Đề minh họa 2020 số 17 moon vn

MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA 17 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A C6H5NH2 B H2NCH(CH3)COOH C C2H5OH D CH3COOH Câu Chất đun nóng với dung dịch NaOH (dư), không sinh ancol là: A Metyl acrylat B Phenyl axetat C Tripanmitin D Benzyl axetat Câu Nhôm hiđroxit (Al(OH)3) hợp chất không bền với nhiệt, đun nóng bị phân hủy thành A H2O Al B H2O Al2O3 C H2 Al2O3 D O2 AlH3 Câu Khi đốt nóng, kim loại sau khơng tác dụng với khí O2? A Mg B Cu C Au D Fe Câu Kim loại sau tạo thành điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối sunfat tương ứng? A Na B Al C Mg D Cu Câu Crom(III) hiđroxit (Cr(OH)3) không tan dung dịch sau đây? A HCl B KNO3 C NaOH D H2SO4 (loãng) Câu Các phân tử cacbohiđrat glucozơ, fructozơ saccarozơ có chứa nhóm chức A este B axit cacboxylic C anđehit D ancol Câu Phích đựng nước sơi lâu ngày bị đóng cặn, để đánh tan cặn dùng dung dịch sau đây? A nước vôi B rượu etylic C giấm ăn D muối ăn Câu Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Amilopectin B Polietilen C Amilozơ D Poli(vinyl clorua) Câu 10 Khi nhựa PVC cháy sinh nhiều khí độc như: CO, COCl 2, CH3Cl,… có khí X Khi cho khí X vào dung dịch AgNO3 thu kết tủa trắng không tan dung dịch HNO Cơng thức khí X A HCl B CO2 C CH2=CHCl D PH3 Câu 11 Tính chất hố học chung kim loại kiềm A tính axít B tính bazơ C tính oxi hố mạnh D tính khử mạnh Câu 12 Q trình luyện gang không sử dụng nguyên liệu sau đây? A Quặng boxit B Than cốc C Đá vôi D Quặng sắt Câu 13 Nối đinh sắt với kim loại X sợi dây sắt đặt vào đĩa thủy tinh: Trang Khi rót dung dịch H2SO4 lỗng vào đĩa thủy tinh xảy ăn mịn điện hóa đinh sắt Kim loại thỏa mãn tính chất X A Zn B Mg C Al D Cu Câu 14 Cho từ từ 160ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch NaAlO 1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,12 B 6,24 C 7,80 D 4,68 Câu 15 Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO MgO Phần trăm khối lượng MgO X A 60% B 40% C 80% D 20% Câu 16 Để phân biệt glucozơ saccarozơ, người ta dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C H2/Ni, t0 D Dung dịch AgNO3/NH3 Câu 17 Cho Fe3O4 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X Dung dịch X không tác dụng với dung dịch A Cu(NO3)2 B BaCl2 C K2Cr2O7 D NaBr Câu 18 Phát biểu sau ? A Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) B Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N C Poli(etylen-terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng D Tơ visco tơ tổng hợp Câu 19 Ở điều kiện thường, phản ứng cặp dung dịch sau không thu kết tủa? A Na2SO4 BaCl2 B NaHCO3 HCl C AlCl3 NH3 D Na2CO3 Ca(OH)2 Câu 20 Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl x mol/lít, thu dung dịch chứa 15,6 gam hỗn hợp muối Giá trị x A 0,5 B 1,5 C 2,0 D 1,0 Câu 21 Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng A este hóa B trùng ngưng C xà phịng hóa D tráng gương Câu 22 Glucozơ điều chế từ saccarozơ dùng để tráng gương, tráng ruột phích Để tiến