522 cau hoi trac nghiem LTDH copy

522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập khơng mang tính chất thương mại 1.Cho chất sau: (1) HO-CH2-CH2OH (2) HO-CH2-CH2-CH2OH (3) HOCH2-CHOH-CH2OH (5) CH3CHO (4) C2H5-O-C2H5 Những chất tác dụng ñược với Na là: A 1, B 3, C 4, D 4, ðun nóng rượu X với H2SO4 đậm đặc nhiệt ñộ thích hợp thu ñược olefin Trong công thức sau: (1) CH3-CH-CH3 (2) CH3-CH2-CH-CH3 OH OH CH3 (4) CH3-C-CH2-OH (3) CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3 công thức phù hợp với X.? A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4) 3.Những chất dãy sau ñây ñều tác dụng ñược với rượu etylic ? A HCl ; HBr ; CH3COOH ; NaOH B HBr ; CH3COOH ; Natri ; CH3OCH3 C CH3COOH ; Natri ; HCl ; CaCO3 D HCl ;HBr ;CH3COOH ; Natri 4.Số đồng phân rượu có cơng thức phân tử C5H12O là: A đồng phân B ñồng phân C 14 ñồng phân D 12 ñồng phân 5.Sự loại nước ñồng phân A C4H9OH cho hai olefin ðồng phân A A Rượu iso butylic B Rượu n-butylic C Rượu sec butylic D Rượu tert butylic 6.ðốt cháy hoàn toàn rượu X, Y ñồng ñẳng người ta thấy tỉ số mol CO2 H2O tăng dần Dãy ñồng ñẳng X, Y là: A Rượu no B Rượu không no C Rượu thơm D Phenol Xét chuỗi phản ứng: Etanol H2 SO4 Cl2  → X  →Y , Y có tên : 1700 C A Etyl clorua B MetylClorua C 1,2- Dicloetan D 1,1- Dicloetan 7.ðốt cháy rượu X, ta ñược hỗn hợp sản phẩm cháy n CO2 C2H5OH > C6H5OH B CH3COOH > C6H5OH >C2H5OH C C2H5OH > C6H5OH > CH3COOH D C6H5OH > CH3COOH > C2H5OH 9.Khi ñốt cháy ñồng ñẳng loại rượu tỉ lệ số mol n CO2 ÷ n H 2O khơng đổi số ngun tử C rượu tăng dần Kết luận sau ñây xác nhất? A ðó dãy đồng đẳng rượu no đơn chức B ðó dãy đồng ñẳng rượu no C ðó dãy ñồng ñẳng rượu khơng no đơn chức D ðó dãy đồng đẳng rượu khơng no có nối đơi 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập khơng mang tính chất thương mại 10.ðun nóng từ từ hỗn hợp etanol propanol-2 với xúc tác axit sunfuric đặc ta thu tối đa sản phẩm hữu chứa C, H, O ? A B C D 11.Số đồng phân hợp chất hữu có cơng thức C4H10O là: A ñồng phân B ñồng phân C đồng phân D đồng phân 12.ðun nóng rượu M với H2SO4 ñặc 170oC thu ñược anken Cơng thức tổng qt M là: A CnH2n+1CH2OH B R-CH2OH C CnH2n+1OH D CnH2n-1CH2OH 13.Cho biết sản phẩm phản ứng khử nước CH3-CH-CH-CH3 CH3 OH A 2-metylbuten-1 B 3-metylbuten-1 C 2-metylbuten-2 D 3metylbuten-2 14.ðốt cháy rượu X ta thu ñược số mol CO2 > số mol H2O X rượu sau ñây? A Rượu no ñơn chức B Rượu khơng no có liên kết pi C Rượu khơng no có liên kết pi D Ruợu no ña chức 15.ðồng phân C4H9OH tách nước cho hai olefin ñồng phân? A 2-metyl propanol-1 B 2-metyl propanol-2 C Butanol-1 D Butanol-2 16.ðể phân biệt rượu đơn chức với rượu đa chức có nhóm OH liền kề người ta dùng thuốc thử A dung dịch Brom B dung dịch thuốc tím C dung dịch AgNO3 D Cu(OH)2 17.Trong dãy ñồng ñẳng rượu no ñơn chức, mạch cacbon tăng, nói chung: A Nhiệt độ sơi tăng, khả tan nước giảm B Nhiệt độ sơi tăng, khả tan nước tăng C Nhiệt độ sơi giảm, khả tan nước giảm D Nhiệt độ sơi giảm, khả tan nước tăng 18.Một rượu no có cơng thức thực nghiệm (C2H5O)n Cơng thức phân tử rượu C8H20O4 A C2H5O B C4H10O2 C C6H15O3 19.Hợp chất: CH3-CH-CH=CH2 CH3 Là sản phẩm (theo quy tắc maccopnhicop) phản ứng loại nước hợp chất sau ñây? A 2-metylbutanol-3 B 3-metylbutanol-2 C 3-metylbutanol-1 D 2metylbutanol-4 19.A ñồng ñẳng rượu etylic có tỉ khối so với oxi 2,3125 Số đồng phân có mạch cacbon khơng phân nhánh A A B C D 20.ðốt cháy 1,85 gam rượu no ñơn chức cần có 3,36 lit O2 (đktc) Cơng thức rượu ñó là: A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH 21.Một rượu no, ñơn chức, bậc bị tách phân tử nước tạo anken A Cứ 0,525 gam anken A tác dụng vừa đủ với 2g brơm Rượu A Butanol-1 B Pentanol-1 C Etanol D Propanol-1 22.Cho 18,8 gam hỗn hợp rượu no, ñơn chức, dãy ñồng ñẳng tác dụng với Na dư thu ñược 5,6 lit H2 (ñktc) Khối lượng (g) rượu là: A 9,6 9,2 B 6,8 12,0 C 10,2 8,6 D 9,4 9,4 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập khơng mang tính chất thương mại 23.ðun nóng hỗn hợp hai rượu mạch hở với H2SO4 ñặc ta ñược ete Lấy X ete đốt cháy hồn tồn tỷ lệ mol X, oxi cần dùng , cacbonic nước tạo 0,25: 1,375: 1:1 Công thức rượu A C2H5OH CH3OH B C3H7OH CH2= CH−CH2−OH C C2H5OH CH2= CH–OH D CH3OH CH2 = CH – CH2OH 24.ðun 1,66 gam rượu (H2SO4 ñặc) thu ñược anken ñồng ñẳng ðốt hỗn hợp anken cần 1,956 lit O2 (25oC, 1,5 at) CTPT rượu là: B CH3OH, C2H5OH C C2H5OH, C3H5OH D C3h7OH, A C2H5OH, C3H7OH C4H9OH 25.Cho 5,3g hỗn hợp ankanol ñồng ñẳng liên tiếp tác dụng với natri dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Cơng thức phân tử ankanol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH 26.Cho 16,6 gam hỗn hợp gồm rượu etylic rượu n-propylic phản ứng hết với Na dư thu ñược 3,36 lit H2 (ñktc) % khối lượng rượu hỗn hợp A 27,7% 72,3% B 60,2% 39,8% C 40% 60% D 32% 68% 27.X rượu no, ña chức, mạch hở có số nhóm OH nhỏ Cứ 7,6 gam rượu X phản ứng hết với Natri cho 2,24 lít khí (đo đktc) Cơng thức hố học X A C4H7(OH)3 B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3 28.ðun nóng hỗn hợp gồm rượu no ñơn chức với H2SO4 ñặc 140oC thu ñược 21,6 gam nước 72 gam hỗn hợp ete Biết ete có số mol (phản ứng hoàn toàn) CTPT rượu là: A CH3OH C2H5OH C2H5OH C3H7OH C3H7OH C4H9OH CH3OH C3H7OH 29: Phát biểu sau ðÚNG nói phenol? A Phenol có nhóm OH phân tử nên có tính chất hố học giống rượu B Phenol có tính axit nên phenol tan dung dịch kiềm C.Tính axit phenol mạnh axit cacbonic phenol tác dụng với CaCO3 tạo khí CO2 D Dung dịch phenol nước cho mơi trường axit, làm q tím ñổi màu sang ñỏ 30.Chọn câu ñúng: “Phenol tác dụng với …” A HCl Na B Na NaOH C NaOH HCl D Na Na2CO3 31.Cho chất có cơng thức cấu tạo : OH CH3 OH CH2 OH (1) (2) (3) Chất thuộc loại phenol? A (1) (2) B (2) (3) C (1) (3) D Cả (1), (2) (3) 32.Khi cho Phenol tác dụng với nước brom, ta thấy: A Mất màu nâu ñỏ nước brom B Tạo kết tủa ñỏ gạch C Tạo kết tủa trắng Tạo kết tủa xám bạc 33.Hóa chất dùng để nhận biết chất lỏng ñựng riêng biệt ba bình nhãn : phenol, stiren rượu etylic A natri kim loại B q tím C dung dịch NaOH D dung dịch brom 34.Phản ứng sau chứng minh phenol có tính axit yếu: B C6H5ONa + Br2 C C6H5OH + NaOH D A C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + Na 35.Khi nhỏ dung dịch brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa trắng A phenol cho phản ứng cộng với brom dễ dàng so với benzen D 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất ñể giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập khơng mang tính chất thương mại B phenol có tính axit yếu nên bị brom đẩy thành chất không tan dung dịch C phenol dễ cho phản ứng với brom vị trí octo para tạo chất không tan D brom chiếm lấy nước làm phenol tách thành chất kết tủa 36.Cho a (mol) hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C7H8O2 tác dụng với natri dư thu ñược a (mol) khí H2(đktc) Mặt khác, a (mol)X nói tác dụng vừa ñủ với a (mol) Ba(OH)2 Trong phân tử X chứa: A nhóm cacboxyl −COOH liên kết với nhân thơm B nhóm −CH2OH nhóm −OH liên kết với nhân thơm C nhóm −OH liên kết trực tiếp với nhân thơm D nhóm −O−CH2OH liên kết với nhân thơm 37.Dùng phản ứng hóa học để chứng minh ngun tử hidro nhóm hiđroxyl phenol linh động ngun tử hidro nhóm hiđroxyl rượu etylic B C6H5OH + Br2 C C6H5OH + NaOH D C6H5OH + Na A C6H5OH + Na C6H5OH + NaOH ñều ñược 38.Cho m(gam) phenol C6H5OH tác dụng với natri dư thấy 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng m cần dùng A 4,7g B 9,4g C 7,4g D 4,9g 39.Cho nước brom dư vào dung dịch phenol thu 6,62 gam kết tử trắng (phản ứng hồn tồn) Khối lượng phenol có dung dịch là: A 1,88 gam B 18,8 gam C 37,6 gam D 3,76 gam 40.Cho 47 gam phenol tác dụng với hỗn hợp gồm 200 gam HNO3 68% 250 gam H2SO4 96% tạo axit picric (phản ứng hồn tồn) Nồng độ % HNO3 dư sau tách kết tử axit picric là: A 10,85% B 1,085% C 5,425% D 21,7% 41 Trong chất C2H6 , CH3-NH2 , CH3-Cl CH4 , chất có nhiệt độ sơi cao A C2H6 B CH3-NH2 C CH3-Cl D CH4 42.Trong amin sau: (1) CH3-CH-NH2 CH3 (2) H2N-CH2-CH2-NH2 (3) CH3-CH2-CH2-NH-CH3 Amin bậc là:: A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (2) 43.Hóa chất dùng ñể phân biệt phenol anilin A dung dịch Br2 B H2O C dung dịch HCl D Na 44.Khử nitrobenzen thành anilin ta dùng chất chất sau: (1) Khí H2; (2) muối FeSO4; (3) khí SO2; (4) Fe + HCl A (4) B (1), (4) C (1), (2) D (2), (3) 45.ðiều sau SAI? A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ amin mạnh NH3 C Anilin có tính bazơ yếu D Amin có tính bazơ N có cặp electron chưa chia 46.Một hợp chất có CTPT C4H11N Số đồng phân ứng với công thức là: A B C D 48.C7H9N có số đồng phân chứa nhân thơm A B C D 49.Bốn ống nghiệm ñựng hỗn hợp sau: (1) benzen + phenol (2) anilin + dd HCl dư (3) anilin + dd NaOH (4) anilin + H2O 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập không mang tính chất thương mại Ống nghiệm só tách lớp chất lỏng? A (3), (4) B (4) C (1), (2), (3) D (1), (4) 50.Cho chất: (1) amoniac (2) metylamin (3) anilin (4) dimetylamin Tính bazơ tăng dần theo thứ tự sau ñây? A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (1) < (2) < (3) < (4) D (3) < (1) < (4) < (2) 51.Cho chất: C6H5NH2, C6H5OH, CH3NH2, CH3COOH Chất làm ñổi màu quỳ tím sang màu xanh? C C6H5OH, CH3NH2 D C6H5OH, CH3COOH A CH3NH2 B C6H5NH2, CH3NH2 52.Khi cho metylamin anilin tác dụng với HBr dung dịch FeCl2 thu ñược kết ñây? A Cả metylamin anilin ñều tác dụng với HBr FeCl2 B Metylamin tác dụng với HBr cịn anilin tác dụng với HBr FeCl2 C Metylamin tác dụng ñược với HBr FeCl2 anilin tác dụng với HBr D Cả metylamin anilin tác dụng với HBr mà khơng tác dụng với FeCl2 53.Cho nước brom dư vào anilin thu ñược 16,5 gam kết tủa Giả sử H = 100% Khối lượng anili dung dịch là: A 4,5 B 9,30 C 46,5 D 4,56 54.Một amin A thuộc dãy đồng đẳng với metylamin có hàm lượng cacbon phân tử 68,97% Công thức phân tử A A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N 55.Trung hòa 50 ml dd metylamin cần 30 ml dung dịch HCl 0,1M Giả sử thể tích khơng thay ñổi CM metylamin là: A* 0,06 B 0,05 C 0,04 D 0,01 56.ðốt cháy hỗn hợp ñồng ñẳng andehyt thu ñược n CO2 = n H2O dãy đồng đẳng A- Andehyt đơn chức no C- Andehyt hai chức no B- Andehyt ñơn chức khơng no D- Andehyt đa chức no 57.Cho chất: dd HBr, dd NH3 , dd Br2, CuO, Mg, C2H5OH Axit sau có phản ứng với chất ñã cho? a Axit acrilic b Axit fomic c Axit axetic d Axit stearic 58.C4H8O có số đồng phân andehyt là: A- B- C- D- 59.Axit sau khó tan nước nhất? a axit bezoic b axit acrilic c axit metacrilic d axit propionic 60.Có bình nhãn chứa rượu etylic 45o dung dịch fomalin ðể phân biệt dùng: A- Na kim loại B- AgNO3/NH3 C- Cu(OH)2 + to D- Cả B C 61.Trong axit: axit propionic, axit axetic, axit fomic, axit acrilic Hợp chất có tính axit yếu … a axit propionic b axit axetic c axit fomic d axit acrilic 62.Andehit axetic tác dụng ñược với chất sau : a H2 , O2 (xt) , CuO, Ag2O / NH3, t0 b H2 , O2 (xt) , Cu(OH)2 c Ag2O / NH3, t0 , H2 , HCl d Ag2O / NH3, t0 , CuO, NaOH + NaOH CH3CHO 63.Cho sơ đồ chuyển hóa: C2H5OH → (A) → (B) → Công thức cấu tạo (A) … 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập không mang tính chất thương mại a CH3COOH b CH3COOC2H5 c CH3CHO d C2H4 64.Trong phản ứng với H2 (Ni, t o) andehit fomic : a Chất oxi hố b.Chất khử c Tự oxi hóa tự khử d.Khơng thay ñổi số oxi hóa 65.Cho sơ ñồ chuyển hóa: C4H10 → (X) → (Y) → CH4 → (Z) → (E) Xác định cơng thức cấu tạo X E? Biết X chất lỏng ñiều kiện thường, E có khả phản ứng với NaOH có phản ứng tráng gương c X: C3H6; E: HCOOH d X: a X: CH3COOH; E: HCOOH b X: CH3COOH; E: HCOOCH3 C2H5OH; E: CH3CHO 66.Cho sơ đồ chuyển hố sau : C2H6 xt A xt B xt CH3-CHO A,B chất sau : b C2H5-Cl , CH3-CH2-OH c C2H4 , C2H2 d Cả a, a C2H4 , CH3-CH2-OH b ñều ñúng 67.ðốt cháy hồn tồn 7,2 gam axit cacboxilic khơng no (phân tử có chứa liên kết π) cần dùng 6,72 lít khí O2 (đkc) Sản phẩm cháy cho qua dung dịch nước vơi dư thấy có 30 gam kết tủa tạo thành Công thức phân tử axit … b.C3H4O4 c.C4H6O2 d.C4H6O4 a C3H4O2 :68 Một andehit no đơn chức X, có tỉ khối khơng khí X có cơng thức a CH3-CHO bCH3-CH2-CHO c CH3-CHCH3-CHO d.CH3-CH2-CH2-CHO 69.ðốt cháy hoàn toàn 8,6 gam axit cacboxilic, sản phẩm cháy cho hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thấy tạo thành 40 gam kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi giảm 17 gam Mặt khác, cho lượng axit tác dụng với dung dịch Natri hidrocacbonat dư thu 2,24 lít khí CO2 (đkc) Công thức phân tử axit … b.C3H4O4 c.C4H6O2 d.C4H6O4 a C3H4O2 70.Khi oxi hóa 6,9 gam rượu etylic CuO, t o thu ñược lượng andehit axetic với hiệu suất 80 % : a 6,6 gam b.8,25 gam c.5,28 gam d.3,68 gam 71.Sản phẩm phản ứng este hóa axit cacboxilic sau dùng để tổng hợp thuỷ tính hữu cơ? a CH3COOH b.CH2=CH-COOH c.CH2=C(CH3)-COOH d.CH3-CH(CH3)-COOH 72.C5H10O2 có số đồng phân axit là: A- B- C- D- 73.Cho axit: (1): ClCH2-COOH, (2): CH3-COOH, (3): BrCH2-COOH , (4): Cl3C-COOH Thứ tự tăng dần tính axit … a (4),(1),(3),(2) b.(2),(3),(1),(4) c.(1),(3),(4),(1) d.(4),(3),(2),(1) 74 Cho axit có cơng thức sau : CH3-CH-CH2-CH-COOH CH3 C 2H5 Tên gọi : a Axit 2,4-ñi metyl hecxanoic b.Axit 3,5-ñimetyl hecxanoic c.Axit 4-etyl-2-metyl pentanoic b Axit 2-etyl-4-metyl pentanoic 75.Trong chất sau, chất có nhiệt ñộ sôi cao nhất? c.CH3COO d.H.CH3CH2OH a CH3OCH3 b.C6H5OH 76.ðể ñiều chế axit axetic phản ứng trực tiếp từ chất sau : a CH3-CH2-OH b.CH3-CHO c.HC ≡ CH d.Cả a,b ñều ñúng 77.ðốt cháy a mol axit cacboxilic thu ñược x mol CO2 y mol H2O Biết x – y= a Công thức chung axit cacboxilic … a CnH2n-2O3.CnH2nOz.CnH2n-2O2.CnH2n-2Oz Axit metacrylic có khả phản ứng với chất sau : 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập không mang tính chất thương mại a Na, H2 , Br2 , CH3-COOH b.H2, Br2 , NaOH, CH3-COOH c.CH3-CH2-OH , Br2, Ag2O / NH3, t0 b Na, H2, Br2, HCl , NaOH 78.Một axit cacboxilic no có cơng thức thực nghiệm (C2H3O2)n Công thức phân tử axit … b.C4H6O4 c.C8H12O8 d.C2H3O2 C6H9O6 79.Axit propyonic axit acrylic có tính chất đặc điểm giống : a ðồng đẳng , có tính axit, tác dụng với dung dịch brom b ðồng phân, có tính axit, tác dụng với dung dịch brom c Chỉ có tính axit d Có tính axit khơng tác dụng với dung dịch brom 80.ðốt cháy hoàn toàn a mol axit cacboxilic (X) thu ñược 2a mol CO2 Mặt khác trung hòa amol (X) cần 2a mol NaOH (X) axit cacboxilic … a khơng no có nối đơi C=C.đơn chức no.oxalic.Axetic 81.Khi cho axit axetic tác dụng với chất: KOH ,CaO, Mg, Cu, H2O, Na2CO3, Na2SO4, C2H5OH, số phản ứng xảy là: A.5 B.6 C.7 D.8 82.Cho 3,38 gam hỗn hợp Y gồm CH3COOH, CH3OH, C6H5OH tác dụng vừa ñủ với Na, thu 672 ml khí (đkc) dung dịch Cơ cạn dung dịch thu ñược hỗn hợp muối khan Y1 Khối lượng muối Y1 … a 4,7 gam.3,61 gam.4,78 gam.3,87 gam 83 Chất phân biệt ñược axit propionic axit acrylic A Dung dịch NaOH B Dung dịch Br2 C C2H5OH D Dung dịch HBr 84.ðốt cháy hoàn toàn 0,1 mol muối natri axit hữu cơ, thu ñược 0,15 mol CO2, nước Na2CO3 Công thức cấu tạo muối … a HCOONa.CH3COONa.C2H5COONa.CH3CH2CH2COONa 85.Có thể phân biệt CH3CHO C2H5OH phản ứng với : C Cu(OH)2\NaOH D Cả A,B,C ñều ñúng A Na B AgNO3/NH3 86.ðiều kiện phản ứng axetien hợp nước tạo thành CH3CHO … a KOH/C2H5OH.Al2O3/t0.dd HgSO4/800C.AlCl3/t0 87.Sắp xếp thứ tự tính axit tăng dần axit : BrCH2COOH ; ICH2COOH ClCH2COOH ; B ClCH2COOH < BrCH2COOH < A ClCH2COOH < ICH2COOH < BrCH2COOH ICH2COOH D Kết khác C ICH2COOH < BrCH2COOH < ClCH2COOH 88.Tương ứng với công thức phân tử C4H8O có đồng phân có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3? ñồng phân B.2 ñồng phân C.3 ñồng phân d.4 ñồng phân 89.Phản ứng : B (C4H6O2) + NaOH → sản phẩm ñều có khả tráng gương.Cơng thức cấu tạo B là: B HCOO-CH2CH=CH2 A CH3-COOCH=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D HCOO-C=CH2 | CH3 90.Cơng thức cấu tạo hợp chất có tên gọi 2-metyl propanol … a CH3CHO CH3 CH CHO CH3 b c CH2=CH-CHO d H2C CH3 C CHO 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập khơng mang tính chất thương mại 91.Oxy hố 2,2(g) Ankanal A thu ñược 3(g) axit ankanoic B A B là: A- Propanal; axit Propanoic C- Andehyt propionic; Axit propionic B- Etanal; axit Etanoic D- Metanal; axit Metanoic 92.Trong vấn đề có liên quan đến etanal: (1) Etanal có nhiệt độ sơi cao etanol (2) Etanal cho kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 (3) Etanal tan nước (4) Etanal ñược ñiều chế từ axetilen Những phát biểu không ñúng … a (1), (2).chỉ có (1).(1), (3).chỉ có (3) 93.Cho axit axetic tác dụng với rượu etylic dư (xt H2SO4 ñặc), sau phản ứng thu ñược 0,3 mol etyl axetat với hiệu suất phản ứng 60% Vậy số mol axit axetic cần dùng : A 0,3 A 0,18 C 0,5 D 0,05 0 + H , Ni ,t CuO ,t  → (2) Các sản phẩm (1) (2) 94.Cho sơ đồng chuyển hóa: CH3CHO 2→ (1) + … a CH3COOH, C2H5OH.C2H5OH, CH3CHO.C2H5OH, CH3COOH.C2H5OH, C2H2 Trung hồ hồn tồn 3,6g axit đơn chức cần dùng 25g dung dịch NaOH 8% Axit là: A- Axit Fomic B- Axit Acrylic C- Axit Axetic D- Axit Propionic (1) +H2 Pd,t0 (2) C2H5OH (3) (4) (5) 95.Bổ sung chuỗi phản ứng sau: a (1): C2H4, (2): C2H6, (3): C2H5Cl, (4): CH3COOH, (5): CH3CHO b (1): C2H2, (2): C2H4, (3): CH3CHO, (4): CH3COOH, (5): CH3COOC2H5 c (1): C2H4, (2): C2H5Cl, (3): CH3COOH, (4): CH3CHO, (5): CH3COOC2H5 d (1): CH4, (2): C2H4, (3): C2H5Cl, (4): CH3CHO, (5): CH3COOC2H5 96.ðể ñốt cháy 0,1 mol axit hữu ñơn chức Z cần 6,72 lít O2 (đkc) CTCT Z là: C- HCOOH A- CH3COOH D- Kết khác B- CH2 = CH - COOH 97.Khi cho 0,1 mol hợp chất hữu X ñơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 ta thu ñược 43,2 gam bạc Chất X … a anñehit oxalic Andehit fomic hợp chất có nhóm hidroxyl Etanal 98 ðốt cháy axit no, lần axit (Y) thu ñược 0,6 mol CO2 0,5 mol H2O Biết Y có mạch cacbon mạch thẳng CTCT Y là: A- HOOC - COOH C- HOOC - (CH2)2 - COOH D- HOOC - (CH2)4 - COOH B- HOOC - CH2 - COOH 99.Chia hỗn hợp gồm andehit no, ñơn chức thành phần nhau: phần 1: đốt cháy hồn tồn thu 0,54 gam H2O phần 2: hidrơ hóa (Xt:Ni, t0) thu ñược hỗn hợp X Nếu ñốt cháy X thể tích CO2 (đkc) thu … a 0,112 lít 0,672 lít 1,68 lít 2,24 lít 100.Cho phản ứng este hóa : RCOOH + R’OH R-COO-R’ + H2O ðể phản ứng chuyển dời ưu tiên theo chiều thuận, cần dùng giải pháp sau : a Tăng nồng ñộ axit rượu.Dùng H2SO4 ñặc ñể xúc tác hút nước b Chưng cất ñể tách este khỏi hổn hợp phản ứng Cả a, b, c dùng 101.C4H6O2 có đồng phân mạch hở phản ứng ñược với dung dịch NaOH? a ñồng phân ñồng phân ñồng phân ñồng phân 102.Công thức tổng quát este tạo axit ñơn chức no mạch hở rượu ñơn chức no mạch hở có dạng C- CnH2nO2 (n ≥ 2) A- CnH2n+2O2 ( n ≥ 2) B- CnH2nO2 ( n ≥ 3) D- CnH2n-2O2 ( n ≥ 4) 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ơn tập khơng mang tính chất thương mại 103.Hỗn hợp A gồm este ñơn chức no, ñồng phân Khi trộn 0,1 mol hỗn hợp A với O2 vừa ñủ ñốt cháy thu ñược 0,6 mol sản phẩm gồm CO2 nước Công thức phân tử este … C4H8O2 C5H10O2 C3H6O2 C3H8O2 104.Một hợp chất hữu đơn chức có cơng thức C3H6O2 không tác dụng với kim loại mạnh, tác dụng với dung dịch kiềm, thuộc dãy đồng ñẳng : Este Andehit Axit Rượu 105.X este mạch hở axit no A rượu no B tạo Khi cho 0,2 mol X phản ứng với NaOH thu ñược 32,8 gam muối ðể ñốt cháy mol B cần dùng 2,5 mol O2 Công thức cấu tạo X … (HCOO)2C2H4 (C2H5COO)2C2H4 (CH3COO)3C3H5 a (CH3COO)2C2H4 106.ðể ñiều chế thủy tinh hữu cơ, người ta trùng hợp từ : A CH2= CH-COOCH3 B.CH2= CH-COOH D.Tất ñều sai C CH2= C-COOCH3 | CH3 107 Cho sơ ñồ: C4H8O2 → X→ Y→Z→C2H6 Công thức cấu tạo X … a CH3CH2CH2COONa.b CH3CH2OH.c CH2=C(CH3)-CHO.d CH3CH2CH2OH 108 Este X có cơng thức C4H8O2 có chuyển hố sau : X + H 2O H.+ Y1 + Y2 Y1 +O2 xt Y2 ðể thỏa mãn ñiều kiện X có tên : a Isopropyl fomiat Etyl axetat Metyl propyonat n-propyl fomiat 109.A có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Khi phân tích A thu ñược kết quả: 50% C, 5,56% H, 44,44%O theo khối lượng Khi thuỷ phân A dung dịch H2SO4 lỗng thu sản phẩm tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo A … HCOO-CH=CH2 (HCOO)2C2H4 CH2=CH-CHO a HCOO-CH=CH-CH3 Cho 13,2 g este ñơn chức no E tác dụng hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M thu ñược 12,3 g muối Xác định E A.HCOOCH3 B.CH3-COOC2H5 C.HCOOC2H5 D.CH3COOCH3 110.X có công thức phân tử C3H4O2 Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH thu ñược sản phẩm Xác định cơng thức cấu tạo X ? a CH2=CH-COOH b HCOOCH=CH2 H H3C C C O O c d tất ñều ñúng 111.Thủy phân este ñơn chức no E dung dịch NaOH thu ñược muối khan có khối lượng phân tử 24/29 khối lượng phân tử E.Tỉ khối E ñối với khơng khí Cơng thức cấu tạo A C2H5COOCH3 B.C2H5COOC3H7 C.C3H7COOCH3 D.Kết khác 112.X công thức phân tử C4H6O2Cl2 Khi cho X phản ứng với dung dịch NaOH thu CH2OHCOONa, etylenglicol NaCl Cơng thức cấu tạo X? a CH2Cl-COO-CHCl-CH3 CH3-COO-CHCl-CH2Cl CHCl2-COO-CH2CH3 CH2Cl-COO-CH2CH2Cl 113.Hợp chất chiếm thành phần chủ yếu mía có tên là: a Glucozơ.b Fructozơ.c Săcarozơ.d Mantozơ 115.Chọn ñịnh nghĩa ñúng a Glucôzơ hợp chất hữu tạp chức rượu andehit b.Glucôzơ hợp chất hydrat cacbon 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập khơng mang tính chất thương mại c Glucơzơ hợp chất hữu tạp chức thuộc loại rượu ña chức andehit đơn chức (phân tử chứa nhóm hydroxyl nhóm andehit) d.Glucơzơ hợp chất thuộc loại monosaccarit 116.Số nhóm hydroxyl hợp chất glucozơ là: a 117.Xác định cơng thức cấu tạo thu gọn hợp chất xenlulơzơ a ( C6H7O3(OH)3)n b (C6H5O2(OH)3)n d (C6H7O2(OH)3 )n c (C6H8O2(OH)2)n 118.ðộ lớn a Glucozơ b Fructozơc Săccarozơ d Tinh bột 119.Tính số gốc glucơzơ đại phân tử xenlulơzơ sợi đay ,gai có khối lượng phân tử 5900000 dvc a 30768 b 36419 * c 39112 d 43207 120.Phương pháp sau dùng điều chế etanol phịng thí nghiệm a Thuỷ phân dẫn xuất halogen B Lên men rượu c Cho C H tác dụng với H2SO4 lỗng nóng d Tất điều sai 121.Thực phản ứng tráng gương phân biệt cặp dung dịch sau đây: a Glucơzơ Sac ca rôzơ b Axitfomic rượu êtylic c Sac ca rơzơ Mantơzơ d Tất 122.Tructozơ khơng phản ứng với chất nao sau b H2/Ni,to c Cu(OH)2 d Dung dich AgNO3 a Dung dịch Br2 123.Tìm hàm lượng glucơzơ lớn trường hợp sau: a Trong máu người b Trong mật ong *c d Trong nho chín 124.Phản ứng sau chứng tỏ Gluco có cấu tạo mạch vịng Phản ứng với Cu(OH) a Phản ứng CH OH / HCl NH d Trong dung dịch huyết Phản ứng với dung dịch AgNO / 3 Phản ứng H2 /Ni,to 125.Xác ñịnh trường hợp ñúng thủy phân1kg Sac ca rôzơ a 0,5 kg glucôzơ 0,5 kg fructôzơ b 526,3gamglucôzơ 526,3gam fructôzơ * c 1,25kg glucôzơ d 1,25kg fructơzơ 126.Những phản ứng sau chuyển hoá Gluco, Frutto thành sản phẩm giống a Phản ứng H2 /Ni,to Phản ứng với Cu(OH)2 Dung dịch AgNo3 Phản ứng với Na 127.Tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 54gam glucôzơ dung dịch AgNO3 /NH3 có đun nóng nhẹ Tính lượng Ag phủ lên gương a 64,8 gam * b 70,2gam c 54gam d 92,5 gam 128.Chọn câu nói a Xenlulo tinh bột có phân tử khối lớn phân tử khối xenlulo lớn nhiều so với tinh bột b Xenlulo tinh bột có khối lượng phân tử nhỏ c Xenlulo có phân tử khối nhỏ tinh bột d Xenlulo tinh bột có phân tử khối 129.Bằng phương pháp lên men rượu từ glucôzơ ta thu 0,1lít rượu êtylic (có khối lượng riêng 0,8gam/ml) Biết hiệu suất lên men 80% Xác ñịnh khối lượng glucơzơ dùng a 185,6gam b 190,5 gam c 195,65 gam * d 198,5gam 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ơn tập khơng mang tính chất thương mại a CaCO3 b Na2CO3 c Al d Quỳ tím 353.Cho dd chứa Ion sau: Na+, Ca2+,Ba2+ , H+, Cl- Muốn tách nhiều Kation khỏi dd mà khơng ñưa Ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau: a DD K2CO3 vừa ñủ b DD Na2SO4 vừa ñủ c DD NaOH vừa đủ d DD Na2CO3 vừa đủ 354.Có thể loại trừ ñộ cứng tạm thời nước cách đun sơi : A Nước sơi nhiệt ñộ cao 1000 C B.Khi ñun sôi ñã ñuổi khỏi nước tất chất khí hịa tan C Các cation canxi magie bị kết tủa dạng hợp chất khơng tan D Tất ñúng Hãy chọn ñáp án ñúng? 355.Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta ñược dd A Cho biết dd A có giá trị pH ? a pH = b pH < c pH > d Khơng xác định 356.Có thể loại trừ ñộ cứng vĩnh cửu nước cách: A ðun sơi nước B.Chế hóa nước nước vơi C.Thêm axit cacbonic D.Cho vào nước : xơ đa, photphat, chất khác Chọn ñáp án ñúng? A B C CaCO3 357.Cho sơ đồ chuyển hố: CaCO3 A, B, C chất sau ñây: Ca(OH)2 Ba(HCO3)2 KHCO3 K2CO3 CaCl2 CO2 a 2, 3, b 1, 3, c 2, 3, d 6, 2, 358.Có lọ nhãn đựng riêng biệt muối: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 ðể nhận biết muối ta dùng trực tiếp nhóm thuốc thử sau đây: B BaCl2 , HCl, AgNO3, nước C BaCl2, H2SO4, A BaCl2, HNO3, KOH, nước NaOH nước D Ba(OH)2, HCl, NaOH, nước 359.Nếu quy ñịnh Ion gây phản ứng trao đổi hay trung hồ cặp Ion đối kháng tập hợp Ion sau ñây có chứa Ion ñối kháng với Ion OHb Ca2+, Ba2+, Clc HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ a Ca2+, K+, SO42-, Cl2+ + d Ba , Na , NO3 360.Có lọ nhãn chứa chất : NaCl, CuCl2, MgCO3, BaCO3.ðể nhận biết người ta tiến hành: A Dùng nước hịa tan xác định nhóm, nung nóng nhóm hịa tan sản phẩm sau nung B Dùng nước hịa tan để xác dịnh nhóm, điện phân nhóm tan, nung nóng nhóm khơng tan sau cho sản phẩm vào nước C Nung nóng có chất bay chất bị nhiệt phân hịa tan nhóm nước D Cả A C ñều ñúng Hãy chọn ñáp án ñúng? 361.Có dd suốt, dd chứa loại Kation loại Anion Các loại Ion dd gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3- ðó dd ? b BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 a BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 c BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 d BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2 362.Có chất ñựng lọ riêng biệt gồm : Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2 H2O ðể nhận biết chất người ta dùng : B HCl H2O A.NaOH H2O C.NaCl HCl D Tất ñều ñúng Hãy chọn ñáp án ñúng? 363.Dành cho câu 20 Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: a a + b = c + d b 3a + 3b = c + d c 2a + 2b = c + d d Kết khác 364.Canxi có thành phần khống chất : Canxit, thạch cao, florit Cơng thức khoáng chất tương ứng là: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập không mang tính chất thương mại D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 365.Nếu dùng nước vơi nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng nước cốc người ta thấy cho v lit nước vơi vào, độ cứng bình l b é nhất, biết c = Biểu thức liên hệ a, b p l à: a V= (b + a)/p b V= (2a+p)/p c V=(3a+2b)/2p d V=(2b+a)/p 366.Dùng phương pháp cationitñể loại trừ tính cứng nước theo sơ đồ: A Ca + KA → CaKA B.Mg + Na2R → 2Na + MgR C.Mg2+ + Ca2+ + 2Na2R → MgR + CaR + 4Na D.Mg2+ + Ca2+ + 2CO32- → MgCO3 + CaCO3 Chọn đáp án đúng: 367.Có cốc đựng riêng biệt chất sau : Nước nguyên chất , nước cứng tạm thời , nước cứng vĩnh cửu, nước cứng tồn phần.Có thể phân biệt loại nước cách B.ðun nóng , lọc, dùng NaOH C.ðun nóng , lọc , dùng A ðun nóng, lọc, dùng Na2CO3 Ca(OH)2 D.Cả B C ñều ñúng 368.A,B kim loại hoạt động hố trị II, hồ tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat A 8,4g muối cacbonat B dung dịch HCl dư, sau cạn điện phân nóng chảy hồn tồn mí thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít khí anot Biết khối lượng nguyên tử A khối lượng oxit B Hai kim loại A B là: A Mg Ca B Be Mg C Sr Ba D Ba Ra 369.Cho dung dịch chứa ion sau : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách ñược nhiều cation khỏi dung dịch mà khơng đưa ion lạ vào dung dịch , ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau: A.Dung dịch K2CO3 vừa ñủ B Dung dịch Na2SO4 vừa ñủ C Dung dịch NaOH vừa ñủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ 370.Hồ tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu ñược 0,672 lít khú điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hồ tan 1,9 gam kim loại A cần khơng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm nhóm II Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Sr 371.Người ta ñiện phân muối clorua kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian catôt gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc) Cơng thức sau ñây công thức muối A MgCl2 B CaCl2 C CuCl2 D BaCl2 372.Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị có khối lượng nguyên tử MA < MB Nếu cho 10,4g hỗn hợp X ( có số mol nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu 12 lít NO2.Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp X ( có khối lượng nhau) tác dụng với HNO3 ñặc, dư thu 11,648 lít NO2( đktc) Tìm hai kim loại Avà B? A Ca Mg B Ca Cu C Zn Ca D Mg Ba 373.Trong 100 ml dung dịch BaCl2 có 0,2 M Có: B 0,02 phân tử gam BaCl2 C 0,02 ion gam Ba2+ 0,04 ion A 0,2 phân tử gam BaCl2 gam Cl D.0,02 ion gam Ba2+ 0,02 ion gam Cl- Chọn ñáp án ñúng? 374.Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại hố trị II ðiện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu ñược 3,36 lít (đo đktc) anot m gam kim loại catnot khối lượng m là: A.2,2 gam B.4,4gam C.3,4 gam D 6gam 522 tập Hóa học Ôn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ơn tập khơng mang tính chất thương mại 375.Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại hóa trị II ðiện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu ñược 3,36 lit khí (đktc) anot m gam kim loại catot.Khối lượng m là: A.2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D gam 376.Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B phân nhóm II 120ml dung dịch HCl 0,5M tu 0,896 lít CO2(đo 54,6oCvà 0,9atm) dung dịch X Khối lượng nguyên tử Avà B là: A.9 ñvc 24 ñvc B.87 ñvc 137 ñvc C.24 ñvc 40 ñvc D.Kết khác 377.Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước ñược dung dịch A Nhúng vào dung dịch Mg ,ñể thời gian ñến màu xanh dung dịch biến Lấy Mg ñem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cơ cạn dung dịch thu m gam muối khan.Giá trị m là: A 1,15 g B 1,23 g C 2,43 g D.4,03 g 378.Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị IIvào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2(đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị II cho vào dung dịch HCl dùng khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hoá trị II là: A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr 379.Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO CaO tan vừa ñủ 200 ml dung dịch H2SO4 0,2 M Sau nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo : A 5,72 g B 5,66 g C 5,96 g D 6,06 g 380.Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại hố trị II dung dịch HOL dư thu 10 lít 54,6oC 0,8064 atm dung dịch X a) Khối lượng hai muối dung dịch X là: A 30 gam B 31 gam C.31,7 gam D.41,7 gam b) Nếu hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp phân mhóm nhóm II hai kim loại là: a.Be Mg B.Mg Ca C.Ca Sr D.Ba Ra 381.Hòa tan 1,8 g muối sunphat kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung dịch ðể phản ứng hết dung dịch cần 10 ml dung dịch BaCl2 1,5 M Nồng ñộ mol dung dịch muối sunphat cần pha chế công thức muối : B 0,15 M MgSO4 A.0,15 M BeSO4 C 0,3 M MgSO4 D 0,3 M BaSO4 382.Nhúng kim loại X hoá trị II vào dung dịch CuSO4.Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO4và Pb(NO3)2 tham gia hai trường hộp Kim loại X là: A.Zn B.Al C.Fe D.Cu 383.Hịa tan hồn tồn 1,44 g kim loại hóa trị II 250 ml H2SO4 O,3 M(lỗng) Muốn trung hịa axit dư dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M Kim loại ñó là: A.Be B.Ca C Ba D.Mg 384.Cho dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3 Dung dịch làm cho giấy quỳ tím hố đỏ … A K2SO4, BaCl2 Na2CO3 AlCl3 Na2CO3, AlCl3 385.Al2O3 tan ñược trong: a Tất ñều ñúng b dd NaOH c dd HCl d dd HNO3(đặc nóng) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy … 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập không mang tính chất thương mại A Dung dịch suốt, khơng có tượng B Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa khơng tan CO2 dư D Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng .386 Số electron lớp Al là: a b c d 387.Khi ñiều chế nhơm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit để … (I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (III) ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí A (I) (II) (III) (I) (II) ba lý 388.Cấu hình electron nguyên tử Al là: b 1s22s22p63s23p4 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p63s23p3 a 1s22s22p63s23p2 389.Khi cho từ từ ñến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 A khơng có tượng xảy B ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C xuất kết tủa trắng keo D ban đầu khơng có tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa 390.Cấu hình electron Al3+ giống với cấu hình electron: a Tất ñều ñúng b Mg2+ c Na+ d Ne 391.Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 392.Bình làm nhơm đựng dd axit sau đây? a HNO (đặc nóng) b HNO3(đặc nguội) c d HCl H PO (ñặc nguội) 393.ðể làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 dùng kim loại số kim loại: Fe, Al, Zn? A Fe B Zn C Al D ba kim loại ñều ñược 394.Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hố ion kim loại tương ứng A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al 395.Trong công nghiệp Al ñược sản xuất a Bằng phương pháp hỏa luyện b Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy c Bằng phương pháp thủy luyện d lò cao 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập khơng mang tính chất thương mại 396.Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M ñược dung dịch X Thêm vào X 3,24g nhơm Thể tích H2 (ở đktc) lít A 3,36 B 4,032 C 3,24 D 6,72 397.Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3 thu 11,7g kết tủa dừng lại Thể tích dung dịch NaOH dùng lít A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65 398.ðiều chế ñồng từ ñồng (II) oxit phương pháp nhiệt nhơm ðể điều chế 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhôm gam A 8,1 B 5,4 C 4,5 D 12,15 399.Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng: a Nhơm tan, có khí thoát ra, xuất kết ta kết tủa tan b Nhơm khơng tan c Nhơm tan, có khí ra, xuất kết tủa d có khí 400.Nhơm phản ứng với tất chất sau ñây? a dd HCl, dd H2SO4 ñặc nguội, dd NaOH b dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2 c dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH d dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3 401.Nhơm kim loại có khả dẫn ñiện nhiệt tốt do: a mật ñộ electron tự tương ñối lớn b dể cho electron c kim loại nhẹ d tất ñều ñúng 402.Cho phản ứng: Al + H+ + NO3- → Al3+ + NH4+ + … Hệ số cân thành phần phản ứng sản phẩm a 8,30,3,8,3,9 b 8,30,3,8,3,15 c 4,15,3,4,3,15 d 4,18,3,4,3,9 403.Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu ñựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban ñầu? a Tăng 2,7 gam b Giảm 0,3 gam c Tăng 2,4 gam d Giảm 2,4 gam 404.Al(OH)3 tan ñược trong: a b dd HCl dd HNO3(đặc nóng) c Tất d dd NaOH 405.Người ta điều chế nhơm cách 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất ñể giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập khơng mang tính chất thương mại a điện phân dung dịch muối nhơm b điện phân nóng chảy muối nhom c điện phân nóng chảy nhơm oxit d nhiệt luyện nhôm oxit chất khử CO 406.Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III? a V b Fe c Cr d Al 407.Các chất sau ñây ñều tan ñược dung dịch NaOH? a Na, Al, Al2O3 b Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH c MgCO3, Al, CuO d KOH, CaCO3, Cu(OH)2 408.Hòa tan hịan tồn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ðKTC) Xác định kim loại a Mg b Zn c Fe d Al 409.Sục CO2 từ từ ñến dư vào dung dịch NaAlO2 thấy có tượng a dung dịch suốt b xuất kết tủa trắng sau tan trử lại c xuất kết tủa keo trắng, không tan d xuất kết tủa nhơm cacbonat 410.Vì nói nhơm oxit nhơm hiđroxit chất lưỡng tính? a tác dụng với axit b tác dụng với nước c tác dụng với bazơ d vừa có khả cho nhận proton 411.Các chất sau ñây vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh? a Al2O3, Al, Mg b Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 c Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO d Al, ZnO, FeO 412.Có thể dùng thuốc thử sau đẻ nhận biết dung dịch sau:Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 a dd NH3(dư) b c d Tất ñều ñúng Cu dd HCl khí CO 413.Có thể dùng chất sau để nhận biết gói bột Al, Al2O3, Mg? a dd NaOH.dd HCl b nước c Dd NaCl 414.1,02gam nhơm oxit tác dụng vừa đủ với 0,1lít dd NaOH Nồng độ dd NaOH là: a 0,1M b 0,3M c 0,2M d 0,4M 415.10,2 gam Al2O3 tác dụng vừa ñủ với dung dịch NaOH 0,8M 300 ml a 600 ml 700 ml 750 ml 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập không mang tính chất thương mại 416.b 24,3 gam nhơm tan hồn tồn dung dịch HNO3 (dư), thu 8,96lít khí gồm NO N2O (ở đktc) Thành phần phần trăm thể tích khí là: b 30%NO 70% N2O a 24%NO 76% N2O c 25%NO 75% N2O d 50%NO 50% N2O 417.Trộn H2SO4 1,1M với dung dịch NaOH 1M theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch A Cho 1,35 gam nhơm vào 200 ml dung dịch A Thể tích H2(đkc) tạo a 1,12 lít 1,68 lít 1,344 lít 2,24 lít 418.Vị trí Al BTH là: a Chu kì 3, nhóm IIIB b Chu kì 3, nhóm IVA c Chu kì 3, nhóm IIIA d Chu kì 2, nhóm IIIA 419.ðuyra hợp kim nhơm với Sn, Pb, Mn Si, Co, W Mn, Cu, Ni a Cu, Mn, Mg 420.Cho natri dư vào dd AlCl xảy tượng: a có kết tủa keo b có khí ra, có kết tủa keo c có khí d có khí ra, có kết tủa keo, sau dd suốt trở lại 421.Có thể điều chế Al cách a khử Al2O3 CO nhiệt ñộ cao ñiện phân nóng chảy AlCl3 điện phân nóng chảy Al2O3 b điện phân nóng chảy Al(OH)3 422.Hịa tan hồn tồn 28,6gam hỗn hợp nhôm sắt oxit vào dd HCl dư có 0,45mol hiđro Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm sắt oxit là: a 60% 40% b 20% 80% c 50% 50% d 28,32% 71,68% 423.Al(OH)3 tan ñược a dung dịch natrihidroxit dung dịch amoniac dung dịch axit clohidric dung dịch natrisunfat 424.Cho dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu ñược kết tủa A Nung A đến khối lượng khơng đổi thu ñược chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn a Al2O3 Zn Al2O3 ZnO Al ZnO Al2O3 425.Tính chất hóa học Al là: a khơng tác dụng với nguyên tố khác b khử c vừa khử, vừa oxi hóa d oxi hóa 426.Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân, thêm vào dung dịch chất sau Chất làm tăng trình thuỷ phân AlCl3? Na2CO3 Khơng có chất a NH4Cl ZnSO4 427.Nguyên tố X có số thử tự 13 Vị trí X BTH là: a chu kì 4,nhóm IA b chu kì 2, nhóm IIA c chu kì 4, nhóm IIIA d Chu kì 3, nhóm IIIA 428.Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C a Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 b Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 429.Dùng phưong pháp sau ñây ñể ñiều chế Al từ Al O ? a ñiện phân dung dịch b phương pháp thủy luyện c phương pháp nhiệt luyện d ñiện phân nóng chảy 430.Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịhc HCl, thu 1,12 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu ñược hỗn hợp muối khan 5,2 gam 5,5 gam a gam 5,3 gam 431.Tính chất sau khơng phải Al ? 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập không mang tính chất thương mại a kim loại nhẹ, màu trắng b kim loại nặng, màu ñen c kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi d kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt 432.Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu 6,72 lít khí H2 (đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban ñầu 5,5 gam 2,5 gam 3,4 gam 2,4 gam a 2,4 gam 5,4 gam 3,5 gam 5,5 gam 433.Nhôm kim loại nguyên chất không tan nước do… a Al tác dụng với nước tạo Al(OH)3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng b Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng c bề mặt nhơm có lớp oxit bền vững bảo vệ d nhơm khơng có khả phản ứng với nước 434.Một mẫu nhơm kim loại để lâu khơng khí Cho mẫu nhơm vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học xảy số phản ứng cho sau ñây? (1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 a Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3) b Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3) c Phản ứng theo thứ tự: (1), (3), (2) d Phản ứng (4) 435.Trong điều kiện thích hợp, Al phản ứng với: 1Halogen; Hiñro; Nước; Lưu huỳnh; 5Nitơ; Cacbon; Axit; Kiềm; 9Sắt(II)oxit; 10 cát a 2,4,6,8 b 1,3,5,7 c 10,9 d Tất 436.Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng B Dung dịch HCl C O2 D S A Cl2 T437.ính chất vật lý sau ñây Sắt khác với đơn chất kim loại khác Có tính nhiễm từ Là kim loại nặng A Tính dẻo, dễ rèn Dẫn ñiện nhiệt tốt 438.Hợp chất không tác dụng với dung dịch HNO3 A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(OH)3 D Cả A B 439.a) Phản ứng sau ñây xảy ra: A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl B) Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 ñặc nguội 440 Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng giải phóng khí NO B FeO C Fe3O4 D Cả A B A Fe2O3 441.Cho sắt tác dụng với HNO3 lỗng ta thu hợp chất sắt là: A: Muối sắt (III) B: Muối sắt (II) C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II) 442.Tính khử Sắt ñược thể khi: A Nhường electron phân lớp 4s D Nhường electron phân lớp 3d B Nhường electron phân lớp 4s nhường thêm electron phân lớp 1d C Các ý sai 443.Tính chất hóa học sắt A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác định 444.Cấu hình electron ngun tử sắt là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p63d74s1 D 1s22s22p63s23p63d8 445.Nguyên tử sắt bị oxi hóa thành mức ion có B Fe3+ C Fe2+ , Fe3+ D Fe3+ , Fe4+ A Fe2+ 522 tập Hóa học Ôn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ơn tập khơng mang tính chất thương mại 446.Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe ñể loại tạp chất bề mặt dung dịch sau ñây: A Dung dịch CuCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư C Dung dịch FeCl2 dư D Dung dịch FeCl dư 447.Có thể đựng axít sau bình sắt C HNO3 đặc,nguội D HNO3 đặc,nóng A HCl lỗng B H2SO4 lỗng 448.Phản ứng khơng thể xảy ? 2FeCl3 2NaCl + I2 2Fe + 3I2 2FeI3 2NaOH + Cl2 A 2Fe + 3Cl2 bCl2 + 2NaI NaCl + NaClO + H2O 449.Chọn câu ñúng: A.ðiện trường từ trường tồn ñộc lập B.ðiện trường từ trường hai trường giống C.Trường ñiện từ dạng vật chất D.Tương tác ñiện từ lan truyền tức thời không gian ðáp án: C 450.Chất ion có tính khử ? A Fe; Cl-; S; SO2 Fe; S2-; Cl- HCl; S2-; SO2; Fe2+ S; Fe2+; Cl-; HCl 451.Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác ñịnh ñược 452.Cho chất : Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng với là: A: B: C: D: 453.Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al ðể thu ñược sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch dư B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3 A Mg(NO3)2 454.Nhúng Fe ( ñã ñánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào? (( Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe)) Nhận xét sau ñây sai? A Dung dịch CuCl2 : Khối lượng Fe tăng so với ban ñầu B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay ñổi C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm D Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe không thay ñổi 455.Mẫu hợp kim sắt - thiết ñể không khí ẩm bị ăn mịn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy A Sắt B Thiết C Cả kim loại D Khơng xác định 456.Cấu hình electron Fe2+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 457.ðể điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng sau ñây: B Ba(NO3)2 + FeSO4 A Fe + HNO3 C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3 458.Cấu hình electron Fe3+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 b1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 459.Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 thu tối đa nhóm sản phẩm gồm: muối, sản phẩm bị khử nước A nhóm B nhóm C nhóm D nhóm 460.Tính chất hố học chung hợp chất sắt ( II ) là: D: Khơng có tính chất A: Tính oxi hố B: Tính khử C: Tính oxi hố tính khử 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập không mang tính chất thương mại 461.Phản ứng khơng thể xảy trộn lẫn dung dịch sau B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng A AgNO3 + Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)2 + HNO3 lỗng 462.Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) : A: Tính oxi hố B: Tính khử C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất 463.ðiện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) anot 16,8 g kim loại catot Xác định cơng thức hóa học muối sunfat A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4 464 Phản ứng sau khơng chứng minh tính chất oxi hố hợp chất sắt (III) : A: Fe2O3 tác dụng với nhôm B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt C: Sắt (III) clorua tác dụng với ñồng D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ 465.Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl2 sau thời gian lấy sắt khỏi dung dịch thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt) A Tăng B Giảm C Khơng đổi D Khơng xác định 466 Phản ứng sau ñây sai : A: Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe B: Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O C: FeO + CO Fe + CO2 D: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O 467.Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí D Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 468.Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hố : A: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2 B: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 C: 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O Fe(OH)3 D: Fe(OH)2 + O2 + H2O 469.ðể nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách sau ñây B HCl ñung dịch KI A HNO3 NaOH C H2SO4 ñặc KOH D HCl H2SO4 ñặc 470.Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl3; AgNO3; NaCl; Cu(NO3)2 Số kết tủa thu ñược là: A B C D 471 Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa – khử? FeSO4 + H2 A H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O B H2SO4 + Fe C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O D H2SO4 + FeO 472.ðể diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau: B Khử Fe2O3 Al A ðiện phân dung dịch FeCl2 C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 473.Cặp chất khơng khử ñược sắt hợp chất: A H2; Al B Ni; Sn C Al; Mg D CO; C 474.Cho sơ ñồ phản ứng: FeO dung dịch X Fe2(SO4)3 Hãy xác ñịnh M B HNO3 C KNO3 D Cả A, B, C ñều ñúng A KMnO4 475.Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ ñồ ? Hợp chất Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO A FeO B Fe(OH)2 C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) D Tất 476.Cho phương trình phản ứng: 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập khơng mang tính chất thương mại FeCu2S2 + O2 ba oxit Sau cân tỷ lệ số mol FeCu2S2 O2 là: A 15 B C 12 D 30 477.ðốt cháy mol sắt oxi ñược mol sắt oxit Oxit sắt tạo thành là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Khơng xác định 478.Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu ñược 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng Fe dư là: A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g 479.Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa ñủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g 480.Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl- (x mol); SO42(y mol) Khi cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x y D 0,2 0,4 A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 481.Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 A có số khối là: A 60 B 70 C 72 D 56 482.Hòa tan 2,4g oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Cơng thức phân tử oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Khơng xác định 483.Hịa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro (ở đktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là: A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g 484.Ở 20oC khối lượng riêng Fe 7,85g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần cịn lại khe rỗng cầu khối lượng nguyên tử Fe 55,85 đvC bán kính gần nguyên tử Fe nhiệt ñộ là: A 1,29.10-8 cm B 0,53.10-8 cm C 1,37.10-8 cm D 1,089.10-8 cm 485.Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X5 = MgCl2 X2 = CuSO4 X6 = KCl X3 = ( NH4)2CO3 X7 = X4 = NaNO3 NH4Cl Với dung dịch khơng gây kết tủa ? (a) X4, X6, X7 (b) X1, X4, X5 (c) X3, X6, X7 (d) X2, X3, X4 486.Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 thấy có: a Bọt khí c Có kết tủa màu xanh b Có kết tủa đỏ nâu d Có khí kết tủa màu xanh 487.Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X5 = KCl X2 = CuSO4 X6 = X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3 (c) X2, X3, (d) X2, X5, X6 NH4Cl Với dung dịch gây kết tủa ? (a) X1, X2, X3 (b) X1, X3, X4 488.ó thể dùng phương pháp sau ñây ñể ñiều chế ñược tất kim loại: Na, Fe, Cu a Phương pháp thuỷ luyện c Phương pháp ñiện phân b Phương pháp nhiệt phân d Cả phương pháp Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl3, CuSO4 FeSO4 Tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu sau nung : (a) Fe2O3, CuO (b) Fe2O3, Al2O3 (c) Al2O3, FeO (d) Al2O3, CuO 522 tập Hóa học Ôn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ơn tập khơng mang tính chất thương mại 489.Nguyên tử nguyên tố kim loại cho 2e phản ứng hoá học? a Na ( Số thứ tự 11) c Al ( Số thứ tự 13) b Mg ( Số thứ tự 12) d Fe ( Số thứ tự 26) 490.Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 FeSO4 Tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu sau nung : (a) Fe2O3, BaSO4 (b) Fe2O3, Al2O3 (c) Al2O3, BaSO4 (d) FeO, BaSO4 491.Xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại: Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7) a < < < < < < c < < < < < < b < < < < < < d < < < < < < 492.Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu dung dịch : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại phản ứng ñược với số dung dịch : (a) Fe (b) Mg (c) Al (d) Cu 493.Trong phản ứng sau: Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+ (1) Cu + 2Ag+ Phản ứng có theo chiều thuận? a Chỉ có b Chỉ có 2, Cu2+ + Fe; (3) Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu c Chỉ có d Chỉ có 494.Thổi lượng hỗn hợp khí CO H2 dư ñi chậm qua hỗn hợp ñun nóng gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4 Kết thu ñược chất rắn gồm : (a) Cu, Fe, Al2O3 (b) Cu, FeO, Al (c) Cu, Fe3O4, Al2O3 (d) Cu, Fe, Al 495.Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hố mạnh Pb2+ c Chỉ có Al3+ a Chỉ có Cu2+ 2+ 2+ d Chỉ có Al3+, Zn2+ b Chỉ có Cu , Pt 496.Cho dung dịch : X1 (HCl) X2 (KNO3) X3 (HNO3) X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3) Dung dịch hịa tan Cu kim loại : (a) X3, X4, X5 (b) X3 , X5 (c) X3, X4 (d) X1, X2, X3 497.Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim loại có tính khử yếu H2 a Mg Al c Zn Cu b Al Zn d Chỉ có Cu 498.Cho sơ ñồ biến ñổi sau: X + HCl → B + H2 (1); C + dd KOH → dd E + + … (4) B + dd NaOH → C↓ + D (2) (3); ddE + HCl ( vừa) → C↓ Kim loại số kim loại sau ñây (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn ñược biến ñổi ? (a) Al, Zn (b) Al (c) Mg, Fe (d) Al, Cu 499.ðiện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến ñổi q trình điện phân? a ðỏ sang tím c ðỏ sang xanh b ðỏ sang tím sang xanh d Chỉ có màu đỏ 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ơn tập khơng mang tính chất thương mại 500.Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi ñiện phân dung dịch với ñiện cực trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ? a CuSO4 c NaCl b ZnCl2 d KNO3 501.Có chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời? c Chỉ có Na2CO3 a Ca(OH)2 Na2CO3 b Chỉ có HCl d Chỉ có Ca(OH)2 502.Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO42-, NO3-, CO32-, Cl- Bốn dung dịch ñó là: c MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2 a K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2 b BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 d CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3 503.Cho nguyên tố : 4Be; ứng sau : 11Na; 12Mg; 19K Chiều giảm dần tính bazơ hydroxit tương (a) KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 (b) Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH (c) Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH (d) Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH 504.Cho chất sau ñây tác dụng với Cu + HNO3 ñặc Khí X Khí Y MnO2 + HCl đặc Na2CO3 + FeCl2 + H2O Khí Z Cơng thức phân tử khí X, Y, Z là? c NO2, Cl2, CO a NO, Cl2, CO2 b NO2, Cl2, CO2 d N2, Cl2, CO2 505.Một kim loại Au bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt cách dùng dung dịch số dung dịch sau (I) CuSO4 dư, (II) FeSO4 dư,(III) FeCl3 dư, (IV) ZnSO4 dư, (V) HNO3 (a) (III) (V) (b) (I) (V) (c) (II) (IV) (d) (I) (III) 506.Chỉ dùng nước dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại:Na,Ba, Cu a Nước, dung dịch HNO3 c Nước, dung dịch H2SO4 b Nước, dung dịch NaOH d Nước, dung dịch HCl 507.Có chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, MgO Chỉ dùng thêm H2O dung dịch HCl nhận biết chất ? (a) (b) (c) d)1 508.Dùng tổ hợp hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br2, dung dịch NH3 ñể phân biệt chất Cu, Zn, Al, Fe2O3 a Dung dịch NaOH, nước Br2 c Dung dịch HCl, nước Br2 b Dung dịch HCl, nước NH3 d Dung dịch HCl, dung dịch NaOH 509.ó dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại sau ñây ñể phân biệt dd : (a) Na (b) Mg (c) Al (d)Fe 510.ðể phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ta dùng: a Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH c Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3 d Dung dịch NaOH dung dịch NH3 b Dung dịch H2SO4 dung dịch KMnO4 511.ðốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại ñã dùng a ðồng c Canxi b Nhơm d Sắt 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất ñể giáo viên tham khảo giúp học sinh ôn tập không mang tính chất thương mại 512.Xử lí 10 g hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Hãy cho biết thành phần % nhơm hợp kim a 85% c 95% b 90% d Kết khác 513.Ngâm kẽm (dư)vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu ñược là: a 8,8 g c 13 g b 6,5 g d 10,8 g 514.Có lít dung dịch NaCl 0,25 M Cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thu ñược khối lượng kim loại Na là: a 9,2 g c 11,5 g b 9,1 g Kết khác 515.Ngâm ñinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy ñinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng ñinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung dịch CuSO4 ban ñầu? a 0,25 M c M b M d 0,5 M 516.ðiện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại anốt có 448 ml khí (đktc) Vậy cơng thức muối clorua là: a CaCl2 c NaCl b KCl d BaCl2 517.Hai kim loại A B có hố trị khơng đổi II.Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hoàn toàn dung dịch HCl ta thấy 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là: a Zn, Cu c Zn, Ba b Zn, Mg d Mg, Ca 518.Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát 0,896 lít H2 (đktc) ðun khan dung dịch ta thu m gam muối khan giá trị m là: a 4,29 g c 3,19 g b.2,87 g d 3,87 g 519.Cho ñồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau thời gian lấy cân lại thấy đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh bám hoàn tồn lên đồng) Các chất có dung dịch số mol chúng là: a AgNO3 (0,02 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) d.AgNO3 (0,01 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) b AgNO3 (0,01 mol)c, Cu(NO3)2 (0,005 mol) 520 Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (ở ñktc) Hai kim loại A, B là: a Mg Ca c Ca Sr b Be Mg d Sr Ba 521.Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng Sau phản ứng kết thúc.Hãy tính: 1.Số gam Ag giải phóng? a 21,6 g c 5,4 g b 10,8 g d 4,32 g 522.Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhơm phản ứng hết với H2SO4 lỗng dư ta thu dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,30C atm) Phần trăm khối lượng kim lọai hợp kim Y là: a Al: 30%; Fe: 50% Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% Cu: 25% 523.ðiện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dịng điện I= 5A thu catot: 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh ơn tập khơng mang tính chất thương mại a có đồng loại tối đa c, Vừa ñồng, vừa sắt b, có sắt d, vừa ñồng vừa sắt với lượng kim .. .522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh... dư thu ñược 5,6 lit H2 (ñktc) Khối lượng (g) rượu là: A 9,6 9,2 B 6,8 12,0 C 10,2 8,6 D 9,4 9,4 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh... dịch phenol thấy xuất kết tủa trắng A phenol cho phản ứng cộng với brom dễ dàng so với benzen D 522 tập Hóa học Ơn thi TN ðại học 2008- Tài liệu có tính chất để giáo viên tham khảo giúp học sinh