Đề minh họa 2020 số 19 moon vn

MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA 19 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Dung dịch chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím? A Glyxin B Lysin C Axit glutamic D Metylamin Câu Loại dầu, mỡ lipit? A Mỡ động vật B Dầu thực vật C Dầu cá D Dầu mazut Câu Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa keo trắng Chất X A NH3 B HCl C NaOH D KOH Câu Kim loại sau khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng? A Fe B Zn C Cu D Mg Câu Phản ứng hóa học xảy q trình ăn mịn kim loại thuộc loại A phản ứng thủy phân B phản ứng trao đổi C phản ứng oxi hóa-khử D phản ứng phân hủy Câu Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 C đồng đẳng D Polisaccarit Câu Tinh bột xenlulozơ A monosaccarit B đisaccarit Câu Trước thi đấu môn thể thao, vận động viên thường xoa chất X dạng bột mịn màu trắng làm tăng ma sát hút ẩm X A MgCO3 B CaOCl2 C CaO D Tinh bột Câu Polime sau không thuộc loại chất dẻo? A Poli(phenol–fomanđehit) B Poli(metyl metacrylat) C Polietilen D Polibutađien Câu 10 Phân lân cung cấp photpho cho trồng dạng ion photphat, có tác dụng thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất trao đổi lượng Trong supephotphat, chất đóng vai trò cung cấp photpho A (NH4)2SO4 B KNO3 C K2CO3 D Ca(H2PO4)2 Câu 11 Cho dung dịch KOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu xanh Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D AlCl3 Câu 12 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III) Chất X A HNO3 B H2SO4 C HCl D CuSO4 Câu 13 Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép kim loại Trang A chì B đồng C kẽm D bạc Câu 14 Để phản ứng vừa đủ với m gam Al cần 100 ml dung dịch NaOH 1,50M Giá trị m A 4,05 B 8,10 C 5,40 D 2,70 Câu 15 Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít H2 (đktc) 2,0 gam kim loại khơng tan Giá trị m A 8,5 B 18,0 C 15,0 D 16,0 Câu 16 Phát biểu sau sai? A Tinh bột xenlulozơ cấu tạo từ gốc α-glucozơ B Chất béo polisaccarit bị thủy phân môi trường kiềm C Glucozơ tinh bột tham gia phản ứng tráng bạc D Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu saccarozơ Câu 17 Cho hợp chất sắt vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch vừa tác dụng với KMnO4 vừa tác dụng với Cu Hợp chất là: A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe3O4 Câu 18 Phát biểu sau ? A Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) B Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N C Poli(etylen-terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng D Tơ visco tơ tổng hợp Câu 19 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 20 Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức X cần 200ml dung dịch HCl 1M Công thức phần tử X A C3H9N B C2H7N C CH5N D C3H7N Câu 21 Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Chất X chất chất sau? A Metyl axetat B Axit acrylic C Anilin D Phenol Câu 22 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính chất hợp chất hữu Trang Phản ứng xảy ống nghiệm (A) H 2SO dac ,170° C A C2H5OH → C2H4 + H2O B CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C Al4C3 + H2O → 4Al(OH)3 + CH4 D CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O Câu 23 Thủy phân m gam tinh bột thời gian thu m gam glucozơ (giả