hành thí nghiệm tráng bạc glucozơ người ta thực bước sau: (1) Thêm 3-5 giọt dung dịch glucozơ vào ống nghiệm; (2) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 2M kết tủa hòa tan hết ; (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60 -700C vài phút; (4) Cho ml AgNO3 1% vào ống nghiệm Trang Thứ tự tiến hành A (1), (2), (3), (4) B (4), (2), (1), (3) C (1), (4), (2), (3) D (4), (2), (3), (1) Câu 23 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 250 gam B 360 gam C 300 gam D 270 gam Câu 24 Phát biểu sau không đúng? A Glyxin amino axit đơn giản B Liên kết peptit liên kết -CONH- hai gốc α-amino axit C Amino axit tự nhiên (α-amino axit) sở kiến tạo protein thể sống D Tripeptit peptit có gốc α-amino axit Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Anilin phenol tác dụng với nước Br2 tạo kết tủa trắng (b) Axit aminoaxetic axit glutamic làm đổi màu q tím ẩm (c) Triolein dung dịch glucozơ có phản ứng cộng H2 (Ni, to) (d) Chất béo peptit bị thủy phân môi trường axit (e) Axit ađipic axit terephtalic thuộc dãy đồng đẳng axit oxalic Số phát biểu A B C D Câu 26 Cho chất hữu đơn chức có cơng thức phân tử C 3H8O tác dụng với CuO (t0) thu hỗn hợp sản phẩm Cho hỗn hợp sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu 21,6 gam Ag Nếu đun nóng hỗn hợp chất với H2SO4 đặc nhiệt độ 1400C thu 34,5 gam hỗn hợp ete 4,5 gam H2O Thành phần phần trăm khối lượng ancol bậc hai có hỗn hợp A 61,54% B 46,15% C 30,77% D 15,38% Câu 27 Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5 A 174 B 216 C 202 D 198 Câu 28 Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 AlCl3, khối lượng kết tủa sinh phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 theo đồ thị sau: Giá trị x gần với giá trị sau đây? Trang A 0,029 B 0,025 C 0,019 D 0,015 Câu 29 Để m gam hỗn hợp K Ca bình kín chứa khí O điều kiện thường, thu 0,584 gam hỗn hợp X gồm K, Ca, K2O CaO Hoà tan hoàn toàn X vào nước, thu dung dịch Y 179,2 mL khí H2 (đktc) Trung hịa Y dung dịch HCl, thu 1,262 gam muối clorua Giá trị m A 0,552 B 0,712 C 0,790 D 0,632 Câu 30 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp (b) Cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (c) Điện phân dung dịch gồm HCl CuSO4 với điện cực trơ (d) Cho mẩu Na vào lượng dư dung dịch CuSO4 (e) Cho Al vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội Sau phản ứng hồn tồn, số thí nghiệm có tạo chất khí A B C D Câu 31 Thủy phân hoàn toàn chất béo E dung dịch NaOH dư, thu hai muối gồm natri oleat natri stearat theo tỉ lệ mol tương ứng : Hiđro hóa hồn tồn lượng E cần vừa đủ V lít khí H (đktc), thu 17,8 gam tristearin Giá trị V A 1,344 B 0,896 C 0,448 D 1,792 Câu 32 Dung dịch X có đặc điểm sau: - Đều có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 - Đều phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3 Dung dịch X dung dịch sau đây? A Dung dịch Ba(HCO3)2 B Dung dịch MgCl2 C Dung dịch KOH D Dung dịch AgNO3 Câu 33 Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,06 mol X