Dung dịch muối natri (muối E) trong suốt khi cho thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng thấy có khí D thoát ra và dung dịch bị vẩn đục. Xác định C, D, E viết các phương trình phản ứng.. Cho 13[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI
MƠN HĨA HỌC 12 NĂM HỌC 2020-2021
Bài 1(1,0 điểm): Cho 38,6 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 FeCO3 vào bình khơng chứa khí Nung bình điến phản ứng xảy hồn tồn thu 9,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm ba chất khí chất rắn Z
a) Tính khối lượng chất hỗn hợp X
b) Nếu cho toàn lượng Z tác dụng với lượng dư khí CO nung nóng thu chất rắn G, hoà tan G dd HBr dư cô cạn chất rắn khan T Cho T tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí đktc (SO2 sản phẩm khử nhất) Viết phản ứng hố học tính V?
Bài 2(1,5 điểm): 1 Chỉ từ khơng khí, than nước, viết phương trình hố học điều chế phân urê đạm hai lá(các điều kiện xúc tác coi có đủ)
2. Sục khí H2S vào dung dịch X chứa CuCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl (mỗi chất có nồng độ 0,1M) tới dư thu kết tủa A dung dịch B Tiếp tục sục từ từ NH3 đến dư vào dung dịch B Viết phản ứng (có thể xảy ra) dạng ion rút gọn?
Bài (1,5 điểm): 1 Hoà tan hoàn toàn 32,0 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO vào 1,1 lít dd HCl 1M, thu dd Y Cho x gam Al vào dd Y đến phản ứng hoàn tồn, thu 1,12 lít khí (đktc); dd Z hỗn hợp chất rắn T Cho Z phản ứng với NaOH dư, thu 9,0 gam kết tủa Tính x?
2. Khí C khơng màu sục qua dung dịch brom làm dung dịch đậm màu Khí D không màu sục qua dung dịch brom làm dung dịch màu Dung dịch muối natri (muối E) suốt cho thêm dung dịch H2SO4 lỗng thấy có khí D dung dịch bị vẩn đục Xác định C, D, E viết phương trình phản ứng
Bài 4(1,0 điểm): Trong phịng thí nghiệm để điều chế số khí tinh khiết người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau[bình (A); (B); (C); (D) chứa chất lỏng rắn]
(A)
(B)
(C) (D) (E)
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | b) Hãy chọn hóa chất tích hợp bình để điều chế khí chọn viết phản ứng xảy ra?
Bài 5(1,0 điểm): A hợp chất hữu đơn chức (chỉ chứa C, H, O) Cho 13,6 gam A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn X Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 26,112 gam oxi, thu 7,208 gam Na2CO3 37,944 gam hỗn hợp Y (gồm CO2 H2O) Xác định CTPT? Viết CTCT A(dạng mạch không phân nhánh)?
Bài 6(1,5 điểm):1. M, N, P có CTPT C6H8O4Cl2 mạch hở thỏa mãn sơ đồ: C6H8O4Cl2 + NaOH
0
t
muối + CH3CHO + NaCl + H2O Tìm CTCT M, N, P viết phản ứng xảy ra?
2. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau biết D nguyên liệu để điều chế phenol công nghiệp; chất sơ đồ sản phẩm chính(với phản ứng có nhiều sản phẩm):
0
2 2
H O xt, t propilen Br /as Br / Fe
(1) (2) (3) (4) (5)
A B C D E F
+ NaOH lo· ng (6) F1
+ NaOH d- , t0, P
F2
(7)
F3 F4
+ CO2 + H2O
+ CH3COOH/xt
(8) (9)
Bài 7(1,5 điểm): Hịa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dd X V lit (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500ml dd KOH 1M vào dd X thu kết tủa Y dd Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dd Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn
1. Tính % khối lượng kim loại A?
2. Tính C% chất tan X?
3. Xác định khí B tính V?
Bài 8(1,0 điểm): Đốt cháy hồn toàn 9,92 gam hỗn hợp peptit X peptit Y( tạo từ amino
axit no, mạch hở có nhóm – COOH nhóm –NH2) oxi vừa đủ thu N2 ; 0,38 mol CO2 ; 0,34 mol H2O Mặt khác đun nóng hỗn hợp với NaOH vừa đủ thu m gam muối Tính m ?
ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ HSG Câu 1: a) Phản ứng xảy ra:
2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2 (1) FeCO3 → FeO + CO2 (2) 2FeO + 0,5O2 → Fe2O3 (3)
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Fe(NO3)2 = 0,15 mol = 27,0 gam; FeCO3 = 0,1 mol = 11,6 gam
b. 2FeBr2 + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2Br2 + 3SO2 + 6H2O V = 8,4 lít
Câu 2: Đầu tiên ta phải điều chế N2 O2 từ khơng khí cách: Cho khơng khí dd NaOH(loại CO2); làm lạnh - 250C(loại bỏ nước) sau hóa lỏng khơng khí nâng dần nhiệt độ lên – 1960C khí N2 – 1830C khí O2
Điều chế ure: C + H2O
t
CO + H2 C + 2H2O
t
CO2 + 2H2 N2 + 3H2
0
Fe, t 200 atm
2NH3 2NH3 + CO2
xt, t
(NH2)2CO + H2O
Điều chế phân đạm hai lá(NH4NO3): Điều chế NH3 sau 4NH3 + 5O2
0
Pt, t
4NO + 6H2O NO + ½ O2 → NO2 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3 Sau đó: NH3 + HNO3 → NH4NO3
+ H2S tác dụng với dung dịch X:
H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ H2S + 2Fe3+ → 2Fe2++ S + 2H+
+ Vì H2S dư tan phần nước dung dịch B gồm Fe2+, Al3+, H+, Cl-, H2S, NH4+ + Dung dịch B tác dụng với NH3 dư:
NH3 + H+ → NH4+
2NH3 + H2S → 2NH4+ + S2- Fe2+ + 2NH
3 + 2H2O →Fe(OH)2 + 2NH4+ Fe2+ + S2- → FeS
Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ 2Al3++ 3S2- +6 H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S
Câu 3: + Hỗn hợp kim loại T phải có Cu, Fe, có Al Nếu có Al tức Al dư dd Z có AlCl3 cho Z pư với NaOH dư khơng thu kết tủa Al phải hết T có Cu Fe
+ Vì T có Fe nên Z khơng thể có FeCl3 mà có FeCl2 + Từ lập luận ta có sơ đồ:
2
2
FeCl : 2a mol Fe O : a mol
+ HCl: 1,1 mol CuCl : b mol
CuO : b mol
HCl:(1,1-6a-2b)
+ Al
H2: 0,05 mol
Cu, Fe AlCl3
FeCl2
+ NaOH
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | + Dễ thấy số mol FeCl2 = số mol Fe(OH)2 = 0,1 mol; bảo toàn Clo
3.nAlCl3 + 2.nFeCl2 = 1,1 3.nAlCl3 + 2.0,1 = 1,1 nAlCl3 = 0,3 mol Al ban đầu = 0,3 mol = 8,1 gam + Vậy x = 8,1 gam
2 Chọn C = HI; D = SO2; E Na2S2O3
Câu 4: a) Khí điều chế sơ đồ phải thỏa mãn hai điều kiện là: nặng khơng khí khơng tác dụng với khơng khí đk thường có H2 NH3 hai khí khơng điều chế được(etilen chấp nhận nhẹ khơng khí)
b) Ta có bảng sau(dấu – nghĩa khơng cần thiết; CaCl2 làm khơ khí
Khí A B C D
O2 H2O2 MnO2 H2SO4 đặc - CaCl2 SO2 H2SO4 Na2SO3 H2SO4 đặc - CaCl2 HCl H2SO4 đặc NaCl H2SO4 đặc - CaCl2 C2H4 H2SO4 đặc C2H5OH NaOH H2SO4 đặc Các pư xảy
Câu 5: + Ta có: nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,136 mol mNaOH = 5,44 gam + BTKL ta có: mX = mNa2CO3 + mY – mO2 = 19,04 gam
+ Dễ thấy: mX = mA + mNaOH A este vòng + Giải tiếp A C5H8O2 với CTCT (CH2)4COO
Câu 6: Chọn chất sau: CH3-CHCl-OOC-COO-CHCl-CH3; Cl-CH2-COO-CH2-COO-CHCl-CH3 CH2Cl-COO-CH(CH3)-OOC-CH2-Cl
+ A CaC2; B C2H2; C C6H6; số chất lại
CH
H3C CH3 Br
C
H3C CH3
Br
C-OH
H3C CH3
Br
C-OH
H3C CH3
OH
(D)
(F) (F1)
C-OOC-CH3
H3C
CH3
OH
(F3) (F
4)
Câu 7: HNO3 = 0,7 mol; KOH = 0,5 mol Đặt nFe = x mol; nCu = y mol
Hòa tan hết kim loại dung dịch HNO3 → X có Cu(NO3)2, muối sắt (Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 muối sắt), có HNO3 dư
X + dd KOH xảy phản ứng
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Cu(NO3)2 +2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3 (2)
Fe(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3 (4) Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3 (5) Cô cạn Z chất rắn T có KNO3, có KOH dư
Nung T:
2KNO3 t
2KNO2 +O2 (6)
+ Nếu T khơng có KOH theo phản ứng (1)(2)(3)(4)(5)(6) KNO
n =
3 KNO
n =nKOH = 0,5 mol mKNO2= 42,5 gam ≠ 41,05 gam Loại
T có KOH dư: dễ dàng tính T có: KNO3 = 0,45 mol; KOH = 0,05 mol
Nung kết tủa Y
Cu(OH)2 t
CuO + H2O Nếu Y có Fe(OH)3: 2Fe(OH)3
0 t
Fe2O3 +3H2O Nếu Y có Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O2
0 t
2Fe2O3 +4H2O Áp dụng BTNT sắt ta có:
3 2O Fe
n =
2
nFe =
x
; Áp dụng BTNT đồng ta có: nCuO = nCu= y mol →160
2
x
+ 80.y = 16 (I)
mhỗn hợp kim loại = 11,6 gam → 56.x + 64.y = 11,6 (II) Giải hệ (I) (II) → x= 0,15 y= 0,05
% mFe = 100% 72,41%
, 23
56 ,
0
; %mCu = 100-72,41= 27,59%
Áp dụng BTNT Nitơ: nN X = n N KNO2 = 0,45 mol TH1: Dung dịch X có HNO3 dư, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3
Ta có:
2 3)
(NO Cu
n = nCu = 0,05 mol; nFe(NO3)3= nFe = 0,15 mol
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TH2: Dung dịch X khơng có HNO3 [gồm Cu(NO3)2, có muối Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3] Đặt
2 3)
(NO Fe
n = z mol (z ≥ 0);
3 3)
(NO Fe
n = t mol (t ≥ 0) Theo BTNT Nitơ 2z+3t +0,05 = 0,45 (III)
Theo BTNT sắt z + t = 0,15 (IV)
Giải hệ (III) (IV) → z = 0,1 t = 0,05 Khi kim loại phản ứng với HNO3
nN hỗn hợp khí = nN HNO3 ban đầu- nN muối = 0,7-0,45=0,25mol Gọi số oxi hóa trung bình Nitơ hỗn hợp khí B +k (k≥0)
Fe → Fe3+ + 3e N+5 + (5-k).e → N+k 0,05 0,15 0,25 0,25(5-k) 0,25 Fe → Fe2+ + 2e
0,1 0,2 Cu → Cu2+ + 2e 0,05 0,1
Áp dụng bảo toàn electron: 0,15+0,2+0,1=0,25(5-k) → k =3,2 - Xác định số mol O hỗn hợp khí
Tổng số oxi hóa nguyên tố hỗn hợp =0 nên 0,25.(+3,2) + (-2) nO =
→ nO = 0,4mol
Bảo toàn khối lượng: mdd sau = m ddaxit + m 2kim loại – m hỗn hợp khí → mdd sau= 87,5+11,6- (0,25.14+0,4.16)= 89,2 gam
2 3)
(
%Cu NO
C = 0, 05.188.100% 10, 5%
89,
2 3)
(
%FeNO
C = 0,1.180.100% 20, 2%
89,
3 3)
(
%FeNO
C = 0, 05.242.100% 13, 6%
89,
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Gọi khí cịn lại khí A số oxi hóa khí cịn lại x
Giả sử khí A thành phần có nguyên tử N
TH1: tỉ lệ số mol (NO2) : số mol A = 3:2, dựa vào sơ đồ đường chéo suy x = Vậy khí A NO TH2: tỉ lệ số mol (NO2) : số mol A = 2:3 => x lẻ: Loại
Nếu A có N, trường hợp tính x lẻ => loại Tính V:
Đặt n (NO2) = 3a => n(NO) = 2a mol
∑ne nhận = n (NO2) + 3n (NO) = 3a + 3.2a = 0,45 => a= 0,05 => nkhí = 5a = 0,25 => V = 5,6 lit
Câu 8: + Ta có sơ đồ :
O2 O2
2
9,92( gam)
C
CO : H CO : ?
(X, Y) O ipeptit
H O : O H O :
N
2
0,3 mol + H ® mol
0,34 mol ? mol
+ Vì đốt cháy hỗn hợp(X, Y) đipeptit thu CO2 đốt cháy đipeptit thu nCO2 = nH2O nên ta suy đốt cháy đipeptit thu : nCO2 = nH2O = 0,38 mol
+ Sơ đồ viết lại sau :
O2 O2
2
9,92( gam)
C
CO : H CO : 0,38
(X, Y) O : ? (mol) ipeptit
H O : O H O :
N
2
0,3 mol + H ® mol
0,34 mol 0,38 mol
+ Bảo toàn H2O số mol H2O phản ứng với X, Y = 0,38 – 0,34 = 0,04 mol + BTKL mđipeptit = 9,92 + 0,04.18 = 10,64 gam
+ Từ KQ ta có : C H O N2n 4n 3 2: 10,64 gam O2
2
CO : 0,38 mol
n = 19/7
+ Mặt khác cho hỗn hợp (X, Y) đipeptit phản ứng với NaOH khối lượng muối thu nên ta có :
n n
2
C H O N : 10,64
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -