Đề minh họa 2020 số 21 moon vn

MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất sau amin bậc ba? A Etylmetylamin B Metylphenylamin C Anilin D Trimetylamin Câu Axit sau có cơng thức C17H35COOH? A Axit stearic B Axit axetic C Axit panmitic D Axit oleic Câu Do có khả phản xạ ánh sáng, kim loại có nhiều ứng dụng: bạc phản xạ ánh sáng tốt nhất, dùng để tráng gương; nhôm phản xạ 90% ánh sáng dùng để chế tạo A dây dẫn điện B kính viễn vọng C vật liệu hàng không D dụng cụ nhà bếp Câu Khi đốt nóng, khí clo khơng tác dụng trực tiếp với A khí O2 B kim loại Na C kim loại Fe D kim loại Al Câu Kim loại dễ bị kéo dài, dát mỏng, dễ bị bẻ cong có tính chất vật lí đặc trưng A tính dẫn điện B tính dẫn nhiệt C tính dẻo D tính có ánh kim Câu Phi kim tác dụng với crom nhiệt độ thường A flo B clo C oxi D lưu huỳnh Câu Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ A đường phèn B mật mía C mật ong D đường kính Câu Gốc axit sau làm mềm nước cứng ? A NO3– B SO42– C ClO4– D PO43– Câu Polime sau chứa nguyên tố nitơ? A Sợi B Poli(vinyl clorua) C Polietilen D Tơ nilon-6 Câu 10 Khí CO2 có vai trị quan trọng cơng nghiệp đời sống, sử dụng sản xuất đạm urê, sođa, nước khoáng có gas… Tuy nhiên, lượng khí CO khí tăng cao gây “hiệu ứng nhà kính” mạnh, làm băng tan nước biển dâng Quá trình sau đóng vai trị làm giảm lượng CO2 khí quyển? A Đốt than B Nung vơi C Quang hợp D Hô hấp Câu 11 Ở nhiệt độ thường, nitơ phản ứng với kim loại sau đây? A Mg B Al C Li D Na Câu 12 Ở điều kiện thường, Fe không khử ion kim loại sau dung dịch muối? A Ag+ B Cu2+ C Mg2+ D Fe3+ Câu 13 Thí nghiệm sau sắt bị ăn mịn hóa học? A Cho mẫu gang vào dung dịch HCl B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng Trang C Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch HCl D Cho Fe vào dung dịch CuSO4 Câu 14 Cho từ từ dung dịch X chứa 0,35 mol HCl vào dung dịch Y chứa 0,15 mol Na 2CO3 0,15 mol KHCO3 thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Câu 15 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+; 0,03 mol K+; x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,02 0,05 B 0,03 0,02 C 0,05 0,01 D 0,01 0,03 Câu 16 Chất E có đặc điểm: (a) chất rắn kết tinh, có vị ngọt; (b) phân tử có nhiều nhóm OH ancol; (c) phân tử có liên kết glicozit nối hai mắt xích khác nhau; (d) hồ tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Chất E A fructozơ B glixerol C glucozơ D saccarozơ Câu 17 Cho vài mảnh Cu vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Khi thêm tiếp muối sau vào cốc xuất khí khơng màu, hóa nâu khơng khí? A K2SO4 B KNO3 C K2CO3 D KCl Câu 18 Tơ lapsan sản phẩm phản ứng trùng ngưng A axit terephtalic etylen glicol B axit terephtalic hexametylenđiamin C axit caproic vinyl xianua D axit ađipic etylen glicol Câu 19 Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH? A Al B Cu C NaHCO3 D Al2O3 Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn m gam C 2H5NH2 thu sản phẩm gồm H2O, CO2 1,12 lít khí N2 (đktc) Giá trị m A 18,0 B 9,0 C 4,5 D 