phản ứng vừa đủ với 72 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 65,88 gam nước 17,76 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 9,54 gam Na 2CO3, 22,44 gam CO2 5,94 gam H2O Nếu cho Z phản ứng với dung dịch H 2SO4 (loãng, dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất hữu T Số nguyên tử H phân tử T A 10 B C D 12 Câu 34 Cho 3,584 gam hỗn hợp gồm chất X (C3H12N2O3) chất Y (C2H8N2O3) phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH, đun nóng, thu dung dịch Z gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp khí gồm amoniac đimetylamin Cơ cạn Z, thu m gam muối khan Giá trị m A 4,780 B 4,410 C 2,868 D 3,528 Câu 35 Hịa tan hồn tồn m gam bột sắt dung dịch H 2SO4, sau phản ứng thu dung dịch X 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H 2SO4) Cho dung dịch NaOH đến dư vào X thu Trang kết tủa Y Lọc kết tủa đem nung bình kín (khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn toàn thu 6,8 gam chất rắn Giá trị m A 5,04 B 4,76 C 5,30 D 4,69 Câu 36 Thực phản ứng tổng hợp brombenzen bình cầu theo sơ đồ: Cho phát biểu sau: (a) Nếu khơng có bột sắt thực phản ứng nhiệt độ thường phản ứng khơng xảy (b) Do phản ứng sinh khí HBr nên cần có ống dẫn khí HBr vào dung dịch NaOH (c) Brom benzen sinh phản ứng chất lỏng (d) Nếu không dùng brom nguyên chất mà dùng nước brom thực phản ứng nhiệt độ thường khơng sinh brombenzen (e) Q trình phản ứng có sinh p-đibrombenzen Số phát biểu A B C D Câu 37 Hòa tan hết 35,36 gam hỗn hợp rắn X gồm FeO; Fe 2O3 Fe3O4 cần dùng dung dịch chứa HCl 0,5M H2SO4 0,75M thu dung dịch Y chứa 79,61 gam muối Cho từ từ BaCl vào dung dịch Y để loại hết ion SO42– thu dung dịch Z Cho AgNO dư vào dung dịch Z thu m gam kết tủa Giá trị m A 191,64 B 172,20 C 62,49 D 105,54 Câu 38 Tiến hành điện phân dung dịch CuSO NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường dịng điện khơng đổi, (bỏ qua hịa tan khí nước) ta có kết ghi theo bảng sau: Thời gian 3088 (giây) 6176 t (giây) Giá trị t A 8299 Khối lượng catot tăng m (gam) 2m (gam) 2,5m (gam) B 7720 Anot Thu khí Cl2 Khí Khí thoát C 8685 Khối lượng dung dịch giảm 10,80 (gam) 18,30 (gam) 22,04 (gam) D 8878 Câu 39 X este tạo axit cacboxylic no, chức ancol no, đơn chức; Y ancol no (X, Y mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp E chứa X, Y thu 13,44 lít CO (đktc) 11,34 gam nước Mặt khác đun nóng 37,95 gam hỗn hợp E với dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần rắn m gam hỗn hợp chứa ancol có số nguyên tử cacbon Giá trị m A 27,75 B 28,15 C 26,65 D 25,35 Trang Câu 40 Hịa tan hồn tồn 6,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al 2O3 Mg(NO3)2 dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 0,54 mol HCl, đun nóng Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Y (chỉ chứa muối) 1,568 lít hỗn hợp khí Z gồm N 2O H2 (đktc) Tỉ khối Z so với metan 1,25 Dung dịch Y có khả phản ứng tối đa với 285 ml dung dịch NaOH 2M, thu kết tủa T Nung T đến khối lượng không đổi thu 4,8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp A 15,09% B 30,18% C 23,96% D 60,36% Đáp án 1-B 11-D 21-C 31-B 2-B 12-A 22-B 32-B 3-B 13-D 23-D 33-B 4-C 14-B 24-D 34-D 5-D 15-D 25-A 35-A 6-B 16-D 26-A 36-A 7-D 17-D 27-C 37-A 8-C 18-C 28-B 38-D 9-A 19-B 29-A 39-A 10-A 20-D 30-D 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B A Khơng thỏa không phản ứng với dung dịch KOH: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl B Thỏa mãn vì: – H2NCH(CH3)COOH + KOH → H2NCH(CH3)COOK + H2O – H2NCH(CH3)COOH + HCl → ClH3NCH(CH3)COOH C Khơng thỏa khơng phản ứng với dung dịch KOH: C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O D Khơng thỏa khơng phản ứng với dung dịch HCl: CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O Câu 2: Đáp án B → CH = CH − COONa + CH 3OH A CH = CH − COO − CH + NaOH  → CH 3COONa + C6 H 5ONa + H 2O B CH 3COOC6 H + 2NaOH  → 3C15 H 31COONa + C3H ( OH ) C ( C15 H 31COO ) C3H + 3NaOH  → CH 3COONa + C6 H5 CH OH D CH3COOCH C6 H5 + NaOH  Câu 3: Đáp án B t° → Al 2O3 + 3H O ☆ Nhiệt phân: 2Al ( OH )  Câu 4: Đáp án C "lửa thử vàng - gian nan thử sức" ⇝ Vàng (Au) có tính khử yếu, khơng bị oxi hóa khơng khí dù nhiệt độ Câu 5: Đáp án D Điện phân dung dịch không điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ Trang ☆ Điều chế đồng (Cu): 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 6: Đáp án B KNO3 muối trung hịa nên khơng hịa tan Cr(OH)3 ⇒ Chọn B Câu 7: Đáp án D Các phân tử cacbohiđrat glucozơ, fructozơ saccarozơ có chứa nhóm chức OH (acnol) Câu 8: Đáp án C đóng cặn nước thường ngày dùng nước cứng, lâu ngày Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ bám vào Muốn đánh tan ta dùng giấm ăn: CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O ⇝ rửa lại nước Câu 9: Đáp án A ● Polime có cấu trúc mạch không gian: nhựa rezit (nhựa bakelit) cao su lưu hóa ● Polime có cấu trúc mạch phân nhánh: amilopectin glicogen ● Plime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh: lại ⇒ chọn A Câu 10: Đáp án A X + AgNO3 → ↓ không tan HNO3 ⇒ ↓ AgCl ⇒ X HCl ⇒ chọn A Câu 11: Đáp án D Tính chất hố học chung kim loại kiềm tính khử mạnh Câu 12: Đáp án A Nguyên liệu sản xuất gang gồm: • Quặng sắt: hemantit, manhetit, khơng chứa chứa S, P, • Than cốc: cung cấp nhiệt cháy tạo chất khử CO tạo thành gang (chứa C) • đá vơi: cung cấp chất chảy CaCO3 ⇝ vai trò tạo xỉ silicat để loại bỏ SiO2 ☆ Chỉ có quặng boxit (Al2O3.2H2O) khơng phải ngun liệu cho q trình Câu 13: Đáp án D Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa: ► Chú ý: q trình xảy ăn mịn điện hóa, kim loại mạnh bị ăn mòn ⇒ để đinh sắt (Fe) bị ăn mòn kim loại X phải yếu Fe ⇒ đáp án, thỏa mãn yêu cầu đáp án D Cu ♠ Câu 14: Đáp án B ☆ Phản ứng: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ Giả thiết: nHCl = 0,16 mol; nNaAlO2 = 0,1 mol nên sau phản ứng dư 0,06 mol HCl Trang ⇝ Tiếp tục xảy ra: 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Do đó, cuối thu 0,08 mol Al(OH)3 kết tủa ⇒ m = 6,24 gam Cách khác: YTHH 02: Natri đâu? 0,1 mol Na 0,1 mol NaCl; dư 0,06 mol Cl– với cation nào? À có cation Al3+ thơi ⇒ 0,02 mol AlCl3 Tổng nhơm 0,1 ⇒ cịn lại 0,08 mol Al(OH)3↓ ⇒ m = 6,24 Câu 15: Đáp án D CO không khử oxit MgO (CO không phản ứng với MgO) CO khử oxit kim loại hoạt động trung bình yếu Zn, Fe, Cu, t° CO + CuO  → Cu + CO2↑ ||⇒ nCuO = nCO = 0,1 mol ⇒ %mMgO X = 100% 0,1 ì 80 ữ 10 ì 100% = 20% → chọn đáp án D ♠ Câu 16: Đáp án D Glucozơ có phản ứng tráng bạc (tác dụng với AgNO3/NH3): + AgNO3 C5 H11O5 − CHO  → C5 H11O5 − COONH + 2Ag ↓ NH3 ,t ° amoni gluconat Hiện tượng: xuất kết tủa màu tráng bạc Ag Cịn saccarozơ khơng có phản ứng xảy Câu 17: Đáp án D ☆ Phản ứng: Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Lưu ý, H2SO4 dùng dư nên dung dịch X gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 H2SO4 ► Các dung dịch tác dụng với dung dịch X là: ☑ A 3Fe2+ + H+ + NO3– → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O ☑ B Ba2+ + SO42– → BaSO4↓ ☑ C 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Chỉ có dung dịch NaBr khơng tác dụng với dung dịch X Câu 18: Đáp án C Xem xét - phân tích phát biểu: ☒ A sai trùng hợp stiren thu polistiren tương ứng ☒ B sai phải trùng hợp, khơng phải trùng ngưng ☑ C trùng ngưng axit terephtalat etylen glicol thu được: Trang ☒ D sai tơ visco điều chế từ xenlulozơ sẵn polime ⇝ tơ bán tổng hợp (hay nhân tạo) Câu 19: Đáp án B ► Lưu ý điều kiện thường tạo kết tủa ⇝ phân tích đáp án: ☑ A Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl ☒ B NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O ☑ C AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl ☑ D Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH Câu 20: Đáp án D Hai amino no, đơn chức, mạch hở nên phản ứng với HCl theo tỉ lệ mol : X + HCl → X(HCl) |⇝ BTKL có mHCl = 15,6 – 8,3 = 7,3 gam ⇒ nHCl = 0,2 mol ⇒ x = 1,0 Câu 21: Đáp án C Phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa Câu 22: Đáp án B Các bước tiến hành thí nghiệm đúng: (4) Cho ml AgNO3 1% vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 2M kết tủa hòa tan hết; ⇝ Bước sẵn sàng ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3/NH3 (1) Thêm 3-5 giọt dung dịch glucozơ vào ống nghiệm; (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60 -70oC vài phút Câu 23: Đáp án D Phản ứng thủy phân tinh bột: [ C6 H10O5 ] n + axit nH O → nC6 H12O t° glucozo ⇒ mglucozơ = 324 ữ 162 ì 180 ì 0,75 = 270 gam Câu 24: Đáp án D Tripeptit peptit chứa gốc α-amino axit ⇝ tạo thành liên kết peptit ⇒ Phát biểu D sai Còn lại phát biểu A, B, C theo định nghĩa Câu 25: Đáp án A Xem xét - phân tích phát biểu: Trang (a) nhóm NH2; OH ảnh hưởng đến vòng benzen ⇒ phenol, anilin phản ứng với Br2: (b) sai axit aminoaxetic H2NCH2COOH có mơi trường trung tính, pH = khơng làm quỳ tím đổi màu (c) Triolein có nối đơi C=C; glucozơ có chức CHO cơng H2 (xt Ni, to): Ni,t° (C17H33COO)3C3H5 + 3H2  → (C17H35COO)3H5 (tristearin) (d) Chất béo peptit bị thủy phân khơng mơi trường axit mà cịn mơi trường bazơ (e) sai axit terephtalic: C6H4(COOH)2 chứa vịng benzen, khơng thuộc dãy đồng đẳng |⇝ có tất phát biểu Câu 26: Đáp án A Hỗn hợp X gồm C2H5OCH3 (ete); C3H7OH (ancol bậc I) CH3CHOHCH3 (ancol bậc II) • X + CuO ⇝ sản phẩm có C2H5CHO (do ancol bậc I) có khả tráng bạc C2H5CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + 2H2O → C2H5COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 Giả thiết có 0,2 mol Ag ⇒ X chứa 0,1 mol C3H7OH • 2ancol → 1.ete + 1.H2O || Giả thiết nH2O = 0,25 mol ⇒ nancol = 0,5 mol ⇒ nCH3CHOHCH3 = 0,4 mol Lại thêm mX = 34,5 + 4,5 = 39,0 gam |⇝ %mancol bậc II X = 0,4 × 60 ÷ 39,0 ≈ 61,54% Câu 27: Đáp án C ☆ Suy luận, bắt đầu tư từ phản ứng dễ thấy nhất: Trang 10 Phản ứng (c) điều chế nilon-6,6; kết hợp (b) ⇒ X3 muối đinatri ađipat (b) C4H8(COONa)2 + H2SO4 → C4H8(COOH)2 + Na2SO4 Từ đó, suy cấu tạo X X1; X2 ⇝ phản ứng (a) xảy ra: HOOC[CH2]4COOC2H5 + 2NaOH → C4H8(COONa)2 + C2H5OH (X2) + H2O Cuối cùng, thực phản ứng este hóa X2 X3 theo tỉ lệ: 2C2H5OH + C4H8(COOH)2 ⇄ C4H8(COOC2H5)2 (X5) + 2H2O |⇝ Tính phân tử khối X5 tương ứng 202 Câu 28: Đáp án B Phân tích đồ thị biểu diễn mối quan hệ: • Đoạn OA biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ (1) • Đoạn AB biểu diễn tỉ lệ phản ứng: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ (2) • Đoạn BC biểu diễn tỉ lệ phản ứng: Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) • Cịn lại, đoạn CD biểu diễn kết tủa BaSO4 không đổi tăng số mol Ba(OH)2 lên Theo đó, điểm A số mol Ba(OH)2 dùng y mol ⇒ Tương ứng: 8,55 gam kết tủa gồm y mol BaSO4 2y/3 mol Al(OH)3 ⇒ 233y + 52y = 8,55 ⇒ y = 0,03 mol Xét điểm E thuộc đoạn OA ⇒ m = 233x + 52x = 285x Kết tủa E C mà biểu diễn giải (1) m = mC = 0,03 × 233 = 6,99 gam Theo đó, ta có: 285x = 6,99 ⇒ x ≈ 0,0245 mol Câu 29: Đáp án A X + H2O → + 0,008 mol H2↑ ⇒ thêm 0,008 mol O vào X khơng cịn sinh 0,008 mol H2 đồng thời có (0,584 + 0,008 × 16) gam hỗn hợp gồm oxit K2O CaO Trang 11 đặt nK2O = x mol; nCaO = y mol ⇒ 94x + 56y = 0,712 gam dung dịch Y gồm có 2x mol KOH y mol Ca(OH)2 Phản ứng với HCl: • KOH + HCl → KCl + H2O || • Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O ⇒ ∑mmuối clorua = 2x × 74,5 + 111y = 1,262 gam ⇒ giải hệ: x = 0,004 mol y = 0,006 mol ⇒ m = mK + mCa = 0,008 × 39 + 0,006 × 40 = 0,552 gam Câu 30: Đáp án D Các phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm: (a) 2NaCl + 2H2O ––ddiepddd, có màng ngăn→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ (b) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (c) CuSO4 + 2HCl ––điện phân dung dịch→ Cu + Cl2↑ + H2SO4 (d) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ || CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ ► Thật ý: Cu có phản ứng với HNO3 đặc nguội; Al thụ động HNO3; H2SO4 đặc nguội; cịn lỗng phản ứng bình thường; đừng để chữ nguội đánh lừa bạn thí nghiệm |⇝ thí nghiệm có tạo thành chất khí Câu 31: Đáp án B E + 3NaOH → 2C17H33COONa + C17H35COONa + C3H5(OH)3 ⇒ Chất béo E chứa gốc oleat ⇒ ∑πC=C E = Theo đó: E + 2H2 ––Ni, to→ (C17H35COO)3H5 (tristearin) Giả thiết: ntristearin = 0,02 mol ⇒ nH2 = 0,04 mol ⇒ V = 0,04 × 22,4 = 0,896 lít Câu 32: Đáp án B Chú ý, phản ứng xảy ra: Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O • KOH + HCl → KCl + H2O • AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 ⇝ Các đáp án A, C, D không thỏa mãn điều kiện đề Chỉ có đáp án B thỏa mãn: • MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓ • MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl Và MgCl2 phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3 Câu 33: Đáp án B ☆ 0,06 mol X + 72 gam dd NaOH → 17,76 gam c.rắn khan Z + 65,88 gam H2O Bảo tồn khối lượng có mX = 11,64 gam ⇒ MX = 194 Bảo toàn nguyên tố Na có nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,18 mol Tỉ lệ nNaOH ÷ nX = 3, Z gồm muối natri axit cacboxylic đơn chức chất hữu T ⇒ X chứa chức este, có chức este bình thường chức este phenol 194 = × 44 + (12 × + + 14) + 16 ⇔ 2.COO + C6H4CH2 + H + CH3 Trang 12 ⇒ cấu tạo X thỏa mãn HCOOC6H4CH2OOCCH3 ⇒ chất hữu T HOC6H4CH2OH Tổng T có 8H Câu 34: Đáp án D ☆ Phân tích giả thiết chữ: X Y nhóm CH4 ⇒ chúng khơng phải dạng hợp chất Số H X tăng đột biến so với số C; thường tăng theo cụm CH2 ⇒ X đặc biệt ☆ Kinh nghiệm: số H lớn nhiều ⇝ dạng muối cacbonat Dễ thấy cấu tạo Y: C2H5NH2.HNO3 ⇝ Từ phân tích trên, cấu tạo X là: (C2H5NH2)(NH3).H2CO3 (rõ hơn: X muối axit cacbonic với đimetylamin amoniac) Theo đó, gọi số mol chất X, Y a, b mol ta có: ∑nhỗn hợp khí = 2a + b = 0,04; khối lượng: 124a + 108b = 3,584 Giải hệ được: a = 0,008 mol b = 0,024 mol ⇒ m gam muối 0,008 mol K2CO3 0,024 mol KNO3 |⇝ Yêu cầu, giá trị m = 0,008 × 138 + 0,024 × 101 = 3,528 gam Câu 35: Đáp án A Phản xạ Fe H2SO4 chưa rõ đủ dư.! Nung bình kín ⇝ mùi Fe2+ rồi.! Quá trình: Fe + H2SO4 → 0,11 mol SO2 + H2O + {FeSO4; Fe2(SO4)3} –––NaOH xử lí–→ 6,8 gam {FeO; Fe2O3} ☆ Quan sát ⇝ tinh tế xử lí sau: bảo tồn e kiểu có ∑nSO42– muối = 0,11 mol Tương quan ⇒ ∑nO oxit rắn cuối = 0,11 mol ⇒ mFe = 6,8 – 0,11 × 16 = 5,04 gam Câu 36: Đáp án A Xem xét phát biểu ⇝ Cả phát biểu đúng: (a) Ở điều kiện thường khơng có xúc tác bột Fe benzen (C 6H6) khơng phản ứng với Br2 (b) NaOH giữ HBr không cho bay khơng khí: NaOH + HBr → NaBr + H2O (c) Brombenzen (C6H5Br) sinh phản ứng chất lỏng (d) Điều kiện phản ứng benzen + brom khan có xúc tác bột sắt (e) Câu 37: Đáp án A Quan sát trình (khơng có sơ đồ chính): Trang 13 2xmol }  Fe 2+ Cl−   FeO   HCl   +  → H O +  3+  Fe O3   H 2SO  { SO 2−  Fe 14  4xmol 43 4 43  3xmol  35,36gam 79,61gam Fe 2+ + BaCl  →  3+ Fe Ag ↓ + AgNO3 −  Cl → + Fe(NO3 )3 {   AgCl ↓ 1,2mol  Xử lí nhanh tập hỗn hợp oxit + HCl, H2SO4 loãng trước.! Gọi số mol Áp dụng BTKL có ngay: 35,36 + 73x + 3x × 98 = 4x × 18 + 79,61 ||→ x = 0,15 mol ||→ ∑nO oxit = 4x = 0,6 mol → giải hệ số mol oxit có: nFeO = 0,18 mol nFe2O3 = 0,14 mol ||→ ∑nFe = 0,46 mol hết Fe(NO3)3 cuối → bật lại 1,38 mol AgNO3 Lại có ∑nCl– = 1,2 mol ||→ yêu cầu: mtủa = 1,2 × 35,5 + 1,38 × 108 = 191,64 gam Chọn A ♥ ► p/s: nhiều nhanh ẩu quên trình dùng BaCl loại SO42– cung cấp thêm Cl– cho tủa AgCl nên đáp án 62,49 gam trọn 0,2 điểm ☠.! Câu 38: Đáp án D Giải: ► Nhận xét: Do tăng thời gian điện phân m catot tăng ⇒ Cu2+ chưa bị điện phân hết 3088(s) 6176(s) ► Xét 3088(s): quy đổi sản phẩm thành tách 10,8(g) CuCl2 ⇒ nCuCl2 = 0,08 mol ⇒ ne = 0,08 × = 0,16 mol ⇒ I = 5A ► Xét 6176(s): thời gian tăng gấp đơi ⇒ ne = 0,16 × = 0,32 mol Quy đổi sản phẩm tách CuO CuCl2 với số mol x y mdung dịch giảm = 80x + 135y = 18,3(g); ne = 2x + 2y = 0,32 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,06 mol; y = 0,1 mol ⇒ nCl2 = 0,1 mol ► Xét t(s): quy đổi sản phẩm tách CuO, CuCl2 CÓ THỂ CÓ H2O nCu = 2,5 × 0,08 = 0,2 mol; nCuCl2 = 0,1 mol ⇒ nCuO = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol ||⇒ mCuO + mCuCl2 = 21,5(g) < 22,04(g) ⇒ H2O ⇒ nH2O = 0,03 mol ● ne = 0,1 × + 0,1 × + 0,03 × = 0,46 mol ⇒ t = 8878(s) Câu 39: Đáp án A đốt 0,15 mol E thu 0,6 mol CO2 + 0,63 mol H2O Gọi nX = x mol; nY = y mol có x + y = 0,15 mol Tương quan: ∑nH2O – ∑nCO2 = 0,03 mol = y – x ||→ giải x = 0,06 mol; y = 0,09 mol Gọi số C axit tạo este X m; số C ancol tạo X n số C ancol Y n ∑số C X m + 2n bảo tồn C có: 0,06 × (m + 2n) + 0,09n = 0,6 ⇄ 2m + 7n = 20; nghiệm (m; n) = (3; 2) ||→ xác định E gồm 0,06 mol CH2(COOC2H5)2 0,09 mol C2H4(OH)2 ||→ mE = 15,18 gam ∑m2 ancol thủy phân = 0,12 × 46 + 0,09 × 62 = 11,1 gam ☠ theo đó, yêu cầu dùng 37,95 gam E dùng gấp 2,5 lần ||→ m = 11,1 × 2,5 = 27,75 gam Trang 14 Câu 40: Đáp án A ☆ Sơ đồ phản ứng chính:  Mg   Mg 2+  Al   3+ mol    NaNO3   Al :a  +   →  + mol  Al 2O3   HCl   Na :b  Mg ( NO3 )   NH +4 :c mol 44 43   0,03 mol   }  N2O −  Cl {  +  H  + H O 0,54 mol   {2    0,04 mol  6,76 gam Đọc trình, Al bị giữ lại dung dịch nên kết tủa T chứa Mg(OH)2 ⇒ 4,8 gam chất rắn MgO, tương ứng với 0,12 mol Gọi số mol ion cation Y sơ đồ ⇝ ta có: 3a + b + c = 0,3 mol (theo bảo tồn điện tích) (1) Đặt câu hỏi: b mol Na NaNO3 thêm 0,57 mol Na NaOH sau phản ứng với Y đâu? À, 0,54 mol NaCl a mol NaAlO2 ⇒ b + 0,57 = a + 0,54 ⇒ a – b = 0,03 (2) Lại theo bảo tồn ngun tố H có (0,23 – 2c) mol H2O nên bảo tồn khối lượng sơ đồ, ta có: 6,76 + (85b + 19,71) = (2,88 + 27a + 23b + 18c + 19,17) + 1,4 + 18 × (0,23 – 2c) (3) Giải hệ phương trình (1); (2) (3) được: a = 0,08 mol; b = 0,05 mol c = 0,01 mol Ghép cụm NO3 bảo tồn O bảo tồn electron mở rộng có số mol Al2O3 0,01 mol Theo đó, yêu cầu %mAl2O3 X = 0,01 ì 102 ữ 6,76 ì 100% ≈ 15,09% Trang 15 ... – ∑nCO2 = 0,03 mol = y – x ||→ giải x = 0,06 mol; y = 0,09 mol Gọi số C axit tạo este X m; số C ancol tạo X n số C ancol Y n ? ?số C X m + 2n bảo tồn C có: 0,06 × (m + 2n) + 0,09n = 0,6 ⇄ 2m + 7n... thành chất khí Câu 31: Đáp án B E + 3NaOH → 2C17H33COONa + C17H35COONa + C3H5(OH)3 ⇒ Chất béo E chứa gốc oleat ⇒ ∑πC=C E = Theo đó: E + 2H2 ––Ni, to→ (C17H35COO)3H5 (tristearin) Giả thiết: ntristearin... thiết chữ: X Y nhóm CH4 ⇒ chúng khơng phải dạng hợp chất Số H X tăng đột biến so với số C; thường tăng theo cụm CH2 ⇒ X đặc biệt ☆ Kinh nghiệm: số H lớn nhiều ⇝ dạng muối cacbonat Dễ thấy cấu tạo