sử xảy phản ứng thủy phân tinh bột thành glucozơ) Phần trăm tinh bột bị thủy phân A 90% B 80% C 75% D 60% Câu 24 Phát biểu sau đúng? A Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit B Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh lam C Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit D Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Chất béo nhẹ nước không tan nước (b) Mật ong nước ép nho chín có phản ứng tráng bạc (c) Tơ visco tơ axetat có nguồn gốc từ xenlulozơ (d) Dung dịch lịng trắng trứng gà bị đơng tụ đun nóng (e) Axit cacboxylic có lực axit mạnh phenol ancol Số phát biểu A B C D Câu 26 X, Y hai axit cacboxylic no, có mạch cacbon khơng phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 10,88 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu 9,408 lít CO (đktc) Mặt khác 10,88 gam hỗn hợp E tác dụng vừa đủ dung dịch KHCO3 thu 16,96 gam hỗn hợp muối Biết phân tử X, Y có số cacbon khơng q Công thức cấu tạo X, Y A CH2(COOH)2 HOOC[CH2]2COOH B CH3COOH CH2(COOH)2 C C2H5COOH HOOC[CH2]3COOH D (COOH)2 HOOC[CH2]2COOH Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: t° → X1 + X + H O ( a ) X + 2NaOH  → X + Na 2SO ( b ) X1 + H 2SO  t ° ,xt → Poli ( etilen terephtalat ) + 2nH 2O ( c ) nX3 + nX  ( d ) X + 2X ¬→  X + 2H 2O H 2SO4 dac ,170° C Cho biết: X hợp chất hữu có công thức phân tử C 10H10O4; X1, X2, X3, X4, X5 hợp chất hữu khác Phân tử khối X5 A 194 B 222 C 118 D 90 Câu 28 Hịa tan hồn tồn a mol Al vào dung dịch chứa b mol Ba(OH) 2, thu dung dịch E Khi nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào E, phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol H 2SO4 biểu diễn theo đồ thị sau: Trang Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 29 Hòa tan 11,25 gam hỗn hợp Na, K, Na2O, K2O vào nước dư thu dung dịch X có chứa gam NaOH 2,8 lít khí Dẫn V lít CO vào dung dịch X dung dịch Y, cho từ từ dung dịch Y vào 280 ml dung dịch HCl 1M thấy 4,48 lít khí CO2 Các chất khí đo đktc Giá trị V là: A 6,272 B 4,480 C 6,720 D 5,600 Câu 30 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho phèn nhơm-amoni (NH4)Al(SO4)2.12H2O vào dung dịch NaOH dư, đun nóng (b) Cho Al vào dung dịch gồm NaOH Ba(OH)2 (c) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 loãng, tạo sản phẩm khử N+2 (d) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch gồm Na2CO3 NaOH (e) Điện phân dung dịch KCl bão hịa với điện cực trơ, có màng ngăn (g) Đun sôi dung dịch gồm Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm có tạo chất khí A B C D Câu 31 Chia hỗn hợp gồm axit panmitic axit oleic thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu số mol CO nhiều số mol H2O 0,02 mol Cho phần hai tác dụng với dung dịch Br dư, có tối đa m gam Br2 phản ứng Giá trị m A 1,6 B 3,2 C 4,8 D 6,4 Câu 32 Cho sơ đồ phản ứng sau: Al → X → Al2O3 → Y → Z → Al(OH)3 X, Y, Z A Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3 B Al(NO3)3, Al(OH)3, AlCl3 C AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2 D AlCl3, NaAlO2, Al2(SO4)3 Câu 33 Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,40 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 5,32 gam hai muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 1,64 gam B 2,72 gam C 3,28 gam D 2,46 gam Câu 34 Hỗn hợp E gồm chất X (C 3H8N2O5, muối amino axit) đipeptit Y (C 5H10N2O3) Cho 7,42 gam E tác dụng vừa đủ với 50 mL dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch chứa m gam ba muối Giá trị m Trang A 7,94 B 8,46 C 8,32 D 10,16 Câu 35 Cho 2,16 gam hỗn hợp Mg MgO vào dung dịch chứa 0,07 mol H 2SO4 đặc, sau phản ứng hoàn toàn thu 0,336 lít khí SO2 (ở đktc) 0,8 gam hỗn hợp rắn Y Lọc, sấy khô Y đem đốt khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn có khối lượng khơng đổi so với Y Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu có giá trị gần với giá trị sau đây? A 44,0 B 43,5 C 45,0 D 44,5 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm, ống 2-3 giọt etyl axetat, sau thêm vào ống nghiệm thứ ml dung dịch H2SO4 1M, ống nghiệm thứ hai ml NaOH 3M, ống nghiệm thứ ba ml nước cất Bước 2: Lắc đều, sau đun cách thủy ống nghiệm nồi nước nóng 75oC phút Bước 3: Làm lạnh ống nghiệm nhiệt độ thường Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 3, chất lỏng ba ống nghiệm phân thành hai lớp (b) Sau bước 3, chất lỏng ba ống nghiệm trở thành đồng (c) Sau bước 3, có hai ống nghiệm chất lỏng trở thành đồng ống nghiệm lại chất lỏng phân thành hai lớp (d) Sau bước 1, có hai ống nghiệm chất lỏng phân thành hai lớp ống nghiệm lại chất lỏng trở thành đồng (e) Sau bước 1, chất lỏng ba ống nghiệm phân thành hai lớp (g) Ở bước 2, có ống nghiệm xảy phản ứng thủy phân este Số phát biểu A B C D Câu 37 Cho 4,68 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 vào bình chứa 400ml dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, phản ứng xong thu dung dịch Y phần chất rắn không tan Thêm tiếp dung dịch AgNO đến dư vào bình phản ứng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Z Giá trị gần m A 17 B 18 C 15 D 19 Câu 38 Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl CuSO (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) 1930 7720 Khối lượng catot tăng (gam) m 4m Khí anot Một khí Hỗn hợp khí Khối lượng dung dịch giảm (gam) 2,70 9,15 Trang t Giá trị t 6m A 10615 Hỗn hợp khí B 9650 C 11580 11,11 D 8202,5 Câu 39 X este tạo axit no, đơn chức với etylen glicol; Y axit no, hai chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X Y thu 6,272 lít CO (đktc) 3,96 gam nước Mặt khác đun nóng 57,3 gam hỗn hợp E với lượng vừa đủ dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 83,7 gam rắn Biết X không tham gia phản ứng tráng gương Công thức tạo thu gọn Y A (CH2)2(COOH)2 B (CH2)4(COOH)2 C CH2(COOH)2 D (COOH)2 Câu 40 Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hịa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87% Đáp án 1-A 11-C 21-D 31-B 2-D 12-A 22-B 32-A 3-A 13-C 23-A 33-B 4-C 14-A 24-A 34-D 5-C 15-C 25-B 35-D 6-A 16-D 26-C 36-A 7-D 17-D 27-B 37-B 8-A 18-C 28-C 38-C 9-D 19-D 29-D 39-D 10-D 20-A 30-D 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Metylamin (CH3NH2) có tính bazơ mạnh amoniac (NH3), làm quỳ tím hóa xanh Cấu tạo axit glutamic có nhóm amino –NH nhóm cacboxyl –COOH nên có mơi trường axit, làm quỳ tím đổi màu hồng Cấu tạo lysin có nhóm amino –NH nhóm cacboxyl –COOH nên có mơi trường bazơ, làm quỳ tím đổi màu xanh Glyxin cấu tạo có nhóm NH 2; nhóm COOH nên có mơi trường trung tính, khơng làm quỳ tím đổi màu Câu 2: Đáp án D Dầu mazut loại hiđrocacbon (thành phần C, H) ⇒ dầu mazut lipit.! lại, mỡ động vật, dầu thực vật, dầu cá chất béo; thành phần lipit Câu 3: Đáp án A ☆ Phản ứng xảy ra: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + NH4Cl Trang ⇝ dung dịch chất X NH3 Câu 4: Đáp án C + Vì Cu đứng sau H dãy hoạt động hóa học ⇒ Cu khơng tác dụng với H2SO4 loãng Câu 5: Đáp án C Phản ứng hóa học xảy q trình ăn mịn kim loại thuộc phản ứng oxi hóa-khử ln xảy q trình oxi hóa kim loại Câu 6: Đáp án A Tên gọi ứng với cơng thức hóa học đáp án: Cơng thức hóa học Tên gọi Câu 7: Đáp án D ☑ A Na2Cr2O7 Natri đicromat ☒ B NaCrO2 Natri cromit ☒ C Na2CrO4 Natri cromat ☒ D Na2SO4 Natri sunfat Tinh bột xenlulozơ có cơng thức phân tử dạng (C6H10O5)n ⇝ Cả hai polisaccarit (polime thiên nhiên) ► Chú ý hệ số n chúng khác nên chúng đồng phân, đồng đẳng Câu 8: Đáp án A Chất X MgCO3 (magie cacbonat) ► Các chất CaO, CaOCl2 không sử dụng hút ẩm gây ảnh hưởng đến da tay Câu 9: Đáp án D − ( −CH − CH = CH − CH − ) n − polibutađien Poli (butađien) nguyên liệu dùng để chế tạo cao su tổng hợp Câu 10: Đáp án D Trong supephotphat, chất đóng vai trị cung cấp photpho Ca(H2PO4)2 Câu 11: Đáp án C Dung dịch X Kết tủa với KOH Màu kết tủa Câu 12: Đáp án A FeCl3 Fe(OH)3 nâu đỏ MgCl2 Mg(OH)2 trắng CuCl2 (☑) Cu(OH)2 xanh lam AlCl3 Al(OH)3 trắng ☆ Các phương trình phản ứng hóa học xảy tương ứng: ☑ A Fe + 4HNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O ☒ B Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑ ☒ C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ ☒ D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 13: Đáp án C ☆ Bảo vệ kim loại phương pháp điện hóa: Gắn kim loại cần bảo vệ (Fe) với kim loại mạnh (Zn) để kim loại bị ăn mịn thay Trang Câu 14: Đáp án A Phản ứng: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5.H2↑ Làm quen dần với cách đọc - nhẩm: sản phẩm NaAlO2 ⇒ nNa = nAl ⇒ có 0,15 mol NaOH ⇝ 0,15 mol Al Vậy, giá trị m m = 0,15 × 27 = 4,05 gam Câu 15: Đáp án C Chú ý, kim loại Cu không phản ứng với dung dịch HCl nên 2,0 gam kim loại Cu Còn Zn có phản ứng tạo 0,2 mol H2↑; phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ ⇝ Theo tỉ lệ có nZn = 0,2 mol ⇒ mZn = 13,0 gam ⇒ m = 13 + = 15 gam Câu 16: Đáp án D Phân tích - xem xét phát biểu: ☒ A sai Cả tinh bột xenlulozơ có cơng thức dạng (C6H10O5)n khác mặt cấu tạo: tinh bột tạo từ gốc α-glucozơ liên kết với liên kết α-1,4-glizozit α-1,6glicozit; xenlulozơ tạo từ β-glucozơ liên kết với liên kết β-1,4-glicozit ☒ B sai Chất béo thủy phân môi trường axit kiềm Còn polisaccarit bị thủy phân môi trường axit, không bị thủy phân môi trường kiềm ☒ C sai Glucozơ có phản ứng tráng bạc, cịn tinh bột khơng tham gia phản ứng tráng bạc ☑ D Như phân tích A, thủy phân hồn tồn tinh bột thu glucozơ, khơng phải saccarozơ Câu 17: Đáp án D Muối sắt tác dụng với Cu ⇒ muối Fe3+ Muối sắt tác dụng KMnO4 H2SO4 (có dung dư) → muối Fe2+ ☆ Oxit sắt tác dụng với H2SO4 loãng dư vừa thu muối Fe2+; Fe3+ ⇒ oxit sắt từ Fe3O4 ☆ Các phản ứng hóa học xảy ra: Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Fe2(SO4)3 + Cu → CuSO4 + 2FeSO4 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Câu 18: Đáp án C Xem xét - phân tích phát biểu: ☒ A sai Trùng hợp stiren thu polime tương ứng polistiren Còn muốn tổng hợp poli(phenol-fomanđehit) cần trùng ngưng monome tương ứng: ☒ B sai phản ứng đồng trùng hợp, trùng ngưng: Trang ☑ C Poli(etylen-terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng: ☒ D sai tơ visco tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo) tơ tổng hợp Câu 19: Đáp án D Các phản ứng hóa học xảy tiến hành thí nghiệm: • Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 + 2H2O • Ba(OH)2 + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2 • 4Ba(OH)2 + 2Cr(NO3)3 → Ba(CrO2)2 + 3Ba(NO3)2 • Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3↓ + 2KOH • 4Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 → Ba(AlO2)2 + 3Ba(NO3)2 ► Do Ba(OH)2 dùng dư nên thí nghiệm (3) (5) tạo kết tủa Cr(OH) 3; Al(OH)3 sau Ba(OH)2 dư hịa tan kết tủa ⇝ kết quả: có ống nghiệm thu kết tủa mà Câu 20: Đáp án A amin X đơn chức nên phân tử "HCl" nhập vào phân tử X tạo muối: 1X + 1HCl → 1X.HCl ⇒ nHCl = nX = 0,2 mol ⇒ MX = 11,8 ÷ 0,2 = 59 ⇝ Tương ứng công thức phân tử X C3H9NH2 Câu 21: Đáp án D Phân tích đáp án: X tác dụng với Br2 nên X metyl axetat (CH3COOCH3) ⇝ loại A X tác dụng với dung dịch NaOH nên X anilin (C6H5NH2) ⇝ loại C X không tác dụng với dung dịch NaHCO3 nên X axit acrylic (CH2=CH-COOH) ⇝ loại B Câu 22: Đáp án B X chất rắn, tác dụng với H2O thu khí có khả tạo kết tủa với AgNO3/NH3 ⇝ đáp án B Quá trình: ống nghiệm A: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ Ống nghiệm B: HC≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg↓ (kết tủa màu vàng) + 2NH4NO3 Câu 23: Đáp án A Trang Lấy m = 180 gam ⇝ thủy phân 180 gam tinh bột thu 180 gam glucozơ ☆ Phản ứng: [ C6 H10O5 ] n + axit nH O → nC6 H12O6 t° glucozo nglucozơ = mol ⇒ mtinh bột bị thủy phân = × 162 = 162 gam ⇝ Phần trăm tinh bột bị thủy phân 162 ÷ 180 × 100% = 90% Câu 24: Đáp án A ☆ Xem xét - phân tích phát biểu: ☑ A Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit ☒ B sai Phản ứng màu biure dung dịch lòng trắng trứng với Cu(OH)2 tạo phức chất màu tím ☒ C sai Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit ☒ D sai Các protein hình sợi keratin, miozin, fibroin, … hồn tồn khơng tan nước Câu 25: Đáp án B Xem xét - phân tích phát biểu: (a) Chất béo nhẹ nước, không tan nước nên mặt nước (b) mật ong nước ép nho chín chứa nhiều glucozơ, fructozơ có phản ứng tráng bạc: OH _ + AgNO3  → Glucozo  Frutozo ¬ → Amoni gluconat + 2Ag ↓   NH ,t ° (c) Tơ visco tơ axetat có nguồn gốc từ xenlulozơ (d) Hiện tượng đông tụ protein (e) Thứ tự lực axit: axit cacboxylic > phenol > ancol ⇝ Cả phát biểu Câu 26: Đáp án C xử lí nhanh: ∑n-COOH = (16,96 – 10,88) ÷ (39 – 1) = 0,16 mol; ∑nCO2 = 0,42 mol có mX, Y = mC + mH + mO ||→ mH = 0,72 gam ⇄ ∑nH2O = 0,36 mol Quan sát ∑nCO2 – ∑nH2O = 0,06 mol; lại thêm X, Y có mạch cacbon khơng phân nhánh ||→ có axit no đơn chức 0,06 axit no hai chức bảo toàn O → naxit đơn = 0,04 mol Gọi số C chung m, n có 0,04m + 0,06n = 0,42 ⇄ 2m + 3n = 21 giải phương trình nghiệm nguyên với m, n ≤ ||→ cặp m = 3; n = thỏa mãn Vậy hai axit cần tìm C2H5COOH HOOC[CH2]3COOH (axit glutaric) Câu 27: Đáp án B ► Các sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: Phản ứng (c): Trang 10 X3 axit terephtalic ⇒ từ phản ứng (b): X1 muối C6H4(COONa)2 Quay lại phản ứng (a): C10H10O4 + 2NaOH ––to→ C6H4(COONa)2 + X2 + H2O Bảo toàn C, H, O ⇒ X2 có cơng thức phân tử C2H6O ⇝ cấu tạo C2H5OH (ancol etylic) Theo đó, phản ứng (d): C6H4(COOH)2 + 2C2H5OH ⇄ C6H4(COOC2H5)2 + H2O ⇝ phân tử khối X5 222 Câu 28: Đáp án C ☆ Phản ứng: 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ ⇝ Dung dịch E thu gồm 0,5a mol Ba(AlO2)2 (b – 0,5a) mol Ba(OH)2 Đồ thị có điểm gấp khúc chia q trình làm đoạn biểu diễn tương ứng: • Đoạn OA: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O • Đoạn AB: Ba(AlO2)2 + H2SO4 + 2H2O → BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ ► Ngoài kết tủa BaSO4 cịn thu thêm Al(OH)3 → đoạn AB dốc cao so với OA • Đoạn BC: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O • Đoạn CD: sau Al(OH)3 bị hòa tan hết, kết tủa cịn BaSO4 khơng thay đổi Nắm q trình, chuyện trở nên thật đơn giản: ☆ Tại điểm A: nH2SO4 = 0,04 mol ⇒ nBa(OH)2 dư = b – 0,5a = 0,04 ⇒ 2b – a = 0,08 ☆ Tại điểm D: sản phẩm thu b mol BaSO4 0,5a mol Al2(SO4)3 mà nH2SO4 = 0,12 mol ⇝ bảo tồn số mol gốc sunfat ta có: b + 1,5a = 0,12 Giải hệ a = 0,04 b = 0,06 ⇒ a : b = : Câu 29: Đáp án D ☆ 5.1 Hệ đặc trưng hỗn hợp kiềm, kiềm thổ dạng M, M2Om, N, N2On – ID • [164149] 2,8 lít khí 0,125 mol H2 ⇒ Thêm 0,125 mol O vào 11,25 gam hỗn hợp ban đầu ⇝ Quy 13,25 gam hỗn hợp Na2O K2O Lại có từ nNaOH = 0,2 mol ⇒ nNa2O = 0,1 mol ⇒ nK2O = 0,075 mol ⇝ nKOH = 0,15 mol Trang 11 Quá trình: CO2 + dung dịch X → dung dịch Y sau cho từ từ Y vào 0,28 mol HCl • Nếu Y gồm CO32– OH– cịn dư từ nCO2↑ = 0,2 ⇒ nCO32– phản ứng Y = 0,2 ⇒ khơng thỏa mãn lúc lượng axit cần 0,2 × = 0,4 > 0,28 mol • Suy ra, dung dịch Y gồm hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat Cho từ từ Y vào dung dịch HCl xảy đồng thời hai phản ứng tạo khí: CO32– + 2H+ → CO2↑ + 2H2O || HCO3 + H+ → CO2↑ + H2O Gọi số mol phản ứng: nCO32– = a mol nHCO3– = b mol thì: ∑nH+ phản ứng = 2a + b = 0,28 ∑nCO2 = a + b = 0,2 |⇝ Giải: a = 0,08 b = 0,12 ⇒ tỉ lệ tương ứng Y: CO32– : HCO3– = 0,08 ÷ 0,12 = : ⇒ Trong dung dịch Y: gọi ∑nCO32– = 2c mol tương ứng ∑nHCO3– = 3c Mà ∑nNa+ = 0,2 mol ∑nK+ = 0,15 mol ⇒ bảo tồn điện tích: 2c × + 3c = 0,35 ⇒ c = 0,05 ⇒ ∑nCO2 phản ứng với X = 2c + 3c = 5c = 0,25 mol ⇝ V = 0,25 × 22,4 = 5,6 lít Câu 30: Đáp án D Các phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm: (a) (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3↑ + Na2SO4 + H2O Al2(SO4)3 + 8NaOH → 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O (b) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ (c) 3Fe2+ + 4H+ + NO3– → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O (d) HCl + NaOH → NaCl + NaCl + H2O || 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O (e) 2KCl + 2H2O ––đpdd/có màng ngăn→ 2KOH + Cl2↑ + H2↑ t° (g) Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2↑ + H2O t° Mg(HCO3)2  → MgCO3 + CO2↑ + H2O ⇝ Tất thí nghiệm thu sản phẩm khí Câu 31: Đáp án B ☆ Cần nắm cấu tạo hai axit béo hỗn hợp: • axit panmitic: C15H31COOH ⇝ no, đơn chức, mạch hở • axit oleic: C17H33COOH ⇝ khơng, có nối đơi C=C, đơn chức, mạch hở ⇒ Tương quan đốt: ∑nCO2 – ∑nH2O = naxit oleic ⇒ naxit oleic = 0,02 mol Thêm nữa, axit panmitic no không tác dụng với dung dịch Br2; có axit oleic phản ứng CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH + Br2 → CH3[CH2]7CHBrCHBr[CH2]7COOH ⇒ nBr2 = naxit oleic = 0,02 mol ⇒ m = 0,02 × 160 = 3,2 gam Câu 32: Đáp án A Xem xét - phân tích đáp án: ☒ B sai tương ứng Y Al(OH)3 không tạo từ Al2O3 ☒ C D sai tương ứng X AlCl3 khơng tạo Al2O3 Trang 12 ☑ A Quá trình phản ứng xảy sau: • Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O t° • 4Al(NO3)3  → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 • Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O • 2NaAlO2 + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O • Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ Câu 33: Đáp án B ☆ Giải đốt: m gam E + 0,36 mol O2 → 0,32 mol CO2 + 0,16 mol H2O ⇝ Trong E: nC = 0,32 mol; nH = 0,32 mol; nO = 0,08 mol m = 5,44 gam E gồm hai este đơn chức, đồng phân nên số O = ⇒ nE = 0,04 mol ⇒ Công thức phân tử hai este C8H8O2 ☆ Giải thủy phân: 0,04 gam E + 0,06 mol NaOH → 5,32 gam muối + ancol + H2O Tỉ lệ nNaOH : nE > nên E gồm 0,02 mol este phenol 0,02 mol este thường ⇒ nancol = 0,02 mol; nH2O = 0,02 mol ⇝ BTKL có mancol = 2,16 gam ⇒ Mancol = 108 cho biết ancol C6H5CH2OH → este thường HCOOCH2C6H5 T chứa hai muối, muối HCOONa; muối muối phenol ⇝ este phenol HCOOC6H4CH3 ⇒ ∑nHCOONa = 0,04 mol ⇄ m = 2,72 gam Câu 34: Đáp án D Y đipepit; = + ⇒ Y Gly-Ala (hoặc Ala-Gly) X muối amino axit ⇒ cấu tạo: HOOCCH(CH3)NH2.HNO3 Gọi nX = a mol; nY = b Các phản ứng xảy cho E + NaOH: Ala.HNO3 + 2NaOH → Ala-Na + NaNO3 + 2H2O Gly-Ala + 2NaOH → Gly-Na + Ala-Na + H2O ⇒ ta có: 2a + 2b = ∑nNaOH = 0,1 mE = 152a + 146b = 7,42 ⇝ Giải: a = 0,02; b = 0,03 ⇒ m gam muối gồm 0,03 mol Gly-Na; 0,05 mol Ala-Na 0,02 mol NaNO3 Vậy, m = 0,03 × 97 + 0,05 × 111 + 0,02 × 85 = 10,16 gam Câu 35: Đáp án D S   Mg    + H O  +H 2SO → MgSO +  Mg  + SO { {2 14MgO    0,015mol 0,07mol 0,07mol 43 14MgO 2,16gam 43 0,8gam Áp dụng BTKL có MgSO4 0,05 mol Bảo tồn S ⇒ Y có 0,005 mol S↓ Đem đốt Y thấy khối lượng rắn sau không thay đổi chứng tỏ 0,8 gam gồm {S; Mg MgO} Tuy nhiên, chắn 0,8 gam cuối MgO với 0,02 mol Bảo tồn Mg ⇝ hỗn hợp đầu có 0,07 mol Mg ⇒ nO = 0,03 mol Trang 13 ⇒ có 0,04 mol Mg 0,03 mol MgO ⇝ %khối lượng Mg = 0,04 ì 24 ữ 2,16 = 44,44% Cõu 36: Đáp án A Este etyl axetat chất lỏng, không tan nước hay dung môi phân cực dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH nên sau bước 1, chất lỏng ống nghiệm phân thành hai lớp → phát biểu (d) sai, phát biểu (e) Ở bước 2, xảy phản ứng thủy phân este hai ống nghiệm chứa axit kiềm: H SO ,t °  → CH 3COOH + C2 H5 OH * CH3COOC2 H5 + H O ¬   → CH 3COONa + C2 H5OH * CH3COOC2 H5 + NaOH  Ở ống nghiệm lại, phản ứng este hóa khơng xảy → Phát biểu (g) sai Kết thúc bước 3, phân tích ống nghiệm có nước cất etyl axetat chất lỏng phân hai lớp; ống nghiệm chứa axit H2SO4 phản ứng xảy thuận nghịch, sau phản ứng este dư nên chất lỏng phân lớp; có ống nghiệp chứa kiềm thu muối CH3COONa nên thu dung dịch đồng → có ống nghiệm chất lỏng phân lớp, ống nghiệm đồng → Các phát biểu (a), (b), (c) sai Theo đó, có phát biểu Câu 37: Đáp án B YTHH 03 – Quy đổi hỗn hợp X theo sản phẩm tạo thành (quy đổi q trình) X gồm Cu (khơng tan) + Fe3O4.Cu tác dụng vừa đủ với 0,04 mol HCl ||→ 4,68 gam X gồm 0,005 mol Fe3O4.Cu lại 0,05 mol Cu nữa.! ► Dạng đặc trưng, quan sát sơ đồ q trình gộp xử lí bản: 48   0,04mol  640,005mol }   Fe3O Cu   HCl   Fe3+ +     →  2+ Cu  {   AgNO3  Cu  0,05mol    Ag  NO3−  +   + H O { Cl 0,155mol     Xem nào: ∑nNO3– = 0,155 mol đọc 0,155 mol Ag; lại thêm 0,04 mol Cl ||→ mtủa = m = 0,155 × 108 + 0,04 × 35,5 = 18,16 gam Chọn B ♦ Câu 38: Đáp án C Giải: Nhận thấy thời gian gấp lần khối lượng catot tăng lần ⇒ Tại 1930s Cu2+ chưa điện phân hết ● Tại thời điểm t = 1930 mDung dịch giảm = mCuCl2 = 2,7 gam ⇒ nCuCl2 = 0,02 mol ⇒ mCatot tăng = m = 0,02×64 = 1,28 gam + Ta có ∑ne trao đổi = I.t 0, 02 × × 96500 = 0, 04 ⇒ I = = 2A F 1930 ● Tại thời điểm t = 7720 giây: Trang 14 Nhận xét: Cu chưa điện phân hết m catot tăng gấp lần: Tuy nhiên m dung dịch không giảm lần ⇒ Đã có khí O2 ● Xét t giây ta có: ∑mCu = 5m = 1,28 × = 6,4 gam ||⇒ Ở catot có H2 Đặt nH2 = a nO2 tiếp tục thoát sau 7720s = b mol PT theo m dung dịch giảm: 2a + 32b = 11,11 – 9,15 – 1,28 = 0,68 (3) PT theo bảo toàn e: 2nCu + 2nH2 = 4nO2 = 2a – 4b = –0,04 (4) + Giải hệ (3) (4) ⇒ nH2 = 0,02 nO2 = 0,02 mol ⇒ ∑ne trao đổi t giây = ⇔t= I× t = 2∑nCu + 2nH2 = 0,24 96500 0, 24 × 96500 = 11580 giây Câu 39: Đáp án D X este chức no → có 2π 4O; Y axit chức no → tương tự có 2π, 4O • Giải đốt: E (2π, 4O) + O2 → 0,28 mol CO2 + 0,22 mol H2O ||→ ∑nCO2 – ∑nH2O = nE = 0,06 mol → nO trongE = 0,24 mol; mE = mC + mH + mO = 7,64 gam 40,45mol 7448 48 48   642xmol   4 xmol RCOOK  HOCH CH OH  (RCOOCH )    + KOH  { → R ′(COOK)  + H O 0,9mol 1R4′(COOH)  1 4  {  42443    2ymol ymol  57,3gam 44 43 83,7gam Gọi số mol ||→ nKOH = 0,9 mol = 2x + 2y BTKL lại có: 62x + 36y = 57,3 + 0,9 × 56 – 83,7 = 24 gam Giải hệ: x = 0,3 mol y = 0,15 mol Đến có nhiều hướng biện luận: ♦1: theo gốc R: từ x y mmuối → 4R + R' = 60 giải nghiệm nguyên, ý R ≠ (do X không tráng gương) nên cặp R = 15 R' = thỏa mãn Ứng với cặp chất X (CH3COOCH2)2 Y (COOH)2 Chọn D ♠ ♦2: theo số C: gọi m = số CX; n = số CY ||→ 0,3m + 0,15n = 2,1 ⇄ 2m + n = 14 X không tráng gương nên điều kiện m ≥ 6; n ≥ ||→ cặp m = n = ♦3: số H, số O, sơ đồ chéo, Ctrung bình, nhiều hướng khác đến đáp án D Câu 40: Đáp án C − Phân tích: dung dịch Y + Cu → sản phẩm có NO nên Y chứa H + NO3 → muối sắt có Fe3+ 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H O || → từ 0,03 mol NO có 0,12 mol H+ Y Bảo toàn electron phản ứng Cu + Y có: 2n Cu = 3n NO + n Fe3+ ⇒ n Fe3+ = 0,18 mol * Xử lí Ba(OH)2 + Y: 154,4 gam kết tủa gồm 0,18 mol Fe(OH)3 ? mol BaSO4 → ? = 0,58 mol Trang 15  Fe   640,58mol  Fe3+  Fe O   48      NaHSO  → H +  FeCO +    * Sơ đồ phản ứng chính:   HNO  Na + 14 343    Fe ( NO3 )   0,16mol  1 44 43 2  SO 24−   NO  +  + H 2O NO3−  CO   15gam Bảo toàn điện tích dung dịch Y có 0,18 × + 0,12 + 0,58 − 0,58 × = 0, 08 mol Bảo tồn H có 0,31 mol H2O → BTKL sơ đồ có mZ(hỗn hợp khí) = 4,92 gam Lại biết Z có tỉ lệ mol CO : NO = 1: → giải 0,03 mol CO2 0,12 mol NO Bảo toàn nguyên tố N → số mol Fe(NO3)2 0,02 mol; bảo tồn C có 0,03 mol FeCO3 Bảo tồn electron bảo toàn nguyên tố O (nhớ ghép bỏ cụm) → có 0,01 mol Fe3O4 Theo đó, bảo tồn ngun tố Fe có 0,1 mol Fe đơn chất X →%mFe X ≈ 37,33% Trang 16 ... (COOH)2 Chọn D ♠ ♦2: theo số C: gọi m = số CX; n = số CY ||→ 0,3m + 0,15n = 2,1 ⇄ 2m + n = 14 X không tráng gương nên điều kiện m ≥ 6; n ≥ ||→ cặp m = n = ♦3: số H, số O, sơ đồ chéo, Ctrung bình,... Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm có tạo chất khí A B C D Câu 31 Chia hỗn hợp gồm axit panmitic axit oleic thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu số mol CO nhiều số mol H2O 0,02 mol Cho... tổng hợp Câu 19 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm