Một số câu trắc nghiệm ôn tập dạng bài toán kim loại tác dụng với HNO3 môn Hóa học 12

Hãy xác định nồng độ % của muối tan trong X biết rằng nếu thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 41,52 gam chất rắn.. G[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

MỘT SỐ CÂU TRẮC NGHIỆM ƠN TẬP DẠNG BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3

Con đường tư :

Với toán dạng bạn nhớ phương trình sau: 2HNO3 + e → NO3- + NO2 + H2O

4HNO3 + 3e → 3NO3- + NO + 2H2O

10HNO3 + 8e → 8NO3- + N2O (NH4NO3) + 5H2O 12HNO3 + 10e → 10NO3- + N2 + 6H2O

Trong q trình giải tốn cần vận dụng linh hoạt thêm ĐLBT

Chú ý: Với tốn có Al – Zn – Mg thường có NH4NO3

HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG

Câu 1. Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A. 18,0 B. 22,4 C. 15,6 D. 24,2

nFe = 0,1 mol → nFe(NO3)2 = 0,1 mol → m = 0,1.242 = 24,2 gam

Câu Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m là:

A. 98,20 B. 97,20 C. 98,75 D. 91,00

   

 

 



    

  

 

NO

4

N O

a b 0,25

n amol NO: 0,2mol

0,25 30a 44b ; ; NH NO : amol

n bmol 2.16,4 N O: 0,05mol

0,25

      

  BTNT.nito

0,95.1,5 0,2 0,05.2 0,2.3 0,05.8 2a 8a a 0,0125mol

BTKL      

m 29 62(0,2.3 0,05.8 0,0125.8) 0,0125.80 98,2g

Câu 3. Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Số mol HNO3 bị khử phản ứng là:

A 0,08 mol B 0,06 mol C 0.09 mol D 0,07 mol

          

   

4

25,4 (0,02.3 0,02.8)62 62 (18 62) 0,01 : 0,02 0,02.2 0,01 0,07

NH bịkhử

n amol a a a mol

N mol

Câu 4. Hoà m gam hỗn hợp Fe, Cu ( Fe Chiếm 40%) vào 380 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y 0,7m gam chất rắn 1,12 lít hỗn hợp gồm NO, N2O (ở đktc)(là hai sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối khan thu cô cạn Y là:

A 32,4 gam B 45 gam C 21,6 gam D 27 gam

3

3 2

4 3

10 8



   

HNO e NO NO H O

(2)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Có ( 3 2)

0, 02.3 0, 03.8 27



 

Fe NO

m g

Câu 5. Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng gam Tỉ lệ khối lượng Fe Cu : Cho lượng X nói vào lượng dd HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thu phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dd muối sắt NO Khối lượng muối Fe tạo thành dd là:

A. 4,5 gam B. 5,4 gam C. 7,4 gam D. 6,4 gam

Ta có:

0,05

6 4,32 0,03

0,02

0,05 



 

  

   

 

Cu

Fe Fe

Fe

n mol Cu

g n mol

n mol

→ Chọn B

Câu 6. Cho 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với H2 dư, nóng Phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y, cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu 84,7 gam muối % khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X là:

A 50,80% B 49,21% C 49,12% D 50,88%

3

Fe( NO ) O

84,7 22,8 0,35.56

n 0,35mol n 0, mol

245 16



    

3 0,05 % 50,88%

nFe O  mol Fe O  → Chọn D

Câu (Chuyên Vĩnh Phúc lần – 2014)Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng?

A 0,28 B 0,34 C 0,36 D 0,32

Ta có:





    

 



 

 

 

 



   



 





4

Mg e

MgO Mg( NO )

NH NO e

n 0,14mol n 0,28mol

3,76g

n 0,01mol

n 0,15mol

23g

n 0,01mol n 0,08mol

nX nN2 BTNT.nito nHNO3 0,15.2 0,01.2 0,02.2  0,36mol

Câu Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3, thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO NO2 hai khí N2 NO2 có số mol Cơ cạn cẩn thận toàn X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng là:

A 0,945 B 0,725 C 0,923 D 0,893

Chú ý: Vì

2

N NO

n n nên ta xem hỗn hợp khí có NO N2O



     

  



BTE

e

Fe: 0,1mol

14,4g Mg: 0,1mol n 0,1.3 0,1.(2 2) 0,7mol Cu : 0,1mol



    

4

CDLBT

4 3 NH NO

(3)

 

4

NH NO

n 0,0125

 

 

 



   

    

 

2

BTE

a b 0,12

N O : amol a 0,048mol

0,12

b 0,072mol NO : bmol 8a 3b 0,0125.8 0,7

      

3

BTNT.nito

HNO N

n n 0,7 0,0125.2 0,048.2 0,072 0,893mol

Câu Cho 6,675g hỗn hợp Mg kim loại M ( hóa trị n, đứng sau Mg , tác dụng với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol 1:1 vào dung dịch AgNO3 dư kết thúc phản ứng thu 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu V lít NO đktc ( sản phẩm khử nhất) Giá trị V là:

A. 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24

Chú ý: Cho dù n số mol hỗn hợp Mg M nhường số mol Ag

Do có ngay:    BTE 

e Ag NO

32,4

n n 0,3 mol n 0,1mol

108

Câu 10 Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lit NO (đktc) dd X Khối lượng muối thu X:

A. 29,6g B. 30,6g C. 34,5g D. 22,2g

Chú ý: Khi nhìn thấy Mg,Al,Zn tác dụng với HNO3 ta phải nhớ tới NH4NO3



     

4

BTE

Mg e NH NO

0,4 0,1.3

n 0,2 n 0,4 n 0,0125

8



  



3

4

Mg(NO ) : 0,2mol m 30,6g

NH NO : 0,0125mol → Chọn B

BÀI TẬP RÈN LUYỆN

Câu 1. Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi 41,52 gam chất rắn

A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12%

Câu 2. Hoà tan 4,32 gam nhơm kim loại dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V là:

A 3,4048 B 5,6000 C 4,4800 D 2,5088

Câu Cho lượng bột Fe tan hết dung dịch chứa HNO3 , sau khí phản ứng kết thúc thu

2,688 lít NO(đkc) dung dịch X.Thêm dung dịch chứa 0,3 mol HCl (lỗng) vào lọ thấy khí NO tiếp

tục cuối thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa

hết 650 ml dung dịch KOH 1M.( Biết NO sản phẩm khử N+5) Khối lượng muối có

X :

A 29,04 gam B 29,6 gam C 32,4 gam D 21,6 gam Câu 4. Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại HNO3 thu V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối D so với H2 18,2 Giả thiết phản ứng tạo NH4NO3 Tổng khối lượng muối dung dịch tính theo m V là:

A. (m+8,749V) gam B. (m+6,089V) gam

(4)

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch 0,48 mol HNO3, khuấy thu V lít hỗn hợp khí NO2 NO (đktc) dung dịch X chứa hai chất tan Cho tiếp 200ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung đến khối lượng không đổi thu 25,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn tồn Giá trị V là:

A 3,584 lít B 1,792 lít C 5,376 lít D 2,688 lít

Câu 6. Hịa tan hồn tồn 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg;Al Zn dd HNO3,sau phản ứng hoàn toàn thu dd Y hỗn hợp gồm 0,1 mol N2O 0,1 mol NO.Cô cạn dd sau phản ứng thu 157,05 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là:

A 0,30 B 1,02 C 0,5 D 0,4

Câu 7. Hòa tan 1,35 gam M dung dịch HNO3 thu 2,24 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 21 Tìm kim loại M

A Fe B Cu C Ag D Al

Câu 8. Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg, Al, Zn tác dụng vừa đủ với V lít dd HNO3 1M, thu sản phẩm khử khí NO 35,85 gam muối oxi chiếm 64,268% khối lượng muối Giá trị m V là:

A 6,09 0,48 B 5,61 0,48 C 6,09 0,64 D 25,93 0,64

Câu 9. Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng

A 0,28 B 0,34 C 0,32 D 0,36

Câu 10 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X, khí Y khơng màu hóa nâu khơng khí tích 0,896 lít (đktc) chất rắn Z Lọc lấy chất rắn Z cho phản ứng vừa đủ với 2,92 ml dung dịch HCl 30% (d=1,25) Giá trị m là:

A 4,20 gam B. 2,40 gam C 2,24 gam D 4,04 gam

Câu 11. Hoà tan hoàn toàn lượng oxit kim loại M (có hố trị khơng đổi thí nghiệm) dung dịch HCl dung dịch HNO3 thu muối nitrat có khối lượng nhiều khối lượng muối clorua lượng 99,375% khối lượng oxit đem hồ tan Cơng thức oxit là:

A Al2O3 B Fe2O3 C MgO D CuO

Câu 12. Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí N2O (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M

A Mg B Fe C Zn D Al

Câu 13. Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO

3 thu dung dịch X 4,48 lit khí NO ( đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là:

A 9,6 B 12,4 C 15,2 D 6,4

Câu 14. Hịa tan hồn tồn 4,8 gam Mg dung dịch HNO3, thu dung dịch X 448 ml khí N2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m :

(5)

Câu 15. Cho 25,24 gam hỗn hợp X chứa Al, Zn, Mg, Fe phản ứng vừa đủ với 787,5 gam dung dịch HNO3 20% thu dung dịch chứa m gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí Y (gồm N2O N2) có tỉ khối so với H2 18 Giá trị m là:

A 163,60 B 153,13 C 184,12 D 154,12

Câu 16. Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, Cu Ag V ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 0,2 mol NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị tối thiểu V là:

A 800 B 400 C 600 D 200

Câu 17. Để hòa tan x mol kim loại M cần dùng vừa đủ 2x mol HNO3 đặc, nóng giải phóng khí NO2 Vậy M kim loại kim loại sau?

A Cu B Au C Fe D Ag

Câu 18. Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,04 mol NO2(sản phẩm khử N5) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A 4,08 B 5,28 C 2,62 D 3,42

Câu 19. Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe cần V ml dung dịch HNO3 0,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị nhỏ V là:

A 400 B 1200 C 800 D 600

Câu 20. Cho m gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với 1,8 lít dung dịch HNO3 1M Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A (khơng chứa muối amoni) 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) 4m/15 gam chất rắn Giá trị m là:

A 72 B 60 C 35,2 D 48

Câu 21. Biết hai kim loại A,B có hóa trị II(MA<MB) Nếu cho 10,4 gam hỗn hợp A B (có số mol nhau) tác dụng với dd HNO3 đặc,dư thu 8,96 lít khí NO2 sản phẩm khử nhất.(đktc) Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp A B (có khối lượng nhau) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc ,dư thu 11,6 lít NO2(đktc), A B là:

A Mg Cu B Cu Zn C Mg Zn D Ca Cu

Câu 22. Hịa tan hồn tồn 42,9 gam Zn lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO3 10%(d=1,26g/ml) sau phản ứng thu dung dịch A chứa 129,54 gam hai muối tan 4,032 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO N2O Giá trị V là:

A 840 ml B 540ml C.857ml D.1336 ml

Câu 23. Cho 2,4g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,12 lit NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối thu X:

A 17,25g B 14,8g C 11,7g D 15,3g

Câu 24. Cho 12,9g hỗn hợp gồm Mg Al phản ứng vừa đủ với V(lít) dung dịch HNO3 0.5M thu dung dịch B hỗn hợp C gồm khí N2 N2O tích 2.24 lit (đktc).Tỉ khối C so với H2 18.Cho dung dich NaOH dư vào dung dịch B thu 1.12 lít khí(đktc) m g kết tủa Giá trị m V là:

A 35g 3,2lít B.35g 2,6lít

(6)

Câu 25. Cho 7,76 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (tỉ lệ số mol Fe : Cu = : 6) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol HNO3 thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử N+5) Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi I = 9,65A thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng 4,96 gam (kim loại sinh bám hết vào catôt) Giá trị t là:

A 2000 B 2400 C 2337 D 2602

Câu 26 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/lít, thu dung dịch chứa 98,2 gam muối 5,6 lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO N2O Tỉ khối X so với hidro 16,4 Giá trị a là:

A 1,65 B 1,35 C 2,50 D 1,50

Câu 27. Hỗn hợp X gồm Al Al2O3 có tỉ lệ số mol tương ứng : Hòa tan hồn tồn 21,78 gam X dung dịch HNO3 lỗng, thu 1,344 lít (đktc) khí Y dung dịch Z chứa 117,42 gam muối Công thức Y là:

