Đang tải... (xem toàn văn)
Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn.. Tính x và y biết khi cô cạn dung dịch và làm khan thu đượcA[r]
(1)Sở GD-ĐT Thái Nguyên Trường THPT Gang Thép
KIỂM TRA HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO – THỜI GIAN 45’ Đề 001
Phần I Trắc nghiệm(4đ)
1 Độ điện li dung dịch CH3COOH 0.1M (1) ; CH3COOH 0.001M (2)
HCl 0.1M (3) xếp theo chiều tăng dần dãy sau:
A) (1) , (3), (2) B (1) , (2), (3) C.(2) ,(1),(3) D (3) ,(2),(1) Tính nông độ mol/lit ion CH3COO- dung dịch CH3COOH 1.2M
Biết độ điện li α axit 1.4%
A.)0.014M B 0.0168M C 0.012M D 0.14M
3 Dung dịch A có pH <7 tạo kết tủa tác dụng với dd Ba(NO3)2 Chất A
là:
A Na2SO4 B H2SO4 C HCl D Ca(OH)2
4.Dung dịch x có chứa a mol Ca2+, b mol K+ , c mol Clˉ, d mol NO
3ˉ Biểu thức
dưới dúng:
A: a+b =c+d B: 2a+ 2b=c+d C: 2a +b = c+d D: a +2b =2c +d Những cặp chất sau tồn dung dịch:
A KOH HCl B HCl AgNO3 C NaHCO3 KOH D,KCl NaNO3
6 dung dịch có nồng độ mol/lit: Ba(OH)2 (1), NH3 (2), NaOH (3) pH
của dung dịch xếp theo chiều tăng dần là:
A) (1) <(3)< (2) B (1) < (2)< (3) C.(2) <(1)<(3) D (2)< (3)<(1) Trong số dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất:
A H3PO4 B CH3COOH C NaCl D CH3COONa
8 Có 250ml dd HCl 0,4M Hỏi phải thêm ml nước vào dung dịch để dd có pH =
A 0.57 lit B 0.75 lit C 0.25 lit D 0.5 lit Giá trị tịch số ion nước phụ thuộc vào :
A.Sự có mặt axit hịa tan B Sự có mặt bazơ hịa tan C Nhiệt độ D Áp suất
10 Trộn hai thể tích dung dịch NaOH HNO3 có nồng độ mol
Dung dịch sau phản ứng có:
A: pH=7 B: pH=11 C: pH=2 D: pH=14 Phần II Tự luận(6đ)
1 Có lọ, lọ đựng dd: NaOH, FeSO4, BaCl2, HCl Những cặp
dung dịch phản ứng với nhau? Vì sao? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy dạng phân tử ion rút gọn?
2 Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+ (0.15 mol ) Al3+ (0.25 mol)
cùng loại anion Clˉ ( xmol) SO
42ˉ( y mol) Tính x y biết cô cạn
(2)Sở GD-ĐT Thái Nguyên Trường THPT Gang Thép
KIỂM TRA HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO – THỜI GIAN 45’ Đề 002
Phần I Trắc nghiệm(4đ)
1.Dung dịch x có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ , c mol PO
43-, d mol NO3- Biểu thức
dúng:
A: 2a+b =3c+d B: 2a+ 2b=3c+d C: 2a +b = c+d D: a +2b =2c +d
2.Độ điện li dung dịch CH3COOH 0.1M (1) ; CH3COOH 0.001M (2) HCl 0.1M (3)
được xếp theo chiều tăng dần dãy sau:
A) (1) , (3), (2) B (2 , (3), (1) C.(1) ,(2),(3) D (3) ,(2),(1) Thể tích dd HCl 0.2M cần để trung hòa 100ml dd Ba(OH)2 0.1M là:
A 0.1 lit B 0.2lit C 0.25 lit D 0.5 lit
4 Dung dịch HCl có pH=3, cần pha loang dung dịch lần để dung dịch có pH
A 10 lần B 20 lần C 30 lần D.100 lần
5.Dung dịch A có pH=7, tạo kết tủa trắng với Ba(NO3)2 Chất A là:
A HCl B Ca(OH)2 C Na2SO4 D H2SO4
6 Trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 0.12M với 50ml dung dịch NaOH 0.1 M Tính pH dung dịch thu được:
A 2.3 B C 1.8 D
7.Trong số dung dịch sau, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất:
A CH3COONa B NaCl C.H3PO4 D.CH3COOH
8.Những cặp chất tồn dung dịch?
A NaHCO3 KOH B KCl NaOH C NaOH HCl D HCl AgNO3
9 Cho dung dịch chứa X mol Ca(OH)2 dung dịch chứa X mol H2SO4.Dung dịch thu
sau phản ứng có mơi trường?
A axit B trung tính C bazơ D không xác định 10.Chọn phát biểu sai:
A Dung dịch muối NaNO3 có pH=7
B Dung dịch muối KHCO3 có pH<7
C Dung dịch muối CH3COONa có pH>7
D Dung dịch muối NH4Cl có pH<7
Phần II Tự luận(6đ)
1 Có lọ, lọ đựng dd: KOH, FeSO4, BaCl2, H2SO4 Những cặp dung dịch
nào phản ứng với nhau? Vì sao? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy dạng phân tử ion rút gọn?
2 Một dung dịch có chứa loại cation Fe2+ (0.1 mol ) Al3+ (0.2 mol) loại anion
là Clˉ ( xmol) SO
42ˉ (y mol) Tính x y biết cạn dung dịch làm khan thu
(3)ĐÁP ÁN Đề 001
Phần trắc nghiệm Câu 1: B
Câu 2: B Câu 3:B Câu 4:C Câu 5:D Câu 6:D Câu 7:B Câu 8:B Câu 9:C Câu 10:A Tự luận:
Câu :Những cặp xảy phản ứng: NaOH HCl, NaOH FeSO4 , FeSO4 BaCl2
Sau viết phương trình phân tử ion
Câu 2: Sử dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0.15×2 +0.25×3=x + (2×y)
m chất rắn khan = m Fe2+ +m Al3+ + mCl¯ +mSO
2-Học sinh tìm x y
Đề 002 Câu 1: B Câu 2: C Câu 3: A Câu 4: A Câu 5: C Câu 6: B Câu 7: D Câu 8: B Câu 9: B Câu 10: B Tự luận:
Câu :Những cặp xảy phản ứng: KOH H2SO4, KOH FeSO4 , FeSO4 BaCl2
Sau viết phương trình phân tử ion
Câu 2: Sử dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0.1×2 +0.2×3=x + (2×y)
m chất rắn khan = m Fe2+ +m Al3+ + mCl¯ +mSO
(4)