800cau hoi tracnghiem

Năng lượng được giải phóng và tạo ra liên kết cộng hóa trị 130.Chọn một phát biểu sai dưới đây về liên kết trong phân tử HCl:?. Các nguyên tử H và Cl được nối với nhau bởi liên kết cộng [r]

A Số khối giống B Câu biểu thị

1 kích thước nguyên Nguyên tử có cấu tạo nào? Chọn phát biểu : Nguyên tử cấu tạo hạt : Proton, nơtron, electron

Nguyên tử cấu tạo hạt nhân vỏ Electron Nguyên tử cấu tạo điện tử mang điện âm

Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện dương lớp vỏ Electron mang điện âm

3 Chọn định nghĩa Đồng vi:

A Đồng vị chất có điện tích hạt nhân B Đồng vị chất có số nơtron nhân

C Đồng vị nguyên tử có số Proton khác số nơtron D Đồng vị nguyên tử có trị số Z khác trị số A

E Đồng vị nguyên tử có số khốI A

F Đồng vị chất có trị số Z, khác trị số A Nhận định tính chất :

ICác ngun tử có số Electron xung quanh nhân II Các nguyên tử có số Proton nhân

III Các nguyên tử có số nơtron nhân IV Cùng có hố tính giống

Các chất đồng vị có tính chất ?

A I + II D I + II + IV

B I + III E I + II + III + IV C I + II + III

5 Chọn câu câu sai :

A Mỗi chất có đồng vị tự nhiên, Đồng vị khác Đồng vị nhân tạo

B Nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị tự nhiên có thành phần không đổi

C Khoảng không gian chiếm nguyên tử, chủ yếu không gian chiếm hạt nhân

D Khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân Một nguyên tử có số hiệu la 29 số khối 61 ngun tử phải có

A 90 nơtron B 29 electron C 61 electron D 61 nơtron

7 Một Nguyên tử có Proton, Nơtron, Electron Chọn nguyên tử đồng vị : A proton, nơtron, electron

B proton, nơtron, electron C proton, nơtron, electron D proton, nơtron, electron Ngun tử canxi có kí hiệu 40Ca

20 Phát biểu sau sai

A Canxi chiếm ô thứ 20 bảng HTTH B Tổng số hạt nguyên tử canxi 40 C Số hiệu nguyên tử Canxi 20

D Nguyên tử Canxi có electron lớp

9 Biết hạt nhân nguyên tử photpho(P) có 15 Proton Kết luận sau : A Photpho nguyên tố kim loại

C hiếm, T kim loại

D X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại E Tất sai

10 Obitan nguyên tử :

A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử B Khối cầu nhận nguyên tử làm tâm

C Khu vực Lớp ngồi ngun tử Photpho có electron D Nguyên tử Photpho có 15 electron phân bố lớp 2, 8, 11 Xét xem mệnh đề sau ?

A Khi nguyên tử lưu huỳnh nhân thêm số electron, nguyên tố lưu huỳnh biến thành nguyên tố khác

B Khi nguyên tử lưu huỳnh bớt số electron, nguyên tố lưu huỳnh biến thành nguyên tố khác

C Khi nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm số electron, nguyên tố lưu huỳnh không biến thành nguyên tố khác

D Khi nguyên tử lưu huỳnh bớt số electron, nguyên tố lưu huỳnh không biến thành nguyên tố khác

E A B F C D

12 Một nguyên tố có số khối 167 với số hiệu nguyên tử 68 Nguyên tử nguyên tố có :

A 55p, 56e, 55n B 68p, 68e, 99n C 68p, 99e, 68n D 99p, 68e, 68n

13 Một nguyên tử có số hiệu 17 số khối 37 ngun tử phải có : A 17 nơtron

B 17 electron C 37 electron D 31 nơtron

14 Xét xem mệnh đề sau ?

A Khi hạt nhân nguyên tử Cacbon nhận thêm proton nguyên tố Cacbon

B Khi hạt nhân nguyên tử Cacbon nhận thêm proton nguyên tố khác

C Bất kì hạt nhân nguyên tử nguyên tố nhận thêm proton nguyên tố

D Một ngun tố phóng xạ khơng thể nguyên tố phóng xạ khác sinh 15 Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng loại hạt 58 Biết số p số n la hạt Kí hiệu nguyên tử A :

A 39K

19

B 38K

19

C 39K

20

D 38K

20

16 Cho số hiệu nguyên tử Cacbon, Nitơ Flo 12, 14, 19 Xét kí hiệu sau dây viết sai ?

A 1H

1 B O

12

6 C N 14

7 D O 16

8 E F 18

17 Nguyên tử 4He

2 khác với nguyên tử Li

7

3 Chọn câu :

B Nguyên tử He nguyên tử Li nơtron C Nguyên tử He nguyên tử Li proton D Nguyên tử He nguyên tử Li nơtron 18 Hạt nhân nguyên tử có số hạt Nơtron 28 ?

A 23Na

11 B Fe

54

26 C P 32

15 D K 39 19

19 Cho ba nguyên tử : 24Mg

12 , Mg 25

12 , Mg 26

12 Phát biểu sau sai ? A Đây Đồng vị

B Ba nguyên tử thuộc nguyên tố magiê C Hạt nhân nguyên tử có 12 proton D Số electron nguyên tử 12, 13, 14 20 Hai nguyên tử số đồng vị nguyên tố ?

A 24X

12 X 25 12 B 20X

10 1120X C 31X

19 X

31 19

D 31X

19 X

31 16

21 Cặp đồng vị nguyên tố : A 31X

16 X

32 15

B 18X

7 189 X

C 32X

16 X

30 16

D 30X

16 X

30 15

22 Nhận định kí hiệu : 25X

12 Y 25

11 Câu trả lời câu trả lời sau : A X Y thuộc nguyên tố hoá học

B X Y nguyên tử chất đồng vị C X Y có 25 electron

D Hạt nhân X Y có 25 hạt(proton nơtron) E Cả B C

23 Một ion có kí hiệu 12Mg2+ Ion có số electron : A B.10 C.12 D.22

24 Cho số hiệu nguyên tử Clo, Oxi, Natri Hidro 17, 8, 11 Hãy xét xem kí hiệu sau không ?

A 36Cl

17 B.168 O C.1123O D H

2 25 Với đồng vị 1H

1 , H

1 , H

1 đồng vị O

10

8 ; O

17

8 ; O

18

8 tạo

loại phân tử H2O khác

A loại B 12 loại C 16 loại D.18 loại 26 Các ion sau 9F- ; 11Na+; 12Mg2+; 13Al3+ có :

A Bán kính giống B Số proton giống 27 Sốelectron giống nhautử ion?

A Na < Na+; F > F -B Na < Na+; F < F -C Na > Na+; F > F -D Na > Na+; F < F

-28 Cho ba nguyên tố X(Z=2), Y(Z=16), T(Z=19) Phát biểu sau ? A X T kim loại, Y phi kim

B X Y khí khơng gian xung quanh hạt nhân mà ta xác định vị trí electron thời điểm

D Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà khả có mặt electron lớn

29 Số lượng hình dạng Obitan nguyên tử phụ thuộc vào : A Số khối A nguyên tử

B Điện tích hạt nhân Z

C Đặc điểm phân lớp electron D điều C D

30 Cấu hình electron (dưới dạng ngun tử) sau nguyên tử khí : A

S p B

S p

C

S p

D

S p

31 Nguyên tử nguyên tố sau kim loại : (X) : 1s22s22p63s2 (Y) : 1s22s22p63s23p3

(Z) : 1s22s22p63s23p63d6 4s2 (T) : 1s22s22p1 A.(X),(Z),(T) B.(X) (Z)

C.(Z) (T) D.Kết khác

32 Cho kí hiệu 3p5, kí hiệu thể điều gì? A Có phân lớp P

B Phân lớp p thuộc lớp thứ

C Phân lớp p có nhiều electron D A, C

E B, C

33 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử viết đúng? A 1s22p62s2

B 1s22s32p63s1 C 1s22s22p63d1 D 1s22s22p63s23p2

34 Lớp M(n=3) có số Obitan nguyên tử :

A B C D 16 35 Nguyên tử Photpho (Z=15) có số electron hố trị :

A 1e B 2e C 3e D 5e

36 Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4, tham gia phản ứng hoá học tạo ion có điện tích :

A 1- B 2- C 1+ D 2+ 37 Số electron tối đa Obitan :

A B C D

38 Nguyên tử C(Z=6) trạng thái có electron độc thân?

A B C D

39 Nguyên tử 16O

8 có số electron phân bổ lớp :

A 2,6 B 2,4,2 C 2,8,6 D 2,8,4,2

40 Chọn cấu hình Electron cột II ghép vào chổ trống cột I cho thích hợp

↑ ↑ ↑ ↑

↑↓ ↑↓ ↑ ↑

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

Cột I Cột II A 14N

7 có cấu hình electron 1s22s22p6

B 14N

7 3- có cấu hình electron 1s22s22p63s1

C 23Na

11 có cấu hình electron 1s22s22p3 D 25Na

11 có cấu hình electron 1s22s22p6 1s22s22p5

6 1s22s1 41 Số electron tối đa phân lớp f phân lớp p :

A 10 14 B 14 C 14 D 10 18

42 Nguyên tử có electron độc thân? A 1s22s22p63s23p2

B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5

43 Nguyên tử Ca(z=20) có cấu hình electron : A 1s22s22p63s2

B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p64s23d64s2

44 Lớp electron có số electron tối đa 18?

A N = B N = C N = D N =

45 Nguyên tử 27X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân ngun tử X có : A 14n, 13p 13e

B 13n 14p C 13p 14n D 13p 14e

46 Một ngun tử có cấu hình electron 1s22s22p63s2 : A Tăng kích thước tạo ion dương

B Giảm kích thước tạo ion dương C Tăng kích thước tạo ion âm D Giảm kích thước tạo ion âm 47 Tìm cơng thức electron sai :

A H(Z=1) 1s1 B H+(Z=2) 1s1

C Na(Z=11) 1s22s22p63s1 D Na+(Z=11) 1s22s22p6

E Ca (Z=20) 1s22s22p63s23p64s2 48 Cho cấu hình electron nguyên tố :

X : 1s22s22p63s23p4 Y : 1s22s22p63s23p6 Z : 1s22s22p63s23p64s2

A X Y kim loại, Z phi kim

B X phi kim, Y kim loại, Z khí C X kim loại, Y phi kim, Z khí

A 3s2 B.3s1 C.3p1 D.Cả A,B C đúng 50 Các Obitan phân lớp 3p có :

A Cùng định hướng không gian khác mức lượng B Cùng định hướng không gian mức lượng C Khác định hướng không gian mức lượng D Khác định hướng không gian khác mức lượng 51 Xét nguyên tố: 4X; 15Y; 17Z; 10T Các nguyên tố có số lớp electron :

A X Y, T Z B X Z, Y T C X T, Y Z D Tất sai

52 Trong bảng HTTH nguyên tố xếp theo thứ tự ? A Khối lượng nguyên tử tăng dần

B Điện tích hạt nhân tăng dần C Số nơtron tăng dần

D Số electron lớp tăng dần E Số lớp electron tăng dần

53 Trong chu kì, từ trái sang phải :

A Tính phi kim nguyên tố tăng dần B Tính kim loại nguyên tố tăng dần C Tính phi kim tính kim loại tăng dần D Tính kim loại tính phi kim giảm dần 54 Trong chu kì, từ trái sang phải :

A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính kim loại, tính phi kim tăng D Tính kim loại, tính phi kim giảm

55 Trong bảng HTTH, nguyên tố xếp theo : A Chiều tăng điện tích hạt nhân

B Vào hàng có số lớp electron giống

C Có số electronngồi giống thành cột D Cả A, B, C

56 Trong chu kì, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần Chọn câu : A Độ âm điện nguyên tử giảm dần

B Bán kính nguyên tử tăng dần

C Giá trị lực electron nguyên tử giảm dần

D Năng lượng ion hoá thứ cảu nguyên tử tăng dần 57 Trong bảng HTTH, từ trái sang phải chu kì :

A Độ âm điện tăng dần B Độ âm điện giảm dần C Độ âm điện không thay đổi

D Độ âm điện tăng lên sau giảm xuống Chọn câu

58 Trong chu kì, theo chiếu từ trái sang phải Chọn câu : A Tính kim loại nguyên tố giảm dần

B Tính phi kim nguyên tố giảm dần

C Hóa trị cao nguyên tốđối với ôxi giảm dần

D Hoá trị cao cảu nguyên tố phi kim hiđro tăng dần 59 Trong chu kì từ trái sang phải :

B Độ âm điện giảm dần nen tính phi kim giảm dần C Độ âm điện tăng dần nen tính kim loại tăng dần D Độ âm điện giảm dần nên tính kim loại giảm dần Chọn câu

60 Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần Chọn câu : A Tính kim loạicảu nguyên tố tăng dần

B Tính phi kim cảu nguyên tố giảm dần

C Hoá trị cao cảu nguyên tố ôxi tăng dần

D Hoá trị cao nguyên tố phi kim hidro khơng đổi 61 Tìm phát biểu sai :

A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng

dần

C Nguyên tử ngun tố chu kì có số lớp electron D A C sai

62 Mệnh đề sau ?

A Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron ngồi giống

B Tính chất hố học ngun tố nhóm giống C Các nguyên tố nhóm IA gồm kim loại mạnh

D Tất

63 Các kim loại hoạt động mạnh bảng HTTH có : A Bán kính lớn Độ âm điện cao

B Bán kính nhỏ Độ âm điện thấp

C Bán kính nhỏ lượng ion hố thấp D Bán kính lớn lượng ion hố thấp Chọn câu

64 Tính chất kim loại nguyên tố theo quan điểm hoá học thể : A Khả nhường electron nguyên tử

B Khả phản ứng với phi kim C Đại lượng độ âm điện

D Cấu trúc mạng lưới tinh thể Chọn câu

65 Tính chất phi kim nguyên tố theo quan điêm hoá học thể : A Hoạt tính tương tác cchúng với kim loại

B Khả thu thêm electron nguyên tử C Cấu trúc mạng lưới tinh thể

D Đại lượng độ âm điện Chọn câu

66 Trong nhóm A, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần Chọn câu : A Tính bazơ ôxit hiđrôxit tương ứng giảm dần

B Tính axit ơxit hiđrơxit tương ứng tăng dần C Tính axit ơxit hiđrơxit tương ứng giảm dần

D Tính bazơ tính axit ôxit hiđrôxit tương ứng không đổi 67 Trong nhóm A từ xuống, bán kính nguyên tử :

A Tăng dần B Giảm dần

C A B D Tất sai 68 Nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất?

A Al B F C Br D.Na

A Sc B Si C Se D S 70 Trong chu kì 3, Ngun tử có bán kính lớn :

A Nguyên tử magiê(Mg) B Nguyên tử natri (Na) C Nguyên tử agon (Ar) D Nguyên tử clo (Cl)

71 Ở trạng thái hơi,nguyên tử có lượng ion hoá I1 bé ?

A K B Na C Ca D Mg

72 Nguyên tử có lượng ion hoá I1 thấp nguyên tử có số hiệu :

A 11 B 13 C 15 D 17

73 Chất nào(Nguyên tử, ion) có bán kính nhỏ : A Nguyên tử Clo(Cl)

B Nguyên tử iot(I) C Anion Clorua (Cl-) D Anion iotua(I-)

74 Tất nguyên tố sau có tính chất hóa học tương tự Photpho, trừ ngun tố : A Canxi (Ca) B Nitơ (N) C Asen(As) D.Stibi(Sb)

75 Cặp sau ngun tố có tính chất hố học giống nhất? A B N

B Mg Al C Li K D S Cl

76 Cặp chất sau có tính chất tương tự nhau? A S Cl

B Mg Ca C Ca Br D Mg S

77 Cặp chất sau phản ứng với mạnh ? A Al Cl2

B Ca Cl2 C K Cl2 D Na Cl2

78 Trong chu kì 2, ngun tử có độ âm điện lớn :

A F(Flo) B C(Cacbon) C Li(Liti) D N(Nitơ) 79 M nguyên tố nhóm IA, ơxít có cơng thức :

A MO B MO2 C M2O D M2O3

80 Các nguyên tố đây, nguyên tố thể tính kim loại mạnh ? A Al

B Fe C Ca D Cu

81 Những ion có số electron sau đây, ion có bán kính lớn ? A Ca2+ B K+ C S2- D Cl

-82 Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion sau ? A Ne>Na+>Mg2+

D Mg2+>Na+>Ne

83 Nguyên tử nguyên tố có lượng ion hố thứ (I1) nhỏ ? A Cs B Na C K D Li

84 Khác với nguyên tử S, S2- có:

A Bán kính ion nhỏ electron B Bán kính ion lớn electron nhiều C Bán kính ion lớn electron D Bán kính ion nhỏ electron nhiều Chọn câu

85 Số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kì nguyên tố phi kim?

A 20 B 25 C 30 D 35

86 Các dãy xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion sau đúng? A Na>Na+>Mg2+

B Na+>Na>Mg2+ C Mg2+>Na>Na+ D Mg2+>Na+>Na

87 Tính Axit dung dịch chất giảm dần từ trái sang phải dãy sau A HF > HCl > HBr > HI

B HF > HBr > HCl > HI C HI > HBr > HCl > HF D HCl > HBr > HI > HF

88 Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s1, vị trí X HTTH có thể :

A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 4, nhóm VIB C Chu kì 4, nhóm IB D A,B,C

89 Nhóm nguyên tố mà hợp chất Oxit có hố trị cao tương ứng với công thức chung X2O3 ?

A Nhóm IA B Nhóm IIA C Nhóm IIIA D Nhóm VA

90 Anion X2- có cấu hình electron phân lớp 3p6, X thuộc : A Chu kì 3, nhóm VIA

B Chu kì 3, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA

91 Hạt nhân nguyên tử R có điện tích 20+ Ngun tố R thuộc : A Chu kì 3, nhóm IIB

B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA

92 Cation R+ Anion X- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 X R các vị trí bảng HTTH :

A R chu kì 2, nhóm VIA, X chu kì 2, nhóm VIIA B R chu kì 3, nhóm IA, X chu kì 2, nhóm VIIA C R chu kì 3, nhóm VIIA, X chu kì 2, nhóm IA D R chu kì 2, nhóm IA, X chu kì 3, nhóm VIIA

Vị trí Y bảng HTTH : A Nhóm VIIA, chu kì B Nhóm IA, chu kì C Nhóm IB, chu kì D Nhóm VIIB, chu kì

94 Ion X- có cấu hình Electron : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố X thuộc : A Chu kì 3, nhóm VIIA

B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA 95 Xét phản ứng : 25Cl

17 + 11H He

2 + X Vị trí X bàng HTTH :

A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm VA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA

96 Hạt nhân ngun tử R có điện tích +32.10-19C Ngun tố R thuộc : A Chu kì 3, nhóm IIB

B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì , nhóm IIIA

97 Cho cấu hình electron A :1s2 3s23p63dx4s2 :

Giá trị X để A chu kì 4, nhóm VIIB bảng hệ thống tuần hồn :

A B C D 10

98 X nguyên tố thuộc nhóm IA; Y nguyên tố thuộc nhóm VIIA Hợp chất X Y có cơng thức phân tử :

A X7Y B XY7 C XY2 D XY

99 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s23p2 Cơng thức hợp với Hidro công thức ôxit cao R :

A RH2, RO B RH4, RO2 C RH3, R2O5 D Kết khác

100.Nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e gấp lần số electron lớp vỏ R có tính chất : A Số khối chẵn

B Hạt nhân chứa Z N theo tỉ lệ 1:1 C Thuộc phân nhóm B bảng HTTH D A,B,C

E A,B

101.Năng lượng ion hoá I1 cho mol nguyên tử Magie biểu diễn trình: A Mg (k) Mg+ (k) + 2e

B Mg (k) Mg+ (k) + e C Mg (r) Mg(k) D Mg+ (k) Mg2+ (k) + e

102.Chọn định nghĩa đầy đủ liên kết ion :

A Liên kết Ion tạo thành lực hút tĩnh điện Ion

B Liên kết Ion tạo thành hút ion mang điện tích C Liên kết Ion liên kết hình thành tương tác ion

E Liên kết Ion liên kết hình thành cho nhận electron 103.Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hoá trị để trở thành :

A Ion dương có số Proton khơng thay đổi B Ion âm có số proton khơng thay đổi C Ion dương có nhiều proton D Ion âm có nhiều proton

104.Chọn định nghĩa liên kết cộng hoá trị : A Liên kết cộng hoá trị liên kết nguyên tử

B Liên kết cộng hoá trị liên kết nguyên tử giống

C Liên kết cộng hoá trị liên kết cặp electron dùng chinh bị lệch ngun tử

D Liên kết cơng hố trị liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác

E Liên kết cộng hoá trị liên kết nguyên tử cặp Electron chung

105.Liên kết Ion khác liên kết cộng hố trị đặc tính : A Khơng định hướng khơng bão hồ B Bão hồ khơng định hướng C Định hướng khơng bão hoà D Định hướng bão hoà

106.Nếu chất nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái rắn trạng thái lỏng liên kết chiếm ưu chất :

A Liên kết ion B Liên kết kim loại

C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết cộng hóa trị có cực

107.Kiểu liên kết đươc tạo thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung?

