khí C thỏa mãn hãy chọn cặp chất A, B phù hợp và viết phương trình phản ứng xảy ra. Xác định công thức cấu tạo của X và viết phương trình phản ứng xảy ra. Tìm công thức cấu tạo của X, Y [r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm trang)
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2019 - 2020
Mơn: Hố học Thời gian làm bài: 180 phút
Câu (2 điểm)
Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH
0
t
Y + Z + T + H2O
(2) Y + 2[Ag(NH3)2]OH
0
t
C3H6NaNO4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
(3) Z + HCl C3H6O3 + NaCl
(4) T + Br2 +H2O C2H4O2 + 2X1
Biết X có mạch cacbon khơng phân nhánh Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, T hoàn thành sơ đồ
Câu (2 điểm)
1 Cho dung dịch riêng biệt sau: fructozơ, saccarozơ, etylen glicol, Ala-Ala-Gly Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch viết phương trình phản ứng xảy
2 Một hỗn hợp lỏng gồm chất: C2H5OH, CH3-CH2-CH2-CH2-OH Nêu phương pháp tách riêng
từng chất khỏi hỗn hợp viết phương trình phản ứng xảy Câu (2 điểm)
1 Ba hợp chất X1, X2, X3 có cơng thức phân tử C3H12O3N2, tác dụng với NaOH, đun nóng
đều thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm Xác định cơng thức cấu tạo X1, X2, X3 viết
phương trình phản ứng xảy
2 Tơ clorin điều chế từ PVC phản ứng với Cl2 Người ta lấy mẫu tơ clorin đem đốt
cháy thu CO2, H2O, HCl Biết tỉ lệ thể tích CO2 H2O điều kiện 3,5:1 Tính số
mắt xích trung bình PVC phản ứng với phân tử Cl2
Câu (2 điểm)
1 Nếu bị bỏng vơi bột người ta chọn phương án sau tối ưu để sơ cứu? Giải thích lí chọn
(1) Rửa vơi bột nước rửa lại dung dịch amoni clorua 10% (2) Lau khô bột rửa dung dịch amoni clorua 10%
(3) Chỉ rửa vôi bột nước lau khô
(2)1 Trong phịng thí nghiệm lắp đặt dụng cụ điều chế khí hình vẽ đây:
Bộ dụng cụ dùng để điều chế khí khí sau: NH3, O2, CO2, H2S Với
khí C thỏa mãn chọn cặp chất A, B phù hợp viết phương trình phản ứng xảy
2 Hãy lựa chọn chất thích hợp để làm khơ khí NH3, O2, CO2, H2S có lẫn nước
Câu (2 điểm)
Cho 0,2 mol este X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol NaOH, sau phản ứng thu 43,2 gam hỗn hợp muối m gam ancol Y Đốt cháy hoàn tồn m gam Y thu 13,44 lít CO2
(đktc) 14,4 gam nước Xác định công thức cấu tạo X viết phương trình phản ứng xảy Câu (2 điểm)
Hỗn hợp A gồm C6H13O4N C5H14O4N2 (C5H14O4N2 muối axit cacboxylic hai chức) tác
dụng vừa đủ với 700 ml dung dịch KOH 1M, thu ancol đơn chức, hai amin no dãy đồng đẳng dung dịch B Cô cạn B thu 64,85 gam hỗn hợp C gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối α-amino axit) Tìm cơng thức cấu tạo X, Y tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Câu (2 điểm)
Cho 500 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp HCl Cu(NO3)2
