Đề thi chọn HSG môn Hóa 12 năm 2021 có đáp án Sở GD&ĐT Quảng Trị

Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra với mỗi trường hợp sau: a) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ sau đó đun nhẹ. b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư. [r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

QUẢNG TRỊ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH LỚP 12 THPT MƠN HĨA HỌC 12

Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu (4,0 điểm)

1 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy với trường hợp sau: a) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ sau đun nhẹ

b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vôi

d) Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch NaAlO2

2 Cho hỗn hợp rắn gồm FeS2, NaCl, NaBr NaI phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, thu hỗn hợp khí Viết phương trình phản ứng xảy

3 Cho m gam Na vào 300 ml dung dịch hỗn hợp A gồm HCl 1M AlCl3 0,5M Viết phương trình phản ứng tính giá trị m để kết thúc phản ứng thu 0,1 mol kết tủa

4 Hịa tan hồn tồn Al V ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M, thu dung dịch Y chứa Al2(SO4)3, AlCl3 H2SO4 dư Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào Y, thấy khối lượng kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 theo đồ thị hình bên Dựa vào đồ thị, viết phản ứng ứng xảy ứng với đoạn tìm giá trị y

Câu (4,0 điểm)

1 Ở trạng thái bản, nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Viết cấu hình electron, xác định vị trí bảng tuần hồn tính số electron độc thân nguyên tử nguyên tố R trạng thái

2 Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn cho thí nghiệm sau: a) Hòa tan FeSx dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng

b) Cho dung dịch K2S dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 c) Cho dung dịch NH4HSO4 vào dung dịch Ba(HSO3)2

d) Cho a mol kim loại Ba vào dung dịch chứa a mol NH4HCO3

(2)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH, thu 27,84 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng nhơm kim loại có X

Câu (4,0 điểm)

1.Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng cho: a) Dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3

b) Dịng khí H2S qua dung dịch FeCl3

c) Dung dịch KI vào dung dịch FeCl3, phản ứng xong cho thêm vài giọt hồ tinh bột d) Từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 theo tỉ lệ số mol 1:1 đun nóng

2 Sắp xếp dung dịch: H2SO4, HCl, NaOH, Na2CO3 Na2SO4 có nồng độ 0,1M theo chiều tăng pH dung dịch giải thích số liệu cụ thể thứ tự xếp

3. Hịa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đởi) dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu dung dịch A khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hết lượng SO2 dung dịch chứa 0,1 mol NaOH (dư), thu dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng kim loại M gấp đơi lượng kim loại M có X, thu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl dư, thu 0,0775 mol H2 Thêm vào m gam X lượng Fe lượng Fe có X, thu hỗn hợp Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu dung dịch B chứa 5,605 gam muối Viết phương trình phản ứng xác định M

4 Hòa tan hoàn toàn 6,84 gam hỗn hợp E gồm Mg kim loại M có hóa trị khơng đởi cần lượng dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ, thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2 N2O có tỉ khối so với H2 16 dung dịch F Chia F thành phần Đem cô cạn phần 1, thu 25,28 gam muối khan Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 4,35 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xác định kim loại M

Câu 4.(4,0 điểm)

1 Xác định chất A1, A2, A3, A4, A5, A6 hiđrocacbon khác viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau đây:

2 Các chất hữu A, B, C, D có cơng thức phân tử C4H6O4 phản ứng với dung dịch NaOH theo tỷ lệ mol 1:2 Trong đó: A, B tạo muối, rượu; C, D tạo muối, rượu nước Biết đốt cháy muối A, C tạo sản phẩm cháy khơng có nước Xác định A, B, C, D viết phương trình phản ứng với dung dịch NaOH

3 Đốt cháy 26,7 gam chất hữu F không khí vừa đủ, sản phẩm cháy cho qua bình đựng H2SO4 đặc, dư bình đựng nước vôi dư Kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng thêm 18,9 gam, bình xuất 90 gam kết tủa, khí khỏi bình tích 104,16 lít (đktc) Cho khơng khí có 20% thể tích O2 80% thể tích N2, F có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Xác định công thức phân tử F

(3)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | cháy hoàn toàn phần 1, thu 0,5 mol CO2 0,53 mol H2O Phần cho tác dụng với dung dịch brom dư, thấy có 0,05 mol Br2 phản ứng Phần cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M NaOH 3M, cạn, thu m gam muối khan Tìm giá trị m

Câu 5.(4,0 điểm)

1 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Biết a mol C7H8O2 tác dụng vừa đủ với 2a mol Na, tác dụng với dung dịch NaOH cần a mol NaOH nhóm vị trí liền kề

2 Công thức đơn giản chất M C3H4O3 chất N C2H3O3 Biết M axit no đa chức, N axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH; M N mạch hở Viết cơng thức cấu tạo có M N

3. Hỗn hợp P gồm hai anđehit đơn chức đồng đẳng Đem 10,4 gam P tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu mol Ag Nếu đem 10,4 gam P tác dụng hoàn toàn với H2 (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp X gồm hai ancol Y Z (MY < MZ) Đun nóng X với H2SO4 đặc 1400C, thu 4,52 gam hỗn hợp ba ete Biết hiệu suất phản ứng tạo ete Y 50% Viết phương trình phản ứng tính hiệu suất phản ứng tạo ete Z

4. Hỗn hợp X1 gồm este mạch hở, có este đơn chức ba este hai chức đồng phân Đốt cháy hết 11,88 gam X1 cần 0,66 mol O2, thu 0,57 mol CO2 Đun nóng 11,88 gam X1 với 310 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn Y1 phần chứa ancol đơn chức Z1 Cho hết lượng Z1 tác dụng với Na dư khối lượng bình chứa Na tăng 5,85 gam Trộn m gam Y1 với CaO nung nóng (khơng có mặt oxi), thu 2,016 lít khí (đktc) hiđrocacbon Biết phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng cơng thức cấu tạo este hỗn hợp X1

ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG HÓA 12

Câu Ý Nội dung

Câu 1

a) C12H22O11 H SO loã2 ng 12C + 11H2O

C + 2H2SO4 đặc CO2 + 2SO2 + 2H2O

b) Xuất kết tủa trắng dung dịch chuyển sang màu vàng nâu FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Fe(NO3)2

Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag

c) Có khí mùi khai xuất kết tủa trắng (NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3

Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + 2NH3 + 2H2O

d) Xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan axit dư H2SO4 + H2O + 2NaAlO2 2Al(OH)3 + Na2SO4

3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O o

t

  

 



  

(4)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

2

2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O NaCl + H2SO4 đặc, nóng  NaHSO4 + HCl

2NaBr + 2H2SO4 đặc, nóng  Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O 8NaI + 5H2SO4 đặc, nóng  4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O Do có kết tủa nên Na tác dụng với H2O

Mặt khác: số mol kết tủa < số mol AlCl3 có TH xảy Cho Na vào nước thu dung dịch A

Na + HCl  NaCl + 1/2 H2 (1) Na + H2O  NaOH + 1/2H2 (2)

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl (3) NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O (4) TH1: AlCl3 dư, khơng có (4)

Ta có: nNa = nHCl + 3nAl(OH)3 = 0,6 mol m = 0,6.23 = 13,8 gam TH2: Kết tủa bị hòa tan phần, có (4)

Ta có: nNa = nHCl + 4nAlCl3 – nAl(OH)3 = 0,3 + 0,15.4 – 0,1 = 0,8 mol m = 0,8.23 = 18,4 gam

4

Phản ứng: 2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2 x  x/3

2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 3a  a

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2O (đoạn 1) x-3ax-3a x-3a

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (đoạn 2) a 3a  3a  2a

2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (đoạn 3) x/30,5x  x/3

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (đoạn 4)

Tổng số mol Ba(OH)2 thời điểm khối lượng kết tủa cực đại là: x -3a+3a+0,5x =1,5x =0,75 => x =0,5 mol

m↓(max)=233(x-3a+3a)+ 78(2a+x/3)=139,9  15 a  y = 233(x-3a)=233(0,5 -0,2)= 69,9 gam

Câu 2 1

Trường hợp 1: Cấu hình electron X [Ar] 4s1  X thuộc ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA

Ở trạng thái bản, X có electron độc thân

(5)

Trường hợp 3: Cấu hình electron X [Ar] 3d10 4s1 X thuộc thứ 29, chu kì 4, nhóm IB

2

a) FeSx+(4x+6) H+ +(6x+3)NO3-Fe3++xSO42- +( 6x+3) NO2+(2x+3) H2O b) 3S2- + 2Fe3+  2FeS + S

c) H+ + SO42- + HSO3- + Ba2+  BaSO4 + SO2 +H2O d) Ba + H2O  Ba2+ + 2OH- + H2

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3-  BaCO3 + NH3 + 2H2O

3

Do tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ tạo hỗn hợp oxit AgNO3 hết, Mg hết Ban đầu, đặt a, b số mol Mg Cu

nAg+ = 0,06 , nCu2+ = 0,05 , nSO2 = 0,09

Dung dịch A chứa Mg2+ (a mol), NO3- (0,16 mol) Cu2+: (0,08 – a) mol Bảo toàn điện tích: nCu2+ = 0,08 – a mol

  a 0,07

T

8

a coù h BT e: 2a 2b 0,09.2 mX 40a 0,0 eä:

b =

a ,02

8 – 3,6

               4

Quy đổi X thành Mg, Al ( a mol), NO3 (b mol), O (c mol) đặt số mol NaNO3 d mol Ta có: 27,84 gam kết tủa Mg(OH)2  nMg = 0,48 mol

2

3 2,28 mol NaOH

2 2

2 4

2

4

Mg (0, 48)

Na (2, 28 d) Mg (0, 48)

Al (a) N O (0,12)

NaNO (d) T AlO (a)

Al (a)

X H (0,16) Y Na (d)

N(b) H SO (1, 08) SO (1, 08)

H O NH

O (c) Mg(OH) (0, 48)

SO (1, 08)

                                               

Bảo toàn N: NH

n    b d 0, 24 mol

Bảo toàn H: n 1, 08.2 0,16.2 4(b d 0, 24) 1, 2b 2d

H O2 2

                                         

BT O: c 3d 0,12 1,4–2b–2d 5d 2b c 1,52 BT ÑT T : 2,28 d 1,08.2 a a d 0,12

BT ÑT Y : 3a d b d 0,24 1,08.2 0,48.2 3a b 2d 1,44 BT KL X : 27a 14b 16c 27,04– 0,48.24 15,52 27a 16b 16c 15,52

                 

a 0,32 b 0,08 c 0,36 d 0,2 c 0, 36 0, 08.3

n 0, 04 n 0, 32 2.0, 04 0, 24 mol

Al O 3 3 Al

2

0, 24.27

%m 100% 23, 96%

T

Al(X) 27, 0 a có :

4



      

  

Câu 3 1

a) Màu vàng dd FeCl3 nhạt dần tạo kết tủa đỏ nâu có khí bay lên 3Na2CO3 + 2FeCl3 +3H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

(6)

H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl

c) Màu vàng dung dịch FeCl3 nhạt dần, dung dịch chuyển thành màu xanh 2KI + 2FeCl3  2FeCl2 + I2 + 2KCl

d) NaHSO4 + Na2CO3 1:1 Na2SO4 + NaHCO3 Khi đun nóng có khí bay lên: 2NaHCO3 t0

Na2CO3 + CO2 + H2O

2

Chiều pH tăng dần: H2SO4, HCl, Na2SO4, Na2CO3, NaOH Giải thích:

+ H2SO4  2H+ + SO42- , [H+] = 2.0,1 = 0,2M  pH = 1-lg2 = 0,7 + HCl  H+ + Cl- , [H+] = 0,1 M => pH =

+ Na2SO4 2Na+ + SO42-  pH = + Na2CO3  2Na+ + CO32-

CO32- + H2O  HCO3- + OH- có [OH-] < 0,1 nên <pH < 13 + NaOH  Na+ + OH- có [OH-] = 0,1 M  [H+] = 10-13  pH = 13

3

2Fe + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) 2M + 2n H2SO4 đặc, nóng M2(SO4)n + nSO2 +2nH2O (2) SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O (3)

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (4); 2M + n H2SO4 M2(SO4)n + nH2 (5) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (6); 2M + 2nHCl  2MCln + nH2 (7) Theo (3):

2

NaOH : x(mol) x 2y 0,1 x 0, 025

nSO 0, 0375 mol Na SO : y(mol) 40x 126y 5, 725 y 0, 0375

  

  

   

     

 



Fe : x(mol) Fe : x(mol) Fe : 2x(mol) Trong m gam X Y Z

M : y(mol) M : 3y(mol) M : y(mol)

  

 

  

  

 

  

 

    

 

    

 

 

x 0,01

ny 0,045 M 9n M : Al

My 0,405

152.2x+ 2M 96n 0,5y 3x ny 0,075

2x 3ny 0,1

,605

4

Phản ứng: 8M + 10nHNO3 = 8M (NO3)n + nN2O + 5n H2O

10 M + 12n HNO3 = 10 M (NO3)n + nN2 + 6n H2O

M (NO3)n + nNaOH  M (OH)n + nNaNO3

8M + 10n HNO3 8 M (NO3)n + nNH4NO3 + 3n H2O

Có thể: M(OH)n + (4-n) NaOH  Na4-nMO2 + 2H2O

Hỗn hợp X (0,04 mol): 2

2 N

2 N O

1

n 44

0 32

0

n 32 28 nN , 03; nN O ,0



    



Sơ đồ: E+ HNO3  F: Mg2+, Mn+, NO3- (muối KL), NH4NO3 (a) + N2 (0,03); N2

O (0,01) Ta có: nNO3- ( muối KL) = 0,03.10 + 0,01.8 +8a = 0,38 + 8a

(7)

TH1: M(OH)n khơng lưỡng tính  Kết tủa gồm: Mg(OH)2 M(OH)n

Gọi x, y số mol Mg M hhE

Ta có:

24x My 6,84

58x (M 17n)y 4, 35.2 (l

24x My 2, 52 2x ny 0, 38 8.0, 035

oại)

 



 



    

    



   



TH2: M(OH)n lưỡng tính  n Mg(OH)2 = 4,35.2/58= 0,15 mol =nMg

 mM = 6,84 - 0,15.24 =3,24 gam

3,24      

0,15.2 n 0,38 8.0,035 n M = 27 (Al) Bảo toàn e: M

M 9n

Câu 4 1

A6: CH4; A1: C2H2; A2: C2H4; A3: C4H10; A4: C4H4; A5: C4H6 Các phản ứng:

2CH4 1500 C, lào m lạnh nhanh C2H2 + 3H2 C2H2 + H2 Pd/ PbCO3,to C2H4

nC2H4 xt,t ,po (-CH2CH2-)n 2C2H2 4

o CuCl,NH Cl,t

CH2=CH-C≡CH

CH2=CH-C≡CH + H2 Pd/ PbCO3,to CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-C=CH2 + 2H2 Ni,to C4H10

C4H10 xt,to CH4 + C3H6

2C2H5OH xt,to CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O

2

A, B + NaOH theo tỷ lệ mol 1:  muối rượu  A, B: este chức H3C-OOC- COO-CH3 (A)+ NaOH to NaOOC-COONa + 2CH3OH HCOO-CH2CH2 –OOCH (B) +2NaOHto 2HCOONa +HOCH2-CH2 OH C, D + NaOH theo tỷ lệ mol 1:2  muối + rượu + nước  C, D este axit Do muối cháy không tạo H2O C HOOC-COOC2H5, D HOOC-CH2-COOCH3 HOOC- COOC2H5 + 2NaOH to NaOOC - COONa + C2H5OH + H2O HOOC-CH2-COOCH3 + 2NaOH to NaOOC-CH2-COONa + CH3OH + H2O

3

Ta có mH2O = 18,9 gam  H O

n 1,05 mol  nH = 2,1 mol mCaCO3 = 90 gam 

3

CaCO CO C

n 0,9 moln n

Sơ đồ: 18,9 gam F + KK → 0,9 mol CO2 + 18,9 gam H2O + 4,65 mol N2 Theo ĐLBTKL: mKK = 0,9.44 + 18,9 + 4,65.28 – 26,7 = 162 gam

2 O KK

162

n 1,125 mol

32 4.28

 

(8)

O( F)

26, (0, 9.12 2,1 0, 3.14)

n 0, mol

16

  

 

Tỉ số: nC:nH:nO:nN = 0,9:2,1:0,6:0,3 = 3:7:2:1

 Công thức đơn giản F C3H7O2N  F C3H7O2N

4

Quy E: CH2=CH-COOH, C3H5(OH)3: x mol, CH2: y mol H2O: z mol  nCH2=CH-COOH = n Br2 = 0,05 mol

2

mE= 0,05.72 +92x+14y+18z= 40,38/3= 13,46 x 0,11

nCO 0,05 + 3x + y = 0,5 y 0,02

z 0,03 nH O = 0,05.2+ 4x + y + z=0,53

  

   

 

   

 

Do nCH2=CH-COOH > nCH2 ⇒ ghép CH2 vào axit Phản ứng vừa đủ ⇒ nOH- = nCH2=CH-COOH = 0,05 mol

⇒ nKOH = 0,0125 mol; nNaOH = 0,0375 mol

Vậy: m = 0,05 ×71 + 0,02 ×14 + 0,0125×39 + 0,0375×23 = 5,18 gam

Câu 5 1

Theo ra: C7H8O2 có 2H linh động phản ứng với Na 1H linh động phản ứng với

NaOH 1-OH ancol 1-OH phenol 

HO-Ar-CH2-OH + CuO to HO-Ar-CH=O + CuO + H2O HO-Ar-CH=O + 4H2 to HOC6H10CH2OH

HOC6H10CH2OH + 2CH3COOH  o H SO đặc,t

(CH3COO)2(C6H10CH2)+2H2O HO-Ar-CH2-OH + CH3COOH 

o H SO đặc,t

CH3COO-CH2-ArOH+H2O

2

Chất M: (C3H4O3)nC3n/2H5n/2(COOH)3n/2 5n/2+3n/2=2.3n/2+2 n=2 M C6H8O6 hay C3H5(COOH)3  Công thức cấu tạo:

HOOCCH2CH2CH(COOH)2, HOOCCH(CH3)CH(COOH)2, HOOCCH2CH(COOH)CH2COOH, (HOOC)3CCH2CH3 (HOOC)2C(CH3)CH2COOH

Chất N: (C2H3O3)m  C2m-yH3m - (x+y)(OH)x(COOH)y

      

 

  

  

 

   



  

  

3m x 2y 3m x 2y

x y

3m 2(2m y) m 2y

Khi y=1 m=0 (loại) Khi y=2 m=2,x=2 (chọn) 2m y

 N là: C4H6O6 hay C2H2(OH)2(COOH)2  Công thức cấu tạo: HOOCCH(OH)-CH(OH)COOH (HOOC)2C(OH)CH2OH

3

RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH

o t

 RCOONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O (1)

HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH

o t

 (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O (2) R-CHO + H2

o t

(9)

2 ROH  o

H SO đặc, 140 C

2 RO R + H2O (4)

Nếu P không chứa HCHO nP = 0,5 mol M= 10,4/0,5 = 20,8 ⇒ loại

Vậy P gồm HCHO (x mol) CH3CHO (y mol) 

      

  

   

  

3

2

Y : CH OH : 0,2 mol

4x 2y x 0,2 mol

X :

30x 44y 10,4 y 0,1 mol Z : C H OH : 0,1 mol

Đặt HS Z:H%h=H/100, nCH3OH(pư)=0,1mol, nC2H5OH (pư)=0,1hmol Theo (4) : nH2O =1/2nROH

BTKL: 32.0,1 + 46.0,1h = 4,52 + 18.(0,05 + 0,05h) ⇒ h = 0,6H% = 60%

4

Pư: CxHyOz + (x +y/4 – z/2)O2 xCO2 + y/2H2O (1)

Do: X1 + NaOH 1 ancol ACOOB (x mol), BOOC-R-COOB (y mol) ACOOB + NaOH to ACOONa + BOH (2)

BOOC-R-COOB + 2NaOH to R(COONa)2 + BOH (3) ACOONa + NaOH CaO, t0 AH + Na2CO3 (4)

R(COONa)2 + 2NaOH CaO, t0 RH2 + 2Na2CO3 (5) BOH + Na  BONa + 1/2H2 (6)

Theo (1) : nH2O = 0,44 mol nO(X1)=0,57.2 + 0,44-0,66.2 = 0,26 mol Theo (2,3): 2x+4y=0,26nNaOH (pư)=x +2y=0,13nNaOH dư=0,18mol Do: nNaOH(2,3)=nNaOH(4,5)=0,13 mol nAH + nRH2 = x + y = 0,09

 x = 0,05 y = 0,04

Ta có: 0,13(B + 17) – 0,13.2/2 = 5,85 B = 29 BOH C2H5OH

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội

dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tở Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	1,14 MB