hố gốc axit béo khơng no)
Kĩ năng
- Da vo cụng thức cấu tạo, dự đốn đợc tính chất hố học chất béo - Viết đợc PTHH minh họa tính chất hố học chất béo
- Biết cách sử dụng, bảo quản đợc số chất béo an toàn, hiệu
- Giải đợc tập: Tính khối lợng chất béo, tập khác có nội dung liên quan
(45)3 ChÊt giỈt
rửa Kiến thức Biết đợc:
- Kh¸i niệm chất giặt rửa tính chất giặt rửa
- Xà phòng: sản xuất xà phòng, thành phần cách sử dụng - Chất giặt rửa tổng hợp: sản xuất, thành phần cách sử dụng
Kĩ năng
- Sử dụng hợp lí, an tồn xà phịng chất giặt rửa tổng hợp đời sống
- Giải đợc tập: Tính khối lợng xà phịng sản xuất đợc theo hiệu suất, tập khác có nội dung liên quan
2 cacbohi®rat
Chủ đề Mức độ cần đạt đợc Ghi chú
1.Glucoz¬ KiÕn thức
Bit c:
- Khái niệm, phân loại cacbohiđrat
- Tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng glucozơ - Cấu trúc phân tử dạng mạch hở, dạng mạch vòng
Hiu đợc:
- Tính chất hóa học glucozơ: + Tính chất ancol đa chức + Tính chất anđehit đơn chức + Phản ứng lên men rợu
Kĩ năng
- Vit c cụng thc cu to dạng mạch hở, dạng mạch vòng glucozơ, fructozơ - Dự đốn đợc tính chất hóa học dựa vào cấu trúc phân tử
- Viết đợc PTHH chứng minh tính chất hố học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phơng pháp hoá học
- Giải đợc tập: Tính khối lợng glucozơ tham gia tạo thành phản ứng, tập khác có nội dung liên quan
Chủ đề Mức độ cần đạt đợc Ghi chú
2.
Saccaroz¬. Tinh bột và xenlulozơ
Kiến thức
Bit c:
(46)- CÊu tróc ph©n tư cđa mantoz¬
- Cấu trúc phân tử, tính chất vật lí , ứng dụng tinh bột xenlulozơ - Sự chuyển hoá tinh bột thể tạo thành tinh bột xanh Hiểu đợc:
- Tính chất hóa học saccarozơ (phản ứng ancol đa chức, thủy phân môi trờng axit)
- Tính chất hoá học mantozơ (tính chất poliol, tính khử tơng tự glucozơ, thuỷ phân môi trờng axit tạo glucozơ)
- Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ: tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng xenlulozơ với nớc Svayde, axit HNO3)
Kĩ năng
- Quan sát mẫu vật thật, mô hình phân tử, làm thí nghiệm rút nhận xét - Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá häc
- Phân biệt dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol phơng pháp hoá học - Giải đợc tập: Tinh khối lợng glucozơ thu đợc từ phản ứng thuỷ phân theo hiệu suất, tập khác có nội dung liên quan
3 amin aminoaxit protein
Chủ đề Mức độ cần đạt đợc Ghi chú
1 Amin
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Khái niệm, phân loại, danh pháp (theo danh pháp thay gốc-chức), đồng phân - Tính chất vật lí, ứng dụng điều chế amin ( từ NH3) anilin ( từ nitro benzen)
Hiểu đợc:
- Đặc điểm cấu tạo phân tử tính chÊt hãa häc: tÝnh chÊt cña nhãm NH2 ( tÝnh bazơ,
phản ứng với HNO2, phản ứng thay nguyên tử H gốc ankyl), anilin có phản
ứng nhân thơm
Kĩ năng
(47)thøc cÊu t¹o
- Quan sát mơ hình, thí nghiệm, rút đợc nhận xét cấu tạo tính chất - Dự đốn đợc tính chất hóa học amin anilin
- ViÕt PTHH minh họa tính chất Phân biệt anilin phenol phơng pháp hoá học
- Gii c tập : Xác định công thức phân tử , tập khác có nội dung liên quan
Chủ đề Mức độ cần đạt đợc Ghi chú
2
Amino axit KiÕn thøc
Biết đợc: Định nghĩa, cấu trúc phân tử, danh pháp, tính chất vật lí, ứng dụng quan
träng cđa amino axit
Hiểu đợc: Tính chất hóa học amino axit (tính lỡng tính, phản ứng este hố; phản ứng với HNO2, phản ứng trùng ngng - amino axit).
