Điều kiên liên kết: Xảy ra giữa các nguyên tử của nguyên tố khác hẳn nhau về tính chất hóa học (thường giữa kim loại điển hình với phi kim điển hình)?. Điều kiên l[r]
(1)(2)KÍNH CHÀO
(3)Liên kết ion gì? Vận dụng viết hình thành liên kết tạo phân tử NaCl?
(4)TIẾT 23
(5)TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ
I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
(6)H
a) Sự hình thành phân tử Hidro (H2)
H (Z=1) : 1s1 H (Z=1) : 1s1
H HH
H2
H + . H H : H
Liên kết đơn
Cặp e dùng chung khơng bị lệch phía nguyên tử nào
H : H
(7)N N
N (Z=7) : 1s2 2s2 2p3 N (Z=7) : 1s2 2s2 2p3
N N
N2
N + N N N (N N)
CT
electron
CT cấu tạo
Liên kết ba Cặp e dùng chung
không bị lệch phía nguyên tử nào
(8)Liên kết cộng hoá trị: liên kết đ ợc hình thành giữa hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung.
Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết m cặp electron chung không lệch phía nguyên tử n o.à
Liên kết đơn: Là liên kết nguyên tử 1 cặp electron chung.
Liên kết ba: Là liên kết nguyên tử b»ng cỈp electron chung.
Liên kết đơn l gà ỡ? Liên kết ba l gà ỡ?
TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ
1 Liên kết cộng hóa trị hình thành nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất
H + . H H : H
(9)TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ
I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
1 Liên kết cộng hóa trị hình thành ngun tử giống Sự hình thành đơn chất
(10)Cl
H
a) Sự hình thành phân tử Hidro clorua (HCl)
H (Z=1) : 1s1 Cl (Z=17) : [Ne] 3s2 3p5
H Cl
CT electron
CT cấu tạo
(11)b) Sự hình thành phân tử CO2
C
O C O
CT electron CT cấu tạo
C + 2O O OC (O = C = O) O (Z=8) : [Ne] 2s22p4
(12)Kết luận :
Liên kết cộng hoá trị có cực là: liên kết mà cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn hơn.
(13)Ph©n tư
Sơ đồ hình thành liên kêt- Cơng thc e
Công thức cấu tạo
Đặc điểm liên kết
S hỡnh thnh phân tử đơn chất H2 N2
H + H H H
N + N N N
H - H
N ≡ N
LK đơn-LKCHT không cực(phân tử không phân cc)
LK ba-LKCHT không cực (phân tử không phân cực)
Sự hình thành phân tử hợp chất
HCI
CO2
H + CI H CI
C + O O C O
H – CI
O = C= O
LK đơn-LKCHT có cực (phân tử phân cực)
(14)B i 1: Liên kết cộng hoá trị liên kết: A Giữa phi kim với nhau.
B Trong cặp electron chung bị lệch phớa một nguyờn t.
C Đ ợc hình thành dïng chung electron cđa 2 nguyªn tư gièng nhau.
D Đc hình thành nguyên tử hay nhiỊu cỈp electron chung.
(15)Bài 2: Liên kết hoá học phân tử đơn chất phi kim thuộc loại:
A Liªn kết cho nhận
B Liên kết cộng hoá trị không cực. C Liên kết cộng hoá trị có cùc.
D Liªn kÕt ion.
(16)B i 3: Cho phân tử sau:
HCl , N2 ,CaO , NH3 , Cl2 , NaCl
Phân tử hình thành liên kết cộng hoá
trị có cực, liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết ion?
liên kết cộng hoá trị có cực : HCl , NH3
liên kết cộng hoá trị không cùc : N2 , Cl2
liªn kÕt ion : CaO , NaCl
(17)Bài 4: So sánh liên kết ion liên kết cộng hố trị?
LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ
Giống nhau
Khác nhau
Nguyên nhân hình thành liên kết: Các nguyên tử liên kết với tạo thành phân tử để có cấu hình electron bền vững khí
Bản chất: Là lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
Bản chất : Là dùng chung electron
Điều kiên liên kết: Xảy nguyên tử nguyên tố khác hẳn tính chất hóa học (thường kim loại điển hình với phi kim điển hình)
(18)Xin chân thành