13,5 Câu 21 Phát biểu sau đúng? A Thủy phân este môi trường kiềm thu muối ancol B Thủy phân phenyl axetat benzyl fomat thu phenol C Benzyl axetat tác dụng với NaOH dư dung dịch theo tỉ lệ mol : D Thủy phân este khơng no thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc Câu 22 Cho hình vẽ: Trang Hình vẽ mơ tả thí nghiệm sau đây? A Điều chế thử tính chất etilen B Điều chế thử tính chất axetilen C Điều chế thử tính chất đietyl ete D Điều chế thử tính chất ancol etylic Câu 23 Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh không sinh khói nên dùng làm thuốc súng khơng khói Một đoạn mạch xenlulozơ trinitrat có phân tử khối 1782000u chứa mắt xích? A 11000 B 6000 C 8400 D 10080 Câu 24 Thuỷ phân không hoàn toàn tetrapeptit X mạch hở, thu hỗn hợp sản phẩm có GlyAla, Phe-Val Ala-Phe Peptit X A Gly-Ala-Val-Phe B Ala-Val-Phe-Gly C Val-Phe-Gly-Ala D Gly-Ala-Phe-Val Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Trong môi trường kiềm, peptit có phản ứng màu biure (b) Poliacrilonitrin dùng để sản xuất tơ tổng hợp (c) Etanol dùng để sản xuất xăng E5 với 5% thể tích (d) Các amino axit có tính chất lưỡng tính (e) Các chất béo bị thủy phân tạo thành glixerol Số phát biểu A B C D Câu 26 Hỗn hợp X gồm metan, propen isopren Đốt cháy hoàn tồn 15 gam X cần vừa đủ 36,96 lít O (đktc) Ở điều kiện thường, cho a mol X phản ứng Br dư dung môi CCl có 0,1 mol Br2 phản ứng Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,30 D 0,10 Câu 27 Este X có đặc điểm sau: Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO H2O có số mol Thuỷ phân X mơi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu khơng là: A Đốt cháy hồn tồn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O B Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170°C thu anken C Chất Y tan vô hạn nước D Chất X thuộc loại este no, đơn chức Trang Câu 28 Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào 100 ml dung dịch Na2CO3 xM KHCO3 yM Kết tượng quan sát thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) Hiện tượng Tỉ lệ y : x có giá trị A 0,40 100 Bắt đầu xuất bọt khí B 0,25 C 1,25 240 Bắt đầu hết bọt khí D 2,50 Câu 29 Hịa tan 29,225 gam hỗn hợp X gồm Ba, Al, Al 2O3 Na2O vào H2O thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch Y chứa hai anion Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y đến bắt đầu xuất kết tủa dừng lại, lúc thể tích dung dịch HCl dùng 150 ml Nếu cho tiếp H 2SO4 đến dư vào Y khối lượng kết tủa thu 29,125 gam Sục khí CO2 đến dư vào Y khối lượng kết tủa thu A 39,4 gam B 40,2 gam C 24,6 gam D 15,6 gam Câu 30 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ) (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (c) Cho mẩu Na vào dung dịch AlCl3 (d) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 HCl Số thí nghiệm thu chất khí A B C D Câu 31 Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) lượng NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 Câu 32 Cho sơ đồ chuyển hóa:  H 2SO loã ng  Na CrO4  H 2SO4 loaõ ng  Br2  NaOH dö  NaOH dö FeO ����� � X �������� Y ���� � Z ����� �T Biết chất Y, Z, T hợp chất crom Các chất X, Y, Z, T A Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, NaCrO2 B FeSO4, CrSO4, NaCrO2, Na2CrO4 C FeSO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2, Na2CrO4 D FeSO4, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 Câu 33 Hỗn hợp E gồm chất X (C 3H10N2O4) chất Y (C3H12N2O3) X muối axit hữu đa chức, Y muối axit vô Cho 3,86 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,06 mol hai khí (có tỉ lệ mol : 5) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 5,92 B 3,46 C 2,26 D 4,68 Câu 34 Cho X Y hai axit cacboxylic mạch hở, có số nguyên tử cacbon, X đơn chức, Y hai chức Chia hỗn hợp X Y thành hai phần Phần tác dụng hết với Na, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn phần hai, thu 13,44 lít khí CO (đktc) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A 85,71% B 42,86% C 57,14% D 28,57% Câu 35 Điện phân dung dịch gồm 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch ban đầu Cho Trang sắt vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt giảm 2,6 gam có khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,2 B 0,3 C 0,5 D 0,4 Câu 36 Chất hữu X có cơng thức cấu tạo: CH3  CH  C  CH  OH || O Cho phát biểu sau: (a) Chất X phản ứng với Na sinh khí H2 (b) Chất X chất lỏng điều kiện thường (c) Chất X có phản ứng tráng bạc (d) Chất X hợp chất hữu đơn chức Số phát biểu A B C D Câu 37 Hỗn hợp E gồm Fe2O3 oxit kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 11,4 gam E nung nóng, thu 2,24 lít khí CO (đktc) chất rắn T gồm Fe, FeO, Fe3O4 oxit M Cho toàn T vào cốc đựng 200 mL dung dịch H 2SO4 1M (vừa đủ), có 1,12 lít khí H2 (đktc) bay Thêm tiếp dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 10,7 gam chất rắn Kim loại M A Al B Zn C Mg D Ba Câu 38 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO Fe 2O3 28 gam dung dịch H2SO4 70% (đặc, nóng, dư), thu 1,12 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cho từ từ dung dịch Ba(OH) vào X, phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol Ba(OH) biểu diễn theo đồ thị C Giá trị m A 4,0 B 4,8 C 3,2 D 2,4 Câu 39 Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa hai liên kết pi phân tử) Thủy phân hoàn toàn 11,76 gam X dung dịch NaOH thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng natri dư, sau phản ứng thu 1,792 lít khí (đktc) khối lượng chất rắn bình tăng 4,96 gam so với ban đầu Mặt khác, Trang đốt cháy hồn tồn 11,76 gam X thu CO 7,92 gam H2O Phần trăm khối lượng este khơng no X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 38% B 40% C 34% D 29% Câu 40 Cho 11,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, MgCO có tỷ lệ mol 3:1:1 theo thứ tự tan hoàn toàn dung dịch Y chứa H 2SO4 NaNO3 , thu dung dịch Z chứa muối trung hòa V lít hỗn hợp khí T gồm NO, N 2O, H2, CO2 (ở đktc có tỷ khối so với H 218/15) Cho dung dịch BaCl dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn tồn thu 79,22 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với dung dịch NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,61 mol Giá trị V A 3,36 B 5,60 C 6,72 D 4,48 Đáp án 1-D 11-C 21-C 31D- 2-A 12-C 22-A 32-C 3-B 13-B 23-B 33-B 4-A 14-C 24-D 34-B 5-C 15-B 25-D 35-D 6-A 16-D 26-B 36-C 7-C 17-B 27-B 37-A 8-D 18-A 28-A 38-A 9-D 19-B 29-D 39-C 10-C 20-C 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D học bậc amin: ⇒ Trimetylamin: (CH3)3N amin bậc ba Câu 2: Đáp án A Phân tích công thức đáp án: ☑ A Axit stearic: C17H35COOH ☒ B Axit axetic: CH3COOH ☒ C Axit panmitic: C15H31COOH ☒ D Axit oleic: C17H33COOH Câu 3: Đáp án B ⇝ ứng dụng: bạc dùng tráng gương; nhôm dùng chế tạo kính viễn vọng Câu 4: Đáp án A Khí clo (Cl2) khơng tác dụng trực tiếp với khí O2 ► Cl2 tác dụng với kim loại thu muối clorua tương ứng: ☑ 2Na + Cl2 → 2NaCl Trang ☑ 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ☑ 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Câu 5: Đáp án C Kim loại dễ bị kéo dài, dát mỏng, dễ bị bẻ cong có tính chất vật lí đặc trưng tính dẻo Câu 6: Đáp án A Flo (F2) phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất, tác dụng với tất kim loại (kể Au, Pt) ☆ F2 tác dụng với crom nhiệt độ thường: 2Cr + 3F2 → 2CrF3 Câu 7: Đáp án C Đường phèn, đường kính, mật mía chứa nhiều saccarozơ Cịn mật ong chứa chủ yếu frutozơ (≈ 40%) glucozơ (≈ 30%) Câu 8: Đáp án D ☆ Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm kết tủa loại bỏ ion Ca2+; Mg2+ khỏi dung dịch ⇝ Chỉ có aniion PO43– đáp án kết tủa với Ca2+ Mg2+ Câu 9: Đáp án D ☆ Phân tích thành phần nguyên tố polime: ☒ A Sợi bông: thành phần xenlulozơ ⇝ chứa nguyên tố C, H, O ☒ B Poli(vinyl clorua) chuối mắt xích CH2–CHCl ⇝ chứa nguyên tố C, H, Cl ☒ C Polietilen chuỗi mắt xích CH2–CH2 ⇝ chứa nguyên tố C H ☑ D Tơ nilon-6 chuỗi mắt xích HN[CH2]5CO ⇝ chứa nguyên tố C, H, O, N Câu 10: Đáp án C Quá trình quang hợp thực vật cần hấp thụ CO2 nhả khí O2 Quang hợp đóng vai trị làm giảm lượng CO2 khí Câu 11: Đáp án C Ở nhiệt độ thường, nitơ phản ứng với kim loại Li: 6Li + N2 → 2Li3N Câu 12: Đáp án C ☆ Dãy xếp cặp oxi hóa khử kim loại theo dãy điện hóa: Mg2+ /Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ ⇝ Fe không khử ion Mg2+ Câu 13: Đáp án B ☆ Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa phải thỏa mãn đồng thời điều kiện sau: • Các điện cực phải khác chất, cặp kim loại khác cặp kim loại với phi kim,… • Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn • Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li ⇒ thí nghiệm B xảy ăn mịn hóa học: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Câu 14: Đáp án C Trang ☆ Cho từ từ H+ vào dung dịch CO32– HCO3– ⇝ xảy lần lượt: Đầu tiên: H+ + CO32– → HCO3– Sau đó: H+ + HCO3– → CO2↑ + H2O ⇒ nCO2 = 0,35 – 0,15 = 0,2 mol ⇒ VCO2 = 0,2 × 22,4 = 4,48 lít Câu 15: Đáp án B � Cu 2+ Cl  � �+ � Dung dịch xét: � SO 24 K 44 43 5,435 gam • Bảo tồn điện tích có: x + 2y = 0,02 × + 0,03 = 0,07 • Khối lượng chất tan 35,5x + 