A Liên kết ion B Liên kết hiđrô C Liên kết kim loại D Liên kết Cộng hóa trị

108.Nếu chất nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái lỏng dung dịch, khơng dẫn điện trạng thái rắn chất thường :

A Hợp chất ion

B Hợp chất cộng hóa trị C Nguyên tố kim loại D Nguyên tố phi kim

109.Liên kết kim loại đặc trưng :

A Sự tồn mạng lưới tinh thể kim loại B Ánh kim

C Tính dẫn điện

D Tồn chuyên động tự electron chung mạng lưới 110.Khi tao thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị nguyên tử có :

A Số hiệu nguyên tử nhỏ B Nguyên tử khối lớn C Năng lượng ion hóa thấp D Giá trị độ âm điện cao

A Nhận electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion âm C Nhận electron tạo thành ion dương D Nhường electron tạo thành ion dương

112.Khi phản ứng hóa học xảy nguyên tử có cấu hình electron trạng thái : 1s22s1 1s22s22p5 liên kết :

A Liên kết ion B Liên kết kim loại

C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết cộng hóa trị khơng cực

113.Hợp chất thể đặc tính liên kết ion rõ nhất? A CO2 B H2O C CCl4 D MgCl2 114.Cơng thức hóa học biểu thị cho hợp chất ion?

A CH4 B NH3 C KCl D H2O 115.Xét tính chất :

a Chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao b Dẫn điện trạng thái dung dịch hay nóng chảy c Dễ hịa tan nước

d Dễ hóa lỏng

Các hợp chất ion có tính chất sau A I,II B I, III C I, II, III E I, II, III IV D I, II IV

116.Các phân tử sau, phân tử mang nhiều tính chất ion A LiCl B NaCl C KCl D.CsCl 117.Dãy sau không chứa hợp chất ion?

A I2, CaO, CaCl2 B CO2, Cl2, CCl4 C BF3, AlF3, CH4 D H2S, O2, NH4Cl

118.Cặp nguyên tố sau liên kết với theo kiểu ion? A Crom lưu hùynh B Flo kali

C Bo Hiđrô D Cacbon lưu huỳnh 119.Dãy hợp chất sau có liên kết ion?

A NaCl, CaO, MgCl2 B KCl, HCl, CH4 C NaBr, K2O, KNO3 D CO2, H2O, CuO 120.Cho độ âm điện :

Cl=3,0; C=2,5; O=3,5; Mg=1,2; Ca=1,0 Na=0,9 Các hợp chất sau có liên kết ion :

A CaO, NaCl, MgCl2 B MgO, Cl2O, CaC2 C CaCl2, Na2O, CO2 D Na2O, CO, CCl4 121.Hợp chất có liên kết cộng hóa trị ?

A Na2SO4 B HclO

C KNO3 D CaO

122.Muối thích hợp cho liên kết ion liên kết cộng hóa trị?

A NH4Br B.NaNO2

C NH4Br NaNO2 D Tất sai

123.Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A H2O B HF C CH4 D NH3

124.Phân tử chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất?

A H2 B N2 C HCl D CH4

125.Cặp nguyên tố sau có liên kết phân cực

126.Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực là:

A F2O B Cl2O C CIF D O2

127.Ngun tử nhơm có electron hóa trị Kiểu liên kết hình thành liên kết với nguyên tử flo?

A Liên kết ion B Liên kết kim loại

C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết cộng hóa trị có cực

128.Liên kết nguyên tử sau, liên kết phân cực rõ nhất?

A F-F B F-S C F-O D F-Cl

129.Khi Kali clo tác dụng với nhau, tạo hợp chất hóa học : A Năng lượng hấp thụ tạo liên kết ion

B Năng lượng hấp thụ tạo liên kết cộng hóa trị C Năng lượng giải phóng tạo liên kết ion

D Năng lượng giải phóng tạo liên kết cộng hóa trị 130.Chọn phát biểu sai liên kết phân tử HCl:

A Các nguyên tử H Cl nối với liên kết cộng hóa trị đơn B Các electron liên kết đồng thời bị hút hai hạt nhân

C Phan tử HCl phân tử phân cực

D Một electron H electron Cl góp chung cách nguyên tử

131.Nguyên tử oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Sau liên kết, có cấu hình electron :

A 1s22s2sp6 B 1s22s2sp43s2 C 1s22s2sp62s2 D 1s22s2sp42p2

132.Hợp chất tạo thành cặp electron chung?

A MgO B CaO C H2O D Na2O

133.Chất sau có mạng tinh thể ion? A Kim cương B nước đá C iơt D muối ăn D nhơm

134.Khí tan nhiều nước

A CO2 B O2 C CH4 D NH3

135.Chọn nguyên tử có bán kính lớn nhất?

A H(Z=1) B C(Z=6) C O(z=7) D O(z=8) E Na(z=11)

136.Cho nguyên tố A (ns1), B (ns2), X(ns2,np5) với n=3 lớp e A, B, X Câu trả lời sau sai?

A Liên kết A X : ion

B Liên kết B X : cộng hóa trị C Liên kết B X : ion

D A B kim loại, X phi kim

137.Z nguyên tố mà ngun tử có chứa 20 proton, cịn Y nguyên tố mà nguyên tử chứa proton Cơng thức hợp chất hình thành ngun tố :

A Z2Y với liên kết cộng hóa trị B ZY2 với liên kết ion

C ZY với liên kết ion

D Z2Y3 với liên kết cộng hóa trị

A X2Y với liên kết cộng hóa trị B XY2 với liên kết Ion

C XY với liên kết ion

D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị

139.Kim cương có kiểu cấu tạo mạng tinh thể nào? A Mạng tinh thể ion

B Mạng tinh thể phân tử C Mạng tinh thể nguyên tử D Mạng tinh thể kim loại

140.Trường hợp phân tử liên kết xen phủ p-p?

A H2 B N2 C Cl2 D Câu B C 141.Phân tử sau vi phạm quy tắc bát tử?

A CF4 B N2O5 C BF3 D HNO3 142.Trường hợp sau phân tử có liên kết pi?

A C2H4, CO2, N2 B Cl2, H2S, H2O C Br2, CCl4, NH3D CH4, N2, Cl2

143.Phân tử sau có liên kết ba?

A O2 B O3 C N2 D FeCl3 144.Phân tử có lai hóa sp3?

A C2H2 B BeH2 C CH4 D BF3

145.Trong phân tử chất sau nguyên tử cacbon nằm đường thẳng? A CH3CH2CH3 B CH2=CH-CH3

C CH≡C-CH3 D CH3-CH2-CH2-CH3

146.Trường hợp sau phân tử có liên kết σ (xích ma)? A Cl2, N2, H2O B H2S, Br2, CH4

C N2, CO2, NH3 D PH3, CCl4, SiO2 147.Ion có số proton 48?

A NH4+ B K+ C SO24 D 

2

SO

148.Ở điều kiện tiêu chuẩn, mol chất sau tích 22,4 lít ?

A H2O B H2 C HCl D H2SO4

E Tất chất

149.Ở điều kiện tiêu chuẩn(t= 0oC, p= 1atm) 2g H

2 32g O2 chiếm thể tích ?

A Bằng B Khác

C Cùng thể tích 22,4 lít D Cùng thể tích 11,2 lít E Tất sai

150.Phương trình sau đặc trưng cho biến đổi hạt nhân? A H + H → H2

B H2O(rắn) → H2O (lỏng) → H2O (hơi)

C H H 4H

2

1  

D 2H2 + O2 → 2H2O

151.Phương trình sau đặc trưng cho biến đổi hóa học? A Li H 2 He 1N

0 2

1

3   

B C H 13N

7 1 12

6  

C I2(rắn) → I2(Hơi)

D C + 2H2 → CH4 IV Phản ứng Hóa học

B Có cho nhận electron C Có cho nhận proton D Cả A,B

153.Phản ứng ơxi hóa khử xảy có di chuyển : A Ion B nơtron C proton D electron 154.Sự ơxi hóa :

A Sự nhận electron chất B Sự kết hợp chất với Hiđrô C Sự làm tăng số ơxi hóa chất D Sự làm giảm số ơxi hóa chất 155.Sự ơxi hóa trình xảy :

A Sự tương tác với ôxi B Sự chuyển cặp electron C Sự kết hợp electron

D Sự cho electron nguyên tử, phân tử hay ion 156.Sự khử :

A Sự kết hợp chất với ôxi

B Sự làm tăng số ơxi hóa chất C Sự nhân electron chất D Sự tách Hiđrô hợp chất

157.Các phản ứng phản ứng ơxi hóa khử? A Sự phân hủy đá vôi

B Sự phân hủy Kali clorat C Sự trung hòa axit sunfuric

D Sự tương tác đá vôi với axit nitrit

158.Các phản ứng đây, phản ứng khơng có biến đổi ơxi hóa ngun tố?

A Sự tương tác natri clorua bạc nitrat B Sự tương tác đồng clo

C Sự hòa tan kẽm axit D Sự phân hủy kali clorat

159.Khi dẫn khí sunfurơ vào nước brom(màu nâu đỏ) thấy màu nước nhạt dần Ở xảy phản ứng:

A Thế B trao đổi C ơxi hóa khử D Trung hịa 160.Thả đinh sắt vào dung dịch đồng (II) clorua, xảy phản ứng:

A Trao đổi B Thế C Kết hợp D Phân hủy 161.Xét phương trình phản ứng: 2Fe + 3CdCl2 → 2FeCl3 + 3Cd

A Fe chất ôxi hóa B Cd chất khử C Cd bị ôxi hóa D Fe bị ôxi hóa

162.Trong phản ứng 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O HCl đóng vai trị :

A Chất ơxi hóa B Chất ơxi hóa chất khử C Chất ơxi hóa mơi trường D Chất khử mơi trường 163.Xét phản ứng: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4

Vai trò SO2 : A Chất ơxi hóa B Chất khử

Trong phản ứng :

A Lưu huỳnh bị ôxi hóa hiđrô bị khử B Lưu huỳnh bị khử khơng có ơxi hóa C Lưu huỳnh bị khử hiđrơ bị ơxi hóa D Lưu huỳnh vừa bị khử vừa bị ơxi hóa

165.Trong phản ứng : Cl2(r) + 2KBr (dd) → Br2(l) + 2KCl(dd) Clo :

A Bị khử B Bị ôxi hóa

C Bị ơxi hóa bị khử

D Khơng bị ơxi hóa khơng bị khử 166.Phản ứng sau thuộc loại phản ứng ?

A Zn + HCl B ZnO + HCl C ZnO + H2SO4 D ZnCl2 + AgNO3

167.Trong hợp chất ngun tố lưu huỳnh khơng thể tính ôxi hóa? A Na2S B Na2SO4 C SO2 D H2SO4

168.Cho chất ion sau: Cl-; Na

2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, N2O5, SO24 , 

2

SO , MnO, Na, Cu Các chất, ion vừa có tính khử vừa có tính ôxi hóa?

A Cl-; Na

2S; NO2; Fe2+

B NO2; Fe2+; SO2; MnO,SO23

C Na2S; Fe2+; N2O5; MnO D MnO; Na; Cu

169.Các chất hay ion có tính ơxi hóa ? A N2O5; Na+; Fe2+

B Fe3+; Na+; N

2O5, NO3 ; KMnO4; F; Mg2+ C KMnO4; NO3 ; F; Na+; Ca, Cl2

D Na+, Fe2+, Fe3+, F, Ca, Cl

170.Các chất ion vừa có tính khử vừa có tính ơxi hóa? A SO2, S, Fe3+

B Fe2+, Fe, Ca, KMnO C SO2, Fe2+, S, Cl2 D SO2, S, Fe2+, F2 E Tất sai

171.Các chất hay ion có tính khử? A SO2, H2S, Fe2+, Ca, N2O5 B Fe, Ca, F, 

3

NO C S2-, Ca, Fe

D H2S, Ca, Fe, Na+, NO3

172.Những chất sau có tính ơxi hóa? A Sắt FeO Fe2O3

B Mangan MnO2 KMnO4 C Đồng Cu2O CuO D Lưu huỳnh SO3 H2SO4

173.Nitơ có số ơxi hóa : -3, +1, +2, +3, +4, +5 hợp chất dãy sau đây?

C NH4Cl, N2O, NO, KNO3, NO2, N2O3 D NH4Cl, N2O, NO, KNO2, N2o3, Fe(NO3)3

174.Hợp chất sau có chứa ngun tố oxi có số ơxi hóa +2? A Na2O B H2O C F2O D K2O2 175.Số ôxi hóa N xếp theo thứ tự tăng dần sau :

A NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5 B NH4+ < N2< N2O < NO< NO2 <



3

NO C NO < N2 < NH4+ < NO3 <

 NO D NO < N2O < NH3 < NO3 < NH4

176.Tính khử F-; Cl-; Br-; I- xếp theo thứ tự tăng dần sau: A Br- < I- < F- < Cl

-B Cl- < Br- < I- < F -C I- < Br- < Cl- < F -D F- < Cl- < Br- < I

-177.Cho phương trình phản ứng: HOCl + H+ + Cl- → Cl

2 + H2O Chất ơxi hóa phản ứng :

A HOCl B H+ C Cl- D Cl

2 178.Sự biến đổi sau khử?

A Al0 → Al3+ + 3e B S2- → S0 + 2e C Mn7+ + 3e → Mn4+ D Mn2+ → Mn4+ + 2e

179.Cho phản ứng : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Trong phản ứng xảy ơxi hóa sau đây? A Cu2+ + 2e → Cu

B Cu →Cu2+ + 2e C Fe → Fe2+ + 2e D F2+ + 2e → Fe

180.Phương trình : Fe3+ + e→ Fe2+ Biểu thị qúa trình :

A Khử B ơxi hóa C hịa tan D Phân hủy 181.Xét phương trình phản ứng :

6H+ + 2 

MnO + 5H2O2 → 2Mn2n + 5O2 + 8H2O Trong phản ứng H2O2 đóng vai trị :

A Xúc tác B chất khử C Chất ơxi hóa D Chất ức chế

182.Câu diễn tả sai tính chất chất phản ứng ? 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

A Ion Fe2+ ơxi hóa nguyên tử clo B Ion Fe2+ khử nguyên tử clo C Ion Fe2+ bị ơxi hóa

D Ngun tử clo ơxi hóa ion Fe2+

183.Trong phản ứng : Zn(r) + CuCl2(dd) → ZnCl2 (dd) + Cu Cu2+ CuCl :

A Bị khử B bị ôxi hóa

C Bị ôxi hóa bị khử D Khơng bị ơxi hóa bị khử 184.Câu diễn tả tính chất chất phản ứng :

Cu0 + Cl

2 → CuCl2 A Cu0 bị ơxi hóa, Cl

B Cu0bị khử, Cl

2 bị ơxi hóa C Cu0bị khử, Cl- bị ơxi hóa D Cu0 bị ơxi hóa, Cl- bị khử 185.Trong phản ứng sau :

a 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O b 2HNO3 + SO2 →H2SO4 + NO2 c H2S+ SO2 → 3S + H2O

SO2 thể tính ơxi hóa phản ứng :

A a B b C c D b,c

Trong sơ đồ biến hóa sau (X lưu huỳnh ) : 

 

H2 A( mùi trứng thối) → X + D X  O2t,o B  D,Br2 Y + Z

G A

E Y(Z)

Fe

        

Trong phản ứng có phản ứng ơxi hóa khử?

A B C D

Từ phản ứng sau : Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Có thể rút nhận xét :

Đồng đẩy sắt khỏi muối Tính ơxi hóa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ Tính ơxi hóa Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ Tính khử Fe> Fe2+> Cu

Trong phản ứng kim loại kẽm dung dịch đồng (II) sunfat : Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

1 mol Cu2+ :

Nhận mol electron Nhận mol electron Nhường mol electron Nhường mol electron

Trong phản ứng : Zn(r) + Pb2+(dd) → Zn2+(dd) + Pb(r) ion Pb2+ : Cho electron

Nhận electron Cho electron Nhận electron

Phản ứng dung dịch kali pemanganat môi trường axit với ion iođua biểu diễn phương trình đây?

2 

4

MnO + 5I- + 16H+ →2Mn2+ + 8H

2O + 5I2 

4

MnO + 10I-+ 2H+→Mn2+ + H

2O + 5I2 + 11e

2 

4

MnO + 10I-+ 16H+ →2Mn2+ + 8H

2O + 5I2 

4

MnO + 2I- + 8H+ → Mn2+ + 4H 2O + I2 Sau cân phản ứng ơxi hóa khử

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

Tổng hệ số chất phản ứng tổng số hệ số sản phẩm : 19 29 B 25 26

C 28 26 D 29 38 Xét phương trình phản ứng : Al + Cu2+ → Al3+ + Cu

3 ion Cu2+ ơxi hóa ngun tử Al Chọn câu

Khi phản ứng Ca0 + Al3+ → Ca2+ + Al0 cân có : nguyên tử Ca tác dụng với ion Al3+

1 nguyên tử Ca tác dụng với ion Al3+ nguyên tử Ca tác dụng với ion Al3+ nguyên tử Ca tác dụng với ion Al3+ Sau cân phản ứng ơxi hóa khử :

Cu + HNO3 → Cu(NO3)3 + NO + H2O Số

phân tử HNO3 tạo muối nitrat số phân tử HNO3 bị khử :

8 B

C D Cho phương trình phản ứng :

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O

Nếu tỉ lệ mol N2O N2 2:3 sau phản ứng cân ta có tỉ lệ mol

2 2O N

N Al:n :n

n :

23:4:6 B 46:6:9

C 46:2:3 D 20:2:3

Hệ số cân Cl- H+ trong phản ứng : 

4

MnO + Cl- + H+ → Mn2+ + Cl

2 + H2O :

10 B 10 16 D 12 16

Hệ số cân phản ứng theo thứ tự :

MnSO4 + NH3 + H2O2 → MnO2 + (NH4)2SO4 1; 2; 1; 1; 1; B 1; 2; 1; 1;

2; 1; 1; 1; 2; D 2; 2; 1; 1; 1; Phản ứng : FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO4 + H2O

Hệ số cân :

2; (6x - 2y); x; (3x - y); (6x - 2y) 2; (6x - 2y); x; (3x - 2y); (6x - 2y) 2; (6x – y); x; (3x - y); (6x - 2y) 2; (6x – y); x; (3x - 2y); (6x - 2y) Cân phản ứng ơxi hóa khử :

KMnO4 + … + HCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2 hệ số cân :

3; 12; 10 → 3; 10; 8; B 2; 6; 10 → 4; 8; 10; C 2;10;8 → 4; 6; 5; D 2; 10; → 2; 6; 8; Số mol electron cần để khử 1,5 mol Al3+ thành Al :

0,5 mol e B 1,5 mol e

C 3,0 mol e D 4,5 mol e

Số mol electron sinh có 2,5 mol Cu bị ơxi hóa thành Cu2+ : 0,5 mol e B 1,25 mol e

2,5 mol e D 5,00 mol e 201 Ý sau đúng?

bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hoá học phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hố học

202 Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể, kết là: tăng tốc độ phản ứng

tăng nhiệt độ phản ứng giảm tốc độ phản ứng giảm nhiệt độ phản ứng

203 Phát biểu chất xúc tác không đúng? A chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng

B chất xúc tác làm giản thời gian đạt tới cân phản ứng C chất xúc tác làm cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận D chất xúc tác hoàn trả nguyên vẹn sau phản ứng

204 Trạng thái cân phản ứng thuận nghịch trạng thái cân động vì: phản ứng xảy liên tục

tốc độ phản ứng thuận nghịch nồng độ chất không thay đổi

tất

205 Nếu nhiệt độ hệ thống cân chứa (N2,H2,NH3) tăng lên phát thấyhằng số cân phản ứng tổng hợp NH3 bị giảm Điều kết luận phản ứng tổng hợp Nh3 là:

toả nhiệt thu nhiệt không thực tế tất sai

206 Đối với mọt phản ứng xảy thật chậm vận tốc phản ứng biểu thị đơn vị thích hợp sau đây?

Mol/l.giây Mol/l.phút Mol/l.giờ Đơn vị khác

207 Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H2(k) + Cl2(k) →2HCl(k), H <0

Cân chuyển dịch bên phải, tăng: nhiệt độ

áp suất

nồng độ khí HCl nồng đọ khí H2

208 Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H2(k) + Cl2(k) →2HCl(k), H <0 Cân chuyển dịch vè bên trái tăng:

209 xác định điều kiện làm tăng nồng độ SO3 bình chứa SO2 O2 biết rằng:

SO2(khí) + 1/2O2(khí)=SO3(khí) + Q( H <0) Tăng nhiệt độ, tăng nồng đọ O2

Tăng áp suất O2, hạ nhiệt độ

Tăng áp suất O2,hạ nhiệt đọ, dùng xúc tác Tăng nồng độ SO2

210 Cho phản ứng hoá học:

A(k) + 2B(k)→ AB2(k), H <0 tốc độ phản ứng tăng nếu: A tăng áp suất

B tăng thể tích C giảm áp suất

D giảm nồng độ khí A

211 Cho biết cân sau thực bình kín: PCl5(k) →PCl3(k) + Cl2(k), H >0

những yếu tố sau đâytạo nên tăng lượng PCl3 cân bằng: A lấy bớt PCl5

B thêm Cl2 vào C giảm nhiệt độ D tăng nhiệt độ

212 Cho phản ứng trạng thái cân bằng: CO2(k) + O2(k) →2CO(k); H<0

sự thay đổi yếu tố nguyên nhân chuyển dịch cân bằng? A tăng áp suất

B giảm áp suất (tăng thể tích) C tăng nhiệt độ

D dùng chất xúc tác

213 Khi hồ tan SO2 vào H2O có cân sau: SO2 + H2O → H2SO3

Cân chuyển dịch phía cho thêm NaOH? phải

trái

không thay đổi không xác định

214 câu trả lời sau đúng? Hằng số cân K phản ứng: phụ thuộc vào nồng độ

phụ thuộc vào nhiệt độ phụ thuộc vào áp suất

phụ thuộc vào có mặt chất xúc tác

215 Cho biết biến đổi trạng thái vật lý nhiệt độ không đổi: CO2(r) CO2(k)

tăng giảm không đổi

lúc đầu tăng, sau giảm 216 Xét phản ứng:

CaCO3= CaO + CO2 -177232 kJ phản ứng thực dễ dàng:

ở nhiệt độ thấp nhiệt độ cao nhiệt độ thường kết khác

217 Biểu thức tính số cân theo nồng độ phản ứng: H2(k) + I2(k) →2HI(k), [ ] nồng độ mol lúc cân A   

 HI I H k 2

B  

 2 2

I H

HI k

C  

H2 I2 HI

k D  

H2 I2 HI k

218 H2 + S→ H2S, H <0

Trong phản ứng thuận nghịch,chon yếu tố làm chuyển dời cân phía phải là: Tăng nhiệt

Thêm H2S

Ngăn chặn khí hiđrơ phản ứng Tách H2S khỏi phản ứng 219 Cho phản ứng thuận nghịch:

N2(k) + 3H2(k) →2NH3(k)

Tốc độ phản ứng thuận lớn nhiều so với tốc độ phản ứng nghịch khi: phản ứng đạt đến trạng thái cân hố học

có dư khí NH3 khí N2, H2

có mặt khí NH3, khơng có mặt khí N2, H2 có mặt N2,H2 khơng có mặt NH3 220 Cho phản ứng thuận nghịch

A2(k) + 3B2(k) →2AB3(k), H <0

lượng sản phẩm hỗn hợp lúc cân nhiều k tăng nhiệt độ, giảm áp suất

giảm nhiệt độ,tăng áp suất nhiệt độ áp suất giảm nhiệt độ áp suất tăng

Sự điện li - Chất điện li- pH phản ứng trao đổi ion Dung dịch :

Hỗn hợp gồm dung môi chất tan Hợp chất gồm dung môi chất tan Hỗn hợp đồng gồm nước chất tan Hỗn hợp đồng gồm dung môi chất tan Dung dịch bão hoà :

Dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan

Dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan nhiệt độ định

Dung dịch chất, khơng thể hịa tan thêm chất đó, nhiệt độ định Nồng độ phần trăm dung dịch :

Số gam chất tan 100g dung môi Số gam chất tan 100g dung dịch Số gam chất tan lít dung dịch Số gam chất tan lít dung mơi Nồng độ mol/l dung dịch :

Số gam chất tan lít dung dịch Số gam chất tan lít dung mơi Số mol chất tan lít dung dịch Số mol chất tan lít dung mơi

Độ tan chất nước nhiệt độ xác định : Số gam chất tan 100g dung dịch Số gam chất tan 100g nước

Số gam chất tan 100g dung mơi để tạo thành dung dịch bão hịa Số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước :

Đều tăng B Đều giảm

C Phần lớn tăng D Phần lớn giảm E Không tăng không giảm

2 Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nước : Đều tăng

Đều giảm

Có thể tăng giảm Khơng tăng không giảm

Bảng cho biết giá trị pH dung dịch số chất :

Dung dịch (I) (II) (III) (IV) (V)

pH 11

Dung dịch phản ứng với NaOH : A (I) (IV) B (II) (V) C (I) (II) D (III) (IV)

Dung dịch A có pH<7 tạo thành chất kết tủa tác dụng với dung dịch bari nitrat Chất A :

HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2

Dung dịch X có pH>7 tạo thành chất không tan tác dụng với dung dịch kali sunfat Chất X :

BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D H2SO4

Các nguyên tố hóa học đây, ngun tố có ơxit, ơxit tác dụng với nước tạo dung dịch có pH>7

Mg B Cu C Na D S

Trong phản ứng ion hiđrôsunfat H2O

2

2

4 H O H O SO

HSO  

 

 Nước đóng vai trị :

Một axit B bazơ

C Một muối D môi trường trơ

Trong số dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ ?

C CH3COOH D H3PO4

Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh Nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch có màu xanh :

Màu xanh khơng thay đổi Màu xanh nhạt dần hẳn

Màu xanh nhạt dần, hẳn chuyển sang màu đỏ Màu xanh đậm thêm dần

Những cặp chất sau tồn dung dịch KCl NaNO3 B HCl AgNO3

C KOH HCl D NaHCO3 NaOH

Chọn phát biểu sai:

Dung dịch (NH4)2CO3 làm quỳ tím hóa xanh Dung dịch muối (CH3COO)2Zn có pH < Dung dịch muối NaAlO2 làm quỳ tím hóa đỏ

Trộn dung dịch FeCl3 với dung dịch Na2CO3 thấy sinh kết tủa sủi bọt khí Các chất hay ion có tính axit :



HSO , 

NH , 

3

HCO 

4

NH , 

3

HCO , CH3COO -ZnO, Al2O3, HSO4,

 NH 

4

HSO ,  NH

Các chất hay ion có tính bazơ :

Xét ngun tố có cấu hình e : (X) : 1s22s22p63s1

(Y) : 1s22s22p63s2 (Z) : 1s22s22p63s23p1

Hidroxit X, Y, Z xếp theo thứ tụ tính bazơ tăng dần : XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3

Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH

Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH

Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2

Chọn phát biểu sai :

Dung dịch muối CH3COOK có pH>7

Dung dịch muối NaHCO3 có pH <

Dung dịch muối NH4Cl có pH <

Dung dịch muối Na2SO4 có pH =

Chọn phát biểu sai

Trong tiểu phân : 

NH , 2

3

CO , 

3

HCO , H2O, Na+, Al(HOH)3+ theo lí thuyết bronsted :

Axit tiêu phân 

NH ;Al(HOH)3+ Bazơ tiêu phân 2

3

CO Trung tính tiêu phân Na+ Lưỡng tính tiêu phân H2O

Có muối clorua kim loại : Cu, Zn, Fe(III) Al riêng biệt Nếu thêm vào muối dung dịch KOH dư, sau thêm tiếp NH3 dư thu kết tủa :

1 B C D

Các chất ion chất lưỡng tính? ZnO; Al2O3;

ZnO; Al2O3; 

HSO , 

3

HCO ZnO, Al2O3, H2O

ZnO, Al2O3, H2O, HCO3

Các chất ion la chất trung tính? Cl-, 

4

NH , Na+, H 2O ZnO, Al2O3, H2O Cl-, Na+

Cl-,  NH , H2O Cho phản ứng (nếu có) sau :

ZnSO4 + HCl → (1)

Mg + CuSO4 → (2)

Cu + ZnSO4 → (3)

Al(NO3)3 + Na2SO4 → (4)

CuSO4 + H2S → (5)

Phản ứng xảy :

(2), (3), (4) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (5), (2), (3), (4)

Cho dung dịch A, B, C, D chứa tập hợp ion sau : A {Cl-, 

4

NH , Na+, 2

SO } B {Ba2+, Ca2+, Cl-, OH- } C

{H+, K+, Na+, 

3

NO } D {K+, 

4

NH , 

3

HCO , 2

3

CO } Trộn

dung dịch vào cặp khơng có phản ứng ?

A + B B B + C

C C + D D D + A

Ba dung dịch có nồng độ mol/l : NH3 (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3) PH dung dịch xếp tăng dần theo dãy:

(3) < (2) < (1) B (2) < (3) < (1) C (2) < (3) < (1) D (3) < (1) < (2)

Ba dung dịch có nồng độ mol/l : CH3COOH (1); HCl (2); H2SO4 (3) PH dung dịch xếp theo chiều tăng dần :

(1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) C (2) < (3) < (1) D (1) < (3) < (2)

Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dung dịch? Cu2+; Cl-; Na+; OH-, 

3

NO Fe2+; K+; OH-; 

4 NH 

4

NH ; 2

3

CO ; Fe2+; 

3

NO ; Cl

-Độ điện li ba dung dịch CH3COOH 0,1M; CH3COOH 0,001M HCl xếp tăng theo dãy sau :

CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,001M < HCl CH3COOH 0,001M < CH3COOH 0,1M < HCl HCl < CH3COOH 0,001M < CH3COOH 0,1M CH3COOH 0,001M < HCl < CH3COOH 0,1M Xét dung dịch : X1 : CH3COONa

X3 : Na2CO3 X2 : NH4Cl

X4 : NaHSO4 X5 : NaCl Các

dung dịch có pH ≥ :

Để tạo dung dịch nước Cu(NO3)2 pH dung dịch : A =7 B >7 C <7

Trong phản ứng sau : NaH + H2O→ NaOH + H2 H2O đóng vai trị ?

khử B Ơxi hóa C Axit D Bazơ

Các dung dịch cho có giá trị pH lớn hay nhỏ 7? NH4NO3 NaCl Al(NO3)3

3 K2S CH3COONH4 1, 2, có pH >

2, có pH = 1, có pH < 4, có pH =7 ** Đề chung cho câu 254, 255

Có tập hợp ion sau : T1 = {Ca2+, Mg2+, Cl-, NO3 }

T2 = {H+, NH4, Na+, Cl-,  SO } T3 = {Ba2+, Na+, NO3 , SO24 } T4 = {Ag+, NO3, K+, Br-}

T5 = {NH4 , H+, 

2

CO , Cl- }

Tập hợp chứa ion đồng thời tồn dung dịch : T1, T5, T3, T4 B T1, T2

C T6, T1, T2 D Cả A,B,C Tập hợp ion gây phản ứng trao đổi :

T3 B T4 C T5 D T6

E Cả A,B,C

Ion OH- phản ứng với ion sau đây? H+; 

4

NH , 

3

HCO B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe2+, HSO4,HSO3

E A, B, C, D Ion 2

3

CO không phản ứng với ion sau đây? 

4

NH , Na+, K+ B Ca2+, Mg2+ C H+, 

4

NH , Na+, K+ D Ba2+, Cu2+,  NH , K+

Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm Mg2+, Ba2+, Pb2+, Na+, 2

4

SO , Cl-, 2

3

CO , 

3

NO Đó dung dịch :

BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Cả câu

Tính nồng độ mol/l ion CH3COO- dung dịch CH3COOH 1,2M Biết độ điện li α axit 1,4%

0,0168M B 0,012M

C 0,014M D 0,14M

Độ điện li α CH3COOH dung dịch 0,01M 4,25% Nồng độ ion H+ dung dịch :

C 0,85M D 0,000425M

Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M nồng độ ion Cl- dung dịch :

2M B 1,5M

C 1,75M D 1M

Cho độ tan AgNO3 60oC 525 gam Nồng độ dung dịch AgNO3 bão hòa nhiệt độ :

84% B 52,5%

C 5,2% D 8,4%

Lấy chất 10gam hịa tan hồn tồn với nước thành 200ml dung dịch Hỏi dung dịch chất có nồng độ mol lớn nhất?

Na2CO3 B Na2SO4

C NaH2PO4 D Ca(NO3)2

Hòa tan 14,28gam Na2CO3.10H2O vào 200 gam H2O Nồng độ % ( khối lượng) dung dịch :

2,08% B 2,47%

C 4,28% D 5,68%

Đồng (II) sunfat tan vào H2O tạo thành dung dịch có màu xanh lơ, màu xanh đậm nồng độ dung dịch cao Có dung dịch pha chế sau ( thể tích dung dịch coi

bằng thể tích nước) -

Dung dịch : 100ml H2O 2,4g CuSO4 -

Dung dịch : 300ml H2O 6,4g CuSO4 -

Dung dịch : 200ml H2O 3,2g CuSO4 -

Dung dịch : 400ml H2O 8,0 g CuSO4 Hỏi

dung dịch có màu xanh đậm ?

1 B C D

Hịa tan 6,2gam Na2O vào H2O lít dung dịch A Nồng độ mol/l dung dịch A :

0,05M B 0,01M C 0,1M D 1M

Hòa tan hết 19,5 gam Kali vào 261g H2O Nồng độ % dung dịch thu :

5% B 10% C 15% D 20%

Hòa tan axit axetic vào H2O thành lít dung dịch A Để trung hòa 10ml dung dịch A cần 15,2ml dung dịch NaOH 0,2M Vậy nồng độ dung dịch A :

0,05M B 0,01M C 0,304M D 0,08M

Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với nước 150ml dung dịch HCl 0,06M thu 200ml dung dịch B Nồng độ mol muối BaCl2 dung dịch B :

0,05M B 0,01M C 0,17M D 0,38M

Dung dịch chứa 0,063g HNO3 lít có độ pH :

3,13 B C 2,7 D 2,5

Cho số axit CH3COOH 1,8.10-5 pH dung dịch CH3COOH 0,4M :

0,4 B 2,59 C D 3,64

Pha thêm 40cm3 nước vào 10cm3 dung dịch HCl có pH=2 dung dịch có độ pH :

2,5 B 2,7 C 5,2 D 3,5

Cho 150ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 5,6M Dung dịch sau phản ứng có pH :

1,9 B 4,1 C 4,9 D

Trộn 500ml dung dịch HCl 0,02M với 500ml dung dịch NaOH 0,018g dung dịch có pH :

Trộn 10ml dung dịch CH3COOH 0,1M với 90ml H2O đựng 100ml dung dịch mới, pKA CH3COOH 4,70 pH dung dịch thu :

1,16 B 3,35 C 2,67 D 4,28

Cho 11,2ml khí CO2 (đktc) bị hấp thụ hồn toàn 200ml dung dịch Ca(OH)2 ta 0,1g kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch nước vôi :

0,05M B 0,015M C 0,005M D 0,15M

Một dung dịch có chứa cation Fe2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl- ( x mol); 

2

SO (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam muối khan Trị số x y :

0,3 0,2 B 0,2 0,3

C 0,1 0,2 D 0,2 0,1

Trộn lẫn dung dịch tích HCl 0,2M Ba(OH)2 0,2M pH dung dịch thu :

12,5 B C 12 D 14,2

Cần thêm lần thể tích nước(V2) so với thể tích ban đầu(V1) để pha lỗng dung dịch vó pH=3 thành dung dịch pH=4?

V2 = 9V1 B V1 = V2

3

C V1 = V2 D V1 = 3V2

Một axit yến đơn bậc có số điện li K = 10-5 Tính độ điện li nồng độ axit C = 10-1M

0,1 B 0,01 C D 0,001

Sục V lít CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 14 tạo thành 3,94gam kết tủa Giá trị V :

0,448 lít B 1,792 lít

C 0,763 lít D A, B

Dung dịch Bazơ mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4 pH dung dịch :

9,3 B 8,7 C 14,3 D 11

40ml dung dịch NaOH 0,09M pha loãng thành 100ml thêm 30mkl dung dịch HCl 0,1M pH dung dịch :

11,66 B 12,38 C 12,18 D 9,57

Nồng độ ion hiđrơgen tương ứng vớí pH 8,64 :

5,36M B 4,4 10-8M

C 4,4 10-9M D 2,3 10-9M

Biết số điện li KHCN 7.10-10 Độ điện li axit xianhidric HCN dung dịch 0,05M :

0,09% B 0,0018%

C 0,009% D 0,18%

Tính tỉ lệ thể tích dung dịch KOH 0,001M cần pha lỗng với nước để dung dịch có pH = :

120 lần B 80 lần

C 100 lần D 60 lần

Tính thể tích dung dịch KOH 0,001M để pha 1,5 lít dung dịch có pH = 0,15 10-2 lít B 2,3 10-2 lít

C 1,5 10-2 lít D 0,23 10-2 lít

Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A Nồng độ mol/l ion OH- dung dịch :

0,65M B 0,55M

Có dung dịch H2SO4 với pH = 1,0 Khi rót từ từ 50ml dung dịch KOH 0,1M vào 50ml dung dịch Nồng độ mol/l dung dịch thu :

0,005M B 0,003M C 0,25M D 0,025M

Phải lấy dung dịch HCl có pH = (V1) cho vào dung dịch KOH có pH = (V2) theo tỉ lệ thể tích V1/V2 để dung dịch có pH = 8?

10

B

C 11

9

D

Thêm 40ml nước vào 10ml dung dịch HCl có pH = 2, dung dịch có pH :

2,5 B C 2,7 D 4,2 E 5,2

Cho 150ml dung dịch HCl 2M vào 50ml dung dịch NaOH 5,6M Dung dịch thu ( thể tích 200ml) có pH :

1,9 B 2,5 C 4,1 D E

Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl Dung dịch sau phản ứng có mơi trường :

Axit B Khơng xác định

C Trung tính D Lưỡng tính

Cho độ tan AgNO3 60oC 525gam Nồng độ % dung dịch AgNO3 bão hòa nhiệt độ :

42 B 5.25 C 52,5 D 84 E 26,25

Có 20 gam dung dịch NaOH 30% Cần pha thêm vào gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 25%

15 B 6,67 C D 12 E 3,33

Có 25 gam dung dịch K2SO4 nồng độ 17,4% trộn với 100gam dung dịch BaCl2 5,2% Nồng độ % dung dịch muối KCl tạo thành :

1,0 B 1,6 C 2,98 D 3,12

E Một kết khác

Dung dịch chứa 0,063 gam HNO3 lít nhận giá trị pH :

3,13 B C 2,7 D 6,3 E 0,001

Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vao dung dịch chứa a mol NaOH PH dung dịch thu :

7 B C >

D <7 E Khơng xác định a khơng xác định

Cho a mol Cl2 hấp thụ hoàn toàn vao dung dịch chứa 2a mol NaOH pH dung dịch thu là:

7 B C <7 D >

Cho 100ml dung dịch KOH 0,1M 100ml dung dịch H2SO4 có pH = Dung dịch thu sau phản ứng :

Dư axit B Dư bazơ

C Trung tính D Khơng xác định CACBON – SILIC

301 Một chất khí X có tính chất sau : - Nặng khơng khí

- Khơng làm trì cháy - Làm đục nước vôi Vậy chất X có thê :

A Cl2 B CO2 C SO2 D O2 302 Chất khí Y có tính chất sau:

Rất độc, khơng màu

A CO2 B.Cl2 C H2 D.CO 303 Một trình sau khơng sinh khí cacbonic

Đốt cháy khí tự nhiên Sản xuất gang thép Sản xuất vôi sống Quang hợp xanh

304 Bằng phương pháp hóa học làm ná để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm: CO, CO2, SO3 ?

A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl2 B Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)2

C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl2, sau qua nước vôi dư D Tất sai

305 Chất sau đổi màu dung dịch quỳ tìm ?

A O2 B H2 C Cl2 D CO2 306 Chất sau vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với kiềm?

SO2, CO, CO2, CaO, Na2O SO2, CO2, N2O5

Na2O, CaO, Al2O3, MgO, CuO Na2O, CaO, K2O

307 Ơxit sau khơng tạo muối ?

A CO2 B CO C.SiO2 D Mn2O7

308 Có chất khí sau: CO, H2, O2, SO2, CO Khí làm đục nước vôi trong? A CO2 B CO2,CO,H2 C CO2,SO2 D CO2, O2, CO

309 Người ta dẫn hỗp hợp khí gồm : CO2, SO2, CO, N2 qua bình đựng dung dịch nước vơi dư Khí khỏi bình là:

A SO2, CO, N2 B NO, N2

C CO, N2, CO2 D Không có khí

310 Có hai dung dịch Na2SO4 Na2CO3 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch ?

A BaCl2 B Axít HCl C Pb(NO3)2 D NaCl 311 Một chất bột màu trắng có tính chất sau:

a Bằng phương pháp thử màu lửa thấy có màu vàng b Tác dụng với dung dịch axít clohiđric sinh khí cacbonđiơxi

c Khi đun nóng tạo khí cácbonđiơxit

d Chất rắn cịn lại thí nghiệm (c) tác dụng với dung dịch axit tạo khí cacbonđiơxit Chất bột trắng là:

A KHCO3 B CaCO3 C NaHCO3 D CaSO4

312 Khí CO sinh thường có lẫn khí CO2 Phương pháp thu khí COtrong phịng thí nghiệm ?

A Dùng ôxit canxi CaO B Dùng nhiệt độ

C Dùng dung dịch H2SO4 D Các cách sai

Nguyên tố cacbon trường hợp đóng vai trị: A Chất khử B Chất ơxi hóa

C Chất ơxi hóa khử D Khơng đóng vai trị

314 Khi dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch nước vôi dư Hiện tượng quan sát :

Dung dịch vẩn đục

Dung dịch vẩn đục, sau trở lại Khơng thấy tượng xảy Tất sai

315 Có khí ẩm (khí có dẫn nước) sau : a Amoniac b Sunfurơ

c Cacbon điôxit d Hiđrơ clorua

Khí ẩm làm khơ axit sunfuric đặc? A b, c, a B a, b, c C b, c, d D c, d khí ẩm làm khơ canxi ôxit?

A a B a, d, b C b, c, d D c, d, a

316 Có lọ đựng ba khí riêng biệt : H2, Cl2 CO2 Chỉ mắt thường hóa chất sau phân biệt chất ?

A Ca(OH)2 B Cu(OH)2 C Ag2SO4 D Fe

317 Người ta dẫn hỗn hợp khí gồm Cl2, CO2, O2, H2S qua bình đựng nước vơi dư Khí khỏi bình :

A Cl2, H2S, O2 B O2 C H2S, O2 D CO2,O2

318 Hãy cho biết cặp chất sau cặp tồn dung dịch? A NaOH Ca(HCO3)2 B K2SO4 NaCl

C MgCO3 HCl D CaCl2 Na2CO3

319 Dung dịch chất dùng để phân biệt chất bột màu trắng NaCl, Na2CO3, BaCO3, là:

A Dung dịch HCl B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch K2SO4

320 Khi nung 200kg đá vôi chứa 10% tạp chất Nếu hiệu suất phản ứng đạt 90% lượng vôi sống thu là:

A 100,8g B 100,8kg C 90,72kg D 112kg

321 Để thu 5,6 vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% lượng CaCO3 cần là: A 10 B 9,5

C 10,526 D 111,11

322 Để khử hoàn toàn 40g hỗn hợp CuO Fe2O3, người ta phải dùng 15,68l khí CO (đkc) Thành phần phần trăm ôxit hỗn hợp là:

A 20% 80% B 30% 70% C 50,5% 49,5% D 35% 65%

323 Nung 100g đá vơi, thu 20,37l khí cacbonic (đkc)

Hàm lượng (thành phần phần trăm) canxi cacbonat loại đá vơi nói : A 53,62% B 81,37%

C 90,94% D 28,96%

324 Tình chất sau khơng với nhóm VIIA theo chiều tăng điện tích hạt nhân? Số electron lớp ngồi ngun tử tăng dần

Bán kính nguyên tử cá nguyên tố tăng dần

325 Mệnh đề nói họ halogen?

Mỗi halogen điều chế từ điện phân muối halogen tương ứng nóng chảy

Iot chất ơxi hóa mạnh

Có thể điều chế brom phản ứng ơxi hóa, dùng ion Cl- chất ơxi hóa. Các ion halogen thường hoạt động mạnh halogen tương ứng

326 Tính chất sau khơng phải khí clo? Tan hồn tồn nước

Có màu vàng lục

Có tính tẩy trắng ẩm Mùi hắc, độc

327 Hợp chất sau phản ứng với clo? a)

A NaCl B NaOH

C CaCO3 D HCl b)

A KCl B CaCl2 C Ca(OH)2 D KMnO4

328 Chất sau dùng để loại bỏ Cl2 có lẫn khơng khí A Fe(OH)3 B Ca(OH)2

C HCl D Na2SO4

329 Những chất sau dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm? A KCl, MnO2 B KMnO4, MnO2

C CaCl2 D NaCl, H2SO4

330 Người ta điều chế clo phịng thí nghiệm phương phá sau đây? A Đun nhẹ HCl đậm đặc với MnO2

B Đun nhẹ HCl với Mn(SO4)2

C Cho axit HCl tác dụng với HSO4

E Khơng có cách cách

331 Khi cho khí clo vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư đun nóng dung dịch thu chứa:

A KCl, KOH dư B KCl, KClO, KOH dư C KCl, KClO3, KOH dư D Kết khác

332 Cu kim loại tác dụng với chất chất sau? Khí Cl2

Dung dịch HCl đặc, nóng Dung dịch HCl nguội A, B, C

333 mm bình kín chứa hỗn hợp khí H2 Cl2 với áp suất ban đầu P (atm) Đưa bình ánh sáng để phản ứng xảy ra, sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc P1 (atm) Vậy giá trị P P1 là:

A P1 = P B P2 > P

B P1 < P D Không xác định

334 Nguyên tố X tạo hợp sau: XH3 X2O3 Trong bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X nhóm với:

335 Có bốn cốc đựng bốn chất sau: HO, dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch NaCO Nếu khơng dùng thêm hóa chất khác (nhưng dùng phương pháp vật lí) nhận biết chât?

A B C D

336 Ta có phản ứng:

Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO HClO ⇄ HCl + O Khí clo ẩm có tính tẩy trắng

ơxi ngun tử có tính ơxi hóa mạnh Cl+ có tính ơxi hóa mạnh.

HCl ơxi ngun tử có tác dụng phá hủy màu Cl2 tẩy màu

337 Phản ứng sau không điều chế khí clo? Dùng MnO2 ơxi hóa HCl

Dùng KMnO4 ơxi hóa HCl Dùng K2Cr2O7 ơxi hóa HCl Dùng K2SO4 ơxi hóa HCl

338 Khi axit sunfuric cho vào NaCl (rắn), khí sinh là:

A H2S B Cl2

C SO2 D HCl

339 Đổ dung dịch AgNO vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng? A NaF B NaCl

B NaBr D NaI

340 Muối tạo dung dịch khơng màu hòa tan nước? A CuCl2 B FeCl3 C CrCl3 D CaCl2

341 Điều hế clo phịng thí nghiệm cách dùng MnO ơxi hóa HCl Trong phản ứng này, số phân tử HCl bị ơxi hóa phân tử HCl tạo muối là:

A B C D

342 Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng thuộc loại phản ứng:

A Trung hoà B Phân hủy C Thế D Ơxi hố khử

343 Cho biết chất tạo thành cho axit clohiđric đặc nóng tác dụng với clorua vơi CaCl: A Cl2 + CaCl2 + H2O B CaCl2 + HCl

C CaCl2 + H2O D CaCl2 + HCl + H2O 344 Trong phản ứng:

CaOCl2 (r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd) + Cl2 (k) + H2O (1) Nguyên tố clo hợp chất CaOCl có vai trị:

A Chất khử B Chất khử chất ơxi hố

C Chất ơxi hố D Khơng chất ôxi hoá lẫn chất khử 345 Phản ứng dùng để điều chế khí Cl2?

HCl (đậm đặc) + Fe3O4 (rắn) HCl (đậm đặc) + KClO3 (rắn) NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc, nóng) NaCl (rắn) + H3PO4 (đặc, nóng) 346 Tìm câu đúng, câu sai:

Khí hiđrơ clorua có mùi dễ thở, nhẹ khơng khí Khí hiđrô clorua tan nhiều nước

347 Cu kim loại tác dụng với chất chất sau? A Khí Cl2 B Dung dịch HCl đặc nóng C Dung dịch HCl nguội D Dung dịch H2SO4 nguội

348 Kim loại sau tác dụng với axit HCl lỗng khí clo cho loại muối clorua kim loại?

A Fe B Zn C Cu

349 Khí clo tác dụng với dung dịch kiềm đặc tạo muối clorat, có phần clo bị khử đồng thời phần clo bị ôxi hóa Tỉ lệ nguyên tử clo bị khử với số ngun tử clo bị ơxi hóa là:

A : B : C : D : 350 Cl2 không phản ứng với

A Fe, Cu, Al B N2, O2

C P D NaOH, Ca(OH)2 351 Xét phản ứng:

HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl Trong phản ứng này, vai trò HCl là:

Chất ơxi hóa Chất khử

Vừa chất ơxi hóa, vừa chất tạo mơi trường Vừa chất ôxi khử, vừa chất tạo môi trường

352 Một phản ứng sau sinh khí hiđrơ clorua? Đốt khí hiđrơ vào clo

Dẫn khí clo vào nước

Điện phân dung dịch natri clorua nước

Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua 353 Trong hỗn hợp đây, hỗn hợp nước Javen?

A NaCl + NaClO + H2O B NaCl + NaClO2 + H2O C NaCl + NaClO3 + H2O D NaCl + NaClO + H2O 354 Axit cló tính ơxi hóa mạnh nhất:

A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 355 Nguyên tố clo có số ôxi hóa +3 hợp chất:

A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 356 Axit mạnh là:

A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 357 Phân tử thể trạng thái ơxi hóa tối đa clo?

A ClO- B Cl

2O5 C ClO4- D Cl2O

358 Axit HCl ion clorua nhận biết nhờ phản ứng chúng với: A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4

Chọn câu

359 Axit sau phản ứng với NaOH tạo thành natri hipoclorua(thuốc tẩy trắng)? A HOCI B HOClO C HOClO2 D HOClO3

A HCl B NaCl C KClO3 D KMnO4 362 Khơng nên dùng bình thủy tinh để chứa chất sau đây? A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl 363 Ion không bị ôxi hóa chất hóa học?

A I- B F- C Cl- D Br -364 Brom clo khác chỗ:

Số axit tạo thành

Đặc tính hợp chất Hoạt tính hố học

Khả thể số ơxi hố 365 Cho phản ứng (với X halogen):

…KmnO4 + …HX → …X2 + … MnX2 + KX + …H2O

Nếu cân với toàn hệ số số nguyên tố nhỏ nhất,tổng hệ số phản ứng là:

A 14 B 28 C 22 D 35

366 Dung dịch X không màu tác dụng với dung dịch bạc nitrat, sản phẩm có màu vàng X chất sau đây?

A Đồng (II) bromua B Sắt (III) nitrat C Natri iotua D Chì (II) clorua 367 Có thể dùng phản ứng để điều chế Br2?

A HBr + MnO2 → B Cl2 + KBr→ C KbrO3 + HBr→ D KMnO4 + HBr→ E Tất

368 Nguyên nhân nguyên tử flo (F) có lượng ion hóa lớn so với ngun tử ơxi (O) ngun tử flo có:

Điện tích hạt nhân nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ Điện tích hạt nhân lớn bán kính nguyên tử lớn Điện tích hạt nhân lớn bán kính nguyên tử nhỏ Điện tích hạt nhân nhỏ bán kính nguyên tử lớn 369 Trong phản ứng:

6KI + 2KMnO4 + 4H2O → 3I2 + 2MnO4 + KOH Ngun tố bị ơxi hóa?

Ngun tố I số ơxi hóa tăng sau phản ứng Ngun tố O số ơxi hóa giảm sau phản ứng Ngun tố Mn số ơxi hóa giảm sau phản ứng Ngun tố K số ơxi hóa tăng sau phản ứng 370 Phản ứng sau dùng để điều chế HI từ KI rắn?

KI (rắn) + HNO3 (đặc nóng) KI (rắn) + H3PO4 (đặc nóng) KI (rắn) + H2SO4 (đặc nóng) KI (rắn) + HClO (đặc nóng)

371 Dung dịch HI có tính khử, khử ion: A Zn2+ thành Zn B Fe3+ thành Fe

C H+ thành H

2 D Fe3+ thành Fe2+ 372 Có phản ứng hóa học sau:

Clo có tính ơxi hóa mạnh brom

Iot có tính ơxi hóa mạnh brom, brom có tính ơxi hóa mạnh clo Clo có tính ơxi hóa mạnh brom, brom có tính ơxi hóa mạnh iot Tất sai

373 Để điều chế F2 ta dùng phương pháp sau đây? Đun KF với H3PO4 đặc to cao

Đun KF với H2SO4 đặc to cao Điện phân nóng chảy KF Điện phân dung dịch KF

374 Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo ngun tử có cấu hình electron lớp 3s23p5 là:

A B C D

375 Hỗn hợp khí tồn (khơng xảy phản ứng)? A Khí Cl2 khí O2 B Khí Cl2 khí HI

C Khí Cl2 khí H2S D Khí HCl khí NH3 376 Chiều giảm hoạt tính halogen là:

A Cl – F – Br – I B F – Clo – Br – I C I – Br – Clo – F D Ne – Clo – Br – I

377 Tính khử F-, Cl-, Br-, I- xếp theo giá trị tăng dần sau: A Br < I < F < Cl B Br < I < F < Cl

C Br < I < F < Cl D Br < I < F < Cl 378 Màu sắc chất rắn AgCl; AgI; AgS là:

A Trắng, vàng nhạt, vàng đậm B Trắng, trắng, vàng C Vàng, đen, đen D Trắng, vàng, đen 379 Xét phản ứng:

SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 Trong phản ứng này, vai trò Br2 là: Chất ôxi hoá

Chất khử

Vừa chất ôxi hố, vừa chất tạo mơi trường

Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường

380 Trong chất sau: FeCl, Cl, HCl, HF, HS, NaSO Chất tác dụng với dung dịch KI để tạo thành I2?

A HF HCl B Cl2

C Na2SO4 H2S D FeCl3 Cl2

381 Ở điều kiện phịng thí nghiệm, đơn chất có cấu tạo mạng tinh thể phân tử? A Clo B Brom C Flo D Iot

382 Cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với 58,5g natri clorua, đun nóng Hịa tan khí tạo thành vào 146g nươc Tính nồng độ phần trămg dung dịch thu Các phản ứng hoàn toàn

A 25% B 5,2% C 20% D 15%

383 Cho 25g KMnO (có chứa tạp chất) tác dụng với dd HCl dư thu lượng khí clo đủ đẩy iot khỏi dung dịch chứa 8,3g KI Tính độ tinh khiết kali pemanganat dùng

A 63,2% B 74% C 80% D 59,25% 384 Cho phương trình phản ứng:

CrI + Clo + KOH KcrO + KIO + KCl + ? A : : B : 27 : 64

A 20,4g B 10,2g C 30,6g D 40g 386 Cho 1,35g nhôm tác dụng với dung dịch 7,3g HCl, khối lượng muối tạo thành là:

A 3,3375 B 6,755 g C 7,775g D 10,775g

387 Cho Zn tác dụng với dung dịch loãng có chứa 18,25g axitclohiđric HCl Thể tích khí H (ở đkc) sinh là:

A 2,8 lít B 2,75 lít C 2,81 lít D 3,85 lít

388 Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06 M thu 200 ml dung dịch B Nồng độ mol muối BaCl2 dung dịch B bằng:

A 0,05M B 0,01M C 0,17M D 0,08M

389 Hòa tan 8,9g hỗn hợp kim loại gồm Mg Zn vào dung dịch axit HCl 0,5M thu 4,46 lít H đo điều kiện tiêu chuẩn

Thể tích dung dịch d HCl dùng là:

A 350ml B 200ml C 168 ml D 256ml

390 Để có dung dịch Na Clo 16% cần phải lấy gam NaCl hòa tan vào 210g nước?

A 40g B 38,1g C 42,5g D 56,2g

Tính chất sau khơng với nhóm ơxi (nhóm VIA) Từ ngun tố ơxi đến nguyên tố telu :

Bán kính nguyên tử tăng dần Độ âm điện nguyên tử giảm dần

Tính axit hợp chất hiđrơxit giảm dần Tính bền hợp chất hiđrơ tăng dần

Có lọ đựng riêng năm dung dich NaOH, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, BaCl2 Số hoá chất tối thiểu để phân biệt chúng :

1 chất B chất C chất D chất

Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất rắn sau : Cu(OH)2, Ba(OH)2, K2CO3 Thuốc thử nhận biết chất :

H2O

Dung dịch H2SO4

Dung dịch H2SO4 dung dịch HCl Dung dịch H2SO4 dung dịch Na2SO4 * Đề chung cho câu 394, 395, 396

Cho số chất sau CuCO3, Fe2O3, Đồng, Mg, CuO, Cu(OH)2, Fe3O4 Các chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh :

Chất khí nhẹ khơng khí cháy đựơc khơng khí : Cu, Fe2O3

Mg Fe3O4, Cu CuCo3, CuO

Một chất khí nặng khơng khí, khơng trì cháy dung dịch có màu xanh : CuCO3

Fe3O4 Cu, Mg Fe2O3

Tạo dung dịch có màu nâu : Mg, Cu

Kim loại X tác dụng với dung dịch HCl sinh khí Hidro, dẫn qua ơxit kim loại Y nung nóng Ơxit bị khử, kim loại Y X Y :

Ag Pb Zn Cu Ag vàCu Cu Pb

Có Ơxit màu trắng : MgO, Al2O3, Na2O Có thể nhận biết chất thuốc thử sau khơng?

Chỉ dùng nước Chỉ dùng axit Chỉ dùng kiềm Dùng nước kiềm

Có ống nghiệm chứa dung dịch sau : Ba(NO3) H2SO4, NaOH, HCl Ba(OH)2 Biết dùng hoá chất để nhận biết hoá chất ống nghiệm Hoá chất :

Dùng Phenolphtalein khơng màu Dùng giấy quỳ tím

Dùng dung dịch axit HCl Dùng dung dịch BaCl2

Có chất rắn sau : MgO, P2O5, Ba(OH)2, Na2SO4 Dùng thuốc thử phân biệt chất ?

Dùng H2O, Giấy quỳ tím

Dùng axit H2SO4, phenolphtalein khơng màu Dùng dung dịch NaOH, quỳ tím

Tất sai

Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng ơxi hố - khử ? H2SO4 + S  SO2 + H2O

H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O H2SO4 + FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hiđrơ pxit tham gia phản ứng hoá học :

H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) Tính chất H2O2 đựơc diễn tả : Hiđrô peoxit có tính ơxi hố

Hiđrơ peoxit có tính khử

Hiđrơ peoxit vừa có tính ơxi hố vừa có tính khử

Hiđrơ peoxit khơng có tính ơxi hố khơng có tính khử Chọn phát biểu :

Ơxi có dạng thù hình 17O 18O Ơxi có số ơxi hố –2

Số ơxi hố –2 số ơxi hố bền ơxi

Ơxi khơng thể tính khử phản ứng với chất khác

Khi cho Ozon tác dụng lên giấy co tẩm dung dịch tinh bột kali iođua thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy :

Sự ơxi hố Ozon Sự ơxi hố Kali Sự ơxi hố iođua Sự ơxi hố tinh bột

O2, Cl2, S2

O3, KClO4, H2SO4 H2O2, HCl, SO3 HBr, FeSO4, KMnO4

Ozon tác dụng với dung dich KI cịn O2 khơng phản ứng với dung dich KI (1) Điều chứng minh tính ơxi hố ơxi yếu ozon (II) Chọn ý :

(I) đúng, (II) đúng, có tương quan

(I) đúng, (II) đúng, khơng có tương quan (I) đúng, (II) sai

(I) sai, (II)

Khoanh tròn vào chũ Đ câu phát biểu vào chữ S câu sai :

Ôxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại phi kim Đ S Sự cháy, gỉ, hô hấp thối rửa có tham gia ơxi Đ S

Ơxi lỏng khí ơxi dạng thù hình ơxi Đ S

Số Ơxi hố ôxi phân tử H2O –1 Trong phản ứng sau H2O2 đóng vai trị chất khử?

H2O2 + KI I2 + KOH

H2O2 + KCrO2 + KOH  K2CrO4 + H2O H2O2 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O H2O2 + Cl2  O2 + HCl

Ôxit hợp chất ion?

SO2 B.CO2 C.SO3 D.CaO

Các đơn chất dãy vừa có tính ơxi hố vừa có tính khử? Br2, Ca, O2

S2, Cl2, Br2 Cl2, O3, S Na, F2, S8

Xét phản ứng : SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + … Trong phản ứng vai trò SO2 :

Chất ơxi hố Chất khử

Vừa chất ôxi hoá vừa chất tạo môi trường Vừa chất khử vừa chất tạo môi trường Phản ứng sai ?

FeO + H2SO4(l)  FeSO4 + H2O

Cu + 2H2SO4(đ)  CuSO4 +2H2O + SO2

Fe3O4 + 4H2SO4(đ)  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Ba(HCO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O + CO2

Chất dùng để tách riêng ion Cu2+ khỏi ion Mg2+ có dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 ?

HCl B H2SO4 C H2S D H2SO4 Cấu hình electron S2- :

1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p64s2

Hãy ghép cặp chất tính chất cho phù hợp :

S a Chỉ có tính ơxi hố

SO2 b Chỉ có tính khử

H2SO4 d Khơng có tính khử khơng có tính ơxi hố 416a

Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành Sunfua :

Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O

Câu sau diễn tả tính chất chất tham gia phản ứng : H2S chất ơxi hố, Ag chất khử

H2S chất khử, O2 chất ơxi hố H2S chất khử, Ag chất ơxi hố Ag chất khử, O2 chất ơxi hố

416b Số ơxi hoá Lưu huỳnh loại hợp chất Oleum H2S2O7

A +2 B +4 C +6 D +8

Trong hợp chất sau Lưu huỳnh, hợp chất dùng làm chất khử?

SO2 B K2SO3 C H2SO4 D Na2S

Trong phản ứng :

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Hệ số chất ơxi hố chất khử :

2 5 và 5

Nhận biết tính chất :

I Khí khơng màu II Nặng khơng khí III Dễ hố lỏng

IV Khơng hồ ran nước Hiđrơ

sunfua có lí tính sau đây? I IV

I II II IV II III

Trong phản ứng sau, phản ứng SO2 đóng vai trị chất ơxi hóa? 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

2HNO3 + SO2  H2SO4 + NO2 H2S + SO2  3S + H2O

Cả B C

Hiđrơ có lẫn tạp chất hiđrơ sunfua Có thể sử dụng dung dịch dung dịch cho để loại hiđrô sunfua khởi Hiđrô?

Dung dịch hiđrô clorua Dung dịch natri sunfat Dung dịch natri hiđrô xit Axit sunfuric đặc

Muốn tinh chế H2 có lẫn H2S, ta dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch : Pb(NO3)2 B CuCl2 C.NaOH

D Ca(OH)2 E Tất

Cho Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng : 3S

+ 6KOH → 2K2S + K2SO4 + 3H2O

Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử Lưu huỳnh bị ôxi hoá : số nguyên tử Lưu huỳnh bị khử :

H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + H2O+ SO2

Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tạo muối phản ứng sau cân :

A B C D.6 Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + H2O

Câu diễn tả :

Lưu huỳnh bị ơxi hố hiđrơ bị khử Lưu huỳnh bị khử hiđrô bị ôxi hố Lưu huỳnh bị khử khơng có ơxi hoá

Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị ơxi hố Sục H2S vào dung dịch không tạo thành kết tủa?

Ca(OH)2 B CuSO4 C AgNO3 D Pb(NO3)2

Các hợp chất dãy vừa thể tính ơxi hố vừa thể tính khử? H2S, KMnO4, HI

H2SO4, H2S, HCl H2O2, SO2, FeSO4 Cl2O7, SO3, CO2

Trong phản ứng sau, phản ứng chất tham gia axit sunfuric đặc? H2SO4 + Cu  CuSO4 + H2O + SO2

H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2

H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + H2O

H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + CO2 + H2O

Nguyên tử nguyên tố trạng thái có số electron độc thân lớn nhất? Cl (Z = 17)

P (Z = 15) S (Z = 16) Si (Z = 14)

Chỉ rõ đâu thay đổi số ôxi hoá S tring phản ứng sau : –2  -8

+4  +6 +4  +1 +2

2

 +6

Cấu hình electron trạng thái sau nguyên tố nào? [Ne]3s23p4 [Kr]4d105s25p4 1s22s22p4 [Ar]3d104s23p4

O B Te C Se D S

Phản ứng không để điều chế khí H2S? S + H2 

FeS + HCl  FeS + HNO3  Na2S + H2SO4 (l) 

Chất sau vừa có tính ơxi hố vừa co tính khử?

H2S B H2O2 C O3 D H2SO4

Dùng thùng (sitec) thép để đựng chở axit sunfuric đặc : Axit sunfuric đặc không phản ứng với sắt điều kiện thường Cho thêm chất trợ dung vào dung dịch axit

Quét lớp paratin mặt thùng

Axit sunfuric đặc nói chung khơng phản ứng với kim loại

Cl2 B HCl C SO2 D.H2S

Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính ơxi hố lưu huỳnh đơn nhất? S + O2  SO2

S + HNO3  SO2 + NO2 + H2O S + Zn  ZnS

S + Na2SO3  Na2S2O3 Phản ứng xảy ra:

HCl + NaOH  H2O + NaCl Na2S+ HCl  H2S + NaCl MgSO4 + HCl  FeCl2 + H2SO4 FeSO4 + 2KOH  Fe(OH)2 + K2SO4

trong số ait sau, axit mạnh nhất? cho biết S(Z=16), Se(Z=34),Te(Z=52) H2S B H2Te C H2Se D H2O

Câu diễn tả khơng tính chất hố học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh? Axit sunfuric có tính ơxi hố

Lưu huỳnh vừa có tính ơxi hố, vừa có tính khử Hiđrơ sunfua vừa có tính khử vừa có tinh ơxi hố Lưu huỳnh điơxit vừa có tính ơxi hố vừa có tính khử

Trong công nghiệp, người ta điều chế CuSO4 cách : I Ngâm Đồng dung dịch H2SO4 loãng, sục khí O2 liên tục II Hồ tan

Đồng H2SO4 đặc nóng Cách

lợi hơn? I

2 cách II

Phương pháp khác

H2SO4 đặc, P2O5, CaO thường dùng làm tác nhân hút nước để làm khơ chất khí Có thể dùng chất chất để làm khơ khí H2S?

P2O5 H2SO4 đặc CaO Cả ba chất

Xác định hệ số O2 khiu phương trình cân bằng(Với số nguyên đơn giản nhất) : …H2S + …O2 → …SO2 + …H2O

1 B C D

Tính chất đặc biệt axit sunfuric đặc phản ứng với : Fe; Al; Ní; NH3

Cu(OH)2; NaCl; MgO BaCl2; NaNO3; Au Cu; C12H22O11

Axit sunfuric muối nhận biết nhờ : Chất thị màu

Dung dịch muối bari Phản ứng trung hoà Sợi dây đồng

Người ta phân biệt SO3, SO2 : Dung dịch Br2

Axit sunfuric lỗng có tính chất : (1)

Phản ứng với số muối (2) Phản

ứng với Cu (3) Phản

ứng với Mg (4) Phản

ứng với tất ôxit (5) Làm màu

thuốc thử (6) Tạo thành muối

axit tính chất trên, tính chất

nào ? (1) (3) (6) (2) (3) (6) (1) (2) (3) (5) Tất

Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính ơxi hoá lưu hùynh đơn chất ? S + O2  SO2

S + HNO3  SO2 + NO2 + H2O S + Fe  FeS

S + Na2SO3  Na2S2O3

Các phân tử SO2; PbS Na2S2O3 xếp theo thứ tự tăng dần số ôxi hoá nguyên tử lưu huỳnh :

PbS; Na2S2O3; SO2 Na2S2O3; PbS; SO2 PbS; SO2;Na2S2O3 SO2; Na2S2O3; PbS

Trong hợp chất nào, nguyên tố S khơng thể tính ơxi hố ? KHS

Na2SO3 SO2 H2SO4

Trong hợp chất nào, nguyên tố S khơng thể tính ơxi hố ? Na2S

Na2SO3 SO2 H2SO4

Cấy hình electron nguyên tử Lưu huỳnh trạng thái kích thích để nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cộng hoá trị?

1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p33d1 1s22s22p63s23p33d2

Cho 12g kim loại(hoá trị 2) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 5,6 lít khí (0oC, atm) Hỏi kim loại hố trị tên ?

Canxi B Sắt C Kẽm D Magiê

Một dung dịch nước chứa mol H2SO4 trộn lẫn với dung dịch nước chứa mol NaOH Hỗn hợp cho bay khô Chất rắn cịn lại sau q trình bay gì?

H2SO4 B NaHSO4 C NaOH D Na2SO4

Lưu huỳnh tác dụngv ới axit sunfuric đặc, nóng : S +

2H2SO4 đ.n → 3SO2 + 2H2O Trong phản

ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử: số nguyên tử lưu huỳnh bị ôxi hoá :

Xét phản ứng : 2H2 + O2 → 2H2O Thể tích ôxi (đktc) cần lít để phản ứng hết gam hiđrô?

2 B 11,2 C 16 D 33,6

Hệ số chất ơxi hố hệ số chất khử phản ứng sau cân : SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

1 B C D

Có gam SO2 hình thành cho 128 gam S phản ứng hoàn toàn với 100 gam O2?

228g B 256g C 200g D.100g

Từ 300 quặng pyrit sắt (20% tạp chất hao hụt 10%) sản xuất khối lượng dung dịch H2SO4 98% :….(Tấn)

400 B 300 C 360 D kết khác

Cho phản ứng: Fe + S = FeS

Lượng S cần phản ứng hết với 28g sắt :

1g B 8g C 16g D 6,4g

96 gam ôxi tạo từ phản ứng phân tích ozon Số mol ozon cần cho phản ứng :

1 B C D

Cho phản ứng : C8H18 + O2 → CO2 + H2O

Ở điều kiện chuẩn, thể tích khơng khí cần để đốt cháy hết 228 gam C8H18 : 22,4 lít B 2050 lít C 560 lít D 2800 lít

Nhiệt phân để phân huỷ hoàn toàn 20 gam dung dịch axit sunfuric 95%, khối lượng SO3 thu :

15,58 g B 17,18 g C 16,32 g D 12,40 g

Trộn 30ml dung dịch H2SO4 0,25M với 40ml dung dịch NaOH 0,2M Nồng độ Na2SO4 dung dịch :

0,107M B 0,057M C.0,285M D.0,357M

Thể tích SO2(đktc) hình thành cho 9,6 gam S phản ứng hồn tồn với 4,48 lít O2(đktc) : 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 11,2 lít

Cần gam Na2SO3 cho vào nước để điều chế lít dung dịch có nồng độ 8%(D=1,075 g/ml)

430 g B 400 g C.250 g D 170 g

Đốt nóng 8,8g FeS 12g FeS2, khí thu cho vào V ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28 g/ml) muối trung bình Tính V ml?

96 ml B.75 ml C 122,88 ml D 125 ml

Cho 12g kim loại hoá trị tác dụng hêt với dung dịch H2SO4 loãng thu 11,2 lít khí (0oC, atm) Hỏi kim loại hố trị tên ?

Canxi B Sắt C Kẽm D Magiê

Để hoà tan hoàn toàn 5,1g ơxit kim ơại hố trị III người ta phải dùng 43,8g dung dịch HCL 25% Đó ơxit kim loại :

Fe B Al C Kim loại khác D Không xác định

Người ta dẫn khí CO2 vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thấy tạo ra5g muối không tan

với muối tan Thể tích

khí CO2 dùng (đktc) :

4,256 lít B 3,205 lít C 5,167 lít D 3,5 lít

Sau nung 8g hỗn hợp kẽm cacbonat kẽm ôxit, người ta thu 6,24g ZnO Phần trăm khối lượng hỗn hợp ban đầu :

51,5% 48,5% B 32% 68% 42,3% 57,7% D 62,5% 27,5% NITƠ-PHỐTPHO

A CaO,SiO2 B Fe2O3,P2O5 C Fe2O3, SiO2 D CaO,P2O5 472 Ôxit sau ôxit axit ?

A Al2O3, CO, P2O5 ,SiO2 ,NO B P2O5 , N2O5 , ZnO , MnO7 C N2O5 , P2O5 , SiO2 , Mn2O7 D Al2O3, SiO2, NO

473.Nếu nhiệt độ hệ thống cân bằng(chứa H2,N2 NH3) tăng lên phát số cân hình thành amoniac bị giảm.Điều cho kết tổng hợp amoniac từ nguyên tố là:

A.Toả nhiêt B.Thu nhiêt

C.Không thực tế

D.Xảy mà khơng có thay đổi lượng 474.Chọn câu sai

A.dd NH3 bazơ

B.dd NH3 axit có chứa ngun tử hiđrơ C.dd NH3 tác dụng vớI AgCl

D.dd NH3 tác dụng H+ tạo thành NH4+ 475.Nhiệt phân muối kalinitrat ta thu được: A NO2, K2O B KNO2,O2 C KNO2,NO2 D KNO2,O2 476.Thực sơ đồ:

A+ B → C + NH3 +H2O A+ BCl → C + NH4Cl A,B,C là:

A.(NH4)2SO4;K(OH); CaSO4 B NH4)2SO4;( NaOH; BaCO3; C.(NH4)2SO4;Ba(OH)2; BaSO4; D.(NH4)2SO4; K(OH); BaSO4;

477.Cho PƯ: M + HNO3 → M(NO3)2 + NO +H2O Hệ số cân phản ứng là:

A.3,8,3,2,4 B.1,4,1,2,2 C.3,8,3,1,4 C.1,4,1,1,2 478.Chọn câu sai:

A NH3 dùng để sản xuất HNO3

B Điều chế NH3 cách cô cạn dd NH4NO3 C NH

3cháy khí clo cho khói trắng

D Khí NH3 tác dụng vớI ơxi xúc tác Pt 8500C-9000C tạo khí NO2có màu đỏ 479.Chọn câu đúng:

A NH3 vừa chất khử,vừa chất ơxi hố B NH3lỏng dùng máy lạnh

C NH3 không tác dụng với NH4OH,N2,Cl2, CuO D NH3 tác dụng vớI O2,HNO3,H2SO4,HCl,NO2 480 Chọn câu đúng:

A.Cho phenolphetalein vào dd NH3 thi dd có màu xanh B Nhận biết NaNO3 dd FeCl3

C Các dd muối amoni làm cho q tím hố xanh D Phản ứng tổng hợp NH3là phản ứng thuận nghịch 481.Nhiệt phân đồng(2) nitrat ta thu được:

482.Điều sau nói amoniac:

A Trong phân tử NH3có liên kết cộng hố trị phân cực B NH3 tan nhiều nước

C NH3S tác dụng vớI tạo thành muốI amoniắc có tính khử mạnh D Tất sai

483.Có dd đựng lọ:(NH4)Cl;(NH4)2SO4;MgCl2;AlCl3;FeCl2;FeCl3.Chỉ dùng hố chất sau nhận biết chất trên?

A Na(dư) B dd NaOH (dư) C.Ba(dư) D dd AgNO3 E dd BaCl2

484.Phản ứng sau chắng tỏ NH3có tính bazơ A NH3 → N2 + 3H2 +Q

B NH3 + HCl → NH4Cl

C NH3 + O2 → 2N2 + 6H2O +Q D NH3 + 3HCl → 6HCl + N2

485.HNO3 không tác dụng chất sau đây? A.H2SO4 B FeCl3

C.Al2(SO4)2 D.Tất

486.Khi nhiệt phân muối nitrat kim loai trung bình sản phẩm tạo thành là: A.muối nitrat ôxi

B.Ôxit kim loai ,NO2 O2 C.Kim loai, NO2 O2 D.Tất sai

487.Cho phản ứng:

FeO + HNO3 → A +NO + H2O; A :

A Fe(NO3)2 B Fe(NO2)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO2)3

488.Cho Mg tác dụng HNO3 sau phản ứng khơng có khí bay Vậy sẩn phẩm tạo thành sau phản ứng là:

A Mg(NO3)2 ; NO2 ; H2O B Mg (NO3)2 ; NH4NO3; H2O C Mg (NO3)2 ; H2O D Mg (NO3)2 ; NO ; H2O

489 Cho NH3 dư tác dụng với axit H2SO4, sản phẩm tạo thành sau phản ứng là: A (NH4)2SO4 B NH4HSO4

C A,B D.Sản phẩm khác

D Tất

491 Phản ứng chứng tỏ NH3 có tính bazơ? A NH3 + CuO→ Cu + N2 + O2 (PƯ có xúc tác nhiệt độ)

B NH3 + HNO3 → NH4NO3 C.4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O D.2NH3 + 3Cl →6HCl + N2 492 Phản ứng:

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Có hệ số cân là:

A 4, 12, 4, 6, B 6, 30, 6, 15, 12 C 9, 42, 9, 7, 18 D 8, 30, 8, 3,

493 Phản ứng cho thấy NO2 vừa chất khử,vừa chầt ơxi hóa ? A NO + O2 → NO2

B.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O C NO2 → N2O4

D NO2 + NaOH → NaNO2 +NaNO3 + H2O

494 Có muối clorua kim loai Cu, Zn, Mg, Al riêng biệt Nếu thêm vào muối dd NaOH dư sau thêm tiếp dd NH3 dư, sau kết tủa?

A B C D

495 Có dung dịch lọ nhãn: amonisunfat, amoniclorua, natrisunfat, natrihiđrôxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây?

A Dungdịch AgNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D.Dung dịch Ba(OH)2 496 Có thể dùng chất số chất sau để làm khơ khí NH3? A CaO B P2O5

C H2SO4 đậm đặc D CaCO3

497 Một b́nh phản ứng dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp X gồm N2, H2 chất xúc tác 0oC áp suất P

x =1 atm.Nung nóng bình thời gian để xảy phản ứng tổng hợp NH3 Sau đưa b́nh 0oC Ta hỗn hợp Y, áp suất khí b́nh Py Tỉ khối Y so với X dy/x Vậy ta có:

C Cả A B D pY > atm dy/x <

498 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol KOH,ph dung dịch là: A.7 B <7 C D >7

499.Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Cu2+ ;Cl-;Na+; OH-; NO

3- B Fe2+; k+; OH-;NH

4+

C NH4+; CO22-; HCO3-;OH-; Al3+ D Na+; Ca2+; Fe2+; NO

3-; Cl-

500.Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa (A) Nung (A) rắn (B) Cho luồng hiđrơ qua B nung nóng thu chất rắn:

A.Zn Al B Zn AL2O3 C Zn Al D Al2O3

501.Cho phương tŕng phản ứng :

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + …

Nếu tỉ lệ N2O N2 la 2:3 th́ sau cân ta có tỉ lệ mol nAl:n N2O:nN2 là: A.23: 6: B.46: 6:

C 46: 3: D.23: 2: 502 Xét sơ đồ phản ứng :

A H 2O dd A  HCl B  NaOH Khí A HNO3 C to D + H

2O A

A NH3 B CO2 C SO2 D NO2 503 Xét phản ứng: N2 + 3H2 → 2NH3

Hằng số cân K biểu thị bởi: A  

  3

2

H N

NH

B  

   2

3

2

H N

NH

504 Nước cường toan (vương thủy) axit mạnh hịa tan vàng bạch kim Thành phần nước cường toan axit:

A HNO3 H2SO4 B HCl HF C HCl HNO3 D.HNO3và NH3 505 Chất điện li yếu chất nào?

A HNO3 B KI C HCl D NH3

506 Đun nóng 66,2g Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4g chất rắn Hiệu suất phản ứng : A 30% B.70% C.80% D.50%

507.Hoà tan hết 1,62g bạc axit nitric nồng độ 21%(d = 1,2).Thể tích dung dịch axit cần lấy:

A ml B ml C.7,5 ml D 8,6 ml

508 Cho 30 lít nitơ tác dụng với 30 lít hiđrơ điều kiện thích hợp tạo thể tích NH3 (đktc) hiệu suất phản ứng đạt 30O/O là:

A.6 lít B 20 lít C 10 lít D.16 lít

509.Cho lít N2 14 lit H2 vào b́nh phản ứng, hỗn hợp thu sau phản ứng 16,41 lít (đktc) Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là:

A 20% B 80% C 50% D 30%

510.Một hỗn hợp khí gồm H2 N2 tích qua thiết bị tiếp xúc có 75%.Phần trăm thể tích NH3 hỗn hợp khí từ tháp tiếp xúc :

A 53,33% B 25% C 33,33% D 28,6

511.Cho 6,4 g Cu tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HNO3 th́ giải phóng hỗn hợp khí gồm NO NO2 có 0/H2 =18 Tính CM dung dịch HNO3 :

A.2,03M B 1,68M C 1,4M D 3,02M

512.Một nguyên tố R tạo hợp chất với khí hiđrơ RH3.Trong ơxit cao R có 56,34O/

O.ôxi khối lượng R là:

A.S B N C.P D.Cl

513.Cho a mol Cu kim loại tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M, H2SO40,5M (loãng) thu V lít NO (đktc).Tính V

514.Điều chế HNO3 từ 15 NH3.Xem toàn tŕnh điều chế có hiệu suất 80O/O lượng dung dịch HNO3 (63O/O) thu :

A 100 B 80 C 120 D.60

515.Một hỗn hợp khí X gồm ôxit nitơ :NO, NO2, NxOy Biết % VNO = 45% ;%VNO2 = 15% ; %mNO = 23,6% Công thức NxOy :

A NO2 B N2O5 C N2O4 D.N2O3

516.Hoà tan hết 12 gam hợp kim sắt đồng dung dịch axit nitric đặc, nóng thu 11,2 lít NO2 (đktc) Hàm lượng sắt mẫu hợp kim là:

A 71,3% B 28,8% C 46,6% D.52,6%

517.Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO; Fe2O3 VÀ Fe3O4 HNO3 đặc nóng, thu 4,48 lít khí NO2(đktc).Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 145,2 gam muối khan Gíá trị m là:

A 35,7g B 46,6g C 15,8g D 77,7g

518.Từ 34 NH3 sản xuất 160 HNO3 63%.Hiệu suất điều chế HNO3 nhận giá trị nào(%)?

A 80 B 50 C 60 D 85 E Tất sai

519.Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối muối nitrat kim loại thu gam chất rắn.Công thức muối đă dùng là:

A NH4CO3 B KNO3 C.Cu(NO3)2 D.NH4NO2

520.Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại chưa rơ hóa trị dung dịch HNO3 thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO N2 Kim loại đă cho là:

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

521.Trong kim loại sau, kim loại hoạt động mạnh ? A Mg B Na C Fe D.Cu

522 Kim loại sau dễ nóng chảy nhất? A K B Fe C Cu D Ca 523 Kim loại sau dẫn điện tốt ?

A Mg B Ag C.Cu D Al

524 Cách xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm giần nhất: A.Na,Fe,Pb,Cu,Ag,Au B.K,Cu, Ag,Mg,Al

C.Fe,Cu,Al,Zn,Ca D.Ca,Na,Cu,Au,Ag 525 Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau : (I) :Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp (II) :Tất kim loại nhóm B kim loai

(III) :Ở trạng thái rắn,đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể

(IV) :Liên kết kim loại liên kết h́nh thành sức hút tương hỗ tĩnh điện ion kim loại lớp electron tự

Những phát biểu đúng?

A Chỉ có (I) B Chỉ có(I),(II)

C.Chỉ có (IV) sai D Cả (I),(II),(III),(IV) 526 Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây?

A.Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim

C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, cứng

527.Kết luận sau khơng tính chất hợp kim? A.Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại

B Hợp kim thường dẫn nhiệt dẫn điện tốt kim loại nguyên chất C.Độ cứng hợp kim thường lớn độ cứng kim loại nguyên chất

D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại nguyên chất

528 Kết luận sau không ?

A.Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hố học

B.Nối Zn với vỏ tàu thủy thép th́ vỏ tàu thủy bảo vệ C.Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm th́ đồ vâtl bị ăn ṃn điện hóa

D.Một miếng vỏ đồ hộp sắt tây(sắt tráng thiếc)bị xây xát tận bên trong, để khơng khí ẩm th́ Sn bị ăn ṃn trước

529.Các ion sau có cấu h́nh 1s22s22p6 ? A.Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C.Na+, Mg2+, Al3+ D.Ca2+,Mg2+,Al3+ 530 Phương tŕnh điện li sai?

A 2ACln(điện phân nóng chảy)→ 2A + nCl2 B 4MOH(điện phân nóng chảy )→ 4M + H2O C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + HNO3

D 2NaCl + 2H2O→ H2 + Cl2 + 2NaOH(có vách ngăn)

531.Phản ứng (đă cân bằng) MnO42- môi trường axit MnO4- MnO2 là: A.3MnO42- + 4H+→ 2MnO42- + MnO2 + H2O

C 2MnO42- + H2O → 2MnO42- + MnO2 + H2 + O2 D.Tất sai

532 Đồng kim loại thay ion bạc dung dịch, kết có tạo thành bạc kim loại ion đồng Điều rằng:

A.Phản ứng trao đổi xảy B Bạc tan đồng

C.Cặp oxi hóa khử Ag+/Ag điện cực chuẩn cao Cu2+/Cu. D Kim loại đồng dễ bị khử

E Cặp ơxi hóa - khử Ag+/Ag điện cực chuẩn thấp cao Cu2+/Cu. 533 Cho cấu h́nh electron nguyên tố sau:

1s2 2s2 2p6 3s2 (I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ( II). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2(III) 1s2 2s2 2p6 (IV) Các nguyên tố kim loại là:

A I, II, IV B I, III

C III, IV D.Kết khác

534 Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M, lớp M có 2e Cấu h́nh điện tử R, tính chất R là:

1s2 2s2 2p6 3s2 , R kim loại. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p2, R phi kim. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, R khí 1s2 2s2 2p6 3s2 , R phi kim.

535 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là: A Tác dụng với axit

B Dễ nhường electron để trở thành ion dương C Thể tính khử phản ứng hóa học D Cả b, c

536 Khi ḥa tan Al dung dịch HCl , thêm vài giọt thủy ngân vào th́ tŕnh ḥa tan Al là:

B.Xảy chậm B.Xảy nhanh C.Không thay đổi D Tất sai

537.Khi điện phân cực trơ,có màng ngăn dung dịch chứa ion :Fe2+, Fe3+, Cu2+, H+ thứ uutự ion bị điện phân catốt :

A.Fe3+, Fe2+, H+, Cu2+ B.Cu2+, H+, Fe3+, Fe2+ C.Cu2+, H+, Fe2+, Fe3+ D.Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+

538.Khi điện phân dung dịch NiSO4ở anốt xảy trình : H2O –2e  2H+ +

2

O2 anốt làm :

A.Zn b.Cu C.Ni D.Pt 539.Xét ngun tố có cấu hình e : (X) : 1s22s22p63s1

(Y) : 1s22s22p63s2 (Z) : 2s22p63s13s23p1

Hiđrôxit X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần : XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3

Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2

540.Khi điện phân dung dịch muối,giá trị pH gần điện cực tăng lên Dung dịch muối đem điện phân :

A CuSO4 B AgNO3 C KCl D.K2SO4 541.Điện phân dung dich NaF,sản phẩm thu :

A H2, F2, dung dịch NaOH B H2, O2 dung dịch NaOH C.H2, O2dung dịch NaF D H2, dung dịch NaOF

542.Điện phân dung dịch hỗn hợp CuCl2, HCl, NaCl với điện cực trơ,màng ngăn xốp.Hỏi trình điện phân pH dung dịch ?

A.Không thay đổi B.Tăng lên C.Giảm xuống D.Kết khác 543 Cho dung dịch chứa ion :



SO ,Na, K+, Cu2+, Cl-, NO

3- Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch ?

Na+,

4 

SO , Cl-, K+

Na+, K+, Cl-,

 SO Cu2+, K+, NO

3-, Cl -Na+, K+, 

3

NO ,

4  SO

544 Nguyên tố sau có lượng ion hoá cao ?

A Ne B Na C Cl D Li

545 Nguyên tố sau có độ âm điện lớn ?

A Al B Br C Na D.Cl

546 Cho chất rắn Cu, Fe, Ag dung dịch CuSO4, FeSO4, Fe(NO)3 Số phẩn ứng xảy cặp chất :

A.1 B.2 C.3 D.4

547 Một dãy kẽm nhúng dung dịch động sunphát.Chọn bán phản ứng xảy :

A Cu2+ + 2e-  Cu, ơxi hố. B Cu  Cu2+ + 2e-, Sự khử. C.Zn  Zn2+ + 2e-, Sự ơxi hố. D.Zn2+ + 2e-  Zn, Sự ôxi hoá.

548 Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3 Kim loại khử muối ?

A.Fe B Mg C Al D Tất sai

549 Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau ?

A CuSO4 dư B FeSO4 dư C FeCl3 dư D.Cả A C 550 Cho dung dịch :

X1: HCl, X2 : KNO3 X3 : (HCl + KNO3) X4: Fe(SO4)3 Dung dịch hồ tan bột Cu ?

A X1, X4, X2 B.X3,X4 C X1, X4, X2, X3 D X3,X2

551 Dãy kim loại sau đựơc xếp vào dãy tăng dần tính khử ? A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al

552 3,87 gam hỗn hợp (Mg,Al) vào 250 ml dung dịch X chứa axit (HCl 1M H2SO4) dung dịch B 4,368 lít H2(đktc) dung dịch B :

A.Dư axit B.Thiếu axit C.Dung dịch muối D Kết khác

553 Hàm lượng ôxi ôxit kim loại 40 % Hàm lượng lưu huỳnh sunfua :

A.88,64% B.43,27% C.57,14% D.60%

554 Để ơxi hố hồn tồn kim loại R thành ơxit phải dùng lượng ôxi băng 40% lượng

kim loại dùng, R : A.Kim loại hoá trị I B.Kim loại hoá trị III

C.Kim loại có nguyên tử lượng lớn 120 đvc D.Ca

555.Cho 1,04 gam hỗn hợp kim loại tan hồn tồn H2SO4 lỗng,dư thấy có 0,672lít khí thoát ra(đktc).Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan :

A 3,92gam B.1,68gam C.0,46gam D.2,08gam KIM LOẠI VÀ NHÓM IA, IIA, III

556 Kim loại X có tính chất sau: 1.Nhẹ, dẫn điện tốt

2.Phản ứng mạnh với dung dịch axit HCl 3.Tan dung dịch kiềm giải phong H2 X kim loại :

A Al B Mg C Cu D Fe

557 Tập hợp kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường ?

A Na, Fe, Ca, Ba B K, Na, Ba, Ca

C K, Na, Ca, Zn D Cu, Ag, Na, Fe

558 Dụng cụ sau không dùng để chứa dung dịch kiềm ?

A Cu B Fe C Ag D Al

559.Ddung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 kim loại sau dùng để làm dung dịch ZnSO4 ?

A Fe B.Zn C Mg D Ag

560 Dung dịch chứa ion Na+, Ca+, Mg+, Ba+, H+, Mg+, Cl- Phải dùng dung dịch để loại bỏ hết ion Ca+, Mg+, Ba+, H+ khỏi dung dịch ban đầu ?

A Na2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3

561 Muốn điều chế Na, người ta dùng phản ứng phản ứng sau ? A CO + Na 2O(t0 cao) Na + CO2

B NaOH(Điện phân nóng chảy)  Na +2H2O + O2 C NaCl(Điện phân nóng chảy) 2 Na + Cl2

D B C

562 Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm ? A Na, K, Mg, Ca B.Be, Mg, Ca, Ba

C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn

563 Tính chất hóa học chung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm là: A.Tính khử mạnh B Tính khử yếu

C Tính oxi hóa yếu D Tính oxi hóa mạnh

564 Để điều chế kim koại Na , Mg , Ca, công nghiệp, người ta dùng cách cách sau ?

C.Dùng kimloại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D.Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng

565 Để tạo kết tủa Cu(OH)2;Zn (OH)2; Fe(OH)3 Al(OH)3từ muối tương ứng người ta dùng loại hóa chất sau ?

A Dung dịch NH3

B Dung dịch NaOH(lấy dư) C Dung dịch NaOH(lấy đủ)

D Dung dịch NH3 pha trộn với dung dịch axit E Tất sai

566 Phản ứngđặc trưng kim loại kiềm phản ứng : A.Kim loại kiềm yác dụng với nước

B.Kim loại kiềm tác dụng với ôxit

C.Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit D Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối

567 Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại kiềm: A Na-K-Cs-Rb-Li

B Cs-Rb-K-Na –Li C Li-Na-K-Rb-Cs D.K-Li-Na-Rb-Cs

568 Ngun tử X27 có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1.Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron proton là:

A.13;0 B 14;13

C 13;14 D 13;13

569 Chất lưỡng tính chất có đặc điểm: A.Khơng có tính axit bazơ

B.Làm đổi màu giấy quỳ đỏ quỳ xanh C.Không tan bazơ, tan axit D Phản ứng với axit bazơ

570 Ion natri bị khử trường hợp sau ? A.Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp B Điện phân NaOH nóng chảy

C Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl D Đốt Na khí Clo

571a Trong 100ml dung dịch BaCl2 có 0.2M Có : A.0,2 phân tử gam BaCl2

B 0,02 phân tử gam BaCl2

C 0,02 gam ion Ba2+ 0,04 gam ion Cl -D 0,02 gam ion Ba2+ 0,02 gam ion Cl

-571b Để tách khí CO2 khỏi hỗn hợp với HCl H2O Có thể cho hỗn hợp qua bình đựng :

A.NaOH H2SO4 B.Na2CO3 P2O5 C H2SO4 KOH D NaHCO3và P2O5

572 Có dung dịch lọ nhãn:amonisunfat,amoniclorua, natrinitrat, natrihiđrôxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết 4chất lỏng ta dùng thuốc thử sau :

A.AgNO3 B.KOH

C.BaCl2 D Ba(OH)2

573 Có chất bột trắng riêng biệt : Na2SO4; CaCO3; Na2CO3; CaSO4,2H2O.Nếu dùng dung dịch Hcl làm thuốc thử nhận biết được:

C 2chất D 1chất

574 Dung dịch AlCl3 H2O bị thủy phân, thêm vào dung dịch chất sau đây, chất làm tăng cường trình thủy phân AlCl3 ?

A.NH4Cl B.Na2CO3

C.ZnSO4 D Khơng có chất

575 X nguyên tử có chứa 12 proton Y nguyên tử có chứa 17 electron

Cơng thức hợp chất hình thành hai nguyên tố là: A.X2Y với liên kết cộng hóa trị

B XY2 với liên kết ion

C XY với liên kết ion D X2Y3 với liên kết cộng hóa trị

576 Nguyên tử có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ion tạo từ X có cấu hình electron sau:

A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2

577 Chọn câu sai:

A.Dung dịch muối CH3COOK có pH>7 B Dung dịch muối NaHCO3 có pH<7 C Dung dịch muối NH4Cl có pH<7 D Dung dịch muối Na2SO4 có pH=7

578 Một dung dịch có nồng độ H+ 0.001M, pH [OH-] dung dịch : A.pH=3;[OH-]=10-10M

B pH=10-3 ;[OH-]=10-11M C pH=2;[OH-]=10-10M D pH=3;[OH-]=10-11M

579 Chọn hợp chất chất dẫn điện dung dịch : A.CH3OH B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C CuSO4 D.NaOH

580 Nhơm tan :

A.Nước, dung dịch kiềm dung dịch axit B Dung dịch axit

C Dung dịch kiềm

D Dung dịch kiềm dung dịch axit

581 Hãy chọn cặp muối mà dung dịch chứa nước hình thành kết tủa hịa trộn chúng :

A.NaNO3 MgBr2 B BaCl2 K2CO3 C.KNO3 (NH4)CO3 D Na2SO4và (NH4)2S

582 Có dung dịch NaOH;HCl;H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch là: A Na2CO3 B Al C CaCO3 D Quỳ tím

583 Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng CO qua B nung nóng thu chất rắn (các phản ứng dều hoàn toàn )

A Al2O3 B.Cu Al C CuO Al D Cu Al2O3

A MgCl2 B AgNO3 C.NaCl D MgCl2 NaCl

585 Cho dung dịch chứa ion sau :Na+; Ca2+; H+; Cl- Muốn tách nhiều cation khoi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau ?

A Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ

586 Hóa chất sau làm mềm nước cứng tạm thời ?

A Na2CO3 B NaOH C.HCl D Cả A B 587 Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na +;0,02 mol Ca2+ ; 0,01mol Mg 2+; 0,05mol H2CO3 0,02 mol Cl- Nước cốc là:

A Nước mềm

B.Nước cứng tạm thời C.Nước cứng vĩnh cửu D.Nước cứng toàn phần

588 Phản ứng Na 2CO3 H2SO4 theo ti lệ 1:1 Về số mol có phương trình phản ứng ion rút gọn :

A CO32- +2H+ H2CO3 B CO32- +H+ HCO3 -C CO32- +2H+ H2O+CO2 D.2Na++SO

42- Na2SO4

589 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng ơxi hóa khử ? A 3Mg +4H2SO4 = 3MgSO4 +S+4H2O

B SO3 + H2O  H2SO4

C Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+H2O D.NaOH+ H2SO4=NaHSO4+ H2O

590 Để làm mềm nước cứng tạm thời, dung phương pháp sau: A Cho tác dụng với NaCl

B Cho tác dụng với Ca(OH)2 vừađủ C Đun nóng nước

D.Cả B C

591 Khi nung nóng canxi cacbonat phân hủy theo phương trình : CaCO3 CaO +CO2-178kJ

Dung dịchể thu nhiều CaO, ta phải : A Hạ thấp nhiệt độ nung

B Tăng nhiệt độ nung

C Quạt lò đốt để đuổi hết CO2 D Cả B C

592 Một dung dịch chứa a mol Na AlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng :

A a=b B a=2b C 4a>b D 5a>b

593 Một dung dịch chứa a mol Na OH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu kết tủa :

A a>4b B a<4b C a+b=1mol D a-b=1 mol 594 Các ion X+;Y- ngun tử Zn có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ?

A K+; Cl Ar B Li+; Br Ne C Na+; Cl Ar D Na+; F Ne

A 11,66 B.12,38 C.12,8 D 9,57

596 Cần thêm gam KCl vào 450g dung dịch 8% muối dung dịchể thu dung dịch 12% ?

A 20,45 g B 25,04g C 24,05 g D 45,20 g

597 Cho 9,1g hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 2,24lít CO2(đktc) Hai kim loại là:

A Li Na B.Ba K C

K Cs D Kết khác

598 Nguyên tử A có tống số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 điện tích hạt nhân Alà :

A.17 B.25 C.30 D.15

599 Cho 4,48lít CO2 (đktc) vào 40lít dung dịch Ca(OH)2 ta thu 12g kết tủ A Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 là:

A.0,004M B.0,002 M C.0,006 M D.0,008 M

600 Cho 112ml khí CO2(đktc)bị hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch Ca(OH)2ta 0,1g kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch nước vôi là:

A.0,05M B.0,015 M C.0,005 M D.0,02 M

601 Cho m g Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy tạo 11,2lít hỗn hợp khí NO, N2O, N2 tỉ lệ số mol : : Giá trị m :

A 35,1g B 1,68g C 16,8 g D 2,7g

602 Đốt Al bình chứa khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 4,26g Khối lượng Al tham gia phản ứng là:

A 1,08g B 3,24g C 0,86g D 1,62g

603 Dung dịch A chứa Na OH 1M Ca(OH)2 0,02M Sục 2,24lít khí CO2 vào 400ml dung dịch A ta thu kết tủa có khối lượng :

A 2g B 3g C 0,4 g D 1,5g

604 Sục V lít CO2(đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2, có pH=14, tạo thành 3,94g kết tủa Giá trị V là:

A 0,448 lít C.Cả A B

B.1,792 lít D Cả A B sai

605 Hòa tan 1mol hiđrô clorua vào nước Cho vào dung dịch 300g dung dịch NaOH 10% Môi trường dung dịch thu là:

A axit B.Trung hòa C.Kiềm D.Tất sai

606 Độ tan KNO3 H2O 1000C 248g 100g H2O Lượng H2O tối thiểu cần để hòa tan 120g KNO3 1000C là:

A 25,26g B 275,5g C 48,39 g D 127,9g

607 Lượng bari kim loại cần cho vào 1000g nước để dung dịch Ba(OH)2 2,67% :

A 39,4g B 19,7g C 41,3 g D 21,92g

608 Độ tan muối NaCl 1000C 40g Ở nhiệt độ dung dịch bão hòa NaCl có nồng độ % là:

A 28,57% B 30 % C 40% D 25,5%

609 Cho dung dịch NaOH có pH=12(dung dịch X) Cần pha lỗng dung dịch X lần để thu dung dịch NaOH có pH=11?

A 10 lần B lần C 15lần D 20lần

610 Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại hóa trị II Điện phân nống chảy hết 15,05g hỗn hợp X thu 3,36 lít khí (đktc) anơt m gam kimloại catôt Khối lượng m :

A 2,2g B 4,4g C 6,6 g D 8,8g

SẮT VÀ HỢP KIM CỦA SẮT

Câu trả lời sau nhất? A Khơng có tượng xảy

B.Đồng giải phóng, sắt khơng biến đổi C.Sắt bị hịa tan phần đồng giải phóng

D.Khơng có chất sinh ra, có sắt bị hòa tan

612 Những kim loại sau đẩy đồng khỏi dung dịch đồng(II) nitrat đẩy sắt khỏi dung dịch sắt (II)nitrat ?

A.Fe, Cu, Ag B.Mg, Al, Zn

C.Al, Zn, Pb D Na, Al, Zn

613 Dùng kim loại sau để làm dung dịch sắt (II) sunfat có lẫn tạp chất đồng (II)sunfat?

A Cu B Zn C Fe D Ag

614 Có ba gói bột hóa chất bị nhãn chứa kim loại Fe,Al, Cu Có thể dùng loại hóa chất để phân biệt ba chất ?

A Lần lượt HCl H2SO4 đặc, nguội B Lần lượt NaOH HCl

C Lần lượt cho tác dụng với H2SO4đặc, nóng, NaOH D Tất phương phá

615 Một mãnh kim loại X chia làm hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch HCl ta muối Y, phần cho tác dụng với Cl2 ta muối Z.Cho kim loại tác dụng với muối Z ta muối Y Vậy X kim loại sau ?

A Fe B Zn C.Mg D Al

616 Cho phản ứng :

FeCl2(dd) + KMnO4(dd) + HCl(dd)FeCl3(dd) + MnCl2 (dd) + KCl(dd) +H2O(l) Phương trình thu gọn cho phản ứng là:

A Fe2+  Fe3+ B 5Fe2+ +MnO

4- +8H+ 5Fe3++ Mn2++4 H2O C MnO4-+ 8H+ Mn2++4 H2O

D FeCl2+ MnO4-FeCl3+ Mn2+

617 Khi phản ứng với Fe2+ mơi trường axit, lí sau khiến cho MnO 4- màu ?

A MnO4- tạo phức với Fe2+

B MnO4- bị khử Mn2+ không màu C MnO4- bị ơxi hóa

D MnO4- khơng màu dung dịch axit E Tất không

618 Cấu hình elctron ion Fe3+ (z=26) : A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d7 4s0

B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s0

619 Đốt cháy mol sắt ôxi mol ôxit Công thức sắt ôxit :

A.FeO B Fe2O3

C Fe3O4 D.Không xác định

620 Phản ứng sau xảy ? A.HCl+NaOH NaCl+ H2O

B Na2S+ HCl NaCl+H2S C.FeSO4+HClFeCl2+H2SO4 D.FeSO4+2KOHFe(OH)2+ K2SO4

A Fe2O3 + 3KNO3+4KOH  K2FeO4+3KNO3 +2H2O B FeCl3 + KI  FeCl2 +KCl+I2

C.FeSO4+KMnO4 + H2SO4Fe2(SO4)3 +MnSO4 +K2SO4 +H2O D Fe(OH)2+O2+H2O Fe(OH)3

622 Phản ứng xảy ? A 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

B Cl2 + 2KI  2KCl + I2 C.Fe+ MgSO4Mg+FeSO4

D.2 NaOH +Cl2NaCl + NaClO+H2O

623 Trong chất va ion sau :Zn, S, Cl2, FeO, SO2, Fe3+, Cu2+, Cl- có chất đóng hai vai trị vừa chất ơxi hóa vừa chất khử ?

A.4 B.5 C.6 D

624 Chọn phát biểu Cho khử chuẩn : E0 Fe3+/Fe2+ =+0,771 V E0 Fe2+/Fe = -0,44 V E0 Cu2+/Cu=+0,337V Phản ứng tự diễn biến theo chiều:

625 Cho chất Cu; Fe; Ag dung dịch HCl ;CuSO4; FeCl2;FeCl3.Số cặp chất có phản ứng với là:

626 Chất ion có tính khử ?

627 Chất ion sau có tính ơxi hóa ? 628 Cho phương trình phản ứng sau :

FeCu2S2 + O2(dư)

0

t

  ba ôxit

Sau cân tỉ lệ số mol là: nFeCu S2 :nO2là :

A.4:15 B.1:7 C.2:12 D 4:30

629 Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl3 ; AgNO3 ; NaCl; Cu(NO3)2 Số kết tủa thu là:

A.1 B.2 C.3 D

630 Bổ túc phản ứng : Fe2+HNO3 đặc

0

t

  NO2  +…

A NO2+Fe(NO3)3+Fe2(SO4) +H2O

B  NO2+ Fe2(SO4) +H2O

C  NO2+FeSO4 +H2SO4

D  NO2+ H2SO4 +Fe2(SO4) +H2O

631 Phản ứng sau sai? A 2Al+Fe2O3

0

t

  Al2O3+2Fe B.FeO+H2

0

t

  Fe+H2O

C Fe3O4+HNO3 Fe(NO3)2+Fe(NO3)3 +H2O D.CuO+COCu+CO2

632 Nhúng Fe(đã đánh sạch)vào dung dịch sau, sau thời gian rút sắt ra, sấy khô nhận thấy nào?(Giả sử kim loịa sinh ra(Nếu có ) bám vào Fe) Nhận xét sai?

A Dung dịch CuSO4 :khối lượng sắt tăng so với ban đầu B Dung dịch NaOH:khối lượng sắt tăng không thay đổi C Dung dịch HCl:khối lượng sắt giảm

D Dung dịch FeCl3 :khối lượng sắt không thay đổi 633 Bổ túc phản ứng FeCl3+H2S…

B HCl + FeCl2+S

C  HCl + Fe2S3

D không phản ứng

634 Cho dung dịch NaCl; NH4Cl; FeCl3; (NH4)2CO3 Kim loại phân biệt tất dung dịch là:

A.Natri B.Kali C.Bari D Rubi

635 Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ ? Hợp chất Fe+HNO3Mg(NO3)3+H2O+NO

A.FeO C.Fe(OH)2

B.FeXOy(với

x

y  ) D Tất

636 Phản ứng sai?

A.2KI+2FeCl32KCl+2FeCl2+I2 B.Br2+SO2+2H2O2HBr+ H2SO4 C.2NaHCO3+BaCl2Ba(HCO3)2+2NaCl

D.2Cl2+2CrCI3+8Ba(OH)2 2BaCrO4+3BaCl2+8H2O

637 Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng ơxi hóa khử? A.H2SO4+FeFeSO4+H2

B H2SO4+FeFe2(SO4)3+SO2+H2O

C H2SO4+Fe3O4 Fe2(SO4)3+FeSO4+H2O D H2SO4+FeO Fe2(SO4)3+SO2+H2O

638 Phản ứng sau điều chế khí H2S ? A S+H2

B FeS+HCl C FeS+HNO3 D.Na2S+H2SO4lỗng

639 Dung dịch HI khử ion:

A.Zn2+ thành Zn B H+ thành H

2 C

Fe3+ thành Fe D Fe3+ thành Fe2+

640 Số mol khí SO2 giải phóng hịa tan hết 11,2g Fe theo phản ứng :: Fe+H2SO4(đặc, nóng) …+SO2 +… là:

A 0,2mol B 0,3mol

C 0,4mol D 0,6mol

641 Hòa tan 2,4g oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M.Cơng thức oxit sắt nói là:

A.FeO B.Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác địng

642 Hàm lượng oxi oxit sắt không lớn 25% Oxit sắt :

A.FeO B.Fe2O3

C Fe3O4 D Không xác định

643.Cho 1g bột Fe tiếp xúc với ôxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng sắt dư là:

A 0,036 g B 0,44 g

C 0,87 g D 1,62 g

644.Nguyên tử A có tổng số hạt p; n; e 82.Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22.A có số khối là:

A 60 B 70

645 Đun nống 8,8g FeS2, khí thu cho vào Vml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml) muối trung tính Gia trị V là:

A 50 ml B 75 ml

C.100 ml D 120 ml

646 Tính lượng pirit sắt có lẫn 45 % lưu huỳnh để sản xuất H2SO4(hao hụt 10 %) A 78,576 kg B 500 kg

C 397,6 kg D 488,05kg

647 Muốn sản xuất thếp chứa 98% sắt cần dùng gang chứa 94,5 % sắt (cho trìng chuyển gang thành thép H=85 %)

A 5,3 B 6,1

C 6,5 D 7,0

648 Đốt 5g loại thép luồng khí O2 thu 0,1g CO2 tính hàm lượng % cacbon loại thép

A 0,38% B 1%

C.2,1% D 0,545%

649 Hòa tan hồn tồn 11,2g bột sắt dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu dung dịch A.Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần tối thiểu gam KMnO

4?

A 3,67g B 6,32g

C.9,18g D 10,86g

650 2,81g hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3; MgO; ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:

A 3,8gB.4,81g C.5,21g D.4,8g Đặc điểm hợp chất hữu :

Liên kết nguyên tử liên kết cộng hóa trị

Hóa trị cacbon hợp chất ln ln có giá trị không đổi Hợp chất hữu hợp chất cacbon(trừ CO, CO2, muối Cacbonat)

Các hợp chất hữu thường dễ bay hơi, bền nhiệt dễ cháy chất vô

Hãy cho biết mệnh đề sai?

Có chât sau : CH4, CO, HCHO, CaC2, CO2, H2CO3, CH3COOH Chúng hợp chất hữu cơ, có kết luận sai ?

1 B C D

Công thức cấu tạo chất :

CH3CH2OH; CH3OCH3 Đây chất Đồng đẳng

Xeton Đồng phân Rượu

Chọn câu trả lời

Những hợp chất giống thành phần cấu tạo hoá học khác hay nhiều nhóm CH2 gọi :

Đồng phân Đồng đẳng Hiđrô cacbon Giống

Số đồng phân ứng với công thức phân tử C5H12 : B.3 C.4 D.5

Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H10O : B.4 C.5 D.7

3 B.4 C.5 D.6

Số đồng phân ứng với công thức phân tử C3H9N : B.3 C.4 D.5

Trong số đồng phân có cơng thức phân tử C6H14 Số đồng phân có chứa Cacbon bậc III :

1 B C D

Số đồng phân ứng với công thức phân tử C3H6Cl12 : B C D

Số đồng phân C4H10 C4H9Cl :

2 và

Trong số đồng phân có chứa nhóm OH, cơng thức phân tử C5H12O, số đồng phân có nhóm OH gắn vào Cacbon bậc II :

1 B C D

Hợp chất hữu sau khơng có đồng phân CIS-TRANS?

CHCl=CHCl B CH3CH=CHC2H5

C CH3CH=CHCH3 D (CH3)2C=CHCH2

Gọi tổng số đồng phân phẳng mạch hở C4H10; C4H8 C4H6 m, n, p Biểu thức sau phù hợp?

m>n>p B n>m>p C m>p>n D.p>n>m Số đồng phân mạch hở có nối III C  C C5H8 :

2 B.3 C.4 D.5

Nhận định kí hiệu : a.CHCCH3 b.CH2CCH2 c.HC  CH

  CH2

Chỉ điều : a,b,c ba đồng phân a,b,c ba đồng đẳng

a,b,c có cơng thức cấu tạo A, B, C

A, B, C hiđrô cacbon khí điều kiên thường liên tiếp dãy đồng đẳng Biết phân tử lượng C gấp đôi phân tử lượng A Đó :

CH4; C2H6; C3H8 B C2H2; C3H4; C4H6

C C2H6; C3H6; C4H10 D C2H4; C3H6; C4H8 Khi bớt 1H phân tử H-C nhận

Gốc H-C no B Gốc H-C chưa no

C Gốc H-C hóa trị I D A,B,C Có gốc ứng với C5H11

1 B.3 C.5 D.8

Gốc đẩy điện tử ?

C2H- B CH3=C- C CH2=C- D.C6 H-Gốc đẩy điện tử mạnh ?

4-brom 4-etyl 5-metyl hexan 4-brom 5,5 dimetyl 4-etyl pentan 3-brom 3-etyl 2-metyl hexan 2-brom 2-etyl 1,1 dimetyl pentan

Có gốc H-C hố trị I ứng với công thức C4H9 :

3 B C.5 D.8

Điều sau sai ?

CH3-O-CH3 C2H5OH đồng phân cấu tạo

CH3-CH2-CH2-OH CH3-CHOH-CH3 đồng phân vị trí CH3-C6H4-OH C6H5-CH2OH đồng đẳng

CH2=CH-CH2OH Ch3-Ch2-CHO đồng phân chức Có công thức cấu tạo sau :

CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2 

CH3

CH2-CH2 CH3 CH2

 

CH3 CH3 CH2 CH3

Bốn công thức cấu tạo biểu diễn chất?

1 chất B chất

C chất D chất

Trong phân tử chất sau đây, nguyên tử Cacbon nằm đường thẳng? CH3-CH2-CH3 B CH2=CH-CH2

C CH=C-CH3 D CH3-CH2-CH2-CH3 Công thức biểu sau Êtan coi :

H

H H

H H H Công thức hình chiếu Fisher Cơng thức hình chiếu Newman Cơng thức hình chiếu Lewis Cơng thức hình chiếu Kekule Cho sơ đồ chuyển hoá :

C2H4

2

Br

A1

NaOH

A2 CuO

A3 2NaOH ) OH (

Cu

A4

4 2SO

H

A5 Chọn câu sai :

A5 điaxit A2 điandehit A2 diol

Tất Chọn câu trả lời :

Trong tên gọi sau :3-metylbutan (I); 3,3- đimetylbutan (II); 2,3- đimetylbutan(III); 2,3,3-trimetylbutan (IV) Tên gọi :

(I) B (III)

a.CH4 +

O2

Ni , C 800o

CO + 2H2 (H=80%) b.CH4 + H2O

Ni , C 800o

CO + 3H2 (H=75%) Chọn câu trả lời :

Phương pháp b cho nhiều H2 a Phương pháp a cho nhiều H2 b Cả phương pháp cho lượng H2 Kết khác

Đốt cháy ankan khí Clo sinh muội đen chất khí làm quỳ tím ướt hố đỏ Vậy sản phẩm phản ứng :

CCl4 CnH2n B.CH4 CH2Cl2 C CH2Cl C2n-2 D C HCl

Cho Ankan C2H6; C3H8; C4H10; C5H12; C6H14; C7H16; C8H18 Ankan tồn đồng phân tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ phân tử 1:1 tạo monocloroankan ?

C2H6; C3H3; C4H10; C6H4 C2H6; C5H12; C8H18 C3H8; C4H10; C6H14 C2H6; C5H12; C6H14

Một loại chất béo trộn kĩ với đồng ơxít màu đen nung nóng ống nghiệm, tạo thành nứơc với khí làm đục nước vôi phân đồng ôxit chuyển thành đồng Điều cho thấy chất béo có chứa :

Cacbon B Hidro C Oxi D Cacbon Hidro

Khi lên men Glucơzơ thu khí CO2 dung dịch A chứa glucôzơ chưa bị phân huỷ

rượu etylic (to sôi = 78,3oC) Phương

pháp tốt để tách rượu từ dung dịch A : lọc B Chưng cất

C Kết tinh D Chiết

Thành phần phân tử chất dãy đồng đẳng khác nguyên tử Cacbon :

Một nguyên tử Hidro Hai nguyên tử Hidro Ba nguyên tử Hidro Bốn nguyên tử Hidro Hai chất đồng phân khác :

Số nguyên tử cacbon Số nguyên tử Hiđrô Công thức cấu tạo Công thức phân tử

Trong chất sau đây, Chất có hàm lượng Cacbon cao ? C2H2 B C2H6O

C.C2H4O2 D C6H12O6 Gốc H-C sau gốc đẩy electron?

CH3-CH2- B CH2 =CH-C CH=C- D C6H5

-Để khẳng định chất (A,B) thuộc dãy đồng đẳng cần phải : Biết công thức cấu tạo chúng

Biết hai kiện liệt kê B C Với n=1, công thức đơn giản sau công thức phân tử :

(C2H6O)n B (CxH2x+1)n

C (C3H6Cl)n D (C3H8N)n

Phân tích chất hữu chứa nguyên tố : C, H, O thấy có phần trăm khối lượng Cacbon %C=40% Chất hữu có CTPT sau phù hợp :

CH2O B C2H4O2 C CnH2nOn D (C3H8N)n

Một hợp chất hữu có chứa 53,33%O theo khối lượng, khối lượng phân tử 180 Số nguyên tử ôxi phân tử chất :

2 B C D

3,50 gam H-C đốt cháy hồn tồn Ơxi tạo thành 10,68g Cacbon điơxit 5,25g nước, Khối lượng Ơxi cần đốt cháy :

6,21g B 11,04g C 12,43g D 12,73g

Khi hoá 0,74g chất A thu thể tích thể tích 0,28g Nitơ(đo điều kiện nhiệt độ áp suất) A có khối lượng phân tử :

37 B 74 C 60 D.180

Đốt cháy m gam hỗn hợp H-C thu 4,4g CO2 0,15 mol H2O.Tìm m? 1,5g B 7,1g C 5,55g D.4,55g

Brom hố ankan dẫn xuất chứa brom có tỉ khối so với khơng khí 5,207 Ankan :

CH4 B C2H6 C C3H8 D C5H12 Phần trăm khối lượng cacbon metanol(CH3OH) :

12,0% B 12,5% C 37,5% D 24,5%

Công thức phân tử hợp chất có cơng thức ngun C3H4O khối lượng phân tử 168 g/mol :

C3H4O B C6H8O2 C C8H8O4 D C9H12O3 Tìm cơng thức đơn giản H-C đốt cháy tạo thành 0,108 g H2O 0,396 g CO2

C2H3 B C3H4 C C4H6 D C9H12

Đốt cháy hoàn toàn a mol H-C A 3a mol hỗn hợp CO2 nước A : Một Anken B CH4 C C2H2 D C6H6 Chọn câu câu sau :

CH4 có nhiều nước ao

CH4 có nhiều mỏ(khí, dầu, than) CH4 có nhiều nước biển

CH4 có nhiều khí

Dựa vào kiện số kiện sau để phân biệt chất vô hay hữu cơ: Trạng thái(rắn, lỏng khí)

Màu sắc

Độ tan nước Thành phần nguyên tố

Cho khí Clo metan vào ống nghiệm, phản ứng xảy : Đung nóng đèn cồn

Đặt ánh sáng khuếch tán Thêm chất xúc tác Fe

tất sai

Có hai bình đựng khí khác CH4 CO2 Để phân biệt chất ta dùng : kim loại

Tất sai

Có lọ nhãn đựng khí : H2; CO2 CO2 + CH4 Chỉ dùng hố chất sau để phân biệt :

nước vôi dư nước brom dư oxit axit FeO

Chọn câu sau ?

Nhiệt độ sôi C2H4 100oC CH4 nặng khơng khí

CH4 có màu vàng nhạt, tan nứơc

CH4 chất khí không màu, khơng mùi, tan nứơc Những chất sau H-C

FeCl, C2H6O, CH4, NaHCO3 NaC6H5, CH4O, HNO3, C6H6 CH4, C2H4, C2H2, C6H6 CH3NO2, CH3Br, NaOH

Một phương pháp sau tốt để phân biệt khí metan etilen ? Dựa vào tỉ lệ thể tích oxi tham gia phản ứng đốt cháy Sự thay đổi màu dung dịch nước brom

So sánh khối lượng riêng (g/l)

Phân tích thành phần định lượng hợp chất

Khi đốt nhiên liệu H-C, sản phẩm khí A, khí A tác dụng với nước khơng khí tạo axit yếu, tên khí A :

CO2 B H2O C SO2 D CO

Khí mêtan có lẫn tạp chất : metilen, dung dịch chất sau dùng tinh tinh chết metan :

nước vôi dung dich xút nước brom

nước biển(dung dịch NaCl)

Khí C2H2 có lẫn CO2, SO2 nước để thu axetilen tinh khiết dùng chất sau :

NaOH dư, nứơc biển

Dung dịch brom, dung dịch H2SO4 đặc H2SO4 đặc, dung dịch NaOH

Dung dịch KOH dư, H2SO4 đặc

Những chất sau tham gia phản ứng cộng phản ứng thế?

Metan B Benzen

C Axetilen D Etilen

Những H-C sau phân tử có liên kết đơn :

Etilen B Benzen

C Metan D Axetilen

Những H-C sau có phân tử vừa có liên kết đơn vừa có liên kết đôi cacbon :

Etilen B Benzen

C Metan D Axetilen

Những H-C sau có phân tử vừa có liên kết đơn vừa có liên kết ba :

Etilen B Benzen

2 B.3 C.4 D.5 Số CTCT ứng với CTPT C3H8O :

1 B.2 C.3 D.4

Số CTCT ứng với CTPT C3H6Cl2 :

1 B.2 C.3 D.4

Có chất sau :

(1) : CH4 (2) : CH3CH3 (3) : CH2=CH2 (4) : CH3CH=CH2 chất có phản ứng trùng hơp :

Cho phản ứng cháy Axetilen, tỉ lệ số mol H2O CO2 sinh :

2:1 B 1:1

C 1:2 D 1:3

Một hỗn hợp khí gồm C2H4 CO2 a)

Để thu khí C2H4 tinh khiết ta dùng hoá chất sau :

A Ca(OH)2 dư B dd Br2 dư

C dd HCl dư D Tất sai

b) Để thu khí CO2 tinh khiết ta dùng hố chất nào?

A Ca(OH)2 dư B dd Br2 dư

C dd HCl dư D Tất sai

Các chất H-C: metan, etilen, axetilen, benzen có tính chất hố học chung nào? Có thể tác dụng với dung dich brom

Có thể tác dụng với clo Có thể tác dụng với ơxi Khơng có tính chất chung Chọn câu :

Thành phần khí thiên nhiên etilen

Thành phần khí thiên nhiên metan axetilen Thành phần khí thiên nhiên metan

Thành phần khí thiên nhiên khí metan, etilen, axetilen

Hợp chất có CTCT :

CH2 CH2   CH  CH2  CH  

CH2 CH2 Có tên :

2,2,3,3 – tetra metyl propan B.2,4 dimetyl pentan C 2,4 dimetyl butan D 1,1,3- trimetyl butan Tên hợp chất (CH3)3CCH2C2H5 :

Trimetyl propan B.2,2 dimetyl 1-etyl propan C 2,2- dimetyl pentan D Tất sai

1 mol H-C A cháy hết cho không đến mol CO2 Mặt khác ml A làm màu tối đa mol Br2 A :

Ankin B.C2H4

C C2H6 D Tất Theo sơ đồ sau :

C4H10 B CH4

C CaC2 D B,C

Có đồng phân ankin C6H10 tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3?

1 B.2 C.4 D.3

Anken thích hợp để điều chế 3-etyl pentanol-3 phản ứng hiđrat hoá : 3-etyl penten-2 B 3-etylpenten-1

C 3-etylpenten-3 D 3,3-dimetylpenten-2 Phương pháp điều chế giúp thu 2-clobutan tinh khiết ?

N-butan tác dụng với clo(chiếu sáng) tỉ lệ 1:1 Buten-2 tác dụng với Hiđrôclorua

Buten-2 tác dụng với Hiđrôclorua Butadien-1,3 tác dụng với hidroclorua Sản phẩm thu cho 2- metylpropen tác dụng với HCl :

2-clo-1metyl propen 2-clo-1-metylpropan 1-clo-2-metylpropan 2-clo-2-metylpropan

Cracking đồng phân pentan thu metan 2-metylpêopn, giả thiết cắt mạch diễn tuỳ ý khơng có đồng phân hố Tên đồng phân là:

N-pentan B iso-pentan

C Neo-pentan D Hai đồng phân câu B C Sản phẩm phản ứng cộng mol propin mol Br2 :

CH3-CBr=CHBr B CH3-CBr2-CHBr2

C CH3-CH=CBr2 D CHBr2-CBr=CHBr Cho sơ đồ :

X Br2 C3H6Br2 NaOH

O

H2



C3H6(OH)2 to CuO

andehit chức Vậy X :

C4H6 B Xiclopropan

C CH3-CH=CH2 D C3H6 Chất có nhiệt độ sôi cao ?

C2H6 B CH3-NH2

C CH3Cl D.CH4

Khi hiđrat hố 2-metylbuten thu sản phẩm : 3-metylbutanol-1 B 3-metylbutanol-2 2-metylbutanol-2 D 2-metylbutanol-1

Từ công thức tổng quát H-C CnH2n+2-2k ; k>=0, ta suy trường hợp sau nhất?

Nếu k=0  Ankan: CnH2n+2; n>=1 Nếu k=1  Anken: CnH2n

Nếu k=2  Ankin : CnH2n+2 Nếu k=4  Aren : CnH2n-6 Tất

Khí đốt cháy H-C X ta thu O nH nCO

2

 Vậy X :

C2H2 B C3H4

C C4H4 D A,C Isopren cộng brom theo tỉ lệ số mol 1:1 rạo số sản phẩm :

Đốt cháy hỗn hợp gồm nhiều H-C dãy đồng đẵng, ta thu số mol H2O lớn số mol CO2 cơng thức phân tử tương đương cũa dãy :

CxHy; x>2

CnH2n+2+k; n>1 ;k 1 CnH2n+2 ; n>1

CnH2n-2 ; n 2

Khi đốt cháy ankan khí clo sinh muội đen chất khí làm quỳ tím ẩm hố đỏ Vậy sản phẩm phản ứng :

CCl4 HCl B C HCl C HCl CnH2n+1Cl D Tất sai

Khi đun muối RCOONa với NaOH thu H-C có tên Propan Tên R là: Metyl B Etyl C Propyl D Butyl

Hợp chất 2,3-đimetyl butan phản ứng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 có chiếu sáng thu số sản phẩm đồng phân :

1 B C.3 D.4 Cho hoá chất

a CH = CH c xiclobutan

b CH2 = C = CH3 d 1,3 – butadien Phát biểu sau đúng:

a,d chất đồng đẳng a,b chất đồng phân b,d chất đồng đẳng b,c chất đồng phân

Tên gọi theo danh pháp IUPAC hợp chất sau : CH3  CH  CH  CH3



CH2 CH3 

CH3 2-clo-1-metylpropen 2-clo-1-metylpropan 1-clo-2-metylpropan 2-clo-2-metylpropan

Một ankan có tên đọc sai 2,3,4-trietyl pentan Tên đọc theo danh pháp IUPAC : 3-metyl-4,5dietyl hexan

4-etyl 3,5 dimetyl heptan 3,4 dietyl 5-metyl hexan Tất tên gọi sai

Các chất sau làm nhạt màu dung dịch Brom?

Metan, etilen, axetilen B eten, etin, divinyl C etilen, axetilen, benzen D propen, propin, propan

Hỗn hợp khí sau không làm phai màu dung dich brom dung dịch KMnO4 ? SO2, C2H2, H2

C2H4, C2H6, C3H8 CO2, NH3, C2H6 SO2, CO2, C3H8

Sản phẩm thu đựơc cho 2-metyl propen tác dụng với HCl : 2-clo-2-mety propen B 2-clo-1-metyl propan C 1-clo-2-metyl propan D 2-clo-2-metyl propan Phương pháp sau giúp thu 2-clo butan tinh khiết ?

Buten-2 tác dụng với HCl Buten-1 tác dụng với HCl Butadien 1,3 tác dụng với HCl

Crackinh đồng phân pentan thu metan 2-metyl propen Xác định tên đồng phân dùng, giả thiết cắt mạch diễn tuỳ ý khơng có đồng phân hóa

N-pentan B iso-pentan

C Neo-pentan D Hai đồng phân B C

C3H6 có tên gọi :

Propen B xiclopropan

C Propan D chưa xác định

Để tinh chế etilen có lẫn etin dẫn hỗn hợp qua chậm dung dịch (dư) sau ? AgNO3 NH3 B Dung dich Br2

C Dung dịch KMnO4 D Dung dịch nước vôi trong0 Những phân tử sau có phản ứng trùng hợp ?

CH2=CH2 CHCH CH2=CHCl CH3-CH3

A 1, B 3,

C 1, 2, 3, D 1, 2,

Có chất khí CH4, C2H2, C2H4 Nếu có dung dịch brom dụng cụ thí nghiệm cần thiết phân biệt chất ?

1 chất B chất

C chất D Không phân biệt Chất CH3  CH = CH  CH  CH3 có tên gọi :

 C2H5

A 4-etyl penten-2 B metyl hexen-4 C 4-metyl hexen-2 D 3-metyl hexan Số đồng phân mạch hở, có nối III C5H8 :

2 B C D

(A) H-C mạch thẳng (có số nguyên tử cacbon lớn 2) tác dụng với Ag2O/NH3 theo tỉ lệ số mol 1:1 tạo kết tủa vàng nhạt Vậy A :

Hiđrơ cacbon có nối đấu mạch Hiđrơ cacbon có nối đấu mạch An kin có nối đấu mạch

An kin có nối đấu mạch Chọn câu trả lời

Phản ứng cộng Hiđrô vào phân tử hợp chất hữu chưa bão hoà gọi : Phản ứng hidrat hóa B phản ứng ankyl hóa

C Phản ứng khử hóa D Phản ứng hidro hóa

H-C X có CTPT C6H6, làm màu dung dịch brom X phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 Vậy cấu tạo cũa phải thoả mãn điều kiện quan trọng :

Có vịng benzen B Có liên kết bội

C Có liên kết D có liên kết (-CCH)

Cho chất sau :1 rượu etilic metan 3.n- butan etin Iso-butan 6.Vinylaxetilen Chỉ phản ứng nhất, chất điều chế đivinyl :

Có chất khí đựng riêng lị nhãn C2H4, CH4, CO2, SO2 Có thể sử dụng thuốc thử để phân biệt chất khí ?

Dung dịch Br2 khí Cl2 Khí Cl2 dung dịch Ca(OH)2 Dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Br2 Dung dịch Br2 dung dịch KMnO4

Cho thuốc thử: dd HCl, dd AgNO3, khí Cl2, dd Br2, quỳ tím Chỉ cần sử dụng số thuốc thử để phân biệt chất lỏng : n-hexan, 2-hexan, dd muối ăn dung dịch NH3?

Quỳ tím dung dịch AgNO3 Dung dịch AgNO3 dung dịch Br2 Dung dịch HCl dung dịch Br2 Khí Cl2 dung dịch thuốc tím

Có lọ nhãn chứa khí : n-butan, 2-buten, 1-butin CO2 Để phân biệt chất khí trên, sử dụng thuốc thử sau ?

Dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Ca(OH)2 Dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Br2 Khí Cl2 dung dịch KMnO4

Dung dịch Ca(OH)2, dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Br2

Để phân biệt khí CH4, H2, C2H4, C2H2 đựng riêng lọ dùng thuốc thử sau đây?

Dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Br2

Dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Br2, Dung dịch Ca(OH)2 Dung dịch KMnO4, dung dịch Br2

Dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Br2, dung dịch NaOH

Để tinh chế khí metan có lẫn C2H4, C2H2, SO2 dùng thuốc thử sau đây? Dung dịch AgNO3/NH3 dư

Dung dịch Ca(OH)2 dư Dung dịch Br2 dư Dung dịch NaOH dư

Isopren cộng Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 tạo chất sản phẩm có cấu tạo khác nhau?

2 B C D

Có thể có đồng phân monobrom tạo thành thay nguyên tử hiđrô naphtalen?

1 B C D.4

Có đồng phân hexin C6H10 tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 cho kết tủa màu vàng?

3 B C D

Với chất xúc tác HgSO4 mơi trường axit nhiệt độ thích hợp, hiđrat hoá propin ta thu sản phẩm sau đây?

CH3-CH2-COOH CH3-CHO CH3-CO-CH3 CH3-CHOH-CH3

Khí etilen có lẫn SO2 , dùng dung dịch sau để loại bỏ SO2 nhằm thu etilen tinh khiết ?

Dung dịch KOH dư

Khi cho toluen tác dụng với clo, chiếu sáng theo tỉ lệ 1:1 : xảy phản ứng thế, tạo thành phenylclorua xảy phản ứng cộng, tạo benzyl clorua xảy phản ứng thế, tạo thành Benzyl clorua Xảy phản ứng cộng tạo thành phenyl clorua

Đốt cháy dãy đồng đẳng hiđrôcacbon sau tỉ lệ mol CO2 H2O tăng dần số nguyên tử Cacbon tăng dần?

Ankan Anken Ankin

Không đủ liệu để xác định

Đốt cháy hồn tốn hiđrơcacbon thu số mol n CO2 = n H2O H-C thuộc dãy đồng đẳng ?

Anken Xicloankan Akadien

Aken xicloankan

Đốt cháy hoàn toàn H-C A thu số mol H2O gấp đôi số mol CO2 Vậy A :

Ankan B Ankin C CH4 D C2H5

Hai Anken có CTPT C3H6 C4H8 phản ứng với HBr thu sản phẩm Vậy anken :

Propilen buten-1 B propen buten-1 C Propen buten-2 D propilen iso-butilen

Đốt cháy hỗn hợp gồm ankan anken thu a mol H2O b mol CO2 Tỉ số T= b

a

có giá trị :

T=1 B T=2 C T=3 D T=4

Tỉ số thể tích CH4 O2 để hỗn hợp hai khí nổ mạnh nhất?

1:1 B 1:2 C 1:3 D 2:1

Đốt cháy hoàn toàn H-C A thu số mol H2O gấp đôi số mol CO2 A :

CH4 B Ankan C C2H4 D Ankan

Ở điều kiện thường, axetilen có khả tác dụng với dung dịch KMnO4 để chuyển thành : Etilen glicol B Axit oxalic

C Kali oxalat D CO2 H2O

Trong phản ứng ơxi hố - khử sau : CH3

 CH = CH2 + KMnO4 + H2O  CH3  CH  CH2 + MnO2 + KOH  

OH OH Khi phản

ứng cân bằng, tổng hệ số tất chất phản ứng : 2, 3, 4, 3, 2,

3, 2, 4, 3, 2, 3, 3, 4, 3, 3, 3, 2, 2, 3, 3,

Trong phản ứng ơxi hố - khử sau :

CnH2n + KMnO4 + H2O  CnH2n(OH)2 + MnO2 + KOH

Khi phản ứng cân bằng, tổng hệ số tất chất phản ứng :

16 B 18 C 17 D 19

n=2 a=3 B n=5, a=2

C n=4 a=2 D n=5 a=3

Ankan A có tỉ khối hiđrơ 29 mạch cacbon phân nhánh Tên A là: Iso butan B iso pentan

C hexan D neo pentan

Một H-C no mạch hở có %C=83,33% có số đồng phân :

2 B C D

Khi clo hoá 2-metyl butan, số đồng phân sản phẩm monoclo :

1 B C D

Khi đốt cháy x mol ankan A thu 10,8 gam H2O 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị X :

1 B 0.1 C D 0,5

X, Y, Z ankan có tổng khối lượng phân tử 174 đv.C Tên chúng :

Metan, etan, propan B etan, propan, butan Propan, butan, pentan D pentan, hexan, heptan

Khi đốt cháy hết mol ankan A thu không mol CO2 Mặt khác A phản ứng với mol CL2 tạo sản phẩm Vậy A :

Metan B 2,2- dimetyl propan C etan

D A,B E A, B, C

Cho 800g đất đèn vào nước dư, thu 224ml khí C2H2 (đktc) Hàm lượng CaC2 có đất đèn :

60% B 75% C 80% D 83,33%

Có 13,44 lít khí C2H2 (đktc) qua ống đựng than nung nóng 600oC thu 12,48g benzen Hiệu suất phản ứng :

76% B 80% C 85% D.90%

1 mol H-C A cháy hết cho không đến mol CO2 Mặt khác 0,1 mol A làm màu tối đa 16g Brom Vậy A :

Ankin B Anken C C2H4 D C3H6

Đốt cháy hỗn hợp H-C, thu 2,24 lít khí CO2(đktc) 2,7g H2O Thể tích O2(đktc) tham gia phản ứng cháy :

2,48 lít B 4,53 lít C 3,92 lít D 5,12 lít Cho m gam anken X tác dụng vừa đủ với

7 20

m gam brom dung dịch nước Vậy X :

C2H4 B C3H6 C C4H6 D Khơng xác định

Đốt cháy hồn tồn thể tích H-C X cần 3,5 thể tích Ơxi (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) CTPT X :

C2H6 B C3H6

C C2H2 D Không xác định

Dẫn xuất monoclo H-C X có 46,4% clo khối lượng CTPT X : C2H6 B C2H4 C C3H6 D C4H10

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol propin 0,2 mol H2 qua bột Niken đốt nóng hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y, lượng H2O thu :

9g B 18g C 27g D kết khác

Tỉ khối hỗn hợp X gồm Metan etan không khí 0,6 Khi đốt cháy hết mol X, thể tích khí CO2 (đktc) thu :

8,72 lít B 24,64 lít C 22,4 lít D 44,8 lít

0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,005

Cho 1,12g anken cộng vừa đủ với Br2 thu 4,32g sản phẩm cộng Công thức phân tử Anken :

C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10

E Phần : Dẫn xuất H-C

Rượu – Phenol – Amin 801.Câu sau ?

A.Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm OH B Hợp chất CH3-CH2-OH ancol etylic

C Hợp chất C6H5-CH2OH phenol D Tất

802.Công thức dãy đồng dẳng rượu etylic là: A.R-OH

B CnH2n+1OH C CnH2n+2O

D.Tất

803.Các ancol phân loại sở : A.Bậc ancol

B Số lượng nhóm OH

C Đặc điểm cấu tạo hiđrôcacbon D.Tất sở

804.Công thức công thức rượu no, mạch hở xác A.R(OH)n

B CnH2n+2Ox C CnH2n+2-x(OH)x D CnH2n+2O

805.Câu nói đồng phân có CTPT C4H10O? A.Có đồng phân thuộc chức rượu

B Có đồng phân thuộc chức ete C Có đồng phân thuộc chức D Tất

806 Số đồng phân rượu bậc hai ứng với CTPT C5H12O :

A.2 B.3 C.4 D.5

807 Ancol no đơn chức có 10H phân tử có số đồng phân là:

A.2 B.3 C.4 D.5

808.Số đồng phân ancol tối đa ứng với CTPT C3H8Ox là:

A B C D.Không xác định

809 Công thức với tên gọi tương ứng ? A.Rượu sec-butylic (CH3)2CH-CH2OH

B.Rượu iso-amylic (CH3)2CHCH2CH2CH2OH C.Axit picric Br3-C6H2-OH