a) Điện phân Y với điện cực trơ, dịng điện chiều có cường độ 1,0 A Sau t giây thu 3,136 lít (đktc) chất khí anot dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 2M, thấy xuất 1,96 gam kết tủa Biết hiệu suất trình điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Tính nồng độ mol chất dung dịch Y thời gian t
b) Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch Z đến phản ứng hoàn tồn, thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,6m gam V lít (đktc) khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử N+5) Tìm giá trị m V
Câu (2 điểm)
1 Cho dung dịch A gồm MgCl2 a mol, AlCl3 2a mol HCl x mol Thêm từ từ dung dịch NaOH Chất lỏng A
Chất rắn B
(3)Tính a, x, y
2 Cho a mol Mg vào dung dịch chứa b mol Fe(NO3)3 c mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng
xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa hai muối Tìm mối quan hệ a, b, c Câu 10 (2 điểm)
Hòa tan hết 63,28 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 Cu dung dịch chứa 1,44 mol
HNO3 0,24 mol NaNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+), hỗn hợp khí Z gồm t
mol NO2 0,04 mol NO Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu, thu t mol khí NO (sản phẩm khử
của N+5) dung dịch T chứa 166,96 gam muối Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Biết phản ứng xảy hoàn toàn
Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, K = 39, Fe = 56, Cu = 64
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM
ĐA ĐỀ CHÍNH THỨC
HDC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT NĂM HỌC 2019-2020
Mơn: Hố học –Lớp 12
Câu (2,0đ)
X : HO-C2H4-COO-CH(OH)-CH2-COO-CH=CH2
Y : NaOOC-CH2-CHO
X : HO-CH2-CH2-COONa
T : CH3-CHO
X + 2NaOH
t
Y + Z + T + H2O
Y + 2[Ag(NH3)2]OH
0
t
C3H6NaNO4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
Z + HCl C3H6O3 + NaCl
(4)Câu (2,0đ)
1 Cho dung dịch riêng biệt sau: fuctozơ, saccarozơ, etilenglicol, peptit Ala-Ala-Gly Trình bày phương pháp phân biệt chất viết phương trình hóa học xảy
HD: Nhận chất 0,25 đ; Viết đủ ptpư đc 0,5 đ - Lấy mẫu chất tác dụng với AgNO3/NH3
+ Có k tủa Ag nhận fuctozơ + Khơng tượng: chất lại - Cho chất lại td với Cu(OH)2/OH-
+ Nếu có dd tím nhận tripeptit + Cịn lại là: saccarozơ, etilenglicol
- Cho mẫu lại thủy phân dung dịch axit lấy sản phẩm tác dụng với AgNO3/NH3
+ Nếu có k tủa Ag nhận saccarozơ + Còn lại etilenglicol
Viết ptpư
1 Một hỗn hợp lỏng gồm chất: C2H5OH, CH3-CH2-CH2-CH2-OH Nêu phương pháp tách
riêng chất khỏi hỗn hợp viết phương trình phản ứng xảy
(5)Câu (2,0đ)
1. Ba hợp chất X1, X2, X3 có cơng thức C3H12O3N2, tác dụng với NaOH đun nóng thu
được chất khí làm xanh quỳ tím ẩm Tìm cơng thức hóa học X1, X2, X3, viết
phương trình hóa học
HD: chất có CTCT (1) (CH3NH3+)2CO32- ;
C2H5NH3+
(2) CO32-;
NH4+
(3) CH3-NH2+-CH3
CO3
NH4+
Viết ptpư VD: (1) (CH3NH3+)2CO32- + NaOH ->
CH3-NH2 + Na2CO3 + H2O
2 Tơ clorin điều chế từ PVC phản ứng với Cl2 Người ta lấy mẫu tơ clorin đem
đốt cháy thu CO2, H2O, HCl Biết tỉ lệ thể tích CO2 H2O điều kiện
3,5:1 Tính số mắt xích trung bình PVC phản ứng với phân tử Cl2
HD:
Gọi số mắt xích TB tham gia p/ư với phân tử Clo n Ta có sơ đồ:
C2nH3nCln
0
Cl ,t
C2nH3n-1Cln+1
O
2nCO2+(n-1)H2O+(n+1)HCl
(6)Câu (2,0đ)
1. Nếu bị bỏng vơi bột người ta chọn phương án sau tối ưu để sơ cứu ? Giải thích lí chọn
(1) Rửa vôi bột nước rửa lại dung dịch amoniclorua 10%
(2) Lau khô bột rửa dung dịch amoniclorua 10% (3) Chỉ rửa vôi bột nước lau khô
(4) Lau khô bột rửa nước xà phịng lỗng
HD: Phương án số tối ưu.Vôi bột gặp nước phản ứng toả nhiệt làm cho bỏng nặng
{CaO + H2O Ca(OH)2 + Q.}
Vì cần phải lau khơ bột trước dùng dung dịch có tính axit trung hồ với Ca(OH)2
Dự kiến sai lầm học sinh:
- Không nhớ vôi phản ứng với nước toả nhiệt - Không biết dung dịch amoniclorua có tính axit yếu - Khơng biết nước xà phịng có tính kiềm
2
- TN1: Ban đầu có kết tủa màu vàng, dung dịch màu vàng nâu nhạt dần, sau thời gian có kết tủa đen xuất
(1) 2FeCl3 + K2S 2FeCl2 +2KCl + S (vàng)
(2) FeCl2 + K2S FeS + 2KCl
(đen)
- TN2: Có kết tủa keo trắng xuất
(3) AlCl3 + 3NaAlO2 + H2O 4Al(OH)3 +3NaCl
Câu (2,0đ)
1 Bộ dụng cụ thu khí O2, CO2 H2S chất tan nước
được điều chế từ chất rắn chất lỏng (1) H2O2
MnO
H2O + ½ O2 (A: H2O2 B: MnO2)
(2) CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
(3) FeS + HCl FeCl2 + H2S
(B) (A)
2 NH3, H2S dùng CaCl2 khan …
(7)Câu (2,0đ)
Cho 0,2 mol este X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol NaOH, sau phản ứng chỉ thu 43,2 gam hỗn hợp muối m gam ancol Y Đốt cháy hồn tồn m gam Y thu được 13,44 lít CO2 (đktc) 14,4 gam nước Xác định công thức cấu tạo X viết
phương trình phản ứng xảy
HD:
Ta có nNaOH/neste = => este chức tạo ancol chức
Tính đc ancol Y C3H5(OH)3
TH1 RCOO RCOONa R’COO C3H5 + 3NaOH
o
t
R’COONa + C3H5(OH)3
R’’COO R’’COONa Mol 0,2 0,6 0,2 0,2 Từ mmuối => R +R’ + R’’ = 15 => loại
TH2 R COO RCOONa COO C3H5 + 3NaOH
o
t
COONa + C3H5(OH)3
R’’COO R’’COONa Mol 0,2 0,6 0,2 0,2 Từ mmuối => R + R’’ = 15
=> R = 14 (CH2); R’’=1(H) R = 0; R’’=15 (CH3)
(8)Câu (2,0đ)
Hỗn hợp A gồm C6H13O4N C5H14O4N2 (C5H14O4N2 muối axit cacboxylic hai chức)
tác dụng vừa đủ với 700 ml dung dịch KOH 1M, thu ancol đơn chức, hai amin no kế tiếp dãy đồng đẳng dung dịch B Cô cạn B thu 64,85 gam hỗn hợp C gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối α-amino axit) Tìm cơng thức cấu tạo X,Y tính phần trăm của chất hỗn hợp A
HD:
Theo đầu
=> CTCT X: [CH3COO-][+NH3CH2COOCH2CH3]
=> Y: [C2H5NH3+][ -OOC-COO-][+NH3-CH3]
Pt:
(1) [CH3COO-][+NH3CH2COOCH2CH3] + 2KOH -> H2O +
CH3COOK + NH2CH2COOK + C2H5OH
Mol: x x x
(2) [C2H5NH3+][ -OOC-COO-][+NH3-CH3 + KOH - >
C2H5NH2 + KOOC-COOK + NH2-CH3 + H2O
Mol: y y Vậy hỗn hợp C gồm
CH3COOK: x mol
NH2CH2COOK: x mol
KOOC-COOK: y mol
mhh=64,85 = 98x+113x + 166y (I)
nKOH = 2x +2y = 0,7 (II)
=> x=0,15 y=0,2
=> mA = 163.0,15 + 166.0,2= 57,65 gam
=> %mX =42,41 %
(9)Câu (2,0đ)
a) Vì anot có khí nên Cl2: 0,14 mol Z tác dụng với NaOH tạo kết tủa nên
còn Cu2+ dư
(-): Cu2+ + e -> Cu (+) 2Cl- -> Cl2 + 2e
Mol 0,14 0,28 0,14 0,28 0,14 0,28 t = 27020 s
Dung dịch sau phản ứng gồm: Cu2+: x-0,14 mol H+: y mol
Cl-: y – 0,28 mol NO3-: 2x mol
Dung dịch Z phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 2M, thấy xuất 1,96 gam kết tủa
(1) H+ + OH- - > H2O
Mol: 0,4 0,4
(2) Cu2+ + OH- - > Cu(OH)2
Mol: 0,02 0,04 0,04
=> Cu(NO3)2: 0,16 mol HCl: 0,4 mol
Cu(NO3)2: 0,32 M HCl: 0,8 M
b) Cho Z tác dụng với m gam Fe Khí thu NO
Viết pt (1) Fe+8 H+ + NO3- 3Fe2+ + NO + H2O
Mol 0,15 0,4 0,1 (2) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Mol 0,02 0,02 0,02 => m-0,17.56+0,02.64=0,6 m
(10)Câu (2,0đ)
a)
Các pt: (1) H++ OH- - > H2O
(2) Al3+ + OH- - > Al(OH)3 (3) Mg2+ + OH- - > Mg(OH)2
(4) Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + H2O
- Từ đồ thị => x=0,1
Tại mol OH- = 1,1 => 1,1 = 0,1 + 4.2a+2a => a = 0,1 Tại kết tủa max y = 0,1 + 3.2a + a = 0,9
b) Cho a mol Mg vào dung dịch chứa b mol Fe(NO3)3 c mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng thu
được dung dịch chứa hai muối Tìm mối quan hệ a,b,c HD: (1) Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+
(2) Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu (3) Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe2+
dung dịch có muối sp/ư Mg (NO3)2 Fe(NO3)2 dư => Mg hết, Cu2+, Fe3+ hết
Theo bảo toàn e => 3nFe3+ + 2nCu2+ > nMg ≥ 1.nFe3+ + 2nCu2+
(11)Câu 10 (2,0đ)
Gọi mol X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 Cu có số mol a,b,c
- X + 1,44 mol HNO3 0,24 mol NaNO3
=> dung dịch Y gồm muối Fe (3a+b) mol, Na+ 0,24 mol
Cu2+ : c mol
NO3-: 1,64+2b-t mol (bTN);
H+: 4t mol (Tính theo NO lần 2)
và (NO2:t mol; NO:0,04 mol ) + (H2O: t+0,08+4a mol)
- dung dịch Y +Cu 0,1 mol -> dd T Fe2+: 3a+b mol Na+ 0,24 mol; Cu2+ c+0,2 mol;
NO3-: 6a+2b+2c+0,64 mol
( Bảo tồn điện tích T) Và NO: t mol + H2O 2t mol
Một số phản ứng bán p/ư (1) 2H+ + O-2 H2O
(2) 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O
(3) 2H+ + NO3- + 1e NO2 + H2O
(4) 3Cu+8 H+ + NO3- 3Cu2+ + NO + H2O
(5) Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ mX = 232a+180b+64c=63,28 (I)
mT = 56(3a+b) +23x0,24+64x(c+0,2)+ (6a+2b+2c+0,62)x62=166,96 (II)
BT H: => 1,44= 4t + 0,16+2.( t+4a) (III) BT N: => 1,64+2b-t= t+6a+2b+2c+0,64 (IV) => a=0,1 mol; b=0,18; c=0,12; t=0,08
=> KQ: %m Cu = 12,14%
%mFe3O4=36,66%
%mFe(NO3)2=51,20%
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia