Lien ket cong hoa tri

Điều kiên liên kết: Xảy ra giữa các nguyên tử của nguyên tố khác hẳn nhau về tính chất hóa học (thường giữa kim loại điển hình với phi kim điển hình)?. Điều kiên l[r]

KÍNH CHÀO

Liên kết ion gì? Vận dụng viết hình thành liên kết tạo phân tử NaCl?

TIẾT 23

TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

H

a) Sự hình thành phân tử Hidro (H2)

H (Z=1) : 1s1 H (Z=1) : 1s1

H HH

H2

H + . H  H : H

Liên kết đơn

Cặp e dùng chung khơng bị lệch phía nguyên tử nào

H : H

N N

N (Z=7) : 1s2 2s2 2p3 N (Z=7) : 1s2 2s2 2p3

N N

N2

N + N N N (N N)

CT

electron

CT cấu tạo

Liên kết ba Cặp e dùng chung

không bị lệch phía nguyên tử nào

Liên kết cộng hoá trị: liên kết đ ợc hình thành giữa hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung.

Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết m cặp electron chung không lệch phía nguyên tử n o.à

Liên kết đơn: Là liên kết nguyên tử 1 cặp electron chung.

Liên kết ba: Là liên kết nguyên tử b»ng cỈp electron chung.

Liên kết đơn l gà ỡ? Liên kết ba l gà ỡ?

TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất

H + . H  H : H

TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành ngun tử giống Sự hình thành đơn chất

Cl

H

a) Sự hình thành phân tử Hidro clorua (HCl)

H (Z=1) : 1s1 Cl (Z=17) : [Ne] 3s2 3p5

H Cl

CT electron

CT cấu tạo

b) Sự hình thành phân tử CO2

C

O C O

CT electron CT cấu tạo

C + 2O O OC (O = C = O) O (Z=8) : [Ne] 2s22p4

Kết luận :

Liên kết cộng hoá trị có cực là: liên kết mà cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn hơn.

Ph©n tư

Sơ đồ hình thành liên kêt- Cơng thc e

Công thức cấu tạo

Đặc điểm liên kết

S hỡnh thnh phân tử đơn chất H2 N2

H + H  H H

N + N  N N

H - H

N ≡ N

LK đơn-LKCHT không cực(phân tử không phân cc)

LK ba-LKCHT không cực (phân tử không phân cực)

Sự hình thành phân tử hợp chất

HCI

CO2

H + CI  H CI

C + O  O C O

H – CI

O = C= O

LK đơn-LKCHT có cực (phân tử phân cực)

B i 1: Liên kết cộng hoá trị liên kết: A Giữa phi kim với nhau.

B Trong cặp electron chung bị lệch phớa một nguyờn t.

C Đ ợc hình thành dïng chung electron cđa 2 nguyªn tư gièng nhau.

D Đc hình thành nguyên tử hay nhiỊu cỈp electron chung.

Bài 2: Liên kết hoá học phân tử đơn chất phi kim thuộc loại:

A Liªn kết cho nhận

B Liên kết cộng hoá trị không cực. C Liên kết cộng hoá trị có cùc.

D Liªn kÕt ion.

B i 3: Cho phân tử sau:

HCl , N2 ,CaO , NH3 , Cl2 , NaCl

Phân tử hình thành liên kết cộng hoá

trị có cực, liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết ion?

liên kết cộng hoá trị có cực : HCl , NH3

liên kết cộng hoá trị không cùc : N2 , Cl2

liªn kÕt ion : CaO , NaCl

Bài 4: So sánh liên kết ion liên kết cộng hố trị?

LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

Giống nhau

Khác nhau

Nguyên nhân hình thành liên kết: Các nguyên tử liên kết với tạo thành phân tử để có cấu hình electron bền vững khí

Bản chất: Là lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

Bản chất : Là dùng chung electron

Điều kiên liên kết: Xảy nguyên tử nguyên tố khác hẳn tính chất hóa học (thường kim loại điển hình với phi kim điển hình)

Xin chân thành