Đề trắc nghiệm ôn thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 12 Trường THPT Hồng Quang

Câu 50: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đóA. Câu 51: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thu[r]

(1)

ĐỀ TRẮC NGHIỆM ƠN THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT HỒNG QUANG

I CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp 2p6 Nguyên tử R

A N B Mg C Al D S

Câu 2:Có năm dung dịch đựng riêng biệt ống nghiệm (NH4)2SO4 ,FeCl2, Cr(NO3)3,K2CO3, Al(NO3)3.Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên.Sau phản ứng kết thúc ,số ống nghiệm có kết tủa

A.2 B.3 C.4 D.5

Câu 3:Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO

Câu 4:Để m gam sắt ngồi khơng khí ,sau thời gian chuyển thành hỗn hợp B gồm chất rắn có khối lượng 12 gam.Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thấy thoát 2,24 lít NO (đktc).Tính m Khối lượng HNO3 phản ứng

A.10,08 g 34,02 g B.10,8 g 34,02 g C.10,08 g 40,32g D.10,8g 40,32g

Câu 5: Điện phân muối clorua kim loại kiềm thổ nóng chảy thu 2,8 lít khí (đktc) anot 3,0 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân

A BeCl2 B MgCl2 C CaCl2 D BaCl2

Câu 6: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X

A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml

Câu Cho 3,425 gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,2g muối clorua Kim loại kim loại sau ?

A Be B Mg C Ca D Ba

Câu 8: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V

A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12

Câu 9: Phèn chua có cơng thức

A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6

Câu 10 : Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lýợng kết tủa tạo :

A 0,78g B 1,56g C 0,97g D 0,68g Câu 11: Thạch cao dùng để đúc tượng

A Thạch cao sống B.Thạch cao nung C.Thạch cao khan D.Thạch cao tự nhiên

Câu 12: Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử sau có thể nhận biết đýợc chất:

(2)

C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch NaOH

Câu 13: Kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm điều chế phương pháp sau đây? A Nhiệt luyện B Thuỷ luyện C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch Câu 14: Cấu hình electron chung lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ là:

A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy

Câu 15: Cho 12,9g hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 3,36 lít H2(đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

A 2,7g 10,2g B 4,05g 8,85g C 1,08g 2,04g D 1,12g 2,05g Câu 16: Phát biểu sau đúng:

A Kim loại kiềm khác có kiểu mạng tinh thể khác B Xesi dùng làm tế bào quang điện

C Kim loại kiềm tác dụng với oxi tạo peoxit D Để bảo quản kim loại kiềm ngâm chúng nước Câu 17: Nhơm bền mơi trường khơng khí nước

A Nhôm kim loại hoạt động B Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước C Có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

Câu 18: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH

A Ag B Cu C Fe D Al

Câu 19: Nhóm gồm kim loại tác dụng dễ dàng với nước nhiệt độ thường

A Na, Ba, Ca, K B Na, Ba, Be,K C Fe, Na, Ca, Sr D Zn, Al, Be, Cu Câu 20: Trong phản ứng Al tác dụng với dd kiềm Phát biểu sau sai:

A Al chất khử B H2O chất oxi hóa

C Kiềm chất oxi hóa D Kiềm chất hịa tan Al(OH)3 Câu 21: Câu sau không

A.Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+

B.Dùng Na2CO3( Na3PO4 )để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu C.Dùng phương pháp trao đổi ion để làm giảm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu D Đun sơi nước làm tính cứng vĩnh cửu

Câu 22: Một dung dịch chứa a mol Cl-, b mol HCO3-, c mol Ca2+, d mol Mg2+, Biểu thức a ,b ,c, d A a + b = 2c + 2d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D 2a+b=c+ d

Câu 23: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,12 lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng

A 7,800 gam B 5,825 gam C 11,100 gam D 5,55gam

Câu 24: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc)

A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol týõng ứng : vào nýớc (dý) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu ðýợc 8,96 lít khí H2 (ở ðktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2

(3)

A 10g B 15 g C 20 g D 25 g

Câu 27: Nung m gam hỗn hợp Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn toàn thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu đươc dung dịch Y, chất rắn Z 3.36 (l) H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 45.6 B 48.3 C 36.7 D 25.6

Câu 28: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Ðể thu ðýợc kết tủa cần có tỉ lệ

A.a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 29: Chất tính chất lưỡng tính

A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 30: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm

A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đơlơmit

Câu 31 Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sau phản ứng thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V [Fe=56]

A 4,48 B 2,24 C 6,72 D 8,96

Câu 32 Cấu hình electron Cr (Z=24)

A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s13d5

Câu 33 Nhúng sắt vào dung dịch sau: CuCl2, AgNO3 dư, ZnCl2, FeCl3, HCl, HNO3 Số trường hợp xảy pứ tạo hợp chất sắt (II)

A B C D

Câu 34 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất

A kết tủa màu xanh lam B kết tủa màu nâu đỏ

C kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ D kết tủa màu trắng xanh Câu 35 Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 lỗng dung dịch thu chứa

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 hay Fe(NO3)3 tùy thuộc vào nồng độ HNO3

Câu 36 Phản ứng xảy

(1) Fe + MgSO4→Mg + FeSO4 (2) Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 (3) Fe + 6HNO3 đ , nguội → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4) 2Fe + 3Cl2→2FeCl3

A (1),(3) B (3),(4) C (3) D (1),(2)

Câu 37: Cho phương trình hố học: a Al + b Fe3O4 →cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là:

A 26 B 24 C 27 D 25

Câu 38: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 39: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:

A NaCl, H2SO4 B Na2SO4, KOH C NaOH, HCl D KCl, NaNO3

(4)

80gam kết tủa Giá trị m là:

A 34,88 B 36,16 C 46,4 D 59,2

Câu 41: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V là:

A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36

Câu 42: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại

A tính bazơ B tính khử C tính axit D tính oxi hóa

Câu 43: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là:

A B C 2 D

Câu 44: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh

A Al B Na C Mg D Fe

Câu 45: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với

A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3

Câu 46: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí cacbon oxit D Khí hidroclorua Câu 47: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

A Na2SO4 B HCl C H2S D Ba(OH)2

Câu 48: Cho sắt vào dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng (dư) Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II)

A B C D

Câu 49: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe X FeCl3 Y Fe(OH)3 Hai chất X, Y A Cl2, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH

Câu 50: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại

A Na B Cu C Fe D Ag

Câu 51: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II

A B C D

Câu 52: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe

A [Ar ]3d7 4s1 B [Ar ] 3d6 4s2 C [Ar ] 4s23d6 D [Ar ] 4s13d7 Câu 53: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA

A RO2 B R2O C R2O3 D RO

Câu 54: Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R

A N B Mg C Al D S

Câu 55: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

(5)

Câu 56 Cho 9,0g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nguội (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc), dung dịch X m (g) chất rắn không tan Giá trị m là:

A 6,4 gam B 2,6 gam C 5,6 gam D 3,4 gam

Câu 57 Cho 28 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 2,5M Khối lượng muối thu :

A 76,0 gam B 86,8 gam C 43,4 gam D 68,0 gam Câu 58 Nhúng sắt có khối lượng 56 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 Khi phản ứng xong lấy sắt đem cân thấy nặng 56,4 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 :

A 0,25 M B 10 M C 0,5 M D M

Câu 59 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ?

A Fe Cr B Fe Al C Al Cr D Mn Cr

Câu 60 Dãy chất tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

A Cu, Zn, Mg B Zn, Fe, Al C Ag, Al, Cu D Al, Cr, Fe Câu 61 Trường hợp sau khơng có phù hợp tên quặng sắt công thức hợp chất có quặng?

A Xiđerit chứa FeCO3 B Hematit nâu chứa Fe2O3 C Manhetit chứa Fe3O4 D Pirit chứa

FeS2

Câu 62 Cấu hình electron Fe3+ ?

A [Ar] 4d5 B [Ar] 3d64s2 C [Ar] 3d5 D [Ar] 3d54s2 Câu 63 Dung dịch FeCl3 không tác dụng với kim loại

A Fe B Ag C Zn D Cu

Câu 64 Các số oxi hóa đặc trưng crom

A +2, +3, +6 B +3, +4, +6 C +1, +2, +4, +6 D +2, +4, +6 Câu 65 Tính chất hóa học sắt

A khơng thể tính oxh khơng thể tính khử B tính oxi hóa trung bình C vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử D tính khử trung bình Câu 66 Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch CrCl3 có tượng:

A xuất kết tủa keo trắng không tan B xuất kết tủa keo trắng sau tan dần C xuất kết tủa lục xám không tan D xuất kết tủa lục xám sau tan dần Câu 67 Thêm NaOH dư vào dd chứa 0,5 mol Fe(NO3)2 Lọc kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu [Fe=56; N=14; O=16; H=1; Na=23]

A 80,0g B 24,0g C 16,0g D 40,0g

Câu 68 Đốt nóng bột sắt bình đựng O2 sau cho sản phẩm thu vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X Dung dịch X có

A FeCl3 B FeCl2; FeCl3 HCl dư C FeCl3; HCl dư D FeCl2; HCl dư

Câu 69 Cho sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa chất: Cu(NO3)2, Ni(NO3)2, AgCl, Fe(NO3)3 sắt khử ion kim loại theo thứ tự

A Ag+, Fe3+, Cu2+, Ni2+ B Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Ni2+ D Ag+, Cu2+, Ni2+, Fe3+

(6)

A amelec B gang C thép D đuyra Câu 71 Cho sơ đồ chuyển hoá: FeX FeCl3Y

Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y

A HCl, Al(OH)3 B HCl, NaOH C Cl2, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH

Câu 72 Hòa tan hết 13,4g hh gồm Cr Fe dd HCl lỗng, nóng 5,6 lít khí (đktc) Khối lượng Cr hỗn hợp

A 3,9g B 5,6g C 7,8g D 5,2g

Câu 73 Cho dãy chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Cr2O3, Al, Al2O3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính

A B C D

Câu 74 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,2 mol Khối lượng hỗn hợp A

A 233g B 46,4g C 232g D 92,8g

Câu 75 Hợp chất sau sắt vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa?

A Fe2O3 B Fe C FeO D Fe(OH)2

Câu 76 Dung dịch HNO3 tác dụng với chất sau khơng cho khí ?

A Fe3O4 B FeO C Fe(OH)3 D Fe(OH)2

Câu 77 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 78 Phản ứng tạo FeCl2

A Fe + HCl  B Fe + Cl2 C Fe(OH)2 + HCl  D Cu + FeCl3 

Câu 79 Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt II có tính oxi hóa

A FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl B 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 C FeO + H2 

o

t

Fe + H2O D Fe(OH)2 

o

t

FeO + H2O Câu 80: Nhỏ từ từ đến dư dung dich NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A Có kết tủa keo trắng sau kết tủa tan B Có kết tủa keo trắng có khí bay lên C Chỉ có kết tủa keo trắng D Khơng có kết tủa keo trắng có khí bay lên

Câu 81: Hịa tan hoàn toàn 94,8 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước thu dung dịch X.Cho toàn X tác dụng với 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M ,sau phản ứng thu m gam kết tủa.Giá trị m

A.111,425 B.48,575 C.56,375 D.85,5

Câu 82: Đổ 200ml dung dịch AlCl3 1M vào 200ml (NaOH 2M ,KOH 1,5M ) sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 7,8 gam B 15,6 gam C 5,4 gam D 11,7 gam

Câu 83: Hòa tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp X gồm FexOy Cu dung dịch HNO3 loãng (dư).Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO(sản phẩm khử ,ở đktc) dung dịch chứa 43 gam hỗn hợp muối.Phần trăm khối lượng Cu X là:

A.26,23% B.47,06% C.65,57% D.39,34%

(7)

khí H2 (ở đktc) (Cho Al = 27)

A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 3,36 lít

Câu 85: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa.Nồng độ mol dung dịch KOH dùng là:

A 1,5M 3M B 3M C.1,5M D 1,5M 3,5M II ĐỀ MINH HỌA

ĐỀ SỐ 1:

TRẮC NGHIỆM.Chọn đáp án khoanh tròn

Câu 1: Cho phương trình hố học: a Al + b Fe3O4 →cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d là:

A 26 B 24 C 27 D 25

Câu 2: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn,Al,Ba Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 4:Hịa tan hồn toàn 94,8 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước thu dung dịch X.Cho toàn X tác dụng với 350ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M NaOH 1M ,sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa.Giá trị m

A.111,425 B.48,575 C.56,375 D.85,5

Câu 5: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V là:

A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36

A B C 2 D

A Al B Na C Mg D Fe

Câu 9: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 thực phản ứng nhiệt nhôm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm

A.Al,Fe,Fe3O4 Al2O3 B Al2O3,Fe Fe3O4 C.Al2O3và Fe D.Al ,Fe Al2O3

(8)

A B C D

A Na B Cu C Fe D Ag

A B C D

A [Ar ]3d7 4s1 B [Ar ] 3d6 4s2 C [Ar ] 4s23d6 D [Ar ] 4s13d7

Câu 17:Để m gam sắt ngồi khơng khí ,sau thời gian chuyển thành hỗn hợp B gồm chất rắn có khối lượng 12 gam.Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thấy 2,24 lít NO (đktc).Tính m Khối lượng HNO3 phản ứng

A.10,08 g 34,02 g B.10,8 g 34,02 g C.10,8 g 40,32g D.10,08g 40,32g

Câu 18: Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp 2p6 Nguyên tử R

A N B Mg C Al D S

Câu 19:Cho 200ml dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 0,9M Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Y gồm H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,3M.Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu m g kết tủa.Vậy m có giá trị bằng:

A.14gam B.10,88gam C.12,44gam D.9,32gam

A Fe, Cu B Ag, Mg C Mg, Ag D Cu, Fe

Câu 21:Có năm dung dịch đựng riêng biệt ống nghiệm (NH4)2SO4 ,FeCl2, Cr(NO3)3,K2CO3, Al(NO3)3.Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên.Sau phản ứng kết thúc ,số ống nghiệm có kết tủa

A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 22: Phèn chua có cơng thức

A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O

C Al2O3.nH2O D Na3AlF6 Câu 23: Thạch cao dùng để đúc tượng

A Thạch cao sống B.Thạch cao nung C.Thạch cao khan D.Thạch cao tự nhiên Câu 24: Câu sau không

(9)

hồn tồn,thu 8,3 gam chất rắn.Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A.4,0 gam B.8,3 gam C.3,0 gam D.2,0 gam Câu 26: Cấu hình electron Cr (Z=24)

Câu 27: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 28: Một loại hợp kim sắt có nguyên tố C (0,01% - 2%) lượng nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp kim

A amelec B gang C thép D đuyra

Câu 29: Cho dãy chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Cr2O3, Al, Al2O3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính

A B C D

Câu 30:Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa tri I muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thấy a mol khí.Khi cạn dung dịch sau phản ứng thu 26gam muối khan Tính a?

A.0,3 B.0,05 C.0,1 D.0,2 ĐỀ SỐ 2:

TRẮC NGHIỆM

A B C 2 D

A Al B Na C Mg D Fe

Câu 3: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 thực phản ứng nhiệt nhôm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm

A.Al,Fe,Fe3O4 Al2O3 B Al2O3,Fe Fe3O4 C.Al2O3và Fe D.Al ,Fe Al2O3

Câu 6: Cho sắt vào dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng (dư) Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II)

A B C D

(10)

Tổng hệ số a, b, c, d là:

A 26 B 24 C 27 D 25

Câu 9: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn,Al,Ba Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 11:Hòa tan hoàn toàn 94,8 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước thu dung dịch X.Cho toàn X tác dụng với 350ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M NaOH 1M ,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa.Giá trị m

A.111,425 B.48,575 C.56,375 D.85,5

Câu 12: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V là:

A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36

A Na B Cu C Fe D Ag

A B C D

A [Ar ]3d7 4s1 B [Ar ] 3d6 4s2 C [Ar ] 4s23d6 D [Ar ] 4s13d7

Câu 17:Để m gam sắt ngồi khơng khí ,sau thời gian chuyển thành hỗn hợp B gồm chất rắn có khối lượng 12 gam.Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thấy 2,24 lít NO (đktc).Tính m Khối lượng HNO3 phản ứng

A.10,08 g 34,02 g B.10,8 g 34,02 g C.10,08 g 40,32g D.10,8g 40,32g

Câu 18: Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử R

A N B Mg C Al D S

Câu 19:Cho 200ml dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 0,9M Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Y gồm H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,3M.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m g kết tủa.Vậy m có giá trị bằng:

A.14gam B.10,88gam C.12,44gam D.9,32gam

A Fe, Cu B Ag, Mg C Mg, Ag D Cu, Fe

(11)

A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 22: Phèn chua có cơng thức

A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O

C Al2O3.nH2O D Na3AlF6

Câu 23: Cho dãy chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Cr2O3, Al, Al2O3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính

A B C D

Câu 24:Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa tri I muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thấy a mol khí.Khi cạn dung dịch sau phản ứng thu 26gam muối khan Tính a?

A.0,3 B.0,05 C.0,1 D.0,2 Câu 25: Thạch cao dùng để đúc tượng

A Thạch cao sống B.Thạch cao nung C.Thạch cao khan D.Thạch cao tự nhiên Câu 26: Câu sau không

Câu 27:Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn,thu 8,3 gam chất rắn.Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A.4,0 gam B.8,3 gam C.3,0 gam D.2,0 gam Câu 28: Cấu hình electron Cr (Z=24)

Câu 29: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 30: Một loại hợp kim sắt có nguyên tố C (0,01% - 2%) lượng nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp kim

(12)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

-Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	12
Dung lượng	0,93 MB