A N2 B NO2 C N2O D NO

Câu 28. Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3, thu dung dịch X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO NO2 hai khí N2 NO2 có số mol Cơ cạn cẩn thận toàn X thu 58,8 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng là:

A 0,945 B 0,725 C 0,923 D 0,893

Câu 29. Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lit NO (đktc) dd X Khối lượng muối thu X:

A. 29,6g B. 30,6g C. 34,5g D. 22,2g

Câu 30.Cho 6,175 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch X 0,448 lit hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O Tỉ khối Y so với H2là 18,5 Cô cạn dung dịch X thu b gam muối Giá trị a b là:

A.0,24 18,735 B.0,14 17,955

C.0,24 18,755 D.0,14 18,755

Câu 31 Khi hòa tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO3đặc nóng (dư) dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thể tích khí NO2 (sản phẩm khử nhất) thu gấp lần thể tích khí H2 điều kiện to áp suất Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành Kim loại R là:

A Zn B Sn C Cr D Fe

Câu 32 Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg ,Al ,Zn Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (khơng có muối amoni) 11,2 lít(đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2,NO ,NO2 N2 NO2 có phần trăm thể tích có tỷ khối heli 8,9 Số mol HNO3 phản ứng là:

A 3,0mol B 2,8 mol C 3,4 mol D 3,2 mol

Câu 33.Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Zn Al có tỷ lệ mol 1:1 dung dịch HNO3

loãng dư thu dung dịch B 4,48 lít khí N2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu (m +

181,6) gam muối Giá trị m gần nhất với:

(7)

Câu 34. Hòa tan hết 38,4 gam Mg dung dịch HNO3 loãng, dư Sau phản ứng thu 8,96 lít khí Z có cơng thức NxOy (sản phẩm khử đktc) Khí Z là:

A N2O B NO2 C NO D N2

Câu 35 Hịa tan hồn tồn 0,12 mol Zn dung dịch HNO3 dư thoát N2O Trong thí nghiệm có n mol HNO3 tham gia phản ứng Giá trị n là:

A 0,24 B 0,20 C 0,40 D 0,30

Câu 36. Hịa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dd HNO3 60% thu dd X (khơng có ion NH4+ ) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dd KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dd Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X là:

A 30,08% B 27,09% C 28,66% D 29,89%

Câu 37. Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thấy sinh 0,1 mol NO sản phẩm khử HNO3 cịn lại 1,6 gam Fe khơng tan Giá trị m là:

A 5,6 B 7,2 C 8,4 D 10

Câu 38. Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X (Fe kim loại M có hố trị khơng đổi) dung dịch HNO3 lỗng dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y đktc gồm NO, NO2 có dY/H2= 21 xảy q trình khử Nếu hồ tan hồn tồn 8,3 (g) hỗn hợp X dung dịch HCl thu 5,6 lít H2 (đktc) Kim loại M

A Ni B Mg C Al D Zn

Câu 39 Hịa tan hồn tồn 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al Zn (có tỉ lệ mol tương ứng : 5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO3 thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N2 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M Giá trị V là:

A 112 B 268,8 C 358,4 D 352,8

Câu 40 Hoà tan hoàn toàn 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu dung dịch X chứa Al(NO3)3 HNO3 dư, hỗn hợp khí Y gồm NO N2O Tỉ khối Y so với H2 16,75 Tính thể tích khí hỗn hợp Y đktc

A 0,672 lít 2,016 lít B 2,016 lít 0,672 lít

C 1,68 lít 0,56 lít D 0,56 lít 1,68 lít

Câu 41 Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (duy nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m là:

A 78,05% 0,78 B 21,95% 2,25

C 21,95% 0,78 D 78,05% 2,25

Câu 42. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai kim loại dung dịch HNO3 dư, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 tạo muối là:

(8)

Câu 43. Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m là:

A 98,20 B 98,75 C 91,00 D 97,20

Câu 44. Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A 97,98 B 99,87 C 98,78 D 106,38

Câu 45 Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Biết thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 20,76 gam chất rắn Số mol HNO3 tham gia phản ứng với Cu là:

A 0,107 mol B 0,120 mol C 0,240 mol D 0,160 mol

Câu 46 Cho hỗn hợp A gồm 0,3 mol Mg, 0,7 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,1 mol N2O, 0,2 mol NO lại 5,6 gam kim loại Giá trị V lít là:

A 1,20 B 1,10 C 1,22 D 1,15

ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1.Chọn đáp án C

3

2

0, 08 : 0,

: 0, 48 41,52 : 0, 08 0, 08

: : 0, 02

0, 42



  

      

  



  

 

Cu

BTNT nito HNO

KOH

n mol KNO mol

NO a mol

n mol g CuO mol N

NO b mol

KOH mol

n mol

0, 08 0, 04 0, 08.2 0, 04

  

 

 

  

 

a b a mol

a b b mol

3

15, 04

% ( ) 28, 66%

50, 5,12 0, 04(30 46)

  

  

Cu NO

Câu 2.Chọn đáp án D

 

      

 

 

3

Al Al ( NO )

e NO NO

NH NO

n 0,16 n

n 0,48 3n 0,018.8 n 0,112mol n 0,018mol

Câu Chọn đáp án B

Ta có :      

3

BTE Trong X

NO NO

2,688

n 0,12(mol) n 0,12.3 0,36(mol)

22,4



 



BTNT.K KOH

3

KCl : 0,3(mol)

n 0,65(mol)

KNO : 0,35(mol)





     

BTNT.N BTE

NO Fe

n 0,36 0,35 0,01 n 0,03(mol)

    

   

 

2

BTKL

3

Fe : 0,03(mol)

X Fe : 0,1(mol) m 29,6(gam)

NO : 0,36(mol)

→Chọn B

(9)

2

3

2 V

NO : V NO : 5 22, V

3 V

NO : V NO : 5 22,



 

 

 



9V 2V

muoái m 62( ) m 6,089V

5.22,4 5.22,4

    

Câu 5.Chọn đáp án A

2

NaNO : a mol a b 0, a 0,32 mol nNaOH 0, 25, 28g

69a 40b 25, 28 b 0,08mol NaOH : b mol

N (NO NO ) 0, 48 0,32 0,16 mol

  

  

    

  

 



     

Chú ý: Tại lại làm chất rắn NaNO2 NaOH? Vì NaNO2 0,4.NaNO2 >25,8 mà giả sử mNaNO2 <25,8 ta phải thử Với hình thức thi trắc nghiệm mà ngồi biện luận theo kiểu dạng chấp nhận

Câu 6.Chọn đáp án A 

 

   

   

 

  



3

2

4 3

NO NO

N O NO

NH NO NO

n 0,1mol n 0,3mol n 0,1mol n 0,8mol

n amol n 8amol

157,05 31,25 62(1,1 8a) 80a     a 0,1A

Chú ý: Số mol HNO3 bị khử số mol N có số oxi hóa khác +5

Câu 7.Chọn đáp án D 

     



 

2

e

NO : 0,075mol 1,35.n

0,1 n 0,15mol M M Al

0,15 NO: 0,025mol

Câu 8.Chọn đáp án C

 

       

 

   



3

O NO e NO

0,48

n 1,44 n 0,48 n n 0,16mol

3 m 35,85 0,48.62 6,09g

BTNT.nito    

N

n 0,16 0,48 0,64mol

 

  

  

   

 

 

 

  

       

3

4

2

BTNT Mg

Mg(NO )

Mg e BTKL

MgO NH NO

BTE

BTNT nito

N HNO N

n 0,15mol

n 0,14mol n 0,28mol

3,76 23g 23 0,15.148

n 0,01mol n 0,01

80 0,28 0,01.8 0,02.10

n 0,02mol n n 0,15.2 0,02 0,02.2 0,36mol

Câu 10 Chọn đáp án A

    

   



   



BTE

NO Fe

HCl Fe

0,04.3

n 0,04mol n 0,06mol

m 0,075.56 4,2g

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

Câu 11.Chọn đáp án B

Vì hóa trị không thay đổi nên khối lượng H2O thu ,gọi m KL oxit

Có ngay:        

    



2

3

HCl muoáiCl

H O

HNO muoáinitrat

n m (m 16) 2.35,5 n 1mol

n m (m 16) 2.62

2

160

m.0,99375 53 m Fe O

    

        

2

N O e

3,024.n

n 0,042mol n 0,336mol M 9n 9.3 27 Al

0,336

Câu 13.Chọn đáp án D 

     

 

      

 

 Fe Cu

n amol 56a 64b 15,2 a 0,1mol 15,2g

n bmol 3a 2b 0,2.3 b 0,15mol 

  

   

    

 

 

Mg e

e NO

n 0,165mol n 0,33mol

n 0,01.3 0,1Fe 0,1.Cu n 0,01mol

 m 0,1.64 6,4g Câu 14.Chọn đáp án C

  

 

 

   



Mg e

N NH NO

n 0,2mol n 0,4mol

0,4 0,02.10

n 0,02mol n 0,025mol

8



  



3

4

Mg(NO ) : 0,2mol m 31,6g

NH NO : 0,025mol

 

   



 

  



2

3

2

BTE

N NO

HNO BTE

N O NO

n 0,1mol n 1mol

n 2,5 mol 0,2

n 0,1mol n 0,8mol



  

4 3

BTE

NH NO NO

n amol n 8amol



       

    

BTNT.nito

3

2,5 0,2.2 0,8 2a 8a a 0,03mol

m (X, NO , NH NO ) 25,24 0,03.80 2,04.62 154,12g

Khi chất khử kim loại ta dùng : 

   

3

4HNO 3e 3NO NO 2H O

   

3

HNO

n 0,8mol V 800ml

Kim loại M→M(NO3)n M khơng thể có hóa trị cao D

Cách 1:2,8 64 108 2,8 0, 01

2 0, 04 0, 02

Cu BTE

Ag

n a mol a b a mol

g m B

(11)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 Cách 2:

2 0,04 3 0,04 2,8 0,04.62

NO NO

n n m B

Câu 19.Chọn đáp án C  

   

   

3

2

e

4HNO 3e 3NO NO 2H O

Fe 2e Fe n 0,3mol

0,15

Có :

               Fe Fe Cu Cu 7m

m 56a mol

n amol 15

m 120a

n amol 8m

m mol

15

chất rắn Cu

           BTNT.nito Fe Cu

NO 1,8 0,6 1,2 n amol

n 0,5amol

2a a 1,2   a 0,4 m 120a 48 Câu 21.Chọn đáp án D



     

 

A : amol

10,4g 2(a b) 0,4 a b 0,2 B : bmol

 

    



a 0,1mol

10,4 40.0,1 64.0,1 b 0,1mol

Kết hợp với đáp án bạn nhé! Đừng dại ngồi suy luận tiếp kiện làm cho nhọc

                               



e

4

3

2

Zn(NO ) : 0,66mol Zn : 0,66mol n 1,32 129,54

NH NO : 0,06mol HNO :

NO : amol a b 0,18 a 0,12mol 0,18

N O : bmol 3a 8b 0,06.8 1,32 b 0,06mol

     

3

BTNT.nito HNO

n 0,66.2 0,06.2 0,12 0,06.2 1,68 V mdd  1,68.63 840ml

d 0,1.1,26

  

 

   

 



Mg e

NH NO NO

n 0,1mol n 0,2mol 0,2 0,05.3

n 0,00625mol n 0,05mol     

Mg(NO ) : 0,1mol m 15,3g

NH NO : 0,00625mol

Ta có:    



BTNT

NH NH NO

N : 0,05mol

0,1mol ; n 0,05mol n 0,05mol

N O: 0,05mol

   



     

 

BTE

Mg : amol 24a 27b 12,9 12,9g

(12)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12         BTNT Mg(OH)

Mg : 0,2mol n 0,2mol

m 11,6g Al : 0,3mol

3

BTNTnitô

HNO

n

 = 2a + 3b + 0,05 (2 + + 2) = 1,6 g

Ta có:     

 3

Fe: 0,07mol

7,76g ; 4HNO 3e 3NO NO 2H O

Cu : 0,06mol

                  2 BTNT BTDT 2 3

Cu : 0,06mol Cu : 0,06mol Y Fe : amol Fe : 0,03mol

Fe : bmol Fe : 0,04mol

  

catot

m 0,06.64 0,02.56 4,96g

BTE       

e

It

n 0,04.1 0,06.2 0,02.2 0,2 t 2000

F (giây)

Câu 26 Chọn đáp án D

Chú ý: Khi gặp toán kim loại tác dụng với HNO3 mà thấy Al,Zn,Mg ý tới muối NH4NO3

Ta có:             3

Kim loại : 29 gam NO : 0,2mol

X ; 98,2g NH NO : x mol N O : 0,05mol

NO : 0,2.3 0,05.8 8x

BTKL x 0,0125        BTNT.nito HNO N

n n 1,425mol a 1,5

Câu 27.Chọn đáp án C 

    





Al : 8amol

21,78 gam 8a.27 5a.102 21,78 a 0,03 Al O : 5amol

      e

Al : 0,24mol n 0,72mol Al O : 0,15mol +

        3 BTNT.Al BTKL NH NO Al NO 117,42 0,54.213

n 0,54mol n 0,03mol

80

BTE    

0,72 0,03.8 n.0,06 n

Câu 28.Chọn đáp án D Chú ý: Vì

2

N NO

n n nên ta xem hỗn hợp khí có NO N2O

           BTE e Fe: 0,1mol

14,4g Mg : 0,1mol n 0,1.3 0,1.(2 2) 0,7mol Cu : 0,1mol



    

4

CDLBT

4 3 NH NO

58,8 m(NH NO ,KL,NO ) m 14,4 0,7.62

 

4

NH NO

n 0,0125mol

                  BTE

a b 0,12

N O : amol a 0,048mol

0,12

(13)

      

3

BTNT.nito

HNO N

n n 0,7 0,0125.2 0,048.2 0,072 0,893mol

Chú ý: Khi nhìn thấy Mg,Al,Zn tác dụng với HNO3 ta phải nhớ tới NH4NO3



     

4

BTE

Mg e NH NO

0,4 0,1.3

n 0,2mol n 0,4 mol n 0,0125mol

8



  



3

4

Mg(NO ) : 0,2mol m 30,6g

NH NO : 0,0125mol → Chọn B

Ta có ngay:

  

    



  

 

a b 0,02 NO: amol

a b 0,01mol 30a 44b

18,5.2 N O: bmol

0,02

  

 

  

4

Zn e

BTE

NH NO

n 0,095mol n 0,19mol 0,19 0,01.3 0,01.8

n 0,01mol

8

 



  



3

4

Zn NO : 0,095mol b 18,755

NH NO : 0,01mol

 BTNT.Nito    

n 0,095.2 0,01.2 0,01 0,01.2 0,24mol→ Chọn C

Từ thể tích khí dễ dàng suy R có hóa trị hóa trị

Giả sử      

 R

R 96

n 0,6281 R 56

R 62.3

Câu ta cần ý để quy đổi hỗn hợp khí :

  

    

 



  

 

       

  

  

2

2 2

N NO

2

N

N N O N O : amol

n n 0,5Z

NO NO NO : bmol

a b 0,5 a 0,2mol

n 8a 3b 2a b 3,2mol 44a 30b 17,8 b 0,3mol

Ta có :





  

     



3

4

A NH NO

NO

NH NO : a(mol)

a 0,1(mol)

m 181,6 m 0,2.10.62 8a.62 80a



      



BTE BTKL e

Zn : 0,56(mol)

n 0,2.10 8a 2,8 m 51,52(gam)

Al : 0,56(mol)

→Chọn B

Ta có: BTE

Mg e Z

n 1, moln 3, mol; n 0, mol 0, 4.83,

Ta có:

2

BTE N O

0,12.2

n 0, 03 mol

(14)

3

BTNT.Nito

HNO

n 0,12.2 0,03.2 0,3mol

   

Với kiểu thi tự luận phải biện luận xem 8,78 chất gì? Nhưng với thi trắc nghiệm làm khơng chấp nhận thời gian ta giả sử trường xảy với xác suất cao nhất:



  

 KOH

2

KOH : amol n 0,105mol 8,78

KNO : bmol

             BTNT.K BTKL

KOH : 0, 005mol a b 0,105

KNO : 0,1mol 56a 85b 8,78

         BTNT.nito N NO: cmol n 0,12 0,1 0,02

NO : dmol

          BTE Cu

c d 0,02

3c d 2n 0,04

 

 

   

  



NO: 0,01mol 0,02(64 62.2)

%Cu NO 28,66%

NO : 0,01mol 1,28 12,6 0,01(30 46)

Chú ý: Còn Fe dư nên muối thu muối Fe2+

2

BTE Fe

0,1.3

n 0,15 m 0,15.56 1, 10g



      

Có :

             

 

a b 0,4

NO: amol a 0,1mol

30a 46b 42

NO : bmol b 0,3mol

0,4

BTE   

e

n 0,1.3 0,3 0,6

                         HNO HCl BTKL

Fe: x mol 3x ny 0,6 x 0,1mol M : y mol 2x ny 0,5 ny 0,3

0,1.56 My 8,3 M 27 y 0,1 n

Câu 39 Chọn đáp án B 

    

 

BTKL

Al : 2amol

27.2a 65.5a 3,79 a 0,01 Zn : 5amol



  

 e

Al : 0,02mol

n 0,16mol Zn : 0,05mol

Dung dịch sau có

:                    2 BTDT

Na : 0,485mol

N : x mol AlO : 0,02mol

b 0,365

NH : y mol ZnO : 0,05mol

(15)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15           BTE BTNT.nito

10x 8y 0,16

2x y 0,394 0,365

       x 0,012mol V 0,2688lit y 0,005mol

Câu 40 Chọn đáp án B

                  BTE Al

NO : a mol 3a 8b 0,17.3 a 0,09mol n 0,17

N O : bmol 30a 44b (a b).2.16,75 b 0,03mol

Câu 41 Chọn đáp án A

   

   

  

        

   

Cu : amol 64a 27b 1,23 a 0,015mol %Cu 78,05 1,23

Al : b mol 2a 3b 0,06 b 0,01mol m 0,01.78 0,78g

Chú ý: Với toán kim loại tác dụng với HNO3 ta ln có

3

trong muốicủakimloại e NO

n n   3     

BTNT.Nito

HNO N

n n 0,1.3 0,15 0,05.8 0,85mol

Chú ý: Với toán kim loại tác dụng với HNO3 Khi nhìn thấy kim loại mạnh Ca,Mg,Al,Zn phải nghĩ tới muối NH4NO3

Ta có   



BTNT.Nito NH NO

2

NO: 0,2mol

0,25 ; n a 0,95.1,5

N O: 0,05mol =

0,2 0,2.3   0,05.2 0,05.8 8a 2a           BTKL

Kim loại : 29 gam a 0,0125 m 98,2g NO :1,1 mol

NH NO : 0,0125mol

Ta có:     



Al e

2

N O : 0,03mol n 0,46 mol n 3.0,46 1,38mol 0,06

N : 0,03mol

 

  

4

BTE

NH NO

1,38 0,03.8 0,03.10

n 0,105mol        BTNT.Al

Al NO : 0,46mol m 106,38g

NH NO : 0,105mol

Câu 45 Chọn đáp án B

Ta có:                   Cu CuO TH HNO KNO KOH n 0,04mol n 0,04mol n 0,24mol 20,76 19,45

n 0,21mol n 0,21mol Loại                         2 CuO BTNT.K TH KNO BTKL KOH n 0,04mol

a b 0,21 a 0,2mol 20,76 n amol

b 0,01mol 85a 56b 17,56

n bmol

BTNT.Nito số mol nguyên tử N

thoát : 0,24 – 0,2 = 0,04

 

    

3

BTNT phan ung

HNO N 2

(16)

Kim loại dư nên muối sắt Fe2+ HNO3 hết

Ta có ngay: e

Mg : 0,3mol

n 0,3.2 0, 6.2 1,8 mol Fe : 0, mol



   

 

4

BTE

NH NO

1,8 0,1.8 0, 2.3

n 0, 05mol

8

 

  

3

BTNT.Nito HNO

n 0,1.8 0, 2.3 0, 05.8 0,1.2 0, 0, 05.2 2,3

       

2,3

V 1,15lit

(17)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 17 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	17
Dung lượng	1,12 MB