96y + 0,02 × 64 + 0,03 × 39 = 5,435 ⇝ Giải hệ ta có: x = 0,03 y = 0,02 Câu 16: Đáp án D Phân tử saccarozơ có liên kết glicozit nối gốc glucozơ với gốc fructozơ Saccatozơ hịa tan Cu(OH)2 ⇝ dung dịch màu xanh lam: 2C12 H 22 O11  Cu  OH  �� �  C12 H 21O11  Cu  2H O Câu 17: Đáp án B Khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO: 2NO + O2 → 2NO2 ⇒ Thêm muối KNO3 vào cung cấp NO3– cho phản ứng oxi hóa khử: • 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2– + 2NO↑ + 4H2O Câu 18: Đáp án A Tơ lapsan sản phẩm phản ứng trùng ngưng axit terephtalic etylen glicol: Câu 19: Đáp án B Cu không phản ứng với dung dịch NaOH Còn lại: ☑ 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ ☑ NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O ☑ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Câu 20: Đáp án C t� ☆ Đốt: 4C2H5NH2 + 15O2 �� � 8CO2 + 14H2O + 2N2 Trang Giả thiết: nN2 = 0,05 mol ⇒ nC2H5NH2 = 0,1 mol ⇒ m = 0,1 × 45 = 4,5 gam Câu 21: Đáp án C Xem xét - phân tích phát biểu: ☒ A sai Ví dụ: HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa (muối) + CH3CHO (anđehit) ☒ B sai benzyl fomat HCOOCH2C6H5 + H2O ⇄ HCOOH + C6H5CH2OH (ancol benzylic) ☑ C Phản ứng: CH3COOCH2C6H5 + NaOH → CH3COONa + C6H5CH2OH ☒ D sai Ví dụ: CH2=CHCOOCH3 + H2O ⇄ CH2=CHCOOH + CH3OH (hai sản phẩm thu ancol metylic axit acrylic khơng có phản ứng tráng bạc) Câu 22: Đáp án A ☆ Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính chất etilen Một số lưu ý: • H2SO4 đặc vừa xúc tác phản ứng, phần phản ứng với C 2H5OH tạo sản phẩm khử SO2 (khí độc) ⇝ bơng tẩm NaOH đặc sử dụng để giữ SO2 lại • Phản ứng thực nhiệt độ cao nên cần phải sử dụng đá bọt (CaCO 3) để làm cho dung dịch sôi (điều hóa q trình sơi), tránh gây nổ ống nghiệm tượng “quá sôi” xảy cục Câu 23: Đáp án B Phản ứng điều chế xenlulozơ trinitrat: mắt xích xenlulozơ trinitrat C6H7O2(ONO2)3 ⇔ Mmối mắt xích = 297 Theo đó, với đoạn mạch có PTK 1782000 ⇔ chứa 1782000 ÷ 297 = 6000 mắt xích ⇒ Chọn B ♦ Câu 24: Đáp án D ☆ Nhận xét: Gly nối Ala, Ala nối Phe, Phe nối Val ⇝ X Gly-Ala-Phe-Val Câu 25: Đáp án D Xem xét - phân tích phát biểu: (a) sai đipeptit khơng có phản ứng màu biure (b) Poliacrilonitrin sản xuất tơ nitrin (tơ olon) (c) Xem lại bookID = 311953 (d) Phân tử amino axit chứa đồng thời nhóm COOH NH2 (e) Chất béo trieste glixerol axit béo Câu 26: Đáp án B t� ☆ Giải đốt 15 gam X (C, H) + 1,65 mol O2 �� � x mol CO2 + y mol H2O Ta có hệ: 12x + 2y = 15 2x + y = 1,65 × ⇝ x = 1,05 mol y = 1,2 mol ☆ Cách 1: X gồm CH4, C3H6 C5H8 dạng tổng quát CnHn + Từ tính tốn có phương trình: n 1, 05  �n  n  1, �2 Trang Thay lại có nX = 0,45 mol ∑nπ trung bình = 0,3 mol tức phản ứng với vừa 0,6 mol Br2/CCl4 Theo đó, có tỉ lệ dùng 0,15 mol mol X tương ứng tác dụng vừa đủ 0,1 mol Br2/CCl4 ☆ Cách 2: nhận xét C3H6 = ½CH4.½C5H8 nên quy đổi X gồm CH4 C5H8 Giải hệ số mol có tính tốn ⇒ X gồm 0,3 mol CH4 0,15 mol C5H8 Vậy, ứng với 0,45 mol X cho phản ứng với Br2/CCl4 phản ứng với 0,3 mol Br2 ⇒ tương tự cách (thật ý từ tỉ lệ tách để quy đổi nên có số mol tổng trên.!) Câu 27: Đáp án B ☆ Dạng lý thuyết dãy điện hóa - hóa hữu Phân tích: • Đốt cháy X thu CO2 H2O có số mol ⇝ X este no, đơn chức, mạch hở • Axit tham gia phản ứng tráng gương axit fomic → chất Y HCOOH CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 Este đơn chức X tạo từ Y Z ⇒ CX = CY + CZ mà 2CZ = CX ⇒ CZ = CY = Vậy, X HCOOCH3 (metyl fomat); Y HCOOH (axit fomic) Z CH3OH (ancol metylic) Rõ, CH3OH ancol khơng có phản ứng đehiđrat hóa (tách nước) tạo anken ⇒ phát biểu C sai Câu 28: Đáp án A ☆ Dạng toán: bảng biểu diễn kết thí nghiệm Cho từ từ H+ vào dung dịch chứa CO32– HCO3– ⇝ xảy lần lượt: • đầu tiên: H+ + CO32– → HCO3– (1) (chưa có khí ra) • sau đó: H+ + HCO3– → CO2↑ + H2O (2) (có khí CO2 ra) Từ bảng: • nHCl = 0,05 mol bắt đầu có bọt khí ⇝ phản ứng (1) vừa kết thúc ⇒ nCO32– = 0,05 mol ⇒ x = 0,05 ữ 0,1 = 0,5 (M) ã nHCl = 0,12 mol bắt đầu hết bọt khí ⇝ phản ứng (2) vừa kết thúc ⇒ nHCO3– ban đầu + tạo 0,05 mol = 0,12 – 0,05 = 0,07 mol ⇒ ∑nHCO3– ban đầu = 0,07 – 0,05 = 0,02 mol ⇒ y = 0,02 ÷ 0,1 = 0,2 (M) Theo đó, yêu cầu y : x = 0,2 ÷ 0,5 = 0,4 Câu 29: Đáp án D Ba � � � �Na + AlO 2 � Al � � � � � - � + H O � �Ba + + H � � OH ☆ Sơ đồ chính: �Na � { { � {2 � 0,2 mol �0,125 mol 0,15 mol � � O � { 29,225 gam Trong đó: • Nếu cho HCl vào dung dịch Y thì: H+ + OH– → H2O trước H+ + AlO2 + H2O → Al(OH)3↓ ⇒ ∑nOH– = 0,15 mol • Nếu cho H2SO4 đến dư vào Y cuối thu kết tủa BaSO4 Giả thiết m↓ = 29,125 gam ⇒ nBaSO4 = 0,125 mol ⇒ ∑nBa2+ Y = 0,125 mol Quan sát sơ đồ giả thiết xử lí, ta có nH2O = 0,275 mol theo bảo toàn H Trang 10 Theo đó: mY = 29,225 + 0,275 × 18 – 0,2 × = 33,775 gam Giải hệ bảo tồn điện tích khối lượng nNa+ = 0,1 mol nAlO2– = 0,2 mol ► Khi sục CO2 đến dư vào thu muối hiddrocacbon NaHCO3; Ba(HCO3)2; kết tủa thu Al(OH)3, số mol 0,2 ⇒ mkết tủa = 0,2 × 78 = 15,6 gam Câu 30: Đáp án A Các phương trình phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm sau: Điệ n phâ n ng chả y � 2Na  Cl � (a) 2NaCl ������� Điệ n phâ n dung dịch (b) 2CuSO  2H O ������� 2Cu  bám vào catot  O2 � thoátra ởanot 2H 2SO � 3NaCl  NaAlO  2H 2O (c) 2Na  2H 2O � 2NaOH  H �|| sau đó: 4NaOH  AlCl3 �� � Cu  NO3   2Ag �(kim loại đẩy kim loại) (d) Cu  2AgNO3 �� (e) Ag  HCl : phản ứng không xảy ra!   2 (g) 3Cu  8H  2NO3 � 3Cu  2NO  4H 2O → có thí nghiệm thu chất khí (a), (b), (c) (g) Câu 31: Đáp án D Etylen glicol: HOCH2CH2OH ancol hai chức ⇒ este X hai chức ⇝ Phân tử este X có 4O ⇒ số C Nhận xét: = + + ⇝ cấu tạo este X HCOOCH2CH2OOCCH3 ☆ Phản ứng: X + 2NaOH → HCOONa + CH3COONa + C2H4(OH)2 Giả thiết: nNaOH = 0,25 mol ⇒ nX = 0,125 mol ⇒ m = mX = 0,125 × 132 = 16,5 gam Câu 32: Đáp án C ☆ Các phương trình hóa học xảy tương ứng theo sơ đồ: • FeO + H2SO4 lỗng → FeSO4 (X) + H2O • 6FeSO4 (X) + 2Na2CrO4 + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 (Y) + 2Na2SO4 + 8H2O • Cr2(SO4)3 (Y) + 8NaOHdư → 2NaCrO2 (Z) + 3Na2SO4 + 4H2O • 2NaCrO2 (Z) + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 (T) + 6NaBr + 4H2O ⇝ Các