Kĩ năng
- D oỏn c tớnh chất hoá học amino axit, kiểm tra dự đoán kết luận - Viết PTHH chứng minh tính cht ca amino axit
- Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu khác phơng pháp hoá học
(48)3 Peptit vµ
Protein KiÕn thøc
Biết c:
- Định nghĩa, cấu tạo phân tử, tính chất peptit
- Sơ lợc cấu trúc, tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa protein
(phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với HNO3, với Cu(OH)2 , đông tụ)
Vai trò protein sống - Khái nim enzim v axit nucleic
Kĩ
- ViÕt c¸c PTHH minh häa tÝnh chÊt hãa häc peptit protein - Phân biệt dung dịch protein víi chÊt láng kh¸c
- Giải đợc tập có nội dung liên quan 4 polime vật liệu polime
Chủ đề Mức độ cần đạt đợc Ghi chỳ
1. Đại cơng
về polime Kiến thức
Bit c:
- Polime: Định nghĩa, phân loại danh pháp
Cấu trúc , tính chất vật lí, tính chất hoá học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, số phơng pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngng )
Kĩ năng
- T monome vit c cụng thc cấu tạo polime ngợc lại
- Viết đợc PTHH tổng hợp số polime thông dụng
- Phân biệt đợc polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo - Giải đợc tập có liên quan
(49)2.VËt liƯu
polime Kiến thức Biết đợc :
- Kh¸i niệm, thành phần chính, sản xuất ứng dụng : chất dẻo, vật liệu
compozit, tơ tổng hợp tơ nhân tạo, cao su thiên nhiên cao su tổng hợp, keo dán tự nhiên keo dán tổng hợp
Kĩ
- Vit cỏc PTHH cụ thể điều chế số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng - Sử dụng bảo quản đợc số vật liệu polime đời sống
- Giải đợc tập có liên quan
5 Đại cơng kim loại
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1.Kim loại
và hợp kim Kiến thức
Hiu c:
- Vị trí kim loại bảng tuần hoàn, tính chất vật lí kim loại
- Tính chất hố học đặc trng kim loại tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nớc,
dung dịch axit, ion kim loại dung dịch muối, số axit có tính oxi hố mạnh) Biết đợc: Khái niệm, tính chất ứng dụng hợp kim
Kĩ năng
- Da vo cu hỡnh electron lớp cấu tạo kim loại, dự đốn tính chất hố học đặc trng kim loại
- Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học kim loại - Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm
- Giải đợc tập: Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp chất phản ứng, số tập khác cú ni dung liờn quan
2.DÃy điện hoá cđakim
lo¹i KiÕn thøcHiĨu:
- Định nghĩa cặp oxi hoá - khử, suất điện động chuẩn pin in hoỏ
- Thế điện cực chuẩn cặp ion kim loại/ kim loại, dÃy điện cực chuẩn kim loại ý nghĩa dÃy điện hoá chuẩn
Kĩ năng
(50)- Gii đợc tập: Tính suất điện động chuẩn pin điện hố, tập khác có nội dung liên quan
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
3 Sự điện phân
Kiến thức
Bit c:
- Khái niệm điện phân
Hiểu đợc: chất phản ứng xảy điện cực ứng dụng điện phân
- Kĩ năng
- Vit s in phân, phản ứng xảy điện cực phơng trình hố học điện phân s trng hp n gin
4.Sự ăn mòn kim
loại Kiến thứcHiểu đợc:
- C¸c kh¸i niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá điều kiện xảy ăn mòn kim loại
- Các biện pháp chống ăn mòn kim loại
Kĩ năng
- Phõn bit đợc ăn mịn hố học ăn mịn điện hố số tợng thực tế
- Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng
5 §iỊu chÕ
kim loi Kin thcHiu c:
- Nguyên tắc chung phơng pháp điều chế kim loại: Phơng pháp điện ph©n , nhiƯt lun, thủ lun
Biết đợc: Định luật Farađay biểu thức tính khối lợng chất thu c cỏc in cc
Kĩ năng
- Lựa chọn đợc phơng pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phơng pháp điều chế kim loại
- Viết PTHH điều chế kim loại cụ thể
- Giải đợc tập: Tính khối lợng kim loại bám điện cực đại lợng có liên quan dựa vào công thức Farađay, tập khác có liên quan
6 Kim lo¹i kiỊm, kiỊm thỉ, nh«m
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1.Kim loại
(51)- Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử, lợng ion hoá, số oxi hoá, điện cực chuẩn, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên kim loại kiềm - Tính chất hoá học: tính khử mạnh số kim loại ( tác dụng với nớc, axit, phi kim)
- Phơng pháp ®iỊu chÕ, øng dơng cđa kim lo kiỊm
KÜ năng
- Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra kết luận tính chất khử mạnh cđa kim lo¹i kiỊm
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút đợc nhận xét tính chất, phơng pháp điều chế
- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm, viết sơ đồ điện phân phơng trình hố học điều chế kim loại kiềm phơng pháp điện phân
- Giải đợc tập tổng hợp có liên quan
2 Mét sè hỵp chÊt cđa
kim lo¹i kiÕm.
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Mét sè øng dơng quan träng cđa mét sè hỵp chÊt nh NaOH , NaHCO3 ,
Na2CO3 , KNO3
Hiểu đợc: Tính chất hố học số hợp chất: NaOH (kiềm mạnh); NaHCO3
(l-ìng tÝnh, ph©n hủ bëi nhiƯt); Na2CO3 ( mi axit yếu); KNO3 (có tính oxi hoá
mạnh đun nóng)
Kĩ năng
- Dự đoán tÝnh chÊt hãa häc, kiĨm tra vµ rót kÕt luận tính chất hoá học số hợp chất kim loại kiềm
- Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu tính chất số hợp chất - Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học sè hỵp chÊt
- Giải đợc tập: Tính thành phần % khối lợng muối kim loại kiềm hỗn hợp chất phản ứng, số tập tổng hợp có liên quan
(52)3 Kim lo¹i
kiềm thổ Kiến thức Biết đợc: Hiu c:
- Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, lợng ion hoá, số oxi hoá, điện cực chuẩn kim loại kiềm thổ - Tính chất hoá học: Tính khử mạnh sau kim loại kiềm (tác dụng với oxi, clo, axit)
Kĩ năng
- D oỏn, kim tra d oỏn bng thí nghiệm kết luận đợc tính chất hố học chung kim loại kiềm thổ
- TiÕn hµnh số thí nghiệm nghiên cứu tính chất hoá học - ViÕt c¸c PTHH minh häa tÝnh chÊt hãa häc
- Giải đợc tập : Tính thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp phản ứng; xác định tên kim loại, số tập khác có liên quan
4 Mét sè hỵp chÊt cña kim
loại kiềm thổ Kiến thức Hiu c:
- Tính chất hoá học bản, øng dơng cđa Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O
- Kh¸i niƯm nớc cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nớc cứng; cách làm mềm nớc cứng
Kĩ năng
- D oỏn, kim tra dự đốn thí nghiệm kết luận đợc tính chất hố học Ca(OH)2
- ViÕt c¸c PTHH minh häa tÝnh chÊt hãa häc
- NhËn biÕt số ion kim loại kiềm thổ phơng pháp ho¸ häc
- Giải đợc tập: Tính thành phần % khối lợng muối hỗn hợp phản ứng, tập khác có liên quan
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
3 Nh«m KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- VÞ trÝ bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử, lợng ion hoá, điện cực chuẩn, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm
- Nhôm kim loại có tính khử mạnh ( Phản ứng nhôm với phi kim, dung dịch axit, nớc, dung dịch kiềm, oxit kim loại)
(53)Kĩ năng
- Quan sát mÉu vËt, thÝ nghiƯm, rót kÕt ln vỊ tÝnh chất hóa học nhận biết ion nhôm
.- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học nhôm - Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhôm
- Giải đợc tập: Tính % khối lợng nhơm hỗn hợp kim loại phản ứng, số tập có liên quan
4 Một số hợp chất nhôm
KiÕn thøc
Biết đợc:
- TÝnh chÊt vËt lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muèi nh«m
Hiểu đựoc:
- TÝnh chÊt lìng tÝnh cđa Al2O3, Al(OH)3
- C¸ch nhËn biết ion nhôm dung dịch. Kĩ năng
Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận đợc tính chất hóa học nhơm, -Nhận biết ion nhơm
- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học hợp chất nhơm - Sử dụng bảo quản hợp lí đồ dùng nhơm
- Giải tập: Tính khối lợng boxit để sản xuất lợng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; Tính % khối lợng nhơm oxit hỗn hợp, tập khác có liên quan
7 Crom - Sắt - Đồng
Ch Mc cn t Ghi chú
1 Crom KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Vị trí bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử, lợng ion hoá, điện cực chuẩn, trạng thái oxi hoá , tính chất vËt lÝ cđa crom
- TÝnh chÊt ho¸ häc: Crom cã tÝnh khư ( t¸c dơng víi phi kim, axit) - Phơng pháp sản xuất crom
Kĩ
- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận đợc tính chất hóa học crom - Viết PTHH minh hoạ tính khử crom
- Giải đợc tập: Tính % khối lợng crom hỗn hợp phản ứng, xác định tên kim loại phản ứng, tập khác có liên quan
2 Mét sè hỵp
(54)Biết đợc:
- Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất crom Hiểu đợc :
+ TÝnh khư cđa hỵp chÊt crom (II): CrO, Cr(OH)2, muèi crom(II)
+ TÝnh oxi hãa / khư cđa hỵp chÊt crom (III): Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom(III) + Tính oxi hóa mạnh hợp chất crom (VI): CrO3, muối cromat đicromat Kĩ năng
- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận đợc tính chất hố học hợp chất ca crom
- Viết PTHH minh hoạ tính chÊt ho¸ häc
- Giải tập: Tính % khối lợng oxit crom, muối crom phản ứng, xác định tên kim loại oxit kim loại phản ứng theo số liệu thực nghiệm, tập khác có nội dung liên quan
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
3 S¾t KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử sắt, ion Fe2+, Fe3+,
l-ợng ion hoá, điện cực chuẩn cặp Fe3+/ Fe2+ , Fe2+ / Fe, sè oxi ho¸, tÝnh chÊt
vËt lÝ
- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa sắt : tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lu hnh, clo, n-íc, dung dÞch axit, dung dÞch mi)
Biết đợc tự nhiên sắt dới dạng oxit sắt, FeCO3, FeS2 Kĩ
- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận đợc tính chất hóa học sắt - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt
- Giải đợc tập: Tính % khối lợng sắt hỗn hợp phản ứng, xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm, tập khác có nội dung liên quan
4 Mét sè hỵp
chÊt cđa s¾t KiÕn thøc
Biết đợc:
- Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt Hiểu đợc :
(55)+ TÝnh oxi hãa cđa hỵp chÊt s¾t (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muèi s¾t (III)
+ TÝnh bazơ FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3 Kĩ năng
- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận đợc tính chất hố học hợp chất sắt
- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học - Nhận biết đợc ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch.
- Giải đợc tập: Tính % khối lợng muối sắt oxit sắt phản ứng, xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm, tập khác có nội dung liên quan
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
5 Hỵp kim
của sắt Kiến thứcBiết đợc:
- Khái niệm phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo chuyển vận lò cao, biện pháp kĩ thuật)
- Khái niệm phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, phơng pháp Mác - tanh, Be- xơ - me, lò điện: u điểm hạn chế)
- ứng dụng gang, thép
Kĩ năng
- Quan sát mơ hình, hình vẽ, sơ đồ rút đợc nhận xét nguyên tắc trình sn xut gang, thộp
- Viết phơng trình phản ứng oxi hoá - khử xảy lò luyÖn gang, luyÖn thÐp
- Phân biệt đợc số đồ dùng gang, thép
- Sử dụng bảo quản hợp lí đợc đồ dùng hợp kim sắt
- Giải đợc tập: Tính khối lợng quặng sắt cần thiết để sản xuất lợng gang xác định theo hiệu suất, tập khác có nội dung liên quan
6 Đồng và một số hợp chất đồng
KiÕn thøc
Hiểu c:
- Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử, lợng ion hoá, điện cùc chuÈn, tÝnh chÊt vËt lÝ
(56)Biết đợc:
- TÝnh chÊt cña CuO, Cu(OH)2 (tÝnh lìng tÝnh, tÝnh tan), CuSO4.5H2O (mµu, tÝnh
tan, nhiƯt ph©n)
- ứng dụng đồng hợp chất.
Kĩ năng
- Vit c cỏc PTHH minh hoạ tính chất đồng số hợp chất - Sử dụng bảo quản đồng hợp lí dựa vào tính chất
- Giải đợc tập: Tính % khối lợng đồng hay hợp chất đồng hỗn hợp chất phản ứng, tập khác có nội dung liên quan
Chủ đề Mức cn t Ghi chỳ
7.Sơ lợc vàng, bạc niken, kẽm, chì, thiếc
Kiến thức
Bit c:
- Vị trí vàng, bạc, niken, kẽm, chì thiếc bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử., tính chất vật lí
- TÝnh chÊt hãa häc : tÝnh khư: ( t¸c dơng víi phi kim, dung dÞch axit) - øng dơng quan trọng
Kĩ năng
- Viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất kim lo¹i thĨ
- Sử dụng bảo quản hợp lí đồ dùng làm kim loại vàng, bạc, niken, kẽm, thiếc chì
- Giải đợc tập: Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp phản ứng, xác định tên kim loại, tập tổng hợp có nội dung liên quan
8 Phân biệt số chất vô - Chuẩn độ dung dịch
(57)1 Ph©n biƯt mét sè ion trong dung dÞch
KiÕn thøc
Hiểu đợc :
- Các phản ứng đặc trng đợc dùng để phân biệt số cation số anion dung dịch
- C¸ch tiÕn hµnh nhËn biÕt mét sè cation ( Ba2+ Cu2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Fe2+,
Fe3+, Na+, NH
4+, mét sè anion ( NO3-, SO42-, Cl-, CO32-, CH3COO-) riªng biƯt
và hỗn hợp đơn giản (cho trớc) dung dch
Kĩ năng:
- Tiến hành quan s¸t thÝ nghiƯm, rót nhËn xÐt
- Phân biệt số cation số anion phơng pháp hoá học:
+ Chn thuc th thớch hợp, phân tích tợng dấu hiệu đặc trng để phân biệt
+ Trình bày sơ đồ nhận biết
2 Ph©n biƯt mét sè chÊt khÝ.
KiÕn thøc
Hiểu đợc:
- Các phản ứng đặc trng dùng để phân biệt số chất khí ( CO2, SO2, Cl2,
NO, NO2, NH3, H2S )
- Cách tiến hành nhận biết số chất khí riêng biệt
Kĩ năng:
- Tiến hành quan sát thí nghiệm, rút nhận xét - Phân biệt số chất khí phơng ph¸p ho¸ häc:
+ Chọn thuốc thử thích hợp, phân tích tợng dấu hiệu đặc trng để phân biệt
+ Trình bày sơ đồ nhận biết
3 Chuẩn độ
dung dịch. Kiến thức Hiểu đợc:
- Nguyên tắc chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh( chuẩn độ HCl dung dịch NaOH)
- Nguyên tắc chuẩn độ chất oxi hoá- khử ( chuẩn độ Fe2+ dung
dÞch KMnO4)
(58)Kĩ năng:
- Quan sỏt thí nghiệm tiến hành thí nghiệm, rút nhận xét - Xác định nồng độ dung dịch cha biết phơng pháp chuẩn độ: + Xác định phơng pháp thích hợp
+ Xác định điểm tơng đơng
+ Tính tốn nồng độ theo số liệu thu đợc
9 Hoá học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trờng
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1. Hoá học và vấn đề phát
triển kinh tế Kiến thứcBiết đợc:
- Vai trị hố học phỏt trin kinh t
Kĩ năng
- Tỡm thông tin học, phơng tiện thông tin đại chúng, xử lí thơng tin rút nhận xét vấn đề
- Gi¶i qut mét sè t×nh hng thùc tÕ vỊ tiÕt kiệm lợng, nhiên liệu, vật liệu, chất phế thải.v.v
- Giải đợc tập: Tính khối lợng chất, vật liệu, lợng sản xuất đợc đờng hố học, tập khác có nội dung liên quan
2. Hoá học và
vn xó hội Kiến thức
Biết đợc:
Vai trò hố học góp phần thiết thực giải vấn đề thiếu l -ơng thực, thực phẩm, thiếu tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma tuý
Kĩ năng
- Tỡm thụng tin bi học, phơng tiện thông tin đại chúng, xử lí thơng tin, rút kết luận vấn trờn
- Giải số tình thực tiễn thuốc chữa bệnh, lơng thực, thực phẩm: bảo quản, sử dụng an toàn, hợp lí, hiệu qu¶
- Giải đợc tập có liên quan Hố học và
vấn đề mơi tr-ờng
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Một số khái niệm ô nhiễm môi trờng, ô nhiễm không khí, nhiễm đất, nớc
(59)- Vấn đề bảo vệ môi trờng đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học
Kĩ năng
- Tỡm c thụng tin học, phơng tiện thông tin đại chúng vấn đề nhiễm mơi trờng Xử lí thông tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trờng
- Vận dụng để giải số tình môi trờng thực tiễn - Giải đợc tập: Tính tốn lợng khí thải, chất thải phịng thí nghiệm sản xuất, tập khác có ni dung liờn quan
11 Thực hành hoá học
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
1 Điều chế este và số tính chất cđa
cacbohi®rat
KiÕn thøc:
Biết đợc:
- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Điều chế etyl axetat
+ Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2
+ Phản ứng hồ tinh bột với iot
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ hoá chất, tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
- Quan sát thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viết PTHH Rút nhận xét
- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm
2 Mét sè tÝnh chÊt cđa amin, amino axit vµ protein.
KiÕn thøc:
Biết đợc:
- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Phản ứng anilin với CuSO4
+ Phản ứng brom hoá anilin
(60)Kĩ năng
- S dng dng c hoỏ cht, tin hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
- Quan sát thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viết PTHH Rút nhận xét
- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm
Chủ đề Mức cn t Ghi chỳ
3 DÃy điện hoá của kim loại, điều chế kim loại.
KiÕn thøc
Biết đợc:
Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : + Sức điện động pin điện hoá Zn- Cu , Zn - Pb
+ Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực graphit Kĩ năng
- S dụng dụng cụ hố chất, tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
- Quan s¸t thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viết PTHH Rót nhËn xÐt
- ViÕt têng tr×nh thí nghiệm
4 Sự ăn mòn kim loại và chống ăn mòn
kim loại.
Kiến thức
Biết đợc:
Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : + ăn mịn in hoỏ
+ Bảo vệ sắt phơng pháp điện hoá
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ hoá chất, tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viết PTHH Rút nhận xÐt
(61)Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú 5, Tính chất
cđa kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm hợp chÊt.
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : + So sánh khả phản ứng Na, Mg Al với nớc
+ Nh«m phản ứng với dung dịch kiềm, dung dịch CuSO4
+ Phản ứng nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH với dung dịch H2SO4
loÃng
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ hoá chất, tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
- Quan sát thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viét phơng trình hoá học Rút nhận xÐt
- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm
7 Tính chất hố học sắt, crom, đồng và hợp chất
KiÕn thøc
Biết đợc:
- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể: + Tính chất hoỏ hc ca kali icromat
+ Điều chế thử tính chất Fe(OH)2 Fe(OH)3
+ Điều chÕ vµ thư tÝnh chÊt FeCl2 vµ FeCl3,
+ Tính chất hố học đồng: Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ hố chất, tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
- Quan s¸t thÝ nghiệm, nêu tợng, giải thích viết PTHH Rót nhËn xÐt
-ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm
Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú
8 NhËn biÕt mét sè ion v«
cơ Kiến thức Biết đợc:
(62)+ Phân biệt số anion riêng biệt hỗn hợp đơn giản cho trớc
KÜ năng
- Phõn tớch chn thuc th cho phù hợp
- Sử dụng dụng cụ hoá chất, tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm trờn
- Quan sát thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viết PTHH Rút nhận xét
-ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm
9 Chuẩn độ
dung dịch Kiến thức Biết đợc:
- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể: + Chuẩn độ axit - bazơ : Chuẩn độ dung dịch HCl
+ Chuẩn độ oxi hoá- khử.: Chuẩn độ dung dịch FeSO4 Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ hoá chất, tiến hành đợc an tồn, thành cơng thí nghiệm
- Quan sát thí nghiệm, nêu tợng, giải thích, viết PTHH rút nhận xét - Tính tốn để tìm nồng độ dung dịch cần chuẩn độ