Caâu 7 – Khoái löôïng cuûa chaát ñöôïc baûo toaøn trong PÖHH vì : a- Soá caùc phaân töû tröôùc vaø sau phaûn öùng baèng nhau , b- Coù söï thay ñoåi lieân keát giöõa caùc nguyeân töû co[r]
(1)Đề Cương Ơn Tập Mơn Hố Học Khối 8
(Học kỳ Năm học 2010 -– 2011 )
CHƯƠNG – CHẤT – NGUYấN T PHN T Các kiến thức cần ôn tập.
1. Cấu tạo nguyên tử:
2. Nguyên tố hóa học
3. Các khái niêm: Nguyên tử khối, phân tử khối
4. Quy tắc hóa trị
5. Định luật bảo toàn khối lợng
6. ý nghĩa phơng trình hóa học
7. Mol gì, khối lợng Mol gì?
8. Các công thức chuyển đổi lợng chất
9. TØ khối chất khí
10.Phơng pháp giải toán tÝnh theo CTHH vµ tÝnh theo PTHH.
- Phần Trắc Nghiệm
Câu 1- Chọn câu câu sau : a- Chất có vật thể tự nhiên , b- Chất có vật thể nhân tạo , c- Mọi vật liệu điều chứa chất , d- Chất có vật thể xung quanh ta Câu – Nước tự nhiên hỗn hợp : a- Trong suốt khơng màu , b- Gồm nhiều chất trộn lẫn vào , c- Chỉ chứa chất nước (chọn đáp án )
Câu – Có khoảng nguyên tử ( nguyên tố hoá học ) tạo nên chất ? a- Gần 10000 , b- Khoảng 100 , c- Khoảng 10 , d- Khoảng 1000
Câu – Các nguyên tử nguyên tố hoá học có : a- Khối lượng , b- Số prôton , c- số nơtron , d- Cả ý (chọn đáp án )
Câu 5- Nơtron có đặc điểm : a- Mang điện dương , b- Có khốilượng điện tích ngược dấu với electron , c- Có khối lượng xấp xỉ khối lượng prôton , d- Đại diện cho nguyên tử (chọn đáp án )
Câu 6- Trong hạt nhân hầu hết nguyên tử có : a- Electron , b- Proton nơtron , c- Proton electron , d- Electron nơtron (chọn đáp án )
Câu 7- Trong nguyên tử có : a- Số prơton số nơtron , b- Số prôton số nơtron số electron , c- Số nơtron số electron , d- Số prôton số electron , (chọn đáp án ) Câu 8- Khối lượng nguyên tử coi : a- Khối lượng lớp vỏ electron ,
b- Khối lượng prôton , c- Khối lượng nơtron , d- Khối lượng hạt nhân , (chọn đáp án ) Câu – Nguyên tố hoá học đặc trưng : a- Số prôton , b- Số nơtron , c- Số prôton
nơtron , d- Nguyên tử khối (chọn đáp án )
Câu 10 –Trong kí hiệu sau , kí hiệu biểu diển nguyên tử oxi : a- O2 , b- O2 , c- O , d- 2O2
Câu 11 – NTK nguyên tử cho biết : a- Khối lượng nguyên tử tính gam ,
b- Sự nặng nhẹ nguyên tử , c- Số electron nguyên tử , (chọn đáp án ) Câu 12 – Trong nhận định sau , nhận định sai : a- Nguyên tử hạt vô nhỏ ,
b- Nguyên tử hệ trung hoà điện , c - Trong nguyên tử biết điện tíh hạt nhân suy số electron nơtron nguyên tử
Câu 13 – Chọn câu nhận định câu sau : a- Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học chất , b- Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học đơn chất , c- Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học hợp chất , d- Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học hỗn hợp (chọn câu )
(2)a- N2O , b- N2 , c- NO , d- NO2
Câu 15 – Phân tử khối hợp chất (NH4)3PO4 : a- 133 , b- 141 , c- 149 , d- 159
Câu 16 – Khối lượng phân tử BaSO4 : a- 69,9 , b- 699 , c- 233 , d- 690
Câu 17 - Cơng thức hố học chất không cho biết : a- Chất đơn chất hay hợp chất , b- Các nguyên tố tạo nên chất , c- Khối lượng riêng chất , d- Phân tử khối chất , (chọn câu ) Câu 18 – Cơng thức hố học dùng để biểu diễn : a- Chất , b- Hợp chất , c- Đơn chất , d- Hỗn hợp Câu 19 – Hoá trị sắt Fe2(SO4)3 : a- , b- , c- , d-
Câu 20 – Biết Ca hố trị II , nhóm PO4 hố trị III , cơng thức hố học hợp chất canxi phot
phat laø : a- CaPO4 , b- Ca2( PO4)3 , c- Ca3( PO4)2 , d- Ca3 PO4
Câu 21- Trong công thức hợp chất AxBy ( x, y số nguyên tử ; a,b hoá trị A,B ) Biểu thức
sau với quy tắc hoá trị ? a- a b = x y , b- a x = b y , c- x b = y a , d- x = b , y = a Câu 22 – Chọn cơng thức hố học hợp chất hợp chất sau : a- Al(NO3)2 , b- Al(OH)2
c- Al2O3, d- Al2SO4
Câu 23- Phương trình sau viết :
a- Fe3(SO4)2 + 2Ba(NO3)3 Fe(NO3)2 + 2BaSO4
b- Fe(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 Fe(NO3)3 + 3BaSO4
c- Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4
d-2 Fe2(SO4)3 + 6Ba(NO3)2 Fe(NO3)3 + 6BaSO4
(Biết Fe hố trị III , Ba, nhóm OH hố trị II , nhóm NO3 hố trị I )
CHƯƠNG 1I – PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
- Phần Trắc Nghiệm
Câu 1- Hãy tượng hố học q trình sau : a- Dây sắt cắùt nhỏ tán thành đinh , b- Hoà tan đường vào nước dung dịch đồng , c- Cồn để lọ đậy khơng kín bị bay , d- Vành xe đạp bị phủ lớp gỉ màu đỏ
Câu – Khi mở nút chai nước giải khát loại có gaz thấy bọt sủi lên Q trình : a- Hiện tượng vật lý , b- Hiện tượng hoá học , c- Gồm tượng , d- Cả tượng điều Câu 3- Chọn câu phát biểu câu sau : a- Trong PƯHH, có biến đổi từ nguyên tử thành nguyên tử khác , b- Phản ứng hố học q trình biến đổi từ chất thành chất khác , c- Trong phản ứng hoá học nguyên tử bị phá , d- Trong PƯHH liên kết phân tử tham gia phản ứng thay đổi
Câu – Nước vôi quét tường sau thời gian hoá rắn Phương trình chữ phản ứng phương trình sau ?
a- Nước vôi chất rắn , b- Canxihiđrơxit + Khícacbonic Canxicacbonat + Nước c- Nước vôi + Cacbonic Canxicacbonat + Nước
Câu –Trong TN sau , TN xãy tượng hoá học : a- Lấy lượng thuốc tím (r) hồ tan vào nước , cho bay , sau để nguội , b- Lấy lượng thuốc tím (r) bỏ vào ống nghiệm đun nóng đưa tàn đỏ que đóm vào gần miệng ống nghiệm , thấy que đóm bùn cháy , c- Hoà tan muối ăn vào nước , d- Hoà tan đường vào nước
(3)Trong PƯHH , tổng khối lượng chất tham gia PƯ tổng khối lượng sản phẩm tạo thành
Câu – Khối lượng chất bảo tồn PƯHH : a- Số phân tử trước sau phản ứng , b- Có thay đổi liên kết nguyên tử khối lượng nguyên tử không đổi , c- Tổng số nguyên tố trước sau phản ứng , d- Phân tử khối chất thay đổi Câu 8- Khi nung nóng đồng khơng khí khối lượng đồng tăng :
a-Thanh đồng hút ẩm tạo thành gỉ màu đen , b- Đồng phản ứng với oxi tạo thành CuO ,
c- Đồng bị biến đổi thành Cu(OH)2 , d- Đồng dễ vỡ vụn thành miếng nhỏ (chọn câu )
Câu – Phương trình hố học dùng để : a- Biểu diễn ngắn gọn PƯHH cơng thức hố học , b- Biểu diễn PƯHH chữ , c- Biểu diễn biến đổi chất riêng rẽ
Câu 10- Phản ứng hoá học CuO NH3 biểu diễn sau :xCuO +yNH3 3Cu +3H2O+
N2
Các giá trị x y cho phương trình hố học dược cân giá trị ?
a- x = 1; y = , b- x = ; y = , c- x = ; y = , d- x = ; y = Câu 11 – Chọn phương trình hố học : a- CuSO4 + Fe Fe2 (SO4)3 + Cu ,
b- CaCO3 + 2KOH K2CO3 + Ca(OH)2 , c – Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O , d- 4Al + 6O 2Al2O3
Câu 12 – Cho phương trình Cu + O2 CuO tỉ lệ số nguyên tử đồng : số phân tử oxi :số phân tử
CuO laø : a- : :2 , b- : :1 , c- : : , d- : :
Câu 13 – Chọn hệ số x cơng thức hố học Y để lập thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau : xAl(OH)3 Y + H2O
a- x = ; Y : Al2O3 , b- x = , Y : Al2O3 , c – x = ; Y : Al , d- x = : Y : Al2O
Câu 14 – Hoá trị nguyên tố Ca, Al , Mg , Fe tương ứng II , III , II , III , nhóm nhóm viết : a- CaO , Al2O3 , Mg2O , Fe2O3 , b- Ca2O , Al2O3 , Mg2O , Fe2O3 ,
c- CaO , Al4O6 , MgO , Fe2O3 , d- CaO , Al2O3 , MgO , Fe2O3
Câu 15- Phương trình hố học sau cân :
a- KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 2O2, b- 2KMnO4 K2MnO4 +2 MnO2 + O2
c-2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 2O2 , d- 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Câu 16 – Có phản ứng sau : a- CaCO3 CaO + CO2 , b- 4P + 5O2 2P2O5 ,
c- CaO + H2O Ca(OH)2 , d- H2 + HgO Hg + H2O ,
e- Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 , f -2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
1- Các phản ứng oxihoá – khử : a- , ; b- 2, , ; c- , ; d – , 2- Các phản ứng phân huỷ : a- , ; b – , ; c- , ; d- , 3- Các phản ứng hoá hợp : a – , ; b- , ; c- , ; d – , CHƯƠNG 1II – MOL VÀ TÍNH TỐN HỐ HỌC
- Phần Trắc Nghiệm
Câu 1- Khối lượng mol chất : a- Khối lượng tính đvC N nguyên tử phân tử chất , b- Khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất , c- Nguyên tử khối chất , d- Phân tử khối chất
Câu –Trong 0,5 mol H2 có : a- 0,5 1023 nguyên tử H2 , b- 3.1023 nguyên tử H2 , c- 3.1023 phân tử H2
d- Khối lượng 0,5g (chọn câu )
(4)b- Thể tích , c- Khối lượng mol , d- Số nguyên tử (chọn câu ) Câu – Thể tích mol chất khí đo : a- Cùng nhiệt độ , b- Cùng áp suất , c- Cùng nhiệt độ áp suất , d- Cùng nhiệt độ khác áp suất
Câu 5- Khối lượng mol chất khí phụ thuộc vào : a- Số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử chất khí , b- Nhiệt độ chất khí , c- Aùp suất chất khí , d- Thể tích mol chất khí Câu – Khối lượng 44,8 lít khí oxi đktc : a- 48gam , b- 32gam , c- 128gam , d- 64gam Câu – Biết khối lượng mol muối M2SO4 142g Nguyên tử khối kim loại M :
a- 24 , b- 26 , c- 23 , d- 20
Câu – Chọn câu câu sau : a- 1mol Fe có thể tích với mol Cu , b- mol dung dịch NaCl có thể tích với mol dd HCl , c- mol khí N2 có thể tích với mol khí SO2
cùng điều kiện nhiệt độ áp suất , d- mol O2 có thể tích với mol Cl2
Câu – Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào :
a- Nhiệt độ chất khí , b- Bản chất chất khí , c- Aùp suất chất khí , d – Cả a c Câu 10 – Công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng :
a- M m n = , b- M = n m , c- M= n / m , d- m = n M
Câu 11- Để biết khí A nặng hay nhẹ khí B , cần so sánh : a- NTK khí A so với nguyên tử khối khí B , b- PTK khí A so với phân tử khối khí B , c- Khối lượng mol phân tử khí A so với khí B , Khối lượng khí A so với khối lượng khí B
Câu 12 – Khối lượng mol khơng khí coi khối lượng : a- 0,8 mol N2 0,1 mol O2 ,
b- 0,8 mol N2 vaø 0,2 mol O2 , c- 0,2 mol N2 vaø 0,8 mol O2 , d- 0,6 mol N2 vaø 0,4 mol O2
Câu 12 –Có thể thu khí đặt bình đứng ( phịng thí nghiệm )
a- Cl2 ; CH4 , b- O2 ; H2 , c- CH4 ; CO2 , d- Cl2 ; CO2
Câu 13 – Trong khí sau , khí nặng : a- C3H8 , b- O3 , c- SO2 , d- Cl2
Câu 14 – Khí SO2 nặng khí O2 lần : a- 1,5 laàn , b- 1,7 laàn , c- laàn , d- 1,2 laàn
Câu 15 – Một kim loại đồng oxit màu đen có khối lượng mol phân tử 80g , có thành phần khối lượng 80% Cu 20%O Công thức oxit công thức ?
a- Cu2O , b- CuO , c- CuO2 , d- Cu2O3
Câu 16 – Phương trình hố học 2H2 + O2 2H2O cho biết : a- Hai nguyên tử hiđro phản ứng với
nguyên tử oxi , b- Hai mol hiđro liên kết với phân tử oxi , c- Hai mol hiđro tác dụng vừ a hết với mol oxi
ĐÁP ÁN :
CHƯƠNG I 11 22 17
1 12 23 18
2 13 24 10
3 14 25 CHƯƠNG IV
4 15 26 10 11
5 16 CHƯƠNG II 11 12
6 17 12 13
7 18 13 14
8 19 14 15
9 20 15 16
(5)(Học sinh trả lời đáp án vào khung này )
Phần tập tự luận
C©u 1: TÝnh hóa trị Fe hợp chất: FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 FeSO4, Fe(SO4)3.
Câu 2: hoàn thành PTHH sau:
1 P + >P2O5 2 Al + O2 > 3 P2O5+ > H3PO4
4 Mg + > MgO 5 C + > CO2 6 K + > K2O
7 Al + >AlCl3 8 S + > SO2 9 Fe2O3 + H2SO4 >Fe2(SO4)3+
H2O
10.Al + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2
C©u 3: Cho ph¶n øng: 4Al + 3O2 2Al2O3 BiÕt cã 2,4.1022 nguyên tử Al phản ứng.
1 Tính số phân tử Oxi PƯ số phân tử Al2O3 tạo thành.
2 Tính khối lợng Al2O3, khối lợng O2 gam.
C©u 4: TÝnh tØ lƯ % khèi lợng nguyên tố hợp chất: NaNO3; K2CO3 ,
Al(OH)3, SO2, SO3, Fe2O3.
Câu 5: Hợp chất A N với O có: %N = 30,43% 1 Lập công thức đơn giản A.
2 Xác định A biết phân tử A có nguyờn t N.
Câu 6: Các hợp chất A, B, C nguyên tố C, H, O có % khối lợng nguyên tố là: %C = 40,00% %H = 6,67%.
1 Lập công thức đơn giản A, B, C.
2 Xác định A, B, C biết phân tử A có nguyên tử C, phân tử B có nguyên tử C, phân tử C có nguyên tử C.
Câu 7: Lập CTHH hợp chất Al, S, O biÕt khèi lỵng mol cđa hỵp chÊt lµ 342; %Al = 15,79%; %S = 28,07%
ViÕt CTHH hợp chất dới dạng Alx(SO4)y
Cõu 8: Đốt cháy hồn tồn 16 gam S. 1 Tính thể tích Oxi cần dùng đktc. 2 Tính khối lợng SO2 thu c.
Câu 9: Cho 11,2gam Fe tác dơng víi dung dÞch HCl d. TÝnh:
- Thể tích H2 thu đợc đktc.
- Khèi lợng HCl phản ứng. - Khối lợng FeCl2 tạo thành.
Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 15,5 g P.
1 Tính thể tích O2 (ĐKTC) cần cho phản øng.
2 Tính khối lợng P2O5 thu đợc.
CHƯƠNG 4: ÔXI – KHÔNG KHÍ - Phần Trắc Nghiệm
(6)a-Chất khí khơng màu ; b-Tan nhiều nước ; c- Nặng khơng khí ; d-Hóa lỏng – 1830C
2-Chỉ phương trình hóa học sai :
a- C + O2 CO2 ; b- S + O2 SO4 ; c-4Fe + O2 2Fe2O3
3- Sự oxi hóa : a- Sự tác dụng oxi với kim loại ; b-Sự tác dụng chất với oxi ; c-Sự tác dụng chất với phi kim ; d- Sự tác dụng oxi với hợp chất 4-Chỉ công thức oxit viết sai : a- MgO ; b- FeO3 ; c-P2O5 ; d- ZnO
5-Trong dãy chất sau dãy chứa oxít :
a-SO2 ; CH4O ; P2O5 ; b- CO2 ; Al2O3 ; Fe3O4 ; c-CuO; Fe2O3 ; H2O ; d-CO; ZnO ; H2SO4
6-Chỉ tên gọi hợp chất Fe2O3 : a- Sắt oxít ; b- Sắt (III)Oxít ; c-Đisắt tri oxít ; d- Sắt tri
oxít
7-Chỉ hợp chất oxit bazơ công thức sau : a- SiO2 ; b- Al2O3 ; c-Fe2O3 ; d-Na2O
8-Phương trình điều chế oxi phòng thí nghiệm : a-2 H2O Điện phân 2H2 + O2 ;
b-2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ; c- 2F2 + 2H2O 4HF + O2
9-Phản ứng sau lả phản ứng phân hủy : a- CaO + CO2 CaCO3 ;
b-2 KClO3 2KCl + O2 ; c-2CH4 C2H2 + H2
10-Chọn tượng thí nghiệm đốt bột lưu huỳnh : a-Trong khơng khí , lưu huỳnh cháy mạnh oxi ; b-Trong oxi lưu huỳnh cháy mạnh không khí c- Lưu huỳnh cháy khơng khí oxi
11- Hóa lỏng khơng khí sau nâng nhiệt độ lên thu khí nitiơ trước :
a- Khí nitơ tan nước khí oxi ; b-Khí oxi tan nước khí nitơ ; c- Khí oxi có nhiệt độ sơi thấp khí nitơ ; d- Khínitơ có nhiệt độ sơi thấp khí oxi 12-Phản ứng hóa hợp phản ứng : a-Từ chất ban đầu sinh hỗn hợp chất sau phản ứng ; b-Từ hay nhiều chất ban đầu sinh chất ; c-Có chất sinh từ hay nhiều chất ban đầu ; c-Từ hay nhiều chất ban đầu sinh chất ; d- Giữa chất khí chất lỏng
13-Chọn câu câu sau : a-Sự cháy oxi hóa có phát sáng không tỏa nhiệt ; b- Sự OXH chậm oxi hóa khơng phát sáng có tỏa nhiệt ; c-Sự cháy chất khơng khí xãy mãnh liệt oxi
14-Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy người ta làm cách sau :
a-Dùng nước để hạ nhiệt độ cháy ; b-Dùng nước đá để cách li chất cháy ; c-Trùm vải , phủ lên lửa để cách li chất cháy với môi trường
15-Quá trình sắt bị gỉ không khí gọi :
a-Sự oxi hóa chậm khơng khí ; b-Sự oxi hóa chậm oxi ; c-Sự cháy khơng khí 16-Điều kiện để phát sinh cháy :
a-Các chất dễ cháy ; b-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy ; c-Phải đủ oxi cho cháy ; d- Câu b, c 17-Oxit hợp chất oxi với : a-1 nguyên tố kim loại ; b- nguyên tố phi kim ; c-1 nguyên tố khác 18-Khi nhiệt phân 12,25g kaliclorat , thể tích khí oxi (ở đktc) sinh :
a-3,36l ; b-3,4l ; c-3,5l ; d-2,8l CHƯƠNG : HIĐRÔ – NƯỚC
- Phần Trắc Nghiệm
(7)a- H2 + O2 H2O ; b - 2H2 + O2 H2O ; c- 2H2 + O2 tO H2O ; d-2 H2O 2H2 + O2
3-Chọn tượng thí nghiệm H2 tác dụng với CuO nhiệt độ 4000C
a-Có lớp Cu kim loại màu đỏ gạch ; b-Có giọt nước tạo thành ; c-Câu a, b ; d-Có lớp CuO màu đỏ gạch 4-Khí hiđrơ bơm vào kinh khícầu , bóng thám khơng khí hiđrơ khí :
a- Khơng màu ; b-nhẹ ; c-Có tác dụng với oxi khơng khí ; d-Ít tan nước 5-Khí hiđrơ dùng làm nhiên liệu :
a-Phản ứng H2 với O2 tỏa nhiều nhiệt ; b- Phản ứng H2 với oxít kim loạitỏa nhiều nhiệt ;
c-H2 kết hợp với O2 tạo nước ; d- H2 chất khí nhẹ
6-Chọn câu câu sau : a-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác ; b-Chất khử chất nhường oxi cho chất khác ; c-Sự khử trình nhận oxi ; d-Sự oxi hóa q trình nhường oxi
7-Phản ứng Oxi hóa – Khử phản ứng xãy : a-Sự cho electron nhận electron ;
b-Quá trình nhận electron ; c-Quá trình cho electron ; d-Đồng thời oxi hóa khử
8-Biến đổi hóa học sau thuộc phản ứng oxi hóa – khử ?
a-Nung nóng canxi cacbonat để sản xuất can xi oxít ; b-Lưu huỳnh cháy oxi ; c-Canxi oxít tác dụng với nước tạo thành canxi hiđrôxit ; d-Ccbonđioxit tác dụng với nước tạo thành axitcacbonic 9-Phản ứng hiđrô Fe2O3 thuộc loại phản ứng ?
a-Phản ứng phân hủy ; b-Phản ứng hóa hợp ; c-Phản ứng oxihóa – khử ; d- Cả câu
10-Cho kim loại Zn ; Mg ; Al lần lược tác dụng với HCl để điều chế hiđrô Nếu cho số mol kim loại tác dụng với HCl dư , kim loại cho khí hiđrơ nhiều ?
a-Mg ; b- Zn ; c-Al Zn ; d- Al 11- Phản ứng hóa học sau dùng để điều chế hiđrô phịng thí nghiệm :
a- a- Zn + H2SO4(l) ZnSO4 + H2 ; b - 2H2O Điện phân H2 + O2 ;
c-Ca + H2O Ca(OH)2 + O2 ; c- C + H2O CO2 + H2
12-Phản ứng phản ứng mà : a-Chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu ; b-Nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất ;
c-Từ chất ban đầu sinh nhiều chất ; d-Phản ứng xãy đồng thời oxi hóa khử 13-Khơng đốt khí hiđrơ từ ống nghiệm sau phản ứng HCl tác dụng với Zn , :
a-Lượng H2 ; b-H2 có lẫn oxi tạo hỗn hợp gây nổ ;
c-Lượng H2 nhiều ; d-H2 có lẫn nước
14-Đốt H2 khơng khí có tượng :
a-Khói trắng ; b-Ngọn lửa màu đỏ ; c-Ngọn lửa màu xanh nhạt 15- Nước hợp chất mà phân tử tạo : a-1 nguyên tử H nguyên tử O ;
b-2 nguyên tử H nguyên tử O ; c-2 nguyên tử H nguyên tử O 16-Trong chất sau , chất tác dụng với nước tạo dung dịch axít ?
a-CaO ; b-Na ; c-P2O5 ; d- C
17-Oxit kim loại phản ứng với nước tạo chất thuộc : a-Axit ; b-Đơn chất ; c- Muối ; d- Bazơ 18-Dung dịch bazơ làm quỳ tím : a- Đổi thành xanh ; b-Đổi thành đỏ ; c-Không đổi màu 19-Trong chất sau chất axít : a-H2O ; b-NH3 ; c-HCl ; d-NaHCO3
20- Có thể phân biệt dung dịch axit , muối ăn , kiềm cách :
a-Nước ; b-Kim loại ; c-Quỳ tím ; d-khí CO2
21-Trong chất sau chất muối : a-NaHCO3 ; b-MgCl2 ; c-H2CO3 ;
(8)22-Trong chất sau chất gọi kiềm : a-NaCl ; b-Cu(OH)2 ; c-Ba(OH)2 ;
Fe(OH)3
23-Thành phần phân tử muối gồm : a-Kim loại liên kết với gốc axít ; b-Hiđrơ liên kết với gốc axít c-Kim koại liên kết với oxi ; d-Kim loại liên kết với nhóm hiđrơxít 24-Chọn công thức cho tên gọi Natrihiđrôphôtphat : a-Na3PO4 ; b-Na2HPO4 ;
c-NaH2PO4
25-Xác định cặp chất không xãy phản ứng : a-Na2O + H2O ; b-CuO + H2O ; c-Zn + HCl
26-Khí H2 phản ứng với tất chất nhóm sau :
a-CuO , ZnO , H2O ; b-CuO , ZnO ; O2 ; c-CuO , ZnO, HCl
27-Nước phản ứng với tất chất nhóm sau :
a-K , CuO , SO2 ; b-Na , CaO , Cu ; c-Na , P2O5 , CaO
28-Dãy chất sau gồm oxit bazơ :
a-SO3 , KOH , H2SO4 , CaO , CO2 ; b-CaO , Fe2O3 , CuO , Na2O , BaO ; c-SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2
29-Daõy chất sau gồm oxit axit :
a-SO3 , KOH , H2SO4 , CaO , CO2 ; b- CaO , Fe2O3 , CuO , Na2O , BaO ; c-SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2
CHƯƠNG : DUNG DỊCH
- Phần Trắc Nghiệm
1-Dung dịch hỗn hợp : a-Của chất rắn chất lỏng ; b-Của chất lỏng chất khí ; c-Đồng chất rắn dung môi ; d-Đồng dung môi chất tan 2-Khi trộn ml rượu etilic với 100ml nước cất , ta có điều sau :
a-Chất tan nước , dung môi rượu ; b-Chất tan rượu , dung môi nước ; c-Nước rượu dung mơi chất tan
3-Chọn câu câu sau : a-Trong dung dịch có phân lớp ;
b-Mọi phần dd có tính chất ; c- Dung dịch mang tính chất dung môi 4-Chọn định nghĩa chất tan :
a-Chất bị khuếch tán dung môi ; b-Chất có khã khuếch tán chất khác tạo dung dịch ; c-Chất rắn ; d-Chất không bị hòa tan dung môi
5-Độ tan của chất số gam chất tan : a-100g dd bão hòa nhiệt độ xác định ;
b-100g nước tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ; c-100ml dung dịch ; d-100g dung môi 6-Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước thay đổi ?
a-Điều tăng ; b-Điều giảm ; c- Không đổi ; d-Tăng số chất 7-Chọn câu trả lời câu sau :
a-Phần lớn axít điều tan , trừ H2SiO3 ; b-Các bazơ điều không tan ;
c-Các muối clorua điều tan ; d-Các muối cacbonat điều không tan
8-Cơng thức tính độ tan chất dung dịch công thức ?
a- S = mct : mdd x100% ; b- S = mct : mdd x100 ; c- S = mct :100 ; d- S= mct : mdd – mct
9- Độ tan (S) chất có giá trị : a-Nguyên , dương ; b-0 < S <1 ; c-S > ; d-S > 10- Cơng thức tính C% chất công thức :
a- C% = mct : mdd x100 ; b- C% = mct : mdd x100%;
c- C% = mct :mdm ; d- C% = mct : mdd – mct x 100%
11-Đơn vị C% : a-Gam ; b-Không có đơn vị ; c-g/l
(9)b-Số mol chất tan lít dung môi ; c- Số mol chất tan lít dung dòch
13-Đơn vị đo nồng độ mol (CM) : a-Mol / lít ; b-Mol / gam ; c- Gam / lít ; d- Mol / lít
14-Nồng độ mol 500ml dung dịch có hòa tan 5,05g KNO3 : a-1M ; b-2M ; c-0,5M ;
d-1,5M
15-Cần ml dd NaCl để pha 100ml dd NaCl 0,5M ?
a-100ml ; b-50ml ; c-5ml ; d-10ml 16-Để pha chế 50g dd đường có nồng độ 15% cần lấy :
a-7,5g đường hòa tan vào 42,5g nước ; b-15g đường hòa tan vào 22,5g nước ; c-15g đường hòa tan vào 35g nước ; d-7,5g đường hòa tan vào 50g nước 17-Muốn tăn tốc độ hòa tan chất rắn vào chất lỏng , ta thường :
a-Đổ chất lỏng vào chất rắn ; b-Không khuấy trộn ; c-Nghiền nhỏ chất rắn ; d-Hạ nhiệt độ chất lỏng
18-Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ :
a-H2O ; b-Dung dịch NaOH ; c-Dung dòch H2SO4 ; d-Dung dòch K2SO4
19-Trong 200g ddH2SO4 0,3M có lượng chất tan :
a-10g H2SO4 ; b-20g H2SO4 ; c-10g nước ; d- 180g nước
20-Trong 2l ddNa2SO4 0,3M có lượng chất tan :
a-0,15Mol Na2SO4 , b-0,9Mol Na2SO4 , c-0,3Mol Na2SO4 , d-0,6Mol Na2SO4
21-Rót từ từ nước vào 10g dd H2SO4 50% 10 gam dd Nồng độ % dd H2SO4
thu ?
a- 10% ; b-25% ; c-5% ; d-30%
ĐÁP ÁN :
Chương Chương Chương