chất X, Y, Z, T FeSO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2, Na2CrO4 Câu 33: Đáp án B Từ giả thiết “chữ” ⇒ ứng với chất X, Y có cấu tạo thỏa mãn: Gọi nX = a mol; nY = b mol ⇒ 138a + 124b = mE = 3,86 gam Trang 11 Dù trường hợp ln có 2a + 2b = ∑nkhí = 0,06 mol ⇒ giải: a = 0,01; b = 0,02 mol Hai khí tổng 0,06 mol, tỉ lệ : ⇒ khí có 0,01 mol khí có 0,05 mol ⇒ cặp X, Y thỏa mãn là: 0,01 mol H4NOOC–COONH3CH3 0,02 mol (CH3NH3)2CO3 ⇒ m gam muối gồm 0,01 mol (COONa)2 0,02 mol Na2CO3 ⇒ m = 3,46 gam Câu 34: Đáp án B Từ giả thiết “chữ” ta có: X dạng CnH2mO2 Y dạng CnH2pO2 (n, m, p số nguyên dương) • Phần 1: phản ứng –COOH + Na → –COONa + ½.H2↑ nên nX + 2nY = 2nH2 = 0,4 mol (1) • Phần 2: đốt cháy (X, Y) + O2 → 0,6 mol CO2 + ? mol H2O nên có (nX + nY).n = 0,6 mol (2) Từ (1) ta thấy 0,2 < nX + nY < 0,4 → thay vào (2) có 1,5 < n < Vậy, n = Với n = có X CH3COOH Y (COOH)2 thỏa mãn Giải hệ số mol có nX = 0,2 mol nY = 0,1 mol ⇝ %mY hỗn hợp ≈ 42,86% Câu 35: Đáp án D ☆ 21,5 gam dung dịch giảm ⇝ đọc tương ứng 0,1 mol CuCl2 + 0,1 mol CuO (nếu tự luận, phải xét trường hợp H2O nữa, trắc nghiệm quan sát đáp án x ≥ 0,2 nên ổn) Từ đó, tương ứng đọc X chứa 0,2 mol NaNO3 (x – 0,2) mol Cu(NO3)2 + 0,2 mol HNO3 x  0,2  mol �6  48 � � Cu  NO3  � � � NO + H O + Cu Phản ứng với sắt: Fe + � �� Fe  NO3  + { �HNO � 0,05 mol 123 � � 0,2 mol 0,2 mol HNO3 ⇒ có 0,05 mol NO ⇒ bảo tồn ngun tố N có (x – 0,125) mol Fe(NO3)2 ⇝ Δmthanh sắt giảm = mFe – mCu tạo thêm = 56 × (x – 0,125) – 64 × (x – 0,2) = 2,6 ⇒ x = 0,4 Câu 36: Đáp án C ☆ Quan sát lại cấu tạo X phân tích: CH3  CH  C  CH  OH || O (a) nhóm chức –CH2OH + Na → –CH2ONa + ½H2↑ (b) (c)* Nhóm OH cạnh nhóm chức xeton có khả tham gia phản ứng tráng bạc tương tự trường hợp fructozơ chức xeton C=O chuyển thành CHO mơi trường bazơ (d) sai X chứa chức khác nhau: xeton C=O ancol CH 2OH ⇒ X hợp chất hữu tạp chức ⇝ Có phát biểu phát biểu Câu 37: Đáp án A ☆ M có hóa trị khơng đổi, không bị khử CO ⇒ M đứng trước Zn dãy điện hóa Đọc đề - đọc q trình: 11,4 gam M gồm Fe2O3 (M; O) Để ý khơng khí: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ Trang 12 ⇝ 10,7 gam chất rắn gồm Fe(OH)3 + ? Nhận xét: mFe(OH)3 > mFe2O3 ⇝ nên ? (M; SO4) hay (M; OH) nặng (M; O) ban đầu ⇒ 10,7 > 11,4 ⇥ vô lí Theo đó, 10,7 gam chất rắn có Fe(OH)3; oxit M lưỡng tính ☆ Đến chọn đáp án thỏa mãn nhơm (Al) Giải tiếp: nFe(OH)3 = 0,1 mol ⇒ m(M; O) = 3,4 gam T + 0,2 mol H2SO4 → muối + 0,05 mol H2 + ? H2O Bảo toàn nguyên tố H có 0,15 mol H2O ⇒ ∑nO T = 0,15 mol Lại có nCO2 = 0,1 mol cho biết O X bị CO lấy 0,1 ⇒ ∑nO X = 0,25 mol ⇒ nO M = 0,1 mol ⇒ mM = 1,8 gam Tỉ lệ mM : nO = 1,8 = 27 ì ữ cho biết M Al oxit tương ứng Al2O3 Câu 38: Đáp án A ☆ Giải m gam (Fe; O) + 0,2 mol H2SO4 (dư) → dung dịch X + 0,05 mol SO2↑ (*) Bảo toàn nguyên tố ⇝ dung dịch X gồm a mol Fe3+; b mol H+ 0,15 mol SO42– ☆ Giải phân tích q trình phản ứng mà đồ thị biểu diễn: • Đoạn OA biểu diễn: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O • Đoạn AB biểu diễn: 3Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓ ► Nhận xét: BaSO4 thu thêm Fe(OH)3 nên độ dốc đồ thị tăng • Đoạn BC nằm ngang q trình kết thúc, kết tủa Fe(OH)3 BaSO4 không đổi Hiểu đồ thị, việc giải khơng có khó khăn.! Điểm giả thiết (0,09; 23,11) cho biết có 0,09 mol BaSO4 + ? mol Fe(OH)3 nặng 23,11 gam ⇒ nFe(OH)3 = 0,02 mol ⇒ b = nH+ dư = 0,09 × – 0,02 × = 0,12 mol Bảo tồn điện tích X: a = (0,15 × – 0,12) ÷ = 0,06 mol Quay lại (*): bảo toàn electron 3nFe = 2nO + 2nSO2 ⇒ nO = 0,04 mol ⇝ m = mFe + mO = 0,06 × 56 + 0,04 × 16 = 4,0 gam Câu 39: Đáp án C Ancol Y dạng ROH Phản ứng ROH + Na → RONa + ½.H2↑ || có 0,08 mol H2 ⇒ nY = 0,16 mol Theo đó, MY = (4,96 + 0,08 × 2) : 0,16 = 32 ⇒ Y CH3OH (ancol metylic) Giải đốt 11,76 gam X + O2 ––to→ CO2 + 0,44 mol H2O ||⇒ nH X = 0,88 mol Trang 13 Hỗn hợp X gồm este đơn chức ⇒ nX = nY = 0,16 mol ⇒ nO X = 0,32 mol Ta có mX = mC + mH + mO = 11,76 gam ⇒ nC = 0,48 mol ||⇝ Ctrung bình = Tương quan đốt có neste khơng no = ∑nCO2 – ∑nH2O = 0,48 – 0,44 = 0,04 mol Este khơng no thỏa mãn có số C nhỏ CH3CH=CHCOOCH3 (có 5C) Theo đó, hai este no phải HCOOCH3 CH3COOCH3 Chặn khoảng số C este không no: (0,48 – 0,12 × 3) : 0,04 < số Ceste khơng no < (0,48 – 0,12 × 2) : 0,04 ⇒ số Ceste không no = Vậy, %meste khơng no X = 0,04 × 100 : 11,76 × 100% ≈ 34,01% ☆ Cách xử lí khác: ► Quy X HCOOCH3, C3H5COOCH3 CH2 với số mol x, y, z mX = 60x + 100y + 14z = 11,76 gam; nH2O = 2x + 4y + z = 0,44 mol; nCH3OH = 0,16 mol = x + y ||⇒ giải hệ có: x = 0,12 mol; y = 0,04 mol; z = 0,04 mol Do chứa este no đồng đẳng ⇒ ghép CH2 hết vào HCOOCH3 ⇒ este không no C3H5COOCH3 ► %meste không no = 0,04 ì 100 ữ 11,76 ì 100% = 34,01% Câu 40: Đáp án A ☆ Xử lí giả thiết: X gồm 0,18 mol Zn; 0,06 mol ZnO 0,06 mol ZnCO3 79,22 gam kết tủa 0,34 mol BaSO || 1,21 mol Na NaOH ? mol NaNO cuối 0,34 mol Na2SO4 0,3 mol Na2ZnO3 ⇝ bảo tồn ngun tố Na ta có ? mol = 0,07 mol ☆ Sơ đồ trình: 0,34 mol �N :0, 06 mol � �Zn :0,18mol � �6 � �Zn 2+ � � spk mol � H 2SO � Ospk :x � �� � � � + � mol 2 � � SO �+ � + H 2O �ZnO :0, 06 �+ � �� �Na mol � NaNO3 � � + { CO :0, 06 �ZnCO :0, 06mol � �1 � � � 43 NH 0,34mol mol �� � � �0,07 mol � �H :y Bảo tồn điện tích Z có 0,01 mol NH4+ ⇒ bảo tồn ngun tố Nspk có 0,06 mol • Bảo tồn O bảo tồn H tính H2O theo hai cách khác nhau: 0,06 + 0,06 + 0,07 × – x = 0,34 – 0,02 – y ⇒ x – y = 0,01 mol • “Tinh tế” đặc biệt nguyên tố O hỗn hợp khí T, ta có nT = x + y + 0,06 Tính mT theo hai cách: 16x + 2y + 3,48 = × (x + y + 0,06) ì 218 ữ 15 Gii h hai phương trình được: x = 0,05; y = 0,04 ⇒ nT = 0,15 mol ⇝ V = 3,36 lít Trang 14 ... mãn có số C nhỏ CH3CH=CHCOOCH3 (có 5C) Theo đó, hai este no phải HCOOCH3 CH3COOCH3 Chặn khoảng số C este không no: (0,48 – 0,12 × 3) : 0,04 < số Ceste khơng no < (0,48 – 0,12 × 2) : 0,04 ⇒ số Ceste... hỗn hợp Cu(NO3)2 HCl Số thí nghiệm thu chất khí A B C D Câu 31 Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi... sau: Đốt cháy hồn tồn X tạo thành CO H2O có số mol Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu không là: